2019届高考化学一轮复习课时集训：第15讲 氮及其重要化合物 Word版含解析
高三第一轮复习氮及其重要化合物
氨气的结构和性质
请写出氨气的电子式： 请说出氨气分子的立体构型：
孤对电子
H
三角锥型
···N·H····H
氨气是极性分子还是非极性分子？ 极性分子
氨气的熔沸点比PH3高还是低，为什么？ 比PH3高，氨气分子之间能形成氢键。
氨气在水中的溶解度如何？在CCl4或苯中呢？ 氨气极易溶于水，难溶于CCl4或苯。
科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2 和LiNH2。工业上， NaNH2用于制取靛青染料； LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前 景的储氢材料。
氨气具有氧化性（氢元素体现）。
氨气的结构和性质
氨气有没有还原性？与哪些物质反应可以体现出氨气 的还原性？
（工业制硝酸 ）
氧化产物为什么不是NO2?
*HNO3的强氧化性
1、与金属反应产生最高价金属盐类
浓硝酸产生NO2、稀硝酸产生NO（掌握） 金属越活泼，浓度越低，产物中N的化合价越低(了解)
N2O、N2甚至NH4+
2、与非金属单质反应（浓硝酸） 产物一般是氧化物或含氧酸
如C、S、P等
CO2、H2SO4、H3PO4
3、与还原性化合物
Fe2+、S2-、I-、 SO32-等
氨气的结构和性质
铵盐 (化肥)
催化
氧化 NO(工业制硝酸)
O2 N2 (燃料电池) NH3 还原性 F2 NF3 (激光材料)
液氨 (致冷剂)
氧
NaClO N2H4 (火箭燃料)
化 性
NOx N2 (尾气处理)
LiNH2 (储氢材料)
NaNH2(药物合成)
拓展应用： 请写出联氨（N2H4）的电子式，并预测其性质
新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
17
一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
23
考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
24
2．化学性质
(1)不稳定性
高考化学一轮复习课件：《氮及其重要化合物》
B．由于 NH3(l)可自电离，2NH3 可写为
，
与 SiCl4 交换成
分生成 Si(NH2)4 和 NH4Cl 与题述反应原理相同，故 B 正确；
C．Cl2 与 NH3 反应生成了单质 N2，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不
同，故 C 错误；
D．
和 PCl3 互相交换成分生成了 H3PO3 和 HCl，与题述反应原理相同，故
Байду номын сангаас
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸 化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
√C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐 酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离 出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量 稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫 酸钡白色沉淀，D错误；
D 正确；
8. (2022年新高考山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
√C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存， A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶 中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广 口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D 正确；
高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)
高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
氮及其化合物复习 高三一轮复习
练习 1、一定温度和压强下，将装有 N2和NO2混合气体的试 管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为 原体积的3/5，则混合气体中 N2和NO2的体积比为 A．2∶3 B ．3∶2 C．3∶5 D．5∶3
2、NO与NO2的混合气体 60mL ，通入水中，最后
收集到的气体体积为 40ml （气体体积均在相同条件
氨气和氯化氢气体接触，会产生白色的 烟，可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。
NH3与、CO2反应：NH3 +H2O + CO2 ==NH4HCO3 （碳铵）
氮及其化合物复习
氮及其化合物
知识主线：
-3
0
N
N
NH3
N2
（NH4+）
+2
+4
+5
N
N
N
NO
NO 2
HNO3
（N2O4） （NO3-）
1．了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及其 作用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影 响。
本节重要知识有 N2、NO、NO 2、NH 3、HNO 3、铵盐 的性质及用途， NH 3 的制法，NH ＋4 的检验等，主要考查硝 酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及 相关探究性实验， 硝酸与金属反应的相关计算， 大气污染 等。硝酸的强氧化性一直是高考的热点， 硝酸与金属的反 应也经常出现，预测 2013 年的高考中氮及其化合物知识 仍会与理论知识结合起来综合考查。
3Cu + 8HNO 3（稀） = 3Cu(NO 3)2
制备
+2NO ↑ + 4H 2O
Cu + 4HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
2019届一轮复习人教版 氮及其重要化合物 课件(89张)
则单独与 Na2CO3 反应的 NO2 为 0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol N0a.025CmOol 3＋20.N1 mOol2 ===N0.a05NmOol3＋N0.a05NmOol2＋CO2 所以共生成 NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol c(Na2CO3)＝00.1.2mLol＝0.5 mol·L－1。
应后，气体体积变为 11.2 L(体积均在相同条件下测定)，
则该氮氧化合物的化学式为( A )
A．NO2 C．N2O
B．N2O3 D．N2O4
解析：本题考查氧化还原反应和阿伏加德罗定律及元素化 合物知识，意在考查学生利用有关定律进行数据处理的能 力。氮氧化合物与铜粉反应生成 CuO 和 N2，结合题中气 体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只 含有一个氮原子，结合选项知 A 正确。
(2)NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程 式： _____3_N_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_H__N_O__3_＋__N_O____________________。
(3)汽车尾气中的 CO、NOx 在适宜温度下采用催化转化法 处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2 被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之 比为 1∶1，写出该反应的化学方程式： ___2_N_O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_N_O__3＋__N__a_N_O__2_＋__H_2_O__________。 ②NO 与 NO2 按物质的量之比 1∶1 被足量 NaOH 溶液完 全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 ____N__a_N_O__2 ______________________________________。 (3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原理与上 述(2)类似，同时产生 CO2。
高考化学一轮复习第15课 氮及其化合物课件(共80张PPT)
化学性质
数学 低段
第15课 一张图 学透 NO、NO2
2NO + O2
2NO2
可 用 于 检 验 NO （ 通 入 O2 ， 无 色 气 体变为红棕色）
5
一张图学透 一氧化氮、二氧化氮
化学性质 NO
制备NO时只能用排水法收集 不反应
N2既能与O2反应又能与H2反应，但不是常温下：
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3 故B项错误。
N2
+
O2
放电
═══
2NO，
第15课 第（1）题
P106
21
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2（2014海南单科） N2与O2均能与灼热的镁粉发生反应：
N2 + 3Mg
△
═══
Mg3N2
O2
+
NO、NO2
用NaOH处理NO2尾气
对人和环境的影响 形成酸雨、光化学烟雾
NO、NO2不
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5， 是酸性氧化物 其中硝酸酸酐是_N_2_O__5 __
7
一张图学透 硝酸
物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶，常用
3Cu+8HNO3（稀）══ _3_C_u_(_N_O_3_)_2↑_+_2_N_O__↑_+_4_H_2_O（实验室制NO） Cu+4HNO3（浓）══ C_u_(_N_O__3)_2_↑_+_2N__O_2_↑_+_2_H_2_O （实验室制NO2） Fe、Al在冷的浓硝酸中___钝__化____
2019届一轮复习人教版 氮及其重要化合物 课件(60张)
蓝色 白烟
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
1．氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH＋ 4 ( × ) 2．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂( √ ) 3．检验 NH＋ 4 时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的 蓝色石蕊试纸检验逸出的气体( × ) 4．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说 明二者均易溶于水( √ ) 5．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气( √ ) 6．固态 NH4Cl 受热升华变为气体( × ) 7．实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气( √ )
NO _无__色___ 有毒 不溶
NO2 _红__棕___色__
有毒
能溶
化学 与 O2 反应 _2_N_O__＋__O_2_=_=_=__2_N_O__2
性质 与 H2O 反应
__3_N_O__2＋___H_2_O_=__=_=___ __2_H_N__O_3_＋__N__O______
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
2．用加热法可以分离的一组物质是( ) A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
解析：选 C。铵盐可与碱反应，因此选项 A 在加热时发生反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分 离。选项 B 中的 NH4HCO3 受热分解，且产生的 H2O 及 CO2 能与 Na2O2 反应，也无法达到分离的目的。选项 D 中碘在受热 时升华，NH4Cl 受热分解再重新化合后仍与碘混合，无法达到 分离的目的。对于选项 C，NH4Cl 受热分解后可从体系中脱离， 遇冷又重新化合为 NH4Cl 晶体，从而达到与 NaCl 分离的目的。
高三一轮复习化学氮及其化合物共40页文档
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会xie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
高三一轮复习化学氮及其化合物
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
第15讲氮及其化合物-2024年高考化学一轮复习课件
两个试管内溶液物质的量浓度之比为( )
两支试管中分别发生 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3， 则试管体积相同，则生成的硝酸的 物质的量相同，且溶液的体积相同，
所以两试管的硝酸浓度相同。
A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3
NO与NO2性质的比较
物理性质
毒性 与水反应 与氧气反
应 实验室制 取原理及 收集方法 对环境的
影响
NO 无色、无味的气体，不溶于水
有毒（跟血红蛋白结合） 不反应
红棕
NO2 色、有刺激性气味的气体
，易溶于水
有毒
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2NO＋O2===2NO2
不反应
_3C_u_＋__8_H_N_O_3(_稀_)_=3_C_u_(_NO3)2＋2NO↑＋4H2O ___C_u_＋_4_H_N_O_3(_浓_)=_C_u_(N_O_3_)2＋__2N_O_2_↑_＋_2_H_2O_
变深，D选项错误
2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。 下列说法正确的是( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4ClN、aHHNCOO33和不是化肥 Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件N下a2C可O3不易分解 发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可N以H3和NO2在一定条件下
设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能： ①则解若V得剩剩x＝＝Ox42－，mL14，(1选2项mBL、－Cx)不＝正2 m确L；， ②若剩NO， 1 则解V得剩x＝＝13.2[m(1L2 ，mL选－项xD)－不4正x]确＝，2 mL，
完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案
完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A．B．C．D．【答案】C【详解】A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A ．①中N 2与O 2反应生成NOB ．②中合成氨属于人工固氮C ．③中氮元素只被氧化D ．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B 正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C 错误；D. 如N 2在放电条件下与O 2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO 3）和一氧化氮，3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO ，氧元素参加，故D 正确；题目要求选不正确的，故选C 。
近年届高考化学一轮复习第15讲氮及其重要化合物课时集训(2021年整理)
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第15讲氮及其重要化合物课时集训测控导航表知识点基础能力挑战氮及氮的氧化物4硝酸的性质18,9铵盐、NH3的性质与制备311综合应用2，56,7，1012，131.(2017·江苏扬州学考)下列有关浓硝酸的说法中错误的是( B ）A.浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性B。
浓HNO3能溶解金属铜,说明其具有强酸性C.浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存D.常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3解析：浓硝酸与灼热的炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性,故A正确;浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性,生成硝酸铜,硝酸还表现出酸性，故B错误；浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要避光保存,故C正确;浓硝酸具有强氧化性，常温下与铝反应在铝的表面形成致密的氧化膜，而使铝钝化,所以可以用铝槽车运输浓HNO3,故D正确。
2.(2017·福建莆田期中)下列叙述不正确的是（ D ）A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B。
稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C。
贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉处D。
硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H2解析：在常温下加压即可使氨气液化,而汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；浓硝酸的氧化能力大于稀硝酸的氧化能力,故B正确；铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉处,故C正确；硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物,故D不正确。
2019届一轮复习人教版 氮及其化合物 课件(132张)
(5)(2015·重庆高考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 可得到BaSO3和BaSO4(×)
(6)(2014·安徽 高 考 ) 实 验 室 里 用 锌 粒 与 稀 硝 酸 反 应 制 取 H2(×)
(7)(2015·海南高考)稀硝酸可除去试管内壁的银镜(√)
2．(2015·北京高考)在通风橱中进行下列实验：
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③ C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D．向海洋排放含 NO3－的废水会影响海洋中 NH4＋的含量
【解析】 海洋中的氮循环起始于 N2→NH4＋，即起始于氮的 还原，A 错误；海洋中的氮循环中属于固氮作用的是②，B 错误； 反硝化作用中 N 元素化合价降低，被还原，而 O2 是常见氧化剂， 不需要有 O2 参与，C 错误；转化关系图中若硝酸根离子增多，反 硝化作用增强，向海洋排放含 NO－3 的废水会影响海洋中 NH4＋的含 量，D 正确。
(5)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还 原反应(√)
【答案】 不正确。原因是 NO3－在 H＋中具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋而不能共存。
(2)久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？ 【答案】 浓硝酸显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分 解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2( 或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O4HNO3。保存时应 保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。
＋H2O
2HNO3＋NO，此时 c(HNO3)＝221.4 mol·L－1。当
缓慢通入 O2，直至试管全部充满水，此时发生的反应相当于 4NO
＋3O2＋2H2O
4HNO3，从氮原子守恒的角度看，原有 NO2
(通用版)19版高考化学微一轮复习第15讲氮及其重要的化合物微课
（通用版）19版高考化学微一轮复习第15讲氮及其重要的化合物微课第15讲氮及其重要的化合物一、多项选择题1．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是()a．室温下测定等浓度氨水和naoh溶液的ph，比较氨水和naoh碱性强弱b．将氨水缓慢滴入alcl3溶液中，研究al(oh)3的两性c．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟d．加热除去nh4cl中的少量nahco3水溶液中NaOH和氨的浓度可以通过NaOH在室温下的强电离来确定，后者可以通过NaOH的强电离来确定；Al（OH）3只能在强碱溶液中溶解，不能在氨水中溶解；浓硫酸不易挥发，不能观察到白烟；NH4Cl在加热时会分解，因此不能使用加热方法。
答案：a2.学生模仿“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。
他在甲、乙两个烧瓶中分别充入x、y 两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的naoh溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开弹簧夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。
若已知x、y是hcl、nh3、cl2、o2、so2、no气体中的两种，则下列判断中，正确的是()a、 X是NH3，y是hClC。
X是SO2，y是O2b．x是cl2，y是nh3d．x是no，y是o2分析：根据问题中的已知气体，产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3。
根据问题“烧瓶中溶液的颜色逐渐变浅”中的信息，我们可以看到x是NH3，Y是HCl，因此a项是正确的。
答案：a3.相同质量的铜片分别与相同体积和过量的浓硝酸和稀硝酸反应。
两者的比较是一样的（）①反应中氧化剂得到电子总数②铜片消耗完所需时间③ 反应后溶液中铜离子浓度（反应后溶液体积不变）1④ 反应产生的气体体积（在相同温度和压力下）a。
① ③ C① ④b．②④d．②③2＋解析：铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为cu，铜片质量相同时转移电子数相同，①对；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应速率快，②错；浓、稀硝酸体积相同且过量，铜片全部反应，因此反应后溶液中cu浓度相同，③对；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式可知，反应后生成气体的物质的量不同，同温同压时体积肯定不同，④错。
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第15讲氮及其重要化合物课时集训测控导航表1.(2017·江苏扬州学考)下列有关浓硝酸的说法中错误的是( B )A.浓HNO3能与碳反应,说明其具有强氧化性B.浓HNO3能溶解金属铜,说明其具有强酸性C.浓HNO3不稳定易分解,需要避光保存D.常温下浓HNO3能使金属铝钝化,可以用铝槽车运输浓HNO3解析:浓硝酸与灼热的炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,硝酸只表现出强氧化性,故A正确;浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水,N元素化合价降低,硝酸表现出氧化性,生成硝酸铜,硝酸还表现出酸性,故B错误;浓硝酸具有不稳定性,见光分解生成二氧化氮、氧气和水,所以要避光保存,故C正确;浓硝酸具有强氧化性,常温下与铝反应在铝的表面形成致密的氧化膜,而使铝钝化,所以可以用铝槽车运输浓HNO3,故D正确。
2.(2017·福建莆田期中)下列叙述不正确的是( D )A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C.贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉处D.硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H2解析:在常温下加压即可使氨气液化,而汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂,故A正确;浓硝酸的氧化能力大于稀硝酸的氧化能力,故B 正确;铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉处,故C正确;硝酸具有强氧化性,与活泼金属反应时不生成氢气,一般生成氮的氧化物,故D不正确。
3.(2018·河南郑州校级模拟)下列有关氨气的实验中,正确的是( C )解析:制NH3装置图中加热生成的水倒流易引起试管炸裂,大试管口应略向下倾斜,故A错误;干燥氨气不能用氯化钙,应用碱石灰,故B错误;氨气不溶于煤油,可以用排液法收集,故C正确;氨气极易溶于水,ρρ苯,吸收NH3,装置图中导管直接插入水中易引发倒吸,故D错误。
水>4.(2018·北京门头沟区模拟)依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( B )A.X是N2O5B.可用排空气法收集NO气体C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.由NH3→N2,从原理上看,可由NH3与NO2反应实现解析:由图中氮元素及其化合物的转化关系可知,X为+5价对应的氮的氧化物,是N2O5,故A正确;一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体,不可用排空气法收集NO气体,故B不正确;工业上氨气催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,故C正确;NH3可与NO2反应生成氮气,8NH3+6NO 27N2+12H2O,故D正确。
个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。
(1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
(2)甲组通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性,装置中的实验现象是, 硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为。
(3)乙组欲制备氮化镁,查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气3Cu+N2+3H2O),而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,(2NH但氮化镁遇水立即反应生成Mg(OH)2和NH3。
乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。
你认为此方案是否正确,并说明理由:。
(以下略)解析:(1)①固体氢氧化钙和氯化铵受热反应生成氨:2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
②浓氨水与氢氧化钠反应得到氨,选B装置。
③固体NaOH溶于浓氨水后,放出大量的热,促使NH3挥发;溶液中OH-浓度的增加,使NH 3+H2O NH3·H2O N+OH-向生成NH3的方向移动。
(2)氨催化氧化生成NO和H2O,NO与O2反应生成NO2气体,所以玻璃管中出现红棕色,干燥管中固体变蓝。
(3)方案错误;反应产生的NH3(碱性气体)全部被浓H2SO4吸收,不能进行后续反应。
CaCl2+2H2O+2NH3↑②B ③固体NaOH答案:(1)①2NH溶于浓氨水后,放出大量的热,促使NH3挥发;同时溶液中OH-浓度的增加,使NH 3+H2O NH3·H2O N+OH-向生成NH3的方向移动(2)玻璃管中出现红棕色,干燥管中固体变蓝4NH3+5O24NO+6H2O(3)方案错误;反应产生的NH3全部被浓H2SO4吸收,不能进行后续反应6.(2017·山东潍坊期末)下列关于氮及其化合物的说法错误的是( B )A.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应,均体现其酸性和强氧化性C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧解析:A项,铵盐与烧碱共热发生反应:N+OH-NH 3↑+H2O,生成氨气,正确;B项,浓硝酸与碳共热发生反应:4HNO浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O,浓硝酸只表现强氧化性,错误;C项,一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强,正确;D项,带火星的木条在空气(N2和O2的物质的量之比约为4∶1)中不复燃,而伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)中,木条复燃,说明NO2支持燃烧,正确。
7.下表各物质中,A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素,其中A是单质,B在常温下是气态的氢化物,C、D是氧化物,E是D和水反应的产物。
则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是( B )A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④解析:Si元素没有不同价态的多种氧化物,SiO2也不能一步反应生成H2SiO3,故①不符合题意。
8.(2017·湖北期中)38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4 L(标准状况)气体。
则反应消耗HNO3的物质的量可能是( C )A.1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol解析:铜和硝酸反应,随着浓度的减小,硝酸的还原产物的价态由高到低,铜和浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO2和NO,则n(NO2)+n(NO)==1 mol,即被还原的硝酸的物质的量为1 mol,n(Cu)==0.6 mol,则生成n(硝酸铜)=0.6 mol,可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6 mol×2=1.2 mol,则参加反应的硝酸的物质的量为1 mol+1.2 mol=2.2 mol。
9.(2018·山东枣庄二模)在100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3 mol/L、0.15 mol/L,向该混合液中加入2.56 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是( B )A.0.15 mol/LB.0.225 mol/LC.0.30 mol/LD.0.45 mol/L解析:溶液中n(H+)=0.15 mol/L×2×0.1 L+0.3 mol/L×0.1 L=0.06 mol,反应计算如下:3Cu + 8H++ 2N 3Cu2++2NO↑+4H2O3×64 g 8 mol 2 mol 3 mol2.56 g 0.06 mol 0.03 mol n因为<所以Cu过量,因为>所以N过量,因此用H+进行计算。
n(Cu)=0.022 5 mol,则c(Cu2+)=0.022 5 mol/0.1 L=0.225 mol/L。
实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是( C )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④解析:因为氨气的密度比空气小,实验室用向下排空气法收集氨气,氨气溶于水呈弱碱性,可以使滴有酚酞的水变红,①符合“绿色化学”;氯气有毒,与钠反应后,多余的氯气被碱液吸收,②符合“绿色化学”;铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒,一氧化氮可以用气球收集,④符合“绿色化学”;浓盐酸和浓氨水都易挥发,③不符合“绿色化学”。
实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A～E装置的气密性,其操作是首先,打开弹簧夹1,在E中装入水,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是。
(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞,稍等片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:。
(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为 16 g,反应后固体质量减少 2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分(用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中,写出产生白烟的化学方程式:迅速产生倒吸的原因是。
解析:A是制备NH3的装置,B是干燥NH3的装置,C是NH3与CuO的反应装置,E是处理氨气尾气的装置,F是NH3与Cl2的反应装置,G是处理Cl2尾气的装置。
(2)干燥NH3需使用碱性干燥剂。
(3)C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O;E中发生反应:2NH3+BaCl2+ SO2+H2O BaSO3↓+2NH4Cl。
(4)若产物全部是Cu,则由差量法知减小的全部是O元素的质量,即n(CuO)=n(O)==0.15 mol,所以反应的CuO的质量为0.15 mol×80 g· mol-1=12 g<16 g,所以CuO未完全转化成Cu,高温情况下CuO分解生成Cu2O和O2,剩余固体中可能含有Cu2O。
(5)Cl2可将NH3氧化为N2,同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl,产生白烟现象,F瓶内压强变小,从而出现倒吸现象。
答案:(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞(2)碱石灰(或生石灰) (3)白色沉淀2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H2O(4)Cu2O、Cu(5)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 盛满氯气的集气瓶中因氯气与氨气反应生成固体,导致瓶内压强减小,引起溶液倒吸12.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为( A )A.9.0B.13.5C.15.7D.16.8解析:若混合物全是CuS,其物质的量n(CuS)=n(CuO)==0.15 mol,转移电子的物质的量为0.15 mol×[6-(-2)]=1.2 mol。