安徽狮远县炉桥中学高三化学10月月考试题

2018-2019学年度第一学期高三年级10月月考卷
化学试题
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

）
1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B. 标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子
C. 3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1N A
D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
2.下列说法正确的是
A. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解
C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+
D. 在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深
3.实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取 NH3
B. 用装置乙制备 Al(OH)3
C. 用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3
D. 用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3
4.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-
B. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-
C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
5.向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。

使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。

某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，
而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是
A. Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+
B. 该胶体分散质微粒带正电荷
C. 该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
D. 该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O
B. Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓+2Na+
C. 用铁作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋
D. 0.01 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol•L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO
4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
7.化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，下列有关说法正确的是（）。

A、原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质
B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C、2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaCl说明Cl 的非金属性大于Si
D、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅
8.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。

它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。

下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项 A B C D
a Na Al Fe Cu
b NaOH Al2O3FeCl3 CuSO4
c NaCl Al（OH）3FeCl2 CuCl2
9.类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

下列类推结论中正确的是（）
A．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
10.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是( )
(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
(3)明矾常作为消毒剂
(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等
(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
(6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠；能使焙制出的糕点疏松多孔。

A. (1)(2)(3)(4)
B. (1)(2)(4)(6)
C. (1)(2)(3)(4)(6)
D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)
11.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
12.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。

下列叙述不正确的是（）
A. 若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。

则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B. 若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C. 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。

在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。

假设溶质不扩散，试验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1
D. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确
．．的是
选项操作现象结论
A
金属钠投入氯化镁溶液
中
金属钠迅速熔成小球，四
处游动，溶液中生成白色
沉淀
钠的金属性比镁强
B
盛有H2O2溶液的试管中
加入几滴酸化的硫酸亚
铁溶液。

溶液变成棕黄色，一段时
间后，溶液中有气泡出现，
随后有红褐色沉淀生成。

Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2
分解反应放热，促进Fe3+的水
解平衡正向移动。

C
将盛有铜片的容器中加
入浓硝酸
产生大量红棕色气体，溶
液变为蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性和酸性
D
向10mL0.2mol/LNaOH溶
液中先滴入2滴
0.1mol/LMgCl2溶液，再
滴加2滴0.1mol/LFeCl3
溶液
先有白色沉淀生成，加入
FeCl3溶液后，又有红褐色
沉淀生成
在相同的温度下的Ksp:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
14.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是
A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1
C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L
D. a点到b点，没有发生化学反应
15.已知酸性条件下有反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。

某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
加入
试剂
稀硫酸
浓硫酸
并加热
稀硝酸浓硝酸
实验
现象
红色固体
不反应
无色气体
无色气体
蓝色溶液
红棕色气体
蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(
)
A. 是Cu
B. 是Cu2O
C. 一定有Cu，一定有Cu2O
D. 一定有Cu2O，可能有Cu
16.某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 气体B是NH3，可循环利用
B. 操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C. 操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4
D. 整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4
二、综合题（本题有4小题，共52分。

）
17. （本题11分）氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是______。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。

接下来的实验操作是_______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是____________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。

【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___ __。

（填字母序号）a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______。

若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
18. （本题10分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。

A.具有还原性
B.属于氧化物
C.碳元素化合价相同
D.属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。

药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜
药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾
A.甲柜
B.乙柜
C.丙柜
D. 丁柜
④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。

将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。

（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。

取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH 溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。

19. （本题17分）铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：
请回答下列有关问题：
（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（）
A.铝矾石中只含有金属氧化物
B.铝矾石与河沙含有相同的成分
C.铝矾石炼铝需要消耗电能
D.铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应
（2）原料A的名称是，步骤①用到的主要玻璃仪器
有。

（3）滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是，步骤②反应的离子方程式
为。

（4）在步骤③中(填“能”或“不能”)用盐酸代替CO2，原因
是。

20. （本题14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。

(1)漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

①甲同学作对照实验的目的是_________________________________________。

②足量碱石灰的作用是_____________________________________________。

甲同学由此得出的实验结论是_________________________________________。

(2)还原性
乙同学将SO2通入FeC l3溶液中，使其充分反应。

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是____________________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是___________________________________________________________。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。

资料显示：红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色。

则②中红棕色变为浅绿色的原因是_________________________________________________________。

乙同学得出的实验结论是二氧化硫可还原三氯化铁。

化学答案
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

）
1.C
2.B
3.A
4.A
5.C
6.D
7.D
8.B
9.C 10.B
11.B 12.C 13.C 14.D 15.A 16.D
二、综合题（本题有4小题，共52分。

）
17. （本题11分）（1）防止倒吸（1分）
（2）关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置（3分）
（3）C装置出口处连接一个干燥装置（2分）
（4） ad （2分）
（5）41V/22400m x100% （2分）偏大（1分）
18.（本题10分）（1）树状分类法 D B 3 （4分）
（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐丁达尔效应（6分）
19. （本题17分）（1）A（2分）
（2）盐酸(或硫酸)；烧杯、玻璃棒、漏斗（4分）
（3）NaOH；（2分）H＋＋OH－=H2O、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋4OH－=Al(OH)4-（6分）
（4）不能；（1分）因为过量的盐酸会将Na[Al(OH)4]转化成AlCl3而得不到Al(OH)3沉淀（2分）
20. （本题14分） (1)探究SO2使品红褪色的反应中是否有水参与（2分）
防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2（2分）
SO2在有水的条件下可以使品红溶液褪色（2分）
(2)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋（4分）
先滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成溶液中存在FeSO3(s) Fe2＋(aq)＋SO (aq)，随着反应进行，体系中SO减少，平衡右移，而同时反应消耗Fe3＋，故红棕色褪去，变为浅绿色（4分）。