2018届高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第4讲电解质离子反应课时作业
高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第4讲 电解质 离子反应课时作业(2021年最新整理)
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第二章化学物质及其变化第4讲电解质离子反应1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（）答案：B2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖)BaSO4C2H5OH H2O答案：C3．下列说法正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B4．下列叙述正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0。
1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离,而HClO是弱电解质，只能部分电离,C 正确，D错误。
高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化22离子反应离子方程式课件新人教版0808225
的 NaCl 溶液 和
题组一 电解质与非电解质及强、弱电解质的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归 类，完全正确的是( 选项 强电解质 非电解质 A Fe 蔗糖 ) B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 酒精 D HNO3 Fe(OH)3 H2O化学式或名称
稀硫酸、空气
HCl
CaCO3 NH3、CO2 Cu、Hg
但难溶于水 (3) 电解质， (4)
但本身 (5) 是非电解质， 能导电
解析
10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。 HCl 溶于
＋ －
水可电离出 H 、Cl ，能导电是电解质，但熔融状态下不存 在自由移动的离子，不导电。 CaCO3 是难溶性的电解质。 NH3、 CO2 的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电 离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能电离的物质 NH3· H2O 和 H2CO3，故它们属于非电解质。Cu 和 Hg 属于 单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能 导电。
＋ －
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如 NaHCO3 的电 ＋ － NaHCO ===Na ＋ HCO 3 3 离方程式为： 。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电 解质，如 Cu、 NaCl 溶液等。 (2)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等； 能导电的物质不一定是电解质，如金属单质。 (3) 自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如 CO2、 SO3、SO2、 NH3 的水溶液能导电，但是它们属于非电 解质。
题组二 电离方程式的书写 3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 (
2 A．Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na2 ＋ CO 2 3
第4讲 离子反应 离子方程式
一轮 ·化学
(3)意义：离子方程式不仅可以表示__某__一__个__具__体__的__化__学__反__应__，还可以表 示_同__一__类__型__的离子反应。 [教材挖掘] 根据教材必修1 P34 11题，思考下列问题： (1)电解质溶液导电与金属导电有什么不同？ 提示：(1)电解质溶液靠自由离子定向移动导电；金属导电靠自由电子定 向移动导电。
13
考点1
考点2
微专题04
考点3
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
1．有下列18种物质：A.乙醇 B．CH3COOH C．硫酸钡 D．氨水 E．蔗糖 F．熔融氯化钠 G．盐酸 H．高氯酸 I．H2SO3 J．硫酸 K．金属铜 L．一水合氨 M．液氨 N．NaH O．冰水混合物 P．氢碘酸 Q．明矾 R．Na2O (1)属于电解质的有__B_C__F_H__IJ_L__N_O__Q_R___(填字母，下同)； (2)属于非电解质的有____A_E_M____； (3)属于强电解质的有__C__F_H_J_N__Q_R___； (4)属于弱电解质的有___B_I_L_O__。
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考点1
考点2
微专题04
考点3
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
3．判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 (1)液态HCl：____不__能_____，_H__C_l_是__共__价__化__合___物__，__液__态__时__不__能__电___离__，__只_ _在__水__溶__液_中___电__离____。 (2)熔融状态下的NaCl___能_____，__熔__融__N__a_C_l_能__电__离__出__N_a_＋_和__C__l－_____。 (3)固体KOH：____不__能_____，_固__体__K__O_H__中__的__离__子__不__能__自__由__移__动___。
2018年高考化学大一轮复习(PPT课件)第2章-第2讲 离子反应
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考点二 1．离子反应 离子反应 离子方程式
化学
(1)概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应发生的条件 ①向盐酸中分别加入下列物质，写出反应的离子方程式 A：加入 AgNO3 溶液：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
B：加入 CH3COONa 溶液：
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化学
(3)电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于 电解质。如 CO2、NH3 等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是 电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
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2．判断电解质强、弱的注意点
化学
(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素 无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSO4 等虽难溶 于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质； 相反，能溶于水的未必都是强电解质，如 CH3COOH、NH3· H2O 等 虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
)
提 示 ： (1)× (8)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
(7)√
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化学
2．下列物质中，属于电解质的是 是 是 ；属于强电解质的是 。 ①硫酸 酸 ⑧氯化氢 ②氢气 ⑨蔗糖 ③氯气 ⑩氨气 ④硫酸钡 ⑪CO2
，属于非电解质的 ，属于弱电解质的
⑤酒精
⑥铜
⑦醋
⑫NaHCO3
绝 大 部 分 盐 ： BaSO4 、 H2O 及 小 部 分 盐 ： BaCl2 等 (CH3COO)2Pb 等
高中化学复习 第二章 化学物质及其变化 专题四 离子反应 考点1 电解质课件
二、电解质的电离及电解质溶液的导电性 1．电离。 (1)概念：电解质在熔融状态或水溶液中产生能够自 由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：强电解质的电离方程式中用“===” 连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用 “ ”连接，多元弱酸分步电离。
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－；
多项选择题
7．下列物质可以导电的是( )
A．甲苯
B．金属 Cu
C．NaCl 溶液 D．HCl 溶液
答案：BCD
8 ． (2018·佛 山 学 考 模 拟 ) 下 列 属 于 非 电 解 质 的 是
() A．铜
B．小苏打
C．酒精
D．干冰
解析：非电解质为化合物，且熔融状态下和溶于水
时不导电。
答案：CD
1．(2018 年 1 月·广东学考·单选Ⅰ)下列物质中，导电
性最强的是( )
A．液态氮
B．碘酒
C．食盐晶体
D．Na2SO4 溶液
解析：液态氨、碘酒、食盐晶体都不导电。
答案：D
2．(2017 年 1 月·广东学考·单选Ⅱ)下列物质中，不属
于电解质的是( )
A．K2SO4 B．石墨
C．HNO3
D．NaOH
【例 1】 (2016 年 6 月·广东学考·单选Ⅱ)下列关于
电解质的说法，正确的是( ) A．金属导电，属于电解质 B．乙酸是有机物，属于非电解质 C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 D．NaCl 和 Al2O3 在熔融状态下均导电，都属于电
解质
解析：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。A 项，金属属于单质，既不是电解质也不是非 电解质；B 项，乙酸溶于水发生电离产生 CH3COO－和 H ＋能够导电，属于电解质；熔融状态下能导电的化合物属 于电解质；C 项错误，D 项正确。
2018版浙江省高考化学人教版一轮复习专题课件：专题2第4单元离子反应
2018版浙江省高考化学人教版一轮复 习专题 课件： 专题2 第4单元 离子反应(共57张PPT)
2018版浙江省高考化学人教版一轮复 习专题 课件： 专题2 第4单元 离子反应(共57张PPT)
2018版浙江省高考化学人教版一轮复 习专题 课件： 专题2 第4单元 离子反应(共57张PPT)
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4．离子方程式书写的一般步骤
2018版浙江省高考化学人教版一轮复 习专题 课件： 专题2 第4单元 离子反应(共57张PPT)
2018版浙江省高考化学人教版一轮复 习专题 课件： 专题2 第4单元 离子反应(共57张PPT)
5．离子方程式的含义 离子方程式不仅可以表示 某一个特定 的化学反应，而且还可以 表示 同一类型 的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH的反 应，也可表示强酸与强碱生成 可溶性 盐和H2O的一类反应。
2018版浙江省高考化学人教版一轮复 习专题 课件： 专题2 第4单元 离子反应(共57张PPT)
1．“一查”是否符合客观事实 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ×)。 2．“二查”“===”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当 如用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3↓＋3H＋( × )。
3．离子反应的条件 (1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (2)离子反应发生的条件： ①复分解反应类型
2018版浙江省高考化学人教版一轮复 习专题 课件： 专题2 第4单元 离子反应(共57张PPT)
2018届高考化学大一轮复习讲义：第2章 第2节 离子反应 Word版含解析
第二节 离子反应[基础知识自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO 3、NaOH 、CaCO 3等 |—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O[应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl为弱电解质？为什么？[提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3·H2O、H2SO3这些电解质而使溶液导电。
(2)CaCO3、BaSO4、AgCl为强电解质。
这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。
2．有下列物质：①HF②H2S③H2SO4④Fe(OH)2⑤NaHSO3⑥Na2CO3⑦SO3⑧BaCO3(1)强电解质有________(填序号)。
2018届高考化学大一轮复习课件：第二章第二讲离子反应
化学物质及其变化
第二讲
离子反应
第二章
化学物质及其变化
1.了解电解质的概念，了解强 电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离 以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离 子反应发生的条件。掌握常见 离子的检验方法。
2016，卷甲 28T(2)(4)(5)； 2016，卷乙 27T(4)； 2016，卷丙 27T(2)①、 28T(1)； 2015，卷Ⅱ 26T(1)、 28T(3)①； 2014，卷Ⅰ 27T(1)； 2014，卷Ⅱ 27T(3)
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
(1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？ (2)某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ 试举例说明。
－ Al3＋与 SO2 D 中 H2CO3 是二元弱酸，应 4 的离子符号不正确；
－
分步书写。
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
(1)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物 的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的， 不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们 与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
解析： NaCl 是电解质，但晶体中离子不能自由移动，不导 电；SO2 溶于水得到的溶液是亚硫酸溶液，能导电，是混合 物，不属于电解质；液态 H2SO4 中只有分子，不发生电离， 不导电；BaSO4 是离子化合物，属于电解质，熔融时电离为 自由移动的离子，能导电。
栏目 导引
2 HS H ＋ S _________________________。
新课标2018高考化学一轮复习专题一基本概念第4讲离子反应讲解课件
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
答案 A B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不
属于非电解质;C项中H2O为弱电解质;D项中CH3COONH4为强电解质。
2.(2016河南郑州模拟)下列说法中,正确的是 (
)
A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质
电解质,但难溶于水
(5)
非电解质
(6)
既不是电解质,也不是非电解质,但能导电
答案 (1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨
(5)④⑤⑩ (6)①②
物质的序号
(4)⑧
题组一 电解质、非电解质、强弱电解质的判断
1.下表中物质的分类组合完全正确的是 (
)
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
如Na+H2O
错因:反应前后氢原子的数目不等。
b.电荷守恒
如Fe3++Cu
Fe2+氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++N O3
Fe3++2H2O+NO↑
错因:氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。
2.离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型
(2)氧化还原反应类型
强氧化性物质+强还原性物质
弱氧化性物质+弱还原性物质。如
FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为④ 2Fe3++Cu
高三化学一轮复习第二章第四节 氧化还原反应的基本概念和规律教案及课时作业
氧化还原反应学习任务1 相关概念及表示方法一、特征和本质氧化还原反应特征—反应过程中元素的化合价发生变化本质—电子的转移（得失或偏移）二、有关概念及其与四种基本反应类型的关系 1．有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(做还原剂，本身具有还原性)；降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(做氧化剂，本身具有氧化性)。
例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是 MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为 2_mol ，被氧化的HCl 的物质的量是 2_mol 。
2．与四种基本反应类型的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：(1)一定属于氧化还原反应的反应是置换反应。
(2)一定不属于氧化还原反应的反应是复分解反应。
(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应。
三、氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
四、电子转移的表示方法1．双线桥法：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
用双线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
2．单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
五、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂：包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。
例如：2．常见还原剂：包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。
年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次2电解质离子反应课件201804242126
2．电解质的电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。 (2) 电 离 条 件 ： 酸 的 电 离 条 件 是 __溶__于__水____ ， 盐 和 碱 的 电 离 条 件 是 __溶__于__水__或__熔__融____，金属氧化物的电离条件是__熔__融____。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 _H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－__；_N_a_O__H_=_=_=_N__a_＋_＋__O__H_－_；_(N__H_4_)_2S_O__4_=_=_=_2_N_H__＋ 4_＋__S_O__24－。③(5)向aOH溶液中通入少量Cl2( )
① (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导 电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强 弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性 会增强。
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式：__H__＋_＋__A__lO__－ 2_＋__H_2_O____ 酸式电离Al(OH)3碱式电离_____A_l_3_＋_＋__3_O__H_－________。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 __N_a__H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－____ ， 在 熔 融 状 态 下 的 电 离 方 程 式 为 _N_a_H__S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如_N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__3－__，__H__C_O__－ 3____H_＋_＋___C_O__23－_。
(新课标)高三化学一轮总复习-第2章 化学物质及其变化(第4课时)离子反应 离子方程式课件
（2）向 Na2CO3 溶液中逐滴加入 HCl 溶液至过量,其 离子反应分步写
①CO23－＋H＋===HCO3－ ②HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O 若向 HCl 溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液至不再产生气 体,其离子反应一步完成 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的 HCl 溶液,其离子 方程式为
1．离子反应 电解质在水溶液中(或熔融状态下)的反应实质上 是 离子之间 的反应，这样的反应为离子反应。
2．离子方程式 用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式
子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一具体反 应，还可以表示 同一类型 的反应。
3．离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型
①生成 难溶于水 的物质，如 Mg(OH)2、BaSO4
BaCl2,B 为 AgNO3。 （2）足量盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为 CO23－＋2H＋ ===CO2↑＋H2O。 （3）硫酸铜与 Ba（OH）2 溶液反应的离子方程式为 Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓。
【答案】（1）BaCl2 AgNO3 （2）CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O （3）Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋
一、电解质
1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液里 或 熔融状态 下能够导电 的 化合物 。实例：酸、碱、盐、H2O 等。 (2)非电解质：在 水溶液里或 熔融状态下都不能导 电的化合物。实例：大多数有机物、SO2、CO2、NH3 等。
注意：①电解质和非电解质都是化合物，单质和混
合物既不是电解质，也不是非电解质。
Cu（OH）2↓
第四讲 离子反应、离子方程式(课件)-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题
强电解质，但难溶于水 弱电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
物质的序号 ⑦⑧⑨⑪⑫
⑤⑩ ③
⑧⑪ ④⑫ ①②
2.电解质的电离 (1)电离：
电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成 自由移动的离子 的过程。
(2)电离条件： 酸的电离条件是_溶__于__水___，盐和碱的电离条件是溶__于__水____或_熔__融___。
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“ = ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸 根)的电离方程式中，用“ ⇌ ”连接。例如：
Na2SO4：
Na2SO4===2Na＋＋SO24－
HClO： HClO⇌H＋＋ClO-
； 。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：
H2CO3： H2CO3⇌H＋＋HCO3－ HCO3－⇌H＋＋CO32－
3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶 液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分 别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示 意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混 合溶液的滴定曲线的是
√
特别提醒
(1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程， 一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的 导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力 相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
【课堂点拨】 规避判断电解质相关概念的误区
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是 电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电， 但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。 如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
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第二章化学物质及其变化第4讲电解质离子反应
1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是
( )
答案：B 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
答案：
3．下列说法正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
答案：B
4．下列叙述正确的是( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋
解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案：C
5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
3
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－
4
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
答案：A
6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
解析：(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。
答案：A
7．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．0.1 mol·L－1稀H2SO4滴入0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液中
D．0.2 mol·L－1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中
解析：氧气将碘化钾氧化，生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，A错误；CO2与CaCl2不反应，无明显现象，B正确；0.1 mol·L－1稀H2SO4滴入0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液中，会生成硫沉淀，C 错误；高锰酸钾具有强氧化性，和H2C2O4发生氧化还原反应，溶液褪色，D错误。
答案：B
8．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( )
3===CO2↑＋H2O
A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－
B．铝片加入烧碱溶液：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－
2＋3H2↑
C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。
答案：B
9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( )。