一轮复习：初四化学第一章 常见的酸与碱导学提纲

一轮复习：初四化学第一章常见的酸与碱复习目标导航：识别酸与碱，物质酸碱性及酸碱性强弱的测定方法；重要的酸与碱的物理性质、化学性质，酸碱的中和反应知识回顾：第一节：生活中的酸与碱：知识点1：用酸碱指示剂识别酸与碱1.遇到酸碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫________,简称指示剂。

像_____、_____是初中化学常见的指示剂。

为了方便，化学上通常用________ 色___________ 色的石蕊试纸检验溶液的酸碱性。

使__________色的石蕊试纸变_________色，此溶液呈酸性。

使__________色的石蕊试纸变_________色，此溶液呈碱性。

知识点2：酸碱的概念1.电离时生成的阳离子＿＿＿是＿＿＿＿＿的化合物叫做酸。

如：______（举一种含氧酸）、_______（举一种无氧酸）2.电离时生成的阴离子＿＿＿是＿＿＿＿＿的化合物叫做碱。

如：______、_______注意：1.酸溶液中都含有____使溶液呈______；溶液呈酸性，说明溶液中含______，但并不是只有酸的溶液中才有H+.2.碱溶液中都含有____使溶液呈______；溶液呈碱性，说明溶液中含______，但并不是只有碱的溶液中才有OH—。

3.酸一定含有___元素，可能含有_____元素，酸一般只有非金属元素组成；碱一定含有____两种元素，还含有金属或铵根。

4.在酸碱盐的水溶液中，所有阳离子所带的________一定等于所有阴离子所带的__________,溶液呈电中性-电荷守恒。

5.常见的酸都_____于水，而碱________不溶于水，常见溶于水的碱有_____、_____、______,________微溶于水。

知识点3：原子团：1.定义：在许多化学反应里，作为一个_____参加反应，好像一个原子一样，这样的____集团，叫做原子团。

2.氢氧根_____，根价______;硝酸根______,根价_______;硫酸根_______，根价_____;碳酸根_______,根价______;铵根____根价_______磷酸根_______，根价______.知识点4：溶液的酸碱性的强弱程度：1.溶液的酸碱性是物质的一种重要的_____性质。

2常用________来区分溶液的酸碱性；用______来表示溶液的酸碱性强弱，其数值是从_____到_____，pH<7,溶液显____性，pH越小，酸性___; pH>7，溶液显_____, pH越大，碱性____;pH=7, 溶液显_____.3.常用__________可以粗略测定溶液的酸碱度。

测定方法：在_____或_____上放一片_____,用____ 蘸取待测溶液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与__________对照，即可读出溶液的pH。

4.用pH试纸测定的pH数值是____，不能即将pH试纸直接进入待测溶液测定，否则____________.不能将pH试纸用水润湿，否则测定的酸性溶液的pH数值______，中性溶液的pH数值______，碱性溶液的pH数值______.用后玻璃棒需洗净，擦干。

知识点5：酸和碱对生命活动的意义：1.人体内pH最小的分泌物____,其主要成分是_____,能帮助消化。

2.人剧烈活动时，CO2不能及时排除，血浆的pH会_____。

3.大多数植物适合在接近______的土壤中生长。

4.大多数水果呈___；厨房中常用的洗涤剂呈_____，食盐呈____;卫生间常用的洗涤剂呈________；肥皂水呈_______。

第二节中和反应知识点1.盐的概念1.由___离子(或______)和_____离子组成的____叫做盐。

如________（举一种无氧酸盐、___（举一种含氧酸盐）、_______（举一种铵盐）、_______（举一种有四种元素组成的盐）知识点2：中和反应1.中和反应定义___和____相互作用生成___和____的反应，叫做中和反应。

注意：中和反应一定生成___和______，但有盐和水生成的反应_____是中和反应。

2.中和反应的实质是___和_____结合生成______，中和反应过程要____热量。

知识点3.中和反应的应用：1.胃酸过多可服用含______和________的药物，其方程式为_____________和_______________.2.改良酸性土壤常用撒________的方法。

3.污水的含酸量超标，可以利用_______进行中和处理。

如果溶液酸性或碱性太强，就可以用适当的_______或酸调节溶液的pH。

练习：1.下列物质那些为酸、碱、盐、氧化物？写化学式硫酸、水、氢氧化钠、纯碱、食盐、氧化铜、氢氧化钙、盐酸、硫酸钠、氧化铁、碳酸、二氧化碳、氢硫酸、氯化银、硫酸铜、氢氧化铝。

酸______________________,其中含氧酸____________无氧酸______碱__________________________氧化物______________________盐________________________,其中含氧酸盐______________,无氧酸盐_________2.写方程式：盐酸和氢氧化钠______________________盐酸和氢氧化钙_________硫酸和氢氧化钙________________,硫酸和氢氧化钠____________硝酸和氢氧化钙_____________,硝酸和氢氧化钠______________第三节酸和碱的性质知识点1.浓酸的特性1.浓盐酸：有_____性，有______气味，在空气中能形成______。

浓盐酸在空气中，其质量会______，溶质质量分数______.2.浓硫酸的特性：浓硫酸具有______ ______ _________的特性。

因为具有____性，所以可做某些气体的干燥剂，可用它干燥的气体有______、_____、_______等，不能用浓硫酸干燥的有______；因为浓硫酸具有_____,所以可使纸张木柴______.因为具有________性，所以一般不和其他金属反应放出氢气。

3.事故处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即＿＿＿＿＿＿然后涂上＿＿＿＿＿溶液，以防灼伤皮肤。

4.稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断。

且不可将_____倒入里。

知识点2.常见酸的性质、用途及酸的通性2.生锈的铁钉放入足量的盐酸中，先观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，一会又观察到＿＿＿＿＿，方程式为＿＿＿＿＿;知识点3：常见的碱的性质、用途及酸的通性2.复分解反应的定义：两种________相互_______,生成另外两种______的反应，叫做复分解反应。

3书写方程式：有蓝色沉定生成的复分解反应_______________________ 有红褐色沉淀生成复分解反应_______________________ 有白色沉淀生成的中和反应_______________. 基础训练1..（长春）下列实验方案中，正确的是： A.用稀H 2SO 4和Cu 制备氢气 B.用稀盐酸除去CaO 中的少量CaCO 3C.用水溶解后过滤分离CaCl 2和K 2CO 3的混合物D.用Ba(OH)2溶液检验露置在空气中的NaOH 溶液是否变质 2. 5.（湛江）张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH 值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH 值测定，结果如下：参照上图，下列说法正确的是A ．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量B ．牙膏是中性物质C ．酱油显碱性，可使酚酞变红色D ．胃酸过多的人宜多吃葡3.（玉溪）化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。

下列通过实验得出的结论正确的是A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳D.向某无色溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸 4.（临沂）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH 的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。

①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式。

5.（梧州）溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。

酸性溶液：碱性溶液：（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？用酚酞溶液：用pH试纸：（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。

6．（汕头）某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。

(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。

请再写出2点。

①。

②。

(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为。

7.小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。

【问题】白醋是否具有酸类的性质？【查阅资料】（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac—代表醋酸根；（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；（3）紫罗兰花遇酸变为红色；（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。

【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）实验序号实验操作实验现象实验结论一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH 7二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时，一段时间后，有气泡冒出1．白醋能与铁锈反应三向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与碱反应【反思与评价】（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式。

（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）。

（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式。

(4）通过上面的探究实验名的得出以下结论：食醋具有和____、_______相似化学性质,它们具有相似化学性质的原因的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。