2016年陕西省西安市西工大附中高考十模试卷化学
陕西省西安市西工大附中2017-2018学年高考化学第十次适应性试卷 Word版含解析
2017-2018学年陕西省西安市西工大附中高考化学第十次适应性试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．3．（6分）（2013•佛山一模）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的4．（6分）（2014•碑林区校级模拟）向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色．则5．（6分）（2009•南京二模）X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）6．（6分）（2012•北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）7．（6分）（2013•南充二模）向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2014•碑林区校级模拟）某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应．（1）如果用图1装置进行实验：①装置A中反应的化学方程式．②实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是（填序号）．A．品红溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．稀硝酸（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验．针对图2装置回答：①改进后的装置符合绿色化学思想的设计是．②准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是．③拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是（3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．查阅资料：（a）氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．（b）硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：①在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为．②下列对于固体甲成分的判断中，正确的是（填字母选项）．A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中可能有Cu2S．9．（14分）（2014•碑林区校级模拟）（1）电镀时，镀件与电源的极连接．电镀铜时，电解质溶液应选用（填化学式）．（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层．①若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法．（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为．②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为．④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L﹣1，c（NH4+）=b mol•L﹣1，c（SO42﹣）=d mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）．10．（15分）（2014•碑林区校级模拟）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是．（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为，．（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法．①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子mol．②湿式氧化法的流程如图：上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是．（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有、．（5）探究高铁酸钾的某种性质．【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42﹣浓度为1.0mmol•L﹣1（1mmol•L﹣1=10﹣3mol•L﹣1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42﹣浓度为0mmol•L﹣1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则①实验1的目的是；②实验2可得出的结论是；③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑．由图1可知，800min 时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是．三、【选修2--化学与技术】（共2小题，满分15分）11．（2分）（2015•张掖模拟）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等12．（13分）（2012•海南）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；（4）设备C的作用；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于．四、【选修3--物质结构与性质】（共2小题，满分0分）14．（2013•海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为．（2）d中元素的原子核外电子排布式为．（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为．（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是．（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．五、【选修5--有机化学基础】（共1小题，满分0分）15．（2014•吉州区校级模拟）止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下：（1）已知烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则A是（填结构简式）；由A合成B发生的化学反应类型有（填字母）．a．加成反应b．酯化反应c．氧化反应d．消去反应e．加聚反应（2）F中含有的官能团名称为（3）C的核磁共振氢谱中可能出现组吸收峰；（4）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C+D→E的化学方程式．（5）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有种．①苯的二元取代物②1mol M能与含2mol Br2的浓溴水完全发生反应写出取代基无支链的一种结构（6）目前我国用粮食发酵生产丙酮（CH3COCH3）占较大比重．利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮的流程图如下．请将虚线处过程补充完整．合成过程中无机试剂任选．（C6H10O5）n C6H10O5…CHC3OCH3．2014年陕西省西安市西工大附中高考化学第十次适应性试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．3．（6分）（2013•佛山一模）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的4．（6分）（2014•碑林区校级模拟）向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色．则5．（6分）（2009•南京二模）X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）6．（6分）（2012•北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）7．（6分）（2013•南充二模）向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）．氢氧化铝沉淀，剩余×．氢氧化铝沉淀，剩余×二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2014•碑林区校级模拟）某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应．（1）如果用图1装置进行实验：①装置A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．②实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是BC（填序号）．A．品红溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．稀硝酸（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验．针对图2装置回答：①改进后的装置符合绿色化学思想的设计是准备结束实验时将铜丝向上提出溶液，不会继续产生SO2．②准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管中．③拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D导管向试管A中鼓入空气（3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．查阅资料：（a）氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．（b）硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：①在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O22CuO+2SO2．②下列对于固体甲成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中可能有Cu2S．（浓）CuSO（浓）222CuO+2SO22CuO+2SO9．（14分）（2014•碑林区校级模拟）（1）电镀时，镀件与电源的负极连接．电镀铜时，电解质溶液应选用CuSO4（填化学式）．（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层．①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法调节溶液的pH至8﹣9 之间．（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3﹣填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L﹣1，c（NH4+）=b mol•L﹣1，c（SO42﹣）=d mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）．K==故答案为：10．（15分）（2014•碑林区校级模拟）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是其中的铁元素为+6价，易得电子．（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用．（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法．①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子10mol．②湿式氧化法的流程如图：上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．（5）探究高铁酸钾的某种性质．【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42﹣浓度为1.0mmol•L﹣1（1mmol•L﹣1=10﹣3mol•L﹣1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42﹣浓度为0mmol•L﹣1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则①实验1的目的是研究在FeO42﹣不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）；②实验2可得出的结论是温度越高，FeO42越不稳定（或与水反应的速率越快）；③高铁酸钾在水中的反应为4FeO4+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH+3O2↑．由图1可知，800min 时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是pH=11.50的溶液中OH﹣离子浓度大，使平衡向左移动．三、【选修2--化学与技术】（共2小题，满分15分）11．（2分）（2015•张掖模拟）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等12．（13分）（2012•海南）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是ACA．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化、分馏，与碳反应后除去CO2；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式C+H2O CO+H2，CH4+H2O CO+3H2；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成（氨）塔，其中发生的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．OOOO根据平衡常数列式：=0.627解得：=13.8四、【选修3--物质结构与性质】（共2小题，满分0分）14．（2013•海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是金刚石，其晶胞中的原子数为8，晶体类型为原子晶体．（2）d中元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H2O，原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V型，中心原子的杂化轨道类型为sp3．（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl．（5）k的分子式为COCl2，中心原子的杂化轨道类型为sp2，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．×+6×=8五、【选修5--有机化学基础】（共1小题，满分0分）15．（2014•吉州区校级模拟）止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下：（1）已知烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则A是H2C=CH2（填结构简式）；由A合成B发生的化学反应类型有abc（填字母）．a．加成反应b．酯化反应c．氧化反应d．消去反应e．加聚反应（2）F中含有的官能团名称为羰基（3）C的核磁共振氢谱中可能出现4组吸收峰；（4）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C+D→E的化学方程式．（5）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有8种．①苯的二元取代物②1mol M能与含2mol Br2的浓溴水完全发生反应写出取代基无支链的一种结构（6）目前我国用粮食发酵生产丙酮（CH3COCH3）占较大比重．利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮的流程图如下．请将虚线处过程补充完整．合成过程中无机试剂任选．（C6H10O5）n C6H10O5…CHC3OCH3．为为为，；为。
2017届陕西省西北工业大学附属中学高三化学10月月考试题
陕西省西北工业大学附属中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6000年前)、Fe(约2500年前)、Al(约200年前)之所以有先有后，主要取决于（）A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱【答案】D2、分类是学习与研究化学的一种常用的科学方法。
下列中的分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸．二元酸．多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③电解质：明矾．冰醋酸．纯碱；干冰．液氯都是非电解质④同位素：1H．2H．3H；同素异形体：C60．金刚石．石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体．溶液和浊液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤【答案】A3、实验室中要使AL2（SO4）3溶液中的AL3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．Ba（OH）2溶液D．盐酸【答案】B4、同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2【答案】D5、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（）A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中【答案】D6、使用分液漏斗时，应首先()A．洗涤B．检查是否漏水C．打开上端塞子D．打开活塞【答案】B7、下列事实与胶体性质无关的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀B．河流入海处易形成沙洲C．早晨阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽景象D．在豆浆里加入盐卤做豆腐【答案】A8、欲配制1.00 mol·L－1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是( )A．100mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管【答案】B9、下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B10、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 LH2O所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A【答案】D11、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A．14g氮气含有的原子数为0.5N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．16 g O2分子和16g O3分子所含的氧原子数目相等【答案】D12、将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。
陕西省西安市届高三10月月考化学试题 Word版含答案
2016—2017学年第一学期高三化学10月月考考试试卷考试时间：90分钟 总分：100分 班级： 姓名：本卷所需相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 A127 S32 Ba137 Fe56 C1 35.5 K39Ag108第I 卷（选择题 共49分）一．选择题（1～17每小题2分，18～22每小题3分，共49分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知Q 与R 和摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ）A ．46：9B ．32：9C ．23：9D ．16：9 2．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm -3，物质的量浓度为4.0 mol·L -1，则下列说法中 不正确的是（ ）A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol·L -1B ．此溶液中KCl 的质量分数为74.5 4.01.1741000⨯⨯×100% C ． 20℃时，密度小于1.174 g·cm -3的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm -3 3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+4．如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（ ）（A ） （B ） （C ） （D ）5．在标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量Mg ／mol ）溶于1L 水中，所得A 的水溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol ／L)为（ ）A.1000V22400MVρ+B.V22400MVρ+C.1000V22.4MVρ+D.V22.4(1)MV+ρ6．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:17．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
陕西省西安市西工大附中2017-2018学年高考化学十一模试卷 Word版含解析
2017-2018学年陕西省西安市西工大附中高考化学十一模试卷一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ）A ．114号元素在周期表中第七周期第VIA 族，属于金属元素B ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维C ．光束通过下列分散系①云，雾 ②墨水③稀豆浆时，均产生丁达尔效应D ．棉，麻，羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O2．某有机物的分子式为C 4H 8O 2，有关其同分异构体数目的说法错误的是（ ） A ．属于酯类的有4种B ．属于羧酸的有2种C ．既含有羟基又含有醛基的有3种D ．存在分子中含有六元环的同分异构体3．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl ），准确称量W 0g 样品进行实验，．．．．4．H 2与ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A ．反应①、反应②均为放热反应B ．反应①、反应②均为氧化还原反应C ．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D ．反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ •mol ﹣16．原子序数依次增大的X ，Y ，Z ，W 四种段周期元素，X ，W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，X ，Z 的最外层电子数之和与Y ，W 的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ 3，丙是由X 、Y 、Z 组成的盐．下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ，而离子半径：Z ＞Y ＞WB ．化合物丙中只存在共价键C ．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D ．甲沸点远高于乙，可能是甲分子存在氢键所致7．向NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体，溶液中CO 32﹣的物质的量与通入CO 2物质的量的关系图如下．下列关于图中a 、b 两点溶液的说法错误的是（ ）A ．a 、b 溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同B ．a 溶液中水的电离程度与b 溶液中水的电离程度相同C ．a 、b 两溶液都满足：c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）D ．将a 、b 两点混合后溶液满足：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HCO 3﹣）+2c （H 2CO 3）二．解答题（共3小题，满分43分）8．氯化亚砜（SOCl 2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，易遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S （s ）+Cl 2（g ）SCl 2（l ） （Ⅰ）SCl 2（l ）+SO 3（l ）═SOCl 2（l ）+SO 2（g ）（Ⅱ）已知二氯化硫（SCl 2）熔点﹣78°C ，沸点59°C ，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．（1）反应前先要排尽系统中空气，此做法目的是．（2）装置D中玻璃仪器的名称是，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是．（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是．装置F（盛放碱石灰）的作用是，．（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，三者的物质的量比为1：1：1，理论上制备氯化亚砜时原子利用率能达到；[原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的总质量）×100%]氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论：分别取两份水解后的溶液于试管中，．已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O（不考虑微溶物的影响，供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液）9．雾霾含有大量的污染物SO2，NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如图1：（Ce为铈元素）（1）上述流程中循环使用的物质有．（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式．（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2﹣的离子方程式为．（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式；（6）上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为xkg，电解池V制得cmol/L 的S2O32﹣溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为．10．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”．（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发．已知：ⅰCO的标准燃烧热：﹣283.0kJ•mol﹣1，ⅱ1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量ⅲ2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=﹣15.5kJ•mol﹣1则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=．该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是．（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O （g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．①写出该反应平衡常数表达式：．②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是（选填编号）．A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2）B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10﹣5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．在该温度下，最佳反应时间是；4～10h内DMC的平均反应速率是．④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数（TON）的影响，请在图2的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0℃）．⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是．A．往反应体系中添加催化剂B．往反应体系中添加吸水剂C．从反应体系中分离出CO2D．扩大容器的体积．三．选考题：共15分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．【化学--选修2：化学与技术】12．对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的图（填写序号），理由是．（2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的存在（填写序号），理由是．Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：请回答下列问题：（3）产品中的亲油基是．（4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为．（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因．（6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因．【化学---选修3：物质结构与性质】13．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度，其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．（1）Ti的基态原子外围电子排布式为．（2）M是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为．（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为．（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为g•cm﹣3（N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有．（5）科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体熔点由高到低的顺序为．【化学---选修5：有机化学基础】14．酒石酸托特罗定主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状．工业合成该药物的中间体（F）的路线如图：已知：回答下列问题：（1）D分子中的含氧官能团名称为；B→C包含两步反应，反应类型分别为、．（2）A的结构简式为．（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式．（任写一种）（5）已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图如下：．2016年陕西省西安市西工大附中高考化学十一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维C．光束通过下列分散系①云，雾②墨水③稀豆浆时，均产生丁达尔效应D．棉，麻，羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O【考点】元素周期表的结构及其应用；胶体的重要性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．最外层电子数=族序数；B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用；C．分散系①云，雾②墨水③稀豆浆均为胶体分散系；D．羊毛的成分为蛋白质，含N元素．【解答】解：A.114号元素的核外电子排布为：2、8、18、32、32、18、4，其核外有7个电子层，最外层为4，所以位于第七周期第IV A族，属于金属元素，故A错误；B．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故B错误；C．云，雾，墨水，稀豆浆都属于胶体分散系，所以光束通过这些分散系时，都能产生丁达尔效应，故C正确；D．棉，麻属于纤维素，完全燃烧都只生成CO2和H2O，而羊毛属于蛋白质（含N元素），合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中除C，H元素外，还含有其他元素，如N元素，故D错误；故选C．2．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是（）A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】A、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯；B、C4H8O2属于羧酸时，可以根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；C、C4H8O2属于羟基醛时，可以根据官能团的位置异构得到其同分异构体；D、根据六元环结合有机物的分子式来确定．【解答】解：A、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇可以可知1个﹣OH取代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2种H原子，形成的丙醇有2种，形成的酯有2种，为乙酸与乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1种，为丙酸与甲醇形成的酯，注意丙酸甲酯1种，故C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A 正确；B、C4H8O2属于羧酸时，是丁酸、2﹣甲基丙酸，共两种同分异构体，故B正确；C、C4H8O2属于羟基醛时，可以是2﹣羟基丁醛、3﹣羟基丁醛、4﹣羟基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羟基丙醛、2﹣甲基﹣3羟基丙醛，共5种同分异构体，故C错误；D、存在分子中含有六元环的同分异构体：，故D 正确．故选C ．3．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl ），准确称量W 0g 样品进行实验，W【考点】化学方程式的有关计算．【分析】A ．用甲基橙作指示剂，发生Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑，根据HCl 的物质的量可确定Na 2CO 3的含量；B ．CO 2中含有水蒸气；C ．CO 2挥发带出水蒸气；D ．CO 2能溶于水，不能用排水法收集．【解答】解：A ．用甲基橙作指示剂，发生Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑，根据HCl 的物质的量可确定Na 2CO 3的含量，故A 正确；B ．CO 2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B 错误；C ．CO 2挥发带出水蒸气，溶液质量减少，所以导致结果偏大，故C 错误；D ．CO 2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故D 错误； 故选A ．4．H 2与ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A ．反应①、反应②均为放热反应B ．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A．根据反应①、②中反应物与生成物总能量大小分析；B．反应①中氢气为反应物、反应②中生成了碘单质，说明两个反应中都有化合价变化；C．反应速率与活化能大小有关；D．根据图象曲线变化及盖斯定律进行判断．【解答】解：A．根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，故A正确；B．反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②剩余氧化还原反应，故B正确；C．反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，故C错误；D．反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣1，故D正确；故选C．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极；B．电解池a与正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；C．精炼铜，粗铜作阳极；D．发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子被还原．【解答】解：A．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，该原电池锌、硫酸锌溶液为负极，则Cl﹣移向ZnSO4溶液，故A正确；B．电解池，a与正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C．精炼铜，粗铜作阳极，反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C错误；D．吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D正确；故选C．6．原子序数依次增大的X，Y，Z，W四种段周期元素，X，W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X，Z的最外层电子数之和与Y，W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞WB．化合物丙中只存在共价键C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D．甲沸点远高于乙，可能是甲分子存在氢键所致【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H 元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z组成的盐，则丙是NH4F，结合物质的结构和性质解答．【解答】解：A．原子半径：F＜N＜Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Al3+＜F﹣＜N3﹣，故A错误；B．由分析可知：化合物丙为NH4F，NH4F为含离子键，共价键的离子化合物，故B错误；C．丙的水溶液呈酸性，说明阳离子水解大于阴离子水解程度，则溶液中丙盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，故C错误；D．由分析可知：甲是NH3，乙是NF3，NH3分子之间存在氢键，所以熔沸点相对较高，故D 正确．故选D．7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（）A．a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同B．a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同C．a、b两溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．将a、b两点混合后溶液满足：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）【考点】离子浓度大小的比较；离子方程式的有关计算．【分析】向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系如图，开始反应为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸根离子物质的量增大，当全部生成碳酸根离子后继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，A．a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，氢氧化钠和碳酸氢钠消耗盐酸量相同；B．b点碳酸氢钠、碳酸钠水解促进水的电离，a点氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠促进水的电离；C．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；D．a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，混合得到溶液为碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒．【解答】解：向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系如图，开始反应为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸根离子物质的量增大，当全部生成碳酸根离子后继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，A．a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，氢氧化钠和碳酸氢钠消耗盐酸量相同，a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同，故A正确；B．b点碳酸氢钠、碳酸钠水解促进水的电离，a点氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠促进水的电离，所以b点水的电离程度大，故B错误；C．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c （HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，混合得到溶液为碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D正确；故选B．二．解答题（共3小题，满分43分）8．氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，易遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s）+Cl2（g）SCl2（l）（Ⅰ）SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）已知二氯化硫（SCl2）熔点﹣78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．（1）反应前先要排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．（2）装置D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分．（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）．装置F（盛放碱石灰）的作用是防止空气中水蒸气进入，吸收多余的氯气．（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，三者的物质的量比为1：1：1，理论上制备氯化亚砜时原子利用率能达到65.03%；[原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的总质量）×100%]氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论：分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，无明显现象，说明有HCl生成．已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O（不考虑微溶物的影响，供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液）【考点】制备实验方案的设计．【分析】装置A制备氯气，装置B吸收氯气的中HCl，装置C干燥氯气，D装置生成SCl2，E装置收集SCl2，F装置吸收多余的氯气，吸收空气中水蒸气，防止进入E中．（1）制备气体，装置气密性要好；加热硫粉时，空气中的氧气能与硫粉反应；（2）用饱和氯化钠溶液吸收HCl；由仪器5的特征，可知为蒸馏烧瓶；增大反应物接触面积；（3）二氯化硫（SCl2）的沸点低，易挥发，可以用冰水冷却；防止空气中水蒸气进入；（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，三者的物质的量比为1：1：1，原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的总质量）×100%，由SOCl2与氢氧化钠溶液反应可知，SOCl2水解后分解得到SO2、HCl，利用品红溶液检验有二氧化硫生成，用硝酸银溶液检验氯离子．【解答】解：装置A制备氯气，装置B吸收氯气的中HCl，装置C干燥氯气，D装置生成SCl2，E装置收集SCl2，F装置吸收多余的氯气，吸收空气中水蒸气，防止进入E中．（1）加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应，应先排尽系统中空气，反应前先要排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应，故答案为：防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；（2）B装置吸收氯气中的HCl，用饱和氯化钠溶液反应吸收；由仪器5的特征，可知为蒸馏烧瓶；热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，可以增大反应物接触面积，使反应更加充分，故答案为：蒸馏烧瓶；增大反应物接触面积，使反应更加充分；（3）二氯化硫（SCl2）的沸点低，为防止SCl2中液体挥发，可采取将锥形瓶放入冰水中冷却等措施，装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是：防止空气中水蒸气进入，吸收多余的氯气，故答案为：将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）；防止空气中水蒸气进入，吸收多余的氯气；（4）由S（s）+Cl2（g）SCl2（l）、SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）可知硫黄、液氯和液体三氧化硫的物质的量之比为1：1：1，理论上制备氯化亚砜时原子利用率=×100%=65.03%，由SOCl2与氢氧化钠溶液反应可知，SOCl2水解后分解得到SO2、HCl，利用品红溶液检验有二氧化硫生成，用硝酸银溶液检验氯离子，具体实验操作为：分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成，故答案为：65.03%；分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成．9．雾霾含有大量的污染物SO2，NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如图1：（Ce为铈元素）（1）上述流程中循环使用的物质有CO2、Ce4+．（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=（HOCH2CH2NH3）HCO3．（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+．（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3﹣在溶液中存在电离平衡：HSO3﹣⇌SO32﹣+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32﹣=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H）增大．（5）电解池Ⅴ可使Ce再生，装置如图2所示：生成Ce4+从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式2HSO3﹣+4H++4e﹣=S2O32﹣+3H2O；（6）上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为xkg，电解池V制得cmol/L 的S2O32﹣溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为0.21x﹣22.4ycm3．【考点】制备实验方案的设计；"三废"处理与环境保护．【分析】由流程可知，吸收池I中发生SO2+OH﹣=HSO3﹣、CO2+OH﹣=HCO3﹣，NO不反应，吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2﹣，发生NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+，吸收池Ⅳ中NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离大于水解，HSO3﹣⇌SO32﹣+H+，溶液显示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32﹣=CaSO3↓使电离平衡右移，电解池Ⅴ可使Ce4+再生，Ce失去电子在阳极得到，阴极上发生2HSO3﹣+4H++4e﹣=S2O32﹣+3H2O，氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3，NO2﹣完全转化为NH4NO3，电解池V中S得到电子，氧化池Ⅵ中氧得到电子，结合电子守恒计算．【解答】解：由流程可知，吸收池I中发生SO2+OH﹣=HSO3﹣、CO2+OH﹣=HCO3﹣，NO不反应，吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2﹣，发生NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+，吸收池Ⅳ中NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离大于水解，HSO3﹣⇌SO32﹣+H+，溶液显示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32﹣=CaSO3↓使电离平衡右移，电解池Ⅴ可使Ce4+再生，Ce失去电子在阳极得到，阴极上发生2HSO3﹣+4H++4e﹣=S2O32﹣+3H2O，氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3，（1）由上述分析可知，Ce4+、CO2可循环利用，且流程中CO2回收应用，故答案为：Ce4+、CO2；。
【全国百强校】陕西师范大学附属中学2016届高三下学期第十次模拟考试化学试题(无答案)
2H 2AgO/AgAl阴离子透过膜高2016届第十次模拟考试理科综合-化学试题以下数据可供解题时参考，可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Mg- 24 P- 31 S- 32 Fe- 56第Ⅰ卷（选择题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是A ．绿色化学的核心理念是对环境污染进行综合治理B ．现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因为这些化合物对人体有害C ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D ．明矾[KAl(SO 4)2 ·12H 2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N AB ．标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2N A 个电子时，可产生22.4 L 气体C ．6.4g SO 2溶于水配成1L 溶液，含有H 2SO 3的分子数为0.1N AD ．1 mol N 2与足量H 2反应生成NH 3，有6N A 个共价键生成9．密胺是重要的工业原料，结构简式如右图。
工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。
若原料完全反应生成密胺， 则NH 3和CO 2的质量之比应为 A ．17：44 B ．22：17 C ．17：22 D ．2：110．我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回；其动力电源是Al-AgO 电池，原理如图所示。
下列说法中正确的是 A ．Al 电极是该电池的正极B ．Ag 在AgO/Ag 电极上发生氧化反应C ．该电池负极反应是2Al-6e -＋8OH －===2AlO －2＋4H 2OD ．AgO/Ag 电极附近溶液中的pH 减小11．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d+的电子层结构相同。
【全国百强校】陕西省西北工业大学附属中学2016届高三第十次适应性考试理综-化学试题
7．新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确．．．的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
”下列说法不正确．．．的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是C(碳)C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物9．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B．气态氢化物的稳定性：X<Z<WC．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X<Z<WD．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH<710．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
下列有关该纸电池说法不合理．．．的是A．Zn为负极，进行氧化反应B．电池工作时，电子由MnO2流向ZnC．正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)11. 一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应的△H > 0 B．达平衡时，3v(H2)正= v(CO2)逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %10 mol／L的4种溶液：①HCl溶液；②12. 现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×11CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。
陕西省西安市西工院附中高三化学测试题含解析
陕西省西安市西工院附中高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述不正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B2. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + a OH－== Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是( ) A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol参考答案：B3. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是参考答案：C 略4. 在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是 ()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B略5. 下列微粒半径比大于1的是（）A.Mg2+/MgB.Cl/Cl-C.N/OD.Si/Al参考答案：C略6. A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A ．X 元素可能为AlB ．X 元素一定为金属元素C ．反应①和②一定互为可逆反应D ．反应①和②一定为氧化还原反应 参考答案： D 略7. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O ＝2NO ＋HNO 3＋9HF 。
陕西省西北工业大学附中2016届高考化学模拟试卷(五)
2016年陕西省西北工业大学附中高考化学模拟试卷（五）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列表述正确的是（）A．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化B．2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHOC．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低D．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：c（OH﹣）=mol/L 2．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．PM2.5、CO2都属于空气质量日报的内容C．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol二甲醚中含有的C﹣O键的数目为2N AB．标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2N AC．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N AD．在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2N A4．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3和亚铁氰化钾K4的混合溶液，下列说法不正确的是（）A．K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：4﹣﹣e﹣═3﹣C．Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的4﹣和3﹣浓度基本保持不变5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ） A ．氯气：K +、Na +、SiO 32﹣、NO 3﹣B．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32﹣、C1﹣ C ．氨气：K +、Na +、AlO2﹣、CO 32﹣D ．乙烯：H +、K +、MnO 4﹣、SO 42﹣7．25℃时，将某一元碱MOH 和盐酸溶液等体积混合（体积变 化忽略不计），测得反应后溶液的pH 如下表，则下列判断不正确的是（ ） A ．实验甲所得溶液：c （Cl ﹣）＞c （M +）＞c （H +）＞c （MOH ） B ．将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小C ．a ＞0.10D ．MOH 的电离平衡常数可以表示为K b =二、非选择题：8．某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．请回答：（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为．（2）实验前鼓入N2的目的是．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性．（4）分析B中产生白色沉淀的原因．观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是．②按观点2，装置B中反应的离子方程式是，③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是（填序号）．A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．9．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4转移的电子数为．②“重整系统”发生反应的化学方程式为．（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O （g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①曲线b表示的物质为（写化学式）．②该反应的△H0（填：“＞”或“＜”）③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举1项）．（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．①该工艺中能量转化方式主要有（写出其中两种形式即可）．②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为．10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是．（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过．废渣中的成分有．（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是．（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是．（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2 Li x C+Li1﹣x CoO2，Li x C中Li的化合价为价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为．【化学--选修3：物质结构与性质】11．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．（3）已知高碘酸有两种形式，分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为，与ClO2﹣互为等电子体的微粒是．（任写一个）（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．【化学--选修5：有机化学基础】12．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团的名称是和．（2）③的反应类型是（3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．（4）1mol白藜芦醇最多能与molH2反应，与浓溴水反应时，最多消耗molBr2．（5）D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．属于α氨基酸Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种写出该同分异构体的结构简式：．（任写一种）（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CH═C（CH3）CN的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．2016年陕西省西北工业大学附中高考化学模拟试卷（五）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列表述正确的是（）A．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化B．2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHOC．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低D．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：c（OH﹣）=mol/L 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．煤的液化是化学变化；B．乙醇的催化氧化机理分析判断，羟基氢和羟基碳上的氢原子去氢氧化；C．相对分子质量越大，氢键数目越多，则熔沸点越大；D．氢氧化镁悬浊液中满足：c（OH﹣）=2c（Mg2+），结合溶度积的表达式计算．【解答】解：A．二氧化硫、氨的液化为物理变化，煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，故A错误；B．乙醇的催化氧化机理分析判断，羟基氢和羟基碳上的氢原子去氢氧化，重氢在水中，化学方程式为2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHO，故B正确；C．甲醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多，则甲醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故C错误；D．氢氧化镁悬浊液中：c（OH﹣）=2c（Mg2+），则：c（OH﹣）=mol/L，故D错误；故选B．2．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．PM2.5、CO2都属于空气质量日报的内容C．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．地沟油成分是高级脂肪酸甘油酯，以沟油为原料制取的生物柴油，粗生物柴油再经分馏才能得到发动机的燃料；B．根据目前计入空气污染指数的项目进行分析；C．硅胶无毒，具有吸水性；D．向煤中加入适量碳酸钙，可大大减少燃烧产物中SO2的量；【解答】解：A．以地沟油为原料制取的生物柴油，粗生物柴油再经分馏才能得到发动机的燃料，故D错误，故A错误；B．目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，不包括二氧化碳，故B错误；C．硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故C正确；D．向煤中加入适量碳酸钙，可大大减少燃烧产物中SO2的量，故D错误；故选：C．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol二甲醚中含有的C﹣O键的数目为2N AB．标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2N AC．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N AD．在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．二甲醚的结构简式为CH3OCH3，据此分析；B．氢氟酸标况下为液体；C．甲酸溶液中，甲酸和水都含氧；D．在此反应中，每生成1mol铜，转移6mol电子．【解答】解：A．二甲醚的结构简式为CH3OCH3，则1mol二甲醚中含2molC﹣O键，即2N A条，故A正确；B．氢氟酸标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．甲酸溶液中，甲酸和水都含氧，所以200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目大于2N A，故C错误；D．在此反应中，铜元素的化合价降低，S元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，即Cu2S 既做氧化剂又做还原剂，氧气做氧化剂，每生成1mol铜，转移6mol电子，即转移6N A个，故D错误；故选：A．4．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3和亚铁氰化钾K4的混合溶液，下列说法不正确的是（）A．K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：4﹣﹣e﹣═3﹣C．Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的4﹣和3﹣浓度基本保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，以此来解答．【解答】解：由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，A．b为正极，则K+移向催化剂b，故A正确；B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe（CN）64﹣﹣e﹣═Fe（CN）63﹣，故B正确；C．b上发生还原反应，发生Fe（CN）63﹣+e﹣═Fe（CN）64﹣，Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被还原，故C错误；D．由B、C中的电极反应可知，二者以1：1相互转化，电解质溶液中Fe（CN）63﹣和Fe（CN）4﹣浓度基本保持不变，故D正确；6故选C．5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胶体具有丁达尔效应；B．二氧化硫与氯化钡不反应；C．乙烯不能使品红褪色；D．也可能生成AgCl沉淀．【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，故A正确；B．将FeSO4高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故B错误；C．乙烯不能使品红褪色，气体应为二氧化硫，故C错误；D．也可能生成AgCl沉淀，如检验是否含有SO42﹣，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故D 错误．故选A．6．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣D．乙烯：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．氯气溶于水显示酸性，硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀；B．二氧化硫与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子；C．四种离子之间不反应，通入氨气后也不反应；D．酸性高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化乙烯．【解答】解：A．通入氯气后，溶液显示酸性，SiO32﹣与氢离子反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不发生反应，通入氨气后也不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．H+、MnO4﹣能够氧化乙烯，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．7．25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（）A．实验甲所得溶液：c（Cl﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小C．a＞0.10D．MOH的电离平衡常数可以表示为K b=【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、依据甲中数据可知MOH为弱碱，MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解溶液显酸性；B、M向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，则溶液中氢离子物质的量增大，M+的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子浓度和M+离子浓度比值变大；C、MOH为弱碱，当a=0.10，反应恰好生成MCl，溶液显酸性，若为中性，则加入MOH稍过量a＞0.10；D、对乙溶液操作的电荷守恒分析c（M+）=c（Cl﹣）﹣0.05mol/L，依据M元素守恒可知，c（MOH）=0.5﹣c（M+）=（0.5a﹣0.05）mol/L，则MOH的电离平衡常数Kb=．【解答】解：A、依据甲中数据可知，恰好反应溶液显酸性，说明MOH为弱碱，MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小c（Cl﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH），故A正确；B、M向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，则溶液中氢离子物质的量增大，M+的物质的量减小，由于在同一溶液中，则比值变大，故B错误；C、MOH为弱碱，当a=0.10，反应恰好生成MCl，溶液显酸性，若为中性，则加入MOH稍过量，则得到a＞0.10，故C正确；D、对乙溶液操作的电荷守恒分析c（M+）=c（Cl﹣）﹣0.05mol/L，依据M元素守恒可知，c（MOH）=0.5﹣c（M+）=（0.5a﹣0.05）mol/L，则MOH的电离平衡常数Kb==，故D正确；故选B．二、非选择题：8．某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．请回答：（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．（2）实验前鼓入N2的目的是排净装置中的空气．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，说明SO2具有还原性．（4）分析B中产生白色沉淀的原因．观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色．②按观点2，装置B中反应的离子方程式是3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3﹣+2H2O═3SO42﹣+2NO↑+4H+、Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是（填序号） C ．A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据仪器的用途和实验室常见仪器的名称书写；（2）氧气能氧化二氧化硫而对实验造成干扰；（3）在水溶液里，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；（4）①铁离子被还原生成亚铁离子；②酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；③乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即可．【解答】解：（1）装置A中用于盛放浓硫酸，为滴加液体的仪器，该仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：排净装置中的空气；（3）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO4；还原；（4）①若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；②按观点2，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3﹣+2H2O═3SO42﹣+2NO↑+4H+、Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案为：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3﹣+2H2O═3SO42﹣+2NO↑+4H+、Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；③乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实验中c（NO3﹣）=3mol/L，则可用6.0mol•L﹣1NaNO3和0.2mol•L﹣1盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为：C．9．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4转移的电子数为2mol ．②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO22Fe3O4+C ．（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O （g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①曲线b表示的物质为H2O （写化学式）．②该反应的△H＜0（填：“＞”或“＜”）③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强或提高比值（列举1项）．（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．①该工艺中能量转化方式主要有光能转化为电能，电能转化为化学能（写出其中两种形式即可）．②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O ．【考点】化学平衡的影响因素；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①反应2Fe3O46FeO+O2↑中O元素化合价由﹣2价升高到0价，结合元素化合价以及方程式计算；②由图1可知重整系统发生反应的化学方程式为：6FeO+CO22Fe3O4+C；（2）由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；可知a为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线；（3）太阳能电池为电源，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，乙烯在阴极生成．【解答】解：（1）①反应2Fe3O46FeO6FeO+O2↑中O元素化合价由﹣2价升高到0价，由方程式可知，2molFe3O4参加反应，生成1mol氧气，转移4mol电子，则每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol，故答案为：2mol；②由图1可知重整系统发生反应的化学方程式为：6FeO+CO22Fe3O4+C，故答案为：6FeO+CO22Fe3O4+C；（2）①随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为CO2，由计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线，故答案为：H2O；②由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，故答案为：＜；③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强或提高比值，故答案为：增大压强或提高比值；（3）①太阳能电池为电源，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量转化形式有光能转化为电能，电能转化为化学能，部分电能转化为热能，故答案为：光能转化为电能，电能转化为化学能；②电解时，二氧化碳在b极上生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O，故答案为：2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O．10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15 ．废渣中的成分有LiF，Fe（OH）3．（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2\frac{\underline{\;210﹣290℃\;}}{\;}Co3O4+6CO2．（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2 Li x C+Li1﹣x CoO2，Li x C中Li的化合价为0 价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣=Li1﹣x CoO2+xLi+．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】该工艺流程为：废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后发生氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴；（1）步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）Co2O3与盐酸反应生成Cl2，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写成反应的离子方程式；（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀；（5）210℃～290℃过程中是CoC2O4发生的反应，210℃～290℃过程中产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g﹣2.41g=2g，说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的氧气质量=2.64g﹣2g=0.64g，O2物质的量==0.02mol，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式；（6）LiCoO2中锂元素化合价为+1价，则依据放电反应分析判断，Li x C中锂元素化合价为0价，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→Li x C+Li1﹣x CoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应，【解答】解：（1）步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH ﹣+2HO=2AlO2﹣+3H2↑；2故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）Co2O3与盐酸反应生成Cl2，反应中钴元素化合价降低为+2价．氯元素化合价﹣1价变化为0价，依据得失电子守恒可知Co2O3的系数为1，Cl﹣的系数为2，结合原子个数守恒，反应的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；故答案为：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的主要成分为LiF和Fe（OH）3；故答案为：7.15； LiF，Fe（OH）3；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是，降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；故答案为：降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；（5）210℃～290℃过程中是CoC2O4发生的反应，产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g﹣2.41g=2g，说明说明有气体参加反应应为氧气，则反应的氧气质量=2.64g﹣2g=0.64g，O2物质的量==0.02mol，则：n（CoC2O4）：n（O2）：n（CO2）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，方程式计量系数之比等于转化量之比，所以该反应的方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；故答案为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；（6）LiCoO2中锂元素化合价为+1价，则依据放电为原电池反应，锂元素化合价升高发生氧化反应分析判断，Li x C中锂元素化合价为0价，是锂单质镶嵌在碳中做原电池负极，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→Li x C+Li1﹣x CoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应：LiCoO2﹣xe﹣=Li1﹣x CoO2 +xLi+，C为阴极得电子发生还原反应：C+xe﹣+xLi+=Li x C，故答案为：0，LiCoO2﹣xe﹣=Li1﹣x CoO2+xLi+；【化学--选修3：物质结构与性质】11．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的p 区；溴的价电子排布式为4s24p5．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．。
陕西省西安市西工大附中分校高三化学模拟试题含解析
陕西省西安市西工大附中分校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH =5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是A．a电极是阴极B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH-－4e- ====2H2O＋O２↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区参考答案：B略2. 某固体样品在托盘天平上称得为１０.5g (1g以下只能使用游码)，如错将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，则天平平衡时读数为Ａ、9.5g B 、10.5g C 、11.5g D 、11.0g参考答案：C略3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y位于第VA族，X和Z同主族，W原子最外层电子数与电子层数相等。
下列说法正确的是A．原子半径：W>Z> Y>XB．X、Y、Z、W的氧化物均含共价健C．元素X、W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素W的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成参考答案：C略4. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩参考答案：D略5. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A、氧化还原反应：元素化合价是否变化B、共价化合物：是否含有共价键C、强弱电解质：溶液导电能力大小D、金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A略6. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A．只有① B．②⑤⑦C．①⑥ D．③④参考答案：C略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3参考答案：A8. 下列说法或表示正确的是() A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：H＋＋OH－===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．在25℃、101kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。
陕西师大附中高考化学十模试卷含解析.docx
2016年陕西师大附中高考化学十模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A.绿色化学的核心理念是对环境污染进行综合治理B・现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因为这些化合物对人体有害C.〃辽宁舰〃上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.明矶［KAI （SO4）2>12H2O］溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒2.用W表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25°C时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N AB.标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2N A个电子时，可产牛22.4 L气体C. 6.4gSO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为O.IN AD. 1 mol N2与足量出反应生成NH3,有6N A个共价键生成3.密胺是重要的工业原料，结构简式如图.工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺.若原料完全反应生成密胺, 则NHs和CO?的质量之比应为（）A.17： 44B. 22： 17C. 17： 22D. 2： 14.我国〃蛟龙〃号载入潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并完全返冋•其动力电源是Al-Ag0电池，原理如图所示.下列说法中正确的是（）阴為了透垃朕A.AI电极是该电池的正极B.Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应C.该电池负极反应是2AI - 6e +8OH =2AIO2 +4H2OD.AgO/Ag电极溶液中的pH减小下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A. AB.BC. CD. D6.有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大.a存在a和「两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c"和cP的电子层结构相同.下列叙述正确的是（）A.b、c与a形成化合物的稳定性一定为b>cB.a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C.c, a和b可形成的化合物为离子化合物D.a、b、c、cl四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性7.取0.1mol*L_1的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02mol C02,发生如下反应：NaA+COz+HzOWHA+NaHCOs、2NaB+CO2+H2O-2HB+Na2CO3.贝9 HA 和HB 的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（）三、非选择题.包括必考题和选考题两部分.第22题〜第32题为必考题，每个 试题考生都必须作答.第33题〜第40题为选考题，考生根据要求作答.&镁是最轻的结构金属材料金属镁性质活泼，能与空气屮的02、2、CO 2 等反应，也能与沸水反应.其中，Mg 与2反应的产物皿宙恥与水反应的方程式为:Mg3N2+6H2O=3Mg （OH ） 2+2NH 3个.请回答下列问题：（1） 甲组学生研究Mg 能在CO?气体中燃烧，并研究其产物.将镁条在空气中加 热点燃后迅速插入盛放CO?气体的集气瓶屮，观察到的现象是—;将集气瓶中 加入足量的稀盐酸仍有—色的固体未溶解，所以Mg 在CO?气体中燃烧的化学反 应方程式是—・（2） 乙组学生根据上述甲组实验，认为 陀能在NO?中燃烧，可能产物为MgO 、 2和Mg 3N 2.通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重 复使用）.A B C DE已知:NO?气体能被NaOH 吸收.① 乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A —（填字母序号）；装置B 的作用 是 ・C ・Z 是HA 、 R 是HB D. Z 是B ・Y 是HA 、Z 是HBHA 、Y 是 HB钱粉②_______________________________ 确定产物中有2生成的实验现象为•(3)_______________________________ 设计实验证明：产物屮存在M^N2 ・9•鎳电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成.放电过程中产生Ni (OH) 2和Fe (OH) 2，Fe (OH) 2最终氧化、脱水生成氧化铁.由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究.已知：©NiCI2易溶于水，Fe3“不能氧化Ni&②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀吋的理论pH如表所示:M (OH) n K S p pH开始沉淀沉淀完全Al (OH) 3 2.0X10'32 4.1—Fe (OH) 3 3.5X10'38 2.2 3.5Fe (OH) 2 1.0 X 10'157.59.5Ni (OH) 2 6.5X10'18 6.48.4冋答下列问题：(1)该电池的正极反应式为____ ；(2)维持电流强度为1.0A,消耗O.O2gFe,理论电池工作_min.(写岀计算式,已知F=96500C/mol.)(3)对该电池电极材料进行回收方案设计：①方案中加入适量双氧水的目的是 ;在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀—和沉淀—(填化学式).设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案：・②滤液III中溶质的主要成分是—(填化学式)；气体I为—,判断依据是—・10.氯化亚砚用于更药、农药、染料工业及有机合成工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砚(U/SOCI2)电池.工业上用SO2> SCI2与CI2反应合成SO2 (g) +CI2 (g) +SCI2(g) -2SOCI2 (g).(1)在373K时，向2L的密闭容器中通入SO2、SCI?与6均为0.04mol,发生上述反应•测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I (反应达到平衡吋的温度与起始温度相同).请回答下列问题：①该反应的△ H (填“>”“<〃或"二〃)0.②反应开始至达到平衡时，v (SOCI2)=—・③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表屮数据II，则改变的条件是___ ・(2)如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(IgK)与温度的变化关系点.①A点的数值为___ ・(已知：Ig4二0.6)②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为—点.(3)已知反应S4 (g) +4CI2 (g) =4SCI2 (g) 的AH=-4kJ*mor1, lmolS4 (g)> lmolSCI2 (g)分子中化学键断裂吋分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则lmolCI2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为—kJ・(4)某种锂电池的负极由金属锂构成，止极由二氯亚砚(SOCJ)和碳材料构成•总反应为：4U+2SOCI2—4UCI+S+SO2个，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生•此电池工作时正极的电极反应式为，电解质屮锂离子定向移向极(填〃正极〃或"负极〃)・【化学••选修2化学与技术】11.氯碱工业过程中产生了大量的盐泥.某氯碱工厂的盐泥组成如表:该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图1:蒸汽100厂溶解康送1111(品度P0 20 40 60 80 100回答下列问题：（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH 为5左右，反应温度在50°C 左右，写 出有关化学反应方程式—•（2） 在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是—・（3） 已知一些盐的溶解度如图2.在滤液I 中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为 了析出晶体I,应控制温度在—°C.（4） ______________ 步骤II 操作是 ,（5） 步骤山在工业上常用的设备是—（填字母）.A. 加压干燥器B.蒸馅塔C.离心机D.真空干燥器（6） 准确称取制备产品ag,将其加入到盛有VxmLcxmol/L 的NaOH 溶液的锥形瓶 中，溶解后，加入酚駄溶液2滴，溶液变红色，再用c 2mol/L 的盐酸进行滴定，消 耗盐酸V 2mL,则样品MgSCUTHzO 的质量分数是 ・【化学••选修3物质结构与性质】12. 铁、銘、锐、错（Pr ）等金屈在工农业生产中有广泛的应用.(1)馅是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金屈，常用于电镀和制造特种钢.基态Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为—，该能层上具有的原子轨道数为—, 价电子排布式为—・(2)用CqO?作原料，铝粉作还原剂的铝热法可生成珞•该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr・O键和AI・O键中_键更强.研究发现气态氯化铝分子式为AI2CI6,分子中存在配位键，分子间存在范德华力，则固态氯化铝晶体类型是 .(3)V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酹、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化剂.V2O5的结构式如图1所示，则V2O5分子含__ 个o键和—个71键.丙烯分子中碳原子的杂化方式为—・(4)Pro?晶体结构与CaF2相似，PrO?晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO?的晶胞中含有个氧原子，Pr的配位数为・(5) FeS2的晶体中的Fe"离子的排列方式如图2所示.图1 图2①每个F/周围最近的等距离的S产离子有_个.②已知FeS?的晶胞参数是a o=O.54nm,它的密度为____ g*cm'3 (列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02 X1023).【化学•选修5有机化学基础】13.K是一种高分子聚合物，主要用作耐高温及无油润滑密封件，轻工机械、化工机械、电子电器、仪器仪表零部件和发动机接插件等.工业上用有机原料A制备K 和聚乙酸乙烯酉旨，其流程为：其中A物质核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为3： 2： 2： 3； J物质核磁共振氢谱有4个吸收峰，且环上的一元取代物只有两种结构.已知：①当疑基与双键碳原子相连时，存在如下平衡：RCH=CHOH^RCH2CHO；②- ONa连在桂基上不会被氧化；③- COOH能被LiAIH4还原成- CHO.请回答下列问题：(1)J的名称是 __ ・(2)①的反应类型是—•(3)A和D的结构简式分别是____ 、____ ・(4)lmol的J最多与____ mol碳酸氢钠发生反应；写出由G制备聚乙酸乙烯酯的化学方程式：—・(5)A的同分界构体中，与A具有相同官能团且有两个侧链的芳香族化合物还有种.其屮苯环上的一氯取代物为两种的结构简式为：—・(6)参照下述示例合成路线，设计一条由F为起始原料制备聚乙二酸乙二酯的合成路线.Cu/o2示例: CH3CH2OH2016年陕西师大附中高考化学十模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是( )A.绿色化学的核心理念是对环境污染进行综合治理B.现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因为这些化合物对人体有害C."辽宁舰〃上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.明矶［KAI (SO4) 2<12H2O］溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒【考点】绿色化学.【分析】A.绿色化学的核心是从源头上控制污染；B.甲醛、酚类等化合物对人体有毒；C.特种钢缆是金属材料，不是非金属材料；D.明矶中的铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，是物理吸附净水. 【解答】解：A.绿色化学的核心是从源头上控制污染，而不是污染后如何治理，故A 错误；B.漆中使用甲醛、酚类等化合物有毒，易引发身体各种疾病，因此现代研制的油漆屮一般不使用甲醛等化合物，故B正确；C.特种钢缆是金属材料，不是新型无机非金属材料，故C错误；D.明矶［KAI (SO4) 2*12H2O］溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用，故D错误；故选B.2.用W表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.25°C时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N AB.标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2N A个电子时，可产生22.4 L气体C. 6.4gSO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1N AD. 1 mol N2与足量出反应生成NH3,有6N A个共价键生成【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、浓硫酸中除了硫酸、浓磷酸中除了磷酸外，水也含氧原子；B、活泼金属和稀硫酸反应牛成氢气，且牛成lmol氢气需转移2mol电子；C、二氧化硫和水的反应为可逆反应；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底.【解答】解：A、浓硫酸屮除了硫酸、浓磷酸屮除了磷酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4N A个，故A错误；B、活泼金属和稀硫酸反应牛成氢气，•且牛成lmol氢气需转移2mol电子，故当转移2N A个电子时，能生成lmol氢气，在标况下为22.4L,故B止确；C、二氧化硫和水的反应为可逆反应，不能进行完全，且亚硫酸为弱酸，在溶液中部分屯离，则溶液屮含有的亚硫酸分子小于O.IN A个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的共价键个数小于6NA个, 故D错误.故选B.3.密胺是重要的工业原料，结构简式如图.工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺.若原料完全反应生成密胺, 则NH3和CO2的质量之比应为（）A.17： 44B. 22： 17C. 17： 22D. 2： 1【考点】有机物的结构和性质.【分析】该分子式为C3H6N6,若原料完全反应生成密胺，根据N、C原子守恒计算需要氨气和二氧化碳物质的量之比，再根据m=nM计算其质量之比.【解答】解：该分子式为C3H6N6,若原料完全反应生成密胺，根据N、C原子守恒计算需要氨气和二氧化碳物质的量之比为6： 3,再根据m=nM得其质量之比二（6 X17）g：（3X44） =17： 22,故选C.4.我国〃蛟龙〃号载入潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并完全返回.其动力电源是Al-Ag 0屯池，原理如图所示.下列说法屮正确的是（）阴購了透过膜A.AI电极是该电池的正极B.Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应C.该电池负极反应是2AI - 6e +8OH —2AIO2 +4H2OD.AgO/Ag电极溶液中的pH减小【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】AI比Ag活泼，原电池工作时AI被氧化，应为电池的负极，电极反应为AI - 3e +4OH-=AIO2 +2H2O,AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e+H2O=Ag+2OH-,结合电极反应式进行判断.【解答】解：A.由原电池装置图可知铝被氧化牛成NaAO,则AI为负极，故A 错误；B.AgO被还原，应为原电池的正极，故B错误；C.AI被氧化，应为电池的负极，电极反应为AI-3e-+4OH =AIO2-+2H2O,或2AI -6e+80H —2AIO2 +4H2O,故C 正确;D.正极发生AgO+2e +H2O=Ag+2OH-, pH增大，故D错误.故选C.实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性A. AB. BC. CD. D【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变.【分析】A.氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B.Cu和FM•发生氧化述原反应生成F/和Cu2+；C.三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D.可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱.【解答】解：A.氯气通入晶红溶液，氯气和水反应牛成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；B.Cu和Fe，发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3 =Cu2++2Fe2+,所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C.将铝箔用址埸钳夹住放在洒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故c错误；D.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO,氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D.6.有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大.a存在『和a两种离子，b和c 为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c八和d"的电子层结构相同.下列叙述止确的是（A.b、c与a形成化合物的稳定性一定为b>cB.a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C.c, a和b可形成的化合物为离子化合物D.a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a存在a和扪两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c?-和d?-的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为0元素；A.b是0、c是S元素、a是H元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B.a是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成氢气；C.a是H、b是0、c是S元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸；D.a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙.【解答】解：有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a存在a和亍两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c?-和d?-的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为0元素；A.b是0、c是S元素、a是H元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性b>c,水的稳定性大于硫化氢，但双氧水的稳定性小于硫化氢，故A错误；B.a是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，故B止确；C.a是H、b是0、c是S元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，故C错误；D.a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，故D错误；故选B.7. 取0.1mol<L _1的NaA 和NaB 两种盐溶液各1L,分别通入0.02mol C02,发生如 下反应：NaA+COz+HzOWHA+NaHCOs 、2NaB+CO 2+H 2O-2HB+Na 2C 。
陕西省西北工业大学附中2016年高考化学模拟试卷(六) 含解析
2016年陕西省西北工业大学附中高考化学模拟试卷（六）一、选择题（共7小题,每小题6分，满分42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾”的形成,当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时，可能发生丁达尔效应C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品D．光导纤维遇强碱会“断路”2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 N AB．1 L 0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为N AD．1 mol﹣CH3中所含的电子总数为10 N A3．三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛(），三聚甲醛可用作合成工程塑料等,还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料．下列有关三聚甲醛的说法中正确的是（）A．三聚甲醛属于高分子化合物B．三聚甲醛与甘油互为同分异构体C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反应属于加成反应D．1 mol的三聚甲醛燃烧时生成CO2和H2O的物质的量一定相等4．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法A CCl4Br2用NaOH溶液洗涤、分液B FeCl3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶C Al2（SO4）3溶MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液液D CO2SO2通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D5．熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图．下列说法正确的是（)A．Li+、K+移向左侧电极B．外电路中电子由右侧电极移向左侧电极C．通入1 mol气体A时，左侧电极上生成5 mol CO2D．相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2：16．X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高B．X、Y、Z形成的化合物不止一种C．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y)＞r（X）D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键7．在某温度时,将n molL﹣1氨水滴入10mL 1.0molL﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．n=1.0B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．c点：c（NH)=c（Cl﹣）=1.0 molL﹣1D．25℃时，NH4Cl的水解常数（K h）计算式为=二、非选择题：8．氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料,遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁．请回答下列问题：（1)实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为(填仪器接口处的字母编号）．（2)用连接好的实验装置进行实验,实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞,（用编号按正确的顺序排列下列步骤）．①关闭分液漏斗活塞②收集气体并检验纯度③加热反应一段时间④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是．（4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应,而镁粉和其他杂质均不与水反应)．测定实验样品纯度的方法步骤如下：Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按如图（固定装置省略)所示连接仪器．Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜,直到B端的水全部与A端的样品混合．Ⅳ．反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为128.0mL．回答下列问题：①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是．②反应生成氢气的体积为mL．③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化镁的纯度为（结果精确到0.01%）．（5)请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末（不可使用水），写出实验的简要步骤、现象及结论．9．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．(1）硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）212H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序．（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂［FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度,显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度,反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：K sp（Fe（OH)3=4。
陕西省西安市西工大附中2016届高三第四次适应性训练化学试题 含答案
2016年高考全国统一考试西工大附中第四次适应性训练高三理科综合试卷化学部分 7．下列说法正确的是A ．在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．工业上通常用电解Na 、Fe 、Cu 对应的氯化物制得该三种金属单质C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药8．下列方程式不能．．正确解释实验事实的是 A ．0．l mol·L －l CH 3COOH 溶液的pH 〉1:CH 3COOH CH 3COO － + H +B ．Na 2 CO 3溶液能使酚酞试液变红:CO 32－ + H 2O HCO 3－ + OH －C ．向Mg(OH ）2悬浊液中加入FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀： 3Mg （OH ）2（s ）+2Fe 3+（aq ） 2Fe （OH ）3（s ）+3Mg 2+（aq ）D ．铁溶于稀硝酸,溶液变黄：3Fe +8H + + 2NO 3－ 3Fe 2+ + 2NO↑ + 4H 2O9．现有短周期元素X 、Y 、Z 、M ，X 、Y 位于同主族，Z 、M 位于同主族，Y 、Z 位于同周期，X 与Z 、M 都不在同一周期，Z 的核电荷数是M 的2倍。
下列说法正确的是A ．简单阳离子的氧化性:Y > XB ．气态氢化物的稳定性：Z 〉 MC ．简单离子半径由大到小的顺序是：Z 〉M 〉YD ．等浓度的X 2Z 与Y 2Z 的溶液中,水的电离程度：X 2Z > Y 2Z10．下图是化学能与电能相互转化的两套装置.下列分析正确的是A ．两装置中，铁电极均要消耗B ．图2装置中两极均有气泡产生C ．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe －3e －===Fe 3＋D ．随着反应的进行,图1装置中溶液的pH 增大，图2装置中溶液的pH 不变11．分子式为C 5H 8O 2 的有机物,能使溴的CCl 4 溶液褪色，也能与NaHCO 3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有 A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ． 9种 12．PCl 3和PCl 5都是重要的化工原料。
陕西省西安中学2016届高三化学仿真试卷 含解析
2016年陕西省西安中学高考化学仿真试卷一、单项选择题:本部分包括13小题，每小题6分，在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的．1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是（) A．明矾溶液具有酸性,可用于清除铜镜表面的铜锈B．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料C．氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料2．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2,气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③3．下列装置图及有关说法正确的是（）A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl﹣)增大B．装置①中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开D．装置③中当铁制品上析出1。
6g铜时，电源负极输出的电子数为0。
025N A4．下列对应的图象符合描述的是（)A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积,并在t2时又达到平衡B．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释C．表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D．在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量5．下列有关实验的描述正确的是（)A．Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热B．乙酸乙酯的制备:在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸,加入几粒沸石用酒精灯小火加热C．碳酸钠溶液的焰色反应：用铂丝直接蘸取碳酸钠溶液,在外焰上灼烧，观察火焰颜色D．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，60g丙醇中存在的共价键总数为10N AC．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子D．标准状况下,2。
西安西工大附中分校高中化学必修1第一章《物质及其变化》检测(包含答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID ：135794]硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。
硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
接触室中发生如下反应：2SO 2 + O 2催化剂Δ2SO 3。
该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是 A ．SO 2是氧化剂B ．O 2发生氧化反应C ．O 2失去电子D ．SO 3既是氧化产物又是还原产物 2．(0分)[ID ：135787]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 3．(0分)[ID ：135781]室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Na +、I −、NO -3、K +B ．透明溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO -3、SO 2-4C ．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl –D ．0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 4．(0分)[ID ：135770]准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H + +OH - =H 2OB ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2O ΔFe(OH)3+3H +C ．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO 2-3=CaCO 3+ 2OH -D ．向水中加入一小块钠：2Na+2H 2O= Na + +2OH - +H 2 ↑5．(0分)[ID ：135763]化学与生活密切相关。
2016—2017学年度陕西省西安市西北大学附属中学高三化学10月月考试题分析
陕西省西安市西北大学附属中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列说法不．正确的是（）A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反应SiO2＋2C Si＋2CO↑中SiO2作氧化剂C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【答案】A2、我国城市环境中的大气污染主要是（）A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾D．SO2、HCl、N2、粉尘【答案】B3、化学与人类生活密切相关。
下列说法错误的是：A．酸雨是指pH﹤7的雨水B．铝元素在人体中积累，可使人慢性中毒C．在食盐中加碘盐可有效预防大脖子病D．食用含SO2量较多的漂白木耳，人体会受到严重伤害【答案】A4、在KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式是（）A．2Al3++3SO42－+3Ba2++ 6OH- → 3BaSO4↓ +2 Al(OH)3↓B．Al3++2SO42－+2Ba2++ 3OH- → 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓C．Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O →4Al(OH)3↓D．4Al3++7SO42－+7Ba2++ 14OH-→ 7BaSO4↓ + 2AlO2-+ 4H2O+Al(OH)3↓【答案】A5、常温下，向0.25mol·L﹣1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mLB．溶液的导电能力：c＜b＜aC．d时刻溶液的pH为13D．b时刻溶液中SO42﹣的浓度约为0.125 mol·L﹣1【答案】B6、下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016年陕西省西安市西工大附中高考十模试卷化学一、选择题1.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是( )A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖解析：A.棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B.Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C.树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D.葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误。
答案：D2.明代宋应星著的《天工开物》中有关于火法冶炼锌的工艺记载：炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也。
下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)( )A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物解析：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑，A.该冶炼锌的反应属于置换反应，故A正确；B.反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B正确；C.冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑，故C正确；D.由题意可知，倭铅是指金属锌，故D错误。
答案：D3.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WB.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小C.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜WD.室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7解析：X、Y、Z、W是分别是短周期元素，原子序数依次递增。
Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，W为Cl元素，A.元素的非金属性：Si＜C＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：Z＜X＜W，故A错误；B.Y为Al元素，对应的离子核外有2个电子层，W为Cl元素，对应的离子核外有3个电子层，氯离子半径较大，故B正确；C.非金属性为Cl＞C＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故最高价氧化物对应水化物酸性为Si＜C＜Cl，故C正确；D.NaAlO2溶液呈碱性，故D错误。
答案：BC4.纸电池是一种有广泛应用的软电池，如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
下列有关该纸电池说法不合理的是( )A.Zn为负极，进行氧化反应B.电池工作时，电子由MnO2流向ZnC.正极反应：MnO2+e﹣+H2O═MnO(OH)+OH﹣D.电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)解析：A、锌作负极失去电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；B、电子由负极经外电路流向正极，即Zn流向MnO2，故B错误；C、MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO(OH)+OH﹣，故C正确；D、碱性条件下，锌和二氧化锰构成原电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，故D正确。
答案：B5.一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示。
下列说法正确的是( )A.该反应的△H＞0B.达平衡时，v(H2)正=v(CO2)逆C.b点对应的平衡常数K值大于c点D.a点对应的H2的平衡转化率为90%解析：A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v(H2)正=3v(CO2)逆，故B错误；C、b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b点的平衡常数小于c点，故C错误；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始(mol) 2 1 0 0转化(mol)1.8 0.6平衡(mol)0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%，故D正确。
答案：D6.现有常温下水电离出的c(H+)均为1×10﹣11mol/L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH 溶液；③NaOH溶液；④氨水。
有关上述溶液的比较中，正确的是( )A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小C.②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D.①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：④＞①解析：常温下水电离出的c(H+)均为1×10﹣11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L，A.由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④＞③＞①＞②，故A错误；B.铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故B正确；C.②、③溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误；D.①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积：④＜①，故D错误。
答案：B7.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为( )A.2.4mol/LB.1.4mol/LC.1.2mol/LD.0.7mol/L解析：将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.2mol，根据Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3×0.2mol，n(Cu)=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为=2.4mol/L。
答案：A二、解答题8.KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。
该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。
由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM时转移0.1mol电子。
则该电池正极的电极反应为。
解析：反应物为K2MnO4、CO2、生成黑色固体MnO2、KMnO4，所以的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；由化学反应方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3分析得出，3molK2MnO4参加反应生成2molKMnO4、1molMnO2，即3mol高锰酸钾参与反应有1mol作氧化剂、2mol作还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2；锂离子有机高聚物、锂及MnO2构成原电池，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2。
答案：1：2 MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2(2)实验室用KMnO4制备O2和Cl2.取0.4molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2.设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为L。
解析：KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体bmol氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.4×(7﹣2)=4a+2b=2mol，a+b=0.8mol，解得a=0.2，b=0.6，在标准状况下生成Cl2的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L。
答案：13.44(3)电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4.工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH 的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为。
用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4.上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为；阳极的电极反应式为；阳离子迁移方向是。
解析：根据信息：软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4来书写方程式为：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O；电解锰酸钾溶液时阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，iD是氢氧化钾溶液，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣═2MnO4﹣，K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移。