高一化学必修一鲁科版1-3章检测题

高一化学必修一鲁科版 一-三单元知识复习1、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A ．变红B ．先变红后变白C ．变白D ．不变2、现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为A ．1∶1∶1B ．1∶2∶3C ．3∶2∶1D ．6∶3∶23、17克NH 3共有_______mol 原子，0.1molH 2S 共有 个氢原子；同质量的NH 3和H 2S 中分子个数比为______________。

在标准状况下，35.5g 氯气的体积是__________L ，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是__________mol ，将生成的气体配制成1L 溶液，溶质的物质的量浓度是___________mol·L －1，将此溶液取出20mL 加蒸馏水制成200mL 溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是______________mol·L－14、在标准状况下，将500升HCl 溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm 3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？5、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．AaN bc4.22 LB ．A cN ab 4.22 C ．AbN ac4.22LD ．AacN b4.22 L6、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.5mol/L 的HCl 溶液中和，则生成物的成分是（ ）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 27、下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A. 利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体 B. 胶体都可以发生丁达尔现象 C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm 之间 D. 加热氢氧化铁胶体没有明显现象8、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na 2SO 4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ） A ．加入BaCl 2溶液产生白色沉淀 B ．加入碘水不变蓝 C ．加入BaCl 2溶液产生没有白色沉淀产生 D ．加入碘水变蓝 9、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ） A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl －、SO 42-B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-10、下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质11、在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2+ + 5Z2+8H2O ②2A2+ + 5B2=2A3++2B－③2B－+ Z2 =B2+2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－B．Z2在③反应中为还原剂C．氧化强弱顺序为：XO4－> Z2> B2> A3+D．X2+是XO4－的还原产物12、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液13、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A． Ba(NO3)2+ NaHSO4= BaSO4↓+ HNO3 + NaNO3B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．BaF2+H2SO4=BaSO4↓+2HFD．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O14、Na2FeO4是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8摩尔电子发生转移15、24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+616、下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氧化铜跟硝酸反应 Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu ＋H2OB . 碳酸镁跟硝酸反应 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC . 铜跟稀硝酸反应 Cu ＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2OD . 铁跟浓硝酸共热 Fe ＋6H+＋3NO3-Fe3+＋3NO2↑＋3H2O17、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 （ ）A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D.N4的摩尔质量是56g 18、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 （ ）A NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中B H 2S 气体通入氯水中C NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2溶液中D CO 2气体通入澄清石灰水中19、处于下列状态的物质；A ．氯化钠晶体B ．SO 2C ．冰醋酸D ．铁E ．AgClF ．熔融的硝酸钠G ．酒精H ．氨水 (1)上述物质中能导电的是： （填字母，下同）。

(2)上述物质属于电解质的是： 。

(3)上述物质属于非电解质的是： 。

20、下列化学反应：(1)配平该反应: KMnO 4 + HBr → Br 2 + MnBr2+ KBr + H 2O(2)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的HBr 与参加反应的HBr 的物质的量之比为 ，每生成1 mol 的溴单质，电子转移的数目为 。

21、已知A 、B 、C 为中学化学中常见的单质，在室温下A 为固体，B 和C 为气体，向D 溶液中加入KSCN 溶液后，溶液显红色。

回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：A B C（2）在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的，理由是：（3）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：（4）若向含a mol FeI2和 b mol FeBr2的溶液中通入c mol 气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：（有a、b 表示）。

22、某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。

（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

(试剂填序号)（4）结论氧化性：Br2>Fe3＋。

故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。

（5）实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：(填离子的化学式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。

23、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。

该组学生设计此步操作的目的为___________________________________ __。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_________________________________。

装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是___________________________。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________。

（3）装置D的作用是________________________________________。