2018年高三化学总复习课时跟踪训练1第一章1.1化学计量在实验中的应用新人教版

课时跟踪训练1 第一章 1.1 化学计量在实验中的应用A级(基础达标)一、选择题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩[解析] 摩尔是物质的量的单位，A错误；B正确；摩尔不能表示宏观物质，C错误；D 中应该是0.012 kg 12C。

[答案] B2．(2016·南昌零模)下列说法正确的是( )①标准状况下，3.01×1023的物质所占的体积为11.2 L②0.1 mol N2所占的体积为2.24 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，100 g CaCO3和KHCO3含氧原子3 mol ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．②④⑥[解析] ①没有指明气态，②没有指明标准状况，③H2O为液体，④正确，⑤必须在标准状况下，⑥正确。

[答案] B3. (2016·开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)( )A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005N AC．产物中的N—H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0.005N A[解析] 抽走玻璃片，0.005 mol氯化氢与0.005 mol氨气充分反应生成氯化铵0.005 mol。

氯化铵为固体，A错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，B错误；0.005 mol氯化铵中N—H键的物质的量0.005 mol×4＝0.02 mol，个数为0.02N A，C正确；加水溶解时NH＋4发生水解，使NH ＋4数目减小，D 错误。

[答案] C4．(2016·绵阳诊断)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．在标准状况下，2.24 L HF 中含有的电子数为N A B ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中所含离子数为0.3N AC ．常温下，将2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD ．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g ，电路中就转移N A 个电子[解析] 本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。

在标准状况下，HF 是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A 选项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量相同，都为78 g/mol ，且1 mol Na 2S 和1 mol Na 2O 2中均含有2 mol 阳离子和1 mol 阴离子，B 选项正确；常温下铝遇浓硫酸发生钝化，C 选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失去电子，同时阳极中的Ag 、Au 等会形成阳极泥，D 选项错误。

[答案] B5．(2016·北京西城区检测)同温同压下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数目相同，下列说法中不正确的是( )A ．气体A 与气体B 的相对分子质量之比为m ∶n B ．同质量的气体A 与气体B ，所含分子数目之比为n ∶mC ．相同条件下，等体积的气体A 与气体B 的质量之比为m ∶nD ．相同条件下，气体A 与气体B 的密度之比为n ∶m[解析] 同温同压下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数目相同，则有n (A)＝n (B)，即m g M ＝n gM，则有M M＝m n，A 项正确；同质量的气体A 与气体B ，所含分子数目之比N N＝M M＝n m，B 项正确；同温、同压、同体积的A 和B 两种气体，其物质的量相等，则二者的质量之比m m ＝M M＝m n，C 项正确；相同条件下，气体A 与气体B 的密度之比ρρ＝M M＝m n，D 项错误。

[答案] D安徽六校高三素质测试)Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。

0.2 mol Na 182O 2与足量CO 2完全反应后，下表对生成物Na 2CO 3和O 2的描述中正确的是( )[22223中有1个O为18O，摩尔质量为108 g·mol－1生成Na2CO3质量为0.2×108＝21.6 g；氧气为18O2，摩尔质量为36 g·mol－1。

[答案] B二、填空题7．用N A填写下列空白：(1)1 mol D2O中所含有的电子数为________，中子数为________。

(2)1 mol Na2O2与足量H2O(或CO2)反应转移电子数为________；1 mol Cl2与足量NaOH 溶液生成NaCl和NaClO，转移电子数为________。

(3)1 mol Na2O2晶体中含有的离子总数为________；1 mol CH3OH中含有的共价键数为________。

(4)14 g乙烯与环丙烷(C3H6)含有的碳原子数为________，电子数为_____。

(5)32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为________。

(6)用“>”、“＝”或“<”填空：①1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO2－3的数目________N A。

②1 mol Cl2与足量H2O反应转移电子数________N A。

③1 L 1 mol·L－1 NH3·H2O中NH＋4数目________N A。

④1 mol FeCl3完全转化成的Fe(OH)3胶体中，所含Fe(OH)3胶粒的数目________N A。

[答案] (1)10N A10N A(2)N A N A(3)3N A5N A(4)N A8N A(5)2N A(6)①<②<③<④<8．(2017·太原学段测评)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。

操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。

数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。

A、B、C、D、E、F是中学化学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)____________。

(2)E 的相对分子质量是______________________。

(3)A 、B 、C 可能的化学式是______________________。

[解析] 设烧瓶的质量为m ，盛空气时，48.4212 g －m 29 g·mol－1×22.4 L·mol－1＝0.293 L ，m ＝48.04 g ，再由阿伏加德罗定律可得：48.4082 g －48.04 gM－1＝0.293 L22.4 L·mol－1，M (A)＝28。

同理可推出D 、E 、F 的相对分子质量分别为26、30、64。

[答案] (1)SO 2 (2)30 (3)N 2、CO 、C 2H 49．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2=====放电2O 3。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol －1(保留一位小数)。

(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧为________L 。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g 。

则原混合气中臭氧的体积分数为________．[解析] (1)设有1 mol O 2。

3O 2 =====放电2O 3 Δn 3 mol 2 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol 根据：M ＝m 总n 总＝32 g 0.9 mol≈35.6 g·mol －1。

(2)3O 2 =====放电2O 3 ΔV 3体积 2体积 1体积V (L) 8－6.5＝1.5 L V ＝3 L 。

(3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量。

设混合气体中含有O 2 x mol ，含有O 3 y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.896 L22.4 L·mol －1＝0.04 mol 2x ＋3y ＝ 1.6 g 16 g·mol－1＝0.1 mol解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.02 moly ＝0.02 mol所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。

[答案] (1)35.6 (2)3 (3)50%B级(能力提升)一、选择题1．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A．22.4(m＋n) B．22.4×6.02×1023(m＋n)C．m＋n D．22.4(m＋n)/(6.02×1023)[解析]1 L22.4 L/mol×N A＝m＋nN A＝22.4(m＋n)[答案] A2．(2017·汉中一中月考)用N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是( ) A．1 mol“18电子粒子”含有的原子总数可能为8N AB．在标准状况下，11.2 L HF含有的电子总数为5N AC．500 mL、0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含S2－总数为0.1N AD．28 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳碳双键数目为N A[解析] 18电子粒子有H2O2、F2、CH3CH3、CH3OH、S2－、Ca2＋、Cl－等，其中1 mol CH3CH3分子中含8 mol原子，A项正确。

在标准状况下，HF呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误。

硫离子会水解，C项错误。

28 g乙烯中含1 mol碳碳双键，而42 g丙烯中含1 mol碳碳双键，故D项错误。

[答案] A3．(2016·湖北武汉调研)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是( )A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1 [解析] 原子数相等，不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，所以不能确定其质量的大小，A错误；相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故气体X的密度最小，B正确；在一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则其物质的量相等，但不一定是0.1 mol(没有说明是否在标准状况下)，C错误；二者的物质的量之比为4∶1，同温同体积的气体，其压强之比等于物质的量之比，则其压强之比为4∶1，D错误。