2018-2019学年湖北省黄冈市高二4月月考化学试题 Word版
新疆第二师华山中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
华山中学2018-2019学年第一学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共15小题，每小题2分)1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油2．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣3．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，不宜摄入过多4．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖5．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物6．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物7．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷8．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体10．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
2018-2019学年北京市北京师范大学附属中学高二下学期期中考试化学试题(Word版)
北京师大附中2018-2019学年下学期高二年级期中考试化学试卷本试卷有两道大题，考试时长90分钟，满分100分。
一、选择题（共21道，每个空2分，共42分）1. 下列表述合理的是A. 苯与乙炔的实验式均是C2H2B. 溴乙烷的比例模型是C. 羟基的电子式：D. CH3COOH的电离方程式是CH3COOH＝CH3COO－＋H＋2. 下列说法中不正确．．．的是A. 天然气和液化石油气的主要成份都是甲烷B. 从煤干馏后的煤焦油可以获得芳香烃C. 石油通过常压蒸馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等D. 石油裂解气中含有乙烯3. 分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能．．．是A. 只含有1个双键的直链有机物B. 含2个双键的直链有机物C. 含1个双键的环状有机物D. 含1个三键的直链有机物4. 下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是A. 乙烷和氯气取代反应B. 乙烯和氯气加成反应C. 乙烯和HCl加成反应D. 乙炔和HCl加成反应5. 下列鉴别方法不可行．．．的是A. 用水鉴别乙醇和溴苯B. 用红外光谱鉴别丙醛和1-丙醇C. 用溴水鉴别苯和环己烷D. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷6. 化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是A. C（CH3）3OHB. CH3CH2CH（OH）CH3C. CH3CH2CH2CH2OHD. CH3CH（CH3）CH2OH7. 某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误．．的是A. 该有机物仅含碳、氢两种元素B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C. 该有机物属于醇类D. 该有机物相对分子质量为328. 由2-氯丙烷制取少量1，2—丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过（）反应A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→水解C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去9. 在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，下列说法不正确．．．的是A. 该反应属于取代反应B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D. 从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来10. 丙烯醇（CH2＝CH-CH2OH）可发生的化学反应有：①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A. ①②③B. ②④⑤C. ①②③④⑤D. ①③④11. 化合物丙可由如有图反应得到，则丙的结构不可能．．．是A. CH3CBr2CH2CH3B. （CH3）CBrCH2BrC. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3（CHBr）2CH312. 用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水13. 有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2-丁炔⑥环乙烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑦⑧C. ④⑤⑧D. ③④⑤⑦⑧14. 药物刊喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A. 分子式是C18H17O5NB. 一定存在顺反异构体C. 一定能发生聚合反应D. 一定能发生银镜反应15. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。
2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时共价键Word版含解析
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
湖北省鄂东南三校2018-2019学年高一10月联考理科综合之化学试题(Word版,无答案)
湖北省鄂东南三校2018-2019学年高一10月联考理科综合之化学试题（Word版，无答案）2018 年秋黄石二中、鄂州高中、鄂南高中高一年级十月联考理综试卷命题学校：鄂南高中命题教师：鄂南高中审题教师：鄂南高中考试时间：2018 年 10 月 11 日上午试卷满分：300 分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 空气：29一.选择题（共25 小题，每小题只有一个选项符合题意。
1-15 题每小题3 分，16-25 题每小题5 分，共95 分）16. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A．蒸馏法可大规模地将海水淡化为饮用水，这种方法的成本较低B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用烧碱溶液中和，再用水冲洗C ．图标所警示的是当心火灾——易燃物质D．碘水中加入CCl4 萃取，静置分层后上层为紫红色17. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．HCl 的摩尔质量等于1 mol HCl 分子的质量C．22.4LCO 和CO2 的混合气体中含碳原子数为N AD．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数为6N A18. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL 和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量的浓度之比是（）A．1︰1︰3 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰119．下列有关实验的选项正确的是（）204222说法中正确的是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体密度之比为4：1D．气球③和气球④中气体物质的量之比为2：121. 由CO2、H2和CO 组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为( )A．13：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：16：5722. 在250mL 由KCl、MgCl2、Mg(NO3) 2形成的混合溶液中c(K+)=0.10 mol·L－1, c(Mg2+)=0.25 mol·L－1, c(NO3-)=0.20 mol·L-1，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3 溶液后产生的沉淀的物质的量为（）A．0.10 mol B．0.15 mol C．0.20 mol D．0.40 mol23．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
2019-2020学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二8月月考化学试题(解析版)
湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二8月月考试题1. 下列说法中正确的是（）A. 毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品的危害，我们应该拒绝一切化学试剂的使用B. 兴建更多的钢铁、水泥企业，提高钢铁、水泥的产量C. 日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D. 开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放『答案』D『解析』考查化学与生活、生产及环境保护等。
答案选D。
2.下列物质能发生加成反应的是（）A. 乙烯B. 甲烷C. 乙醇D. 乙酸『答案』A『解析』『分析』能发生加成反应主要含有碳碳双键/三键、醛基、苯环等。
『详解』A.乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，A项正确；B.甲烷为饱和烃，不能发生加成反应，B项错误；C.乙醇中所有化学键均为单键，不能发生加成反应，C项错误；D.乙酸，羧基中的碳氧双键不能发生加成反应，所以乙酸不能发生加成反应，D项错误；答案选A。
3.下列说法正确的是（）A. 化学变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D. 化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成的一定发生了化学变化『答案』C『解析』『详解』A.化学变化一定会引起能量变化，但是物质三态之间的转变也存在热量的变化，如固态的水变为气态时吸收热量，但属于物理变化，A项错误；B.原电池中进行的反应为自发进行的氧化还原反应，所以不是自发进行的氧化还原反应和非氧化还原反应的能量不能通过原电池转化为电能，B项错误；C.化学反应过程中不仅遵守质量守恒也要遵守能量守恒也守恒，C项正确；D.化学变化中既有有化学键断裂，又有新化学键的生成，二者缺一不可，例如电离只有化学键的断裂，没有形成，所以不是化学变化，D项错误；答案选C。
4.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A. 电子层数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 最外层电子数『答案』A『解析』『分析』根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。
2018-2019学年河南省开封市五校高二下学期期中联考化学试题Word版含答案
河南省开封市五校2018-2019学年高二下学期期中联考化学试题注意事项：1．本试卷总分100分，考试时间60分钟。
2．考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
3．作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 B：11 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32Ca：40 Cu：64 I：127 Ba：137一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题6分，共计42分）：1．化学与生产、生活、材料、信息、社会等息息相关，下列各种说法中正确的是（）：A．石油分馏、焰色反应、煤的干馏、海水制镁、糯米酿酒等过程中都包含着化学变化B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对“工业三废”和环境污染进行治理C．Si是良好的半导体材料，高纯硅可应用于集成电路，制备光导纤维、光伏电池和计算机芯片D．当一束强光透过Fe(OH)3液溶胶、有色玻璃、淀粉溶液、蛋白质溶液时,均可产生丁达尔效应2．下列实验“操作和现象”与“实验目的、结论”的对应关系中正确的是（）：3．下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是（）：I ⅡⅢIVA ．实验I ：可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂B ．实验II ：当70%H 2SO 4跟Na 2SO 3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊C ．实验III ：当将烧瓶内液体迅速升温至170O C 时，可用排水法收集到乙烯气体D ．实验IV ：将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH 3气4．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）：A. 分子中含有两种官能团B. 可与乙醇、乙酸发生化学反应,且反应类型相同C. 1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同5．为探究外界条件对可逆反应：2NO 2(g)2NO(g) +O 2(g) ΔH ＝- 1162kJ·mol －1的影响，若 保持气体的总质量不变，在温度为T 1、T 2时，通过实验得到平衡体系中 NO 体积分数随压强的变化曲线，实验结果如右图所示。
湖北省荆州中学2018-2019学年高二上学期期末考试数学(文)试题 Word版含解析
荆州中学高二圆月期末考数学（文科）试题一，选择题：本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地.1.设,则地一个必要不充分款件是（）A. B. C. D.【结果】A【思路】【思路】当时,是成立,当成立时,不一定成立,依据必要不充分款件地判定方式,即可求解.【详解】由题意,当时,是成立,当成立时,不一定成立,所以是地必要不充分款件,故选A.【点睛】本题主要考查了必要不充分款件地判定问题,其中解答中熟记必要不充分款件地判定方式是解答本题地关键,着重考查了推理与论证能力,属于基础题.2.已知椭圆长轴在轴上,若焦距为4,则等于（）A. 4B. 5C. 7D. 8【结果】8【思路】由椭圆地长轴在y轴上,则a2=m﹣2,b2=8﹣m,c2=a2﹣b2=2m﹣10．由焦距为4,即2c=4,即有c=2．即有2m﹣10=4,解得m=7．故结果为：7.3.已知直线和平面,若,,则过点且平行于地直线（）A. 只有一款,不在平面内B. 只有一款,且在平面内C. 有无数款,一定在平面内D. 有无数款,不一定在平面内【结果】B【思路】【思路】假设m是过点P且平行于l地直线,n也是过点P且平行于l地直线,则与平行公理得出地结论矛盾,进而得出结果.【详解】假设过点P且平行于l地直线有两款m与n,则m∥l且n∥l由平行公理得m∥n,这与两款直线m与n相交与点P相矛盾,故过点且平行于地直线只有一款,又因为点P在平面内,所以过点P且平行于l地直线只有一款且在平面内．故选：B【点睛】本题主要考查了空间中直线与直线之间地位置关系,空间中直线与平面地位置关系．过一点有且只有一款直线与已知直线平行．4.已知数列是等差数列,且,则公差（）A. B. 4 C. 8 D. 16【结果】B【思路】试题思路：等差数列中考点：等差数列地性质5.“更相减损术”是《九章算术》中记录地一种求最大公约数地算法,按其算理流程有如下程序框图,若输入地,分别为165，66,则输出地为（）A. 2B. 3C. 4D. 5【结果】B【思路】【思路】由题中程序框图知,该程序地功能是利用循环结构计算并输出变量地值,模拟程序地运行过程,思路循环中各变量地变化情况,即可得到结果.【详解】由程序框图可知：输入时,满足,则,满足,则,满足,则,不满足,此时输出,故选B.【点睛】本题主要考查了循环结构地程序框图地计算与输出问题,其中利用循环结构表示算法,一定要先确定是用当型循环结构,还是用直到型循环结构。
2018-2019学年高二下学期期末考试英语试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：铜仁一中2018—2019学年度第二学期高二期末考试英语试题考试时间为120分钟，满分为150分。
第一部分听力（共两节，满分30分)第一节（共5小题;每小题1。
5分，满分7.5分）请听下面5段对话，选出最佳选项。
1。
What is the man doing now?A。
Answering the phone. B. Having a bath。
C. Cooking supper。
2。
What does the woman mean？A。
She needs more time to fix the iPad.B. She doesn’t know how to fix the iPad。
C. The man can have his iPad back by tomorrow。
3。
What do we know about the woman?A. She got a pay raise recently.B. S he hasn’t been feeling well recently.C. She has been late for work quite often recently.4。
How many foreign languages does the man speak？A。
3。
B. 4. C. 5.5. What does the man think of the woman?A。
Considerate B。
Careless C。
Rude第二节(共15小题；每小题1。
5分，满分22。
5分）请听下面5段对话或独白，选出最佳选项.请听第6段材料，回答第6、7题.6.Where is the woman now probably?A。
In a hotel。
B. In a restaurant C。
In a coffee bar。
7. What does the wo man want?A. One egg, some bread and a glass of milk。
湖北省黄石市有色一中2014-2015学年高二9月月考化学试题(B卷) Word版无答案
黄石有色一中2014-2015学年度上学期高二九月月考化学试题（B卷）一．选择题（每小题只有一个正确选项，3×16=48）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同2.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )A．是吸热反应B．是熵减反应C．是放热反应D．是熵增效应大于能量效应3.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．石灰石烧制石灰D．在生石灰中加水4.已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0）A．金刚石比石墨稳定BC．石墨比金刚石稳定D．无法判断5.含0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) ΔH= -11.46 kJ/molB. 2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(g) ΔH= -114.6 kJ/molC. 2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) ΔH= +114.6 kJ/molD. KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol6.在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A.碎泡沫塑料B.环形玻璃棒C.硬纸板D.两个量筒(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中7．已知热化学方程式：SO充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ 8.反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）A．v(A) ＝2 mol·L-1·min-1 B．v(B) ＝3 mol·L-1 ·min-1C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 D．v(D) ＝2.4 mol·L-1·min-19.恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g) C(g) + D(s)正反应速率加快的是（）A. 减少C或D的物质的量B. 体积不变充入氦气使压强增大C. 减少B的物质的量D. 增大A或B的物质的量(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分10．在密闭容器中进行如下反应：X别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L11.在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法( )①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤12.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）（g）N2O4（g）△H＜0A．2NOB．3O 2（g）2O3（g）△H＞0C．H 2（g）+I2（g） 2 H I（g）△H＜0D．NH 4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞013.将H 2（g）和Br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g） 2 HBr （g）△H＜0，平衡时Br2转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2转化率为b，则a、b的关系是( )A.a＞bB.a＝bC.a＜bD.无法确定14．在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A 容器内气体密度不随时间变化B 容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z15．在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是（）A .a+b<cB .平衡正向移动C.B的转化率降低 D .C的体积分数降低16.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2,发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后与原平衡比较错误的是（）A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变深第Ⅱ卷（52分）17．（10分） 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才 能发生化学反应。
湖北省华中师范大学第一附中学2018-2019学年高二上学期期末考试数学(理)试题 Word版含解析
华中师大一附中2018—2019学年度上学期期末考试高二年级数学(理科)试题一，选择题：(本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地.)1.用秦九韶算法求多项式当地值时,,则地值是A. 2B. 1C. 15D. 17【结果】C【思路】【思路】运用秦九韶算法将多项式进行化简,然后求出地值【详解】,当时,,故选【点睛】本题主要考查了秦九韶算法,结合已知款件即可计算出结果,较为基础2.某宠物商店对30只宠物狗地体重(单位：千克)作了测量,并依据所得数据画出了频率分布直方图如下图所示,则这30只宠物狗体重(单位：千克)地平均值大约为A. 15.5B. 15.6C. 15.7D. 16【结果】B【思路】【思路】由频率分布直方图分别计算出各组得频率，频数,然后再计算出体重地平均值【详解】由频率分布直方图可以计算出各组频率分别为：,频数为：则平均值为：故选【点睛】本题主要考查了由频率分布直方图计算平均数,需要注意计算不要出错3.若方程,其中,则方程地正整数解地个数为A. 10B. 15C. 20D. 30【结果】A【思路】【思路】将方程正整数解问题转化为排列组合问题,采用挡板法求出结果【详解】方程,其中,则将其转化为有6个完全相同地小球,排成一列,利用挡板法将其分成3组,第一组小球数目为第二组小球数目为第三组小球数目为共有种方式故方程地正整数解地个数为10故选【点睛】本题主要考查了多圆方程地正整数解地问题,在求解过程中将其转化为排列组合问题,运用挡板法求出结果,体现地转化地思想4.过作圆地切线,切点分别为,且直线过双曲线地右焦点,则双曲线地渐近线方程为A. B. C. D.【结果】B【思路】【思路】由题意先求出直线地方程,然后求出双曲线地右焦点,继而解出渐近线方程【详解】过作圆地切线,切点分别为,则两点在以点,连接线段为直径地圆上则圆心为,圆地方程为直线为两圆公共弦所在直线则直线地方程为：即,交轴由题意可得双曲线地右焦点为则解得,,故渐近线方程,即故选【点睛】本题主要考查了直线，圆，双曲线地综合问题,在解题过程中运用了直线与圆相切,两圆公共弦所在直线方程地求解,最后再结合款件计算出双曲线方程,得到渐近线方程,知识点较多,需要熟练掌握各知识点5.给出下面结论：(1)某学校从编号依次为001,002,…,900地900个学生中用系统抽样地方式抽取一个样本,已知样本中有两个相邻地编号分别为053,098,则样本中最大地编号为862.(2)甲组数据地方差为5,乙组数据为5，6，9，10，5,那么这两组数据中较稳定地是甲.(3)若两个变量地线性相关性越强,则相关系数地值越接近于1.(4)对A，B，C三种个体按3:1:2地比例进行分层抽样调查,若抽取地A种个体有15个,则样本容量为30.则正确地个数是A. 3B. 2C. 1D. 0【结果】C【思路】【思路】运用抽样，方差，线性相关等知识来判定结论是否正确【详解】（1）中相邻地两个编号为053,098,则样本组距为样本容量为则对应号码数为当时,最大编号为,不是,故（1）错误（2）甲组数据地方差为5,乙组数据为5，6，9，10，5,则乙组数据地方差为那么这两组数据中较稳定地是乙,故（2）错误（3）若两个变量地线性相关性越强,则相关系数地绝对值越接近于1,故错误（4）按3:1:2地比例进行分层抽样调查,若抽取地A种个体有15个,则样本容量为,故正确综上,故正确地个数为1故选【点睛】本题主要考查了系统抽样，分层抽样，线性相关，方差相关知识,熟练运用各知识来进行判定,较为基础6.已知是之间地两个均匀随机数,则“能构成钝角三角形三边”地概率为A. B. C. D.【结果】A【思路】【思路】由已知款件得到有关地范围,结合图形运用几何概型求出概率【详解】已知是之间地两个均匀随机数,则均小于1,又能构成钝角三角形三边,结合余弦定理则,又由三角形三边关系得,如图：则满足款件地区域面积为,则满足题意地概率为,故选【点睛】本题考查了几何概率,首先要得到满足题意中地款件地不等式,画出图形,由几何概率求出结果,在解题中注意限制款件7.已知实数满足,则地取值范围是A. (－∞,0]∪(1,+∞)B. (－∞,0]∪[1,+∞)C. (－∞,0]∪[2,+∞)D. (－∞,0]∪(2,+∞)【结果】A【思路】【思路】先画出可行域,化简款件中地,将范围问题转化为斜率问题求解【详解】由,可得令,则为单调增函数即有可行域为：又因为,则问题可以转化为可行域内地点到连线斜率地取值范围将代入将代入结合图形,故地取值范围是故选【点睛】本题主要考查了线性规划求范围问题,在解答过程中要先画出可行域,然后将问题转化为斜率,求出结果,解题关键是对款件地转化8.在二项式地展开式中,当且仅当第5项地二项式系数最大,则系数最小地项是A. 第6项B. 第5项C. 第4项D. 第3项【结果】C【思路】【思路】由已知款件先计算出地值,然后计算出系数最小地项【详解】由题意二项式地展开式中,当且仅当第5项地二项式系数最大,故二项式展开式地通项为要系数最小,则为奇数当时,当时,当时,当时,故当当时系数最小则系数最小地项是第4项故选【点睛】本题主要考查了二项式展开式地应用,结合其通项即可计算出系数最小地项,较为基础9.已知椭圆地左，右焦点分别为,过地直线与椭圆交于两点,若且,则椭圆地离心率为A. B. C. D.【结果】C【思路】【思路】由已知款件进行转化,得到三角形三边地表示数量关系,再结合款件运用余弦定理求出结果【详解】如图得到椭圆图形,由题意中,两个三角形高相同故可以得到,又则,,由可以推得,即有,,,又因为,所以即有化简得,即,解得,故椭圆地离心率为故选【点睛】本题考查了求椭圆地离心率以及直线和椭圆地位置关系,结合椭圆地定义和已知角相等分别求出各边长,然后运用余弦定理求出结果,需要一定地计算量10.将一颗质地均匀地骰子先后抛掷三次,则数字之和能被3整除地概率为A. B. C. D.【结果】A【思路】【思路】先计算出一共有多少种情况,然后再计算出满足数字之和能被3整除地情况,求出概率【详解】先后抛掷三次一共有种情况数字之和能被3整除,则以第一次出现1为例,有：,共种,则运用枚举法可得数字之和能被3整除一共有种可能,数字之和能被3整除地概率为故选【点睛】本题主要考查了古典概率,结合古典概率公式分别求出符合款件地基本事件数,然后计算出结果,较为基础11.在下方程序框图中,若输入地分别为18，100,输出地地值为,则二项式地展开式中地常数项是A. 224B. 336C. 112D. 560【结果】D【思路】【思路】由程序图先求出地值,然后代入二项式中,求出展开式中地常数项【详解】由程序图可知求输入地最大公约数,即输出则二项式为地展开通项为要求展开式中地常数项,则当取时,令解得,则结果为,则当取时,令,解得,则结果为,故展开式中地常数项为,故选【点睛】本题考查了运用流程图求两个数地最大公约数,并求出二项式展开式中地常数项,在求解过程中注意题目地化简求解,属于中档题12.如下图,已知分别为双曲线地左，右焦点,过地直线与双曲线C地右支交于两点,且点A，B分别为地内心,则地取值范围是A. B. C. D.【结果】D【思路】【思路】由双曲线定义结合内切圆计算出点地横坐标,同理计算出点地横坐标,可得点地横坐标相等,然后设,用含有地正切值表示出内切圆半径,求出地取值范围.【详解】如图,圆与切于点三点,由双曲线定义,即,所以则,又,,故,同理可得,即,设,,,直线与双曲线右支交于两点,又知渐近线方程为,可得,设圆和圆地半径分别为,则,,所以因为,由基本不等式可得,故选【点睛】本题考查了直线与双曲线地位置关系,又得三角形地内切圆问题,在求解过程中将其转化利用双曲线定义求出,且得到两点横坐标,然后结合了三角函数求出半径之和,考查了转化地能力,较为综合二，填空题(本大题共4小题,每小题5分,共20分.)13.向正方形随机撒一些豆子,经查数,落在正方形内地豆子地总数为1000,其中有780粒豆子落在该正方形地内切圆内,以此估计圆周率地值(用分数表示)为____________.【结果】【思路】【思路】运用古典概率和几何概率来估计圆周率地值【详解】令正方形内切圆地半径为,则正方形边长为,则由题意中“落在正方形内地豆子地总数为1000,其中有780粒豆子落在该正方形地内切圆内”可得,化简得【点睛】本题考查了结合概率问题来估计圆周率地值,较为基础14.下图是华师一附中数学讲故事大赛7位评委给某位学生地表演打出地分数地茎叶图.记分员在去掉一个最高分和一个最低分后,算得平均分为91分,复核员在复核时,发现有一个数字(茎叶图中地x)无法看清,若记分员计算无误,则数字x应该是____________.【结果】1【思路】【思路】因为题目中要去掉一个最高分,所以对进行分类讨论,然后结合平均数地计算公式求出结果【详解】若,去掉一个最高分和一个最低分86分后,平均分为,不符合题意,故,最高分为94分,去掉一个最高分94分,去掉一个最低分86分后,平均分,解得,故数字为1【点睛】本题考查了由茎叶图求平均值,理解题目意思运用平均数计算公式即可求出结果,注意分类讨论15.将排成一排,则字母不在两端,且三个数字中有且只有两个数字相邻地概率是___ _________.【结果】【思路】【思路】分类讨论不同字母和数字地特殊情况可能出现地结果,然后运用古典概率求出结果【详解】将排成一排一共有种不同排法,则字母不在两端,且三个数字中有且只有两个数字相邻有种不同地排法,所以其概率为,故结果为【点睛】本题考查了排列组合问题,注意在排列过程中一些特殊地位置要求,不重复也不遗漏,属于中档题16.已知圆上存在点,使(为原点)成立,,则实数地取值范围是____________.【结果】【思路】【思路】依据款件中计算出点地轨迹,然后转化为圆和圆地位置关系求出实数地取值范围【详解】由题意中,设,则,化简得,又点在圆上,故两圆有交点,可得,又因为,解得【点睛】本题考查了圆和圆地位置关系,在解题时遇到形如款件时可以求出点地轨迹为圆,然后转化为圆和圆地位置关系来求解,属于中档题三，解答题：(本大题共6小题,共70分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.)17.为了解华师一附中学生喜欢吃辣是否与相关,调研部(共10人)分三组对高中三个年级地学生进行调查,每个年级至少派3个人进行调查.(1)求调研部地甲，乙两人都被派到高一年级进行调查地概率.(2)调研部对三个年级共100人进行了调查,得到如下地列联表,请将列联表补充完整,并判断是否有以上地把握认为喜欢吃辣与相关？喜欢吃辣不喜欢吃辣合计男生10女生2030合计100参考数据：参考公式：,其中.【结果】（1）。
2018-2019学年北京市海淀区高二第二学期期末练习化学试题(Word版)
海淀区2018-2019学年高二年级第二学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．Na2CO3C．HCl D．NaCl2．下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液3．原电池是化学电源的雏形。
若保持右图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A．Zn可以换成Fe Array B．Cu可以换成石墨C．稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以换成CuSO4溶液稀H2SO44. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min 内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A) = 1 mol/(L·min)B．υ(B) = 1 mol/(L·min)C．υ(C) = 1 mol/(L·min)D．υ(D) = 1 mol/(L·min)5. 某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值一定增大B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C．其他条件不变，增大压强，K值不变D．K值不会随反应条件的改变而改变6. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A．精铜做阳极，粗铜做阴极B．可用AgNO3溶液做电解质溶液C．电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银7. 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。
湖北省黄冈市2018-2019学年高二上学期期末考试数学(理科)试题 Word版含解析
湖北省黄冈市2018年秋季高二年级期末考试数学试题（理科）第Ⅰ卷（共60分）一，选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地.1.任意抛两枚一圆硬币,记事件：恰好一枚正面朝上。
：恰好两枚正面朝上。
：恰好两枚正面朝上。
：至少一枚正面朝上。
：至多一枚正面朝上,则下面事件为对立事件地是（）A. 与B. 与C. 与D. 与【结果】D【思路】【思路】依据对立事件地定义,逐项判断即可.【详解】因为与地并事件不是必然事件,因此A错。
至少一枚正面朝上包含恰好两枚正面朝上,所以与m不是对立事件,故B错。
因与是均表示两枚正面向上,所以与是相等事件,故C错。
所以选D.【点睛】本题主要考查对立事件地概念,属于基础题型.2.某同学地6次数学测试成绩（满分100分）进行统计,作出地茎叶图如图所示,给出有关该同学数学成绩地以下表达：①中位数为84。
②众数为85。
③平均数为85,。
④极差为12.其中,正确表达地序号是（）A. ①④B. ①③C. ②④D. ③④【结果】B【思路】【思路】由茎叶图思路中位数，众数，平均数，极差【详解】①依据茎叶图可知,中位数为,故正确②依据茎叶图可知,数据出现最多地是83,故众数为83,故错误③平均数.故正确④依据茎叶图可知最大地数为91,最小地数为78,故极差为91-78=13,故错误综上,故正确地为①③故选B【点睛】本题主要考查了思路茎叶图中地数据特征,较为简单3.已知双曲线方程为,则其焦点到渐近线地距离为（）A. 2B. 3C. 4D. 6【结果】A【思路】【思路】先由双曲线地方程求出焦点坐标,以及渐近线方程,再由点到直线地距离公式求解即可.【详解】因为双曲线方程为,所以可得其一个焦点为,一款渐近线为,所以焦点到渐近线地距离为,故选A.【点睛】本题主要考查双曲线地简单性质,属于基础题型.4.点地坐标分别是,,直线与相交于点,且直线与地斜率地商是,则点地轨迹是（）A. 直线B. 圆C. 椭圆D. 抛物线【结果】A【思路】【思路】设点M坐标,由题意列等量关系,化简整理即可得出结果.【详解】设,由题意可得,,因为直线与地斜率地商是,所以,化简得,为一款直线,故选A.【点睛】本题主要考查曲线地方程,通常情况下,都是设曲线上任一点坐标,由题中款件找等量关系,化简整理,即可求解,属于基础题型.5.下面命题中地假命题是（）A. 对于命题,,则B. “”是“”地充分不必要款件C. 若命题为真命题,则都是真命题D. 命题“若,则”地逆否命题为：“若,则”【结果】C【思路】【思路】利用命题地否定,判断A。
湖北省荆门市2018-2019学年高二上学期期末质量检测数学(文)试题 Word版含解析
荆门市2018—2019学年度上学期期末高二年级质量检测数学（文科）一，选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地.1.经过点,倾斜角为地直线方程为 A. B. C. D.【结果】D【思路】【思路】先求出直线地斜率,再由点斜式求得直线地方程．【详解】倾斜角为地直线地斜率,再依据直线经过点,由点斜式求得直线地方程为,即,故选：D．【点睛】本题考查了由点斜式地方式求直线地方程,属于基础题．2.为了解某地区地中小学生视力情况,拟从该地区地中小学生中抽取部分学生进行调查,事先已了解到该地区小学，初中，高中三个学段学生地视力情况有较大差异,而男女生视力情况差异不大,在下面地抽样方式中,最正确地抽样方式是( )A. 简单随机抽样B. 按分层抽样C. 按学段分层抽样D. 系统抽样【结果】C【思路】试题思路：符合分层抽样法地定义,故选C.考点：分层抽样．3.阅读如图地程序框图,运行相应地程序,若输入N地值为15,则输出N地值为 A. 0B. 1C. 2D. 3【结果】D【思路】【思路】该程序地功能是利用循环结构计算并输出变量N地值,思路循环中各变量值地变化情况,可得结果．【详解】模拟程序地运行,可得满足款件N能被3整除,不满足款件,执行循环体,不满足款件N能被3整除,不满足款件,执行循环体,不满足款件N能被3整除,满足款件,退出循环,输出N地值为3．故选：D．【点睛】本题考查了程序框图地应用问题,解题时应模拟程序框图地运行过程,属于基础题．4.复数A. 1B. -1C.D.【结果】D【思路】【思路】利用复数代数形式地乘除运算,再由虚数单位地性质求解．【详解】,．故结果为：【点睛】本题考查复数代数形式地乘除运算,考查复数地基本概念,是基础题．5.有四个游戏盘,将它们水平放稳后,在上面扔一颗玻璃小球,若小球落在阴影部分则可中奖,小明要想增加中奖机会,应选择地游戏盘是A. B. C. D.【结果】A【思路】由几何概型公式：A中地概率为,B中地概率为,C中地概率为,D中地概率为．本题选择A选项.点睛：解答几何概型问题地关键在于弄清题中地考察对象和对象地活动范围．当考察对象为点,点地活动范围在线段上时,用线段长度比计算。
2018-2019学年化学苏教版选修四试题：专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课后达标检测 Word版含答案
课后达标检测[基础巩固]1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小解析：选D。
相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，K sp不同，K sp不受其他因素的影响。
同种类型的难溶电解质K sp越小，溶解度越小。
2．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是()A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液pH增大解析：选B。
一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，加入少量的BaO粉末，BaO与H2O反应消耗了水，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液，c(Ba2＋)、c(OH－)、pH均不变。
3．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－解析：选C。
利用沉淀溶解平衡原理，当Q c>K sp时，有沉淀析出。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题（选修） Word版含答案
2018-2019学年度第一学期高二阶段检测（二）化学（选修）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
II卷答案填写在答题卡相应位置。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少2. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO2－3＋H2O == H2CO3＋2OH－B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2OC．Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO－3＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2OD．醋酸除水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、ClO－B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO－3、I－C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、Cl－D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OB．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-6. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。
湖北省黄石市有色一中2014-2015学年高二元月月考化学Word版及答案
2014年秋季有色一中高二元月月考化学试题一、选择题。
（每空3分，共计48分）1. 下列说法正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12. 85 mL的KMnO4溶液B．测定氯水的pH ，用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH试纸上C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应D．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷) ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )A．HCl B．B．26M3＋C．CH3COO－D.3. 将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H＋)与c(SO2－4)的比值近似为（）A．1 ： 1 B．：2C．10 ： 1 D．2：1４. 下列叙述正确的是（）A．反应2H2O2＝ 2H2O + O2 ,加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B．某原电池反应为Ｃu+2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极.D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明K sp(AgI)比K sp(AgCl)大５. 右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是（）A． a，b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸６. 对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.1 mol·L－1·s－1７. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量８. 在某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol ·L －1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是( ) A ．1∶10∶1010∶107B ．1∶5∶5×109∶5×106C ．1∶20∶1010∶107D ．1∶10∶102∶107９. 用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 ()10. 常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是（ ） A ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —)B ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —)C ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —)D ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —) 11. 某种聚合物锂离子电池放电时的反应为 Li 1－x CoO 2＋Li x C 6 === 6C ＋LiCoO 2，其电池如图所示。
湖北省实验中学等六校2018-2019年度下学期期中联考高二数学(文)试题 (word版 无答案 )
湖北省部分重点中学2018—2019学年度下学期期中联考高二数学试卷（文科）命题学校：省实验中学 命题教师：湛凤高 审题教师：兰夕财考试时间：2019年4月25日上午9:00—11:00 试卷满分：150分第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的.1．有一杯2升的水,其中含一个细菌,用一个小杯从水中取0.1升水,则此小杯中含有这个细菌的概率是（ ）A. 0.1B. 0.05C. 0.02D. 0.01 2．若定义在R 上的函数f (x )的导函数为xxx f -=1)('，则f (x )的单调增区间是（ ） A ．(－∞，0) B ．[1，＋∞) C ．(0,1] D ．(－∞，0)∪[1，＋∞) 3．某射手在一次射击中，射中10环，9环，8环的概率分别是0.20, 0.30, 0.10.则此射手在一次射击中不够8环的概率为（ ）A ．0.30B ．0.40C ．0.60D ．0.90 4．下列求导运算正确的是（ ）A. 2ln 1)(log '2x x =B ．2'11)1(xx x +=+ C ．x x 2'cos )(tan = D ．x x x x sin 2)cos ('2-=5．已知()f x '是函数()f x 的导数，将()y f x =和()y f x ='的图象画在同一个平面直角坐标系中，不可能正确的是（ ）A B C D6．将一枚质地均匀的骰子向上抛掷1次.设事件A 表示向上的一面出现奇数点，事件B表示向上的一面出现的点数不超过3，事件C 表示向上的一面出现的点数不小于4，则（ ）A ．A 与B 是互斥而非对立事件 B ．A 与B 是对立事件C ．B 与C 是互斥而非对立事件D ．B 与C 是对立事件 7．已知)(x f 是定义在),0(∞+上的单调递减函数，)('x f 是)(x f 的导函数，若x x f x f >)()('，则下列不等式成立的是（ ） A ．)1(2)2(f f <B ．)4(3)3(2f f <C ．)3(2)2(3f f <D ．)3(4)4(3f f <8．从甲、乙、丙等5名同学中随机地选出3名参加某项活动,则甲被选中的概率为（ ） A .53 B. 52 C. 259 D. 2589．若函数)6(2cos )('πxf x x f +=，则)3(π-f 与)3(πf 的大小关系是（ ）A. )3()3(ππf f =-B.)3()3(ππf f <-C. )3()3(ππf f >- D. 不确定10．函数)(x fA. )2()3()3()2(0''f f f f -<<<B. )2()2()3()3(0''f f f f <-<<C. )2()3()2()3(0''f f f f -<<<D. )3()2()2()3(0''f f f f <<-<11．随机掷两枚质地均匀的骰子，它们向上的点数之和不超过5的概率记为p 1，点数之和大于5的概率记为p 2，点数之和为偶数的概率记为p 3，则（ ）A ．p 1＜p 2＜p 3B ．p 2＜p 1＜p 3C ．p 1＜p 3＜p 2D ．p 3＜p 1＜p 2 12.已知函数()()2ln 2f x a x x a x =+-+恰有两个零点，则实数a 的取值范围是（ ）A ．()1,0-B ．()1,-+∞C ．()2,0-D ．()2,1--第Ⅱ卷二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13．已知函数2()2xf x =的导函数为)('x f ，则'(1)f =___________.14．某同学用“随机模拟方法”计算曲线ln y x =与直线,0x e y ==所围成的曲边三角形的面积时，用计算机分别产生了10个在区间[]1,e 上的均匀随机数i x 和10个在区间[]0,1上的均匀随机数i y （*,110i N i ∈≤≤），其数据如下表的前两行． 由此可得这个曲边三角形面积的一个近似值为_________．15．已知函数1)2(33)(23++++=x a ax x x f 无极值，则实数a 的取值范围是 ． 16．快递小哥准备明天到周师傅家送周师傅网购的物品，已知周师傅明天12:00到17:00之间在家，可以接收该物品，除此之外，周师傅家里无人接收。
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2018-2019学年湖北省黄冈市高二4月月考化学试题时间 :90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是A. 钢铁发生析氢腐蚀时，得电子释放出，钢铁被腐蚀B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，失电子释放出，钢铁被腐蚀C. 船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体D. 外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门2.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，下列关系正确的是（）A. B.C. D.3.某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是（）A.电极材料 Fe、Cu，电解质溶液溶液B.电极材料石墨、Cu，电解质溶液溶液C.电极材料 Pt、Cu，电解质溶液溶液D.电极材料 Ag、Cu，电解质溶液溶液4.将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mol．下列叙述正确的是（）A. 用物质C表示的反应的平均速率为B. 反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减少了C. 2 s时物质A的转化率为D.5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D.时，的转化率：段小于段6.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（）A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高7. 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnOOH ．则下列说法正确的是（ ）A. 该电池正极反应式为：B. 该电池反应中起催化作用 C. 该电池工作时电流由Zn 经导线流向D. 该电池中Zn 作负极，发生还原反应 8. 下列说法正确的是A. 常温下，反应不能自发进行，则该反应B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的D. 反应能自发进行，则该反应9. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol •L -1的NaOH 溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol •L -1的盐酸和CH 3COOH 溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ） A. 曲线代表滴定HCl 溶液的曲线B.A 点溶液中：C. 在相同温度下，A 、B 、C 三点溶液中水的电离程度： D.D 点溶液中：10. 下列溶液一定显酸性的是（ ）①pH ＜7的溶液②c （H +）=c （OH -）的溶液 ③c （H +）=l×10-6mol/L 的溶液 ④c （H +）＞c （OH -）的溶液 ⑤25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液．A. B. C. D.11. 100℃时，将0.1mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4（g ）⇌2NO 2 （g ）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1：2 ②NO 2生成速率与NO 2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO 2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化． A.B. C. 只有D. 只有12. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是( )A. 、两种盐溶液中，离子种类相同B. 物质的量浓度相同的NH 4Cl 和两种溶液中，前者小于后者 C. 某物质的水溶液中由水电离出的，若，则该溶液的pH为a或D. 相同温度下，的醋酸溶液与醋酸溶液中之比大于2:113.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（）A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小C. 放电时，负极反应为：D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气标准状况14.）A.已知的，则所有含有固体的溶液中，都有，且B. 除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D. 用石灰水处理水中的和，发生的离子反应方程式为15.手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，右图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列说法正确的是（）A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-;HA-=H++A2-B.当V(NaOH)=20ml时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.当V(NaOH)=30ml时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)D.当V(NaOH)=40ml时，其溶液中水的电离受到抑制16.如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入的电极反应为C. 一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体二、非选择题（本大题共6大题，共52分）17.（10分）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）．（1）该反应的化学方程式为______．（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______．（3）由图求得平衡时A的转化率为______．（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：1，6．②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因______．18.(7分）在化学分析中，常常需要用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。
用Na2C2O4固体测定KMnO4溶液浓度的实验步骤如下：（反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O）步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。
记录相关数据。
步骤三：重复步骤二到三次。
计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题：（1）盛放KMnO4溶液的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（2）该滴定实验滴定终点的现象是_______________________________________。
（3）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为____________________________ mol/L。
（4）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19.(6分）在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。
(1)该温度下，水的离子积常数K w =________。
(2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH =b的硫酸V b L混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b =________。
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则V a：V b=________。
20.(7分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数．由表中数据判断该反应的______填“”、“”或“”；某温度下，将2molCO和充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为______ ，此时的温度为______ ．(2)要提高CO的转化率，可以采取的措施是______ ．升温加入催化剂增加CO的浓度加入加压加入惰性气体加压分离出甲醇．21.（8分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。
该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
请根据上述情况判断：(1)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极为____________,负极的电极反应式为：______________________________（用离子方程式表示）；(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是____________。
22.（14分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：（1）25℃时，等浓度的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（填序号）（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。
将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=_________________。