【化学】山东省滕州市实验中学2014-2015学年高一上学期期末考试
【化学】2014-2015学年度山东滕州市第三中学高一期中考试
2014-2015学年度滕州市第三中学高一化学期末测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、选择题（注释）1. 【题文】下列过程属于固氮的是（）A．NH 3 →NO B．NO→NO 2 C．N 2 →NO D．N 2 →NH 32. 【题文】实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是3. 【题文】下列有关物质性质应用的说法正确的是A．SO 2 具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等4. 密度为0.91 gcm -3 的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为（）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定5. 下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是（）A.常温时不和任何酸反应B.常温时可和强碱溶液反应C.单质硅比碳的还原性强D.单质硅比碳的氧化性强6. 【题文】在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。
现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl 2 +ZnI 2②=HCl+HIO下列叙述正确的是A．Cl 2 与I 2 生成IC1是非氧化还原反应B．反应①中，ZnI 2 只是氧化产物C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl 2D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂7. 某无色溶液中可以大量共存的离子组是( )A.K + 、Na + 、Cl - 、NOB.Cu 2+ 、NO 、OH - 、HCOC.Ba 2+ 、OH - 、Cl - 、SOD.MnO 、K + 、S 2- 、Na +8. 【题文】下列说法正确的是A．石英广泛应用于光纤通讯B．工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品C．水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品D．粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应9. 【题文】硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高三化学第一学期期中试题详解
2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：Na:23 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Ba:137Cl:35.5 Mg:24 Al:27 N:14卷Ⅰ（共44分）一、选择题（每题只有一个正确答案每题2分共2×10=20分）1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。
D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
2、下列化学用语不正确的是：A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2 D．HCN分子的结构式：H－C≡N3、下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm～60 nm）。
下列有关说法中错误的是：A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5、下列叙述错误的是:A．CuSO4·5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6、下列说法正确的是：A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NAB．1 mol OH－和1 mol—OH（羟基）中含有的电子数均为9NAC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NAD．当0.2 mol Na182O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g7、下列说法正确的是：A．向500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/L HCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8、下列离子方程式正确的是：A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓3B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO2－C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH- ===AlO－2＋2H2O9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
山东省滕州市实验中学2015届高三上学期期末考试理综化学试题 Word版含答案
2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期末考试理综化学部分相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Si:28 S:32 K:39 Fe:56一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产生活、环境保护等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）8．1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo19．下列叙述与对应图像或数据描述正确的是（）A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．0．01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定条件下,将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g ）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1 C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓D．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+283．0 kJ·mol－112．下列图示内容的对应说明错误的是（）13．R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（）A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞MC．单质的还原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
14—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)(3)
山东省滕州市第五中学14—15学年上学期高一期末考试化学试题1．下列除杂质的操作中不正确的是（）A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应3．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2F2+2H2O====4HF+O2↑ B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O====2HNO3+NO 4．如图所示的实验操作中，正确的是5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为2mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2．5×1019个B．2．5×1022个C．5×1019个D．5×1022个6．下列关于金属钠的叙述中正确的是A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性C．二者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量时，产生气体的量和反应快慢都不同D．二者在一定的条件下可以相互转化8．下列溶液中，与10mL 0．1mol·L-1Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是A．1mL 2mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液C．20mL 0．05mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0．2mol·L-1的NaOH溶液9．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是A．H+、Na+、Cl—、ClO—B．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—D．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—10．下列离子方程式正确的是A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++ Mg（OH）2==Mg2+ +2H2OD．铁与稀盐酸反应：2Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑11．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2+>SO2>I—D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O不能进行12．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0．5mol·L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是A．蒸馏水B．KCl晶体C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液14．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量15．由两种金属组成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5．6L气体（标准状况），则该混合物可能是A．Al和Zn B．Zn和Fe C．Zn和Cu D．Al和Mg 16．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液产生血红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体17．能与铝反应产生大量H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．Ba2+、K+、Na+、Cl－D．K+、SiO32－、NH4+、NO3－18．下列各组物质所描述的量相等的是A．10gH2和10gN2所含分子数B．11．2LN2（标准状况）和0．5molO2所含的原子数C．100mL0．1mol/LNaCl溶液和200mL0．05mol/LKCl溶液中所含溶质的质量D．3．01×1023个HCl分子与0．5molH2O分子中含有的氢原子数19．用0．1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1 20．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
山东省滕州市实验中学2015届高三上学期12月质检化学试题 Word版含答案
2014年山东省滕州市实验中学高三12月化学理试题理科综合化学部分第I 卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 Si ：28 Fe ：56 一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 7．下列说法错误的是A ．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中 8．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、H +、Br -B ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -C ．含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -D ．能使石蕊试液显红色的溶液中：K +、24SO -、S 2-、23CO -9．．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4＋3Cl 2 −−→−光照CHCl 3＋3HCl B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H 2−−→−催化剂RCH 2CH 2CHO C ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO −−→−催化剂CH 3COOCH 2CH 3D ．乙烯合成聚乙烯CO nCH 24+−−→−催化剂10．下列所陈述的事实与解释均正确的是11．某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如下图所示。
下列说法不正确的是A ．X 可能含有2种盐B ．a 是SO 3C ．Y 可能含有（NH 4）2SO 4D ．（NH 4）2S 208中S 的化合价不可能为+712．某离子反应涉及H 2O 、ClO —、IO 3—、OH —、I 2、Cl —六种微粒。
山东省枣庄市滕州实验高中高三(上)期末化学复习试卷(二)
山东省枣庄市滕州实验高中高三（上）期末化学复习试卷（二）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 酒精含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 N A3．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥4．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（）A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32﹣、SO42﹣B．使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．常温下=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、Na+、CO32﹣5．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4．据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4 C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO36．下列说法正确的是（）A．电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为6.02×1023D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱7．全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置．某溶液中含有NO3﹣和Cr2O72﹣，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72﹣→Cr3+．再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr的质量为（）A．156 mg B．23 4 mg C．31.2 mg D．46.8mg8．取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）29．钡和钠相似，也能形成含O22﹣离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂10．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z的单质．通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为气态D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸二、非选择题12．（1）FeCl3具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：①FeCl3净水的原理是．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）．②完成NaClO3在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：□ClO3﹣+□Fe2++□═Cl﹣+□Fe3++□（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I﹣，写出相关的离子方程式．（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式．②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式．③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象．13．表为元素周期表的一部分．回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置为，表中元素原子半径最小的是（填元素名称）．（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为．（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是．（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1：1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式，该化合物中的化学键类型有．（6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式．14．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．（1）下列△H表示物质标准燃烧热的是；表示中和反应反应热的是．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣Q1kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣Q2kJ•mol﹣1E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5（2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．（3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H=．（4）反应E的△H6可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．15．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，（1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．16．氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体．NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：①2NO（g）⇌N2O2（g）△H1＜0 ②（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内的O2的平均生成速率为mol•L﹣1•s﹣1，该条件下反应：2NO+O2⇌2NO2的化学平衡常数数值为，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H0（填“＜”或“＞”）；（3）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）反应速率的是反应（填”①或“②”）．对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因（反应未使用催化剂）．（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线．（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO x在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2﹣，电解池阴极反应为．17．亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等．已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解．②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是（2）“反应2”的化学方程式为．（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是．结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用洗涤晶体．（4）从“母液”中可回收的主要物质是．（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2•3H2O），对粗产品必须进行的操作名称是．18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．（1）写出化学式：A、D、E、X．（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）．（3）反应⑥的离子方程式为；（4）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol．（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式．19．乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR﹣39单体的过程如下：已知：i．CR﹣39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）乙烯转化为A的反应类型是．（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．①D的结构简式是．②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是．（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是．②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）．2016-2017学年山东省枣庄市滕州实验高中高三（上）期末化学复习试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．烟花利用金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的性质；B．食品干燥剂应具有性质，无毒有吸水性；C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性；D．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一．【解答】解：A．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，焰色反应是金属元素的物理性质，不是化合物的性质，故A正确；B．植物纤维具有吸水性且无毒，所以可用作食品干燥剂，故B正确；C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，应加强监测和治理，故D正确；故选：C．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 酒精含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、酒精在标况下不是气体；B、盐酸中不存在氯化氢分子；C、根据公式N=nN A=N A来计算；D、根据公式N=nN A=N A来计算．【解答】解：A、标准状况下，22.4 L 不是1mol，酒精含有的分子数不是N A，故A错误；B、盐酸中不存在氯化氢分子，500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0，故B错误；C、通常状况下，N A个CO2分子的物质的量是1mol，但是Vm不是22.4L/mol，即占有的体积不是22.4，故C错误；D、根据N=nN A=N A通常状况下，71 g Cl2所含原子数N=nN A=N A=N A，故D正确．故选D．3．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．【分析】①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；②水蒸气不是能源物质；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．【解答】解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；故选A．4．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（）A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32﹣、SO42﹣B．使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．常温下=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、Na+、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间相互促进水解；B．使pH试纸变蓝色的溶液，显碱性；C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．常温下=1×10﹣12的溶液，显碱性．【解答】解：A．Al3+、S2O32﹣相互促进水解，不能共存，故A错误；B．使pH试纸变蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+、Fe3+，故B错误；C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．常温下=1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．5．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4．据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4 C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．【分析】氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：①反应NO2+SO2=NO+SO3，氧化剂为NO2，氧化产物为SO3，所以氧化性NO2＞SO3；②2NO+O2=2NO2，氧化剂为O2，氧化产物为NO2，所以氧化性O2＞NO2；③SO3+H2O=H2SO4该反应不是氧化还原反应；所以氧化性O2＞NO2＞SO3，故选D．6．下列说法正确的是（）A．电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为6.02×1023D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱【考点】电解原理．【分析】A．电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极；B．加热促进水解，溶液碱性增强；C．NaClO溶液中含有ClO﹣能发生水解；D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性为Cu2+、Fe2+、Zn2+．【解答】解：A．阳极材料是粗铜，阳极上失电子变成离子进入溶液，Cu﹣2e﹣=Cu2+，精铜作阴极，故A错误；B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大，故B正确；C．NaClO溶液中含有ClO﹣能发生水解，1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于6.02×1023 ，故C错误；D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性减弱的顺序为：Cu2+、Fe2+、Zn2+，故D错误；故选B．7．全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置．某溶液中含有NO3﹣和Cr2O72﹣，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72﹣→Cr3+．再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr的质量为（）A．156 mg B．23 4 mg C．31.2 mg D．46.8mg【考点】氧化还原反应的计算．【分析】滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72﹣→Cr3+，Fe元素的化合价升高，V、Cr元素的化合价降低；再滴入 2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，Mn元素的化合价降低，V元素的化合价升高，整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价变化，结合电子守恒计算．【解答】解：由信息滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72﹣→Cr3+，Fe元素的化合价升高，V、Cr元素的化合价降低；再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，Mn元素的化合价降低，V元素的化合价升高，则整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价变化，设原溶液中Cr的质量为x，由电子守恒可知，29.00mL×10﹣3L×0.1mol/L×（3﹣2）=×（6﹣3）+2.00mL×10﹣3L×0.020mol/L×（7﹣2），解得x=46.8×10﹣3g=46.8mg，故选D．8．取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．【分析】根据金属氧化物MgO、Fe2O3会溶于酸，不会溶于碱，A12O3、二氧化硅、氢氧化铝会溶于强碱进行分析．【解答】解：混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸，A、上述四种氧化物对应的水化物中，只有硅酸是酸，其余的均属于碱类，故A 错误；B、二氧化硅不会溶于盐酸，向沉淀二氧化硅中加入氢氟酸，会溶解，故B错误；C、反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸，阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故C正确；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸，加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2以及Al（OH）3，故D错误．故选C．9．钡和钠相似，也能形成含O22﹣离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂【考点】钠的化学性质．【分析】A、根据化合物中元素化合价的代数和为0；B、根据过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应的方程式计算；C、根据过氧化钡的组成元素来分析；D、根据过氧根离子具有强氧化性；【解答】解：A、因为钡元素是+2价，即Ba 2+，O22﹣离子是﹣2价，所以过氧化钡中只能是BaO2，故A错误；B、因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol 氧气，故B正确；C、因过氧化钡是由活泼的金属与非金属元素组成的离子化合物，故C正确；D、因过氧根离子中的氧为﹣1价，具有强氧化性，故D正确；故选A．10．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL【考点】氧化还原反应的计算．【分析】A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；B．根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；C．根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列方程计算；D．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．【解答】解：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A错误；B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确；C．NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2和N2O4的物质的量之比=0.04mol：（0.05mol﹣0.04mol）=4：1，NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确；D．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D正确；故选A．11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z的单质．通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为气态D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸【考点】无机物的推断．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，结合元素周期律解答．【解答】解：A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X （C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C错误；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确．故选D．二、非选择题12．（1）FeCl3具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：①FeCl3净水的原理是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．②完成NaClO3在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：□ClO3﹣+□Fe2++□═Cl﹣+□Fe3++□（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I﹣，写出相关的离子方程式MnO2+4H++2I﹣=Mn2++I2+2H2O．（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式2H2S+3O22SO2+2H2O．②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式3H2S+H2SO4（浓）=4S↓+4H2O．③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟．【考点】无机物的推断．【分析】（1）①铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性而净水；铁离子具有氧化性，能氧化铁生成亚铁离子；②酸性条件下，氯酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应生成氯离子、铁离子和水，Cl元素化合价由+5价变为﹣1价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，转移电子数为6，根据转移电子、电荷守恒及原子守恒配平方程式；（2）酸性条件下，二氧化锰和碘离子发生氧化还原反应生成锰离子、碘和水；。
山东省枣庄市滕州一中2014_2015学年高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
山东省枣庄市滕州一中2014-2 015学年高一上学期第二次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共18题，48分）1．（3分）下列实验能达到目的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质2．（3分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol3．（3分）下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H3PO4D．5mol H24．（3分）下列有关0.1mol•L﹣1NaOH溶液的叙述正确的是（）A．0.1L该溶液中含有NaOH 4.0gB．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol•L﹣1C．100 mL该溶液中含有OH﹣0.01molD．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L﹣1NaOH溶液5．（3分）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物、电解质B．氯化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系6．（3分）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣7．（3分）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）A．KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液B．NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液C．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液D．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OC．铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑9．（3分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径在1～100nm之间B．能透过半透膜C．呈红褐色D．都是透明的10．（3分）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．1 L 1.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B．2 L 1 mol•L﹣1的NaOH溶液C．0.5 L 0.8 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．3 L 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液11．（3分）已知M2O n2﹣离子可与R2﹣离子作用，R2﹣被氧化为R单质，M2O n2﹣的还原产物中，M 为+3价；又如c（M2O n2）=0.3mol•L的溶液100mL可与c（R2﹣）=0.6mol•L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（）A．4 B．5 C．6 D．712．（3分）标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．A．①②B．②④C．③④D．①③13．（3分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I214．（3分）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O15．（3分）已知：还原性A﹣＜B﹣＜C﹣，则下列反应能够进行的是（）①A2+2B﹣═B2+2A﹣②B2+2A﹣═A2+2B﹣③B2+2C﹣═C2+2B﹣④C2+2A﹣═A2+2C﹣．A．①③B．②③C．①④D．③④16．（3分）下列关于金属特征的叙述正确的是（）A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体二、填空题（共52分）17．（8分）写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合（4）少量的碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰反应．18．（12分）（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸 mL，需选择量筒的规格为．（A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL）；（2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是．（3）若实验遇到以下情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②未洗涤烧杯和玻璃棒．③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内．19．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）．①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若有1mol HCl参与反应，则被还原的KClO3为mol，转移的电子为mol．（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．20．（6分）如图所示是一密闭容器，已知A端盛2.3g金属钠，B端盛有xgHgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中空气成分并未发生变化，求x的值．（Hg 的相对原子质量是200.6）21．（10分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥其中②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是；（2）A 是，B 是，C 是，D 是，E 是．（3）A 与E 反应的离子方程式是（4）④中反应的离子方程式是．22．（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知水是反应产物之一．（1）该反应中的还原剂是；（2）该反应中的还原产物是；（3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是．山东省枣庄市滕州一中2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共18题，48分）1．（3分）下列实验能达到目的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．铜与盐酸不反应，而镁、铁可反应；B．不用垫石棉网；C．过滤时不能搅拌；D．生成氯化钠，引入新杂质．解答：解：A．铜与盐酸不反应，而镁、铁可反应，可用于除杂，故A正确；B．蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网，故B错误；C．过滤时不能搅拌，防止滤纸破损，故C错误；D．生成氯化钠，引入新杂质，应加入硫酸，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为D，注意除杂时不能引入新的杂质．2．（3分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol考点：物质的量的单位--摩尔．分析：A、根据定义、单位判断．B、根据物质的量的作用判断．C、根据1mol粒子数的规定判断．D、根据定义、单位判断．解答：解：A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故B错误；C、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故C错误；D、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故D正确．故选D．点评：本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．3．（3分）下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H3PO4D．5mol H2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nN A可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5mol H2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．4．（3分）下列有关0.1mol•L﹣1NaOH溶液的叙述正确的是（）A．0.1L该溶液中含有NaOH 4.0gB．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol•L﹣1C．100 mL该溶液中含有OH﹣0.01molD．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L﹣1NaOH溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据n=cV计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算其质量；B．溶液是均匀的，取出100mL的浓度与原溶液浓度相等；C．溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算氢氧根离子物质的量；D.4gNaOH物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L．解答：解：A.0.1L溶液中氢氧化钠物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，其质量为0.01mol×40g/mol=0.4g，故A错误；B．溶液是均匀的，取出100mL的浓度与原溶液浓度相等，氢氧化钠浓度为0.1mol/L，故B错误；C．溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，100mL溶液中氢氧根离子物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，故C正确；D.4gNaOH物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的量浓度计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．5．（3分）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物、电解质B．氯化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系考点：单质和化合物；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：化合物：由不同元素组成的纯净物；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；氯化物：氯元素与另一种元素或基团组成的化合物；溶液：是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，是一种分散系；胶体：是一种均匀混合物，是一种分散系．解答：解：A．电解质肯定是化合物，故化合物包括电解质，故A正确；B．氯化物肯定是化合物，故化合物包括氯化物，故B错误；C．溶液和胶体都属于分散系，两者不存在包含关系，故C错误；D．溶液属于分散系，故分散系包括溶液，故D错误；故选A．点评：本题考查化合物、电解质、氯化物、溶液、胶体等基本概念的辨析，难度不大．要注意对基本的掌握和理解．6．（3分）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；D．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为2015届高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项A为解答的难点，题目难度中等．7．（3分）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）A．KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液B．NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液C．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液D．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．K2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3和KOH；B．Ba（OH）2和Na2SO4反应生成NaOH和BaSO4；C．HCl和AgNO3反应生成HNO3和AgCl；D．Na2SO4和Ba（NO3）2反应生成NaNO3和BaSO4．解答：解：A．K2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3和KOH，可除去杂质，故A正确；B．Ba（OH）2和Na2SO4反应生成NaOH和BaSO4，可除去杂质，故B正确；C．HCl和AgNO3反应生成HNO3和AgCl，可除去杂质，故C正确；D．Na2SO4和Ba（NO3）2反应生成NaNO3和BaSO4，引入新杂质，应加入氯化钡除杂，故D错误．故选D点评：本题考查物质分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应和除杂的原则，题目难度不大．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OC．铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；C．电荷不守恒；D．不符合反应的客观事实．解答：解：A．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B正确；C．铁片与氯化铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故C错误；D．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，熟悉物质的性质明确反应的实质是解题关键，题目难度不大．9．（3分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径在1～100nm之间B．能透过半透膜C．呈红褐色D．都是透明的考点：胶体的重要性质．分析：A．根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B．胶粒不能透过半透膜；C．氢氧化铁胶体是红褐色液体；D．溶液和胶体都是均一的．解答：解：A．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B．溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是透明的，故D正确．故选D．点评：本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，C为易错点．10．（3分）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．1 L 1.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B．2 L 1 mol•L﹣1的NaOH溶液C．0.5 L 0.8 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．3 L 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．解答：解：A、1 L 1.2 mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+浓度为1.2 mol•L﹣1×1=1.2 mol•L﹣1；B、2 L 1 mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+浓度为1 mol•L﹣1×1=1 mol•L﹣1；C、0.5 L 0.8 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中Na+浓度为0.8 mol•L﹣1×2=1.6 mol•L﹣1；D、3 L 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中Na+浓度为0.5 mol•L﹣1×2=1 mol•L﹣1．故选C．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．11．（3分）已知M2O n2﹣离子可与R2﹣离子作用，R2﹣被氧化为R单质，M2O n2﹣的还原产物中，M 为+3价；又如c（M2O n2）=0.3mol•L的溶液100mL可与c（R2﹣）=0.6mol•L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（）A．4 B．5 C．6 D．7考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：R2﹣被氧化为R单质，失去电子，而中M元素的化合价降低，得到电子，结合电子守恒计算．解答：解：R2﹣被氧化为R单质，失去电子，而中M元素的化合价降低，得到电子，M2O n2﹣的还原产物中，M为+3价，设M2O n2﹣中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.15L×0.6mol/L×（2﹣0）=0.1L×0.3mol/L×2×（x﹣3），解得x=6，M2O n2﹣离子中（+6）×2+（﹣2）×n=﹣2，则n=7，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．12．（3分）标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．A．①②B．②④C．③④D．①③考点：有关混合物反应的计算．分析：反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答．解答：解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x﹣2yy=1，x+y=3，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：yy﹣0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，故选C．点评：本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等．13．（3分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．解答：解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I ﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．故选C．点评：本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大．14．（3分）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．解答：解：A、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；B、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误；C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．故选A．点评：本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解．氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性．还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性．15．（3分）已知：还原性A﹣＜B﹣＜C﹣，则下列反应能够进行的是（）①A2+2B﹣═B2+2A﹣②B2+2A﹣═A2+2B﹣③B2+2C﹣═C2+2B﹣④C2+2A﹣═A2+2C﹣．A．①③B．②③C．①④D．③④考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据方程式判断是否符合还原性：A﹣＜B﹣＜C﹣，如果符合就正确，否则错误．解答：解：①该反应中，B﹣作还原剂，A﹣是还原产物，所以还原性：A﹣＜B﹣，故正确；②该反应中，A﹣作还原剂，B﹣是还原产物，所以还原性：B﹣＜A﹣，与已知不符合，故错误；③该反应中，C﹣作还原剂，B﹣是还原产物，所以还原性：B﹣＜C﹣，与已知相符合，故正确；④该反应中，A﹣作还原剂，C﹣是还原产物，所以还原性：C﹣＜A﹣，与已知不符合，故错误；所以正确的为：①③；故选A．点评：本题考查了还原性强弱的判断，难度不大，根据方程式中还原剂、还原产物来分析解答即可，正确判断还原剂和还原产物是解本题关键．16．（3分）下列关于金属特征的叙述正确的是（）A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体考点：金属的通性．分析：A．金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；C．绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；D．金属单质Hg在常温下为液体．解答：解：A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C．因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D．因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故选B．点评：本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．二、填空题（共52分）17．（8分）写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O（4）少量的碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰反应Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O．考点：离子方程式的书写．分析：（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钠；（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合反应生成氯化钠和水、二氧化碳；（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水；（4）少量的碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．解答：解：（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；故答案为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（4）少量的碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰反应，离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写的方法和反应的实质是解题关键，题目难度不大．18．（12分）（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸5.4 mL，需选择量筒的规格为A．（A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL）；（2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是100mL容量瓶．（3）若实验遇到以下情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数偏低．②未洗涤烧杯和玻璃棒偏低．③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内偏高．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒；（2）依据配制一定物质的量浓度一般步骤选择合适的仪器；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变可知V×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得V=5.4ml，所以应选择10ml量筒；故答案为：5.4；A；（2）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有：100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；（3）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；②未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制一定物质的量浓度溶液的步骤和所用药品是解题关键，题目难度不大．19．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填序号）．①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若有1mol HCl参与反应，则被还原的KClO3为0.5mol，转移的电子为0.5mol．（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价；（2）反应中盐酸表现为酸性和还原性；（3）由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量相同，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；（4）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子，以此进行计算．解答：解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，电子转移为2e﹣，电子转移的情况为，故答案为：；（2）在反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，故答案为：②；（3）由反应可知，1mol HCl参与反应，只有一半作还原剂，则被还原的KClO3为0.5mol；HCl 中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，转移的电子的物质的量为0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故答案为：0.5；0.5；（4）设质量都是71g，氯气得到的电子数为×2×1=2mol，ClO2得到的电子数为×1×5=mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为≈2.63，。
山东省滕州市第三中学高一上学期期末考试化学试题 Wor
山东省滕州市第三中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．原子数2．下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 3．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜4．下列说法错误的是A．H2SO4、H2O、Cu是电解质B．生石灰与水混合发生化学、物理变化C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．漂白粉属于混合物5．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是A．CuSO4溶液B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液6．酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境。
下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂C．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等7．以下说法错误的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强8．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是A．硅单质是制造玻璃的主要原料B．CaSiO3可用来制造太阳能电池C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2D．二氧化硅是制造光导纤维的材料9．下列说法错误的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO2－4 D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气10．下列图示中错误的实验操作是A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸11．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AB．标准状况下，11．2 L H2O 所含的分子数为0．5N AC．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A13．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是、OH―..................... B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―A．Na+、Cu2+、SO 24C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4―D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl―14．下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C．NaHCO3 + NaOH；N a H S O4+ NaOHD．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2 + Na2SO415．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
山东省滕州实验中学2024届高一化学第一学期期末检测试题含解析
山东省滕州实验中学2024届高一化学第一学期期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A．②③④⑤⑦B．②③④⑤C．①②③④⑦D．全部2、下列属于盐的是A．生石灰B．盐酸C．纯碱D．氢氧化钠3、下列现象或事实能用同一原理解释的是A．浓硝酸和新制氯水都用棕色试剂瓶保存B．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色C．常温下铁和金都不溶于浓硝酸D．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质4、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（）A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞呈红色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－6、下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（）A．MgO B．CaO C．Fe2O3D．Al2O37、下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+8、氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）A．都是淡黄色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱D．氧元素的化合价都是-2价9、下表列出的有关表述中不准确的是序号 A B C D物质类型离子化合物共价键直接构成的物质共价分子稀有气体代表物质NaCl 金刚石干冰Ne组成晶体的结构微粒Na+、Cl- C CO2Ne结构微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力共价键A．A B．B C．C D．D10、下列试剂的保存方法不正确．．．的是A．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D．氢氟酸通常保存在玻璃瓶中11、下列装置能达到对应实验目的的是（）A．收集氢气B．分离食盐和泥沙C．分离水和四氯化碳D．实验室制取蒸馏水12、已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。
山东省枣庄市滕州三中高一化学上学期期末试卷(含解析)
山东省枣庄市滕州三中2014-2015学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分46分）1．（2分）据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．质量2．（2分）下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl23．（2分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜4．（2分）下列说法错误的是（）A．H2SO4、H2O、Cu是电解质B．生石灰与水混合发生化学、物理变化C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．漂白粉属于混合物5．（2分）将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）A．CuSO4溶液B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液6．（2分）酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境．下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是（）A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂C．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等7．（2分）以下说法错误的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强8．（3分）硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是（）A．硅单质是制造玻璃的主要原料B．CaSiO3可用来制造太阳能电池C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2D．二氧化硅是制造光导纤维的材料9．（2分）下列说法错误的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI﹣淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42﹣D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气10．（3分）下列图示中错误的实验操作是（）A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸11．（3分）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（）A．溶液中Na+数目减少，有固体析出B．溶液中Na+数目减少，有气体逸出C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变12．（3分）用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N AB．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A13．（3分）下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、Cl﹣、Ca2+、MnO4﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣14．（3分）下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C．NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO415．（3分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是（）A．如图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．如图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．如图中：生成棕色的烟D．如图中：水可以充满试管16．（3分）下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是（）A．CaCO3CaO Ca（OH）2NaOH溶液B．Cu CuO CuSO4溶液Cu（NO3）2溶液C．KMnO4O2SO3H2SO4D．NH3NO NO2HNO317．（3分）某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的气体．现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中错误的是（）A．肯定有SO2、CO2和NO B．肯定没有O2和NO2C．可能有CO和CO2D．肯定有SO2和NO18．（3分）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞③＞④＞②二、解答题（共5小题，满分54分）19．（10分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：（1）a、b、c中反应的离子方程式为：e中的化学反应方程式为．上述反应中发生了氧化还原反应的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）．（2）能证明氯水具有漂白性的现象是．（3）久置的氯水变为，用化学反应方程式表示为．（4）实验室保存饱和氯水的方法是．20．（11分）（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．编号物质试剂名称或化学式①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4Cl Na2SO4溶液（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为反应．写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：．写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式，其中水作为剂．（填氧化剂、还原剂等）（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是．21．（8分）（1）某学生欲用11.9mol•L﹣1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．该学生需要量取mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是．①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥（3）①该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．a．浓盐酸挥发，浓度不足b．配制溶液时，未洗涤烧杯c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．22．（14分）某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题．（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同），无明显反应现象的是．（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是，开始不反应，加热后发生反应的是，加热也不发生反应的是．能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是，反应的离子方程式为：；先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y 也持续通入该装置中，可观察到的现象包括．a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b．通入X气体后溶液中无明显现象c．通入Y气体后有沉淀产生d．通入Y气体后沉淀溶解e．通入Y气体后溶液中无明显现象（3）若将（2）的Ba（OH）2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为，反应的化学方程式为．23．（11分）“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：（1）海水中主要含有等离子（写离子符号，至少答出4种）．（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法．其工艺流程如图甲所示，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．（3）图乙是海水综合利用的一个方面．请回答下列问题：Ⅰ．①步主要反应的离子方程式：．溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种．Ⅱ．第③步需要加入，其前面分离出氢氧化镁的操作称为，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为．Ⅲ．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是．山东省枣庄市滕州三中2014-2015学年高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分46分）1．（2分）据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．质量考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n===结合气体存在的状态、分子组成进行判断．解答：解：A．相同物质的量的H3和H2的分子数相等，由于二者所含原子数不同，则原子数一定不等，故A错误；B．由n=可知，相同物质的量的H3和H2具有相同的分子数，故B正确；C．由于气体存在的条件不确定，则等物质的量时二者的体积不一定相等，故C错误；D．M（H3）≠M（H2），则相同物质的量的H3和H2的质量不等，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意C项为易错点，比较气体的体积应在相同的条件下．2．（2分）下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2考点：化学实验方案的评价；氯气的实验室制法；物质的分离、提纯和除杂；气体的净化和干燥．专题：实验评价题；化学实验基本操作．分析：A．闻气体气味时应避免中毒；B．氯气和氯化氢与氢氧化钠溶液都反应；C．气体的进出方向错误；D．高锰酸钾与浓盐酸可在常温下发生氧化还原反应生成氯气．解答：解：A．闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免中毒，故A错误；B．氯气和氯化氢与氢氧化钠溶液都反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C．干燥氯气时，气体应从长导管进入，故C错误；D．高锰酸钾与浓盐酸可在常温下发生氧化还原反应生成氯气，可用于制备气体，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的制备、除杂等实验操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，除杂时不能引入新的杂质，难度不大．3．（2分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜考点：氧化还原反应．分析：发生氧化还原反应，说明在反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水分而导致溶液体积增大，属于物理变化，故A错误；B．澄清石灰水和二氧化碳反应生成硅酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；C．NaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，故C错误；D．铝属于亲氧元素，能和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应判断，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应本质、特征即可解答，题目难度不大．4．（2分）下列说法错误的是（）A．H2SO4、H2O、Cu是电解质B．生石灰与水混合发生化学、物理变化C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．漂白粉属于混合物考点：电解质与非电解质；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，电解质溶解属于物理变化；C、当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质；D、根据漂白粉的成分分析．解答：解：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2SO4、H2O都是电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，电解质氢氧化钙的溶解属于物理变化，故B正确；C、当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以丁达尔效应可以区分溶液与胶体，故C正确；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以漂白粉属于混合物，故D正确．故选A．点评：本题考查较综合，涉及电解质的概念、化学变化和物理变化、胶体的性质、漂白粉的成分等，属于基础知识的考查，题目比较简单．5．（2分）将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）A．CuSO4溶液B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应，根据盐的可溶性判断即可．解答：解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成难溶性的氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；B．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，所以不能产生蓝色沉淀，故B错误；C．氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C错误；D．氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙微溶物，故D错误；故选A．点评：本题考查的是钠与碱、盐溶液的反应，先分析钠和水反应，再考虑氢氧化钠和其它物质之间的复分解反应，从另一方面还考查了学生的思维能力．6．（2分）酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境．下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是（）A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂C．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等考点：二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：SO2、NO2等可导致酸雨，减少或者防止酸雨形成，应减少SO2、NO2等气体的排放，尽量使用清洁能源，进行尾气处理，以此解答．解答：解：A．SO2是形成酸雨的主要污染物，对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，可减少酸雨的形成，故A不选；B．大力兴建水泥厂、炼钢厂，过度使用含硫、氮的燃料，不能减少或者防止酸雨形成，故B 选；C．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，可减少酸雨的形成，故C不选；D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，可减少含硫、氮的燃料的使用，能减少酸雨的形成，故D不选．故选B．点评：本题考查二氧化硫的污染及治理，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．（2分）以下说法错误的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，氧化剂得电子被氧化，所含元素化合价降低，还原剂失电子被氧化，所含元素化合价升高，从元素化合价变化的角度判断物质在反应中的性质，以此解答．解答：解：A．物质所含元素化合价升高，在反应中失去电子被氧化，为氧化反应，故A正确；B．金属阳离子在反应中，如处于中间价态，可被氧化，如亚铁离子，常作还原剂，故B正确；C．含非金属元素的离子在反应中可做氧化剂，如硝酸根离子，也可作还原剂，如亚硫酸根离子，故C错误；D．氧化性的强弱与得电子的难易有关，越易得电子，氧化性越强，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和相关概念的考查，题目贴近2015届高考，难度系数较小，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，注意相关基础知识的积累．8．（3分）硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是（）A．硅单质是制造玻璃的主要原料B．CaSiO3可用来制造太阳能电池C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2D．二氧化硅是制造光导纤维的材料考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．制造玻璃的主要原料是二氧化硅；B．太阳能电池的主要成分是硅单质；C．玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．解答：解：A．生产玻璃的原料是纯碱、石英和大理石，故A错误；B．硅单质可用来制造太阳能电池，故B错误；C．水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，故C错误；D．制造光导纤维的主要材料是SiO2，故D正确．故选D．点评：本题考查硅和二氧化硅的用途和玻璃、水泥的成分，难度不大，明确玻璃、水泥的成分是解题的关键．9．（2分）下列说法错误的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI﹣淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42﹣D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气考点：硝酸的化学性质；常见离子的检验方法；氨的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A．浓硝酸见光易分解，生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中；B．氯气氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝；C．亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，若溶液有银离子也会生成AgCl沉淀；D．铵盐与碱反应生成氨气．解答：解：A．浓硝酸见光易分解，生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中，所以浓HNO3在光照条件下变黄，故A正确；B．氯气氧化碘离子生成碘单质，发生氧化还原反应，碘单质遇淀粉变蓝，故B正确；C．如溶液中含有SO32﹣，能被氧化为SO42﹣，也不能排除生成AgCl沉淀，应先加盐酸酸化，如无沉淀，再加入氯化钡观察，故C错误；D．铵盐与碱反应生成氨气，实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，故D正确，故选：C．点评：本题考查实验方案的评价、离子检验、氨气的制备及硝酸的性质，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，C选项为易错点，学生容易忽略干扰离子影响．10．（3分）下列图示中错误的实验操作是（）A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸考点：化学实验方案的评价；物质的溶解与加热；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．二氧化碳与氢氧化钠反应；B．萃取时振荡混合液，应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出；C．向试管中滴加液体，胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，注意防止液体飞溅．解答：解：A．二氧化碳与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液洗气，故A正确；B．萃取时振荡混合液，应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，实验操作正确，故B正确；C．向试管中滴加液体，胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、溶液的吸收等操作，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等．11．（3分）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（）A．溶液中Na+数目减少，有固体析出B．溶液中Na+数目减少，有气体逸出C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变考点：钠的重要化合物；溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，溶质质量增加，溶剂质量减少，结合饱和溶液的特点解答该题．解答：解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，饱和溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，所以溶液中Na+数目减少，有固体析出，气体逸出，溶质的质量分数不变，则A、B、D正确，C错误；故选：C．点评：本题考查过氧化钠的性质，题目难度较小，注意饱和溶液的性质，把握饱和溶液中溶剂减小要析出晶体，但溶液的浓度不变．12．（3分）用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N AB．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、没有溶液体积，不能计算氯离子数；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况水不是气体；C、依据n=计算物质的量，结合化学式得到离子数；D、依据极值方法结合n=计算物质的量，分析判断．解答：解：A、没有溶液体积，不能计算氯离子数，故A错误；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况水不是气体，11.2L H2O物质的量不是0.5mol，故B错误；C、依据n=计算物质的量，n==0.01mol，结合化学式得到钠离子数为0.02N A，故C正确；D、依据极值方法结合n=计算物质的量，18g H2O物质的量为1mol，18gH2O2的物质的量小于1mol，混合物含有的分子数小于1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等．13．（3分）下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、Cl﹣、Ca2+、MnO4﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则不存在有颜色的离子，能在碱性条件下大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与OH﹣不反应，以此解答．解答：解：A．Cu2+有颜色，且与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．MnO4﹣有颜色，不能大量存在，故C错误；D．溶液无色，但在碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意题目碱性、无色的要求，把握以及常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．14．（3分）下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C．NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，而铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO；C．HCO3﹣在离子反应中不能拆分，HSO4﹣在离子反应中应拆分；D．反应实质均为生成硫酸钡的离子反应．解答：解：A．Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，而铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，氢气、NO、水在离子反应中均应保留化学式，不能用同一离子反应表示，故A不选；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO，二氧化氮和NO在离子反应中均应保留化学式，不能用同一离子反应表示，故B不选；C．HCO3﹣在离子反应中不能拆分，HSO4﹣在离子反应中应拆分，不能用同一离子反应表示，故C 不选；D．反应实质均为生成硫酸钡的离子反应，离子反应均为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故D选；。
山东省滕州市第一中学高一上学期期末考试化学试题
2013-2014学年度山东省学滕州市第一中学高一第一学期期末考试化学试题满分100分，考试时间90分钟考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S —32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方撤离D．观察风向，顺风撤离2．蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为N AB．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3N AC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为N A4．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na＋总数不变B．溶液中的OH－数目不变C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变6．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
山东省滕州市实验中学高一化学上学期期中试题新人教版
山东省滕州市实验中学2014-2015学年度高一上学期期中考试化学试题一、选择题:（每题只有1个正确选项，每题2分，共20分）1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是A B C D2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液3．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性B．还原性 C．漂白性 D．酸性4．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是：A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏5．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-6．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+ H＋=H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+ 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag7．下列叙述错误的是：A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低8．下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是：A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．丁达尔效应9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）：①28 g氮气所含有的原子数目为N A②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0．1 N A③在常温常压下，11．2 L N2含有的分子数为0．5 N A④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为N A⑤0．5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1．5N A⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22．4N A⑦17 g氨气所含电子数目为10N AA．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦10．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
2014-2015学年度山东省滕州市二中新校第一学期高一化学期末考试试题
2014-2015学年度山东省滕州市二中新校第一学期高一期末考试化学试题本试卷分为第1卷〔选择题〕和第2卷〔非选择题〕两局部。
考试时间：120分钟，总分为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Al-27 Mg-24 Cu-64Mn-55 第1卷〔共50分〕一、选择题〔此题共25小题，每一小题2分，共50分。
每个小题只有一个正确答案〕1．国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
〞这里的铁是指A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．硫酸铁2．人类的生产生活离不开化学，如下关于生活中的化学知识说法错误的答案是A．削皮后的苹果应立即吃掉，不能在空气中放置太久B．明矾溶于水最终可形成的Al〔OH〕3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C．可用Na2CO3治疗胃酸过多D．不需要通过化学反响就能从海水中获得食盐和淡水3．如下物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是〔〕A．NaNO3、NH3·H2O、N2 B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4 、CO2 D．Ba〔OH〕2、HF、酒精4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，如下哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时仰视刻度线5．某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，如此该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．7:86．如下各反响的离子方程式中，正确的答案是A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸铝溶液中参加过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al〔OH〕3↓C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑7．如下离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A．Fe3＋、K+ 、NO3－、Cl－B．Ba2＋、K+ 、Cl－、OH－C．H+ 、Mg2＋、HCO3－、SO42- D．Na+ 、K+ 、MnO4－、NO3－8．在标准状况下，0．0672L H2S气体通入含有1．0×10－3mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反响，而且H2S全部被氧化成硫单质，如此X元素在复原产物中的化合价为A．+3 B．+4 C．+2 D．+19．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
山东省枣庄市滕州一中高一化学上学期期末试题(含解析)
2013-2014学年山东省枣庄市滕州一中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项是符合题意）1．（3分）（2013秋•黄石期末）我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方撤离D．观察风向，顺风撤离2．（3分）（2012•广东校级学业考试）蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯3．（3分）（2013秋•东湖区校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为N AB．1mol•L﹣1的A1Cl3溶液中，Cl﹣离子的数目为3N AC．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为N A4．（3分）（2014秋•滕州市校级期末）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜5．（3分）（2013秋•滕州市校级期末）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的Na+总数不变B．溶液中的OH﹣数目不变C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变6．（3分）（2013秋•滕州市校级期末）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应是元素的性质，属于化学变化7．（3分）（2013秋•邯郸期末）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣B．K+、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣8．（3分）（2013秋•滕州市校级期末）嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭载火箭为长征三号乙增强型．火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应9．（3分）（2013秋•滕州市校级期末）下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（）A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42﹣B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子10．（3分）（2013秋•邯郸期末）下列叙述中正确的是（）A．氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D．氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去11．（3分）（2013秋•滕州市校级期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶．只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏12．（3分）（2013秋•邯郸期末）火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite]，化学式：FeO（OH）]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水．已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3（SO4）2（OH）n}中n值为（）A．4 B．5 C．6 D．713．（3分）（2013秋•滕州市校级期末）配制250mL 0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水14．（3分）（2013秋•邯郸期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑15．（3分）（2013秋•邯郸期末）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅16．（3分）（2013秋•滕州市校级期末）60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是（）A．5.6 L B．11.2 L C．13.44 L D．6.72 L17．（3分）（2013秋•邯郸期末）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．H2S和O2C．Fe和FeCl3D．AlCl3和NaOH 18．（3分）（2013•浙江校级学业考试）某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．下列说法不正确的是（）A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑B．混合物中碳元素的质量分数为8.5%C．混合物样品中含碳酸钾41.4gD．若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.4g二、非选择题（本部分共4小题，共46分）．19．（12分）（2013秋•邯郸期末）现有失去标签的Ba（OH）2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A+B 无现象②B+D 有气体放出③C+B 有沉淀生成④A+C 有沉淀生成根据上述实验填空：（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示）：、、、．（2）写出B和C反应的离子方程式：．（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：．20．（12分）（2013秋•邯郸期末）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为．（2）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为．（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为．（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为．21．（15分）（2013秋•邯郸期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是；其中发生反应的化学方程式．（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；（3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．①请写出实验室制取氯气的化学方程式：；如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：．②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：．③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？．22．（7分）（2013秋•邯郸期末）将0.4mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na2O2固体的质量为多少？2013-2014学年山东省枣庄市滕州一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项是符合题意）1．（3分）（2013秋•黄石期末）我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方撤离D．观察风向，顺风撤离考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素；化学应用．分析：氯气有毒、密度比空气大，可与碱性溶液反应，结合氢氧化钠的腐蚀性解答该题．解答：解：A．氯气微溶于水，用湿毛巾可防止吸入大量氯气而中毒，且氯气和碱性物质反应降低毒性，所以可以用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离，故A正确；B．烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故B错误；C．氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，故C错误；D．观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，故D错误．故选A．点评：本题考查的是氯气的物理性质和化学性质，化学源于生活，从化学视角观察生活，把化学知识应用于生活，要学以致用．2．（3分）（2012•广东校级学业考试）蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯考点：蒸馏与分馏；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，以此解答．解答：解：蒸馏装置为，由装置图可知常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，不用蒸发皿，故选A．点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意常见物质的分离方法和实验的原理、使用仪器、操作步骤以及注意事项，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．（3分）（2013秋•东湖区校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为N AB．1mol•L﹣1的A1Cl3溶液中，Cl﹣离子的数目为3N AC．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁离子中含有10个电子；B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目；C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D．16个臭氧和氧气的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，由于臭氧和氧气含有的原子数不同，无法确定混合物中的分子数．解答：解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁离子中含有1mol电子，所含电子数为N A，故A正确；B．没有告诉1mol•L﹣1的A1Cl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B 错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故C错误；D．16g氧气和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，氧气和臭氧分别含有2个、3个O，二者含有的氧原子数目不同，无法确定化合物中含有的分子数目，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；选项AD为易错点，注意A中需要计算的是镁离子含有的电子．4．（3分）（2014秋•滕州市校级期末）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜考点：氧化还原反应．分析：发生氧化还原反应，说明在反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水分而导致溶液体积增大，属于物理变化，故A错误；B．澄清石灰水和二氧化碳反应生成硅酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；C．NaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，故C错误；D．铝属于亲氧元素，能和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应判断，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应本质、特征即可解答，题目难度不大．5．（3分）（2013秋•滕州市校级期末）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的Na+总数不变B．溶液中的OH﹣数目不变C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变考点：物质的量的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．分析：A．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出；B．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，饱和溶液因水分减少而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，但溶液体积减小，OH﹣数目减小；C．饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则变化后的溶液仍为饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变；D．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，饱和溶液因水分减少而析出固体，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少．解答：解：A．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na+数目减少，故A错误；B．反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，但溶液体积减小，OH﹣数目减小，故B错误；C．原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的物质的量浓度是定值；故C 正确；D．原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少；故D错误；故选C．点评：本题考查氧化钠的性质，题目难度不大，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变．6．（3分）（2013秋•滕州市校级期末）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应是元素的性质，属于化学变化考点：焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；B、焰色反应是元素的性质；C、钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）；D、焰色反应是物理变化．解答：解：A、因K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A正确；B、因焰色反应是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色颜色都为黄色，故B正确；C、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D、焰色反应是元素的性质，是物理变化，不是化学变化，故D错误；故选：D．点评：本题结合生活常识考查了焰色反应，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．7．（3分）（2013秋•邯郸期末）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣B．K+、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：N a2O2具有强氧化性，能够与水反应生成氢氧化钠和氧气，A、亚硫酸根离子具有还原性，能够被过氧化钠氧化成硫酸根离子；B、K+、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，且不与过氧化钠反应；C、Ca2+、Mg2+、HCO3﹣能够与氢氧化钠反应，在溶液中不能共存；D、铵离子能够与氢氧化钠反应，在溶液中不能共存．解答：解：Na2O2具有强氧化性，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显示碱性，A、SO32﹣离子能够被过氧化钠氧化成硫酸根离子，加入Na2O2后不能共存，故A错误；B、K+、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，也不与过氧化钠反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、Ca2+、Mg2+、HCO3﹣离子能够与过氧化钠反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、NH4+能够与氢氧根离子反应，溶液中加入Na2O2后不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，要求学生明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如本题中加入过氧化钠后，过氧化钠具有强氧化性、溶液显示碱性．8．（3分）（2013秋•滕州市校级期末）嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭载火箭为长征三号乙增强型．火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应考点：氧化还原反应．分析：上述反应标注化合价可知，反应前后元素化合价发生了改变，是氧化还原反应，N2O4中氮元素化合价从+4～0，N2O4做氧化剂；C2H8N2中氢元素的化合价+1价，氮元素只能是﹣3价，所以碳元素化合价根据化合物中化合价代数和为零得到﹣1价，所以C2H8N2中碳元素化合价升高，氮元素化合价升高，物质是还原剂，化合价变化为C元素从﹣1～+4，N元素从﹣3～0，根据化学方程式，1molC2H8N2参加反应碳元素原子，失电子10mol，氮元素原子失电子6mol，N2O4中氮元素原子得到电子总数为16e﹣，符合氧化还原反应的电子守恒．解答：解：A、该反应是氧化还原反应，分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故A错误；B、通过标注化合价可知，碳元素化合价升高，故B错误；C、由化合价升降守恒可知，只有N2O4中氮元素化合价降低，所以做氧化剂，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查了氧化还原反应的特征、实质，重点考查化合价的正确标注．9．（3分）（2013秋•滕州市校级期末）下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（）A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42﹣B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析：A．白色沉淀可能为AgCl；B．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色；C．丁达尔现象为胶体特有的性质；D．滴入酚酞试液，若显红色，溶液显碱性，原溶液可为碱或水解显碱性的盐溶液．解答：解：A．白色沉淀可能为AgCl，不能确定是否含SO42﹣，故A错误；B．KCl的焰色反应为紫色，而NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应可鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C正确；D．滴入酚酞试液，若显红色，溶液显碱性，原溶液可为碱或水解显碱性的盐溶液，则不能确定是否含NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验、焰色反应、胶体的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．10．（3分）（2013秋•邯郸期末）下列叙述中正确的是（）A．氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D．氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．能和酸和碱反应的只生成盐和水的氧化物为两性氧化物；B．碳酸氢钠不稳定；C．铜离子氧化性较弱，能将铁氧化为亚铁离子；D．氯气、氯化氢都可以和氢氧化钠反应．解答：解：A．氧化铝和酸、强碱都反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物，故A正确；B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，在加热条件下，碳酸氢钠易分解生成碳酸钠，故B错误；C．铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，故C错误；D．氯气、氯化氢都可以和氢氧化钠反应，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的稳定性、除杂、物质间的反应等知识点，根据物质的性质来分析解答即可，题目难度不大．11．（3分）（2013秋•滕州市校级期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶．只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏考点：分液和萃取；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器．解答：解：A．蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A正确；B．萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B正确；C．过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器都有，故C正确；D．蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了常见的有关物质分离的操作，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识，题目难度不大．12．（3分）（2013秋•邯郸期末）火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite]，化学式：FeO（OH）]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水．已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3（SO4）2（OH）n}中n值为（）A．4 B．5 C．6 D．7考点：根据化学式判断化合价．专题：化学用语专题．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，先计算FeO（OH）中铁元素的化合价，再计算n的值，进行解答．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，氢氧根的化合价为﹣1，可得FeO（OH）中铁元素的化合价为：x+（﹣2）+（﹣1）=0，x=+3；因为两种矿物中铁的价态相同，钾元素的化合价为+1，硫酸根的化合价为﹣2，所以黄钾铁矾{KFe3（SO4）2（OH）n}中n值为：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×n=0 解答 n=6；故选C．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力．13．（3分）（2013秋•滕州市校级期末）配制250mL 0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：分析不当操作对n、V的具体影响，根据c=进行误差分析．解答：解：A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B．在容量瓶中定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故B不选；C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C选；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；故选：C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确不当操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．14．（3分）（2013秋•邯郸期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生氧化还原反应生成碘和水；B．HClO在离子反应中保留化学式；C．石灰乳在离子反应中保留化学式；D．电子不守恒．解答：解：A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故A正确；B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣，故C错误；D．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意选项A中的氧化还原及石灰乳应保留化学式，题目难度不大．。
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2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高一第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 S：32 Fe：56 Cu ：64 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是A B C D2、．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液3、若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7 N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 molCH4所含原子数相同4、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②③④5．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Cu →CuO →C u（O H）2→CuSO4 C．Na →Na2O2→N a O H→M g（O H）2D．Fe →Fe2O3→F e（O H）3→FeCl3 6、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、硫酸铁B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7、下列分离和提纯的方法正确的是A．蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质8、下列电离方程式正确的是A．Ba（OH）2=Ba2++（OH）22-B．H2SO4=H++HSO4-C．NaHCO3=Na++HCO3-D．Al2（SO4）3=Al3++SO42-9、下列实验的现象与对应结论均正确的是10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0．1mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．0．1mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、CO32―、NO3﹣11、某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是A．HCO3―、H＋、Cl－、SO42－B．Al3＋、H＋、Na＋、CO32―C．AlO2―、OH－、K＋、Na＋D．Mg2＋、Na＋、OH―、SO42－12、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应13、下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能在水中生成Al（OH）3胶体,可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．Na很容易失去电子，常用作还原剂D．Fe有较强的导电性，常用作导线14、对于2NaBr＋Cl2 === NaCl＋Br2，下列说法不正确的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1．6g Br2生成，则反应过程中转移了0．02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂15、下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是A．1mL 0．1mol•L﹣1的氯化铝溶液B．10mL 0．1mol•L﹣1的氯化钙溶液C．30mL 0．2mol•L﹣1的氯化钾溶液D．40mL 0．25mol•L﹣1的氯化钠溶液16、下列实验操作中，正确的是A．配制5%NaCl溶液时，将称量好的NaCl放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．配制1mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0．1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出17、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，11．2LCO2所含原子数为1．5ＮＡB．常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22．4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，1LH2O所含分子数为N A/22．418、下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣19、下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是A．氨水分别与盐酸、醋酸反应B．硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应C．石灰石分别与盐酸、硝酸反应D．稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应20、泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
其原因是①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④第Ⅱ卷（非选择题）40分二、填空题（本题共5小题，每空2分，共40分）21、（6分）关注饮用水，保证人民的生活质量。
回答下列三个问题：饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题：（1）上述反应中的氧化剂为。
（2）用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向（3）当转移1mol电子时，标准状况下产生的N2体积为 L 22、（10分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。
试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是。
（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：①钠的熔点较低，②。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填符号）。
A．有气体生成B．钠融化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊（3）写出Na 跟水反应的离子反应方程式23、（12分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：（1）A的化学式; B的化学式（2）反应①的化学方程式为（3）反应②的离子方程式为（4）检验G中所含金属阳离子常用试剂为：，用G溶液制备胶体的化学方程式为24、（6分）在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）。
随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。
（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。
（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。
若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。
试求该硫酸溶液的物质的量浓度为25、（6分）现用质量分数为98%，密度为1．84g/cm3的浓硫酸来配制480ml 0．2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有___________ 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为__________mL（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________ 。
（填代号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容时，俯视刻度线2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高一第一学期期末考试化学试题参考答案一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、D2、C3、C4、B5、C6、B7、A8、C9、A 10、A11、C 12、B 13、D 14、D 15、A 16、A 17、Ｂ 18、D 19、C 20、A二、填空题（本题共5小题，每空2分，共40分）21、① NaNO 3 ② ③2.2422、（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）， 4Na+O 2 =2Na 2O（2）②反应放热 C（3）2Na+2H 2O === 2Na ＋+2OH ― +H 2 ↑23、（1）A 的化学式AlB 的化学式Fe 2O 3 （2）①2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 3（3）2Al 2OH 2H O 2AlO 3H 222++=+↑-- （4）KSCN 溶液 FeCl 3+3H 2O ∆Fe （OH ）3（胶体）+3HCl24、（1）离子浓度（2）Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O（3）0．3mol/L25、（1）⑥⑦（2）5.4mL ；（3）①②⑤。