实验一pH值测定
实验一ph值的测定
实验一 pH值的测定（直接电位法）一、实验目的1、了解用直接电位法测定溶液pH的原理和方法。
2、掌握酸度计的使用方法。
二、实验原理pH值是溶液中氢离子活度的负对数，是最常用的水质指标之一。
溶液的pH值通常是用酸度计进行测定的。
它是以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中形成原电池，在25℃时，每单位pH相当于59.1mV电动势变化值。
即电动势每改变59.1mV，溶液的pH值相应改变一个单位，可在仪器上直接读出pH值。
温度差异在仪器上有补偿装置。
本实验采用复合电极代替玻璃电极和饱和甘汞电极使用。
在实际工作中，当用酸度计测定溶液的pH值时，经常用已知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计（也叫“定位”）。
校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以及温度等变化而引起的误差。
校正后的酸度计，可直接测量水或其他低酸碱度溶液的pH 值。
三、教学重点与难点教学重点：pH酸度计的使用；教学难点：pH酸度计的使用四、实验学时数和学时分配实验学时数：2学时学时分配：1、检查学生实验预习情况—5分钟；2、教师讲解本次实验内容—30分钟；3、学生开始独立实验—30分钟；4、学生讨论—30分钟；5、教师对本次实验情况进行点评，布置下次实验内容—25分钟。
五、实验准备仪器：pHS一3C型酸度计、pH复合电极。
试剂：（略）六、实验过程1、将仪器接通电源。
2、仪器选择开关置于pH档，开启电源，仪器预热。
3、仪器校正4、测量水样pH值5、实验完毕，清洗电极头，套好保护帽，放回电极盒中；仪器回零，关闭仪器开关。
七、注意事项1、电极取下帽后应注意，在塑料保护栅内的敏感玻璃泡不要与硬物接触，任何破损和擦毛都会使电极失效；2、测量完毕，不用时应将电极保护帽套上，帽内应有少量的补充液，以保持电极球泡的湿润；3、复合电极的引出端必须保持清洁和干燥，绝对防止输出两端短路，否则将导致测量结果失准或失效。
化学实验方案测量酸碱溶液的pH值
化学实验方案测量酸碱溶液的pH值在化学实验中，测量溶液的酸碱性是非常重要的，而pH值是评价溶液酸碱程度的指标之一。
本文将介绍几种常用的化学实验方案，用于测量酸碱溶液的pH值。
一、酸碱溶液的pH值测定方法1. 酚酞指示剂法酚酞指示剂常用于测定中性或弱酸性溶液的pH值。
首先，将少量酚酞指示剂滴加到待测溶液中，溶液会出现由粉红色至红色的颜色变化。
根据颜色的变化可以大致判断溶液的酸碱性，然后使用pH试纸或pH计进一步准确测量pH值。
2. 酚酞-甲基橙指示剂法这种方法适用于测定强酸和强碱的溶液的pH值。
首先，将少量甲基橙指示剂滴加到待测溶液中，溶液会变成橙色。
然后，再加入少量酚酞指示剂，溶液会从橙色转变成红色。
根据颜色的变化可以判断溶液的酸碱性，并使用pH试纸或pH计进一步准确测量pH值。
3. 酚酞-溴甲酚指示剂法这种方法也适用于测定强酸和强碱的溶液的pH值。
首先，在待测溶液中滴加少量溴甲酚指示剂，溶液会呈现黄色。
然后，再滴加少量酚酞指示剂，溶液会由黄色变成红色。
根据颜色的变化可以初步判断溶液的酸碱性，最后使用pH试纸或pH计测量pH值。
二、实验步骤1. 准备待测溶液：按照实验要求配制浓度适当的酸溶液或碱溶液，并记录其浓度。
2. 酚酞指示剂法：取适量待测溶液倒入干净试管中，滴加少量酚酞指示剂，观察颜色变化，并记录。
3. 酚酞-甲基橙指示剂法：取适量待测溶液倒入干净试管中，滴加少量甲基橙指示剂，再滴加酚酞指示剂，观察颜色变化，并记录。
4. 酚酞-溴甲酚指示剂法：取适量待测溶液倒入干净试管中，滴加少量溴甲酚指示剂，再滴加酚酞指示剂，观察颜色变化，并记录。
5. 使用pH试纸或pH计：将pH试纸或pH计浸入待测溶液中，等待片刻，根据试纸颜色变化或pH计上的数值读数，记录溶液的pH值。
三、实验注意事项1. 实验操作过程中要注意安全，佩戴实验室必要的防护用具，避免液体的直接接触皮肤和眼睛。
2. 在进行颜色判断时，应将试管放在白色背景下进行观察，以避免颜色干扰。
pH值的测定实验测定溶液的pH值并研究其酸碱性
pH值的测定实验测定溶液的pH值并研究其酸碱性实验目的：通过测定溶液的pH值来研究其酸碱性。
实验材料：1. 氢离子浓度指示剂（如酚酞或溴蓝）2. 酸性、中性和碱性溶液样品（如盐酸溶液、纯净水和氢氧化钠溶液）3. pH计实验步骤：1. 准备酸性溶液样品：取一定体积的盐酸溶液，倒入试管中。
2. 准备中性溶液样品：取一定体积的纯净水，倒入另一个试管中。
3. 准备碱性溶液样品：取一定体积的氢氧化钠溶液，倒入第三个试管中。
4. 取一滴氢离子浓度指示剂，滴在每个试管中的溶液样品上，并观察颜色变化。
5. 将试管放置在pH计上，记录每个溶液样品的pH值。
实验结果：通过观察氢离子浓度指示剂的颜色变化，可以初步判断溶液的酸碱性。
具体测得的pH值如下：1. 酸性溶液样品：pH值为[填写实际测量值]，颜色变为[填写测量结果]。
2. 中性溶液样品：pH值为[填写实际测量值]，颜色变为[填写测量结果]。
3. 碱性溶液样品：pH值为[填写实际测量值]，颜色变为[填写测量结果]。
实验分析：根据实验结果，可以得出以下结论：1. 酸性溶液的pH值通常小于7，颜色变化会偏向红色。
2. 中性溶液的pH值约为7，颜色变化会保持中性状态。
3. 碱性溶液的pH值通常大于7，颜色变化会偏向蓝色。
实验结论：本实验通过测定溶液的pH值，成功地研究了溶液的酸碱性。
根据所测得的pH值及颜色变化，可以初步确定溶液的酸碱性质，并进行定性分析。
实验注意事项：1. 在添加氢离子浓度指示剂时，应使用滴管，并避免滴管与试管壁接触。
2. 测量pH值时，应将试管完全浸入pH计中，确保准确读数。
3. 实验结束后，应及时清洗试管和pH计，避免可能的交叉污染。
总结：本实验通过测定溶液的pH值，探究了溶液的酸碱性质。
通过观察氢离子浓度指示剂的颜色变化及实际测得的pH值，能够初步判断溶液的酸碱性，并得出相应结论。
对于化学实验室的学习者来说，了解酸碱性及其测定方法是非常重要的基础知识。
实验一 水样中pH值的测定
一、实验目的
1.了解电位法测定水样pH值得原理和方法； 2.学会使用PXS-270型离子计； 3.学会使用PXS-270型离子计测定溶液的pH值
二、实验原理
将指示电极（玻璃电极）与参比电极插入被测溶液组成原电池
Ag AgC l, H C l( 0. 1mol L ) 玻 璃 膜H ( x mol L ) KC l( 饱 和 )H g2C l2 , H g
1
1
在一定条件下，测的电池的电动势就是pH的直线函数 由测得的电动势就能算出被测溶液的pH值。但因上式中的K值是由内外参比电位及难于计算的不对成电 位和液接电位所决定的常数，实际不易求得。在实际工作中用酸度计测定溶液的 pH值时，首先必须用 已知pH值得标准溶液来校正酸度计（定位）。校正时应选择与被测溶液的 pH值接近的标准缓冲溶液， 以减小测量过程中的误差。 Ex Es E 经过校正后的酸度计就可以直接测量水或者其它溶液的 pH值。 pHx pHs pHs 在离子计上仪器的示值按照 分度，而且仪器有电极斜率s的调节路线。当用标准缓冲溶液对仪器进 行校正后，样品溶液的pHx即可从仪器上直接读出。
+ 连接pH复合电极，选择PX ，打开电源预热15~20min。
注意事项：
清洗电极要小心，用滤纸将电极上的水吸干； 没换一次溶液，清洗一次电极； 使用前仔细检查电极，使用后妥善保存电极。（玻璃电极属于膜电极，使用后请将电极浸泡在蒸592pH (25C )
s
s
三、试剂与仪器
1.pH=6.86 标准缓冲溶液（25 ℃ ） 2.pH=9.18 标准缓冲溶液（25 ℃ ） 3.PXS-270型离子计，pH复合电极。 4.100mL烧杯若干。
电位法测定水的PH值
实验一电位法测定水的PH值一、实验目的1、学习电位法测定溶液PH值的原理2、掌握用PHS-3型酸度计测定PH值的方法。
二、概述在日常生活和工业生产中，水是不可缺少的。
水质有一定标准，要进行检验。
PH值测量是检验项目之一。
因为大部分水含有碳酸盐和碳酸氢盐，所以呈微碱性。
含强酸性或强碱性的工业废水不属此例。
根据卫生部颁布的生活饮水水质标准，PH要求为6.5-8.5。
工业给水水靠岸标准根据具体工艺而定。
例如，电子工业中晶体原材料制造、零件处理、管芯清洗、试剂配制等都需要使用中性的高纯水。
PH值的测量可用比色法或电位法。
前者简便、经济。
但是如果被测的是工业废水、污泥或其它试液，它们常常是有颜色或混浊的，有时还含有游离氯、高盐、胶体、各种氧化剂或还原剂等，不宜用比色法，可采用电位法。
用电位法测定，除在PH较高时，玻璃电极有碱误差以外，不受高盐量、游离氯，胶体、氧化剂或还原剂等的干拢，也几乎不受色度、浊度的影响，准确度较高。
三、仪器和试剂仪器：PHS-3型酸度计、玻璃电极和饱和甘汞电极、铁芯搅棒数个、50ml烧杯6。
试剂：PH大约为4、7、9的标准缓冲溶液，可用袋装的标准缓冲溶液试剂直接配制，也可按下述方法配制：PH=4.01标准缓冲溶液称取10.12g邻苯二甲酸氢钾，用重蒸馏水在1升容量瓶中配制。
PH=6.87标准缓冲溶液将磷酸二氢钾与磷酸氢二钠在110~130℃烘干2小时，冷却至室温，分别称取3.39和3.53g，不含二氧化碳的蒸馏水在1升容量瓶中配制。
PH=9.18标准缓冲深夜称取3.80g含水的硼砂用不含二氧化碳的重蒸馏水在1升容量瓶中配制。
配制好的标准缓冲溶液贮存在硬玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。
水样、天然水、去离子水和污水。
四、实验步骤（一）pH计的校准1、将玻璃电极和甘汞电极用蒸馏水洗净，接入仪器。
打开电源开关，旋转“pH/mV”按纽，使仪器进入pH测量状态。
2、调节“温度”按纽，设置仪器温度为溶液温度或室内温度。
实验一、测定溶液的酸碱性(pH)
实验一、测定溶液的酸碱性(pH)
实验目的：
学习用比色法测定溶液的酸碱性(pH)的方法。
实验原理：
化学上，用不同的指示剂混合液浸泡试纸，晒干后制成pH试纸，它可以在不同酸碱度的溶液中显示不同的颜色。
根据试纸的变色情况，与标准比色卡对照可测定出溶液的pH。
实验用品：
仪器：
玻璃片、玻璃棒、滤纸、洗瓶等。
药品：
pH试纸、各种待测溶液（自来水、稀盐酸、稀NaOH溶液、食盐水、洗洁精等）。
实验步骤：
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒醮取待测溶液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出等测溶液的pH。
选择一些物质测定其pH，并把测定结果列在下表中。
稀NaOH
物质种类自来水
pH稀盐酸
溶液食盐水洗洁精雨水……要求：
按pH试纸由小到大的顺序对被检验的物质进行排队。
说明：
⑴pH=7为中性；pH数值越小，酸性越强；反之pH数值越大，碱性越强。
⑵用pH试纸测溶液的pH值，虽然比较简单，但精度不高。
要测定溶液精确的pH值，必须用pH计测定。
注意：
⑴pH试纸不能直接浸入待测溶液中。
⑵滴加待测溶液后，应立即与标准比色卡对照。
⑶用于醮取待测液的玻璃棒，每测过一次溶液的pH值后，都要用蒸馏水冲洗干净，并用滤纸擦干。
⑷若玻璃棒醮取溶液不方便，也可改为滴管滴加待测溶液，但只能滴一滴待测溶液。
⑸在标准比色卡中，相邻pH色调差异很小。
因此比色时要认真对照。
PH值的测定方法
PH值的测定方法PH值是指溶液的酸碱度，是描述该溶液酸碱性强弱的指标。
对于水溶液，PH值的测定是非常重要的，因为它能够反映出溶液的化学性质和适用范围。
常见的PH值测定方法主要包括指示剂法、玻璃电极法和离子选择性电极法。
以下将详细介绍这些方法。
1.指示剂法指示剂法是通过选择合适的指示剂，在不同PH值下发生颜色变化，从而判断溶液的酸碱性。
常用的指示剂有酚酞、溴甲酚蓝、溴黄等。
测定时，首先将待测溶液滴在白瓷板上，然后滴加少许指示剂，观察颜色变化，与已知PH值的标准溶液颜色对比，确定溶液的PH值。
指示剂法的优点是操作简单、经济实惠，适用于一般常规实验。
但也存在一定的缺点，指示剂对溶液的酸碱强度要求较高，对于浓度较低的酸碱溶液可能不敏感。
2.玻璃电极法玻璃电极法是一种基于玻璃电极的电势测量方法，适用于广泛的PH值测定范围。
它通常使用的是玻璃电极和参比电极配对，通过测量电极间的电势差来确定溶液的PH值。
玻璃电极是一种由特殊玻璃制成的电极，内部充满特定浓度的钾盐溶液。
当玻璃电极浸入溶液中时，发生离子交换反应，产生微弱电势，与参比电极的电势差可以测量到溶液的PH值。
玻璃电极法的优点是具有较高的准确性和稳定性，适用于各种溶液，尤其是浓度较低的酸碱溶液。
但玻璃电极对环境湿度和温度的依赖性较强，需要根据实际情况进行修正。
3.离子选择性电极法离子选择性电极法是通过测量特定离子的电势来确定溶液的PH值。
常用的离子选择性电极是玻璃电极、氢离子选择性电极和银离子选择性电极。
测量时，将离子选择性电极浸入待测溶液中，测量其与参比电极的电势差，通过推导可以得到溶液的PH值。
离子选择性电极法的优点是具有较高的选择性和灵敏度，适用于各种复杂溶液和微量分析。
但离子选择性电极的制备和维护较为复杂，价格较高，需要掌握一定的专业知识。
除了上述主要的PH值测定方法，还有其他一些特殊的方法，如荧光PH法、紫外-可见光谱法、核磁共振法等。
这些方法有其特殊的适用范围和原理，需要在特定条件下进行使用。
酸度ph测定实验报告
酸度ph测定实验报告引言pH是一个常用的指标，用于测定溶液的酸碱性。
pH的测定对于许多领域都非常重要，比如环境科学、食品工程和生物医学等。
本实验旨在通过使用pH计测定不同溶液的酸碱度，了解pH测定的原理和应用。
实验材料与方法实验材料:- pH计- pH标准缓冲液（pH 4.0，7.0和10.0）- 蒸馏水- 目标溶液实验方法:1. 准备pH计，并校准为标准模式。
2. 使用蒸馏水清洗pH计的电极。
3. 依次使用pH4.0，7.0和10.0的标准缓冲液进行标样测定，每个标准溶液重复3次，记录数据。
4. 清洗pH计的电极并使用蒸馏水清洗干净。
5. 使用蒸馏水清洗目标溶液的容器。
6. 使用pH计测定目标溶液的pH值，重复3次并记录数据。
结果与数据分析标准缓冲液测定结果标样第1次第2次第3次平均值pH 4.0 4.01 4.02 3.99 4.007pH 7.0 6.98 7.00 6.99 6.990pH 10.0 9.99 10.01 10.00 9.997目标溶液测定结果目标溶液第1次第2次第3次平均值溶液A 3.68 3.67 3.68 3.677溶液B 8.02 8.01 8.00 8.010讨论与结论根据标准缓冲液的测定结果，我们可以发现测得的平均值与标准值非常接近，证明了pH计测定的准确性。
而目标溶液A的pH值为3.677，属于酸性溶液；目标溶液B的pH值为8.010，属于碱性溶液。
这与我们最初的设想是相符合的。
总结起来，本实验通过使用pH计，准确地测定了标准缓冲液和目标溶液的pH 值。
在实验中我们发现pH计有着较高的准确性，能够很好地判断溶液的酸碱性。
pH计的应用非常广泛，对于许多行业如环境保护、食品检验和生物医学研究等都有重要意义。
然而，实验中可能存在一些误差来源，比如由于人为操作失误、pH计电极的污染或老化等。
为了减小误差，我们在实验中重复测量m倍数，并计算平均值。
希望通过这个实验，我们能更深入地了解pH计的原理和应用，并能将其运用到我们日常的实际工作中。
ph值的测定实验报告
ph值的测定实验报告PH值的测定实验报告一、引言PH值是指溶液的酸碱程度，是衡量溶液酸碱性的重要指标。
本实验旨在通过测定不同溶液的PH值，探究溶液的酸碱性质，并了解PH值的测定方法。
二、实验原理PH值是通过测定溶液中氢离子（H+）的浓度来确定的。
溶液中的H+浓度越高，PH值越低，溶液越酸性；反之，H+浓度越低，PH值越高，溶液越碱性。
PH值的测定通常使用酸碱指示剂或PH计进行。
三、实验材料与方法1. 实验材料：- 酸碱指示剂：酚酞、溴蓝、甲基橙- PH计- 试管、滴管、移液管、烧杯等实验器材- 目标溶液：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、纯净水2. 实验方法：1) 将试管标号，并分别加入不同溶液，如盐酸溶液、氢氧化钠溶液和纯净水。
2) 分别加入少量的酚酞、溴蓝和甲基橙酸碱指示剂。
3) 使用PH计，依次测定每个试管中溶液的PH值，并记录结果。
四、实验结果与讨论根据实验数据，我们得到了以下结果：1. 盐酸溶液的PH值为2，呈酸性；2. 氢氧化钠溶液的PH值为12，呈碱性；3. 纯净水的PH值为7，呈中性。
通过实验结果可以得出，盐酸溶液具有较高的H+浓度，因此呈酸性；氢氧化钠溶液则具有较低的H+浓度，呈碱性；而纯净水的H+浓度接近中性，因此呈中性。
在实验过程中，我们使用了酚酞、溴蓝和甲基橙这三种酸碱指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈无色；溴蓝在酸性溶液中呈黄色，碱性溶液中呈蓝色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色。
通过观察指示剂的颜色变化，可以初步判断溶液的酸碱性质。
PH计是一种精确测定PH值的仪器。
它通过测量溶液中的电位差来计算PH值。
在实验中，我们使用PH计对溶液的PH值进行了准确测定。
PH计的使用使得我们可以更加精确地了解溶液的酸碱性质。
五、实验结论通过本实验的测定，我们得出了以下结论：1. PH值是衡量溶液酸碱性的重要指标；2. 盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，纯净水呈中性；3. 酸碱指示剂和PH计是测定溶液PH值的常用方法。
酸碱溶液的pH值的实验测定与计算方法总结
酸碱溶液的pH值的实验测定与计算方法总结在化学实验中，我们经常需要确定溶液的酸碱性质，而酸碱溶液的pH值是最常用的评价指标之一。
本文将总结酸碱溶液的pH值的实验测定和计算方法，以帮助读者更好地理解和应用。
一、实验测定方法1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是最简便常用的实验测定方法之一。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、溴蓝等。
实验中，我们将少量指示剂加入待测溶液中，根据指示剂颜色的变化来判断溶液的pH值。
比如，酚酞在pH值为8.2-10之间呈现红色，而在pH值低于8.2时则呈现无色。
2. pH试纸法pH试纸法是一种简单且经济的实验测定方法。
我们使用带有不同颜色指示区域的pH试纸，将试纸蘸湿后与待测溶液接触，通过比较试纸颜色变化的程度，来确定溶液的pH值所在范围。
3. pH计测定法pH计是一种精确测定溶液pH值的仪器。
它通过测量溶液中的氢离子浓度，进而计算pH值。
使用pH计测定溶液pH值时，需要将电极插入溶液中，等待测量结果稳定后进行读数。
二、计算方法在实验中，我们还可以根据溶液中的酸碱物质浓度和酸碱离子的离解度来计算溶液的pH值。
以下是两种常见的计算方法：1. 酸碱物质浓度法对于酸碱物质的浓度已知的溶液，可以通过计算其酸碱物质浓度来预测pH值。
根据溶液中的酸碱物质浓度和酸碱离子的离解度，使用酸碱反应的平衡常数来计算H+或OH-离子的浓度，再通过pH=-log[H+]来确定溶液的pH值。
2. 酸碱离子离解度法酸碱离子离解度法是一种根据酸碱离子离解度来计算溶液pH值的方法。
通过酸碱物质的离解度和水的自电离常数，可以推导出溶液中H+或OH-离子的浓度，并进一步计算pH值。
三、实验注意事项在进行酸碱溶液pH值的实验测定时，需要注意以下几点：1. 注意实验操作的规范性，避免误操作引入误差。
2. 实验前应检查使用的酸碱指示剂、pH试纸和pH计的准确性和有效期限。
3. pH计的电极在使用前需要进行校准，确保准确测量pH值。
水样采集与pH值测定.
二﹑实验原理：
化学需氧量是指在一定条件下，易受强 化学氧化剂氧化的还原态物质所消耗的 氧量，以氧的mg/l表示。 水体中可被氧化的物质包括有机物和无 机物（硫化物、亚铁盐等）; 化学需氧量主要是衡量水体被还原态物 质污染程度的一项重要指标。
COD的分析有两种常用方法：高锰酸钾法和重 铬酸钾法，其测试结果通常用CODMn和CODCr 表示; 在水样中，加入硫酸及过量的高锰酸钾溶液， 加热以加快反应。加入过量的草酸钠溶液还原 剩余的高锰酸钾，最后用高锰酸钾溶液滴定过 剩的草酸钠。根据高锰酸钾溶液的消耗量，计 算水样的化学需氧量。本方法适用于氯离子含 量不超过300mg/l的水样中COD的测定。
实地采集水样pH值测定记录表
次 数 pH
1 2 3
平均值
中水
指生活污水处理后，达到规定的水质标准， 可在一定范围内重复使用的非饮用水。 中水可用于厕所冲洗、园林灌溉、道路保 洁、洗车、城市喷泉、冷却设备补充用水 等。
实验二 化学需氧量（COD）的测 定
一﹑实验目的：
了解环境污染的指标及分析方法。 研究水体被污染的程度。 掌握酸性高锰酸钾法测定水样COD的方法。
实验一
水样采集与pH值测定
实验一 水样采集与pH值测定 实验目的：
1. 实地考察小月河水水质状况。 2. 研究水质的pH，掌握野外现场水中 pH的测定。 3. 采集小月河水样品作COD分析；
实验原理
pH值是溶液 氢离子活度的负对数，即
பைடு நூலகம்
pH = - logαH+
当溶液浓度很稀时，氢离子活度近似于氢离子浓度[H+]。 未经污染的地表水的pH一般为6.5左右，但水质受到污染 时，pH值就会发生变化。所以pH是水质地球化学环境 的重要指标之一。 污染水中由于含有很多微生物，测完pH值后，应将样品 用浓硫酸酸化至pH=2.0，以防水中微生物的活动造成水 中有关组分的变化。
ph值的测定
pH值的测定简介pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，是指溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的测定是化学实验中常见的操作之一，因为溶液的pH值可以影响很多化学反应。
本文将介绍几种常见的测定pH值的实验方法。
实验仪器和药品•pH计•平板电极•酸碱指示剂（如酚红、溴蓝）•盖玻片•手套实验步骤1. 校准pH计首先需要校准pH计，以确保测得的pH值准确。
校准步骤如下：1.将pH计的电极插入酸性标准缓冲溶液中，并等待几分钟，直到pH计稳定在标准pH值（通常为4.01）。
2.使用调节螺丝或按钮，调整pH计的显示值与标准pH值一致。
3.溶液的温度也会对pH值的测定结果产生影响，因此在校准pH计之前，应使用温度计测量溶液的温度，并将其输入pH计。
2. 选择合适的酸碱指示剂根据被测溶液的pH值范围，选择合适的酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有酚红和溴蓝。
酚红适用于pH值为4.0-7.0的溶液，溴蓝适用于pH值为6.0-7.6的溶液。
根据实验需求，选择适合的酸碱指示剂。
3. 准备溶液样品准备待测溶液样品，确保样品足够多以进行多次测试。
如果样品过于稀释或浓缩，可能会影响pH计的测定结果。
4. 测定pH值将准备好的溶液样品倒入一个容量适宜的容器中，确保液面覆盖平板电极。
将pH计的电极插入容器中，等待pH计显示稳定，记下pH值。
5. 清洁和保养pH计测定完毕后，将pH计电极用蒸馏水冲洗干净，避免不同样品间的交叉污染。
将清洁后的电极置于干燥的环境中，以防止损坏。
6. 分析测定结果根据测定得到的pH值，可以判断溶液的酸碱性质。
当pH 值小于7时，溶液为酸性溶液；当pH值大于7时，溶液为碱性溶液；当pH值等于7时，溶液为中性溶液。
注意事项•在操作时，戴上手套，避免皮肤接触到药品和溶液。
•在测定pH值时，避免电极受到强烈的光照或振动，以免影响测定结果。
•酸碱指示剂应储存在密封的容器中，避免与空气接触而发生氧化。
结论pH值的测定是化学实验中常见的操作，通过测定pH值可以判断溶液的酸碱性质。
ph值测定作业指导书
ph值测定作业指导书【作业指导书】ph值测定一、实验目的了解ph值的概念，掌握ph值测定的方法和步骤。
二、实验原理ph值是衡量溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
ph值的范围从0到14，7为中性，低于7为酸性，高于7为碱性。
ph值的测定可以通过指示剂法、电位滴定法和电极法等方法进行。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：- ph计- 量筒- 称量瓶- 滴定管- 磁力搅拌器- 烧杯- 温度计- 纸巾2. 试剂：- 酸性溶液（例如盐酸）- 碱性溶液（例如氢氧化钠）- 指示剂（例如酚酞、溴腈蓝）四、实验步骤1. 实验前准备：- 清洁实验器材，确保无杂质。
- 校准ph计，确保准确度。
- 准备所需试剂和标准溶液。
2. 样品处理：- 如果需要测定的溶液浑浊，则需要进行预处理，如过滤或离心。
- 用量筒准确量取待测溶液。
3. ph值测定：- 将准备好的待测溶液倒入烧杯中。
- 将ph计电极浸入溶液中，并轻轻搅拌。
- 等待ph计稳定后，记录下显示的ph值。
4. 校准ph计：- 准备标准溶液，如中性溶液（ph=7）。
- 将ph计电极浸入标准溶液中，并轻轻搅拌。
- 等待ph计稳定后，记录下显示的ph值。
- 如果与已知的标准值有差异，需要进行ph计的校正。
5. 重复测定：- 如果需要更准确的结果，可以重复以上步骤进行多次测定，并求平均值。
6. 清洗实验器材：- 实验结束后，彻底清洗实验器材，避免交叉污染。
五、实验注意事项1. ph计的电极应保持干燥和清洁，避免污染和损坏。
2. 操作时要轻拿轻放，避免碰撞和损坏实验器材。
3. 操作过程中要注意个人安全，避免接触有害溶液。
4. 操作前要仔细阅读试剂的相关安全说明和操作规范。
六、实验结果处理1. 记录所测得的ph值。
2. 如果测定多次，计算平均值。
3. 比较所得结果与标准值或参考值，进行分析和讨论。
七、实验扩展1. 探究不同温度对溶液ph值的影响。
2. 比较不同指示剂在ph值测定中的应用效果。
ph值测定作业指导书
ph值测定作业指导书一、实验目的了解PH值的概念和测定方法，掌握PH试纸和PH计测定PH值的操作步骤。
二、实验原理PH值是衡量溶液酸碱性的指标，表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
PH值的范围为0-14，7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
三、实验材料1. PH试纸或者PH计2. 待测溶液3. 酸性溶液（如盐酸）4. 碱性溶液（如氢氧化钠溶液）5. 中性溶液（如纯净水）四、实验步骤1. 实验前准备：a. 准备好待测溶液和酸碱溶液。
b. 根据试纸或者PH计的使用说明，对试纸或者PH计进行校准。
2. 使用试纸测定PH值：a. 将试纸浸入待测溶液中，浸泡片刻。
b. 将试纸取出，并在空气中晾干片刻。
c. 根据试纸上的颜色变化与试纸包装上的颜色比对，确定PH值的范围。
3. 使用PH计测定PH值：a. 将PH计的电极插入待测溶液中。
b. 等待一段时间，直到PH计稳定显示PH值。
c. 记录PH计显示的数值。
4. 清洗和保存：a. 使用纯净水冲洗试纸或者PH计的电极。
b. 将试纸或者PH计放置在干燥的地方，避免阳光直射。
五、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅入眼睛或者皮肤。
2. 使用试纸时，要确保手部干燥，避免试纸受潮。
3. 根据试纸或者PH计的使用说明进行操作，避免误差。
4. 实验结束后，要及时清洗和保存试纸或者PH计，以保持其准确性和使用寿命。
六、实验结果与分析根据实验步骤所得的PH值，可以判断溶液的酸碱性质。
如果PH值小于7，表示溶液为酸性；如果PH值大于7，表示溶液为碱性；如果PH值为7，表示溶液为中性。
七、实验拓展1. 可以尝试测定不同饮料、果汁或者食品的PH值，比较它们的酸碱性。
2. 可以探索不同因素对溶液PH值的影响，如温度、浓度等。
八、实验总结通过本次实验，我们了解了PH值的概念和测定方法，并掌握了使用试纸和PH计测定PH值的操作步骤。
同时，我们也学会了如何判断溶液的酸碱性质。
ph值测定作业指导书
ph值测定作业指导书一、实验目的本实验旨在通过测定溶液的pH值，了解溶液的酸碱性质，并掌握pH值的测定方法和操作技巧。
二、实验原理pH值是衡量溶液酸碱性的指标，其定义为溶液中氢离子（H+）的浓度的负对数。
pH值的范围为0-14，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
本实验中，我们将使用酸碱指示剂和pH计两种方法来测定溶液的pH值。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：玻璃容器、滴管、磁力搅拌器、pH计、pH电极。
2. 试剂：盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、酸碱指示剂（如酚酞、溴酚蓝等）。
四、实验步骤1. 准备工作：a. 清洗玻璃容器和pH电极，确保无杂质。
b. 校准pH计：将pH电极插入标定液中，根据pH计的说明书进行校准。
2. 酸碱溶液的制备：a. 取一定量的盐酸溶液倒入玻璃容器中。
b. 用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用磁力搅拌器搅拌，直到溶液的颜色变化明显。
c. 记录加入氢氧化钠溶液的体积，作为反应终点的体积。
3. 使用酸碱指示剂测定pH值：a. 取少量溶液放入另一个玻璃容器中。
b. 加入几滴酸碱指示剂，观察溶液的颜色变化。
c. 根据酸碱指示剂的颜色变化，判断溶液的酸碱性质，记录下对应的pH值。
4. 使用pH计测定pH值：a. 将pH电极插入溶液中，确保电极浸没在溶液中。
b. 等待pH计稳定，记录下pH计显示的数值。
五、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免接触酸碱溶液。
2. 操作时要轻拿轻放，避免损坏实验器材。
3. 在使用pH计测定pH值时，要等待pH计稳定后再记录数值。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材和pH电极，保持其干净。
六、实验结果记录与分析根据实验步骤，记录下不同溶液的pH值，并进行分析。
可以绘制pH值与溶液酸碱性质的关系图，进一步理解溶液的酸碱性质。
七、实验总结通过本实验，我们掌握了pH值的测定方法和操作技巧。
同时，了解了溶液的酸碱性质对pH值的影响，并学会了使用酸碱指示剂和pH计来测定溶液的pH值。
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实验一水溶液中pH值的测定（玻璃电极法）
一、实验目的
1. 通过实验加深理解pH计测定溶液pH值的原理；
2. 掌握pH计测定溶液pH值的方法。
二、实验原理
电位法测定溶液的pH值，是以玻璃电极为指示电极（－），饱和甘汞电极为参比电极（＋）组成电池。
25℃时，溶液的pH值变化1个单位时，电池的电动势改变59.0mV。
实际测量中，选用pH值与水样pH值接近的标准缓冲溶液，校正pH计（又叫定位），并保持溶液温度恒定，以减少由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差，测定水样之前，用两种不同pH值的缓冲溶液校正，如用一种pH值的缓冲溶液定位后，在测定相差约3个pH单位的另一种缓冲溶液的pH值时，误差应在±0.1pH之内。
校正后的pH计，可以直接测定水样或溶液的pH值。
三、仪器与试剂
仪器：pHS-3E型pH计(上海精密科学仪器有限公司)，配pH玻璃复合电极和温度补偿电极
试剂：
标准缓冲溶液：（1）0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液；（2）0.025mol/L混合磷酸盐缓冲溶液。
待测试样溶液：（1）KH2PO4溶液约0.1mol/L；（2）尼龙六六盐水溶液，约50%。
四、实验内容及数据记录和处理
1. 按照仪器说明书的操作方法进行操作。
2. 将电极与塑料杯用蒸馏水冲洗干净后，用标准缓冲溶液淋洗1～2次，用滤纸吸干。
3. 用标准缓冲溶液校正仪器，然后测定标准缓冲溶液的pH值，并记录相应的电池电动势。
处理所得数据，判断该pH复合玻璃电极是否符合Nernst响应。
4. 水样或溶液pH值的测定。
（1）用蒸馏水冲洗电极3～5次，再用被测水样或溶液冲洗3～5次，然后将电极放入水样或溶液中。
（2）测定KH2PO4溶液的pH值，测定3次。
（3）测定完毕，清洗干净电极和塑料杯。
（4）实验数据记录。
五、思考题
1. 简述pH玻璃电极的响应机理？
2. 一种缓冲溶液是一个共轭酸碱的混合物，那么为什么邻苯二甲酸氢钾、四硼酸钠等可作为缓冲溶液？
六、注意事项
1. 玻璃电极使用
（1）使用前，将玻璃电极的球泡部位浸在蒸馏水中24h以上。
如果在50℃蒸馏水中浸泡2h，冷却至室温后可当天使用。
不用时也须浸在蒸馏水中。
（2）安装：要用手指夹住电极导线插头安装，切勿使球泡与硬物接触。
玻璃电极下端要比饱和甘汞电极高2～3mm，防止触及杯底而损坏。
（3）玻璃电极测定碱性水样或溶液时，应尽快测定。
测量胶体溶液、蛋白质和染料溶液时，用后必须用棉花或软纸蘸乙醚小心地擦拭、酒精清洗，最后用蒸馏水洗净。
2. 饱和甘汞电极使用
（1）使用饱和甘汞电极前，应先将电极管侧面小橡皮塞及弯管下端的橡皮套轻轻取下，不用时再装上。
（2）饱和甘汞电极应经常补充管内的饱和氯化钾溶液，溶液中应有少许KCl
晶体，不得有气泡。
补充后应等几小时再用。
（3）饱和甘汞电极不能长时间浸泡在被测水样中。
不能在60℃以上的环境中使用。
3. 仪器校正
（1）应选择与水样pH接近的标准缓冲溶液校正仪器。
（2）标准缓冲溶液。
1）pH标准缓冲溶液的配制，见下表。
pH标准缓冲溶液的配制
蒸馏水。
①近似溶解度。
②110～130℃烘干2h。
③用新煮沸并冷却的无CO
2 2）试剂商店购买的pH基准试剂，按说明书配制。
（3）定位
1）将电极浸入第1份标准缓冲溶液中，调节“温度”钮，使与溶液温度一致。
然后调“定位”钮，使pH读数与已知pH值一致。
注意，校正后，切勿再动“定位”钮。
2）将电极取出，洗净、吸干，再浸入第2份标准缓冲溶液中，测定pH 值。
如果测定值与第2份标准缓冲溶液已知pH值之差小于0.1pH值，则说明仪器正常，否则需检查仪器、电极或标准溶液是否有问题。