云南蒙自一中2016届高三化学10月4日考试题
云南省蒙自市蒙自第一中学2015_2016学年高二化学上学期开学考试试题
蒙自一中2015-2016学年上学期开学测试卷高二化学试卷考试时间：90分钟。
试卷满分100分注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座号写在答题卡上。
3．答案都在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域或答在试卷上的一律无效。
4．本试卷命题范围：必修2（第一章和第二章占40%，第三章和第四章占60%）5．可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 Cu—64 Cl—35.5 S—32 Ag—108第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题有一个选项符合题意。
）1. 下列有关能量转化的认识不正确的是( )A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸．A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥4．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 ( ) A．Na、Mg 、Al B．Na、K 、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、K 5．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基6．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A ．X 2YZ 4B ．XYZ 3C ．X 3YZ 4D ．X 4Y 2Z 77．下列说法中错误的是( )A ．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B ．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C ．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D ．非金属性越强，其阴离子越难失去电子8．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ． 9．已知2SO 2＋O22SO 3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ． 28gC 2H 4所含共用电子对数目为4N AB ． 1L0.1mol•L ﹣1乙酸溶液中H +数为0.1N AC ． 1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD ． 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A11．在2 L 容积不变的容器中，发生N 2＋3H 22NH 3的反应。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）蒙自一中2015—2016学年上学期10月考试试卷高一化学试卷命题人:杨雪玉考试时间:90分钟试卷满分:100分可能用到的原子量：( H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64）第Ⅰ卷（选择题共54分）一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共18小题。
)1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )3．有下列仪器：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥量筒，⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是( )A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤D．③④⑦4．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A．质量为44 g B．有4 mol原子C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44 g·mol－15．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．下列叙述正确的是( )A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L7．下列关于物质分类的正确组合是( )分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO38．1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，下列各量正确的是( )A．c(Na＋)＝1 mol·L－1 B．n(Na＋)＝3 molC．c(SO42-)＝2 mol·L－1 D．m(Na2SO4)＝142 g9.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，则这5mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 2mol/LB. 1mol/LC. 0.1mol/LD. 0.05mol/L10．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )11．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( ) A．未冷却即转移、定容 B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水12．下列说法中，正确的是( )A．分离酒精和CCl4的混合物，可用过滤法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用分液法C．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A14．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴、滤纸。
《解析》云南省红河州蒙自高中2017届高三上学期月考化学试卷(10月份)Word版含解析
2016-2017学年云南省红河州蒙自高中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．是较为安全的高效核聚变反应原料，原子核内中子数是（）A．1 B．2 C．3 D．52．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是（）A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂3．红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体经如下处理：气体产物气体Ⅰx mL气体Ⅱy mL（在无氧环境下操作）假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是（）A．x=y B．y=x C．x=y D．y=x4．提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（）①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳．A．①④B．②⑤⑧C．③⑥D．⑥⑦5．1L 0.2mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是（）A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol6．物质A、B的溶解度曲线如右图所示（A、B均不与水反应且不含结晶水）．下列叙述中，正确的是（）A．T1℃时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较小B．T2℃时，A、B饱和溶液的物质的量浓度相等C．T1℃时A、B的饱和溶液升至T3℃时，B溶液的溶质的质量分数较大D．可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量A7．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g•mol﹣1C．58.5gNaCl所含Na+和Cl﹣共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl﹣8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6N AB．标准状况下，由H2O2制得4.48L O2转移的电子数目为0.8N AC．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1N AB．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AC．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4N AD．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001N A10．用分液漏斗可将一组三种二元混合物都分开的是（）A．酒精和水．酒精和乙醚．溴苯和水B．溴乙烷和水．乙酸乙酯和水．溴苯和水C．溴苯和水．油脂和苯．蔗糖和葡萄糖D．甘油和水．乙醛和水．乙酸和乙醇11．N A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（）A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N AC．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10﹣6 N A个OH﹣D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，共转移电子的数目为1 N A12．某结晶水合物的化学式为A•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag 晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg•mL﹣1的溶液，下列表达式正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M﹣18n）/M（a+b）mol•L﹣1B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M﹣18n）/M（a+b）%C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρLD．25℃时，A的溶解度为：100a（M﹣18n）/bMg二、解答题（共9小题，满分0分）13．设计至少两种方法除去细小铁颗粒中混有的细小铝颗粒．14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．容量瓶中有水B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．15．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图一中A、B、C所示．（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是（写化学式），写出A 烧杯中发生反应的化学方程式：．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是．实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图二中D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F 装置的集气瓶中还有气体剩余．（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：①写出装置D中总反应的化学方程式：．②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol﹣1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为．（3）写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：．（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为，用有关的离子方程式解释原因：．16．标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g•cm﹣3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？17．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A，B，乙，丁．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为．18．运用有关知识，回答下列问题．现有7种10电子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH﹣、HF、F﹣．已知A、B、C、D是其中的四种不同微粒，它们之间存在如图所示关系．（1）常温下，若C为气体、D为液体，则D的电子式是，实验室中检验C 的试剂及现象是．（2）若C为还原性最弱的简单微粒，请写出A+B=C+D的方程式．19．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L﹣1x L B溶液、0.001mol•L﹣1y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol•L﹣1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是溶液．（2）用水稀释0.1mol•L﹣1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）①c（B）/c（OH﹣）；②c（OH﹣）/c（H+）；③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④OH﹣的物质的量（3）OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）①反应所需要的时间E＞A ②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E＞A⑤E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的曲线（填写序号）．（5）室温下，向0.01mol•L﹣1C溶液中滴加0.01mol•L﹣1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．20．聚合氯化铝铁[Fe a Al b（OH）c Cl d]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．（1）在[Fe a Al b（OH）c Cl d]m中d=．（用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是．（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液．取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100mol•L ﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2；6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体 3.420g．根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n （Fe3+）：n（Al3+）．（写出计算过程）21．硫酸的工业制法的反应原理如下：①2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2②2SO2+O2⇌2SO3③SO3+H2O=H2SO4回答下列问题：（1）上述反应中，属于可逆反应的是；（填序号）（2）某化工厂用含杂质28%的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则1t黄铁矿可制得98%的浓硫酸t．（3）SO2中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式．①SO2作氧化剂；②SO2作还原剂；③SO2既不作氧化剂，又不作还原剂．2016-2017学年云南省红河州蒙自高中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．是较为安全的高效核聚变反应原料，原子核内中子数是（）A．1 B．2 C．3 D．5【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】元素符号的左下角为质子数，左上角为质量数，根据质量数=质子数+中子数解题．【解答】解：根据中子数=质量数﹣质子数=3﹣2=1，故选：A．2．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是（）A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽辫等；B．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，能与氢氟酸反应，可用在玻璃上雕刻各种精美图案；C．根据某些金属化合物的焰色反应可用于制造烟花；D．根据油脂能在碱性溶液中水解可用于生产肥皂；【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆、丝毛、草帽辫等，故A正确；B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，故B正确；C．某些金属化合物在灼烧时会呈现出丰富多样色彩，可用于制造烟花，不是由于某些金属化合物有美丽的颜色，故C错误；D．工业上利用油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐来生产肥皂，故D正确；故选：C；3．红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体经如下处理：气体产物气体Ⅰx mL气体Ⅱy mL（在无氧环境下操作）假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是（）A．x=y B．y=x C．x=y D．y=x【考点】硝酸的化学性质．【分析】红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体为二氧化碳、二氧化氮、和水蒸气，反应的方程式为C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，假设生成气体的物质的量为：4molNO2、1molCO2和2molH2O通过浓硫酸吸收水蒸气得剩余4molNO2、1molCO2为xml，再通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成molNO、molHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成molCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为molNO、molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为molNO、（1+）molCO2为yml，据此计算解答．【解答】解：红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体为二氧化碳、二氧化氮、和水蒸气，反应的方程式为C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，假设生成气体的物质的量为：4molNO2、1molCO2和2molH2O通过浓硫酸吸收水蒸气得剩余4molNO2、1molCO2为xml，再通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成molNO、molHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成molCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为molNO、molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为molNO、（1+）molCO2为yml，所以根据以上分析x=5Vm，y=（mol+1+mol）Vm=5Vm，则y=x．故选：C；4．提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（）①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳．A．①④B．②⑤⑧C．③⑥D．⑥⑦【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体，选择加热法，加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，以此来解答．【解答】解：加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，则加热需要的仪器为②泥三角、⑤坩埚、⑧坩埚钳及酒精灯等，故选B．5．1L 0.2mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是（）A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=CV计算该溶液中KI的物质的量，据此分析解答．【解答】解：该溶液中n（KI）=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，故选A．6．物质A、B的溶解度曲线如右图所示（A、B均不与水反应且不含结晶水）．下列叙述中，正确的是（）A．T1℃时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较小B．T2℃时，A、B饱和溶液的物质的量浓度相等C．T1℃时A、B的饱和溶液升至T3℃时，B溶液的溶质的质量分数较大D．可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量A【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】A、根据T1℃时，A的溶解度大于B的溶解度进行解答；B、根据T2℃时，A、B的溶解度相同进行解答；C、根据A、B物质的溶解度都随温度的升高而增大以及T1℃时，A的溶解度大于B的溶解度进行解答；D、根据B物质的溶解度受温度影响较大进行解答．【解答】解：A、T1℃时，A的溶解度大于B的溶解度，所以T1℃时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较大，故A错误；B、T2℃时，A、B的溶解度相同，所以T2℃时，A、B饱和溶液的质量分数相同，但是物质的量浓度不一定相等，故B错误；C、A、B物质的溶解度都随温度的升高而增大，T1℃时，A的溶解度大于B的溶解度，T1℃时A、B的饱和溶液升至T3℃时，溶液有饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，所以A溶液的溶质的质量分数较大，故C错误；D、B物质的溶解度受温度影响较大，所以可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量A，故D正确．故选：D．7．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g•mol﹣1C．58.5gNaCl所含Na+和Cl﹣共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl﹣【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol等．B、1molNaCl的质量是58g．C、根据n=计算氯化钠的物质的量，每摩尔氯化钠含有1摩尔钠离子和1mol氯离子，据此计算判断．D、每摩尔氯化钠含有1mol氯离子，根据N=nN A计算氯离子数目．【解答】解：A、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，1mol氯化钠的质量是58.5g，故A错误；B、1mol氯化钠的质量是58.5g，58.5g/mol是氯化钠的摩尔质量，故B错误；C、58.5gNaCl的物质的量为=1mol，所以含有的Na+与Cl﹣分别是1mol，故C错误；D、氯化钠由钠离子与氯离子构成，1molNaCl含有的氯离子数目约是1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故D正确．故选：D．8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6N AB．标准状况下，由H2O2制得4.48L O2转移的电子数目为0.8N AC．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，苯的状态不是气体，无法使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；B．双氧水中氧元素的化合价为﹣1价，标况下4.48LL氧气的物质的量为0.2mol，转移了0.4mol电子；C．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，14g二者的混合物中含有1mol最简式；D．根据溶液中氢离子与溶液pH的关系计算出氢离子数目．【解答】解：A．标况下，苯不是气体，题中条件无法计算苯的物质的量，故A 错误；B．标况下4.48L氧气的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气，需要转移0.4mol电子，转移的电子数目为0.4N A，故B错误；C．14g乙烯和环丙烷的混合物中含有1nol最简式CH2，含有1mol碳原子，含有的碳原子数目为N A，故C正确；D．pH=2的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，1L该溶液中含有0.01mol氢离子，含有的H+数目为0.01N A，故D错误；故选C．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1N AB．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AC．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4N AD．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积只适用于气体；B．钠与氧气反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠；C.1个甲烷中含有4个C﹣H键；D．胶粒是一定数目粒子的集合体．【解答】解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.1 mol O2与钠反应可以生成氧化钠转移4N A电子，1 mol O2与钠反应可以生成过氧化钠转移2N A电子，故B错误；C.1个甲烷中含有4个C﹣H键，1.6 g CH4的物质的量==0.1mol，含有共价键的数目为0.4N A，故C正确；D．胶粒是一定数目粒子的集合体，将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目小于0.001N A，故D错误；故选：C．10．用分液漏斗可将一组三种二元混合物都分开的是（）A．酒精和水．酒精和乙醚．溴苯和水B．溴乙烷和水．乙酸乙酯和水．溴苯和水C．溴苯和水．油脂和苯．蔗糖和葡萄糖D．甘油和水．乙醛和水．乙酸和乙醇【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】分层的液体混合物可选分液漏斗分离，而互溶液体混合物不能，以此来解答．【解答】解：A．酒精和水、酒精和乙醚均为互溶混合物，故A不选；B．均分层，可选分液漏斗分离，故B选；C．油脂和苯、蔗糖和葡萄糖均为互溶混合物，故C不选；D．均为互溶液体混合物，不能分液分离，故D不选；故选B．11．N A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（）A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N AC．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10﹣6 N A个OH﹣D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，共转移电子的数目为1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧根离子中的氧为﹣1价，一半氧原子化合价升高，生成氧气，另一半氧原子化合价降低，生成﹣2价的氧；B．CHCl3是液体；C．在纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度；D．碘离子也能被氯气氧化．【解答】解：A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧根离子中的氧为﹣1价，一半氧原子化合价升高，生成氧气，另一半氧原子化合价降低，生成﹣2价的氧，故1 mol过氧化钠参与反应时转移电子的量为1 mol，转移的电子数为1N A，故A 错误；B．标准状况下，2.24 L CHCl3的物质的量不是0.1mol，故B错误；C．在纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度=1×10﹣6 mol/l，故C正确；D．二价铁离子和碘离子都能被氯气氧化，先氧化碘离子，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子的数目大于1 N A，故D错误．故选C．12．某结晶水合物的化学式为A•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag 晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg•mL﹣1的溶液，下列表达式正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M﹣18n）/M（a+b）mol•L﹣1B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M﹣18n）/M（a+b）%C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρLD．25℃时，A的溶解度为：100a（M﹣18n）/bMg【考点】物质的量浓度的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据结晶水合物的相对分子质量和质量可求解物质的量，根据溶液密度和质量可求解溶液体积，进而结算溶液的物质的量浓度以及体积分数．【解答】解：晶体的物质的量为mol，溶质的质量为，溶液的质量为（a+b）g，溶液的体积为=，A、饱和溶液的物质的量浓度为：=mol/L，故A错误；B、饱和溶液中溶质的质量分数为：=，故B正确；C、溶液的体积为：溶液的体积为=，故C错误；D、设25℃时，A的溶解度为S，则，解之得s=，故D错误．故选B．二、解答题（共9小题，满分0分）13．设计至少两种方法除去细小铁颗粒中混有的细小铝颗粒．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；铁能被磁铁吸引，而铝不能，以此来解答．【解答】解：Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，则溶解后过滤可除杂；利用磁铁可分离出铁，实现分离，答：加足量NaOH溶解、过滤或利用磁铁除杂．14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质无影响b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．A．容量瓶中有水B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．【考点】溶液的配制．【分析】（1）依据C=计算浓盐酸物质的量浓度；（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；（3）①依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变计算需要浓盐酸体积；②分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，标准盐酸浓度偏大，据此分析解答．【解答】解：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度C==11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液具有均一性，浓度与体积无关，故B选；C．溶液中Cl﹣的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故C不选；D．溶液的密度为溶液物理性质，与体积无关，故D选；故选：BD；（3）①设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变得V×11.9mol/L=0.400mol•L﹣1×500mL，解得V=16.8mL，故答案为：16.8；②a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故答案为：无影响；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故答案为：偏小；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）==0.025L=25mL，故答案为：25；②A．容量瓶中有水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B．配制溶液时，未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B 不选；C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C 选；D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；故选：C．15．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图一中A、B、C所示．（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO2（写化学式），写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是溶液都变红色．实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图二中D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F 装置的集气瓶中还有气体剩余．（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol﹣1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为0.045mol/L．（3）写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为出现白色沉淀，用有关的离子方程式解释原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．【考点】性质实验方案的设计；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】（1）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水发生氧化还原反应，其溶解度最大；三种气体溶于水得到的溶液均为酸溶液；（2）①D中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸；②水会充满集气瓶，结合c=计算；（3）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=H2SO4；（4）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴加氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀．【解答】解：（1）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水发生氧化还原反应，反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，其溶解度最大；三种气体溶于水得到的溶液均为酸溶液，分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象溶液都变红色，故答案为：NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；溶液都变红色；（2）①D中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应为4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；②水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O ═4HNO3知，n（NO2）=n（HNO3），则所得溶液溶质的物质的量浓度为c===0.045mol/L，故答案为：0.045mol/L；（3）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；（4）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42。
高三化学月考试题及答案-云南红河州蒙自一中2016届高三上学期10月4日星期天考试理综化学试题
蒙自一中2016届10月4日星期天考试题理科综合能力测试一、选择题（本大题共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题所给的答案中只有一个选项符合题意要求，多选、不选0分）7．2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。
现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。
下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（）A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境8．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物9．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N A③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦12g金刚石中含有C-C键数目为2N A⑧1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同⑨1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AA．②⑤⑦B．②⑦⑧⑩C．②④⑥⑦D．①③⑧11.科学研究发现,具有高度对称性的有机分子具有致密性高,稳定性强,张力能大等特点,因此这些分子成为2014年化学界关注的热点,下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构,这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是( )A.2种4种8种B.2种4种6种C.1种3种6种D.1种3种8种12．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。
云南省蒙自市蒙自第一中学(凤凰校区)14—15学年高二10月月考化学(附答案)
云南省蒙自市蒙自第一中学（凤凰校区）14—15学年高二10月月考化学试题时间90分钟，满分100分3．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A. 化学反应速率vB. 电离平衡常数KaC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K W4.下列实验能达到测量要求的是（）A. 用托盘天平称取35.20g NaClB. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸C. 用25ml酸式滴定管量取15.80ml KMnO4溶液D. 用PH试纸测得某溶液PH值为4.2 5．下列实验操作正确的是（）A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B．测定某无色溶液的pH值时:用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定D．向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有NH4+6.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（）A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类7.下列变化过程，属于放热过程的是 ( )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌A ．②③④B ．①⑥⑦C ．①③⑤D ．②③④⑤ 8.在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H ＋浓度为1×10－7mol/L ，则该溶液( ) A ．呈酸性 B ．呈碱性 C ．呈中性 D ．无法确定9．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH 2=CH 2（g ）+ H 2O （g ）CH 3CH 2OH （g ）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是 ( )A ．充入氦气B ．分离除乙醇C ．增大压强D ．升高温度10．反应CO （g ）＋2H 2（g ） CH 3OH （g ）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II 分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
云南省蒙自市蒙自第一中学2015-2016学年高二10月月考化学试卷
蒙自一中2015至2016学年上学期10月月考试卷高二理科化学命题人马从虎（满分100，考试时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、有机化学主要研究有机化合物，下列化合物中不是有机物的是（）A．CO2B．C2H6C．HCHO D．CH3OH2、奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃3、下列有机物命名正确的是（）A、CH3CH CH3CH2CH32－乙基丙烷B、(CH3CH2)2CHCH33－甲基戊烷C、CH3CH3间二甲苯D、CH3CCH3CH22－甲基－2－丙烯4、右图有机物的正确命名为（）A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基己烷D．2，3，3－三甲基己烷5、某烯烃与H2加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A．2，2-二甲基-3-丁烯B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-1-丁烯6、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧7、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）……A．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为16N AB．8g CH4中含有10N A个电子C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4N AD．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2N A8、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H69、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3B．CH3CH(OH)CH3C．CH3COCH3D．CH3CH2CHO 10、某气态烃0.5mol能与1mol氯化氢气体完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则此气态烃可能是（）A. CH≡C-CH3B. CH≡CHC.CH≡CCH2CH3D.CH2=CHCH=CH211、把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成Wmol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为（）A．M + 3N mol B．M23N72W++molC．M23N72W+-mol D．M2+ 3N mol12、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）13、分子式为C7H8的某有机物它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
云南省蒙自高级中学11-12学年高一化学上学期10月月考试题
化学试题[注意]：1、本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2、本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷和第Ⅱ卷除第28、29直接在试卷上作答，其余题必须全部在答题卷上作答。
3、可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ne-20 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23P-31 Cu-64 Fe-56 Al-27 K-39第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．当光束通过豆浆时可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A B C D 3．如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离( )A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取4．配制450毫升1mol/L的食盐溶液需选择的容量瓶是（）A 100mlB 500mlC 450ml D50ml5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中起引流作用的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④6．进行化学实验时必须要有规范、安全意识。
下列做法错误的是( )A用托盘天平称量样品时，左盘放物品，右盘放砝码B容量瓶在使用之前应先检查是否漏液C．蒸馏装置中，冷凝水的方向是下口进水，上口出水D在实验室中检验蔗糖、加碘食盐，可各取少量分别放在口里品尝一下7．下列实验方案设计中，不可行的是（）A 用溶解、过滤、蒸发的操作分离混有泥沙的食盐B 通过蒸馏的方法，用含有Cl-的自来水制取纯净水C 将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的铁粉和铝粉8、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A．质量为44g B. 含有4mol氧原子C．分子数为6.02×1023 D.共含有3mol原子9．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类法进行的分类中正确的是( )A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是酸式盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是难溶性盐10．在相同条件下，等质量的O3和O2一定相同的是( )A．原子数B．物质的量C．体积D．分子数11．胶体与其它分散系的本质区别是( )A．是否有丁达尔效应B．是否透明C．分散质直径大小D．是否稳定12．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量与6 02×1023个水分子的质量不相等B．碳酸根离子的摩尔质量是62 g/molC．CO2的相对分子质量是44 mol－1D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等13、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( )A 在标况下,1 mol任何物质的体积约是22.4LB标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L/molC 在标况下,1molH2O的体积约是22.4LD 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数14、在相同条件下，A容器中有H2、B容器中有NH3且体积相等，则两个容器中所含氢原子的个数比为（）A、1:2B、1:1C、2:3D、3:215、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A 1g O2和1g O3B 0.2mol H2和4.48 L NeC 1250C、1.01× 105Pa时，20 L H2和20 L O2D 常温常压下44g CO2和6.02×1022个O2分子16、在标准状况下,如果1.6L氧气含a个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为( )A、28aB、14aC、a/28D、a/1417．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A．0.1 mol OH-含有N A个氧原子B．常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3N AC．常温常压下，N A个CO2分子的体积大于22.4LD．氯化氢气体的摩尔质量在数值上等于N A个氯化氢分子的质量之和18、下列说法正确的是（）A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1C、500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-离子总数为0.2N AD、500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中阴阳离子总数为0.4N A19、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L 0.5mol/LNaCl溶液B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L 0.4mol/LnaOH溶液D、2L 0.15mol/LNa3PO4溶液20、为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是( )A、取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B、取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液C、将CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D、将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液第II卷（共 60 分）二、填空题（26分）21、（6分）1mol氧气的质量是g，所含分子数是个，在标况下的体积是L。
高三化学月考试题及答案-云南红河州蒙自一中2016届高三上学期月考化学试卷(10月份)
云南省红河州蒙自一中2015-2016学年高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，截至9月5日遇难者已达161人．现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等．下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（）A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物3．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4N A③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L﹣1的氨水⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦12g金刚石中含有C﹣C键数目为2N A⑧1mol硝基与1moL NO2所含电子数不相同⑨1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目一定为0.1N A．A．②⑤⑦B．②⑦⑧⑩C．②④⑥⑦D．①③⑧5．科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是（）A．2种4种8种B．2种4种6种C．1种3种6种D．1种3种8种6．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A．元素②⑥形成的化合物具有两性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）﹣Q（Q＞0）一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中错误的是（）A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/LB．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L 二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，X是周期表中半径最小的元素，Q的原子序数是W的2倍．（1）Z原子的结构示意图为，化合物X2Q的电子式为；（2）Y、Z、W、Q四种元素的最简单氢化物中，稳定性最强的是（写化学式）；（3）可溶性盐（ZX4）2Q2W8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，写出该反应的离子方程式：；（4）一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入2molQW2与4molYW，发生反应生成YW2和液态Q单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，同时放出85kJ热量，则该反应的热化学方程式为．9．（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为．10．（16分）高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂，常用于工业废水与城市生活污水的处理．某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率，在恒定实验温度298K或318K条件下（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．（1）请完成下列实验设计表：（2）若还要探究溶液的pH和Fe3+的存在对该降解反应速率的影响，除实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，至少还需进行次对比实验．（3）某同学以实验Ⅰ为参照实验，经过大量实验通过HPLC法测得不同pH下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率，其结果如图所示．①工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时，pH控制在左右．②依据图中信息，给出一种使反应停止的方法：．【化学--选修2：化学与技术】11．（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：相关化合物的物理常数回答下列问题：（1）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）．（2）反应②为（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是．（3）在反应器A中通入的X是．（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是．（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号．已知苯酚是一种弱酸）a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是．（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是．【化学--选修3：物质结构与性质】12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p 轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．回答下列问题：（1）D原子的核外电子排布式为，E的价电子排布为．（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；（3）A、B、C中第一电离能最大的是（填元素符号），其中A的氢化物（AH3）分子中，A原子轨道的杂化类型是．（4）化合物D2B的立体构型为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为．（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，E离子的数目为．②该化合物的化学式为．【化学--选修3：物质结构与性质】13．[化学﹣﹣选修有机化学基础]有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个﹣CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．请回答：（1）D的分子式为；（2）B中所含官能团的名称为；（3）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：；Ⅱ：；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个﹣CH3，它们的结构简式为和；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．化学参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，截至9月5日遇难者已达161人．现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等．下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（）A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学试剂的存放．【分析】A．化学危险品正确使用有利于社会发展；B．氢化钠与水反应生成氢气，氢气为易燃烧物，硝酸钾加热容易发生爆炸；C．氰化钠为弱酸，在酸性环境下能够生成氢氰酸；D．依据氢化钠、碳化钙的性质解答．【解答】解：A．化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，故A错误；B．氢化钠与水反应生成氢气，氢气为易燃烧物，硝酸钾与氢化钠一起储存，容易发生爆炸，故B错误；C．氰化钠为弱酸，在酸性环境下能够生成氢氰酸，为有毒物质，故C错误；D．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃气体，氢化钠与水反应生成氢气，所以这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了生活中环境污染与治理，熟悉物质的性质及保存方法是解题关键，题目难度中等，注意相关知识的积累．2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答判断；B、氧化性的酸会变现较强的氧化性；C、混合物是由不同分子构成的物质；D、含钠的氧化物是指含有钠元素和氧元素的化合物．【解答】解：A、醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B、HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D、Na2O，NaOH，Na2CO3，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．3．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据图象中“先拐先平，数值大”判断T1和T2的相对大小，根据温度和C在反应混合物中的体积分数（ф）判断该反应正反应方向是放热还是吸热；B．图2说明增大压强，C在反应混合物中的体积分数（ф）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动；C．在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态．在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答；D．催化剂不影响化学平衡，能改变反应速率，反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡．【解答】解：A．根据图象中“先拐先平，数值大”知，T1＜T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故A错误；B．由图2图象可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数（ф）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，即m+n＞p，故B错误；C．在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以2、4处于平衡状态，v（正）=v（逆），点1在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点1向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），点3在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点3向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）＞v（逆），故C正确；D．甲的时间短，反应速率快，催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，可能为使用了催化剂，但m+n=p，说明反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡，所以a曲线也可能是增大压强，故D错误．故选C．【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确图象中“先拐先平，数值大”以及判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是解本题的关键，注意反应前后气体体积不变的反应，增大压强只改变反应速率，对化学平衡无影响，题目难度中等．4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4N A③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L﹣1的氨水⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦12g金刚石中含有C﹣C键数目为2N A⑧1mol硝基与1moL NO2所含电子数不相同⑨1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目一定为0.1N A．A．②⑤⑦B．②⑦⑧⑩ C．②④⑥⑦ D．①③⑧【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①没有告诉氮气和CO的物质的量，无法计算二者的分子数；②乙烯和环丙的最简式为CH2，根据最简式进行计算；③1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，据此计算出转移的电子数；④将N A个NH3分子溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子；⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，该反应为可逆反应，则生成的三氧化硫的物质的量小于1mol；⑦计算出金刚石的物质的量，根据每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键来分析；⑧硝基﹣NO2既没有得电子也未失电子；⑨NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子；⑩依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断．【解答】解：①等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但是不一定为1mol，含有的分子数不一定为N A，故①错误；②28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有28g 最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=2mol，含有4molH，所以混合物中含有氢原子的个数为4N A，故②正确；③1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，生成0.5mol氧气转移了1mol电子，转移电子数为N A，故③错误；④将N A个NH3分子溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，则溶液的浓度不是1mol•L﹣1，故④错误；⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含有0.01mol氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH﹣的数目为0.01N A，故⑤正确；⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，由于该反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于1mol，反应转移的电子小于2mol，转移的电子小于2N A，故⑥错误；⑦12g金刚石的物质的量为1mol，而每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，12g金刚石中含有C﹣C键的数目为2N A，故⑦正确；⑧硝基﹣NO2既没有得电子也未失电子，故1mol硝基中含有的电子数与二氧化氮中的相同，均为23N A个，故⑧错误；⑨NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2N A个，故⑨错误；⑩pH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，则溶液中的OH﹣的物质的量n=CV=0.1mol，由于水还能电离出极少的氢氧根，故溶液中氢氧根的个数多于0.1N A个，故⑩错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．5．科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是（）A．2种4种8种 B．2种4种6种C．1种3种6种D．1种3种8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先根据氢原子的种类写出一氯代物的种类，烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找．【解答】解：正面体中含有1种氢原子，一氯代物有1种，二氯代物只有1种：两个氯原子在立方体同边有一种情况；立方烷中含有1种氢原子，一氯代物有1种，二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况；金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个﹣CH﹣，6个﹣CH2，分子中含有2氢原子，所以该物质的一氯代物有2种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，共6种；故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键对空间结构有清晰的理解和取代产物的判断．6．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A．元素②⑥形成的化合物具有两性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】②⑤的最低价都为﹣2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li 元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为﹣1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：②⑤的最低价都为﹣2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al 元素；④的最低价为﹣1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C．元素⑤对应的离子为硫离子，元素⑦对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，故C正确；D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B．【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，B为易错点，注意水中存在氢键，导致其沸点较高．7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）﹣Q（Q＞0）一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中错误的是（）A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/LB．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L 【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A．计算N2O5的浓度变化量，浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算氧气浓度；B．升高温度反应速率加快，而后N2O5的浓度减小，反应速率又降低；C．要使平衡常数增大，应改变温度使平衡正向移动，正反应为吸热反应，应升高温度；D.1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时N2O5的浓度为5mol/L，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A.500s内N2O5的浓度变化量=0.5mol/L﹣0.35mol/L=0.15mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c（O2）=△c（N2O5）=0.075 mol/L，故A正确；B．升高温度反应速率加快，而后N2O5的浓度减小，反应速率又降低，故B正确；C．要使平衡常数增大，应改变温度使平衡正向移动，正反应为吸热反应，应升高温度，故C正确；D.1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时N2O5的浓度为5mol/L，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故D错误，故选D．【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，侧重考查学生分析计算能力，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，X是周期表中半径最小的元素，Q的原子序数是W的2倍．（1）Z原子的结构示意图为，化合物X2Q的电子式为；（2）Y、Z、W、Q四种元素的最简单氢化物中，稳定性最强的是H2O（写化学式）；（3）可溶性盐（ZX4）2Q2W8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，写出该反应的离子方程式：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+；（4）一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入2molQW2与4molYW，发生反应生成YW2和液态Q单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，同时放出85kJ热量，则该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO=S（l）+2CO2（g）△H=﹣136kJ/mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Q的原子序数是W的2倍，W、Q位于同一主族，其原子序数相差8，则W是O、Q 是S元素，Y是C、Z是N元素，（1）Z原子核外有2个电子层、最外层有5个电子；化合物H2S中每个H原子和S原子之间共用一对电子，形成共价化合物；（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；（3）可溶性盐（NH4）2S2O8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，说明该盐被还原为硫酸；（4）2molSO2与4molCO，发生反应生成CO2和液态S单质，反应达到平衡时转移2.5mol 电子，则参加反应的n（SO2）==0.625mol，同时放出85kJ热量，则1molSO2完全反应放出热量==136kJ/mol，据此书写其热化学方程式．【解答】解：X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X是周期表中半径最小的元素，则X是H 元素；Q的原子序数是W的2倍，W、Q位于同一主族，其原子序数相差8，则W是O、Q是S元素，Y是C、Z是N元素，（1）Z原子核外有2个电子层、最外层有5个电子，其原子结构示意图为；化合物H2S中每个H原子和S原子之间共用一对电子，形成共价化合物，其电子式为，故答案为：；；（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素非金属性最强的是O 元素，所以氢化物稳定性最强的是H2O，故答案为：H2O；（3）可溶性盐（NH4）2S2O8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，说明该盐被还原为硫酸，离子方程式为5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+，故答案为：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+；（4）2molSO2与4molCO，发生反应生成CO2和液态S单质，反应达到平衡时转移2.5mol 电子，则参加反应的n（SO2）==0.625mol，同时放出85kJ热量，则1molSO2完全。
云南省蒙自市蒙自一中2015-2016学年高一4月月考化学试卷.pdf
6.C 7.B 8.C 9．A 10.D
11.D 12．B 13.A 14.D 15.A
16.B 17.D 18.B
第II卷 二、非选择题（共有5个题，共46分）
二．填空题（本题包括3小题，共32分）
19. (12分)
Ⅰ.⑴ A—x—n ⑵ n (m-x+2) /m mol。
Ⅱ. ⑴① ④ ⑵18种。
A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含质子数一定为16NA
B．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA
C．常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 NA
D．g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA
取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．B．C．D. CCl4
11、下列粒子半径之比小于1的是（ ）
A．B．C．D．
下列变化属于吸热反应的是
①碳与二氧化碳化合 ② ③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧
反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（ ）
A．氧化还原反应
B．放热反应
C．化合反应
D．吸热反应
18、电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况
下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为
A ．1:2
下列离子方程式中正确的是（ ）
．将加入到盐酸中：O32－＋2H＋=O2↑＋H2O
云南省蒙自高级中学高二化学10月月考试题
云南省蒙自高级中学11-12学年高二化学10月月考试题（本试卷Ⅰ卷48分，Ⅱ卷52分，共100分，考试时间：90分钟）可能用到的原子量：C: 12 、H: 1一．选择题（本题共24小题,每小题2分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的一定是化学变化3．在2A＋B= 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．V (A)=0.5m o l·L－1·S－1B．V (B)=0.3m o l·L－1·S－1C．V (C)=0.8m o l·L－1·S－1D．V (D)=1m o l·L－1·S－14．能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）A．升高温度B．扩大容积的体积C．增大压强D．增加浓度5．已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（）A、0·5mol/（L·min）B、1mol/（L·min）C、3mol/（L·min）D、2mol/（L·min ）6．在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是( )A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol7．在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为( )A．55.6kJ/mol B. 444.8kJ/mol C. 889.6kJ/mol D.－889.6kJ/mol8．在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H2 + I2 2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（）A．反应开始时，容器中投入了H2、I2、HI三种气体v（H2 + I2→2HI）ｖ（2HI →H2 + I2）时间反应速率t1B ．0到t 1时刻，反应向逆反应方向进行C ．t 1时刻后，正、逆反应的速率均为零D ．t 1时刻后，H 2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等 9．肯定能使化学反应速率加快的方法是 （ ）① 升高温度 ② 加入催化剂 ③ 增加反应物浓度 ④ 将固体块状反应物磨成粉末 A ．② B ．①② C ．①③④ D ．①②③④ 10．已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)＋2B(g)C(g)＋D(s) 正反应为放热反应。
云南省2017届高三10月月考化学试题
云南师范大学附属中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、过滤时不需要的玻璃仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管【答案】D2、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A．1molKClO3B．0.5molH3PO4C．32g O2D．3.01×1023个CO2【答案】A3、某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如下图所示。
下列说法正确的是（）A．反应①、③中H2O均是还原剂B．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能C．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A【答案】C4、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH）=c（K+）=c（Ba2+）D．0.2mol·L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c （OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）【答案】D5、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D6、V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ x mol，溶液中的物质的量浓度是（）A．x/V mol/L B．x/2V mol/L C．3x/V mol/L D．3x/2V mol/L【答案】B7、有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（25-a）mL C．大于（25-a）mL D．大于a mL【答案】C8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．室温下，30 g乙烷含有共价键数为8 N AB．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等C．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A【答案】B9、下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位wD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【答案】D10、将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
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可能用到的相对原子质量：H－1 Cl－35.5 C－12 O－16 S－32
7．2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆 炸, 截至9月5日遇难者已达161人。现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、 700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630 桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺 酸、电石等等。下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是 （ ） A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产 B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险 C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化， 为增强效果可先用硫酸酸化 D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土 覆盖隔绝燃烧环境 8．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的 是( ) A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含 氧化合物 9．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g） pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
如下对比实验。
(1)请完成下列实验设计表: 实验编号 pH Ⅰ Ⅱ Ⅲ 4 4 投料比(高铁酸钾与 苯酚的质量比) 10∶1 8∶1 T/K 298 298 Fe3+ 0 0 探究温度对该降解反应速率的影 响 实验目的 参照实验
(2)若还要探究溶液的pH和Fe3+的存在对该降解反应速率的影响,除实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外,至少还需 进行 次对比实验。 (3)某同学以实验Ⅰ为参照实验,经过大量实验通过高效液相色谱法测得不同pH下高铁酸钾对水 溶液中苯酚的去除率,其结果如图所示。 ①工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时,pH控制在 左右。 ②依据图中信息,给出一种使反应停止的方法: 。
CH3，它们的结构简式为
和
；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢 气，不能发生消去反应，其结构简式为 。
答案
7 D8 B 9 C10 A11 C12 B13 D
26. （共13分）(1)
(1分);
(2分) (2) 离子键、共价键(2分) 共价键化合物(2分) (3)2Mn2++5S2 +8H2O
这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是( ) A.2种4种 8种 B.2种 4种 6种 C.1种3种6种 D.1种 3种 8种 12．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( ) 元素 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子 半 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 径/nm 最高 化合 价或 最低 化合 价
回答下列问题： （1）反应①和②分别在装置 和 中进行 （填装置符号）． （2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度 控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是 ． （3）在反应器A中通入的X是 ． （4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ， 优点是用量少，缺点是 ． （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号．已知苯 酚是一种弱酸）
A． B． C．
由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 由图2可知，该反应m+n＜p 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D． 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 10． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA ②乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NA ③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水 ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为 0.01NA ⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ⑦12g金刚石中含有C-C键数目为2NA ⑧1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同 ⑨1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA ⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA A．②⑤⑦ B．②⑦⑧⑩ C．②④⑥⑦ D． ①③⑧ 11.科学研究发现,具有高度对称性的有机分子具有致密性高,稳定性强,张 力能大等特点,因此这些分子成为2014年化学界关注的热点,下面是几种 常见高度对称烷烃的分子碳架结构
请回答： （1）B中所含官能团的名称为 ； D的分子式为 ； （2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）； a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应 （3）写出下列反应的化学方程式： Ⅰ： ； Ⅱ： ； （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该 反应的化学方程式为 ； （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—
c(N2O5)/mol/L 0.50
下列说法中错误的是( ) A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小 C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 c(N2O5)＜0.50 mol/L
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反 应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁 共振氢谱中均出现4个峰。
①银氨溶液 ②H+ ② H2 / Ni/△ 氢溴酸/△ NaOH/乙醇/△ A B C D E Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
27．（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请 回答下列问题： （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇： CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2 （填序号）．
B．混合气体总物质的量不变 C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C两点 的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）． ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡 时测得 c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）． （2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、 0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20.00（填“＞”、“=”或“＜”）;当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应 时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_______ ______ （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与 CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作 电解质．该电池的正极反应式为 __________ _ ． 28． (16分)高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂,常用于工业废水与城市 生活污水的处理。某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反 应速率,在恒定实验温度298 K或318 K条件下(其余实验条件见下表),设计
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分） 丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯 酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数 物质 苯酚 丙酮 异丙苯 相对分子质量 密度（g/cm﹣3） 94 58 120 1.0722 0.7898 0.8640 沸点/℃ 182 56.5 153
（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A 的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。
E C
（4）化合物D2B的立体构型为 ．
，
单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 （5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，E离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。
＋1
－2
＋3
－1－2Βιβλιοθήκη ＋3＋1＋1
A．元素②⑥形成的化合物具有两性 B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化 物酸性强 13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分 实验数据见下表： 时间/s 0 500 0.35 1000 0.25 1500 0.25
mol/L＜
Y Z W 26.(13分)X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,其中Y、Z、W、Q在元素周 Q 期表中的相对位置如图。X是周期表中原子半径最小的元素,Q的原子序 数是W的2倍。 (1)Z原子的结构示意图为 ,化合物XYZ的电子式为 。 (2) 化合物(ZX4)2QW4中所含的化学键为 .(填离子键、共价键) 化合物XYQ3的类型为 . (填离子键化合物、共价键化合物) (3)可溶性盐(ZX4)2Q2W8是强氧化剂,可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子,所得溶液呈强酸性,写 出该反应的离子方程式: 。 (4)一定条件下,向容积不变的密闭容器中充入a mol QW2与b mol YW,发生反应生成YW2和液态Q 单质,反应达到平衡时转移2.5 mol电子,同时放出85 kJ热量,则该反应的热化学方程式为 ,欲使YW的平衡转化率大于QW2的平衡转化率,则a与b的关系为 。