最新高中化学-高一化学非金属及其化合物同步测试题 精品

章末综合检测(四)(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列物质中，不含有硅酸盐的是()A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥解析：选B。

明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。

2．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是() A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移解析：选C。

如果泄漏，反应生成的HCl会和NH3反应生成大量NH4Cl固体小颗粒，可以看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N元素由－3价升高到0价，共转移电子6 mol；该反应是置换反应。

3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()解析：选D。

A中干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。

4．下列符合化学实验“绿色化”的有()①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③解析：选D 。

①Br 2易挥发，会污染空气；②改为可调节高度的铜丝后可减少SO 2的产生，3个方案均符合化学实验“绿色化”。

5．下列各组离子中，能大量共存的是( )A ．K ＋、Cl －、CO 32－、Ca 2＋B ．H ＋、Fe 2＋、NO 3－、Na ＋C ．NH 4＋、SO 42－、K ＋、OH －D ．Na ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－解析：选D 。

A 中Ca 2＋与CO 32－反应产生沉淀，B 中NO 3－在酸性条件下氧化Fe 2＋；C 中NH 4＋与OH －作用生成NH 3·H 2O 。

6．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋浓度为( )A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a解析：选C 。

由于产生c mol NH 3，则必定有NH 4＋ c mol ，使SO 42－完全沉淀需Ba 2＋ b mol ，因此SO 42－有b mol 。

根据电荷守恒，有：2c (SO 42－)＝c (NH 4＋)＋3c (Al 3＋)则3c (Al 3＋)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫2×b a －c a mol/L c (Al 3＋)＝2b －c 3a mol/L 。

7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2，(2)SiHCl 3＋H 2=====950 ℃Si ＋3HCl 。

对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( ) A ．两个反应都是置换反应B ．两个反应中的H 2均为还原剂C ．两个反应的条件不同D ．两个反应都是氧化还原反应解析：选B 。

依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A 、D 正确。

在反应(2)中，H 2是还原剂，而在反应(1)中H 2是还原产物。

8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是( )A ．NO 2B ．NOC ．N 2OD ．N 2解析：选C 。

本题应注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO 3与金属单质的物质的量之比为1∶2。

利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。

设金属的化合价为＋n 价，HNO 3的还原产物中N 的化合价为x ，由得失电子守恒可知(5－x )×1＝2n ，即x ＝5－2n 。

讨论⎩⎪⎨⎪⎧ 当n ＝1时，x 为＋3，还原产物为N 2O 3；当n ＝2时，x 为＋1，还原产物为N 2O ；当n ＝3时，x 为－1，无答案；当n ≥4时，无答案。

9．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是( )A ．漂白粉被氧化了B ．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C ．有色布条被空气中的氧气氧化D ．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了解析：选B 。

漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。

在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。

10.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．从Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D ．在Z 导管口有红棕色气体出现解析：选CD 。

本题综合考查浓H 2SO 4、浓HNO 3及SO 2、NO 2等元素化合物知识。

由C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 知气体X 为SO 2、CO 2的混合物，而由Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 可知气体Y 为NO 2，其中SO 2、NO 2在水溶液中发生反应，NO 2＋SO 2＋H 2O===H 2SO 4＋NO ，产生的H 2SO 4又可与BaCl 2发生反应：BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ，而NO 遇空气又被氧化成为红棕色的NO 2，故本题答案为C 、D 。

11．在申办2018年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号。

为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。

这主要是( )A ．减少氮氧化物的排放B ．降低对臭氧层的破坏C ．减少硫氧化物的排放D ．防止温室效应解析：选C 。

燃烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增加。

12．在MgCl 2、Cl 2、Ca(ClO)2、HClO 2、( )、Cl 2O 7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是( )A ．KClO 4B ．KClO 3C ．HClOD ．Cl 2O 3解析：选B 。

题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的，该空处氯应为＋5价，所以选B 。

13．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )A ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OB ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑C ．HCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋HNO 3D ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 解析：选D 。

盐酸表现酸性，应有氯化物生成；表现还原性，则氯的化合价升高。

14．将3.20 g Cu 跟30.0 mL 10 mol·L －1的HNO 3充分反应，还原产物有NO 和NO 2，若反应后溶液中有a mol H ＋，则此时溶液中含NO 3－的物质的量为( )A ．0.5a molB ．2a molC ．0.1a molD ．(0.1＋a )mol解析：选D 。

依题意，有：Cu ～ Cu(NO 3)2 ～ 2NO 3－3.20 g 64 g·mol －10.18 mol ×2 ＝0.18 molH ＋ ～ NO 3－a mol a mol所以溶液中n (NO 3－)＝(a ＋0.1)mol 。

15．在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m 2体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m 与n 的比值为( )A ．3∶2B ．2∶3C ．8∶3D ．3∶8解析：选C 。

反应后剩余的气体为NO ，参加反应的NO 为m －m 2＝m 2体积，O 2不足量。

总反应式为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 34 3m 2 n43＝m 2n ，解得m ∶n ＝8∶3。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(11分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。

(1)写出N 的原子结构示意图________和氮化硅的化学式________。

(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。

试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________________________________________。

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________。

解析：由题N 显负价(－3)，Si 显正价(＋4)，由此可以写出氮化硅的化学式为Si 3N 4。

氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应，可联想到SiO 2和HF 的反应，可知生成SiF 4，另外氢和氮结合生成氨气。

四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成。

(2)Si 3N 4＋12HF===3SiF 4↑＋4NH 3↑(3)3SiCl 4＋2N 2＋6H 2=====高温Si 3N 4＋12HCl 17．(11分)A 、B 、C 、D 、E 可能是NH 4Cl 、Ba(OH)2、KCl 、K 2SO 4、(NH 4)2SO 4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A 和B 混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。

②B 和C 混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③B 和E 混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

④D 和任何一种溶液混合后，都无明显变化。

根据上述现象，回答下列问题：(1)A 是________，B 是________，C 是________，D 是________，E 是________。

(2)写出有关反应的离子方程式：A ＋B ：________________________________________________； B ＋C ：_________________________________________________；B ＋E ：_____________________________________________。

解析：五种溶液两两混合时，只有Ba(OH)2＋K 2SO 4、Ba(OH)2＋(NH 4)2SO 4产生白色沉淀，结合①、②知，B 为Ba(OH)2，A 为K 2SO 4、C 为(NH 4)2SO 4；据③知E 为NH 4Cl ，则D 为KCl 。