酸碱盐基础练习
酸碱盐练习试卷
酸碱盐练习１．下列物质均属于碱类的是（）Ａ．熟石灰、纯碱、烧碱Ｂ．氨水、石灰水、火碱Ｃ．生石灰、熟石灰、石灰石Ｄ．Cu(OH)2、Ba(OH)2、Cu2 (OH)2CO3 2．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4 = H2 +（SO4）B．KClO3 = K + Cl +3O3C．AlCl3 = Al +3Cl D．K2CO3 = 2K + CO33．能使酚酞和石蕊试液都变色的是（）A．HCl B．CH3COOH C．NaOH D．BaCl2 4．区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可选用（）A．二氧化碳气体B．碳酸钠溶液C．酚酞试液D．稀盐酸5．可由金属和盐酸直接反应而制取的物质是（）Ａ．氯化铁Ｂ．氯化锌Ｃ．氯化铜Ｄ．氯化银６．下列化学式表示的物质一定是一种酸的是（）Ａ．ＨCl Ｂ．H2SO4Ｃ．NaHCO3Ｄ．H2O7．下列各组物质或主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( ) Ａ．纯碱、火碱、NaOHＢ．蓝矾、胆矾、Ｃu SO4 5 H2O Ｃ．盐酸、氢氯酸、ＨClＤ．消石灰、熟石灰、Ca(OH)2８．下列各组物质中，按氧化物、正盐、酸式盐、混合物顺序排列的是( ) Ａ．氧化汞、碳酸钠、硫酸氢钠Ｂ二氧化锰、硫化钾、硫酸氢钠、空气Ｃ干冰、硫酸铵、硝酸镁、自来水Ｄ氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、甲烷９．下列化学方程式正确的是（）Ａ．２Na +Ｃu SO4== Na2SO4+Cu B.ZnCO3+ BaCl2== ZnCl2+ BaCO3↓C.2H NO3+Fe== Fe(NO3) 2+ H2↑ D. 2 NaOH +SO2== K2SO3+ H2O 10．在下列用pH表示的四种溶液中，溶液酸性最强的是（）A．pH = 0 B。
pH =1 C。
pH =13 D。
pH =9.5 11．把下列各组物质的溶液相混合，再加入足量的稀硫酸，只有气体而无沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH B。
(完整版)初中化学酸碱盐习题
专题十酸碱盐一、酸碱指示剂1、实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
2、石蕊遇酸溶液变色，遇碱溶液变为色；酚酞溶液遇酸，而遇碱变色。
二、常见的酸、碱通性稀盐酸的化学性质1、盐酸是（）（填名称及化学式）的水溶液，是（填“纯净物”或“混合物”）；在盐酸中，不管其中溶质的质量分数大小，均发生电离，即：HCl=H++Cl-，所以盐酸的化学性质即H+和Cl-的性质。
2、盐酸能使色石蕊试液显色，不能使用酚酞试液变色，仍为色。
能与活泼金属反应置换出氢气同时生成盐酸盐。
写出实验室H2的化学反应方程式（用Zn与稀盐酸）。
能与碱性氧化物反应生成盐和水，工业用稀盐酸除去铁锈（主要成份Fe2O3·xH2O）,其反应的化学方程式为：能与碱中和生成盐和水（中和反应）。
举例：实验室制CO2，用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其化学方程式为：中和胃酸（即盐酸）可服用含Al(OH)3的药物，其化学方程式为：稀硫酸的化学性质1、稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是H2SO4电离生成的H+和SO42−的性质。
2、稀硫酸能使用紫色石蕊试液变，不能使用色酚酞试液变色，仍为色。
能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，分别写出Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式。
能与碱性氧化物反应生成硫酸盐与水，分别写出CuO、Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。
能与碱中和生成硫酸盐与水，分别写出NaOH、Cu（OH）2与稀硫酸反应的化学方程式：能与某些盐反应生成新酸与硫酸盐，分别写出Ba(NO3)2、Na2CO3反应的化学方程式:三、常见的碱、碱的通性氢氧化钠及氢氧化钙的物理性质1、氢氧化钠，化学式，俗称、、，是一种色的固体，溶于水并（填“放出”或“吸收”）大量的热。
在空气中放置会而在表面，这种现象称为，因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl 等，因为它们会发生化学反应。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
酸碱盐基础练习
酸碱盐基础练习1. 以下溶液裸露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ） A . 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 饱和食盐水 2. 盐在平时生活中是用途特别宽泛的一类物质。
以下说法中不正确的选项是（ ）A ． 增添大批的亚硝酸钠来保鲜食品B ．硝酸钾在农业上可用作复合肥C ．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D ．用纯碱除掉面粉发酵生成的酸 3. . 类推是化学学习中常用的方法。
以下类推结果正确的选项是 （ ）A . 淀粉碰到碘水呈蓝色，因此与碘水作用体现蓝色的物质中含有淀粉B ．酸碱中和反响生成盐和水，因此生成盐和水的反响必定是中和反响4．以下盐的用途中，错误的选项是 （ ）A ． 用含亚硝酸钠的工业用盐烹饪食品B ．用碳酸钙作补钙剂C ．用氯化钠配制生理盐水D ．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 5. 掌握物质的分类是学好化学的基础，指出以下物质中属于碱的是 （ ） A . NaCl B . KOHC. MgO D . Cu 6. 以下物质的俗称与化学式不相切合的是 （ ）A ．干冰 CO 2B ．生石灰 Ca(OH) 2C ．烧碱 NaOHD ．食盐 NaCl 7. 以下物质中属于盐的是 （ ） A . Na0HB. Na 2OC. Na 2SO 4D. Na 8．以下各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（A ． 酒精 乙醇 C 2 H 6OB ．纯碱 氢氧化钠 NaOHC ．熟石灰氧化钙 CaOD ．铜绿 氢氧化铜）Cu 2(OH) 2CO 3 9．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H +，故有很多共同的性质。
以下有关表达正确的选项是（ ）A ．翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B ．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D ．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色积淀10. 酸、碱、盐在工农业生产和平时生活中的宽泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可连续发展。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。
了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。
下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。
练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。
2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。
3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。
4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。
5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。
6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。
练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。
2. NaOH是氢氧化钠。
3. NaCl是氯化钠。
4. H2SO4是硫酸。
5. KOH是氢氧化钾。
6. KNO3是硝酸钾。
练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。
初三化学酸碱盐经典习题
初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一）1.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用A. 石蕊试液B。
酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C。
稀硝酸D。
浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A。
具有吸水性 B. 能跟碱反应C。
能跟金属反应D。
能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A。
铁 B. 锌 C. 铝D。
镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A。
Na2CO3 B. AgNO3C。
MgO D. Cu（OH）26.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B。
稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B。
硫酸 C. 硝酸 D.盐酸8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B。
Al2O3→Al2（SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2（SO4)39.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A。
NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO310.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A。
稀硝酸B。
稀盐酸C。
酚酞试液D。
蒸馏水11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C。
蒸馏水D。
硝酸钾溶液12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A。
Fe B. Zn C. Cu（OH)2 D. NaOH13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A。
氧化铜 B. 氢氧化铜C。
硫酸钡D。
碳酸钠14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A。
Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba（OH）2、K2CO3C。
NaNO3、Ba（OH)2、NaCl D。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于酸的是：A. 纯净水B. 醋C. 纯碱D. 铁2. 酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小表示酸度越强。
以下pH值中，表示强酸的是：A. 3B. 6C. 7D. 93. 下列物质中，属于碱的是：A. 柠檬汁B. 酒精C. 醋D. 氢氧化钠4. 酸和碱中和反应的产物是：A. 水B. 沙C. 氧气D. 石膏5. pH值为7的物质是：A. 强酸B. 强碱C. 中性物质D. 酸碱都不是二、填空题1. 酸和金属反应会产生氢气和相应的________盐。
2. 碱和酸中和反应会产生________和相应的盐。
3. 硝酸为________酸。
4. 酸的化学式中通常含有________元素。
5. 碱的溶液呈________味。
三、判断题1. 酸性溶液导电，碱性溶液不导电。
2. 绿色菜叶变黄是因为土壤酸性过高。
3. 消化液中含有大量的酸。
4. 酸可以腐蚀金属。
5. 酸碱溶液中，pH值越大表示酸度越高。
四、解答题1. 请简要解释酸性物质和碱性物质的特点及区别。
2. 请说明酸性溶液和碱性溶液的电导性质。
3. 请列举三种常见的酸性物质和碱性物质，并写出它们的化学式。
答案：一、选择题1. B2. A3. D4. A5. C二、填空题1. 金属2. 水3. 无机4. 非金属5. 苦三、判断题1. 正确2. 正确3. 正确4. 正确5. 错误四、解答题1. 酸性物质具有酸味，可以腐蚀金属，酸性溶液可以导电，pH值小于7。
碱性物质具有苦味，可以中和酸，碱性溶液可以导电，pH值大于7。
酸和碱的化学性质相互对立，可以发生中和反应。
2. 酸性溶液可以导电，碱性溶液也可以导电。
导电的原因是其中含有可离解的离子，可以形成电流。
3. 三种常见的酸性物质是硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)；三种常见的碱性物质是氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3)。
文章到此结束。
初二化学酸碱盐练习题
初二化学酸碱盐练习题题一：酸碱性与pH的关系1. 下列物质中，属于酸性的是（）A. 醋B. 碱液C. 瓶装矿泉水D. 柠檬汁2. pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，请判断以下说法的正确与否：1) pH值越大，溶液越酸性。
（）2) pH值越小，溶液越碱性。
（）题二：酸性、碱性和中性溶液的判断3. 以下盐类中，属于酸性盐的是（）A. 氯化铵B. 硝酸钙C. 硫酸镁D. 乙酸钠4. 某种溶液的pH值为7，该溶液可以判断为（）A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 酸性和碱性溶液的混合物D. 中性溶液题三：酸碱反应方程式5. 硫酸和氢氧化钠反应，产物是（）A. 氮气和氧气B. 气泡和热C. 硫酸钠和水D. 二氧化硫和水6. 以下反应中，属于酸碱反应的是（）A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2OB. NH3 + H2O → NH4OHC. BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgClD. Mg + O2 → 2MgO题四：酸碱中和反应7. 那溶液A滴加入少量溶液B，出现了白色沉淀，随后加入过量的溶液A，沉淀消失，这说明溶液A和B之间发生了（）A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀反应D. 加热反应8. 下列物质中，可以用来制备盐的是（）A. 醋B. 酒精C. 糖D. 碱液题五：酸性与金属的反应9. 那种金属不与酸反应（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝10. 以下反应中，属于金属与酸反应的是（）A. 灯泡出现亮光B. 铁器生锈C. 氢气放出D. 毛织品变色题六：碱性与金属氧化物的反应11. 那种金属氧化物可以与碱反应（）A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氢氧化钠D. 氧化锌12. 碱性氧化物和水反应生成（）A. 碳酸盐B. 氢氧化物C. 酸D. 盐答案解析：1. D。
柠檬汁是一种酸性溶液，属于酸性物质。
2. 1) ×。
pH值越大，溶液越碱性。
2) √。
3. A。
氯化铵是一种酸性盐，由酸性氧化物和碱性氧化物组成。
酸碱盐基础知识练习题
九年级化学酸碱盐基础练习1．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。
金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。
物质溶于水离解成______________过程叫电离。
在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数___________（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_______电性。
2．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。
酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________，都带______电荷。
3．某工业品盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl―，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H＋与Cl―的个数之比为91∶94，则Fe3＋与Cl―个数比为_________。
4．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
5．纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。
浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性，可做某些气体的_________。
由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请以硫酸（H2SO4）为例写出酸的通性：⑴_________________________________⑵_________________________________ ⑶_________________________________ ⑷_________________________________ ⑸_________________________________7．____ __、________、_______是碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和_____ _、_______、_______ 8．金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表__________________________________________________________________________。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质属于酸的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 盐是由以下哪些离子构成的：A. 金属离子和酸根离子B. 金属离子和氢氧根离子C. 氢离子和酸根离子D. 氢离子和非金属离子答案：A3. 碱具有以下哪种性质：A. 能与酸发生中和反应B. 能与金属发生置换反应C. 能与盐发生复分解反应D. 能与非金属发生氧化还原反应答案：A4. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸性盐B. 中性盐C. 碱性盐D. 无法确定答案：B5. 以下哪种物质不能与氢氧化钠反应：A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钙答案：B二、填空题6. 酸的化学性质包括____、____、____。
答案：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应7. 碱的化学性质包括____、____、____。
答案：使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应8. 盐的化学性质包括____、____。
答案：与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应9. 强酸和强碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：中10. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：酸三、判断题11. 所有的酸都能使紫色石蕊试液变红。
（对/错）答案：错12. 所有的碱都能使无色酚酞试液变红。
（对/错）答案：对13. 所有的盐溶液都呈中性。
（对/错）答案：错14. 强酸和强碱反应生成的盐一定是中性盐。
（对/错）答案：对15. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液一定呈酸性。
（对/错）答案：对四、简答题16. 请简述酸、碱、盐的化学性质。
答案：酸具有使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等性质。
碱具有使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应等性质。
盐具有与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应等性质。
17. 为什么强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性？答案：强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性是因为强酸中的氢离子和强碱中的氢氧根离子在反应中完全中和，生成的水是中性的，因此溶液整体呈中性。
酸碱盐基础练习
酸碱盐练习题一．选择题(将正确答案的序号写在括号内)(1)以下有关盐酸的叙述，错误的是( )。
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．盐酸能使紫色石蕊试液变红C.盐酸是黄色溶液D．浓盐酸在空气里会形成白雾(2)证明一无色液体是盐酸，可选用的一组试剂是( )。
A. AgNO3溶液B．紫色石蕊试液，AgNO3溶液和稀HNO3 C．紫色石蕊试液和氢氧化钙溶液D．无色酚酞试液、AgNO3溶液和稀HNO3 (3)—下列溶液在空气中敞口放置后，质量能增加的是( )。
A．浓盐酸B．食盐水C．稀硫酸D．浓硫酸(4)下列反应中属于复分解反应的是( )。
A．实验室制O2 B.用氢气还原CuO C．盐酸使Cu(OH)2溶解D．CO2溶于水(5)下列各组物质不能用来制取氢气的是( )。
A. 锌和稀硝酸B．铁和稀盐酸C．锌和稀硫酸D．铁和稀硫酸(6)实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了它的( )。
A.酸性B．氧化性 C.吸水性D．脱水性(7)下列各组物质反应后，能得到无色溶液的是( )。
A．氧化铁跟硫酸B．氢氧化铜跟硫酸C. 氧化铜跟盐酸D．氢氧化钠跟盐酸(8)稀硫酸在下列溶液中，既能发生反应又能生成白色沉淀的是( )。
A．氢氧化钠 B.氢氧化钡C．氯化铁D、硫酸铜(9)鉴别盐酸和硫酸最好选用( )。
A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液(10)欲除去热水瓶内壁的水垢(主要成分是碳酸钙)，应选用下列物质中的( )。
A．食盐水B．稀盐酸 C.澄清石灰水D．氢氧化钠溶液(11)既能和氢气反应，又能和一氧化碳反应，还能和稀硫酸反应的物质是( )。
A．O2B．CaCO3C．Ca(OH)2D．CuO(12)酸具有通性，其实质是( )。
A．酸中都含有氢元素B．酸在水溶液中解离生成的阳离子全部是氢离子C.酸能发生中和反应D．酸能使紫色石蕊变红(13)下列说法正确的是( )。
A．可以用硝酸制取氢气B．浓盐酸在空气里会生成白烟C．凡能生成盐和水的反应，就叫做中和反应D．酸跟碱发生的反应既是中和反应，又是复分解反应(14)下列盐不能用金属和稀酸直接反应制得的是( )。
酸碱盐练习(40题版)
酸碱盐练习（40题版）1、水、氢氧化钠溶液、盐酸，用一种试剂可将其分出来的是A．酚酞试液B．食盐水C．石蕊试液D．硫酸溶液2、不能从酸中置换出氢的金属是A．铁B．锌C．铝D．铜3、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>FeC．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al4、下列物质溶于水，能使石蕊试液变蓝的是A．食盐B．硫酸C．氧化钙D．氯化氢5、制取氢氧化铁的反应物是（）A、氯化铁溶液和烧碱溶液B、氧化铁和水C、铁和氢氧化钠D、氧化铁和氢氧化钠6、下列反应中，属于复分解反应的是A．2KClO32KCl+3O2↑B．CuO+H2∆−Cu+H2O−→C．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OD．S+O2点燃−−SO2−→7、水、食盐水、盐酸、氢氧化钠四种溶液滴入石蕊试液变红的A．水B．盐酸C．食盐水D．氢氧化钠溶液8、硫酸、氢氧化钾、食盐、水四种溶液，pH>7的是A．氢氧化钾B．硫酸C．水D．食盐9、生石灰、食盐、二氧化碳、氧化钠四种溶液，pH<7的是A．生石灰B．食盐C．氧化钠D．二氧化碳10、冰水、硝酸溶液、澄清的石灰水、二氧化硫的水溶液，pH=7的是A．冰水B．澄清石灰水C．硝酸溶液D．二氧化硫的水溶液11 、食盐、硫酸钠、氢氧化钠、氧化钙四种物质的水溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀且不溶于稀HNO3的是A．食盐B．硫酸钠C．氢氧化钠D．氧化钙12、食盐、硫酸钠、氢氧化钠、氧化钙四种物质的水溶液，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀且不溶于稀硝酸的是A．食盐B．硫酸钠C．氢氧化钠D．氧化钙13、将铁单质分别放入硫酸镁、氯化钙、硝酸钾、硫酸铜四种溶液中，能发生置换反应的是A．氯化钙溶液B．硝酸钾溶液C．硫酸铜溶液D．硫酸镁溶液14、下列物质中属于酸性氧化物的是A．生石灰B．氧化铁C．二氧化硫D．氧化镁15、下列物质属于碱性氧化物的是A．火碱B．二氧化碳C．三氧化硫D．生石灰16、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是：①建筑材料；②金属除锈；③洗涤剂；④燃料。
化学酸碱盐练习题
化学酸碱盐练习题化学酸碱盐练习题化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。
在化学中，酸碱盐是非常重要的概念。
酸碱盐的学习需要理解它们的性质、命名规则和化学反应。
下面，我们来通过一些练习题来加深对酸碱盐的理解。
题目一：下列物质中，哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？1. HCl2. NaOH3. H2SO44. KOH5. NaCl6. CH3COOH7. Ca(OH)2解析：1. HCl是盐酸，属于酸。
2. NaOH是氢氧化钠，属于碱。
3. H2SO4是硫酸，属于酸。
4. KOH是氢氧化钾，属于碱。
5. NaCl是氯化钠，属于盐。
6. CH3COOH是乙酸，属于酸。
7. Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱。
题目二：下列化学方程式中，哪些是酸碱反应，哪些是酸碱中和反应？1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O解析：1. 这是酸碱反应，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。
2. 这是酸碱中和反应，H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4和2H2O。
3. 这是酸碱反应，HNO3和KOH反应生成KNO3和H2O。
4. 这是酸碱中和反应，CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa和H2O。
题目三：下列化合物的命名是否正确？1. NaOH - 氧化钠2. H2SO4 - 硫酸3. CaCl2 - 氯化钙4. KOH - 氢氧化钾5. HCl - 氯化氢6. CH3COONa - 乙酸钠解析：1. 正确，NaOH是氢氧化钠。
2. 正确，H2SO4是硫酸。
3. 正确，CaCl2是氯化钙。
4. 正确，KOH是氢氧化钾。
5. 错误，HCl是盐酸。
6. 正确，CH3COONa是乙酸钠。
通过以上的练习题，我们可以加深对酸碱盐的理解。
酸碱盐基础知识练习
(一)、基础知识 一、酸碱盐的定义： 1电离时生成的 _________________ 全部是2、 电离时生成的 _______________ 全部是3、 电离时有 __________________ 离子和— ____________ 、CLfc(OH)2CO 典型试题 1.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠( A .氧化物 B .酸 C .碱 D .盐 下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 ____ 的化合物叫酸，例:____ 的化合物叫碱，例: 离子的化合物叫盐。
例： Na 2S2Q )属于()2. A. C .3.4.冰、干冰、醋酸 B.氮气、氧气、空气水银、水、医用消毒酒精 D •石墨、熟石灰、盐酸 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是 A. Ca(OH)2生石灰氢氧化钙 C. HCl 盐酸氢氯酸 按一定的特点或规律对物质进行分类， 物质中，符合“氧化物一酸一碱一盐” A .HClO B. CO 2 C. H 2O D .SO 3 B. KOH 烧碱氢氧化钾 D. CuSO 胆矶硫酸铜 给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组 顺序排列的是 MgCI 2Ca(HCO 3)2NH 3 •H 2O NH 4NO NaOH Na2SQHCI Mg(OH) 2 H 2CO CaCO 3' HNO 3NaHSO 4二、酸碱盐的物理性质 1、 浓盐酸是一种______________ ____________ ，这是因为 _________2、 浓硫酸是一种 ____________ 色体，有挥发生性，瓶口会产生 体，不挥发，具有 O 所以可用来作 o 3、稀释浓硫酸时应把 ________________ 慢慢注入 产生的大量的 ___________ 迅速散失。
要记住的一些碱的物理性质 1、 固体氢氧化钠是一种 ________ 色 ___________ 空气中易 _____________ ，这是因为 _____________ ________ 性，可以把鸡毛溶解。
酸碱盐简单练习
酸碱盐练习题1．使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变( )A．红B．蓝C．紫D．无2．欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的措施是( )A．加水稀释溶液B．蒸发水浓缩溶液C．加适量碱D．加适量酸3．下列物质溶于水后，得到的溶液的pH＞7的是（）A．氧化钙B．二氧化碳C．氯化钠D．盐酸4．将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，下列图象能正确表示pH变化的是( )5、下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A.生石灰B.醋酸C.水杨酸D.食盐6．向某无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，原溶液中( )A．一定含有SO42–B．一定含有Ag+C．含有SO42–和Ag+D．可能有SO42–或Ag+7．能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是（）A．二氧化碳B．石蕊试液C．酚酞试液D．氯化铜溶液8．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是( )A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液9．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( )A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaClC．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO410．下列物质中不属于碱的是( )A．纯碱B．熟石灰C．苛性钠D．消石灰11、下列物质中属于盐的是（）A．纯碱（Na2CO3） B．碳酸（H2CO3）C．氢氧化钠（NaOH） D．生石灰（CaO）12．下列各组内的离子在溶液中不能大量共存的是( )A．H+、Ba2+、NO3–、SO42–B．H+、NO3–、C1–、Ca2+C．K+、Mg2+、NO3–、C1–D．K+、Na+、Mg2+、SO42–13．下列各组微粒能在溶液中大量共存的是( )A．H+、NH4+、SO42–、K+B．OH–、NH4+、Cl–、Ca2+C．NH4+、CO32–、SO42–、H+D．OH–、Cl–、Fe3+、NO3–14、下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO415．将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的是( ) A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、HClC．CaCl2、KOH、Na2CO3D．NaCl、FeCl3、HCl16、下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（）A．BaCl2与Na2SO4 B．HCl与NaHCO3C．KNO3与NaOH D．NaOH与HCl17、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成18、关于酸和碱的描述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B．生石灰与熟石灰都属于碱C．酸就是有酸味的物质D．碱就是有腐蚀性的物质19、下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠20、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓氢氧化钠溶液21、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水22、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（）A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹22、下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断23、下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸24、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该同学所用的两种无色液体可能是（）A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料25、构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）226、为了使植物代谢旺盛，增强抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的化肥是( )A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸钾D．氨水27、下列化肥属于磷肥的是（）A． NH4NO3 B． Ca（H2PO4）2 C.CO（NH2）2 D．K2CO328、根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空。
酸碱盐基础知识练习.doc
2012年中考化学复习三（酸碱盐）（一）、基础知识一、酸碱盐的定义：1、电离时生成的2、电离时生成的全部是全部是的化合物叫酸，例: 的化合物叫碱，例:3、电离时有离子和离子的化合物叫盐。
例:___________ 、Cu2（0Il）2C03典型试题1.（07常州）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（NNSzOQ属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐2.下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A.冰、干冰、醋酸B.氮气、氧气、空气C.水银、水、医用消毒酒精D.石墨、熟石灰、盐酸3.下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是A.Ca（0H）2生石灰氢氧化钙B. KOH烧碱氢氧化钾C. 1IC1盐酸氢氯酸D. CuSO；胆矶硫酸铜4.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物- -酸一碱一盐”顺序排列的是A . HC10HC1Mg(OH)2MgCl2B. C02II2CO3CaCO.3Ca(HC0.02C.比0HNO3NH3・ H2O NH4NO3D . S03NaHSOi NaOH Na2SO45在下表的空格中写出相应的物质名称、化学式或物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。
二、酸碱盐的物理性质要记住的•些酸的物理性质：1、浓盐酸是一种 ____________ 色 _________ 味的__________ 体，有挥发生性，瓶口会产生___________ ，这是因为_________________________________________________ 02、浓硫酸是一种体，不挥发，具有所以可用来作3、稀释浓硫酸时应把_____________ 慢慢注入______________ 中，并不断用玻璃棒___________ ,使产生的大量的__________ 迅速散失。
要记住的一些碱的物理性质1、固体氢氧化钠是一种色________ 状的固体，_________ 溶于水，产生___________ ，在空气屮易___________ ，这是因为 _______________________________ O可用作________ o具有强的_______ 性，可以把鸡毛溶解。
酸碱盐化学通性基础练习
酸、碱、盐化学通性基础练习（请写出有关化学方程式及反应现象）1、酸的化学性质⑴酸+ 碱---- 盐+ 水条件：无条件盐酸与氢氧化钙现象：盐酸与氢氧化钠现象：盐酸与氢氧化钡现象：硫酸与氢氧化钙现象：硫酸与氢氧化钠现象：硫酸与氢氧化钡现象：⑵酸+ 盐--- 新酸+ 新盐条件：产物中生成沉淀、气体或水盐酸与碳酸钙现象：盐酸与碳酸钠现象：盐酸与碳酸氢钠现象：盐酸与硝酸银溶液现象：硫酸与碳酸钠现象：硫酸与碳酸氢钠现象：硫酸与氯化钡溶液现象：⑶酸 + 金属氧化物--- 盐+ 水条件：无条件盐酸与氧化铁现象：盐酸与氧化铜现象：硫酸与氧化铁现象：硫酸与氧化铜现象：⑷酸 + 金属-- 盐+ 氢气条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用氢前不用钾钙钠盐酸与镁现象：盐酸与铝现象：盐酸与锌现象：盐酸与铁现象：硫酸与镁现象：硫酸与铝现象：硫酸与锌现象：硫酸与铁现象：⑸石蕊遇酸，酚酞遇酸。
2、碱的化学性质⑴碱 + 非金属氧化物----- 盐+ 水条件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能与碱反应。
氢氧化钠溶液与二氧化碳现象：氢氧化钠溶液与二氧化硫现象：氢氧化钠溶液与三氧化硫现象：氢氧化钙溶液与二氧化碳现象：氢氧化钙溶液与二氧化硫现象：⑵碱+ 盐--- 新碱+ 新盐条件：碱盐与盐盐，前溶后沉淀。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液现象：氢氧化钠溶液与氯化铁溶液现象：氢氧化钠溶液与氯化镁溶液现象：氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液现象：氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液现象：氢氧化钙与硫酸钙研磨现象：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液现象：(3)碱+ 酸---- 盐+ 水条件：无条件(4)石蕊遇碱变，酚酞遇碱变。
3、盐的化学性质(1)盐 +金属—新金属+ 新盐条件：前换后，盐可溶硫酸铜溶液与铁现象：硫酸铜溶液与铝现象：硝酸银溶液与铜现象：（2）盐+ 碱--- 新碱+ 新盐条件：碱盐与盐盐，前溶后沉淀。
（3）盐+ 酸--- 新酸+ 新盐条件：产物中生成沉淀、气体或水（4）盐+ 盐----- 两种新盐条件：碱盐与盐盐，前溶后沉淀。
酸碱盐练习
D ．无法判断
二、填空、推断和计算
25、在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰四种物质中，生活中常用作调味剂的是
；可
用于人工降雨的是
；可用于清洗钢铁表面铁锈的是
；能用来改良酸性土
壤的是
。 (用化学式填空 )
26、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气中常含有 发生的化学反应为：
SO2，会污染环境， 一般可用氢氧化钠溶液吸收。 。
。反应的类型
是
，银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，
从而显现出黑色的指纹线。
28、有一包固体粉未，可能由 Na 2CO3， Na2SO4， KNO 3， CuSO4， BaCl 2 中的一种或几种
组成，做实验得以下结果：
（ 1）将此固体粉未加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，可推知
B是
。
A 和化合物 B。将带火 ，往 B 无色溶液中
32、久置在空气中的生石灰，取少量放入烧杯中，加水溶解、静置，取上层清液，滴入石
蕊试液呈
色，溶液的 pH
7；取下层浑浊物，滴入稀盐酸，有
产生，
写出上述有关反应的化学方程式为
。
33、有未知浓度的 NaOH 溶液 110g，取出 20g 与质量分数为 5%的 CuCl 2 溶液 27g 恰好完 全反应，所余 NaOH 溶液恰好可中和 50g 稀硫酸。求：稀硫酸溶质的质量分数。
14、我国著名化学家侯德榜造湿法冶金
C、 改进纯碱的生产
D 、发现了新元素
15、为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中常放入的干燥剂是（
）
A. 氢氧化钠
B. 生石灰
C. 无水硫酸铜
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
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酸碱盐基础练习1.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ）A . 浓氢氧化钠溶液B . 浓盐酸C . 浓硫酸D .饱和食盐水2.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
下列说法中不正确的是 （ ）A ．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B ．硝酸钾在农业上可用作复合肥C ．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D ．用纯碱除去面粉发酵生成的酸3..类推是化学学习中常用的方法。
以下类推结果正确的是 （ ）A .淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B ．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C ．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D ．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧4．下列盐的用途中，错误的是 （ ）A ．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B ．用碳酸钙作补钙剂C ．用氯化钠配制生理盐水D ．用碳酸氢钠治疗胃酸过多5.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 （ ）A . NaClB . KOHC . MgOD .Cu6.下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）A ．干冰 CO 2B ．生石灰 Ca(OH)2C ．烧碱 NaOHD ．食盐 NaCl7.下列物质中属于盐的是 （ ）A .Na0HB .Na 2OC .Na 2SO 4D .Na8．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 （ ）A ．酒精 乙醇 C 2H 6OB ．纯碱 氢氧化钠 NaOHC ．熟石灰 氧化钙 CaOD ．铜绿 氢氧化铜 Cu 2(OH)2CO 39．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H +，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是 （ ）A ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B ．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C ．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D ．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀10.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）A ．将草木灰（含K 2CO 3）与氯化铵混合施用B ．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C ．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D ．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成11．某物质不含碳元素和氧元素，它不可能．．．是①酸②碱③盐④有机物中的（ ） A ．①②④ B ．②③④ C ．①②② D ．①③④12.（2011.天津市）生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是 （ ）番茄汁 糖水 牙膏肥皂水 pH 4 7 910A.番茄汁B.糖水C.牙膏D. 肥皂水13下图中X 、Y 、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH 。
下列判断错误．．的是 （ ） A .X 是稀盐酸 B .Y 是水C .Z 是石灰水D .无法确定X 、Y 、Z14．常温下，下列物质的水溶液pH ﹤7的是 （ ）A ．CO 2B ．KOHC ．NH 3•H 2OD ．KCl15．下表是一些食物的pH ，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）A ．橘子B ．葡萄C ．牛奶 D ．玉米粥16.日常生活中部分常见物质的pH 如图1所示。
据图判断，下列说法正确的是 （ ）A .橙汁、酸奶都呈酸性B . pH 小于7的雨水都属于酸雨 C .肥皂的碱性比氨水强 D .柠檬酸不能使紫色石蕊试液变化物质 橘子 葡萄牛奶 玉米粥 pH 3~4 3.5~4.56.3~6.6 6.8~8.017小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色18.下列溶液pH最大的是（）A．10％KOH B. 20％KOH C．10％HCI D. 20％HCl19.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。
下列人体体液中，酸性最强的是（）A. 唾液（pH：6.6－7.1）B.血液（pH：7.35－7.45）C. 胆汁（pH：6.8－7.4）D.胃酸（pH：0.8－1.5）20．）家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。
要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（）A．食醋B．牛奶C．食盐水D．牙膏或肥皂水21.）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯22.）下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾23.下列实验操作或记录正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C.用托盘天平称取5.4 g氯化钠D. 测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可24．下列区别两种不同物质的方法合理的是（）A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水25.下列实验方法错误的是（）A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉26.）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。
下列物质可用作钾肥的是（）A．NH4HC03B．K2 C03C．CO(NH2)2 D．Ca(H2P04)227.下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（）A．尿素CO(NH2)2B．氯化钾KCl C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2D．硫酸铵(NH4)2SO4 28.下列关于化肥的说法正确的是（）A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D．合理施用化肥能提高农作物的产量29.下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B. Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中30下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）A．铁与硫酸铜溶液B. 氢氧化镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸D.氮气和氧气31.下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A.干冰用于人工降雨B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍32.下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（）A．浓盐酸B．铁粉C．生石灰D．石灰水33.下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是（）A．浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.食盐溶液34.小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）A．氯化钠和水B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸35．）下列物质的转变，不能一步实现的是（）A．KCl → KNO3B．Fe(NO3)2→AgNO3 C．SO3 → Na2SO4D．H2→Cu36.下列实验现象描述中不正确．．．的是（）A．磷在空气中燃烧产生大量的白烟B．将碘酒滴入淀粉溶液中，溶液变蓝色C．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D．在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由无色变红色37右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A.反应后溶液的pH大于7 B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―D.反应前后所有元素的化合价均无变化38.下列叙述正确的是（）A. 凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱B. 燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应C.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化D.两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应39.以下推理正确的是（）A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐40紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0﹥12．5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应41如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。
下列有关说法错误．．的是（）A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少42.通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。
在下列所给的有关规律的描述中正确的是（）A．“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素B．所有酸中都一定含有氧元素C．金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应43下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是（）A.高锰酸钾（KMnO4）B.熟石灰(CaO)C.硫酸铁 (FeSO4 )D.烧碱( Na2CO3)44科学探究中常用到推理的方法。
根据下列实验事实推出结论正确的是（）编号实验事实实验结论A 某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B 某物质可以导电该物质一定是金属单质C 常温下，测定某溶液的PH=3 该溶液一定呈酸性D 某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气45氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。