全国高中化学竞赛试题08
2008年全国高中化学竞赛初赛备用试题答案
第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。
1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。
1—3画出X 的分子结构示意图1—4 X 的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y ，Y 是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式。
第2题（11分）钯是一种重要的贵金属，自然界中常以伴生矿和二次形态存在，提取、分离、提纯和回收工作显得很为重要，溶剂萃取法易实现工业化作业，萃取剂容易回收利用。
回收钯的中间物常以PdCl 42-形态存在于溶液中，利用某些含硫萃取剂可以有效地将钯与其它贵，贱金属分离，如二丁基硫醚（以A表示）的煤油溶液对钯（Ⅱ）的萃取率＞99.9%,而此时钯和铂的分离系数达到1578,与铜、铁和镍等的分离系数均高于7500，可有效地将贱金属分离。
图1是在固定酸度、钯浓度、A 浓度和相比的条件下lgD~lg[Cl -]的关系，图2是在固定酸度、钯浓度、Cl -浓度和相比时lgD~lg[A]的关系。
整个萃取过程中钯（Ⅱ）的配位数和温度保持不变。
（注：D 为分配系数，其值指有机相中金属组分浓度与平衡水相中金属组分浓度之比）姓名学校赛场报名号赛区省市自治区第3题（11分）3—1 PCl 3和NH 3在CHCl 3中于195K 时生成A 物质，A 不稳定在稍高温度下即分解为一种不溶于液氨、氯仿等溶剂中的黄色无定形物质B ，B 中含磷68.89%。
写出生成A 的化学反应方程式和A 分解为B 的反应方程式，画出B 的路易斯结构式。
3—2 POCl 3和NH 3作用生成一种易溶于水的晶体C ，它在NaOH 溶液中水解浓缩得化合物D ，D 于483K 时置于真空条件下发生缩合反应生成E ，数天后将E 在水中重结晶得到含十个结晶水的盐类F ，F 和十水焦磷酸钠是等电子体。
2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
2008年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
2008年全国高中化学奥林匹克竞赛（山东省）预赛试题山东省沂水县第三中学邢瑞斌整理（满分100分时间120分钟）说明：1. 本试卷分为必做和选做两部分试题。
必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。
2. 允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：必做试题(共68分)一. 选择题（本题包括16 个小题，每小题2分，共32 分，每题有1- 2 个选项符合题意。
多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分）1. 最近，“始娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。
卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。
“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲脐(C2N2H8)，囚氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 + Q (Q>O)。
以下说法完全正确的是（）A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2OC. 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体2. 由C60分子聚集成的单质是不导电的绝缘体，但它的金属化合物具有半导体性、超导性。
1991年4 月Hebard 等首先报道掺钾C60 (KxC60)有超导性，超导临界温度19K 。
在KxC60的晶体中，C60具有面心立方结构(与NaCl晶体结构中Na+或Cl-的排列方式类似)，K+位于其四面体和八面体空隙中，晶胞参数1.4253nm(相当于NaCl晶胞的边长)。
下列说法正确的是( )A. KxC60中既有离子键，又有极性共价键B. C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是分子晶体、离子晶体C. 占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2 ：1D. x=63. 研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
1.钢铁是最重要的金属材料。
我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。
工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。
(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。
(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。
电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。
要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。
有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。
多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。
试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。
全国化学高中竞赛初赛试题与答案
全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。
一、选择题（每题4分，共40分）1. 下面哪种化合物能够导电？A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案：B解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。
2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案：D解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。
3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案：A解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。
例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
4. 下列哪种物质是一种卤素？A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案：C解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子化合物，含有氯离子和钠离子。
氧气是一种气体，不是卤素。
5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案：D解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。
6. 下列哪种物质是一种单质？A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案：C解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是一种单质。
氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。
7. 下列哪种元素不属于金属？A、铁B、铜C、氧D、锌答案：C解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。
8. 下列哪种物质是一种弱酸？A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案：D解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。
9. 下列哪种物质不是一种盐？A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案：C解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙是一种碳酸盐。
1988年-2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题答案及解析
1988 年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题参考答案
一、（1）3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O＝Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 + 3CO2↑；现象：白色沉淀和气泡逸出。 Na2CO3 + 2HAc＝2NaAc + CO2↑+ H2O；现象：气体逸出。Na2CO3 + C17H33COOH＝C17H33COONa + NaHCO3；现象：乳状液。产物 NaHCO3 写成 Na2CO3，Na2CO3 和 C17H33COOH 产物为 CO2，Na2CO3 和 Al2(SO4)3产物写成 NaHCO3 均给分 （2）CO2：Na2CO3 + CO2 + H2O＝2NaHCO3； Al(OH)3：Al(OH)3 + 3HAc＝Al(Ac)3 + 3H2O； C17H33COONa：C17H33COONa + HAc＝C17H33COOH + NaAc 二、卡车在起动、刹车时排出黑色废烟者，是以柴油为燃料的。柴油分子中碳原子数目多于汽油分子
，所以沸点高。7 无氢键，沸点低于 6。
十、1．α－氰基，α－丁烯酸乙酯；2．
1990 年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题参考答案
一、（1）Cu、Zn 或其他；（2）C、P 或其他；（3）Al、Fe 或其他；（4）Au、Pt 或其他 二、H2SO3+1/2O2＝H2SO4；H2SO4 酸性比 H2SO3 强
五、A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C4H6O4 略
六、（1）
Si－O 交替成六、八元坏都给 2 分；（2）
写出
交联结构给 3 分。 七、（1）6FeC2O3 + 3H2O2 + 6K2C2O4＝2Fe(OH)3 + 4K3Fe(C2O4)3（由于溶液显碱性所以有部分
我爱奥赛网2008年全国高中化学竞赛模拟试题
2-4近年来，化学家已经制备了物质B。
其中，组成A和B的元素完全相同，B的阴离子与A的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力6-１、请给出Ａ的结构简式，Ａ可由两有机物一步反应得到，写出可能的方程式制备纳米四氧化三铁过程如下：根据上述合成步骤回答下列问题：9-1、写出化合物A、B、C的结构简式：A________________ B________________ C________________9-2、从经济角度出发，第一步反应中应该过量的反应物的名称是___________________；9-3、第一步反应中加入的氢氧化钠和最后一步反应中加入的三乙胺有相似的作用，它们的作用是_________________________________________________________第十题、据Science杂志报道，大气中存在一种潜在的温室气体——SF5－CF3，虽然其数量有限，仅达0.1ppt（见右图），但是它是已知气体中吸热最高的气体。
虽然来源未知，但科学家认为它很可能是用作高压电绝缘材料的SF6和含氟高分子反应的产物。
回答下列问题：10-1 ppt和ppm一样，都是表示微量物质的符号，全名分别是part per trillion和part permillion，ppt在环境领域表示万亿分之一，则1ppm =_______ ppt。
10-2 下列微粒中中心原子杂化类型与高压绝缘材料SF6中S原子杂化类型相似的是。
A．SiF62－B．PCl3C．BrF5D．S2Cl210-3 重要含氟高分子之一是CF2－CF2，有“塑料之王”的美名。
其名称是________，由_________（结构简式）聚合而成。
10-4 画出SF5－CF3的结构式，并写出SF6与CF2－CF2反应的方程式。
见多识广—增强领悟能力,博采众长—减少盲目分析,灵感突现—源自日积月累,随机应变—方能独辟蹊径。
全国高中化学竞赛(初赛)试题20套20
高中化学竞赛试题精选及答案班级 姓名1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B]A 、1：6B 、6：1C 、8：3D 、3：8〖提示〗：残留的a 9体积的NO 气体是由剩余的39a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。
2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A 、Fe 2O 3B 、Fe 3O 4C 、不纯的Fe 2O 3D 、FeO〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=1400026255333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。
已知下列反应： （1）a+H 2O 电解−→−−H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4.将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2<a:b<1:1 C 、2a=b D 、a=2b 5.①将0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L 的盐酸中②将0.1升1.25mol/L 的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A] A 、5：2 B 、2：5 C 、2：1 D 、1：1 6.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 、b 的关系可能是------------------------------------------[D] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 7. 某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X 、Y 的离子个数比为[BD]A、XY4B、XY2C、YXD、YX28.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若αα12=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[C]A、5B、7C、10D、1111.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。
全国高中生化学竞赛试题硫的卤化物
1、硫的卤化物
A由熔融硫直接氯化后在进行分馏得到，将A在FeCl
3
存在下进一步氯化，得
到B。
B与SO
3
反应得到有机化学常用的C。
在温热的乙腈溶液中用NaF对B
进行氟化生成D，D是一种强的氟化剂，可以将羰基转化为-CF
2-基团。
用F
2
可继续对D进行氟化。
B、C与氨反应均可以得到E，E具有摇篮型结构。
（1）试写出A、B、C、D、E的化学式，并画出E的结构。
（2）写出B→D、B→E、C→E的反应方程式。
（3）写出D与三氟乙酸的反应方程式。
（4）E不溶于水也不和水反应，但遇稀碱时极易水解，生成一种常用的分析试剂，与一种含有S-S-S结构的盐，这种盐遇浓碱歧化成亚硫酸盐与上述的分析试剂，试写出E与稀碱、浓碱反应的化学方程式。
设该碱为NaOH。
答案：（1）A：S2Cl2B：SCl2C：SOCl2D:SF4E:S4N4
(2)3SCl2+4NaF=S2Cl2+SF4+4NaCl
6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl
6S2Cl2+16NH3=S4N4+8S+12NH4Cl
(3)3SF4+4CF3COOH=4CF3CF3+3SO2+2H2O
(4)2S4N4+6NaOH+9H2O=Na2S2O3+2Na2S3O6+8NH3
S4N4+6NaOH+3H2O=Na2S2O3+2Na2SO3+4NH3。
历年高中化学奥赛竞赛试题及答案
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛省级赛区试题2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人竞赛时间3小时;迟到超过半小时者不能进考场;开始考试后1小时内不得离场;时间到,把试卷背面朝上放在桌面上,立即起立撤离考场;试卷装订成册,不得拆散;所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写;草稿纸在最后一页;不得持有任何其他纸张;姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处;允许使用非编程计算器以及直尺等文具;第1题12分通常,硅不与水反应,然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成;SiOH41-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程;+的存在,人们曾提出该离子结构的多种早在上世纪50年代就发现了CH5假设,然而,直至1999年,才在低温下获得该离子的振动-转动光谱,并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等;1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明简述理由;1-3该离子是 ;A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板;该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心1-6该分子有几种不同级的碳原子1-7该分子有无手性碳原子1-8该分子有无手性第2题5分羟胺和用同位素标记氮原子N﹡的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→ A+H2ONH2OH+HN﹡O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O;请分别写出A和B的路易斯结构式;第3题8分X-射线衍射实验表明,某无水MgCl2晶体属三方晶系,呈层形结构,氯离子采取立方最密堆积ccp,镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下;该晶体的六方晶胞的参数：a=,c=;p=·cm-3;3-1 以“”表示空层,A、B、C表示Cl-离子层,a、b、c表示Mg2+离子层,给出三方层型结构的堆积方式;2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数;3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子,将是哪种晶体结构类型第4题7分化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐;用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至400℃,记录含A量不同的样品的质量损失%,结果列于下表：利用上述信息,通过作图,推断化合物A的化学式,并给出计算过程;第5题10分甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄,用下列方法分析粗产品的纯度：称取样品,与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合,加热回流1小时；冷至室温,加入50 mL20%硝酸后,用·L-1硝酸银水溶液处理,再用·L-1NH4SCN 水溶液滴定剩余的硝酸银,以硫酸铁铵为指示剂,消耗了 mL;5-1 写出分析过程的反应方程式;5-2 计算样品中氯化苄的质量分数%;5-3 通常,上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量,指出原因;5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析请说明理由;第6题12分在给定实验条件下,一元弱酸HA在苯B和水W的分配系数KD =HAB/HAW=;已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为×10-3和×10-3mol·L-1;在水中,HA按HA H++A-解离,Ka=×10-4；在苯中,HA发生二聚：2HA HA2;6-1 计算水相中各物种的浓度及pH;6-2 计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数;6-3 已知HA中有苯环,含×1021个分子,给出HA的化学名称;6-4 解释HA在苯中发生二聚的原因,画出二聚体的结构;第7题8分KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法;KClO3在不同的条件下热分解结果如下：实验反应体系第一放热温度/℃第二放热温度/℃A KClO3400 480B KClO3+Fe2O3360 390C KClO3+MnO2350已知⑴Ks+1/2Cl2g=KCls △H1=-437 kJ·mol-1⑵Ks+1/2Cl2+3/2O2g= KClO3s △H2=-398 kJ·mol-1⑶Ks+1/2Cl2+2O2g= KClO4s △H3=-433 kJ·mol-17-1 根据以上数据,写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式;7-2 用写MnO2催化KClO3分解制得的氧气有轻微的刺激性气味,推测这种气体是什么,并提出确认这种气体的实验方法;第8题4分用下列路线合成化合物C：反应结束后,产物中仍含有未反应的A和B;8-1 请给出从混合物中分离出C的操作步骤；简述操作步骤的理论依据; 8-2 生成C的反应属于哪类基本有机反应类型;第9题10分根据文献报道,醛基可和双氧水发生如下反应：为了合成一类新药,选择了下列合成路线：9-1 请写出A的化学式,画出B、C、D和缩醛G的结构式;9-2 由E生成F和F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型;9-3 请画出化合物G的所有光活异构体;第10题12分尿素受热生成的主要产物与NaOH反应,得到化合物A三钠盐;A与氯气反应,得到化合物B,分子式C3N3O3Cl3;B是一种大规模生产的化工产品,全球年产达40万吨以上,我国年生产能力达5万吨以上;B在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物C,因此广泛用于游泳池消毒等;10-1 画出化合物A的阴离子的结构式;10-2 画出化合物B的结构式并写出它与水反应的化学方程式;10-3 化合物C有一个互变异构体,给出C及其互变异构体的结构式;10-4 写出上述尿素受热发生反应的配平方程式;第11题12分石竹烯Caryophyllene,C15H24是一种含双键的天然产物,其中一个双键的构型是反式的,丁香花气味主要是由它引起的,可从下面的反应推断石竹烯及其相关化合物的结构;反应1：反应2：反应3：反应4：石竹烯异构体—异石竹烯在反应1和反应2中也分别得到产物A和B,而在经过反应3后却得到了产物C的异构体,此异构体在经过反应4后仍得到了产物D;11-1 在不考虑反应生成手性中心的前提下,画出化合物A、C以及C的异构体的结构式；11-2 画出石竹烯和异石竹烯的结构式；11-3 指出石竹烯和异石竹烯的结构差别;第1题12分1-1 Si + 4OH = SiO44 + 2 H21分 SiO44 + 4H2O = SiOH4+ 4OH1分若写成 Si + 2OH + H2O = SiO32+ 2 H2SiO32+ 3H2O = SiOH4+ 2OH,也得同样的分;但写成 Si + 4H2O = SiOH4+ 2H2不得分; 写不写↓ 沉淀和↑气体不影响得分;1-2 不能; 1分经典共价键理论认为原子之间通过共享电子对而成键;C 为第二周期元素,只有 4 个价层轨道,最多形成 4 个共价键; 1分理由部分：答“C 原子无 2d 轨道,不能形成 sp3d 杂化轨道”,得 1 分；只答“C 原子没有 2d 轨道”,得分；只答“C 原子有 4 个价电子”,得分；答CH5+中有一个三中心二电子键,不得分因按三中心二电子键模型,CH5+离子的 C-H键不等长;1-3 A 或质子酸多选或错选均不得分; 2分1-4 C26H30分子式不全对不得分2分1-5 有1分1-6 3 种答错不得分1分1-7 有1分1-8 无1分第2题6分每式3分对每一式,只写对原子之间的连接顺序,但未标对价电子分布,只得 1 分；未给出立体结构特征不扣分；未标出同位素符号不扣分,但 B 中将星号标错位置扣分;第3题10分3-1 ··· AcB CbA BaC A ···5分大写字母要体现出 Cl-层作立方最密堆积的次序,镁离子与空层的交替排列必须正确,镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系大写字母与小写字母的相对关系不要求;必须表示出层型结构的完整周期,即至少写出包含 6 个大写字母、3个小写字母、3 个空层的排列;若只写对含 4 个大写字母的排列,如“··· AcB CbA ···”,得分;3-2 3分Z的表达式对,计算过程修约合理,结果正确Z=—,指出单元数为整数 3,得 3 分;Z的表达式对,但结果错,只得 1 分;3-3 NaCl 型或岩盐型2分第4题7分根据所给数据,作图如下：由图可见,样品的质量损失与其中 A 的质量分数呈线性关系,由直线外推至A 的质量分数为 100% ,即样品为纯 A,可得其质量损失为 %;作图正确,外推得纯 A 质量损失为±%,得 4 分；作图正确,得出线性关系,用比例法求出合理结果,也得4分；仅作图正确,只得 2 分;样品是热稳定性较差的无水弱酸钠盐,在常见的弱酸盐中,首先考虑碳酸氢钠,其分解反应为：2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O↑ + CO2↑该反应质量损失分数为+/2 ×= %,与上述外推所得数据吻合;化合物 A 的化学式是 NaHCO 3;根据所给条件并通过计算质量损失,答对 NaHCO 3得 3 分;答出 NaHCO 3但未给出计算过程,只得 1 分;其他弱酸钠盐通过计算可排除,例如 Na 2CO 3质量损失分数为 %,等等; 第 5 题10 分5-14 分C 6H 5CH 2Cl ＋NaOH ＝C 6H 5CH 2OH ＋NaClNaOH ＋HNO 3＝NaNO 3＋H 2O 此式不计分 AgNO 3＋NaCl ＝AgCl↓＋NaNO 3NH 4SCN ＋AgNO 3＝AgSCN↓＋NH 4NO 3 Fe 3+＋SCN -＝FeSCN 2+每式 1 分；写出正确的离子方程式也得满分；最后一个反应式写成 Fe 3+＋3SCN -＝FeSCN 3也可;5-22 分样品中氯化苄的摩尔数等于 AgNO 3溶液中 Ag ＋的摩尔数与滴定所消耗的 NH 4SCN 的摩尔数的差值,因而,样品中氯化苄的质量分数为M C 6H 5CH 2Cl×× × 100% ＝ 91%算式和结果各 1 分; 若答案为 ％,得 分91%相当于三位有效数字,％相当于四位有效数字;5-32 分测定结果偏高的原因是在甲苯与 Cl 2反应生成氯化苄的过程中,可能生成少量的多氯代物 C 6H 5CHCl 2和C 6H 5CCl 3,反应物 Cl 2及另一个产物 HCl 在氯化苄中也有一定的溶解,这些杂质在与 NaOH 反应中均可以产生氯离子,从而导致测定结果偏高;凡答出由以下情况导致测定结果偏高的均得满分：1多氯代物、Cl 2和HCl ；2多氯代物和 Cl2；3多氯代物和 HCl；4多氯代物;凡答出以上任何一种情况,但又提到甲苯的,只得 1 分;若只答 Cl2和／或 HCl 的,只得 1 分;5-42分不适用;1分氯苯中,Cl 原子与苯环共轭,结合紧密,难以被 OH交换下来;1分氯苯与碱性水溶液的反应须在非常苛刻的条件下进行,而且氯苯的水解也是非定量的;第6题12分6-14分HA 在水中存在如下电离平衡：HA = H+＋A K a =×10-4据题意,得如下 3 个关系式：HA＋A＝×10-3mol·L-1 ①H+ A／HA＝×10-4② H+＝AH+＝×10-4mol·L-1③三式联立,解得：A＝H+＝×10-4mol·L-1, HA＝×10-3mol·L-1, OH-＝×10-11mol·L-1, pH＝logH+＝ =计算过程合理得分；每个物种的浓度分；pH 分;6-24分HA 的二聚反应为： 2HA = HA2平衡常数K dim=HA2/ HA2苯相中,HA 的分析浓度为 2HA2＋HAB＝×10-3mol·L-1根据苯-水分配常数K D=HA B/HA W=得HAB ＝HAW＝×10-3mol·L-1HA2＝×10-4mol·L-1K dim=HA2/ HA2=×10-4／×10-32＝×102计算过程合理得 2 分；单体及二聚体浓度正确各得分；平衡常数正确得 1 分带不带单位不影响得分;6-32分HA 的摩尔质量为××1023/×1021＝156 g/mol,根据所给信息,推断 HA 是氯代苯甲酸;156－77C6H5－45羧基=34,苯环上可能有氯,于是有 156－76C6H4－45羧基=35,因此 HA 是氯代苯甲酸;推算合理和结论各 1 分;6-42分在苯中,氯代苯甲酸相互作用形成分子间氢键；二聚体结构如下：原因与结构各 1 分;第7题8分7-1 6分A 第一次放热：4KClO3s = 3 KClO4s+ KCls ΔHθ= -144 kJ/mol第二次放热：KClO4 s = KCls + 2O2g ΔHθ= -4 kJ/mol每个方程式 1 分;方程式写错,不得分；未标或标错物态,扣分；未给出ΔHθ或算错,扣分;第一次放热过程,在上述要求的方程式外,还写出 2KClO3s =2KCls + 3O2g,不扣分;B 第一次放热、第二次放热反应的热化学方程式均与 A 相同;给出此说明,得分同 A若写方程式,评分标准同 A;C 2KClO3s = 2KCls + 3O2g ΔHθ= -78 kJ/mol方程式 2 分;方程式写错,不得分；未标或标错物态,扣分；未给出ΔHθ或算错,扣分;7-2 2分具有轻微刺激性气味的气体可能是 Cl2; 1分实验方案:1 将气体通入 HNO3酸化的 AgNO3溶液,有白色沉淀生成；分2 使气体接触湿润的 KI-淀粉试纸,试纸变蓝色;分若答气体为 O3和/或 ClO2,得 1 分；给出合理的确认方案,得 1 分;第8题 4分8-13分操作步骤：第一步：将反应混合物倾入冰水中,搅拌均匀,分离水相和有机相；分第二步：水相用乙酸乙酯等极性有机溶剂萃取 2-3 次后,取水相；分第三步：浓缩水相,得到C的粗产品;1 分理论依据：C是季铵盐离子性化合物,易溶于水,而A和B都是脂溶性化合物,不溶于水;1 分未答出水相用有机溶剂萃取,不得第二步分；未答浓缩水相步骤,不得第三步分；未答出C是季铵盐离子性化合物或未答出A和B都是脂溶性化合物,扣分;8-21分A 含叔胺官能团,B 为仲卤代烷,生成C 的反应是胺对卤代烷的亲核取代反应;1 分只要答出取代反应即可得 1 分;第9题10分9-15 分A KMnO4或K2Cr2O7或其他合理的氧化剂；MnO2、PCC、PDC、Jones 试剂等不行;A、B、C、D、和G 每式 1 分;化合物 B 只能是酸酐,画成其他结构均不得分；化合物 C 画成也得1分化合物 D 只能是二醇,画成其他结构均不得分；化合物 G 画成或只得分9-22 分由E生成F的反应属于加成反应；由F生成G的反应属于缩合反应;各 1 分由E生成F的反应答为其他反应的不得分；由F生成G的反应答为“分子间消除反应”也得满分,答其他反应的不得分;9-33 分G的所有光活异构体 3 分应有三个结构式,其中前两个为内消旋体,结构相同,应写等号或只写一式；三个结构式每式 1 分；如果将结构写成 4 个,而没有在内消旋体之间写等号的,或认为此内消旋体是二个化合物的扣分；如果用如下结构式画G的异构体,4 个全对,得满分;每错 1 个扣 1 分,最多共扣 3 分;第10题12分10-12 分画成其他结构均不得分;10-25 分画成其他结构均不得分; B2分化合物B与水反应的化学方程式:或C3N3O3Cl3+ 3 H2O = C3N3O3H3+ 3 HClO3分方程式未配平得分；产物错不得分;10-32 分2 分,每个结构式 1 分10-43 分或 3 CONH22＝ C3N3O3H3+ 3 NH3方程式未配平只得分；产物错不得分;第11题9分11-13 分A的结构式:1 分A 的结构,必须画出四元环并九元环的并环结构形式；未画出并环结构不得分；甲基位置错误不得分;C的结构式: 1 分C的结构,必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；环内双键的构型画成顺式不得分,取代基位置错误不得分;C的异构体的结构式:1 分C异构体的结构,必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；环内双键的构型画成反式不得分；取代基位置错误不得分;11-24 分石竹烯的结构式:2 分石竹烯的结构式,必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；结构中有二个双键,一个在环内,一个在环外；九元环内的双键的构型必须是反式的；双键位置正确得满分；双键位置错误不得分；甲基位置错误不得分;异石竹烯的结构式:2 分异石竹烯的结构式,必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；结构中有二个双键,一个在环内,一个在环外；九元环内的双键的构型必须是顺式的；双键位置正确得满分；双键位置错误不得分；甲基位置错误不得分; 11-32 分环内双键构型不同,石竹烯九元环中的双键构型为反式的,异石竹烯九元环中的双键构型为顺式的;石竹烯和异石竹烯的结构差别：必须指出石竹烯九元环中的双键构型为反式的,异石竹烯九元环中的双键构型为顺式的；主要差别在于环内双键构型的顺反异构；只要指出双键构型的顺反异构就得满分,否则不得分;注：红色字体为答案,蓝色字体为评分说明;中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛省级赛区试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100评分通则：1.凡要求计算的,没有计算过程,即使结果正确也不得分;2有效数字错误,扣分,但每大题只扣1次;3单位不写或表达错误,扣分,但每大题只扣1次;4只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的,不得分;5方程式不配平不得分;6不包括在此标准答案的分的题,可由评分组讨论决定是否给分;第1题 14分1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐; 1画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式;C H 2N C H 2H 2CN H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOCH H2分答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2HH或CH 2NH(CH 2COO -)22得2分,质子必须在氮原子上;2 CaEDTA 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅;写出这个排铅反应的化学方程式用Pb 2+ 表示铅;Pb 2+ + CaEDTA 2 = Ca 2+ + Pb EDTA 2 1分 3能否用EDTA 二钠盐溶液代替CaEDTA 2溶液排铅为什么不能;若直接用EDTA 二钠盐溶液,EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失; 答案和原因各分,共 1分1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205oC,不含结晶水;晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性;画出这种分子的结构式,标出正负极;2分硫氧键画成双键或画成S →O,氮硫键画成N →S,均不影响得分;结构式1分,正负号1分;答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分;正确标出了正负号,如+H 3NSO 3、+H 3N-SO 3得1分;其他符合题设条件有三重轴,有极性的结构,未正确标出正负极,得1分,正确标出正负极,得2分;1-3 Na 2FeCN 5NO 的磁矩为零,给出铁原子的氧化态;Na 2FeCN 5NO 是鉴定S 2的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式;FeII 答II 或+2也可 2分FeCN 5NO 2+S 2= FeCN 5NOS 4配合物电荷错误不得分 1分1-4 CaSO 4 2H 2O 微溶于水,但在HNO 3 1 mol L 1、HClO 4 1 mol L 1中可溶;写出能够解释CaSO 4在酸中溶解的反应方程式;CaSO 4 + H + = Ca 2+ + HSO 4 1分 写成 2CaSO 4 + 2HNO 3 = CaNO 32 + CaHSO 42 也得分;高氯酸同; 答案若生成H 2SO 4 不得分;1-5 取质量相等的2份PbSO 4 难溶物粉末,分别加入HNO 3 3 mol L 1 和HClO 4 3 mol L 1,充分混合,PbSO 4在HNO 3 能全溶,而在HClO 4中不能全溶;简要解释PbSO 4在HNO 3中溶解的原因;Pb 2+与NO 3形成络离子配离子或配合物; 1分 写方程式也可,如PbSO 4 + H + + NO 3- = HSO 4- + PbNO 3+;若将络离子配离子或配合物写成PbNO 32或PbNO 33也得分,但方程式须配平;1-6 X 和Y 在周期表中相邻;CaCO 3与X 的单质高温反应,生成化合物B 和一种气态氧化物；B 与Y 的单质反应生成化合物C 和X 的单质；B 水解生成D ；C 水解生成E ,E 水解生成尿素;确定B 、C 、D 、E 、X 和Y ; B: CaC 2 C: CaCN 2 D: C 2H 2 或CaOH 2 E: NH 2CN CNH 2也可X: C Y: N各分,共3分 第2题 5分 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等;年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原;此外,将亚氯酸钠固体装柱,通入用空气稀释的氯气氧化,也可生产X ;X 有极性和顺磁性,不形成二聚体,在碱性溶液里可发生歧化反应;2-1 写出X 的分子式和共轭π键mn π;ClO 2 53π 各1分,共2分2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X 的反应方程式;2ClO 3+ H 2C 2O 4 + 2H + = 2ClO 2 + 2CO 2 + 2H 2O 1分或 2NaClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 = 2ClO 2 + 2CO 2 + Na 2SO 4 + 2H 2O2NaClO 2 + Cl 2 = 2ClO 2 + 2NaCl 1分NaClO 2是固体,写成ClO 2,不得分; 2-3 写出上述X 歧化反应的化学方程式;2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2O 1分或 2ClO 2 + 2OH = ClO 2+ ClO 3+ H 2O第3题 4分 甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇脱氢制备,反应式如下：CH 32Og + H 2g mr H ∆= kJ mol -11 向体系中通入空气,通过以下反应提供反应1 所需热量：H 2g + O 2g H 2Og mr H ∆=– kJ mol -1 2要使反应温度维持在700C,计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比;已知空气中氧气的体积分数为;要使反应维持在一定温度持续进行,应保证反应2放出的热量恰好被反应1 全部利用,则：甲醇与氧气的摩尔比为：n CH3OH : n O2 = 2 / = 2分甲醇与空气的摩尔比为：n CH3OH : n空气 = / 5 = 2分答成或得分;答写成1 : 也得2分;考虑到实际情况,将上式的等号写成小于或小于等于,得2分;算式合理,结果错误,只得1分;只有结果没有计算过程不得分;第4题10分 CN2被称为拟卤素,它的阴离子CN作为配体形成的配合物有重要用途;4-1 HgCl2和HgCN2反应可制得 CN2, 写出反应方程式;HgCl2+ HgCN2= Hg2Cl2+ CN21分4-2 画出CN、CN2的路易斯结构式;[]N C C各1分,共2分短线画成电子对同样得分；不画孤对电子不得分;4-3 写出CN2 g 在O2g 中燃烧的反应方程式;CN2g + 2O2g = 2CO2g + N2g 1分不标物态也可;4-4 298 K下,CN2 g 的标准摩尔燃烧热为 1095 kJ mol1,C2H2g 的标准摩尔燃烧热为 1300 kJ mol1,C2H2g 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol1,H2O l 的标准摩尔生成焓为 286 kJ mol1,计算 CN2g 的标准摩尔生成焓;CN2g + 2O2g = 2CO2g + N2g2Δf H m CO2ΔfH m CN2 = 1095 kJ mol12Δf H m CO 2 = 1095 kJ mol 1 +Δf H m CN 2 C 2H 2g + g = 2CO 2g + H 2Ol2Δf H m CO 2 +Δf H m H 2O Δf H m C 2H 2 =1300 kJ mol -12Δf H m CO 2 =1300 kJ mol 1+ 286kJ mol 1+ 227 kJ mol 1Δf H m CN 2 = 1095 kJ mol 1 1300 kJ mol 1 + 286kJ mol 1 + 227 kJ mol 1= 308 kJ mol 1 2分计算过程正确计算结果错误只得1分;没有计算过程不得分; Δf H m CN 2 = 1095 1300 + 286 + 227 = 308kJ mol 1也可以; 但不加括号只得分;4-5 CN 2在300~500 o C 形成具有一维双链结构的聚合物,画出该聚合物的结构;CC NN n或 CC NCC N N CC NN N2分画成NN NN NN也得2分; 但画成N NN NNN只得1分;4-6 电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN,写出化学方程式漂白粉用ClO 表示;2CN + 5ClO + H 2O = 2HCO 3 + N 2 + 5Cl 2分产物中写成CO 32只要配平,也得分;第5题 5分 1963年在格陵兰Ika 峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite;它形成于冷的海水中,温度达到8o C 即分解为方解石和水;1994年的文献指出：该矿物晶体中的Ca 2+ 离子被氧原子包围,其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子,其余6个氧原子来自6个水分子;它的单斜晶胞的参数为：a = 887 pm, b = 823 pm, c = 1102 pm, β = °,密度d = g cm 3,Z = 4;5-1 通过计算得出这种晶体的化学式; ikaite 晶胞体积：V = abc sin β = 10-24 cm 3 ° = 10-22 cm 3 分设晶胞中含有n 个水分子,晶胞的质量：m = 4 100 + 18 n / N A g 分 晶体密度：d = m /V = 4 100 + 18 n / 102310-22g cm 3= g cm -3100+18n = 208 n = 6分该晶体的化学式为CaCO 36H 2O分算出6个水分子,未写化学式,得分;5-2 研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形,并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体gypsum 作了对比,结果如下图所示纵坐标为相对体积：为什么选取冰和二水合石膏作对比实验结果说明什么Ikaite 在冷水中形成,而且含有大量结晶水,分解温度又接近冰的熔点,可能gypsuikaice与冰的结构有相似性,故选取冰作参比物； 分 石膏是带结晶水的钙的含氧酸盐,而且钙的配位数也是8,可能与ikaite 结构相似,故选取石膏作参比物; 分实验结果说明ikaite 的结构跟冰相似; 1分 实验结果,说明含水的摩尔分数越大膨胀越大, 可以得分; 5-3 这种晶体属于哪种类型的晶体简述理由;分子晶体; 分 答混合型晶体不得分;晶体分解温度接近冰的熔点,体积随温度的变化趋势也接近冰,可认为晶体中的化学微粒是CaCO 3 6H 2O,它们以分子间作用力氢键和范德华力构成晶体;分第6题 11分 在900o C 的空气中合成出一种含镧、钙和锰 摩尔比2 : 2 : 1 的复合氧化物,其中锰可能以 +2、+3、+4 或者混合价态存在;为确定该复合氧化物的化学式,进行如下分析：6-1 准确移取 mL mol L 1的草酸钠水溶液,放入锥形瓶中,加入25 mL 蒸馏水和5mL 6 mol L 1的HNO 3溶液,微热至60~70o C,用KMnO 4溶液滴定,消耗 mL;写出滴定过程发生的反应的方程式；计算KMnO 4溶液的浓度;2MnO 4 + 5C 2O 42 + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O 1分 KMnO 4溶液浓度：2/5 / = mol L 1 1分 反应方程式反应物C 2O 42-写H 2C 2O 4,只要配平,也得1分;下同;6-2 准确称取 g 复合氧化物样品,放入锥形瓶中,加 mL 上述草酸钠溶液和30 mL 6mol L 1 的HNO 3溶液,在60~70o C 下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液;用上述KMnO 4溶液滴定,消耗 mL;根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态,给出该复合氧化物的化学式,写出样品溶解过程的反应方程式;已知La 的原子量为;根据：化合物中金属离子摩尔比为 La : Ca : Mn = 2 : 2 : 1,镧和钙的氧化态分别为+3和+2,锰的氧化态为 +2 ~ +4,初步判断复合氧化物的化学式为La 2Ca 2MnO 6+x , 其中 x = 0~1; 1分 滴定情况：加入C 2O 42总量： mL mol L 1 = mmol 分 样品溶解后,滴定消耗高锰酸钾： mL mol L 1 = mmol 分 样品溶解后剩余C 2O 42量: mmol 5/2 = mmol 分 样品溶解过程所消耗的C 2O 42量: mmol mmol = mmol 分 若将以上过程合并,推论合理,结果正确,也得2分; 在溶样过程中,C 2O 42变为CO 2给出电子：2 mmol = mmol 分 有两种求解x 的方法： 1方程法：复合氧化物La 2Ca 2MnO 6+x 样品的物质的量为：g / + x g mol 1 分 La 2Ca 2MnO 6+x 中,锰的价态为: 2 6+x 2 3 22 = 2+2x 1分溶样过程中锰的价态变化为： 2+2 x 2 = 2 x 分锰得电子数与C2O42给电子数相等：2 x g / + x g mol1= 2 103 mol 1分x = 1 分如果将以上步骤合并,推导合理,结果正确,也得分；如果将以上步骤合并,推导合理但结果错误,得2分；推导错误,即便结果吻合,也不得分;2尝试法因为溶样过程消耗了相当量的C2O42,可见锰的价态肯定不会是+2价;若设锰的价态为+3价,相应氧化物的化学式为, 此化学式式量为 g mol-1, 称取样品的物质的量为：g / g mol-1 = 104 mol 分在溶样过程中锰的价态变化为103 mol / 8. 628 104 mol = 0. 5分锰在复合氧化物中的价态为： 2 + = 0. 5分与3差别很大,+3价假设不成立；分而结果提示Mn更接近于+4价; 分若设Mn为+4价, 相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO7, 此化学式式量为 gmol-1;锰在复合氧化物中的价态为：2 + 2 103 / / =4 分假设与结果吻合,可见在复合氧化物中,Mn为+4价; 分如果将以上步骤合并,推导合理,结果正确,也得分；如果将以上步骤合并,推导合理但结果错误,得2分；推导错误,即便结果吻合,也不得分;该复合氧化物的化学式为La 2Ca 2MnO 7 1分溶样过程的反应方程式为：La 2Ca 2MnO 7 + C 2O 42 + 14H + = 2La 3+ + 2Ca 2+ + Mn 2+ + 2CO 2 + 7H 2O 1分未经计算得出La 2Ca 2MnO 7,方程式正确,只得方程式的1分;第7题 14分 AX 4四面体 A 为中心原子,如硅、锗；X 为配位原子,如氧、硫 在无机化合物中很常见;四面体T 1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”T 2、T 3···：7-1 上图中T 1、T 2和T 3的化学式分别为AX 4、A 4X 10和A 10X 20,推出超四面体T 4的化学式;T 4超四面体的化学式为A 20X 35 1分7-2 分别指出超四面体T 3、T 4中各有几种环境不同的X 原子,每种X 原子各连接几个A 原子在上述两种超四面体中每种X 原子的数目各是多少T 1 T 3T 2。
2008年全国高中化学竞赛江苏省预赛试题及答案
For personal use only in study and research; not for commercialuse2008年江苏省化学竞赛试题一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分）1．嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。
近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（）For personal use only in study and research; not for commercial useA．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料2．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（）For personal use only in study and research; not for commercial useA．用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．用醋酸除去热水瓶中的水垢C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污For personal use only in study and research; not for commercial useD．淀粉溶液具有丁达尔现象3．下列化学用语或模型表示正确的是（）A．硝基苯的结构简式：O2NB．CO2分子比例模型：C．NH4I的电子式：D．NaCl的晶体模型：4．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。
有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。
巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼烷。
硼烷易被氧化。
下图是三种巢式硼烷，有关说法不正确的是（）A．硼烷与水反应是氧化还原反应B．2B5H9＋12O2＝5B2O3＋9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的巢式硼烷的化学式应为B8H10D．这类巢式硼烷的通式是B n H n+45．二氯化二硫（S2Cl2）广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？－六、1．写出Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式。
－－2．有足量F时，Fe（Ⅲ）不和I反应。
请说出原因。
－3．往1．的溶液中加足量F，有什么现象？原因何在。
－－4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I、F。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
第22届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
2008年全国高中学生化学竞赛陕西赛区初赛试题参考答案
2008年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案第Ι卷1.（1）C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)－5518kJ·mol－1或2C8H18(l)＋25O2=16CO2(g)＋9H2O(l)－1.104×103kJ·mol－1..........(1分) （2）优点：清洁、安全、高效.........................................(1分) 缺点：成本过高；储存和输送难...................................(1分) 2.（1）同主族元素原子的结构相似,元素的化学性质相似.....................(1分)（2）①<.......(1分) ②CH3CH2Br ＋ NaHS = CH3CH2SH ＋ NaBr.......(1分)（3）①6Li ＋ N2 2Li3N.....(2分)②Be＋2OH－= BeO22－＋H2.....（2分）3.（1）90% .................（1分）减小................（1分）（2）0.6 .................（0.5分）0.3...............（0.5分）（3） 0.4................（0.5分） 0.2................（0.5分）4.（1（1分）H O O H...................（1分）1：2..............（1分）（2） C2H2(g) ＋ 5/2 O22CO2(g) ＋ H2O (l) ......................（1分）ΔH= －1300 kJ·mol－1 ........................................（1分）（3） H2O2 H＋＋ HO2－........（1分） H2O－ H＋＋ O22－........（1分）（4） 12 .........（1分）NaH ＋ H2O = NaOH ＋ H2........（1分）2H2＋ O2 = 2H2O....（1分）或2NaH ＋ O2 2NaOH . .（2分）5.（1）检查装置的气密性 .............................................（1分）（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出 ...........................（1分）（3）缓冲防止倒吸 ....................................（各0.5分，共1分）（4）浓硫酸①干燥SO2和O2②使SO2和O2混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度...........................................（各0.5分，共2分）点燃点燃点燃（5）温度过高不利于SO 2的生成，且影响催化剂的活性....................（1分）（6）无（白）色晶（固）体...........................................（1分）（7）防止水蒸气SO 2与接触...........................................（1分）（8）用NaOH 溶液吸收 ...............................................（1分）6.（1）CH 3COONa HCOOCH 2CH 3 CH 3CH 2Cl .....................（各1分，共3分） （2）复分解 水解 消去 .................................（各1分，共3分）（3）CH 3COOH ＋CH 3CH 2CH 2OH浓硫酸 △ CH 3COOCH 2CH 2CH 3 ＋H 2O ..............（1分） HCOOH ＋2[Ag(NH 3)2]OH △CO 2↑＋2Ag ↓＋4NH 3＋2H 2O ... .. .......（1分）（4）3[CH 3COOCH(CH 3)2 HCOOC(CH 3)3 (CH 3)2CHCOOCH 3]....... .. ........（1分）7.（1）取代反应（或硝化反应） 还原反应 .... .. .........（各1分，共2分） （2）C 6H 12O 6 催化剂2C 2H 5OH ＋2CO 2↑...... .. .......................（1分） .........................................（2分）(3) （各1分，共2分）8. (1) 2Ca(OH)2＋2Cl 2CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O .......................（1分） (2) 1.5 ...............（1分） (3) 370...............（2分）(4) 8(a ＋ 5)/a ＋ 3................................................（2分）9. (1) 60 N A ........................................................（1分）(2) HI 具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原 ........................（1分）(3) Cl 2及Cl 2与KOH 反应生成的KClO ，能将KIO 3氧化成KIO 4 .............（1分）(4) 漏斗、烧杯、玻璃棒.............................................（1分）(5) KH(IO 3)2 ＋ KOH = 2KIO 3 ＋H 2O ...................................（1分）(6) 蒸发结晶.......................................................（1分）10.(1) 固体完全溶解，溶液呈血红色....................................（1分） O 2N C O OH +2C 2H 5O 2N C OO CH 2CH 3+H 2O H 2N C H CH 3O CH OH 2N CH 2COOH(2) 不合理 ........................................................（1分）当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3＋与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也可以不变红色 .......................（1分）(3) Fe2O3和Cu2O .....（0.5分）Fe2O3＋6H＋ =2Fe3＋＋ 3H2O ......（0.5分）Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O...（0.5分） 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋...（0.5分）(4) 9(b－a)/a或900(b－a)/a% .......................................（1分）(5) ①B、D ..........................................（各0.5分，共12分）②F e(OH)3....................................................（1分）③加热浓缩，降温结晶... ........................................（1分）第Ⅱ卷1.(1) 3d6 d2sp3 .......................................（各1分，共2分）(2)绿色化合物[Co(NH3)3(H2O)Br2]Br2 ..................................（1分）红色化合物[CoNH3)3(H2O)3]Br3 .....................................（1分）(3)3种几何异构体，其中还存在1对旋光异构体 ........................（1分）(4)熵效应驱动的反应；该反应的焓效应为0.B式的结构为面式。
2002~2008年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题分类 原子分子、晶体结构
2002~2008年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题分类原子、分子结构(2002年)1．(12分)⑴如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变，167号元素应是第周期、第族元素；可能的最高氧化态为；氢化物的化学式为。
⑵某一放射性物质衰变20％需15天，该物质的半衰期是。
⑶化合物C H3C H C H2O分子中有种化学环境不同的氢原子。
如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有种。
⑷硅与碳为同族元素，呈四价。
然而，与碳化合物相比，硅化合物的数量要少得多。
碳易于形成双键，硅则不易形成双键。
但据美国《科学》杂志2000年报道，已合成了分子中既有Si－Si单键，又有Si=Si双键的化合物X。
X的分子式为Si5H6，红外光谱和核磁共振表明X分子中氢原子的化学环境有2种，则X的结构式是：。
(2002年)2．(13分)⑴磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。
其中最重要的是PH3。
PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。
它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为，P2H4的沸点比PH3(填“高”或“低”)，原因是。
AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式，胂的汽化热比膦(填“大”或“小”)。
⑵①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是和，S和I 分别以_______和杂化轨道同Cl形成共价键。
② SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长(填>、＝或<)P－Cl键键长，原因是。
(2003年)第2题(共8分)⑴根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、__________杂化轨道同相应的键合原子成键。
其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。
⑵最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
全国高中化学竞赛试题及答案
评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R ＝8.31447 J K -1 mol -1 法拉第常数F ＝96485 C mol -1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol -1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角每式1分，画箭头也得 1分。
两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 629397294117249974820也得满分。
（2分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如第2题(5 分)最近我国有人报道，将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345 V和-0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
全国高中化学竞赛试题及评分标准
中国化学会 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案（2011年9月11日 9∶00 – 12∶00共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
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高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
现在海水中N、P含量过高，主要来自、。
你认为如何有效控制海水中N、P的过度增加。
第二题（6分）最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。
甘草甜素（甘草素）是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：图1 图2甘草甜素的（A）苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸（如图2）和两分子的（填名称），其结构为。
绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。
它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。
这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。
1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。
为此，美国斯坦福大学Barry Trost 教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。
最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。
原子经济百分数的计算公式为：％有反应物的总式量按化学方程式计量的所总式量指定产品的所有原子的原子经济％＝100⨯ 例如：Claisen 分子重排反应：反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。
根据上述材料回答下列有关问题。
1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。
①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益2．硝酸工业的尾气中主要含NO 、NO 2气体。
下列关于它们的危害的叙述中，正确的是_______________。
①形成酸雨 ②破坏臭氧层 ③NO 能刺激呼吸道 ④NO 2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 ⑤NO 、NO 2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。
工厂里常采用NaOH 溶液吸收NO 、NO 2，使其转化为化工产品NaNO 2，请写出其化学反应方程式这一处理方法是否符合绿色化学概念__________（填“是”或“不是”）。
其原子经济百分数为 。
3．有人采用下面两种方法制取Cu (NO 3)2。
①方法一：2Cu ＋O 2−→−∆2CuO CuO ＋2HNO 3（稀）＝Cu(NO 3)2＋H 2O ②方法二；3Cu ＋8HNO 3（稀）＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O其中符合绿色化学概念的方法是________________。
4．有人将3中反应②产生的NO 收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa ，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。
当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa 的2/3时，就不再改变。
已知此过程中有一种产物是N 2O 。
请写出生成N 2O 的反应方程式：解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa 的2/3原因：聚四氯乙烯分子式为(C2F4)X，X为一较大的数。
该物质由C2F4在含硫催化剂存在下发生聚合反应，该催化剂在聚合物生长中起核心作用，最终产物含0.012％S。
如果每个聚合物分子含（1）1个硫原子，（2）2个硫原子，则X的值为多少？假设催化剂的质量相对聚合物的质量可忽略不计。
第五题（8分）工业上为了处理含Cr2O72－离子的酸性废水，采用以下处理方法：①往工业废水中加入适量食盐。
②以铁作为阳极进行电解。
③鼓入空气。
经过一段时间后，使废水中含铬量降到可排放的标准。
请用已学过的化学知识解释处理含Cr2O72－离子的工业废水的原因。
注：Fe(OH)3开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7。
Fe(OH)2开始沉淀的pH 为7.6，沉淀完全的pH值为9.6，并且Fe(OH)2呈絮状，不易从溶液除去。
第六题（6分）某有机物分子群分子式均为C8H12，经高锰酸钾酸性溶液处理后，A得到丙二酸和乙基丙二酸各1 mol；B得到3－乙酰基戊二酸并放出气泡；C得到丁二酸并见到大量气泡放出。
请给出A、B、C的结构简式并命名。
第七题（6分）已知，写出下列反应中字母所标记的结构。
（两者分子式都为C4H7O3N）（两者分子式都为C4H8O5）C＋HNO3→E（C4H4O6）有光学活性D＋HNO3→F（C4H4O6）无光学活性第八题（6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋。
1．该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。
2．试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
将Cl－慢慢加入到0.20mol/L的Pb2＋溶液中（K spPbCl2＝1.17×10－5），请回答：1．当c（Cl－）＝5×10－3mol/L时，是否有沉淀生成？2．Cl－浓度多大时开始生成沉淀？3．当[Cl－]＝6.0×10－2mol/L时，残留的Pb2＋的百分数是多少？第十题（9分）配合物A经元素分析，其质量百分组成为19.5％Cr，40.0％Cl，45％H和36％O。
将0.533g A溶于100mL水中，再加入运量HNO3使其溶解，然后加入过量AgNO3至沉淀完全，将沉淀经干燥处理称量得0.287g。
已知1.06g A在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0.144g水释放，请回答：1．导出配合物A的实验式2．推导配合物A的配位化学式3．写出配合物A的几何异构体和水合异构体第十一题（10分）某学生在25℃下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10.5。
1．用上述测定数据计算氢氧化镁的溶解度（用mol/L和g/100mL两种单位表示）2．计算氢氧化镁的溶度积。
3．计算25℃下在0.010mol/L NaOH中氢氧化镁的溶解度。
4．25℃下将10g Mg(OH)2和100mL 0.100mol/L HCl的混合物用磁子长时间搅拌，计算该体系达平衡时液相的pH。
第十二题（8分）提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N 2O4（g）2NO2（g），在298K时，其K p＝0.1pθ，而K p＝4α2p／（1－α2），α为N2O4的解离度，p为平衡体系的总压。
假设，298 K时，查理把0.015 mol 的N2O4放于一只 2.44×10－3m3的烧杯中，当解离达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205pθ。
其对应的α＝0.33。
1．在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K。
根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226 pθ，但查理发现这时的压力为0.240 pθ。
自然，问题是出在N2O4的解离度增加上了。
试求此时的α和K p。
2．若NO2在298K下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ／mol，试计算N2O4在298K 下标准摩尔生成自由能。
第十三题（10分）用苯乙烯制取，你认为须经过哪些步骤，请写明各步反应属性。
参考答案第一题（分）主动运输加快赤潮过度繁殖的浮游植物，消耗了水中大量的溶解氧，分泌出有害的毒素，使得鱼虾、蟹等海洋生物窒息死亡。
一是生活污水，特别是由于含磷洗涤剂的广泛使用，生活污水已经成为水体富营养化的一大来源。
二是含有化肥的农田雨水排入近海水域，尤其是农田中使用的磷肥，它是长效肥料，存留时间长，容易被灌溉水和雨水冲淋进入水体。
限制和禁止使用含磷洗涤剂，对生活污水进行处理。
对土壤肥力进行检测，合理、科学施肥，而且磷可被植物反复利用，故磷肥需要量低。
第二题（6分）β；D—葡萄糖醛酸；第三题（12分）1．①（1分）2．①②⑤（2分）NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分）是（1分）88.5％（2分）3．①（1分）4．3NO＝N 2O十NO2（2分），由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强路小于1.01×107 Pa的2/3（2分）第四题（4分）（1）2.7×103分子式单元/mol （2）5.3×103分子式单元/mol第五题（8分）选择以铁做阳极：以Fe为阳极，电极反应式为：阳极Fe－2e＝Fe2+；阴极2H+＋2e＝H2↑加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力。
以生成的Fe2+为还原剂，在酸性溶液中与Cr2O72－离子发生氧化还原反应，离子方程式略。
这样Cr2O72－离子被还原成Cr3+。
在电解过程中，由于H+在阴极不断放电，打破了水的电离平衡、促进水的电离，溶液的pH值上升，溶液中的阳离子以Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3形成沉淀。
由信息可知，Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH值为9.6，并且Fe(OH)2呈絮状沉淀不便分离，不易从溶液中除去。
根据已学的知识，Fe(OH)2极易被O2氧化，所以在处理过程中鼓入空气，让空气中O2充分与Fe(OH)2反应（反应方程式略），成为容易分离的Cr(OH)3、Fe(OH)3，使废水含铬量降到可排放标准。
第六题（6分）A B C 3-乙基-1,4环己二烯 4-异丙烯基-环戊烯 1,3,7辛三烯第七题（6分）A ：；B ：；C ：D ：；E ：；F：第八题（6分）1．NH 4＋、Fe 2＋，SO 42－（3分）2．(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O （3分）第九题（8分）（1）Q sp ＝5×10－6 无沉淀 （2）7.6×10－3mol/L （3）3.3×10－3 1.65%第十题（9分）1）CrCl 3H 12O 6（2分）2．CrCl 2(H 2O)4]Cl·2H 2O （3分）3．有顺式和反式两种几何异构体。