山西省曲沃中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

山西省曲沃中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．盛放烧碱试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
2．下列实验操作中错误的是( )
A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．现有三组化合物：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇的水溶液 ③溴的水溶液，分离以上各
混合液的正确方法依次是( )
A . 分液、蒸发、萃取 B. 分液、蒸馏、萃取
C . 萃取、蒸发、分液 D. 萃取、分液、蒸馏
4．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）
A ．A N 个氢气分子所占的体积为22.4L
B ．40g 烧碱溶于1L 水中所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/L
C ．1L 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-
Cl 离子总数为A N 2.0
D ．同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同
5．O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ）
A ． 2：4：5
B ．1：2：3
C ．1：1：1
D ．2：2：3 6．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A ．4.22Vn
B ．V n 4.22
C ．6.5Vn
D ．V
n 6.5 7．下列离子检验的方法正确的是( )
A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－
C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu
2+
D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－ 8．淀粉溶液是一种胶体，淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和NaCl 溶液
混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行
实验，能证明半透膜完好无损是（ ）
A ．加入单质碘变蓝
B ．加入单质碘不变蓝
C ．加入AgNO 3溶液没有白色沉淀产生
D ．加入AgNO 3溶液产生白色沉淀
9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接
好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，
由此得出的结论正确的是（ ）
A ．NaCl 是非电解质
B ．将图2中的NaCl 溶液换成液态HCl,灯泡也亮
C ．将图2中的NaCl 溶液换成SO 2的水溶液，灯泡也亮，说明SO 2是电解质
D ．电解质本身不一定能导电
10．下列水溶液中电离方程式，书写正确的是（ ）
A. AlCl 3 = Al 3+ + Cl 3-
B.NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42-
C. Mg(NO 3)2 = Mg +2 +2NO 3-
D.NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32-
11．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液
C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液
D ．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
12．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A ．在无色溶液中：NH 4+、Fe 3+、SO 42-、NO 3
- B ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、I -、OH
- C ．在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、CO 3
2- D ．在pH =1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、CO 32-
13．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu 2+、Na +、H +、SO 42－、CO 32－
、 OH －。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ）
A ．CO 32－、OH －、SO 42－
B ．Na +、H +、SO 42－ （图2） （图1）
C．Cu2+、H+、SO42－D．Na+、OH－、CO32－
14．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A. Na2S
B. S
C. SO2
D. H2SO4
15．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是（）
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
16．已知0.1mol X2O72- 能将100mL，3mol/L SO32-氧化成SO42-，则X元素被还原后的化合价是（）
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
二、非选择题（共52分）
17．(8分)在相同温度和相同压强状况下，相同体积的CO和CO2中，求以下数据：
（1）它们所含的氧原子数目之比为
（2）它们的质量之比为
（3）它们的密度之比为
（4）它们所含的电子数之比为
18．(8分) 现有以下物质：①NaCl晶体②SO3水溶液③CH3COOH ④石墨⑤BaSO4 固体⑥蔗糖溶液⑦酒精⑧熔融的KNO3 ○9干冰。

请回答下列问题(用序号表示)：
（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中属于弱电解质的是19．（21分）实验室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有；（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________；
（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________
（4）写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸
B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液
C．向氨水中滴加MgCl2溶液
20．（15分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。

反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
(1) 若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为
(2) 用双线桥表示电子的得失
(3) 此反应中氧化剂是，氧化产物
(4) 若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为
(5) 15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为，
同时有mol HCl被氧化。

曲沃中学高一年级第一学期期中考试
化学答卷纸
一、选择题
二、非选择题
17（8分）
（1）它们所含的氧原子数之比为 1：2
（2）它们的质量之比为 711
（3）它们的密度之比为 711
（4）它们所含的电子数之比为711
18（8分）
（1）以上物质中能导电的是○2○4○8
（2）以上物质中属于电解质的是○1○3○5○8
（3）以上物质中属于非电解质的是○7○9
（4）以上物质中属于弱电解质的是○3
19（21分）
（1）该实验必须使用的玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为12.6g；
（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；偏低
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；无影响
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；偏高
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；无影响
（4）写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液 HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．向氨水中滴加MgCl2溶液
2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+ 20（15分）。