化学教案-第三节 硝酸_高一化学教案

化学教案－第三节硝酸_高一化学教案第三节硝酸一、教学目的1、掌握硝酸的化学性质。

2、了解实验室制NO2、NO的反应原理3、使学生了解硝酸的用途。

二、重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性。

三、教学过程（）设计探究问题框架：1、硝酸的物理性质：（直接给出）2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？（引导发现）教师活动学生活动【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。

我们首先学习它的物理性质。

【板书】第四节硝酸一、物理性质【展示】63%浓硝酸。

【展示】发烟硝酸。

【讲述】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。

常用浓硝酸的质量分数大约是69％。

【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。

查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：【观察】色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞，观察。

得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。

【观察】空气里挥发而产生“发烟”现象。

挥发性（沸点）物理的量浓度常用浓硝酸易（低）18mol/L常用硫硫酸难（高）12 mol/L【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。

根据硫酸的化学性质我们应该从哪几个方面研究硝酸的化学性质。

[1] [2] [3] [4] 下一页化学——人类进步的关键教学目的：1. 使学生了解化学在人类进步中的作用。

2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

3. 激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学过程（）：[引言]在高中，化学仍是一门必修课。

“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。

也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。

我国的四大发明有两项是化学的成就。

我国的烧瓷技术世界闻名。

精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。

在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。

现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。

我国的化学工作者也做出了突出贡献。

牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。

化学理论发展促进了合成化学发展。

化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。

材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。

石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。

没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢？（请同学们看课本图5，并讨论）[一分钟演讲]：请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。

在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。

在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。

目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。

不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。

因此，模型法是学习化学的重要方法之一。

逻辑法是科学研究普遍采用的方法。

比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。

综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。

此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。

相信大家在新学年里一定会学好化学。

教学目标知识技能：掌握葡萄糖的分子结构和重要化学性质。

能力培养：通过葡萄糖分子组成与结构的推断，培养学生逻辑推理、分析探讨和知识迁移的能力。

科学思想：通过葡萄糖化学性质的教学，使学生认识物质结构和性质的辨证关系。

科学品质：培养学生实验研究的严谨学风。

科学方法：从普遍存在的事实出发，从事物的全部总和出发，进行科学抽象。

充分地占有材料，这是科学抽象的必要条件。

重点、难点通过未知有机物的性质实验，推断其分子结构，进而掌握葡萄糖分子结构和重要化学性。

教学过程设计教师活动学生活动设计意图[引言]（展示样品）这节课我们来测定这种白色固体有机物的分子结构。

[板书]一、未知物[设问]测定有机物的分子结构，应该从何处入手？分哪几步来完成？讨第一步：确定元素组成论第二步：确定分子式出第三步：鉴定官能团，确定结构简式使学生掌握测定未知有机物分子结构的基本思维方式，培养学生科学的研究方法。

[板书]1.确定元素组成[提问]组成有机物的元素可能有几种？[设问]经实验证明：此白色固体中不含N、S、P、X等元素。

如何测定C、H、O元素是否存在？回答：有C、H、O、N、S、P、X等。

讨论出测定方法：（1）点燃：生成CO2和H2O---说明一定含C、H元素，O元素需进一步定量分析确定。

（2）隔绝空气加热：①若生成C和H2---说明一定含C、H元素，而无O元素。

②若生成C和H2O---说明一定含C、H、O元素。

培养学生逻辑推理、分析探讨、知识迁移能力及实验研究的严谨学风。

[指导实验]请用现有的仪器和试剂测定未知有机物是否含C、H、O元素。

[板书]测定方法：（1）点燃（2）隔绝空气加热①生成黑色固体---碳&nbsp[1] [2] [3] [4] [5] [6] 下一页教学目标知识目标使学生理解物质的量浓度的概念。

使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标在概念的教学中，培养学生的思维能力。

通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。

本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。

通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。

因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。

本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。

通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。

自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。

量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。

由此展示出学习新知识的必要性和实用性。

对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。

表达式更加简洁明了。

与质量分数有明显的区别。

而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。

教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。

其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。

其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。

变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。

对于这一点必须给学生澄清。

此处可以运用恰当的比喻来形象说明。

配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要。

让学生初步掌握方法，学会容量瓶的使用。

关于计算，教材中按照不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 3.一定物质的量浓度溶液的稀释。

均以例题的形式出现，这样可以使学生掌握具体方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规范性。

此处的计算不宜过多的拓展。

例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。

有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展。

本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教法建议1. 本节引入方法（1）首先复习初中化学有关溶液的知识，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

（2）阅读课本55页，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。

2.用好教材中的讨论，加深理解物质的量浓度的概念，避免有关常见的错误。

例如：课本56页讨论题（1），如果物质的量浓度概念不清，容易出现错误。

物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量。

避免错误的方法是在讲述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，帮助学生加深对概念的理解。

讨论题（2），帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，不论取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。