高一化学金属及其化合物(含详细答案)5
高中化学人教版必修一《金属及其化合物》(含解析)
高中化学人教版必修一《金属及其化合物》章末综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．当今潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金(单质铝和单质钠熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()A．核潜艇漏水可能发生严重的爆炸B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金的熔点低于金属钠的D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，放出的H2越多，铝的质量分数越小2．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是()A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的5．把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。
此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为()A．1.0 mol/L B．2.0 mol/LC．3.0 mol/L D．4.0 mol/L6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2 D. FeSO47．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同8．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO39．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO－210．把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是()A．a>b B．a<bC．a＝b D．无法确定11．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为() A．3∶2 B．2∶1C．3∶4 D．4∶312．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
必修一金属及其化合物化学方程式大全附答案
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.金属钠切开表面迅速变暗2.金属钠燃烧3.金属钠与硫反应4.金属钠与水反应5.金属钠与盐酸反应6.金属钠投入三氯化铁溶液中7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热8.氧化钠与水反应9.过氧化钠与水反应10.过氧化钠与盐酸反应11.过氧化钠与二氧化碳反应12.碳酸钠与少量盐酸反应13.碳酸钠与过量盐酸反应14.碳酸氢钠与过量盐酸反应15.碳酸氢钠固体受热分解16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.铝在空气中缓慢氧化2.电解熔融氧化铝制取铝单质3.铝与氢氧化钠溶液反应4.氧化铝与盐酸反应5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应6.硫酸铝溶液与过量氨水反应7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应9.氢氧化铝与稀盐酸反应10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应11.氢氧化铝受热分解12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1时发生：，当AlO2-消耗完后发生。
总反应：15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时发生：，当H+消耗完后发生。
总反应：16.向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：，当Al3+消耗完后发生。
总反应：17.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:4时发生：，当OH-消耗完后发生。
高一化学金属及其化合物试题答案及解析
高一化学金属及其化合物试题答案及解析1.某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：请回答下列问题：（1）过滤用的玻璃仪器有________。
（2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：________________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：______________________。
（3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为______________________。
（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________（填“更合理”或“不合理”），理由是__________。
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2）反应过程中部分二价铁转化成了三价铁向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（4）更合理因为前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大【解析】（1）过滤属于基本操作，玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）Fe2＋很容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，加入足量铁粉于溶液中，就可以使Fe3＋转化为Fe2＋，从而使滤液蒸发结晶即可得绿矾。
（3）稀H2SO4不能直接氧化Cu，加入氧化性的H2O2可氧化。
（4）实验评价在于比较，一般是从试剂成本、反应时间（生产效率）等方面思考，故后者更合理。
2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到单质铁的质量为（）A．11.2克B．2.8克C．5.6克D．无法计算【解析】此题可用元素守恒法解，由题意可知，加入盐酸后的溶液只是氯化亚铁溶液，且盐酸无剩余。
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金属铁及其化合物1、Fe 铁 银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化(被磁铁吸引) 性酸产生氢气2 +2、 Fe 水溶液呈浅绿色⑴ 与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 2++ 20H 「= Fe(OH) 2 J 4Fe(OH) 2 + Q+ 2W0 = 4Fe(OH) 3⑵加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色2 I --------3 丰 一 3 丰 一 ______2Fe + Cl 2 2Fe + 2CI ; Fe + 3SCN =Fe(SCN) 3(血红色)3、 Fe 3+水溶液呈黄色⑴ 与碱反应产生红褐色沉淀 Fe 3 ++ 30H 「= Fe(OH) 3 J⑵ 加硫氰化钾溶液变为血红色Fe 3 ++ 3SCN 「=Fe(SCN) 3 (血红色)⑶遇苯酚溶液显特殊紫色(显色反应) 4、 金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中 的金属离子得到电子变成金属单质。
由于金属的化学活泼性不同， 金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同 ，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K +T Ag +逐渐增强，金属冶炼也由难变易。
一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。
如：△ △2HgO2Hg + O 2 T2Ag 2O4Ag + O 2 f⑵热还原法，用还原剂(CO 、C 、H 2、Al 等)还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于 Zn 〜Cu 之间的大多数金属的冶炼。
如咼温咼温Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 2AI + C 「2O 32Cr + Al 2O 3⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属(一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的，溶于非氧化 咼温WO 3 + 3H 2 W + 3H 2O电解金属)。
如：2AI 2O 32AI +3O 2T一 电解MgCI 2(熔融)Mg + CI 2T、习题巩固1由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③ 加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
高一化学必修1 第三章 金属及其化合物
高一化学必修1 第三章金属及其化合物第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。
一、钠及重要化合物之间的转化关系1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)(2)钠与水的反应：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化钠与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O[例题]例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。
分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L 据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3例2 200℃时，11.6g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g 。
第五章金属及其化合物强化基础(含解析)2022-2023学年下学期高一化学沪教版(2023)必修第二
第五章金属及其化合物强化基础（含解析）2022-2023学年下学期高一化学沪教版（2023）必修第二册第五章金属及其化合物强化基础一、单选题1．废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1 m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是A．回收其中的电极B．利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D．防止电极中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染2．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．a分别与氧气和水蒸气反应所生成的化合物相同B．加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质C．b与e的相互转化均可通过化合反应来实现D．c在空气中最终被还原生成红棕色的d3．已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．与S完全反应，转移的电子数为B．0.1mol Na2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC．1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NAD．密闭容器中，与充分反应后，混合气体中分子数为2NA4．金属的发现和使用顺序与下列因素关系最密切的是A．金属的导电性B．地壳中金属的含量C．金属冶炼的难易程度D．金属的延展性5．如图为反应的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是A．正反应为放热反应B．正反应的能量变化量为与的差值C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大D．反应物总能量高于生成物总能量6．向溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断不正确的是A．原溶液的浓度为B．通入在标准状况下的体积为C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为7．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是(原理：NH3 +CO2 +H2O +NaCl = NaHCO3 + NH4Cl，然后将NaHCO3制成Na2CO3 )A．A气体是，B气体是B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅲ步操作是灼烧D．侯氏制碱法的最终产品是和8．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O—Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2B．该反应能量转化形式为光能→化学能C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+D．转化HCOOH的路径中，1molCO2被氧化为HCOOH时，转移电子数为2NA9．化学创造美好生活。
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金属及其化合物习题精选【金属单质的性质】1、由两种金属粉末组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应后，得到1g 氢气，则该混合物的组成可能为（B）（A ）Na 和 Al（B）K和Mg（D）Zn和Cu（D）Mg和Fe2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（C）A ．锌B．铁C．铝D．镁3．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰ 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（B）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量4、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气（标况）。
下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（B）．．．A ．镁和银B．铜和锌C．铝和铁D．镁和铁5．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V （乙） =1：2，则加入铝粉的质量为（A）A ． 5.4g B． 3.6g C． 2.7g D ． 1.8g6、把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应 , 得标准况状下的氢气2.8 升 ,则金属混和物中 ,三种金属的物质的量之和可能（ A）A ． 0、 10 摩B ． 0 、 125 摩C ． 0 、 15 摩D ． 0 、 20 摩【过氧化钠计算】1．可变容器盛有vL CO 2加入 Na 2 O 2后，气体体积缩小到wL（同温同压下）则被吸收的CO2为（B）（A ）（V-W ） L（B）2（V-W）L（C）2WL（D）（2V-W）L2.将10g CO2和CO混合气体，通过装有足量的Na 2 O 2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合物中CO 的质量分数为（ A ）A ．12%B． 44%C． 50% D ． 80%3．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有 Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中 CO2的质量为（C）A ． 24gB ．34g C． 44g D． 54g4、将 100mL 二氧化碳与氮气混合气，通过足量过氧化钠并充分反应后，气体体积变75mL ，则二氧化碳气的体积分数为（ C ）A ．12.5% B． 25%C． 50% D． 75%5、将 5．6LCO 2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到 3.36L 气体 (气体体积均在标准状况下测定 )，所得气体的质量为 ( C)A ． 3.8gB ． 4.8g C． 5.4g D ． 6.6g6．在标准状况下，将11.2LCO2和 N的混合气体通入过量的Na O中，气体体积变为 8.4L（标222准状况），则参加反应的 Na2O2质量为 (提示： N 2与 Na2O2不反应。
2021-2022年高考化学真题分项解析 专题05《金属及其化合物》
2021年高考化学真题分项解析专题05《金属及其化合物》1．【xx新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【解析】 A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化．．．．应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。
学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
【注】本题同时分类于专题5、132．【xx新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
【注】本题分类于专题1、5、63．【xx新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确，答案选D 。
人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第3章《金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硫酸与氢氧化钠溶液反应3．下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是( )A、碳酸钠，盐酸B、氢氧化钠，二氧化碳C、碳酸氢钠，石灰水D、过氧化钠，二氧化碳4．下列说法不正确的是( )A．钠与硫化合时可以发生爆炸B．等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭D．工业上可用钠冶炼金属钛5．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A．碳酸钙 B．氯化铜 C．碳酸氢钠 D．金属铝6．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后白色粉末为碳酸钠粉末D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大7．已知甲、乙、丙、 X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。
下列说法中，正确的是( )A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B．若甲为强碱，则X一定为CO2C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应8．已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为( )A．14.7g B．16.1g C．15.5g D．无法确定9．下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（）A．加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B．用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C．将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热，便得到Fe(OH)3胶体10．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用溴水除去甲烷中混有的乙烯，选⑤D．粗盐提纯，选①和②11．下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液12．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说话正确的是( )A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2-B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。
高考化学专题复习-专题五金属及其化合物-模拟练习题(附答案)
专题五金属及其化合物基础篇考点一钠及其化合物1.(2022海南,1,2分)化学与日常生活息息相关。
下列说法错误．．的是()A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答案B2.(2022辽宁辽阳一模,1)食品膨松剂添加到食品中,在食品加工过程中受热分解产生气体,使面坯起发,做出的食品口感柔软或酥脆。
下列物质不能作食品膨松剂的是() A.碳酸氢钠 B.碳酸氢铵 C.生物酵母 D.氯化钠答案D3.(2022江西吉安期末,6)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是()A.碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.Na2O2与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具C.分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水与乙醇中氢的活泼性D.用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+答案A4.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是()A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案A5.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案A6.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案B7.(2022甘肃兰州一诊,11)“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界纯碱工业做出的突出贡献。
高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)
高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)第三章 金属及其化合物2一、选择题1． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 42－的物质的量浓度为 6 mol ·L －1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A ．5.6 gB ．11.2 gC ．22.4 gD ．33.6 g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 33．一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A ．25% B ．40% C ．50%D ．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO36．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水D．HNO3溶液7．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象9．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
高一化学第三章金属及其化合物同步练习(含答案)
高一化学第三章金属及其化合物同步练习(含答案)同窗们往常多做练习题有助于稳固课堂知识点，为此查字典化学网整理了第三章金属及其化合物同步练习，协助大家完善知识点。
1.Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)固体粉末：________(2)溶液：参与________或________溶液2.Al3+的检验向溶液中滴加过量的________溶液，依据现象鉴别。
3.Fe2+、Fe3+的检验(1)Fe3+的检验向待测液中滴加____________，依据溶液出现的现象判别。
(2)Fe2+的检验①向待测液中滴加____________，再参与______，据实验现象判别。
②向待测液中参与__________溶液，据沉淀的颜色变化判别。
1.随着人们生活节拍的加快，方便的小包装食品已被普遍接受。
为了延伸食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化蜕变，可用适当方法在包装袋中装入()A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.钠着火时，应选用灭火的是()A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器3.50 g镁、锌、铝的混合物与过量的稀硫酸反响，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，那么反响中失掉H2的质量为()A.2 gB.3 gC.3.5 gD.4.5 g4.实验室需求使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.硫酸D.氨水5.有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液。
按如下两种方法停止实验：①将氢氧化钠溶液分屡次参与到氯化铝溶液中;②将氯化铝溶液分屡次参与到氢氧化钠溶液中。
比拟两次实验的结果是()A.现象相反，最终沉淀量相等B.现象不同，最终沉淀量不相等C.现象相反，最终沉淀量不相等D.现象不同，最终沉淀量相等6.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
高中化学必修一第三章金属及其化合物知识点简单整理含答案精品
化学必修一第三章《金属及其化合物》知识点简单整理1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。
②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO 、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。
③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。
④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。
（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。
高中化学金属及其化合物(解析版)
A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B. NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
【答案】B
5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
【答案】C
【解析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故B错误；铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH，故D错误。
6．下列关于金属冶炼的说法正确的是()
A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
【答案】D
【解析】A项，由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故A错误；B项，钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故B错误；C项，炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故C错误；D项，金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故D正确。
2020—2021人教化学必修一第3章：金属及其化合物(优练)及答案
2020—2021人教化学必修一第3章：金属及其化合物（优练）及答案人教化学必修一第3章：金属及其化合物一、选择题1、废旧计算机的某些部件含有Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。
则剩余的固体中不含有的金属是( )A ．Cu 、AgB ．Fe 、ZnC ．Pt 、CuD ．Ag 、Au答案 B2、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A ．硫酸B ．氨水C ．盐酸D ．氢氧化钠溶液【答案】D [因为Mg 、Al 都可以和盐酸、硫酸反应，故A 、C 不正确；Al 只能和强碱溶液反应，不能和弱碱溶液反应，氨水是弱碱，故B 不正确。
应选D 。
] 3、0.16 g NaOH 恰好与20 mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为( )A ．0.1 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.5 mol/LD ．1 mol/L【答案】B [NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O40 g 1 mol0.16 g n(HCl)40 g 0.16 g ＝1 mol n (HCl )n(HCl)＝0.16 g×1 mol 40 g＝0.004 mol c(HCl)＝0.004 mol 0.02 L ＝0.2 mol/L]4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A ．Al(OH)3―→Al 2O 3B ．Al 2O 3―→Al(OH)3C ．Al ―→AlO －2D. Al 3＋―→Al(OH)3【解析】 2Al(OH)3=====ΔAl 2O 3＋3H 2O ；2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
【答案】 B5、关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．都能与水反应生成NaOHB ．都是碱性氧化物C ．都是白色固体D ．氧化钠比过氧化钠稳定【解析】 Na 2O 2为淡黄色固体，不属于碱性氧化物，但比Na 2O 稳定。
高一化学其他金属及其化合物试题答案及解析
高一化学其他金属及其化合物试题答案及解析1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少【答案】B【解析】Al、Fe、Cu中，Cu的化学性质最不活泼，自然界中存在单质Cu，冶炼比较容易，所以最早被人类发现；Al的化学性质最活泼，所以冶炼程度较难，最晚被人类利用，所以之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小，答案选B。
【考点】考查金属的冶炼与活动性的关系2.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）【答案】D【解析】由于稀H2SO4是过量的，所以与Zn发生反应时放出的氢气按照Zn来计算。
若其中的一份中加入少量的CuSO4溶液，就会发生反应：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.这样Zn、Cu及硫酸就形成了原电池，加快娿制取氢气的速率。
但是由于消耗了一部分Zn，所以放出的氢气的量比不滴加要少一些。
因此表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的应该为D。
【考点】考查原电池反应原理在实验室制取氢气的应用的知识。
3.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算：（1）生成标准状况下的H2多少升？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。
【答案】2.24L；（2）1.25mol·L-1（每项3分，格式、单位不正确的酌情扣分1-2分）。
【解析】（1）6.5g锌的物质的量是6.5g÷65g/mol＝0.1molZn ＋ H2SO4＝ZnSO4＋ H2↑1mol 1mol 22.4L0.1mol 0.1mol 2.24L即生成的氢气在标准状况下的体积是2.24L（2）硫酸锌的物质的量是0.1mol所以硫酸锌的物质的量浓度是0.1mol÷0.08L＝1.25mol/L【考点】考查锌和稀硫酸反应的有关计算点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。
2020—2021化学(人教)必修一第3章：金属及其化合物及答案
2020—2021化学（人教）必修一第3章：金属及其化合物及答案人教化学必修一第3章：金属及其化合物一、选择题1、同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是( )A．1∶1 B．3∶1C．3∶2 D．2∶3答案 C2、等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液【答案】B[镁和铝都能与H2SO4溶液反应放出H2，而与NaOH溶液反应时，只有铝参加反应放出H2，故前者生成H2的量多；C、D项不反应，无H2放出。
] 3、0.56 g CaO正好与20 mol盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度是() A．0.10 mol/L B．0.20 mol/LC．0.50 mol/L D．1.00 mol/L【答案】D[CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O56 g 2 mol0.56 g n(HCl)n(HCl)＝2 mol×0.56 g56 g＝0.02 molc(HCl)＝0.02 mol0.02 L＝1 mol/L]4、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．H＋、Mg2＋、Al3＋B．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋【解析】由图像可知，第一阶段无沉积产生，说明含有H＋，由第三阶段沉淀部分缓解，说明含有Al3＋、Mg2＋。
【答案】 A5、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中()A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快【解析】NaHCO3与HCl反应时，HCO－3直接与H＋发生反应生成CO2气体；Na2CO3与HCl反应时：CO2－3＋H＋===HCO－3，然后HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速度快。
高一化学必修1第三章《金属及其化合物》知识点、课堂练习课后测试题(附答案)授课必备强烈
第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕，具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的复原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质保存化性与O2与Cl2 与S与水与酸溶液与碱溶液与盐溶液与氧化物Na煤油〔或石蜡油〕中常温下氧化成 Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃生成Na2O22Na+O2点==燃Na2O22Na+Cl2 == 2NaCl点燃常温下即可反响：2Na + S = Na2S常温与冷水剧烈反响：2Na+2HO=2NaOH+H↑2Na+2HCl=2NaCl+H↑----------------------与硫酸铜溶液：2Na+2HO+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑----------------------Al直接在试剂瓶中即可常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al + 3O点2燃==2Al2O32Al+3Cl2点==燃 2AlCl3加热时才能反响：2Al+3S==△Al2S3去膜后与热水反响：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑△2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑置换出较不活泼的金属单质镁条引燃时铝热反响：2Al+Fe2O3========Al2O3+2Fe点燃Fe直接在试剂瓶中潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2==Fe3O42Fe+3Cl2==2FeCl3点燃加热只能生成亚铁盐：Fe+S==FeS△常温下纯铁不与水反响。
加热时才与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2△Fe+2HCl=FeCl2+H2↑---------------------置换出较不活泼的金属单质---------------------金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2O Na2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体Na2O+H2O=2N 2Na2O2+2H2O=4N与水反响aOH--------------------------------aOH2+O↑Na2O+2HC2Na2O2+4HCl=4l=2NaCl+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔溶与酸溶液NaCl+2HO+O AlO+6HCl=2AlCl+3HOO〔溶液无222332↑液黄色〕色〕与碱溶液----------------------Al2O3+2NaOH=--------------------------2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2Na2O2+2CO=2N--------------------------------CO aCO+O232322、氢氧化物化性NaOH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物Al(OH)+3HCl=Fe(OH)+2HCl=Fe Fe(OH)+3HCl=与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HO3232AlCl+3HO Cl+2HO FeCl+3HO322232与碱溶液Al(OH)+NaOH=NaAl----------------------------------------------3△--△22O+2HO稳定性稳定2Al(OH)3==Al2O3+3H4Fe(OH)2+O2+2H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+ O=4Fe(OH)3HO232其他2NaOH+CO=Na2CO3+H2O----------------------------------------------NaOH+CO(过量)=NaHCO--23铝盐溶液与过量浓亚铁盐溶液与氢铁盐溶液滴加氢制备金属钠与水即可氧化钠溶液〔液面氨水氧化钠溶液下〕3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。
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人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭4．少量钠应保存在（）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中D．汽油中5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水B. 沙土C. 泡沫灭火器D. 四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。
A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )。
A. 钠熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO412．下列叙述中，不正确的是 ( )。
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D. 钠是电和热的良导体13．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。
A. 等于2.3%B. 等于4%C. 大于2.3% D. 大于4%14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为( )。
A. 1:2:3B. 1:1:1C. 3:2:1D. 2:1:115．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。
A 1︰2B 3︰2C 3︰1D 6︰116．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是________，离子方程式是_______。
17．碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为____________________________________，氧化剂是，还原剂是。
⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式__________________________，氧化剂是，还原剂是。
18．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因是④发出声音，原在是⑤滴入酚酞后溶液，原因是。
19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应（2）铝和氧气的反应（3）铝和盐酸的反应（4）铝和氢氧化钠的反应第二节几种重要的金属化合物一、选择题1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应二、选择题7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉11．在某溶液中酚酞呈红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+D．Al3+全部转12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 24化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3D．Al3+和C．AlO-2Al(OH)313．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→-AlO＋2H2O214．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl16．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30％B．50％C．70％D．90％三、填空题(42分)17．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（1）：。
（2）：。
18．（13分）2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。
如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：①。
②。
③。
④。
实验结果分析及结论：。
19．（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D 焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：20．（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①；②；③；④。
高一化学同步测试—用途广泛的金属材料一、选择题1．下列说法中不正确的是（）A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢2．适宜于制作不锈钢用具的钢是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢3．下列金属中属于黑色金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜4．下列金属中不属于货币金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Pb C．Al D．Cu二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）7．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。