浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一(实验班,11、12班)上学期作业考试化学试题8
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题4(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题4（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量He 4 O16 N14 Na 23 Cl 35.5 Ba137 C12 S32一选择题（每题5分）1．关于阿伏伽德罗常数说法中正确的是( )A.4gHe所含原子数为2NA B．1 mol氧的质量为32gC．摩尔质量等于1 mol 该物质的质量D．32g O2和 O3混合物中含有的原子数为2NA2.下列物质所含氧原子数与0.2 mol H3PO4所含氧原子数相等( )A．19.2g SO42- B．0.2 mol H2O2 C．0.8 mol HMnO4 D．0.3 mol NO33.含有9.03X1023分子的某物质的质量为9.6g,则该物质的相对原子量（）A .124 B64 C.32 D 644 a g氢气含有n个电子则阿伏伽德罗常数可表示为（）A . n /aB n /2amol-1 C2 n /a mol- D n /amol-5. 4.4g CO2含有X个CO2分子，则14g CO含有的分子数（）A 2XB XC X/5D 5X6.相等物质的量的CH4和NH3的下列比较中正确的是( )①所含分子数1:1 ②所含的氢原子数目之比为4 ： 3③所含的原子总数目之比为5；4 ④质量比16：:17⑤所含的电子数目之比为1:1A．①②③④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤7. 对于相同质量的NO2和N2O4来说，下列关系正确的是 ( )A、含氧原子的个数比为1：2B、含氮元素的质量比是1：2C、含氧元素的质量比为1:1D、含氮原子的个数比为1：28.若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12b/aB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(b N A)molD．Wg该氖原子所含电子数是10W/a9三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则的物质的量为（）A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol10.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6gM.则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为( )A 1：2B 2：1C 1：4D 4：1二填空题（每空3分）11．（1）3molFe2(SO4)3中含有SO42- ______mol，含有Fe3＋的个数为，含有氧原子质量为______g（2）12.4gNa2R 含Na+0.4 mol 怎Na2R的摩尔质量 R2-的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为(3) 相同质量的CH4和H2S的电子数之比氢元素质量之比（4）与16gO2含有相同原子数的NH3的质量 g 与16O2含有相同电子数的CH4的物质的量 mol（5）下列物质中，物质的量最大的是，所含分子数最多的是含原子个数最多的是，质量最大的是A.6g H2;B.0.5mol CO2;C.1.204×1024个HCl分子;D.147g H2SO4;E.92g乙醇(C2H5OH);F.4℃时10mL水三计算题（8）在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液生成沉淀，把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，沉淀减小到 23.3g 则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别是多少？。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学2016-2017学年高一(实验班,11、12班)苏教版化学必修一
氨气、氨水的性质一、课标要求（会考）1、掌握氨气的物理、化学性质二、研读目标1、掌握氨气的化学性质2、知道氨水的成分三、研读要求1、研读教材P98- P99页，完成导读案。
四、导读设计（一）氨气的物理性质NH3是色，味，密度比空气的气体。
NH3极易溶于水，（1体积水可溶解700体积的NH3）。
2、NH3与酸的反应NH3 + HCl = (白烟) 2NH3 + H2SO4 =NH3 + HNO3 = NH3 + H2O + SO2 =工业上用氨水吸收硫酸工业中的尾气SO22NH3.H2O + SO2 = (NH4)2SO3 + H2O3、NH3.H2O 与盐溶液的反应2NH3.H2O + CuSO4 =3NH3.H2O + AlCl3 =3NH3.H2O + FeCl3 =五、质疑问难六、考题链接1、起固氮作用的化学反应的是：（）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨七、课后作业1（）A、H2、O2、N2、B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO22、在NO2被水吸收的反应中发生还原反应和发生氧化反应的物质的量比为 ( )A3∶1 B1∶3 C1∶2 D2∶13、下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是( )A N2B NOC NO2D SO24、最新的研究表明：一氧化氮吸人治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）A、一氧化氮是一种红棕色的气体B、常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C、含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D、一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集5、盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的( )A 1/2B 1/3C 2/3D 5/66、一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体约为原总体积的（）A 1/4B 3/4C 1/8D 3/87、将盛有12mL NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4mL ，同通入氧气的体积可能是（）A 6mLB 8mLC 11mLD 13mL8、(计算）假设一个8mL NO2和O2的量筒充满该混和气体，倒立在水槽中，水面上升，最后余1mL 气体，求原混和气体中NO2和O2的体积。
浙江省台州市路桥区2016_2017学年高一化学上学期作业考试试题15(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题15（实验班，11、12班，无答案）1.配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤称量纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶A 、①②③④⑤⑥⑦⑧B 、全部C 、②③④⑥⑦D 、①③⑤⑦⑨2.在容量瓶上无需标记的是A 、标线B 、温度C 、浓度D 、容量3.下列实验操作正确的是A 、将氢氧化钠放在滤纸上称量B 、用托盘天平称取1.06g 碳酸钠固体C 、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D 、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）A ．存放液溴 (具有强氧化性)B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液5.下列说法正确的是A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用100mL 的量筒量取5.2mL 的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.称取4.0g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液6.使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B、称取胆矾25g，溶解在1L水里C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L7.下列操作正确的是A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，配制时应称取Na2CO3 固体10.6克。
8..下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）（1）配制100 g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线（4）配置盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线A．只有（1） B．只有（2） C．（2）（3）（4） D．（1）（3）（4）9.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．1.0mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L10.2.VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（）A．加入10mol/L的盐酸0.1VL，并稀释至1.5VLB．通入标准状况下的HCl气体11.2VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol/L的硫酸混合均匀二判断下列操作引起浓度的变化填变大变小不变（每空2分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学2016-2017学年高一(实验班,11、12班)苏教版化学必修二
乙烯（第二课时）烯烃的性质一、课标要求知道烯烃的主要化学性质二、研读目标1、知道烯烃的性质和乙烯相似2、会推导烯烃的化学性质三、研读要求研读教材P63到P64页四、导读设计（一）知识回顾：1、烷烃的代表性质是能发生反应，写出乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式。
2、乙烯能使溴水退色吗？乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色吗？思考：鉴别乙烯还是甲烷用什么？除去甲烷中混有的乙烯用什么？（二）导读设计：1、烯烃的通式：2、烯烃的化学性质（与乙烯类似）⑴烯烃能使溴水退色吗？⑵烯烃能使酸性高锰酸钾溶液退色吗？写出丙烯与溴反应的化学方程式写出丙烯的加聚反应五、质疑问难六、考题链接1．某烃和溴发生加成反应时，烃与溴的物质的量之比为1∶2，则关于该烃分子结构的判断正确的是（）A．一个C=C B．三个C=CC．一个C=C和一个碳环D．两个C=C2．下列各组物质中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．苯、四氯化碳B．四氯化碳、酒精C．乙烯、乙烷D．二氧化碳、甲烷3、现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:A只有①②B只有①④C有①②③D全可能含有七、课后作业1、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（）A.3-甲基戊烷B.2-甲基戊烷C.2-乙基丁烷D.3-乙基丁烷2、2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（）A.2种B.3种C.4种D.5种3、下列说法中正确的是：（）A、C3H6Cl2有3种同分异构体B、分子量相同，结构不同的两种化合物互为同分异构体C、同分异构体之间的转化是化学变化D、CH3—CH—CH2—CH3和CH3—CH—CH3互为同分异构体CH3CH2CH34、下列各烃中，一卤代物有两种，二卤代物有四种的是（）A、C2H6B、C3H8C、CH3CH(CH3)CH3D、CH3CH2CH2CH35、有下列各组微粒或物质：CH3A、O2和O3B、126C和136C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3H Cl CH3D、Cl—C—Cl和Cl—C—HE、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3H H（1）组两种微粒互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组两物质是同一物质。
浙江省台州市路桥区高一化学上学期作业考试试题10(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题10（实验班，11、12班，无答案）1．下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做建筑外墙材料或房屋门窗⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换剂A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧⑨ C．①③⑤⑦⑧⑨ D．①②③④⑥⑧2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（A．铝表面形成一层致密的氧化膜 B．铝与O2在常温下不反应C．铝的性质不活泼 D．铝耐酸碱腐蚀4．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．食盐水5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:36．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰17．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是A．MnO2 B．WO3C．Co3O4 D．Cr2O38．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。
已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．浓氢氧化钾溶液10．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁11．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰312. 向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来。
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题30实验班11、12班 精品
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题30（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量 Mg 24 Al 27一选择题（每题5分）1 将106gNa2CO3和84gNaHCO3都经充分强热后，分别跟足量HCl反应，下列叙述正确的是（）A 消耗HCl一样多B 放出CO2一样多C NaHCO3放出CO2多D NaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半2 等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl作用，符合下列情况的是（）A Na2CO3比NaHCO3速率快B Na2CO3比NaHCO3消耗盐酸的量少C 放出相同质量CO2D Na2CO3比NaHCO3产生的CO2少3可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成B 滴加稀硫酸时有气泡产生C 加热时有无色气泡产生D 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成4加热纯碱和小苏打的混合物20克至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为13.8g ,则原混合物中纯碱的质量分数是（）A 84%B 8.4%C 1.6%D 16%5 用1 L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶26.Na2O2和过量NaHCO3混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是（）A Na2O2与 Na2CO3B Na2O与Na2COC Na2OD Na2CO37向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )。
8、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积不正确的是（）A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L9.（10分）某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，C、D两个烧杯中的溶液分别是、，实验时，C、D中的现象分别是：、。
浙江省台州市路桥区高一化学上学期作业考试试题9(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题9（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量：S 32 Cl 35.5 Ne 20 N 14 Mg 24 AL271.已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为( )A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比2. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：23.某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为( )A、1:1B、1:2C、2:3D、7:84.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比为( )A、3∶4B、4∶3C、2∶1D、1∶25. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43。
则在相同条件下，X的相对分子质量是 ( )A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.026.有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为 ( )A、44B、64C、71D、487足量的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与等物质量的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的物质的量之比（）A．1：2：3 B．3：2：1 C. 3：6：2 D．6：3：28.某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol9.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 18g水中含有的电子数为N AB. 温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AC. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N AD.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A10. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为 N AB．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同C. 在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N AD.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．12 g C-12中含有的电子数为12N A个B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为N AC．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AD．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 N A12．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A、若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B、若温度及压强相同，两种气体的密度之比C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比二填空题（每空4分）（1）A2 + 2AB2 = 4AB中，1 g A2与足量的AB2反应生成5 g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为(2)阿伏加德罗常数的值。
浙江省台州市路桥区高一化学上学期作业考试试题11(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题11（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量：S 32 Cl 35.5 N 14 C 12 Ba 137一：判断下列说法正误，若是错误的请说明理由⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同（3）将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L(4) 将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L（5）体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同二：单项选择题（每题5分）1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是A.在2 L水中溶有80 g的NaOHB.80 g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80 g NaOHD.每2 L溶液中含有80 g NaOH2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（）A．将25g胆矾（CuSO4.5H2O）溶于100ml 水所得的溶液B. 将80g SO3溶于水并配成1L溶液C. 将100ml 0.5mol/l 的Na2CO3溶液蒸发掉50g 水后所得溶液D.含有2mol K+的K2SO4溶液3.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子质量为A.20B.40C.50D.804. 下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1的KClD.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl25. 有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为A.0.1 mol·L－1B.0.15 mol·L－1C.0.2 mol·L－1D.0.3 mol·L－16. N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 N AB.500 mL溶液中含有0.1 N A个K＋C.1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1D.2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－17.物质的量浓度相等的NaCl MgCl2 AlCl3溶液中，体积比为3:2:1，三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是（）A 1:1：1B 3：4：3C 1:2:3D 6：3：28.把500ml 含有BaCl2 和KCl混合溶液分成5等分，取一份加入含有amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含有bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子沉淀完全，则该混合溶液中钾离子浓度（）A 0.15 mol·L－1B 0.2 mol·L－1C 0.3 mol·L－1D 6.25 mol·L－19. 下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以熔融状态下BaSO4是电解质D．NaCl溶液和熔融状态下的NaCl都能导电，所以NaCl溶液和熔融NaCl都是电解质10．下面关于电解质的叙述中正确的是A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质三填空题（每空3分）1.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体。
浙江省台州市蓬街镇中学2022年高一化学测试题含解析
浙江省台州市蓬街镇中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关氧族元素性质的叙述中，正确的是：A．都能生成+6价的化合物B．氢化物水溶液都显酸性C．原子的最外层电子数都是6 D．都能生成稳定的氢化物参考答案：C2. SO2和Cl2都具有漂白性，若将2mol SO2和1mol Cl2同时作用于湿润的蓝色石蕊试纸可观察到的现象是A．褪色B．先变红后褪色C．就变红D．颜色不变参考答案：C略3. 如图所示的实验操作中，正确的是（）参考答案：A略4. 下列海水淡化的方法不正确的是A．蒸馏法 B．电渗析法 C．萃取法 D．离子交换法参考答案：C略5. 若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④参考答案：C略6. 对外加电源的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应参考答案：B7. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载的推动力，下列叙述正确的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子参考答案：B略8. 下列有关叙述正确的是A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B.有机物CH3（CH2）2CH（CH3）3的一氯代物有四种C.某芳香烃C3H4分子中所有原子可能在同一平面上D.0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为11.2L（标准状况下）参考答案：C9. 下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO3–B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42–C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO32–===H2O＋CO2↑D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋参考答案：B10. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略11. 下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A．含有的微粒种类数相同 B．前者化合物，后者混合物 C．都能与SO2发生反应 D．均具有强氧化性参考答案：C12. 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
浙江省台州市路桥区2020学年高一化学上学期作业考试试题29(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2020学年高一化学上学期作业考试试题29（实验班，11、12班，无答案）一单项选择题：1.下列离子方程式书写正确的是A FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-B NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-C 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3-+OH＝CO32-+H2OD 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O2. 下列离子方程式书写正确的是A Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2OB FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2 H+=Ca2++ H2O +CO2↑D 硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O ==Fe(OH)3↓+3 NH4+3下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2： CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D．氯气与水反应 Cl2 +H2O 2H+ + Cl－+ ClO－4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/l 的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl- SO42-B.使紫色石蕊溶液变红：NH4+ Ba2+ AlO2 - Cl-C.PH=12溶液：K+ Na+ CH3COO- Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+ K+ NH4+ NO3-5.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A Na和O2B NaOH和CO2C NaHCO3和NaOHD Na2CO3和HCl6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
浙江省台州市路桥区高一化学上学期作业考试试题2(实验
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题2（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量 C 12 H 1 N 14一滚动练习（1）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB．阿伏加德罗常数个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC．1 mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g·mol-1D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子（2）某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、x g该氯原子的物质的量一定是x/（a×N A）molC、1mol该氯原子的质量是aN A gD、y g该氯原子所含的原子数为y/a个( 3 ) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则的物质的量为（）A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol（4）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6gM.则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为( )A 1：2B 2：1C 1：4D 4：1(5) 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳，若测得氮气和二氧化碳的物质的物质的量之比1:2，则该氮的氧化物是（）A N2OB NOC NO2D N2O4（6）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为__________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为__________（用小数表示，保留2位小数）。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一(实验班11、12班)
蓬街私立中学2016实验班作业考试化化学试卷(23)高一11 12 班班级______姓名______ 学号______可能用到的原子量 Cl 35.5 Br 801．下列说法错误．．的是A．三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在2．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②由同种元素组成的物质一定是纯净物③蔗糖、硫酸钡和盐酸分别属于非电解质、电解质和即不是电解质也不是非电解质④根据物质的组成和性质，无机化合物只能分为酸、碱、盐、氧化物⑤混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物，空气、溶液就属于均匀混合物⑥根据氧化物的性质，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等A．①②⑥ B．③④⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2N AB．常态下，11.2 LCO2和O2混合气体中含N A个氧原子C．1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1N A个Fe(OH)3胶粒D．0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+4.有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是6.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．Cu（Fe）--加盐酸，过滤B．NaCl溶液（碘）--CCl4，萃取、分液C．Cl2（HCl）--饱和食盐水，洗气D．CO2（HCl）--饱和碳酸钠溶液，洗气7.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
路桥区高一化学上学期作业考试试题4(实验班,11、12班,无答案)(2021学年)
班，11、1２班,无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(浙江省台州市路桥区２016-2017学年高一化学上学期作业考试试题4(实验班，１１、1２班，无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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验班,11、12班,无答案）可能用到的原子量He 4 Ｏ16 Ｎ14 Na ２3 Cl 3５。
5 Bａ137 C12 S32一选择题(每题5分)1.关于阿伏伽德罗常数说法中正确的是( )Ａ。
4gHe所含原子数为2NA Ｂ.1 mol氧的质量为32gC．摩尔质量等于1 mｏl 该物质的质量D.32g O2和 O3混合物中含有的原子数为2NA２。
下列物质所含氧原子数与0.2 mｏl H３PO4所含氧原子数相等( ）Ａ．19。
2g ＳO42- B．0。
2 mｏl Ｈ2O2 C.0。
8 mｏl HMnO４Ｄ．０.3 ｍoｌＮO33。
含有9．03X1023分子的某物质的质量为9．6g,则该物质的相对原子量（ )A 。
124 B64 C。
3２ D 6４４ａ g氢气含有n个电子则阿伏伽德罗常数可表示为（）A . n /aB ｎ/2aｍｏl—1Ｃ２ n /aｍｏl—Ｄ n /aｍｏl-5. 4。
4ｇ CＯ２含有X个CO2分子，则１4g CO含有的分子数( )A 2ＸB ＸＣ X／5 D 5X6.相等物质的量的ＣH4和NH3的下列比较中正确的是（）①所含分子数1:1 ②所含的氢原子数目之比为4 : ３③所含的原子总数目之比为5；４④质量比16：:17⑤所含的电子数目之比为１:1Ａ.①②③④ B.②③ C.④⑤ Ｄ.①②③④⑤ 7。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学2016-2017学年高一(实验班,11、12班)苏教版化学必修二
原电池（3）---电极反应式的书写
一、课标要求
1、掌握原电池原理
2、能够写出电极反应式和电极反应方程式
二、研读目标
1、理解原电池的反应原理
2、能书写简单的电极反应式
3、了解氢氧燃料电池
三、研读要求
1、研读教材P40- P41页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。
2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号。
四、导读设计
（一）复习巩固
以反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，设计原电池并画出原电池的工作原理图。
（二）深透认识原电池工作原理
1、原电池两极材料中活泼金属失电子发生氧化反应为负极，不活泼的金属材料为正极，受到保
护。
2、碳棒（C）和铂棒（Pt）是惰性材料，很稳定
3、（1）负极为棒，电极反应式；
正极为棒，电极反应式；
总反应离子方程式。
（2）负极为棒，电极反应式；
正极为棒，电极反应式；
总反应离子方程式。
（3）负极为棒，电极反应式；
正极为棒，电极反应式；
总反应离子方程式。
五、质疑问难
六、考题链接
1、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储
藏在电池内的新型发电装置
2、用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：，
负极的电极反应式是：。
2017-2018学年浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一(实验班11、12班)上学期作业考试化学试题
2017-2018学年化学试题1.配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤称量纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶A 、①②③④⑤⑥⑦⑧ B 、全部 C 、②③④⑥⑦ D 、①③⑤⑦⑨2.在容量瓶上无需标记的是 A 、标线 B 、温度 C 、浓度 D 、容量3.下列实验操作正确的是 A 、将氢氧化钠放在滤纸上称量 B 、用托盘天平称取1.06g 碳酸钠固体 C 、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸 D 、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）A ．存放液溴 (具有强氧化性)B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液 5.下列说法正确的是 A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100mL 的量筒量取5.2mL 的盐酸 C.用托盘天平称取25.20gNaClD.称取4.0g 氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液6.使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B、称取胆矾25g，溶解在1L水里C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L7.下列操作正确的是A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，配制时应称取Na2CO3 固体10.6克。
8..下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）（1）配制100 g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线（4）配置盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线A．只有（1） B．只有（2） C．（2）（3）（4） D．（1）（3）（4）9.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．1.0mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L10.2.VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（）A．加入10mol/L的盐酸0.1VL，并稀释至1.5VLB．通入标准状况下的HCl气体11.2VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol/L的硫酸混合均匀二判断下列操作引起浓度的变化填变大变小不变（每空2分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
浙江台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题9(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题9（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量：S 32 Cl 35.5 Ne 20 N 14 Mg 24 AL271.已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为( )A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比2. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：23.某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为( )A、1:1B、1:2C、2:3D、7:84.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比为( )A、3∶4B、4∶3C、2∶1D、1∶25. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43。
则在相同条件下，X的相对分子质量是 ( )A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.026.有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为 ( )A、44B、64C、71D、487足量的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与等物质量的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的物质的量之比（）A．1：2：3 B．3：2：1 C. 3：6：2 D．6：3：28.某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol9.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 18g水中含有的电子数为N AB. 温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AC. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N AD.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A10. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为 N AB．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同C. 在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N AD.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．12 g C-12中含有的电子数为12N A个B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为N AC．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AD．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 N A12．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A、若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B、若温度及压强相同，两种气体的密度之比C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比二填空题（每空4分）（1）A2 + 2AB2 = 4AB中，1 g A2与足量的AB2反应生成5 g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为(2)阿伏加德罗常数的值。
浙江台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题21(实验班,11、12班,无答案)
浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题21（实验班，11、12班，无答案）1.上述装置是实验室制备氯气并检验氯气性质实验装置图请回答下列问题（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是（2）制备氯气的化学方程式（3）A的作用戊的作用(4) 丁中发生的化学反应己中发生的化学反应2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂如下：①饱和Na2CO3溶液、②饱和K2CO3溶液、③NaOH溶液、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，顺序为。
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后(填X或Y)极附近溶液变红，若整个电解过程中，在Y极收集到11.2L气体（标况下），共转移 mol电子。
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号，单选）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号，单选）。
3.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为 (2)A与E溶液反应的化学方程式(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式4. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a Ⅳ……(1验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
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蓬街私立中学实验班作业考试化
化学试卷(8)高一11 12 班班级______姓名______ 学号______
可能用到的原子量：S 32 Cl 35.5 Ne 20 N 14 Fe 56 Al :27 Mg :24
一：知识体系：
NA =______ Vm=______
M=______ = ______= ______= ______= ______
同温同压下ρ1∕ρ2=______ n=_____=______= ______
N=______ m=______ V=______
阿伏伽德罗定律：______
阿伏伽德罗定律推论______
二针对练习
1.填空题（每题4 分）
（！）22gCO2含有b个氧原子则阿伏伽德罗常数为______
（2）等质量的CO和CO2所含的氧元素的质量比___________
（3）Al2(SO4)3溶液中含有4NA个Al3+则Al2(SO4)3物质的量为_____SO42-的物质的量_____ （4）5.1gNH3分子中所含质子数与_________mol H2O分子中质子数相等。
(原子的质子数=核外电子数=原子序数)
(5)如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是___________
（6）Na、Mg、Al分别与盐酸反应：若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为___________
（7）某FeO Fe2O3的混合物中，铁氧的物质的量之比为4:5 期中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________
（8）在MgCl2kCl k2SO4三种盐的混合溶液中，若K+Cl-各位1.5mol Mg2+为0. 5mol,则SO42-的物质的量为__________
（9）在反应X+2Y=R+2M中，已知R与M的相对分子质量之比为22:9 ，当1.5X和一定的Y充分反应后，生成了 4.4gR则在上述反应中，则反应的X和M的质量比__________
（10）某物质A在一定条件下热分解，产物都是气体化学方程式为2A====(加热）B+2C+2D。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，求A的摩尔质量________
（11）某气体在标况下的密度为1.96g.l-,则该气体的摩尔质量：______ 某气体对空气的相对密度1.52，则该气体的摩尔质量：______
（12）空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为______
2.判断对错（每题3分）
（1）1mol氧的质量为32g ( )
(2)水的摩尔质量就等于1mol水的质量（）
（3）46g NO2与N2O4混合物中所含原子数为3NA （）
(4)含有NA个He原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L ( )
(5)同温同压下，同体积的物质物质的量一定相同（）
（6）同温同压下同体积的气体具有相同的原子数（）
（7）1LCO 的质量一定小于1LO2的质量（）
（8）25℃。
1.01X105Pa80g SO3所含分子数为NA ( )
3选择题（每题4分）
（1）列说法中，正确的是( )
A.1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等，质量也相等所以它们所占的体积相同
B.22.4L H2和71 gCl2，恰好完全反应生成HCl
C.1 mol H2S和1 molH2O在标准状况下的体积都约为22.4 L
D.非标准状况下，1 mol某气体的体积可能是22.4L
（2）.将H2、O2、N2三种气体分别充入三个相同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强(p)大小顺序为( )
A.p(H2)：p(O2)＝p(N2)
B.p(O2)>p(N2)>p(H2)
C.p(H2)>p(N2)>p(O2)
D.无法判断
4计算题
用用足量CO气体还原Fe2O3得到Fe 5.6g。
1. 求参加Fe2O3的物质的量
2. 求生成的CO2在标准状况下的体积。