【化学】2.1.1《氯、溴、碘及其化合物》教案(苏教版必修1)
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
口头交流
板书呈现
讲述要点
聆听思考回答记忆
对本节内容有个系统的归纳
五、评价方案设计
1．评价形式与工具（AB）可多选
A.课堂提问B.书面练习C.制作作品D.测验E.其他
2．评价量表内容（测试题、作业描述等）
当堂习题在投影及课本习题中
课后练习，作业本该节内容
六、备注
板书：溴、碘的提取
一：溴、碘的物理性质
知识点的划分：1.氯、溴、碘单质的物理性质。
2.氯、溴、碘之间的置换反应。
3.海水中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
离子和碘离子的检验。
5.氯、溴、碘及其化合物的重要应用。
项目
内容
应对措施
教学重点
海水中提取溴、碘的基本原理和方法
复习氯气化学性质的和氧化还原的有关知识点，引出氯、溴、碘之间的置换反应，并且通过讨论，设计实验方案，观察实验现象，得出实验结论，并在这个理论基础上，展开在海水中如何进行提取的方法。
五：溴、碘及其化合物的应用
教学难点
溴、碘单质的性质及差异
采用类比的方式，让学生在掌握共性的基础下，对状态颜色溶解度等差异有深刻的印象，帮助理解。
二、学习者特征分析（说明学生的已有知识基础、学习习惯等信息）
学生已经学习了本专题中研究物质的实验方法，对本节课的实验设计打下了扎实的铺垫；氯气物理性质和化学性质的学习对理解溴、碘单质的性质有很大的帮助，学生从中能感受到卤族元素之间的递变性和相似性；氧化还原的提前学习，对这节课的置换反应有了很好的理解，并且再次加深对卤族元素的单质氧化性强弱的理解。
《课题名称》教学设计
基本信息
教学题目
溴、碘的提取
所选教材
【新新学案系列】高中化学《2.1 氯 溴 碘及其化合物》学案 苏教版必修1【精品教案】
从海水中获得的化学物质
专题
)探究实 验 #,认 真 观 察 每 一 个 实 验 现 象!试 完 成 下 列 表格'
实验操作
实验现象
结论
实验! 将 干 燥 的 有 色 布条和湿润的有色布条 分别放入两瓶干燥的氯 气中!观察实验现象
湿润 的 有 色 布 条 褪 色!干 燥 的 不变色
&,4* 有 漂 白作用
用坩埚钳夹住一束铜丝!灼热后立刻放入盛有氯气 的 集 气 瓶 中 !观 察 发 生 的 现 象 "
)探究实验#, 将 干 燥 的 有 色 布 条 和 湿 润 的 有 色 布 条 分 别 放 入 两 瓶 干 燥 的 氯 气 中 !观 察 实 验 现 象 "
分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀 盐 酸!滴 在 %& 试 纸 上 !观 察 并 比 较 现 象 "
剧烈燃 烧!产 生 棕褐色 的烟
点燃 #01/$,4# #01,4$
实 验. 用 坩 埚 钳 夹 住 一束铜丝!灼 热 后 立 刻 放入盛有氯气的集气 瓶 中 !观 察 发 生 的 现 象
剧烈燃 烧!产 生 棕黄色 的烟
点燃 ,2/,4# ,2,4#
)小结,氯气与可变价态的金属反应规律'使金属显较 高 的化合价"
在洁净的试管中加入# E> 新 制 氯 水!再 向 试 管 中 加 入 几 滴 硝 酸 银 溶 液 和 几 滴 稀 硝 酸 !观 察 现 象 "
!
用 一 支 针 筒 抽 取 D6 E> 氯 气!然 后 抽 取 #6 E>5Q 氢 氧 化 钠 溶 液 !振 荡 !观 察 实 验 现 象 "
自 主 学 习 二 #氯 气 的 性 质 !"氯气的物理性质'黄绿色#有刺激性气味的有毒气 体! 密 度 比 空 气 大 !能 溶 于 水 !容 易 液 化 "
苏教版必修1专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物教学案
专题２从海水中获得的化学物质课时1 氯气的生产原理【学海导航】1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?２．电解食盐水时可以观察到什么现象，得出什么结论?３．氯气的实验室制法【主干知识】一．氯气的生产原理１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．电解饱和食盐水装置原料：＿＿＿＿阳极：＿＿阴极：＿＿（1）接通电源，观察阴阳两极现象（2）通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２ｍｉｎ后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象（3）取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。
问题：（１）ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？（２）两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿＿＿＿。
（３）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。
【例题１】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。
如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。
试分析：从a 进入的液体是 ，从b 流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是。
【思考】 你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)A 、消耗大量的电能B 、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C 、食盐不易获取D 、生产过程中若处理不当易造成环境污染二．氯气的实验室制法1． 原理：在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。
苏教版高中化学必修一教案-2.1 氯、溴、碘及其化合物
《氯气的生产原理》教案一、教学目标1.知识与技能（1）了解海水晒盐的过程、原理与方法；（2）了解从海水中提取氯气的基本原理和方法；（3）掌握电解饱和食盐水的实验操作；（4）了解实验室制取氯气的基本原理。
2.过程与方法（1）从丰富多彩的自然资源引出氯化钠及氯气；（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题；（3）通过观察、思考、分析、归纳等方法了解氯气的生产原理及装置的选择依据和使用注意事项。
3.情感态度与价值观（1）创设探究问题的情景，活跃学生思维，激发学习兴趣；（2）使学生认识化学与人类生产、生活的紧密联系；（3）通过学习，认识到海水是人类的宝贵资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、教学重难点1.重点：氯气的工业生产原理及实验室制取原理。
2.难点：工业生产氯气的产物分析及记忆。
三、教学方法问题驱动法，实验探究法。
四、教学用品U形管，小试管，石墨电极，直流电源，铁架台，导线，分液漏斗，圆底烧瓶，酒精灯，导管若干，集气瓶；饱和食盐水，淀粉碘化钾试纸，酚酞试剂，火柴若干；实物投影仪，多媒体白板。
五、教学内容备主要考虑方便、快捷、操作简便等因素。
那么，实验室是如何制备氯气的呢？这就要从氯气的发现史谈起了。
（学生阅读教材41化学史话）【问题四】根据反应物的状态和反应条件，如何选择实验装置？【投影】【分析】应选择固液加热型发生装置，浓盐酸用分液漏斗添加，加热圆底烧瓶需要垫石棉网。
收集装置中，导管长进短出，氯气有毒，用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
【问题五】收集到的氯气是否纯净干燥？如何干燥？（学生讨论）【启发、分析】发生装置出来的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，水蒸气可以用浓硫酸除去；利用氯化氢易溶于水而氯气微溶于水难溶于饱和食盐水，得出可以用饱和食盐水除氯化氢气体。
【投影】白板组装实验装置【问题六】除杂时有无先后顺序区别？（学生讨论）【分析】先除HCl再除水蒸气。
【小结】六、教学小结与反思本节课内容为第二专题第一课时，主要让学生了解了海水资源的丰富，知道如何利用丰富的海水资源来提取重要的化学物质，学习了工业上通过电解饱和食盐水的方法来生产氯气的原理，以及实验室制取氯气的原理。
高中化学 氯、溴、碘及其化合物教案 苏教版必修1
考查点4 氯、溴、碘及其化合物教学目标1、氯、硫及其化合物的主要物理性质、主要用途、次氯酸的强氧化性2、氯气的氧化性（与氢气、钠、铁某些盐等的反应）及与水或碱的反应，认识氯水的消毒和漂白原理教学重、难点氯气的氧化性教学过程一、氯气的性质：通常情况下，氯气是色，气味的气体；密度比空气，有毒，氯气的熔、沸点，易；能溶于水，常温下，1体积水约能溶解体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。
氯原子最外层有个电子，化学反应时容易结合个电子，使最外层达到8电子稳定结构，其单质具有较强的。
氯气的化学性质化学反应方程式及实验现象与钠与金属反应与铁与非金属反应（氢气）与水反应与氢氧化钠与碱反应与氢氧化钙【注意】1、大多数金属与Cl2在点燃或灼烧的条件下都能起反应，但在通常情况下，干燥的Cl2不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。
2、漂白粉的主要成分：；漂白粉的有效成分：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋HCl＝Ca(ClO)2＋CO2 + H2O ＝漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）：【比较】液氯、新制氯水、久置氯水液氯新制氯水久置氯水物质类别所含微粒主要性质氯离子的检验方法：二氯气的制取1．氯气的生产原理（工业制氯气——电解法）反应原理：实验装置图见《必修1》P39实验现象：①两极上都有气体产生。
②与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红（有NaOH生成）。
③与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，并有特殊的刺激性气味（有Cl2生成)。
④点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声（有H2生成）。
2．氯气的实验室制法反应原理：____________________________________________实验装置图见《必修1》P40发生装置________________________________除尘装置：一般用洗气法。
制得的氯气中有HCl，常用_______________洗气。
氯、溴、碘及其化合物教学设计苏教版(教案)
教课方案学生年级高一科目化学课时数小时教师日期年代日课题氯、溴、碘及其化合物.认识从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基来源理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差别，认识卤素单质及其化合物在生产和生活中的重要应用。
.知道如何划分氧化复原反响和非氧化复原反响，认识氧化复原反响的本质是反响中发生了电子的转移。
能简单剖析氧化复原反响，指出氧化剂和复原剂，标示出电子转移的方向和数量。
教课目的.经过研究实验，认识实验研究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技术，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要门路。
.经过察看、剖析实验现象，加强发现问题和解决问题的能力。
.经过学习，认识到海水是人类的可贵自然资源，培育与大自然友善相处的感情。
教课内容一、作业检查二、知识梳理一、氯气的生产原理、海水利用（）海水中的元素（）海水制盐蒸发、结晶、分别、提纯、电解饱和食盐水实验( 氯碱工业 )实验现象通电后铁钉和碳棒上均有气泡产生将铁钉上方采集到的气体凑近结论通电后有气体物质生成有氢气生成火焰有爆鸣声。
用手轻轻扇动在碳棒上方采集有氯气生成到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。
插入铁钉的溶液变红色。
有碱性物质生成.反响原理的化学方程式:（一）、工业制取原理、原理：、装置：发生装置采集装置尾气办理装置、食盐的精制：杂质：Ｍ＋２－Ｃ２＋试剂：盐酸（二）、验室制取氯气的原理及装置的设计、原理(浓)↑( (浓) ↑浓) ↑()(浓 ) ↑不行能完整反响，浓度降低为稀盐酸时，反响即停止。
、装置（书）如何制取纯净干燥的氯气？用浓盐酸制氯气的杂质是饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度比水中低，减少氯气的消耗）水可用浓或汲取，不可以用碱石灰，因氯气与它反响氯气的查验：用润湿的淀粉试纸查验——现象：变蓝氯气的实验室制法：（）发生装置：固体＋液体△气体（）除杂试剂及装置：装有饱和食盐水的洗气瓶（）干燥试剂及装置：装有浓硫酸的洗气瓶（）采集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（）尾气办理：用氢氧化钠溶液汲取、氯气的物理性质：在往常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
高中化学2.1《氯、溴、碘及其化合物》教案1苏教版必修1
高中化学—苏教版（必修1）-第二章-从海水中获得的化学物质-第一单元氯、溴、碘及其化合物一、教学目标：[知识与技能]：1、了解海水晒盐的过程2、掌握氯气的工业制法和实验室制法3、掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
4、了解阳离子交换膜法电解食盐水。
5、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
6、运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行分析与归纳，使学生从中不断获取新知。
[情感态度与价值观]：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、重点、难点：氯气的工业制法和实验室制法海水中氯化物的含量要为氯化钠，验室制法置示意图。
验室设计了实验室制氯气的装置氢氧化钠。
使其受到教育。
四、板书设计：第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理(一)氯气的实验室制法：1、主要仪器：2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰3、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法5、验满方法：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸6、尾气处理：氢氧化钠溶液2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O（二）氯气的工业制法1、电解饱和食盐水电解方程式：2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH2、阳离子交换膜电解槽3、氯碱工业概念通电。
高中化学2.1氯、溴、碘及其化合物教学案苏教版必修1
教课目的：1、掌握氯气的制备、性质和用途。
2、掌握氯水的构成和性质。
3、掌握溴、碘的提取和性质。
教课过程：【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反响物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大批气泡，切断电源后，生成液拥有激烈的杀菌消毒能力。
与该反响器工作原理直接相关的化学方程式是（）2 通电 2 O B 2 2 == 2HClA、 2NaOH +Cl == NaCl + NaClO + H 、 H + Cl通电C、 2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ + Cl2↑D 、2HClO == 2HCl + O 2↑【小结 1】一、氯气的生产原理：1、电解饱和食盐水法制氯气：（ 1）原料：；试纸与指示剂、（2）电解饱和食盐水装置包含：（3）如何查验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？（4）电解食盐水的化学方程式为：2、氯气的工业制法：工业上制氯气往常是用方法来制取氯气，写出化学方程式。
（ 1）阳离子互换膜电解槽结构特色：用或将电解槽分开成两部分。
（ 2）阳离子互换膜的特色：拥有很好的选择性。
只同意经过，不允许及经过。
3．实验室制法：①原理：②制取装置种类：③净化：④采集：⑤验满：⑥尾气办理：【例 2】当四周空间不慎有大批氯气溢出时，处在该环境中的人能够用浸有必定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采纳的物质是（）A、 NaOHB、KI C 、 NH?H O D 、Na CO3 2 2 3例 3、自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制以下溶液，不会产生显然药品变质的是A、石蕊 B 、硝酸银C、亚硫酸钠 D 、氯化铝【例 4】某温度下 , 将氯气通入氢氧化钠溶液中，反响获得NaCl、 NaClO、NaClO3的混淆溶液，经测定 ClO—与 ClO3 —的物质的量之比为1∶ 3，则氯气与氢氧钠反响蛙时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）【小结 2】二、氯气的性质1 、物理性质：在往常状况下，氯气是一种色、有气味、比空气、有的气体，故在制取氯气时应用将尾气汲取。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案
课题：溴、碘的提取一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1. 认识化学在海水的开发和利用中的实际应用，了解海水综合利用的一般原理和流程；2. 以自然资源海水中提取溴和碘，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
【教材分析】本节内容安排在苏教版化学一的专题二：从海水中获得的化学物质的第一单元最后一节中，在这之前专题二的第一单元介绍了氯及其化合物，以及制备氯的方法和从得失电子、化合价升降的角度分析氧化还原反应。
本课时内容分为从海水、海带中提取溴、碘单质的流程和溴、碘的性质两部分。
【学生分析】学生对氯气及其化合物的性质有一定掌握，对氧化还原反应已经有了一定的认识，从化合价角度分析氧化还原反应并不难被学生所接受，很多学生已经具备一定的科学探究的方法和思路，这些为本节课的学习打下了较好的基础。
二、教学目标【知识与技能】1．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；2．认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的应用；能列举重要用途；3．知道溴、碘单质的性质及离子的检验方法。
【过程与方法】1．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法；2．通过将溴碘离子转化为单质进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤和安全防护进行简单的解释。
【情感态度与价值观】1．认识到海水是人类的宝贵资源，增强环保意识；转化；通过提取过程中海水的富集、试剂的选择、生产中安全风险等培养学生的“绿色化学观”“化学价值观”“STS”等学科观念，实现了对学科观念的建构。
本节课设计旨在体现新课程的新理念，促进“以知识传递为主”向“以学生认知发展为主”的转变，鼓励学生在科学探究中提高能力，形成相应的学科观念，保证可持续发展。
最后通过对两个流程的对比这一环节的学习，可以培养学生学会“像科学家一样去思考”，学生学到的不仅是科学知识，更重要的是科学过程和技术思想，让学生认识到化学学科的价值，知道任何工业生产中风险和机遇共存，学习、研究物质的性质的目的不仅仅是为了认识真实的化学世界，更主要是为了服务社会，把人类居住的环境变得更和谐美好，人类的生活质量得到提高。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及化合物
第一单元氯、溴、碘及其化合物课时1氯气的生产原理、氯气的性质教学设计内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。
关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质。
3、氯气的制取。
本节课主要从生活和生产实际出发，重点讨论了氯气与水的反应以，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
教学目标设计1．知识与技能通过本节推测、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水、碱液反应的化学方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。
2．过程与方法通过科学推测、引导发现、实验探究、体验科学探究的方法，3．情感与态度在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识教学重点：氯气的制取和化学性质教学难点：氯气的强氧化性教学过程：【导课】投影海洋图片，阅读课本P40海洋中的化学资源。
【学生活动】阅读课本【总结】教材整理1海水中的化学物质1．元素种类：80多种。
2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总储量达1×1014 t 。
4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
【教师过渡】氯气是如何制取的？请同学们阅读课本40页【 课件展示 】电解饱和食盐水装置图，分析两极产生的气体【学生活动】书写电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑【教师】实验室又是如何制取的呢？请同学们观看视频，然后阅读化学史话【视频展示】氯气的实验室制法、原理、装置图【学生活动】阅读教材P41上的科学史话【讲解】1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
《氯、溴、碘及其化合物》备课资料(苏教版必修1)
规律总结规律一：实验室制取气体知识框架（1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂（4）收集方法（5）检验（6）尾气处理规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究（1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性）规律三：氯气与金属的反应规律（1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。
（2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。
（3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S等）生成Fe2＋的化合物。
规律四：氧化还原反应规律（1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物；失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。
（2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。
（3）价态表现规律（4）氧化还原反应性质转递规律氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究结构性质用途制法这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。
思维过程一氯气的制法1．工业制法氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H 2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。
2．实验室制法利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。
（1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）装置设计：粉末状固体（或液体）＋液体气体（3）除杂气体：根据制得气体的化学性质和杂质气体的化学性质，选择除杂试剂，一般洗气方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。
浙江苏教版 必修一 1.氯、溴、碘及化合物-讲义
辅导教案知识主线考点一、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性溶解性 黄绿色气体 刺激性比空气大有毒1体积水约溶解2体积Cl 22.Cl2的化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应 ,与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应： 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(4)与水反应：离子方程式为Cl 2＋H 2O ⇋H ＋＋Cl －＋HClO 。
(5)与碱反应：与NaOH 溶液,离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
3．次氯酸和次氯酸盐的性质思考：漂白粉的成分，漂白粉失效的原因？4．氯水的成分及性质(2017·浙江台州市9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法正确的是( )A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶中，说明Cl2不与铁反应B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用(2017·杭州模拟)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H＋)B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝(Cl2)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)[题组对点训练]1．(2016·浙江温州3月学考模拟)下列说法不正确的是( )A．Cl2能使干燥的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染2.．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验。
化学：2.1《氯、溴、碘及其化合物》教案(苏教版必修1)
课题：氯、溴、碘及其化合物第一课时：氯气的制取原理【教学目标】1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。
2.能够说出海水中含量较多的元素。
3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。
【教学重点】电解饱和食盐水制取氯气的原理【教学难点】电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验【教学方法】实验探究交流讨论【学法指导】比较观察法【阅读理解】：阅读P38页海水中的主要成分并指出：1．海水中主要含有哪些重要元素？2．海水晒盐应用了什么分离提纯方法？根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。
海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。
向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。
:利用海水晒盐的原理：蒸发结晶【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考：从化合价的变化角度分析，NaCl →Cl2的化合价变化。
海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠４×１０９t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。
１、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？２、如何证明在“Ｕ”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？３、如何证明在“Ｕ”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？４、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？５、为什么要用ＮaＯＨ溶液来吸收多余的氯气？（红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较）【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水【学生活动】观察、记录、思考【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计(1)
浅谈“科学风险认知与决策能力”的培养—《溴、碘的提取》教学设计20世纪后半期以来，随着科学的高速发展,现代科学引发的风险问题受到西方学者的广泛关注。
其中，公众对那些可能对生活和健康带来潜在的危害的领域特别关注，如环境、公共健康以及生物技术的利用等。
千姿百态的物质世界与高度发达的科学技术将一个飞速膨胀的知识系统呈现在我们眼前；而千变万化的自然现象诱发出无数充满好奇的中学生的思维火花。
在这“多样”于“变化”的背后，学生在科学探究过程或许已经隐隐发现，真实的问题的解决过程有其必然复杂性和不确定性，化学课堂教学设计应注重在真实的问题情境中进行科学探究，逐步培养学生的科学风险认知与决策能力，提高学生分析和解决实际问题的能力，强化学生对于生活、对环境、对社会的责任心和积极的参与意识，帮助学生逐步形成科学的发展观，提升科学素养额水平。
11月6日，无锡市第一中学举行了对外公开课暨校园开放日活动，我以《溴、碘的提取》为主题开设了一节公开课，这节课的设计渗透了对于“科学风险认知与决策能力”培养的理念，并尝试网络时代背景下对教学方式与学习方式的进一步优化与改变。
一、学习目标与教学重、难点1、学习目标：（1）知识与技能：了解溴、碘的性质，理解溴、碘提取的原理。
（2）过程与方法：通过实验探究活动及课堂讨论理解溴、碘提取的基本流程，增强科学风险认知与决策能力。
（3）情感、态度与价值观：认识溴、碘及其化合物的用途，了解溴、碘的发现史，通过对溴、碘的提取相关问题的探究感受到化学在解决实际生活问题时所作出的贡献，增强社会责任感。
2、教学重点、难点（1）溴、碘提取的反应原理和方法（2）海带中提取碘单质的实验探究活动三、教学反思本节课的教学注重从工业生产实际出发，既强化了知识和技能的学习，又十分强调探究性学习的特点，自然地渗透了培养学生“科学风险意识与决策能力”的理念，充分体现了化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。
2019-2020年高中化学2.1《氯、溴、碘及其化合物-第三课时》教案苏教版必修1
2019-2020年高中化学2.1《氯、溴、碘及其化合物-第三课时》教案苏教一、学习目标1 •学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2 •学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3 •理解氧化还原反应的本质。
4 •辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5 •理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程［情景引入］由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
［练习］学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
［过渡］我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
［媒体］(PPT2)2Na+ CI2 = 2NaCI2Fe + 3CI 2 2FeCI 3H + Cl 2 2HCICI2 + HzOHCI+ HCIOCa(CIO) 2 + CQ+ H b O= CaCb+ 2HC1O 2HCIOO f + 2HCI［练习］学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
［叙述］现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
［思考与讨论］学生解决下列问题：(PPT3-10)1.元素的化合价是由什么决定的呢？2 •元素的化合价在何种情况下会发生变化？3•在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4•在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？［叙述］讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
苏教版高中化学必修一2.1《溴、碘的提取》参考教案
第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取一、教学目标1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
4．建立资源综合利用的思想。
二、教学重点及难点重点：提取溴和碘的反应原理。
难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。
三、设计思路由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。
四、教学过程情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。
（PPT2-3）过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。
先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。
活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
（PPT4）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。
活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
（PPT5）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一单元氯、溴、碘及其化合物
第1课时认识海水资源氯气的生产原理
一、学习目标
1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点
电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路
以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程
[导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体――海水资源。
[板书]一、认识海水资源
[思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题
（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？
（3）海水中的元素以何种形式存在？
（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。
结合书P40的图2－1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。
进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。
）
[交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。
[思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。
能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。
[过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。
（为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔）
在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢？观看一段有关氯化钠用途的录像。
[设问]为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢？
[回答]学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：价廉、储量大、取用方便等。
[过渡]那我们接下来就具体的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。
[板书]
二、氯气的生产原理
1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。
2NaCl2Na＋Cl2↑
电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。
[过渡]如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同的产物生成呢？
现在大家仔细观察我将做的这个实验，注意实验现象，推测可能有什么物质生成。
（P40观察与思考）
[演示实验]电解饱和食盐水。
学生观察、思考，描述实验现象，得到结论。
2．工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[过渡]这是一个非常重要的化学反应，氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料，依次为基础的工业被称为“氯碱工业”。
在今后的学习过程中，我们对金属钠、氯气和氢氧化钠等物质有更进一步的认识。
[观察]描述实验现象。
[交流与讨论]学生根据书本P41图2－3中，实验室制取氯气的装置图，讨论装置中每个部分的作用，树立有毒气体的尾气处理意识，初步学习氯气的处理方法。
可初步整合实验室制备气体的几种装置。
[交流]学生交流氯化钠在生产、生活中的其他用途。
[课堂小结]海水资源的利用及氯气的制取。