2014-2015学年福建省福州市八县高一下学期期中联考试题 化学
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福建省福州市八县（市）协作校高一下学期期中联考（化学）【完成时间： 90分钟；满分： 100分】可能用到的相对原子质量：H—1， C—12， N—14，O—16， Na—23， Mg－24，S—32，K—39 ，Cu—64 ，Cl—35.5第一卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题有一个．．．选项符合题意。
）1、人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。
如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（）A．化学变化都是放热的 B．反应物所含能量等于生成物所含能量C．化学变化都是吸热的 D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数4、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：5、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HXB. H2XC.XH3D. XH46、与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是（）A．NH3 B．H2O C．Na＋ D．F－7、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应8、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性9、下列物质属于分子晶体的化合物是（）A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐10、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO211、下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜ClB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D. 碱性强弱：Be(OH)2 < LiOH < KOH12、“事实胜于雄辩”，数据往往是确定某个结论的最正确依据。
福建省福州市八县一中高一化学下学期期中联考试题
2014-2015学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中一年化学试卷一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误．．的是( )A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42．铀是自然界中能够找到的最重元素。
地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是（）A．铀原子的中子数为238 B．铀原子的中子数与质子数之差为142C．铀原子的电子数为92 D．92235U与92238U互为同素异形体3．已知a X n＋和b Y m－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 ( )。
A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n4．下列关于化学键的叙述正确的是( )A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物5．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4D ．非金属性：F ＞O ＞S6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）7．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）A ．CaBr 2B ．Na 2O 2C ．HBrD ．N 28．已知第3周期某元素R 的气态氢化物的化学式为H 2R ，下列叙述中不正确的是（） A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子B ．该元素最高正价氧化物的化学式为RO 2C ．该元素一定是非金属元素D ．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H 2RO 49．某溶液能与铁片作用产生H 2，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ．NO 3-、K +、Cl -、I - B ．NH 4+、Na +、SO 42-、Ba2+C ．Na +、SO 42-、HCO 3-、K + D ．Mg 2+、Cl -、SO 42-、Na +10．下列说法正确的是（ ）A ．浓硫酸可做为H 2、NH 3等气体的干燥剂B ．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性C ．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气D ．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸11．下列表示对应的离子方程式正确的是（ ）A ．纯碱与醋酸反应：CO 32- + 2H += H 2O + CO 2↑B．等物质的量的SO2和Cl2通入水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- C．NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OD．锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑12．①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低。
福州市八县(市)协作校2014-2015学年第二学期期中联考高二理科化学试卷
福州市八县（市）协作校2014-2015学年第二学期期中联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟满分：100分】命题：福州民族中学郑天斌蔡镇新可能用到原子量：C-12 H-1 O-16 Na-23一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．H2O C．CsCl D．SiO22．根据电子排布的特点，Ca在周期表属于（）A．s区B．p区 C．d区 D．ds区3．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）A．C原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N原子的轨道表示式：D．Br－的电子排布式：[Ar] 3d104s24p64．元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有7个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.xy2B. xy3C. x2y3D. x3y25．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键 B．硫酸，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．钠，没有破坏作用力6．下列微粒中，未成对电子数最多的是（）A．氮原子B．氧原子C．铁离子D．铬原子7．若a A n+与b B-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A.b+n-1B.b+n+1C.b-n-1D.b-n+18．下列叙述中正确的是（）A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体9. 下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围；以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（）A．甲烷 B．石墨 C．晶体硅 D．水晶10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法不正确的是（）A．离子半径大小：r(M3+) <r(T2－) B．其中L元素的金属性最强C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等11．下列变化或数据与氢键无关的是（）A．常温常压下，水的沸点比硫化氢的沸点高B．氨分子与水分子形成一水合氨C．相同条件下，冰的密度比水的密度小D．SbH3的沸点比PH3高12．下列说法中正确的是（）A．O、F、H、N的电负性依次减小B．熔点:金刚石＞氧化镁＞钠＞干冰＞生铁C．硬度: 金刚石＞氯化钠＞干冰＞镁D．用作耐高温材料的MgO固体是离子晶体13. 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是（）A． AB2 B. EF2 C. XY3Z D. AB314．下列分子中不含π键的是（）A．N2 B．CO2C．C2H4D．H2O215．下列各项所述的数字是6的是 ( )A．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Na+ 的个数16.按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的（）A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D．单质的熔点降低17．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
2010-2023历年福建省福州八中高一下学期期中考试化学试卷
2010-2023历年福建省福州八中高一下学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2 NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。
回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是。
检验氨气通常采用的方法是________ _，其现象是__ ________。
（2）B中加入的物质是，其作用是。
（3）实验时C中观察到的现象是，该反应中氨的作用是_______（填氧化剂或还原剂）。
（4）实验时在D中收集到的液态物质是，E中收集到的气体是__________。
（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，（一种类似于U型管作用，内装固体干燥剂的管子）第一个干燥管X内装有____ __，现象是_______；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_____________。
2.能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅B．硫C．铜D．铁3.（9分）（1）某元素的原子结构示意图为：，该元素符号为_______在周期表位于。
（2）写出下列物质的用电子式：MgCl2：_____________。
CO2：_______________。
KOH________________。
4.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性Z元素最高正价是+7A. 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12CB．元素Z的非金属性比元素T弱C．Y和T位于同一主族D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸5.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升6.下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是A．H2SO3B．H2CO3D．H2SiO37.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水8.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气9.（4分）制造光导纤维的原料名称是，水泥、玻璃、陶瓷属于工业，日本福岛核电站释放的137Cs和134Cs彼此互称为，白磷和红磷互称为。
福建省福州八市一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷(带解析)
福建省福州八市一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷（带解析）1．下列说法正确的是（）A．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，体现浓硫酸具有强氧化性B．铵盐受热易分解，均有NH3产生C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨【答案】C【解析】试题分析：A．Na2SO3 + H2SO4(浓)= Na2SO4＋SO2↑＋H2O.体现了浓硫酸具有强酸性。
错误。
B．铵盐受热易分解，但不是所有的铵盐分解都有NH3产生。
错误。
C．浓硝酸光照容易发光生分解反应：4HNO34NO2↑＋2H2O。
温度越高，浓度越大越容易分解。
为了防止浓硝酸分解，所有应该保存在棕色的细口瓶中。
正确。
D．化工厂通过加高烟囱排放废气，只是减少在本地区的有害气体的含量，但是对于全局的环境保护无任何帮助。
错误。
考点：考查物质的性质及应用、环境保护的知识。
2．一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法错误．．的是（）A．98252Cf原子中，中子数为154 B．98252Cf原子中，质子数为98C．98252Cf原子中，电子数为98 D．锎元素位于第6周期【答案】D【解析】试题分析：98252Cf表示质子数为98.质量数为252的原子。
中子数为252－98=154.对于原子来说核内的质子数与核外的电子数目相等，所以电子数为98。
元素周期表中各个周期所包括的元素种数分别是2、8、8、18、18、32.因此98号元素在元素周期表在的位置应该在第七周期。
故错误的选项为D。
考点：考查原子的结构及元素在周期表中的位置的推断的知识。
3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m + 和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )A．a = b+m+n B．a = b-m+n C．a = b+m-n D．a=b-m-n【答案】A【解析】试题分析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子。
福建省福州市八县协作校第二学期高一化学期中联考试卷 人教版
福建省福州市八县协作校第二学期高一化学期中联考试卷人教版可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题2分，共44分）1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说 C．发现元素周期律 D．发现氧气2．金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属的时间顺序有着某种内在联系。
由此推断,下列金属中人类开发利用最晚的是( )A．Cu B．Fe C．Zn D．Al3．在元素周期表中，所含元素种类最多．．的是（）A．Ⅷ族 B．ⅠA族 C．0族 D．ⅢB族4．氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧浓度较高时会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响视力等。
氧气和臭氧应属于（）A．同种物质 B．同素异形体C．同位素 D．不同的化合物5．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融时能导电6．某三价金属阳离子X3+核外共有28个电子，其质量数为70，那么它核内的中子数为（）A．28 B．31 C．39 D．427．电子云示意图中的小黑点表示( )A．电子距离核的远近 B．电子出现的固定位置C．每个小黑点表示一个电子 D．用小黑点的疏密表示电子出现机会的多少8．X、Y均为短周期元素，两者组成离子化合物的化学式为X2Y3，已知X的原子序数为m，则Y的原子序数可能是（）A．m-3 B．m-5 C．m+6 D．m+49．下列叙述中正确的是（）A．在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数B．双氧水具有强氧化性，可消毒杀菌，是强酸C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．过氧化氢是水的同素异形体10．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是（）14 26 28 X 18X X X50 74 76 54A B C D11．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应的是（）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④12．核外电子层排布的规律之一是“倒数第二层（次外层）电子数不超过18”,对此规律以下理解正确的是（）①K层为次外层时,电子数不超过2个；②L层为次外层时,电子数不超过8个；③M层为次外层时,电子数不超过18个；④N层为次外层时,电子数不超过18个。
福建省福州市八县(市)协作校高一化学下学期期中联考试题
福州市八县（市）协作校17—18学年第二学期半期联考高一 化学试卷【完卷时间：90分钟 满分：100 分】可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合）1．医学研究证明，用放射性53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I 的叙述正确的是( )A ．53135I 与53131I 互为同素异形体B ．53135I 与53131I 化学性质不相同C ．53135I 位于元素周期表中第五周期ⅦA 族D ．53135I 核内的中子数与核外电子数之差为822．下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ( )A ．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B ．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂D ．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中3．下列有关化学用语表示错误的是（ ）A ．S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —ClB ．质子数为35、中子数为45的溴原子：r B 8035C ．次氯酸的电子式：D ．氯离子的结构示意图如右图：4．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．11.2 L 氮气中含N A 个氮原子B ．100g 质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4N AC ．0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含0.6N A 个Na ＋D ．71 g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A5．下列排列顺序错误的是( )A ．原子半径：Na ＞S ＞OB ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBrC ．还原性：S 2－＞O 2－＞F －D ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HNO 3 6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是 ( )A．1与8 B．9与20 C．8与11 D．2与197．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到CuSO4溶液中②NaOH溶液和FeCl3溶液③金属镁投入到盐酸中④Na2O2投入到FeCl3溶液中A．①④ B．②③ C．②④ D．①③8．下列实验操作中正确的是( )A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出9．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-B．NO2与H2O反应：3NO2 ＋ 2H2O =2H＋＋ 2NO3-＋NO↑C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + 2OH-+ SO42+ 2H＋= BaSO4↓+ 2H2OD．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑10．不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是( )A．Na2CO3 和盐酸 B．Al2 (SO4 )3 和NaOHC．NaCl和AgNO3 D．盐酸和NaAlO2 溶液11．铝粉投入某无色的溶液中产生H2 ，则该溶液中离子组合一定正确的是( ) A．H + 、K +、Na + 、NO3- B．Ba 2+ 、Cl - 、OH - 、NO3-C．Cu 2+ 、Mg 2+ 、Cl - 、OH - D．Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、Cl -12．某溶液100 mL，其中含硫酸0.3 mol，硝酸0.4 mol，若在该溶液中投入19.2 g 铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为( )A．0.2 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．无法计算13．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测错误的是( )A．实验Ⅰ：液体分层,下层呈无色B．实验Ⅲ：试管中溶液变红色C．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀,后溶解D．实验Ⅳ：放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C．Fe3+具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路铜板D．A12O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚15．如右图的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
福建省福州八中2014届高三毕业班第一次质检化学试题
福州八中2014届高三毕业班第一次质检化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：IC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．乙烯的分子式：CH2=CH22．不能证明醋酸是弱酸的事实是A．能被弱碱氨水中和B．醋酸钠溶液呈碱性C．常温下，等浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强D．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10ˉ3 mol·Lˉ14．升高温度，下列数据不一定同时增大的是A．化学反应速率v B．弱酸的电离平衡常数K aC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K w5．浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．脱水性B．酸性C．强氧化性D．吸水性、6．0.3 mol硼烷气体(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理制成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= 2165 kJ/molD．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al89．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n +1。
下列有关元素X的说法错误的是A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物易溶于水C．元素X能形成化学式为KXO3的盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10—11 mol•L—1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D．分别加足量锌片，生成相同体积的H2，两溶液所用时间相等（同温同压）11．下列离子方程式书写正确的是A．硫化钠溶于水呈碱性：S2－+ 2H2O H2S + 2OH—====Cl2↑+H2↑+2OH—B．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl—+2H2O 电解C．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH—===H2O+Cl—+ClO—D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu Fe2++Cu2+12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
福建省福州八中2014届高三毕业班第三次质检考试化学试题.pdf
技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A．当转移0.1 mol电子，a极产生.24 L H2 B．b电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OHC．d电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O D．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A14．下列说法正确的是 ．100 ℃时，纯水中c(H +)＝1×10－6 mol·L－1，此时纯水显酸性 ．25℃时，pH=10的氨水与pH=4盐酸等体积混合，所得溶液C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的 pH＝b，则b (a+1) D．25℃时，的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存 A．实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气 B．实验Ⅱ：配制稀硫酸溶液 C．实验Ⅲ：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D．实验Ⅳ：制取氨气并进行性质实验 16．反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲 线如右图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．b、c两点的转化率：bc D．由b点到a点，可以用的方法 17． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电 子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电 子数之和相等。下列说法正确的是 A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．X与Y只能形成一种化合物 C．Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 18．下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 反 应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中 2NH3 N2 + 3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中 ，体积比13的N2、H2， N2 + 3H2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压19．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的 Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是 A．该氧化过程的离子方程式为：B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数下列有关说法正确的 是 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7? K2=5.6×1011A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—) B．将amol?L1HCN溶液与amol?L—1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则 c(OH—)＞c(H+)，c(CN—)c(Na+) C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(Na2CO3)pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 ．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：VO2+(蓝)+H2O+V3+(紫)VO2+(黄 )+V2+(绿) +2H+。下列说法正确的是A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作 B．放电时，负极反应为VO2++2H++e—===VO2++H2O C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小 2．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化 曲线如右图。下列有关说法不正确的是
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
福州八中2014—2015学年第二学期期中考试高一化学考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性B．铵盐受热易分解，均有NH3产生C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨2．下列变化中，能体现二氧化硫有还原性的是A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色B．将SO2气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色D．将SO2气体通入碘水溶液中，溶液褪色3．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见右图）。
按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为A．SO2B．SO3、O2C．SO2、SO3D．SO2、O24．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是A．稀硝酸与CuO反应B．稀硝酸与NaOH 溶液反应C．浓硝酸与灼热的碳反应D．浓硝酸与铜反应5．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A．SO2B．NH3C．N2D．CO26．下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸甲丁乙丙C ．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中D ．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO 42—7．下列叙述不正确的是 A ．NH 3易液化，氨常用作制冷剂B ．NH 4Cl 中有少量的I 2：通过加热的方法除去C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．浓硝酸需保存在棕色瓶中8．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b,它们的离子X m + 和Y n -的核外电 子排布相同,则下列关系式正确的是A ．a = b+m+nB ．a = b-m+nC ．a = b+m-nD ．a=b-m-n9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A ．第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C ．第VIIA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D ．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数10．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
福建省福州市八县一中2024-2025学年高一下学期期中联考化学试题
高一下学期期中化学试题一、选择题1．下列说法不正确的是A. 12C与14C为不同核素B. 石墨和C60互为同素异形体C. H2O和D2O互为同位素D. 与为同种元素2．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量改变来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数3．下列叙述中正确的是（）A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B. 具有共价键的化合物是共价化合物C. 化学键是分子中多个原子之间猛烈的相互作用D. 具有离子键的化合物是离子化合物4．下列有关化学用语表达正确的是（）A. 质子数为92、中子数为146的U原子：B. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-C. HF的电子式：D. 35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )A. HBr、 CO2、 NH3B. Na2O、 Na2O2、 Na2SC. NaCl、 HCl、 H2OD. NaOH、 CaCl2、 CaO 6．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C. Cl－、Br－、I－还原性依次增加D. Na、K、Rb的原子半径依次增大7．某元素最高正价与负价确定值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF8．8．下列叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B. ⅦA族元素其简洁阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C. 除短周期外，其他周期均有18种元素D. X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族9．下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A. 与H2化合时，X单质比Y单质简洁B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X原子的原子序数比Y原子的原子序数大D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸。
福建省师大附中2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf
福建师大附中2014—2015学年第学期期中考试卷 高一化学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间0分钟。
注意事项： 答卷前，考生务必将自己的班级、座号、姓名填写在答案卷上。
2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后交答案卷。
3、可能用到的相对原子质量： O－16 C—64 第Ⅰ卷 （选择题 共5分） 一、选择题：（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意。
）．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 NH3 C．SO2 D．HCl 3. 下列化学用语或模型表示正确的是 A．H2O2分子结构式：H—O—O—H B．氚原子符号：21H C．Mg2+结构示意图： D．C2H4分子比例模型： 4．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 A． 与H2化合时X单质比Y单质容易 B． X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 5．下列各组物质中互为同分异构体的是 A．和 B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 6．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是A.20mL，2.5mol/LB. 30mL，2mol/LC.10ml，5mol/LD. 20mL，2mol/L 9．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10.下列说法中正确的是 A. 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B. 构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 11.砷为第周期A族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是A.AsH3比B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的性比磷弱 1．下列反应中能起到固氮作用的是 A．NO与O2反应生成NO2 B．NH3经催化氧化生成NO C．由NH3制碳铵和硫铵 D．N2与H2在一定条件下合成氨 13．发射卫星的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，从火箭尾部产生大量高温气体。
福建省福州市第八中学高一化学下学期期中试题
福州八中2015—2016学年第二学期期中考试高一化学考试时间：90分钟 试卷满分：100分2016.4.27可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137K-39 Ca-40第Ⅰ卷 （选择题，共50分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息，这些污染物是A ．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳B ．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒C ．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D ．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒2. 下列过程中属于人工固氮的是A ．雷雨天气时产生少量NOB ．往农田中施放铵态氮肥C ．豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨D ．N 2和H 2在高温、高压和催化剂存在下合成氨3．已知a X m ＋和b Y n －两种离子的电子层结构相同，则a 等于A ．b ＋m ＋nB ．b ＋m －nC ．b －m ＋nD ．b －m －n 4．能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是 A ．KOH 溶液 B ．浓H 2SO 4 C ．水玻璃 D ．氢氟酸 5．生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是 A ．黏土B ．纯碱C ．石灰石D ．石英(SiO 2)6．下列说法正确的是A ．二氧化硅溶于水显酸性B ．二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D ．工业上以二氧化硅为原料生产硅7．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A ．2NaCl(固体)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑B ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ．Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓) === Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O D ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O 8．只用一种试剂就能鉴别CaCl 2、NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4四种溶液，此试剂是A. Ba(OH)2B. NaOHC. HClD. Na 2CO 39．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
福建省八县一中高一下学期期中考试化学试题
2015-2016学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中一年化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，C-12，Zn-65，Mn-55， Cu-64一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．核素90Th的相对原子质量约为232，则其核内的中子数与核外电子数之差是（）A．52 B．90 C．142 D．2322．下列关于CO2、SO2以及氮氧化物的说法正确的是( )A．影响空气质量的一组气体污染物主要是CO2、SO2、NO2B. SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥5.6C．氮氧化物不仅能形成酸雨,而且还成形成光化学烟雾,破坏臭氧层D．建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度,从而降低对环境的污染3．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．H20 B．MgCl2C．HNO3D．Na2O24．下列变化过程需要克服共价键的是（）A．I2升华 B．烧碱熔化 C．HCl溶于水 D．溴蒸气被活性炭吸附5．下列表达式中错误的是（）A．过氧化氢的电子式： B．S2—C．氟化钙的电子式： D．CO2分子的结构式：O＝C＝O6．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与B n-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋37．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是( )A．H2S B. CO C．SO2D．NH38．下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是（）A．NH3 + H2O NH3·H2O B．3Cl2+ 8NH3= N2+ 6NH4ClC．3CuO + 2NH3 3Cu + N2+ 3H2O D．NH3+ HNO3= NH4NO39．下图所示有关浓硫酸性质的的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述及原因解释都正确的是( )A．Ⅰ中铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应B．Ⅱ中胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性C．Ⅲ中小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性D．Ⅳ中pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性10．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。
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2014-2015学年福建省福州市八县高一下学期期中联考试题化学一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误．．的是()A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42．铀是自然界中能够找到的最重元素。
地球上存量最多的是92238U，关于92238U 下列说法正确的是（）A．铀原子的中子数为238 B．铀原子的中子数与质子数之差为142C．铀原子的电子数为92 D．92235U与92238U互为同素异形体3．已知a X n＋和b Y m－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是()。
A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n4．下列关于化学键的叙述正确的是()A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物5．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是（ ） A ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4D ．非金属性：F ＞O ＞S6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）7．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）A ．CaBr 2B ．Na 2O 2C ．HBrD ．N 28．已知第3周期某元素R 的气态氢化物的化学式为H 2R ，下列叙述中不正确的是（ ）A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子B ．该元素最高正价氧化物的化学式为RO 2C ．该元素一定是非金属元素D ．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H 2RO 49．某溶液能与铁片作用产生H 2，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ．NO 3-、K +、Cl -、I -B ．NH 4+、Na +、SO 42-、Ba 2+C ．Na +、SO 42-、HCO 3-、K +D ．Mg 2+、Cl -、SO 42-、Na +10．下列说法正确的是（）A．浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性C．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气D．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸11．下列表示对应的离子方程式正确的是（）A．纯碱与醋酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑B．等物质的量的SO2和Cl2通入水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-C．NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OD．锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑12．①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低。
能说明Cl比S的非金属性强是( ）A．只有④B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤13．原子电子层数相同的三种非金属元素A、B、C，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（）。
A．非金属性：A＞B＞C B．原子序数：A﹤B﹤CC．原子半径：A<B<C D．单质与氢气的化合能力：A＞B＞C14．下列物质的化学式能表示分子式的是（）A．NaCl B．SiO2C．Ar D．Na 15．常温下，将四份质量相同的铝片分别投入下列足量的酸中，产生同等条件下气体最多的是（）A．浓硫酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．稀盐酸16．某气体中可能含NH3．HI．Cl2．CO2中一种或几种。
将该气体通入硝酸银溶液产生黄色沉淀；将该气体通入澄清石灰水未观察到白色沉淀，则该气体（）①一定含有HI ②一定不含CO2 ③可能含有CO2④一定不含NH3 ⑤一定不含Cl2A．①②④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②⑤17．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀18．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低19．下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是（）A．S．O．K B．Na．C．OC．H．O．S D．H．N．O20．下列说法正确的是（）A．因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定B．碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．溴化氢溶于水能电离出H+．Br-，所以溴化氢是离子化合物D．纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键21．能鉴别CO2和SO2的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．澄清石灰水22．下列溶液颜色的变化不是因为化学反应而引起的（）A．实验室的浓硝酸通常显黄色B．Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸C．NO2气体遇湿润的淀粉KI试纸变蓝D．将活性炭加入红墨水中褪色甲 乙 丙 丁23．足量的锌加入100mL18mol/L 的浓硫酸中充分反应，则被还原的H 2SO 4的物质的量为（ ）A ．1.8molB ．﹤0.9molC ．0.9molD ．在0.9mol 和1.8mol 之间24．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO ，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确．．．的是( ) A ．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a 处B ．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C ．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D ．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO25．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理．．．的是（ ）A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 CO 2水 橡皮管 水 甲 乙 b a cC．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 二、填空题（本大题共3小题，共50分）26．（4分）下列各组物质中互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是，属于同一种物质的是。
（填序号）①CH3CH2OH和CH3OCH3②D和T ③16O2和18O2④干冰和CO2⑤白磷和红磷⑥H2O和H2O2⑦CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH2﹣CH2∣∣CH3CH327．（30分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元．素符号．．．或化学式．．．．填空回答以下问题：Ⅰ．填写下列空白：（1）．非金属性最强的元素是（填元素符号），其离子结构示意图为。
（2）．写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：。
（3）．最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：。
（4）．写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：；该化合物含有化学键类型有：；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。
X是一种氢化物,常温下为液体。
则：（1）．写出A的晶体中存在的作用力有：；（2）．气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。
写出气体C与气体Y反应的化学方程式：；（3）．在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为。
28．（16分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。
I、实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体分别是C和MgO；该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg在NO2中燃烧的化学方程II、设计实验验证以上猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O（1）写出A中发生反应的化学方程①．浓硫酸②．无水CaCl2③．碱石灰a．打开A装置中分液漏斗的旋塞滴入浓硝酸制取NO2b．打开活塞Kc．点燃C处酒精灯d．当C处硬质玻璃管内充满红综色气体后，关闭活塞K（5）本实验中存在明显缺陷，改进措施是2014—2015学年第二学期八县（市）一中期中联考高一年化学科参考答案一、选择题：（每小题2分，共50分）二、填空题：(方程式书写配平错或没有配平不得分，条件漏写扣一分)26．（4分） ② ， ⑤ ，① ，④⑦ 。
(每空1分，错选、漏选不得分)27．（30分）Ⅰ．（1）． F （1分），（2分）。
（2）． （2分）， 碱性（1分），Al 3+ + 3NH 3·H 2O = A l (O H )3↓+ 3NH 4+（3分） 。
（3）． NaOH （2分） ； A l (O H )3+OH —=AlO 2—+2H 2O （3分） 。
（4）．Na 2SO 3（2分）； 离子键、共价键（2分）；2Na 2SO 3+O 2 =2Na 2SO 4（3分）。
Ⅱ．（1）．共价键、范德华力、氢键 （3分） ；（2）． （3分）。
（3）．N A 或6.02×1023 （3分） 。
28．（16分） 点燃I 、 4Mg + 2NO 2 = 4MgO + N 2 （3分）； Mg 3N 2 （2分）。
II 、（1）Cu + 4HNO 3（浓） = Cu(NO 3)2 +2NO 2 ↑+ 2H 2O （3分）；2SO 2+O 2===2SO 3 催化剂△（2）②（1分）；（3）badc （3分，错一个都不得分）；（4）使剩余NO2气体被NaOH溶液完全吸收（2分）；（5）在活塞K处接一吸收NO2的尾气处理装置（2分）。