山东省武城县第二中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题 精品
最新-山东省武城县第二中学2018学年高一化学下学期期
高一下学期期末复习（一）一、选择题（每题只有一个选项正确 每题3分共54分）1． 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A ． 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B ． 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C ． 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D ． 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2． 下列有关化学用语表示正确的是( )A ． 乙酸的结构简式： C 2H 4O 2B ． F -的结构示意图：C ． 中子数为20的氯原子：2017Cl D ． NH 3 的电子式：3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ． 用图2 所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ． 用图3 所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ． 用图4 所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ． 用图5 所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层4． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ． 标准状况下，0. 1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0. 1N AB ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N AC ． 标准状况下，11. 2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0. 5N AD ． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A5．在水溶液中能大量共存的一组是( )A . Fe 2＋ Al 3＋ NO 3― H ＋B . K ＋ Cu 2＋ OH ― NO 3―C . NH 4＋ Na ＋ Br ― SO 42―D . Mg 2＋ H ＋ SiO 32― SO 42―6．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是：（ ）A ．高纯硅可用于制造半导体材料B ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C ．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 +9 2 8D ．Si 3N 4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机7．下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )A ．石油裂化主要得到乙烯。
山东省武城县第二中学2017-2018学年高一11月月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高一化学第二次月考试题可能用到的原子量：H：1 O：16 S：32 N：14 Na：23I选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2. 下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A．OH-B．-Br C．-NO2 D．3. 有机化合物种类繁多的主要原因是（）A．有机化合物主要来自自然界众多的有机体B．可以人工合成C．有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性D．可以由无机物进行转化4. 将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（）A. 乙酸B. 乙烯C. 乙醇D. 苯5．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯化氢反应C．乙烷通入浓盐酸D．乙烯和氯气反应6. 既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入乙醇中B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2D．点燃7．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8. 下列说法不正确的是（）A ．CH 2Cl 2的结构只有1种说明CH 4是正四面体分子B ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液，说明苯分子中不存在单键和双键交替的结构C ．C 2H 4没有同分异构体，其与氯气加成的产物也没有同分异构体D ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者互为同分异构体9. 下列叙述正确的是（ ）① 汽油和大豆油的成分是油脂② 葡萄糖（单糖）和麦芽糖（双糖）互为同系物③ 煤油和煤焦油互为同分异构体④ 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤ 乙醇可以用做燃料，也可以在医院里用做消毒剂⑥ 除去溴苯中混有的溴可用四氯化碳⑦ 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．A ．①②③⑦B ．②④⑤⑦C ．③④⑥⑦D ．④⑤⑦10．下列说法正确的是（ ）A ．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为（C 6H 10O 5）n ，二者是同分异构体C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．饱和（NH 4）2SO 4溶液和饱和CuSO 4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同 11．120℃时，0.1mol 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO 2和3.6g 水，则这两种烃可能是下列的（ ）A ．CH 4和C 3H 6B ．C 2H 4和C 2H 6C ．CH 4和C 3H 4D ．CH 4和C 2H 412. 下列说法正确的是（ ）A ．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B ．具有相同官能团的有机物不一定是同系物C ．糖类、油脂、蛋白质都是仅含C 、H 、O 元素的有机物D ．燃烧产物是CO 2、H 2O 的有机物一定烃类13．下列物质一定表示一种纯净物的是 （ ）A ．CHCl 3B ．C 4H 10C ．D ．C 5H 1214. 下列化学用语正确的是（ ）A ．丙烯(CH 2=CH －CH 3)聚合后的结构简式：B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHC ．四氯化碳分子的电子式为：D ．丙烷分子的球棍模型为：15. 下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A ．苯、己烷、四氯化碳B ．苯、乙醇、四氯化碳C ．乙酸、乙醇、四氯化碳D ．苯、乙醇、乙酸16. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）① 分子式为C10H 18O 3② 可溶于水；③ 分子中含有两种官能团④ 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤ 能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应⑥ 所有的原子可能共平面A ．①②③④⑤B ．①②⑤⑥C ．①②④⑤⑥D ．全部不正确17．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（ ）A. NaOH 溶液B. 石蕊试液C. 新制Cu(OH)2 悬浊液D. Na 2CO 3溶液18. 生活中处处有化学。
山东省德州市武城二中2017-2018学年高一下学期期末化学模拟试卷(二) Word版含解析
2017-2018学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学模拟试卷（二）一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应．．．．4．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成5．实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法( )A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液6．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是( )A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )A．Na2O2B．CH3CH3C．NaCl D．N28．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．9．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键10．下列关于酒精的叙述错误的是( )A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化11．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中只有离子键12．下列说法不正确的是( )A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素13．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的( )A．C2H4B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH14．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是( )A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐15．下列说法中正确的是( )A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键16．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( )A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同18．下列各个装置中能组成原电池的是( )A．B．C．D．19．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气20．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是( )A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃21．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是( )A．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动22．下列物质的电子式书写正确的是( )A．N2的电子式： B．Na2O2的电子式：C．CO2的电子式：D．NH4Cl的电子式：23．元素性质呈周期性变化的根本原因是( )A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化二、解答题（共3小题，满分0分）24．海洋资源的利用具有广阔前景（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．②反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．25．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应．（1）写出A的化学式______（2）写出下列反应的化学方程式反应①：______反应③：______反应④：______（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点：______不同点：______．26．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：（1）该反应的化学方程式是______．（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为______；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为______．2017-2018学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学模拟试卷（二）一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价【分析】第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答．【解答】解：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正确；B．其最外层电子数为4，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，故选C．【点评】本题考查元素在周期表的位置及元素周期律，明确同主族元素的性质的相似性及递变性即可解答，题目难度不大．2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的．、形成的简单离子核外电子数不相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M 的介于L、R之间，则M为Al元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，A．L2+的核外电子数为12﹣2=10，R2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）=18，不相等，故A错误；B．属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L ＞Q，故B错误；C．H2R为H2S，H2T为H2O，非金属性S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．【分析】A．非金属单质与氢气化合越容易，其非金属性越强，生成氢化物越稳定；B．氯化镁、氯化铝溶液都能够与氨气反应生成沉淀，无法据此判断镁、铝的金属性强弱；C．最高价氧化物对应水合物的酸性越强，对应非金属元素的非金属性越强；D．根据金属与是否发生反应及反应的剧烈程度可以判断金属性强弱．【解答】解：A．Cl2、Br2分别与H2反应时，氯气更容易与氢气反应，且生成氢化物的稳定性：HCl＞HBr，则非金属性Cl＞Br，该方法能够达到实验目的，故A不选；B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，两溶液中都生成白色沉淀，反应现象相同，无法据此比较镁、铝的金属性强弱，故B选；C．测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性，酸性越强，说明非金属性越强，据此可比较碳、硫的非金属性强弱，故C不选；D．Fe、Cu分别与盐酸反应，Fe与盐酸的反应更剧烈，而铜不与盐酸反应，证明铁的金属性大于铜，该方法能够达到预期的目的，故不选；故选B．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，侧重考查金属性、非金属性强弱的比较方法，明确元素周期律的内容为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．4．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成【分析】A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；C．中和反应是放热反应；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量．【解答】解：A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，故A错误；B．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；C．中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应中能量变化，为高频考点，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大．5．实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法( )A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液【分析】乙酸乙酯与乙酸互溶，沸点差异不大，但乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，以此来解答．【解答】解：乙酸乙酯与乙酸互溶，沸点差异不大，但乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，则用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液可除去CH3COOH，故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机的性质、性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．6．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是( )A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物【分析】该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温下小于或等于4的烃为气态烃判断．【解答】解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26．相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C．常温下，甲烷与乙烷均为气体，且乙烷的相对分子质量为30，故可能是甲烷与乙烷的混合物，故C正确；D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，故选：AC．【点评】本题主要考查有机物分子式的确定等，难度中等，注意利用平均相对分子质量解答，侧重于考查学生的思维能力．7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )A．Na2O2B．CH3CH3C．NaCl D．N2【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．Na2O2含离子键和O﹣O，为离子化合物，故A不选；B．CH3CH3含C﹣C非进行键、C﹣H极性键，为共价化合物，故B选；C．NaCl只含离子键，故C不选；D．N2中只含非极性键，为单质，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．8．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象D符合，故选D．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．9．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D．苯分子没有碳碳双键．【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B．【点评】本题考查了苯的性质，题目难度不大，熟悉苯分子结构特点是解题关键，注意苯结构中碳碳键的特殊性．10．下列关于酒精的叙述错误的是( )A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化【分析】乙醇俗称酒精，含﹣OH，具有还原性，易挥发，常作有机溶剂，以此来解答．【解答】解：A．酒精为乙醇的俗称，乙醇为化学名称，故A正确；B．由分子的运动可知，酒精易挥发，故B正确；C．常温下乙醇为液体，常用作溶剂，故C正确；D．乙醇含﹣OH，具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重乙醇性质的考查，题目难度不大．11．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中只有离子键【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X 的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W 处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl 元素，A．X为O元素、R为S元素，二者处于同一主族，故A错误；B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，故B错误；C．同周期自左而右，非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：F＞O，故C正确；D．X、Z形成的化合物为过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．12．下列说法不正确的是( )A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素【分析】化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，催化剂具有选择性，对于气体参加的反应，增大压强，升高温度，可增大反应速率，反之降低反应速率．【解答】解：A．使用催化剂，正逆反应速率都加快，故A正确；B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强，正逆反应速率都增大，故B正确；C．降低温度，正逆反应速率都减小，故C错误；D．化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，故D正确；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度中等，注意相关基础知识的学习，为解答该类题目的前提．13．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的( )A．C2H4B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH【分析】青香蕉变黄的过程是香蕉的成熟过程，促进果实成熟的激素是乙烯．【解答】解：成熟的苹果会释放乙烯，把未成熟的青香蕉和一只成熟的苹果同放于一只封口的塑料袋内，成熟的苹果释放的乙烯会促进未成熟的香蕉成熟．故选：A．【点评】本题考查了乙烯的催熟作用，对于不同植物激素的作用的记忆是本题考查的重点．14．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是( )A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐【分析】a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．A．b元素除了0价外还有﹣1价、﹣2价；B．稀有气体单质的性质最稳定；C．d的气态氢化物的水溶液是稀盐酸；D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，与氢氧化钠反应可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4．【解答】解：a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．A．b是O元素，O元素除了0价外还有﹣1价、﹣2价，故A错误；B．稀有气体单质的性质最稳定，所以五种元素中，a元素的单质性质最稳定，故B错误；C．d的气态氢化物的水溶液是稀盐酸，溶液呈酸性，故C错误；D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，与氢氧化钠反应可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意A选项中O元素的化合价．15．下列说法中正确的是( )A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键【分析】A．稀有气体的单质不含化学键；B．离子键为静电作用力；C．金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键；D．含离子键的一定为离子化合物．【解答】解：A．稀有气体的单质不含化学键，则纯净物中不一定都存在化学键，故A错误；B．离子键为静电作用力，含斥力和吸引力，则阴、阳离子间通过静电作用力而形成的化学键叫做离子键，故B错误；C．金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键，如氯化铝中含共价键，故C错误；D．含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH等，共价化合物中不含离子键，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．16．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( )A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂【分析】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃．【解答】解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故选B．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意知识的积累．17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，故D正确，故选D．【点评】本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．18．下列各个装置中能组成原电池的是( )。
山东省武城县第二中学2017-2018学年高一下学期期中考试英语试题
高一英语试题第一部分听力（每小题1.5分，满分30分）第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What’s the probable relationship between the two speakers?A. Teacher and student.B. Father and daughter.C. Doctor and patient.2. Where is Mike now?A. In the classroom.B. On the playground.C. In the library.3. What does the woman mean?A. She wants to go with the man.B. The man shouldn’t go downtown.C. The man should come back soon.4. How much did the mother give to the boy altogether?A.$400.B.$500.C.$700.5. What do we know about the man?A. He is a teacher.B. He is a cook.C. He is a guest.第二节听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6至7题6. What are the speakers talking about?A. The school project.B. The weather.C. The weekend activity.7. What photo will the boy show his teacher?A. Some of the clouds.B. Some of the stars.C. Some of the moon.听第7段材料，回答第8至9题8. Where is the woman now?A. At home.B. In her store.C. In a hospital.9. What does the man suggest the woman do?A. Hire a shop assistant.B. Sell her clothes online.C. Update her website.听第8段材料，回答第10至12题10. What will the woman take to her professor?A. Some flowers.B. A bottle of wine.C. A book.11. When will the woman arrive at her professor’s home?A. At 6:45.B. At 6:40.C. At 6:35.12. What does the man advise the woman to do after she comes back?A. Invite her professor to her home.B. Send her professor a thank- you card.C. Call her professor to express her thanks.听第9段材料，回答第13至16题13. Where did the man and Jenny go for a trip?A. China.B. Korea.C. England.14. What was the weather like in the country when the man was visiting it?A. Rainy.B. Sunny.C. Snowy.15. What did the man and Jenny do when they met foreign friends?A. They hugged them.B. They shook hands with them.C. They put their hands behind their backs.16. Where is the man from?A. America.B. Germany.C. France.听第10段材料，回答第17至20题17. What is the man doing?A. Making a speech.B. Hosting a program.C. Leaving a telephone message.18. What does the man invite Jamie to do?A. Watch a film.B. See a play.C. Attend a party.19. Why does the man offer to buy the ticket?A. To make an apology.B. To show their friendship.C. To celebrate Jamie’s birthday.20. When would the man like to meet Jamie?A. At 6:45.B. At 8:00.C. 8:45.第二部分阅读理解(共两节，满分40分)第一节(共15小题；每小题2分，满分30分)阅读下列短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳选项。
山东省武城县第二中学2017-2018学年高一12月月考化学试题(实验班) Word版含答案
2017-2018学年高一年级上学期第二次月考化学试题 (15、16班）可能用到的相对原子质量：H:1 C ：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14一．选择题（1-18每题3分,共54分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( )A ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C ．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D ．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2．下列物质分类的正确组合是( )3．下列说法中，正确的是( ) A ．含氧的化合物一定是氧化物 B ．酸根中不一定含有氧元素C ．盐的组成中一定含有金属元素D ．酸中一定不含金属元素4．能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应B ．NaOH 溶液和盐酸的反应C ．Cu(OH)2和稀H 2SO 4的反应D ．NaOH 溶液和CO 2的反应5．使等体积的AlCl 3、CaCl 2、NaCl 溶液中的Cl -完全转化为AgCl ，所用0.1 mol ／L AgNO 3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为( )A ．1：2：3B ．1：1：1C ．2：3：6D ．6：3：2 6．下列实验中，所选装置不合理的是( )A ．分离Na 2CO 3溶液和苯，选④B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③C ．用FeCl 2溶液吸收Cl 2，选⑤D ．粗盐提纯，选①和②7．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应 ②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．A．①②④B．②③④C．②④D．②④⑤8．除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，试剂或方法错误的是( ) A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发9．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e-＝SO42－+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-＝2Cl-。
山东省德州市武城二中2017-2018学年高一下学期月考化学试卷(7月份) Word版含解析
2017-2018学年山东省德州市武城二中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金 C．铜合金D．铅锡合金2．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打作食物膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2⑥（NH4）2CO3．A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥ C．①②③④D．①②④⑤4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH、SO、CO、K+B．K+、Cl﹣、Na+、SOC．Mg2+、NO、K+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣5．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2O C．Cu（OH）2→CuO D．CuO→Cu（OH）26．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe7．将5.1g镁铝合金，投入500mL 2.0molL﹣1盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molL﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是（）A．200mL B．425mL C．250mL D．560mL8．复合材料中起骨架作用的是（）A．基体 B．防腐剂C．增塑剂D．增强体9．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3 B．KAl（SO4）2C．Al（OH）3D．Al10．向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（）①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2（SO4）3．A．①③B．②③C．①③④ D．①④11．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸12．将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．氨水14．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C．用磁石将铁粉吸出D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤15．铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（）A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+16．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．017．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A．0.45mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.4mol18．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液19．下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和稀盐酸C．Al2（SO4）3和NaOH D．盐酸和Na[Al（OH）4]20．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚21．下列产品或材料属于复合材料的是（）①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿③航天飞机机身④航天飞机隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料．A．①⑤B．①②③④⑤C．②⑤D．①②③22．已知A是单质，E有强酸性和强氧化性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．则A可能是（）A．Cl2B．C C．N2D．Si23．O和O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．O2与O2是氧元素的两种核素B．标准状况下，1.12L O2和1.12L O2均含有0.1N A个氧原子C．通过化学变化可以实现O与O之间的相互转化D．O与O核外电子排布方式不同24．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数．A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤25．下列叙述正确的是（）A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动26．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m gR2+中含电子的物质的量为（）A．mol B．mol C．mmolD．mol27．离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A﹣n﹣24﹣x C．A﹣n+24﹣x D．A+n+24﹣x28．伊朗核问题、朝核危机一直为国际社会高度关注．的浓缩是焦点问题．下列有关的说法正确的是（）A．与互为同位素B．原子核外有143个电子C．原子核中含有92个中子D．与互为同素异形体29．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（）①8﹣n②n﹣8③10﹣n④n﹣10．A．①②B．①③C．③④D．②④30．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（）A．3种B．2种C．1种D．4种二、非选择题31．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO、SO、OH﹣、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中．（1）当生成Al3+时，可能存在．（2）当生成[Al（OH）4]﹣时，可能存在．32．金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用．在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币．（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，形成绿色物质的化学方程式为．（2）要除去绿色物质应选用（A．H2SO4（aq），B．NaOH（aq）），发生反应的化学方程式为．33．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：．该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式：．（2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液（填“能”、“否”）．（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式：．写出反应②的任意一个离子方程式：．34．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是．（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是．35．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是（填名称）．（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是．（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种离子是．（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是．36．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至过量，如图（1）写出各段离子方程式：OA：；AB：；BC：．（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为图中AE：EF=．2017-2018学年山东省德州市武城二中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金 C．铜合金D．铅锡合金【考点】生活中常见合金的组成．【分析】制造飞机外壳需密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此分析解答．【解答】解：A．素钢中铁属于重金属，且易构成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，故A错误；B．镁、铝密度较小，它们的合金符合制造飞机外壳密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，故B正确；C．铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求碳，故C错误；D．铅锡合金性能稳定，但是熔点低，不符合制造飞机外壳的要求，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了合金的物理性质方面的知识．用物质的用途中刻意强调的性质或者用途上去分析所要求的对应关系是解答的关键，题目难度不大．2．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打作食物膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦【考点】铝的化学性质．【分析】铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，据此分析解答．【解答】解：铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，①制电线、电缆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；②制包糖果用的铝箔，与人口腔接触，需要控制，故正确；③用明矾净水，与人口腔接触，需要控制，故正确；④制炊具，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑤用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑥用氢氧化铝制胃药，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑦制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；故选C．【点评】本题以铝为载体考查了常见环境污染与治理，明确铝的性质是解本题关键，根据是否与口腔直接接触来分析解答即可，如果人体摄取铝过量易导致老年痴呆症．3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2⑥（NH4）2CO3．A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥ C．①②③④D．①②④⑤【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．【解答】解：①Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；②Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；③Al性质较特殊，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，但属于单质，故错误；④NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成盐和二氧化碳、水，能和NaOH反应生成碳酸钠和水，故正确；⑤Mg（OH）2属于碱，能和稀盐酸反应生成盐和水，和NaOH不反应，故错误；⑥（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和HCl反应生成二氧化碳和水，能和NaOH溶液生成一水合氨，故正确；故选A．【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，注意题干中限制性条件“化合物”，为易错点．4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH、SO、CO、K+B．K+、Cl﹣、Na+、SOC．Mg2+、NO、K+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故A错误；B．酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，故B正确；C．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故C错误；D．酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应反应的离子共存考查，题目难度不大．5．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2O C．Cu（OH）2→CuO D．CuO→Cu（OH）2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．【解答】解：A．铜和氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，故A不选；B．氧化铜受热会分解生成氧化亚铜和氧气，反应为：4CuO 2Cu2O+O2↑，故B不选；C．氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应为：Cu（OH）2CuO+H2O，故C不选；D．氧化铜不溶于水，也和水不反应，CuO→Cu（OH）2不能一步实现，故D选；故选D．【点评】本题考查铜及其化合物的性质，该类题需熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的关键，本题难度不大．6．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】由（3）丙与强碱反应放出气体可知丙为Al，由金属活泼性及（1）、（4）可知甲为Mg，戊为Fe，以此来解答．【解答】解：只有Al与碱反应生成氢气，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，则由（3）丙与强碱反应放出气体可知丙为Al，由金属活泼性及（1）、（4）可知甲为Mg，戊为Fe，再由（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁可知，丁为Ag，乙为Cu，故选D．【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，把握Al的特性、金属活泼性及发生钝化的金属为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．7．将5.1g镁铝合金，投入500mL 2.0molL﹣1盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molL﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是（）A．200mL B．425mL C．250mL D．560mL【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【分析】由信息可知，镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4molL﹣1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，即生成沉淀最多时，n（HCl）=n（NaOH），以此计算．【解答】解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，则加入NaOH溶液的体积是=0.25L=250mL，故选C．【点评】本题考查Al的化学性质及化学计算中常用方法终态法，解题时需注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，需灵活运用原子守恒解题，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．8．复合材料中起骨架作用的是（）A．基体 B．防腐剂C．增塑剂D．增强体【考点】无机非金属材料．【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点；在复合材料中，增强体起骨架作用．【解答】解：在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体．故选D．【点评】本题考查复合材料，难度不大，注意在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体，为易错点．9．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3 B．KAl（SO4）2C．Al（OH）3D．Al【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】令各物质的物质的量为1mol，根据方程式计算当体系中无固体物质时消耗碱的物质的量．A、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；B、KAl（SO4）2与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O↑；C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑；D、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【解答】解：令各物质的物质的量为1molA、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol．B、KAl（SO4）2与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O↑，由方程式可知1molKAl （SO4）2消耗NaOH的物质的量为4mol；C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑，由方程式可知1molAl （OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol；D、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol；相同物质的量的Al、Al（OH）3、KAl（SO4）2、Al2O3，KAl（SO4）2消耗NaOH最多．故选：B．【点评】本题考查铝及其化合物的性质，主要是反应的定量关系分析判断，难度不大，注意基础知识的掌握．10．向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（）①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2（SO4）3．A．①③B．②③C．①③④ D．①④【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铜性质较不活泼，和稀硫酸、稀盐酸都不反应，但能和强氧化性的硝酸反应，能和铁盐反应，据此分析解答．【解答】解：铜性质较不活泼，和稀硫酸、稀盐酸都不反应，但酸性条件下，铜能和硝酸根离子反应生成硝酸铜，铁离子的氧化性较强，能和铜反应生成亚铁离子和铜离子，故选：D．【点评】本题考查了铜的性质，常温下，铜能和浓、稀硝酸反应，和浓硫酸在加热条件下能发生氧化还原反应，易错选项是①，注意酸性条件下，铜能和硝酸根离子发生氧化还原反应，为易错点．11．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】铁比铜活泼，可与非氧化性酸反应，二者都与硝酸发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：铁、铜与水、氢氧化钠都不反应，二者都与稀硝酸反应，但铁与稀硫酸反应，而铜不反应，可以用稀硫酸除杂．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握铁与铜性质的异同，难度不大．12．将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0molL﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．【解答】解：200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0molL﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI（OH）3不溶于弱碱溶液，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．14．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C．用磁石将铁粉吸出D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】分离混合物时，优先考虑物理方法，铁能被磁铁吸引，而Al不能，以此来解答．【解答】解：A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热，Al、Fe均反应，不能分离，故A不选；B．在混合物中加入足量NaOH溶液，Al发生反应，过滤只能得到Fe，故B不选；C．铁能被磁铁吸引，而Al不能，用磁石将铁粉吸出可分离，故C选；D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热，Al、Fe均反应，不能分离，故D不选；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离混合物与除杂不同，题目难度不大．15．铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（）A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】加盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，然后通入过量的氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加入过量的烧碱溶液，溶质为NaOH、NaAlO2，铁离子转化为Fe（OH）3，以此来解答．【解答】解：加盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，然后通入过量的氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加入过量的烧碱溶液，铁离子转化为Fe（OH）3，溶质为NaOH、NaAlO2，可知液中能够存在较多的阳离子为Na+，故选B．【点评】本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝可溶于强碱，题目难度不大．16．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0【考点】离子方程式的有关计算．【分析】SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，所以向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2﹣恰好转化为沉淀，则加入的氢氧化钡为2mol，所以Al3+与OH﹣物质的量2溶液，使SO4分别为1mol、4mol，恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成．【解答】解：溶液含有1mol KAl（SO4）2，所以含有SO42﹣2mol．加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，加入的氢氧化钡含有2molBa2+，即需加入2molBa（OH）2．由于溶液含有1mol KAl（SO4）2，则含有1molAl3+，加入2molBa（OH）2，提供4molOH ﹣，恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成．故选：D．【点评】考查离子方程式的有关计算，难度中等，关键清楚发生反应的本质，根据SO42﹣恰好转化为沉淀判断加入Ba（OH）2的物质的量．17．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A．0.45mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.4mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，n（NO3﹣）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由反应可知，氢离子不足，以此计算．【解答】解：足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，铜足量，n（NO3﹣）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，根据反应3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子不足，设转移电子为x，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O～6e﹣8 60.6mol x则：=，解得：x=0.45mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确发生的氧化还原反应的特征、实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．18．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．19．下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和稀盐酸C．Al2（SO4）3和NaOH D．盐酸和Na[Al（OH）4]【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】与量有关的反应，利用相互滴加可鉴别，而与量无关的反应，相互滴加不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A．反应与量无关，改变滴定顺序均生成AgCl白色沉淀，不能鉴别，故A选；B．盐酸少量无气体生成，盐酸足量有气体生成，利用试剂相互滴加能鉴别，故B不选；C．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量不生成沉淀，利用试剂相互滴加能鉴别，故C不选；D．盐酸少量生成白色沉淀，盐酸过量沉淀溶解，利用试剂相互滴加能鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质的异同及与量有关的反应，题目难度不大．20．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】熔融烧碱具有碱性，能和酸性氧化物反应、能和铝反应，根据仪器中成分分析解答．【解答】解：A．铁和烧碱不反应，所以熔融烧碱可以用铁坩埚，故A正确；B．玻璃中含有二氧化硅，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用普通玻璃坩埚，故B错误；C．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用石英坩埚，故C错误；D．陶瓷中含有二氧化硅，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，故D错误．故选A．。
《解析》山东省德州市武城二中2016-2017学年高一下学期期中化学试卷(普通班)Word版含解析
2016-2017学年山东省德州市武城二中高一（下）期中化学试卷（普通班）一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（）A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象3．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为C．CO2的电子式为：D．Cl﹣的结构示意图为4．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O2、CaCl2B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO35．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．I、Br、Cl B．Al、Si、P C．O、S、Na D．C、N、B6．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化7．已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q ，则下列关系式正确的是（ ）A ．Q=197KJB ．Q ＜197×2 KJC ．Q ＜197KJD ．Q ＞197KJ8．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A ．铜片、石墨棒，乙醇B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、铂片，FeCl 3溶液9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 10．下列反应能设计成原电池的是（ ）A ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．石灰石分解反应C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．甲烷与O 2的反应11．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．2.8gN 2和CO 的混合气体中所含质子数为1.4N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．50mL12mol/L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A12．A 、B 、C 三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A 、C 元素可分别与B 元素形成化合物X 和Y ，A 与B 的质子数之和等于C 的质子数．现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）①B 与C 均存在同素异形体②X 的种类比Y 的多③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．A．①②③④B．②③C．①②④D．①④13．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大14．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）A．①②④B．②③④C．②④⑤D．①③⑤15．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）A．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m16．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．t3时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的C．化学方程式为：2M=ND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍二、非选择题（共6小题，满分52分）17．某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填“B”或“C”）表示．18．已知拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）的热量．19．欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为．20．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，完成下列问题：（1）该反应的化学方程；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是．（4）达到平衡后，下列说法不正确的是A．X、Y、Z的浓度之比是1：2：3B．X的消耗速率和Y的生成速率相等C．Z的浓度保持不变D．升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．27．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为（写出其中一种物质的名称）．（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为（填元素符号）．（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是（填序号）．a．单质的熔点R比T低b．单质与酸反应时，失电子数R比T少c．单质与水反应R比T剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为；R2Q2与X2Q 反应的化学方程式为．28．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．（1）A装置中反应的离子方程式为；B装置采用水浴加热的优点是．（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（3）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是．该装置（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入，C中反应的化学方程式．2016-2017学年山东省德州市武城二中高一（下）期中化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（）A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表；B．短周期中包含了18种元素；C．原子的电子排布决定元素的性质；D．第七周期存在人造元素．【解答】解：A．俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误；B．短周期中包含了18种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于18种，故B错误；C．原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D．第七周期存在人造元素，如Ds、Rg等为人造元素，故D错误；故选C．2．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、同种元素形成的不同种单质；D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，而铜的活泼性弱．【解答】解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、同种元素形成的不同种单质，Fe2O3与Fe3O4都是化合物，故C错误；D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，是浓硫酸的强氧化性，而铜的活泼性弱，与浓硫酸反应但现象不明显，故D正确；故选D．3．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为C．CO2的电子式为：D．Cl﹣的结构示意图为【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．HF为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C原子最外层满足8电子稳定结构；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，氟化氢中氢原子最外层为2个电子，氟原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则氟化氢的电子式为，故A错误；B．Mg2+的质子数为12，核外电子数为10，离子结构示意图为：，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，Cl﹣的结构示意图为：，故D正确；故选D．4．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O2、CaCl2B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO3【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，甲烷分子中C﹣H原子之间只存在共价键，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C 正确；C．NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中H﹣O、N﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；故选C．5．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．I、Br、Cl B．Al、Si、P C．O、S、Na D．C、N、B【考点】79：微粒半径大小的比较．【分析】根据元素周期律知，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答【解答】解：A、I、Br、Cl属于同一主族，且I、Br、Cl的原子序数依次减小，所以原子半径依次减小，故A错误；B、Al、Si、P属于同一周期，且Al、Si、P的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；C、O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故C正确；D、B、C、N属于同一周期，且B、C、N的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故D错误；故选C．6．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化【考点】91：化学键．【分析】A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物；B、只含共价键的化合物叫共价化合物；C、离子化合物中可能含共价键；D、有化学键断裂的变化不一定有化学键的生成．【解答】解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H 键为共价键，但为离子化合物，所以只含共价键的化合物叫共价化合物，故A 错误；B、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C、离子化合物中可能含共价键，如离子化合物氢氧化钠中既含离子键也含共价键，故C错误；D、如HCl溶于水共价键断裂，但不是化学变化，故D错误；故选B．7．已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）A．Q=197KJ B．Q＜197×2 KJ C．Q＜197KJ D．Q＞197KJ【考点】BA：吸热反应和放热反应．【分析】2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为可逆反应，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，放出的热量与生成SO3的物质的量呈正比．【解答】解：2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为可逆反应，反应不能进行到底，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q＜197 kJ，故选C．8．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，乙醇B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、铂片，FeCl3溶液【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A．乙醇为非电解质，溶液不导电，不能形成原电池，故A选；B．两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不选；C．两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不选；D．两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不选．故选A．9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．同主族元素的最外层电子数相同，但性质不一定相似，如H和Na 等；B．原电池不用外解电源；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．导电的物质应存在自由移动的离子或电子．【解答】解：A．H和Na位于同一主族，但性质差别较大，故A错误；B．原电池是将化学能转化为电能的装置，不用外解电源，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D．氯化钠固体不导电，导电的物质应存在自由移动的离子或电子，故D错误．故选C．10．下列反应能设计成原电池的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．石灰石分解反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．甲烷与O2的反应【考点】B1：氧化还原反应．【分析】能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B错误；C．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故C错误；D．CH4+2O2CO2+H2O该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D正确；故选D．11．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．50mL12mol/L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均含14个质子；C、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、二氧化锰在加热的条件下只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含N A个中子，故A正确；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含14个质子，故0.1mol混合物中含1.4N A个质子，故B正确；C、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol 氧气时，转移0.2N A个电子，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随反应的进行盐酸浓度变小，当是稀盐酸反应就停止了，故转移的电子数小于0.3N A个，故D错误．故选D．12．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法，其中判断正确的组合是（）①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．A．①②③④B．②③C．①②④D．①④【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C三种短周期元素，设A的质子数为x，则由图可知，C的质子数为x+8，B的质子数为x+1，A与B的质子数之和等于C的质子数，则x+x+1=x+8，解得x=7，即A为N，B为O，C为P，然后利用元素及其单质化合物的性质来解答．【解答】解：A、B、C三种短周期元素，设A的质子数为x，则由图可知，C的质子数为x+8，B的质子数为x+1，A与B的质子数之和等于C的质子数，则x+x+1=x+8，解得x=7，即A为N，B为O，C为P，①B的同素异形体有氧气与臭氧，C的同素异形体有白磷和红磷，故①正确；②A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，N的氧化物有6种，P的氧化物主要有2种，则X的种类比Y的多，故②正确；③氨气中含有氢键，磷化氢中不存在氢键，则A的最简单氢化物的沸点高于C 的最简单氢化物，故③错误；④C的最高价氧化物对应水化物为磷酸，属于三元酸，能与A的氢化物氨气形成三种盐，分别为正盐和磷酸一氢盐、磷酸二氢盐，故④正确；故选C．13．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．把铁块变成铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故C不选；D．体积不变，充入氮气使容器压强增大，浓度不变，则反应速率不变，故D选．故选D．14．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）A．①②④B．②③④C．②④⑤D．①③⑤【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．【解答】解：①铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，铜极质量增大，故①错误；②电流由正极流向负极，即由Cu电极流向Zn电极，故②正确；③原电池工作时，阴离子向负极移动，故③错误；④Zn电极发生氧化反应，故④正确；⑤正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故⑤正确．故选C．15．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）A．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，结合同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱来解答．【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则A．若H n XO m为硝酸，则X的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；B．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n一定为强碱，故B正确；C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2，如X单质为H2，Y为Li或Na，故C错误；D．若Y为Cl，则X为F，Cl的最高价为+7，而F元素没有正化合价，故D错误，故选B．16．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．t3时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的C．化学方程式为：2M=ND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．【解答】解：A、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N⇌M，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D．二、非选择题（共6小题，满分52分）17．某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解：在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则图象B正确，故答案为：放热；B．18．已知拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46的热量．【考点】5D：有关反应热的计算．【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3mol H﹣H键，1mol N三N 键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出热量为46KJ；故答案为：放出；46；19．欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为 6.4g，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为0.02mol/（L．min）．【考点】RK：设计原电池；C2：反应速率的定量表示方法．【分析】根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，则作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐溶液为电解质溶液，根据转移电子与Cu的关系式计算消耗Cu的质量；根据转移电子与铁离子的关系。
山东省武城县第二中学2017-2018学年高一化学6月月考试题
山东省武城县第二中学2017-2018学年高一化学6月月考试题注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号．考试科目用铅笔涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1.丙烯酸(CH2＝CH—COOH)的性质可能有①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应( )A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤2. 现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②甲醇和乙醇③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是( )A．分液萃取蒸馏 B．萃取蒸馏分液C．分液蒸馏萃取 D．蒸馏萃取分液3.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色4．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12B．C4H10 C．C3H8 D．C2H65、下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂6、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”7. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（）A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物10、下列对实验现象的解释与结论正确的是( )11．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
山东省武城县第二中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案填涂在答题卡上3.可能用到的原子量：O 16 Mn 55一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：UB. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692C. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2.前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有 ( )A. 1种B. 2种C. 4种D. 5种3.下列说法中正确的是（）A. 40K 与40Ca 原子中的中子数相等B. 人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C. 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D. 原子结构模型演变历史可以表示为：4.根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82主要化合最高价—+2+1+5+7+1+5+3价A. 元素原子序数④大于⑦B. ②③号元素不可能处于同一周期C. ⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D. ⑧号元素是金属元素5.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；③含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；④失电子多的还原剂，还原性一定强；⑤元素由游离态变为化合态，该元素一定被氧化；⑥含金属元素的离子一定都是阳离子；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑧在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。
不正确的是( )A. ①②③④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥⑦C. ①②③④⑤⑥⑧D. ①②③④⑥⑦⑧6.能够说明氯的非金属性比硫强的事实有（）①HCl酸性强于H2S的酸性②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度A. ②③⑤B. ①③⑤C. ①②③D. ①②③⑤7.若把元素周期表原来的主副族及族号取消，从左到右共有18列，则下列说法中错误的是（）A. 第17列为卤族元素B. 第9列元素中没有非金属元素C.在整个18列元素中，第3列元素种类最多D. 只有第2列元素原子的最外层有2个电子8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
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山东省武城县第二中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案填涂在答题卡上3.可能用到的原子量：O 16 Mn 55一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：UB. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692C. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2.前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有 ( )A. 1种B. 2种C. 4种D. 5种3.下列说法中正确的是（）A. 40K 与40Ca 原子中的中子数相等B. 人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C. 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D. 原子结构模型演变历史可以表示为：4.根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）A. 元素原子序数④大于⑦B. ②③号元素不可能处于同一周期C. ⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D. ⑧号元素是金属元素5.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；③含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；④失电子多的还原剂，还原性一定强；⑤元素由游离态变为化合态，该元素一定被氧化；⑥含金属元素的离子一定都是阳离子；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑧在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。
不正确的是( )A. ①②③④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥⑦C. ①②③④⑤⑥⑧D. ①②③④⑥⑦⑧6.能够说明氯的非金属性比硫强的事实有（）①HCl酸性强于H2S的酸性②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度A. ②③⑤B. ①③⑤C. ①②③D. ①②③⑤7.若把元素周期表原来的主副族及族号取消，从左到右共有18列，则下列说法中错误的是（）A. 第17列为卤族元素B. 第9列元素中没有非金属元素C.在整个18列元素中，第3列元素种类最多D. 只有第2列元素原子的最外层有2个电子8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同一列。
下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9.有一未完成的离子方程式: +RO32－+ 6H+＝3R + 3H2O,据此判断,R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A. H2RO3B. H2RO4C. HRO3D. HRO410.反应A B+C，分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A物质每分钟减少4mol，乙中A物质每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定11.对于可逆反应A(g) +3B(g)2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是（）A. v(A)=0.5 mol/(L·S)B. v(B)=1.2 mol/(L·S)C. v(C)=0.4 mol/(L·min )D. v(C)=1.1 mol/(L·min)12.在体积固定的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。
当反应达到平衡后各物质的浓度可能是 ( )A. X2为0.1 mol/LB. Y2为0.4 mol/LC. Z2为0.4 mol/LD. Y2为0.8 mol/L13.下列说法正确的是（）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 某纯净物晶体中可能不含化学键C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D.只有非金属原子间才能形成共价键14.在如图所示的8个装置中，构成原电池的是（）A. ①④B. ③④⑤C. ④⑧D. ②④⑥⑦15.氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。
在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molO-H化学键释放的能量为Q3KJ。
下列说法正确的是（）A. 1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量B. 2Q1+Q2>4Q3C. 1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量D. Q1+Q2<Q316.张家口市正在迎接2022年绿色奥运。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）①根据城市特点，大力发展风力发电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，减少白色污染③加速建设城际高铁，促进京津张城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤为减少酸雨的产生可采取燃料脱硫或把工厂的烟囱造高等措施A. ①②⑤B. ③④⑤C. ①②③④D. ①②④⑤第II卷（非选择题共48分）17.（21分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素，根据A～H在周期表中的位置，用符号或化．．回答下列问题：．．．．学式（1）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是__________；（2）上述元素中原子半径最大的是________，简单离子半径最大的是______；（3）J在元素周期表中位置__________________；（4）D与F形成稳定化合物的电子式为______ ， B元素最高价氧化物的水化物的电子式为________。
（5）我国首创以单质K—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质K不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。
则电源负极物质名称为__________________。
（6）K的最高价氧化物对应的水化物与H的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________，该反应是_____反应（填“A ：吸热”或“B：放热”）（7）B与H形成的化合物中含有（A.共价，B离子）键。
（8）元素M在周期表中位于第六周期且与G、H同主族，是推断M元素的单质在通常条件下为___________A.无色固体B. 无色气体C.有色固体D.有色气体18.（15分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：______________________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_______________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________（填序号）A．混合气体的密度不再发生改变B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol ZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在4min时改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选择“A:增大”、“B:减小”或“C:不变”）①升高温度，反应速率_____________；②保持容器体积不变，再充入X气体，反应速率____________。
Ⅱ. (1)使用锌粉和3mol/L的盐酸制取氢气，观察产生H2的速率如图甲所示，该反应是_________(填“A:吸热”或“B:放热”)反应，其能量变化可用图中的________(填“A：图乙”或“B：图丙”)表示。
（2）为降低上小题中产生氢气的速率，可以采取的措施有：A.向反应液中加入NaCl晶体B.向反应液中加入5mol/L NaNO3溶液C.改用锌粒D.改用2mol/L的硫酸(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如下图所示。
在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________（选择“A:OA段”、“B: AB段”或“C: BC 段”）利用所学化学有关知识解释该段反应速率最快的原因是___________________________；在AB段，反应中转移电子的物质的量为________。
19．（16分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。
(1)按气流从左到右，装置正确的连接为a→_____，_____→_____，_____→_____，____→_____ (填各接口字母)。
(2)装置E的作用是_______________，装置D的作用是______________________。
(3)装置A和D中反应的化学方程式：A_____________________________________；D___________________________________。
(4)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 mol·L－1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1＝________L。
若该小组量取了10 mol·L－1的浓盐酸40 mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2(标准状况)，则V1________(填“>”“<”或“＝”)V2，原因是高一下学期期中考试化学试题参考答案1-5 CBCDC 6-10 ADDBD 11-16 ABBDAC17（前9个空每空2分，后3个空每空1分，共21分）(1) HClO4 HF （2） Na Cl-（3）第三周期ⅣA族（4）（5）铝（6）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O B （7）B （8）C18 （共15分）I（1） 3X + Y2Z （2分）（2） 0.05 mol·L－1·min－1（2分）（3） B （4）A AII （1）B A （2）C （3）B （选择性填空每空1分）反应放热溶液温度升高，反应速率加快（2分） 0.012 mol （2分）19（16分） (1)f h b c e d g （2分，以下每空2分）(2)除掉氯气中混有的HCl 吸收多余的氯气，防止污染空气(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(4)2.24 ＞随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不与MnO2反应，反应不再进行（其他合理答案均给分）。