甘肃省兰州一中高一上学期12月月考化学试卷(含答案)
甘肃高一高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.炒菜锅的油被引燃后，灭火的最佳选择是A．使用灭火器B．撒上砂土C．盖上锅盖D．浇水2.下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②③④B．④⑤C．①③D．④3.下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液4.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出5.右图是 10mL量筒的一部分，数字XY之间相差 1mL，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是A．4.3 mL B．4.4 mL C．5.7 mL D．6.3 mL溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中6.某溶液中滴入BaCl2A．可能有SO42-或Ag+B．一定有SO42-C．一定无Ag+D．还可能有CO32-7.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．25.8g C．24.2g D．24.8g8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A．石灰石B．Ca(OH)2C．CaCO3D．CH410.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH 、K 2CO 3、Ba(NO 3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 A ．K 2CO 3——Ba(NO 3)2——KOH ——HNO 3 B ．Ba(NO 3)2——KOH ——HNO 3——K 2CO 3 C ．KOH ——K 2CO 3——Ba(NO 3)2——HNO 3 D ．Ba(NO 3)2——KOH ——K 2CO 3——HNO 311.下列物质中含氢原子数最多的是 A ．2molCH 4 B ．4molH 3PO 4C ．3molNH 3D ．5molH 212.下列说法错误的是A ．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B ．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC ．硫酸的摩尔质量是98克D ．1mol 12C 原子的质量为12g13.已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 A ．16g B ．32g C ．64g /molD ．32g /mol14.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是 A ．原子数 B ．分子数 C ．体积 D ．物质的量15.关于4 ℃时在100 mL 水中溶解了22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是A ．该溶液物质的量浓度为10 mol· L －1B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D ．所得溶液的体积为22.5 L16.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A B ．64g SO 2含有氧原子数为1N AC ．标准状况下，22.4L H 2O 的分子数为1N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl -离子数为1N A17.下列叙述正确的是A ．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB ．1 mol NaOH 的质量是40 g· mol －1 C ．1 g H 2和1 g N 2所含分子数相等D ．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g18.0.5L 1 mol· L －1 FeCl 3溶液与0.2L1 mol· L －1KCl 溶液中的Cl -的物质的量浓度之比 A ．5 : 2 B ．15 : 2 C ．3 : 1D ．1 : 3二、实验题（20分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
甘肃省兰州一中2016届高三化学上学期12月月考试卷(含解析)
2015-2016学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1．列关于化学键的说法正确的是（）A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定3．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极．下列说法正确的是（）A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3﹢C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣4．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（）A．硫酸铝B．盐酸 C．二氧化碳 D．硫酸5．如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（）A．MgO Al B．CO2 Mg C．Fe2O3 Al D．CuO H26．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C． H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3N A个B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，33.6LS03含有9.03 xl023个S03分子D．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3N A个9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2 D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑10．下列叙述正确的是（）①任何化学反应都有反应热②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子⑤O3和NO2都是共价化合物⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成⑦单质中不可能有离子键⑧有化学键断裂的变化属于化学变化．A．①④⑦B．②③ C．③⑤ D．②⑤⑥11．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（？）+H2（g）⇌2HI（g）△H═﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（？）+H2（g）⇌2HI（g）△H═+26.48kJ•mol﹣1下列判断中正确的是（）A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．254 g I2（g）完全反应放热9.48 kJC．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ12．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．13．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．下列说法中正确的是（）A．2molFe2+被氧化时有1molO2被还原B．该反应中只有Fe2+是还原剂C．每生成1molFe3O4转移2mol电子D．反应方程式中化学计量数x=214．锂碘电池的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物，正极的电极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e﹣=P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂．下列说法正确的是（）A．P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电B．电池工作时，碘离子移向P2VP和I2的复合物C．电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n﹣1）I2+2LiID．若该电池所产生的电压较高，则该电池使用寿命比较长15．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=﹣72kJ•mol﹣1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态 H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为（）A．404 B．260 C．230 D．20016．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中的溶质只有FeSO4C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol．L﹣1D．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：117．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaCl、H2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、H2SO4、Ba（OH）218．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成的化合物的空间构型可能是正四面体、直线型或平面型C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D．由Z、M两种种元素形成的化合物一定只有极性共价键19．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O20．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示，下列说法正确的是（）A．A接电源负极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.2mol Cr2O72﹣被还原21．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A．NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾22．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣、I﹣中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣、I﹣B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl﹣，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀23．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O224．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（I2被氧化为 HIO3）．下列说法正确的是（）A．整个过程中的还原剂只有I2B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClC．若用KI和Cl2反应制1molKIO3，至少需要56LCl2（标准状况）D．把 KI换成NBr，则CCl4层变为红棕色．继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3＜Cl2＜HIO325．将物质的量浓度相等的KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如上图所示，则下列说法正确的是（）A．ab段表示电解过程中H+被还原，pH上升B．电解开始时阳极先发生电极反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2：1二、解答题（共4小题，满分50分）26．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置Ⅰ．探究该合金的某些性质：（1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是；（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式；（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液，氨水和氯化钡溶液；Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用；（5）若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol．27．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．（1）提高酸浸效率的措施为（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为．（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为；X可选择的试剂为（写化学式）；净化Ⅱ中Y为（写化学式）；（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为（填字母）；a．ZnCl2溶液 b．Zn（NO3）2溶液 c．ZnSO4溶液根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为；（4）使用含有[Zn（OH）4]2﹣的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在处（填字母）．28．根据信息作答：（1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．①写出上述制备小苏打的化学方程式：．②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ．通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ．不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以．（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式，电解液中加入Cu（NO3）2的原因是．29．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．（1）电解过程中，a电极表面的现象是；（2）a电极上发生的反应为；（3）从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为g•mol﹣1；（4）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8g CuO即可，则电解后溶液的pH 为；（5）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为mol．2015-2016学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1．列关于化学键的说法正确的是（）A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键；B、不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键；C、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身能电离；D、分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关．【解答】解：A、C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如氨基酸中只含共价键，铵盐中既含共价键也含离子键，故A错误；B、不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键，如HC≡CH中含有非极性共价键，故B 正确；C、含极性键的共价化合物一定不一定是电解质，例如二氧化碳、氨气等都含极性键，但是本身都不能电离，故C错误；D、分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学键、分子间作用力、离子键等，侧重考查学生对概念的辨别能力，共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳、氨气是非电解质，题目难度不大．【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；乙烯的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物；有机物的化学性质及推断．【分析】A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；B．二氧化硅是酸性氧化物；C．乙烯具有催熟作用，具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．用氢氟酸蚀刻玻璃是因为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，二氧化硅酸性氧化物，故B错误；C．乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故C正确；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握过氧化钠、乙烯、氢氧化铝的性质是解题关键，题目难度不大．3．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极．下列说法正确的是（）A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3﹢C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．纯铁发生腐蚀时，不能形成原电池；B．钢铁吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成亚铁离子；C．Fe、Cu构成原电池时，Fe作负极；D．M处氧气的浓度大，为原电池的正极．【解答】解：A．纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能形成原电池，所以发生的是化学腐蚀，故A错误；B．钢铁吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2﹢，故B错误；C．Fe、Cu构成原电池时，Fe作负极，Fe失电子被腐蚀，所以海轮在浸水部位镶一些铜锭不能起到抗腐蚀作用，故C错误；D．M处氧气的浓度大，为原电池的正极，则正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4O H﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池和电解池，明确工作原理及金属的腐蚀和防护即可解答，题目难度中等，注意把握题目中所给的信息．4．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（）A．硫酸铝B．盐酸 C．二氧化碳 D．硫酸【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．加入Al2（SO4）3发生反应：6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，1mol 偏铝酸钠最多生成Al（OH）3沉淀mol；B．加入HCl发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，1mol 偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；C．通入CO2发生反应：NaAlO2+CO2（少量）+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2（足量）+2H2O=Al （OH）3↓+NaHCO3，1mol偏铝酸钠最多生成1molAl（OH）3沉淀；D．加入H2SO4发生反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，1mol偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成1molAl（OH）3沉淀．【解答】解：A．在一定量的偏铝酸钠溶液中加入Al2（SO4）3，发生生反应：6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，1mol偏铝酸钠最多生成Al（OH）3沉淀mol；B．在一定量的偏铝酸钠溶液中加入HCl，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al （OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，1mol偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；C．在一定量的偏铝酸钠溶液中通入CO2，发生反应：NaAlO2+CO2（少量）+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2（足量）+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，1mol偏铝酸钠最多生成Al（OH）3沉淀1mol；D．在一定量的偏铝酸钠溶液中加入H2SO4，发生反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，1mol偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；根据以上分析可知，在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入Al2（SO4）3获得的沉淀量最大，故选A．【点评】本题考查偏铝酸钠的性质，题目难度不大，明确铝及其化合物的性质为解答关键，注意掌握铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应情况，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（）A．MgO Al B．CO2 Mg C．Fe2O3 Al D．CuO H2【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．MgO与Al不反应；B．CO2与Mg反应生成MgO和C，C、Mg都能与氧气反应生成氧化物；C．Fe2O3与Al反应生成Al2O3与Fe，Fe、Al都能与氧气反应生成氧化物；D．CuO与H2反应生成H2O与Cu，H2、Cu都能与氧气反应生成氧化物．【解答】解：A．Mg的还原性大于Al，Al不能置换Mg，所以MgO与Al不反应，故A选；B．CO2与Mg反应生成MgO和C，C、Mg都能与氧气反应生成氧化物CO2、MgO，反应符合图中的转化关系，故B不选；C．Fe2O3与Al反应生成Al2O3与Fe，Fe、Al都能与氧气反应生成氧化物Fe2O3、Al2O3，反应符合图中的转化关系，故C不选；D．CuO与H2反应生成H2O与Cu，H2、Cu都能与氧气反应生成氧化物H2O、CuO，反应符合图中的转化关系，故D不选．故选A．【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质之间的反应是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．6．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，据此解答．【解答】解：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN 溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，A．由上述分析可知，甲中含有Fe2+或Fe3+，硫化亚铁不溶，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，不能共存，故A错误；B．AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；C．丙中一定含有Fe3+，甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误；D．甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子检验，元素化合物性质等，难度中等，注意掌握常见离子检验方法，注意酸性硝酸银溶液有强氧化性．7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C． H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•m ol﹣1知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1；B．假设取H2（g）和CH3OH（l）各为1克，依据H2（g）和CH3OH（l）的热化学方程式计算比较；C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；D．依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H ＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C错误；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol ﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3N A个B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，33.6LS03含有9.03 xl023个S03分子D．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；B、氢气所处的状态不明确；C、标况下，三氧化硫为固体；D、N02和N204的最简式均为N02．【解答】解：A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，不能完全反应，则转移的电子数小于3N A个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量不能计算，则转移的电子数不能计算，故B错误；C、标况下，三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、N02和N204的最简式均为N02，故46g混合物中含有的N02的物质的量n==1mol，故含有3mol电子即3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．生成胶体，不是沉淀；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；C．亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D．生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气．【解答】解：A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应的离子反应为4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2，故C正确；D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．10．下列叙述正确的是（）①任何化学反应都有反应热②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子⑤O3和NO2都是共价化合物⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成⑦单质中不可能有离子键⑧有化学键断裂的变化属于化学变化．A．①④⑦B．②③ C．③⑤ D．②⑤⑥【考点】化学键；物理变化与化学变化的区别与联系；晶体熔沸点的比较；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．【分析】①化学反应中断键吸收能量，成键放出能量；②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；③断键吸收能量，成键放出能量；④非金属性越强，其氢化物越稳定，分子间存在氢键的沸点较高；⑤只含有共价键的化合物是共价化合物；⑥物理变化过程中可能存在热效应；⑦含有离子键的物质属于离子化合物；⑧有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化．【解答】解：①化学反应中断键吸收能量，成键放出能量，所以任何化学反应都有反应热，故正确；②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，MgO、Al2O3中存在离子键，SiO2中存在共价键，所以化学键的类型不相同，故错误；③断键吸收能量，成键放出能量，所以化学键断裂时不能放出能量，故错误；④非金属性越强，其氢化物越稳定，则PH3分子稳定性均低于NH3分子，分子间存在氢键的沸点较高，氨气分子间有氢键，所以PH3分子沸点低于NH3分子，故正确；⑤只含有共价键的化合物是共价化合物，NO2是共价化合物，O3是单质，故错误；⑥物理变化过程中可能存在热效应，如浓硫酸稀释属于物理变化，过程中会放出热量，故错误；⑦含有离子键的物质属于离子化合物，单质中没有离子键，故错误；⑧有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如HCl溶于水，H﹣Cl键断裂，属于物理变化，故错误．故选A．【点评】本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、元素周期律、共价化合物和离子化合物等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用能力的考查，但是难度不大．11．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（？）+H2（g）⇌2HI（g）△H═﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（？）+H2（g）⇌2HI（g）△H═+26.48kJ•mol﹣1下列判断中正确的是（）A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．254 g I2（g）完全反应放热9.48 kJC．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应②吸收能量，反应①放出能量，反应热=生成物的总能量﹣反应物的总能量，所以反应②中碘的能量高，则反应①中碘为固态，②中的I2为气态，据此分析．【解答】解：A．反应②吸收能量，反应①放出能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故A错误；B．反应①中碘为气态，即254gI2（g）完全反应放热9.48kJ，故B正确；C．反应①②的产物都是气态HI，所以二者热稳定性相同，故C错误；。
2019—2020学年度兰州一中高三年级12月月考高中化学
2019—2020学年度兰州一中高三年级12月月考高中化学化学试题一、选择题〔此题包括20小题，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下物质受光照耀时，可不能发生化反应的是〔〕A．H2和Cl2混合B．H2和O2混合C．氯水D．AgBr2．一种比黄金贵万倍的188O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol188O2气体中所含中子的物质的量为〔〕A．16 mol B．18 mol C．20 mol D．24 mol3．以下溶液中，密度最小的是〔〕A．49%硫酸B．98%硫酸C．12 mol/L 氨水D．6 mol/L 氨水4．以下贮存物质的方法，正确的选项是〔〕A．少量白磷贮存二硫化碳中B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C．少量钠贮存在无水酒精中D．少量氢氟酸储存在塑料瓶中5．以下各指定微粒数目之比不是1：1的是〔〕A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C．2412Mg2+离子中的质子和中子D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子6．以下各组气体，在通常条件下能稳固共存的是〔〕A．NH3O2HCl B．N2H2HClC．CO2NO O2D．H2S O2SO27．C3N4晶体专门可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
以下关于C3N4晶体的讲法正确的选项是〔〕A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合8．a、b分不为同周期ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分不为m和n，那么以下关系不可能成立的是〔〕A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+109．1mol氧气〔O2〕在放电后有30％能化为臭氧〔O3〕，那么放电后所得的混合气体对氢气的相对密度是〔〕A．16．0 B．17．8 C．18．4 D．35．610．以下变化中不属于化学变化的是〔〕A．紫色的石蕊试液中通，CO2后变色 B．SO2漂白草编制品C．木炭使红棕色的NO2气体褪色D．淀粉遇碘变蓝色11．组成和结构相似的物质，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，依照这一事实可知，以下气体最难液化的是〔〕A．H2B．O2C．N2D．C1212．以下液体线状下流时，带电的玻璃棒可使下流方向发生偏转的是〔〕A．蒸馏水B．液溴C．二硫化碳D．四氯化碳13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
高三化学上册12月月考调研检测试题7.doc
兰州一中高三12月月考化学试题第I 卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 Si 28 K 39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．至的全球减排协议要求全世界都倡导“节能减排”和“低碳经济”。
下列做法不符合这一理念的是（）A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖2．下列物质与其用途相符合的是（）①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部3．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。
下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是：( )①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖，加热A．①②⑤B．①②④C．①②③D．①②③④⑤4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A．热稳定性PH3＞NH3＞AsH3B．熔点：Na>K> CsC．酸性：HCl ＞HBr＞HF D.还原性：HCl>HBr>HI5．下列离子方程式书写正确的是（）A．次氯酸钠浓溶液中滴加浓盐酸：ClO－+ Cl－+2H+=Cl2↑+H2OB．NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2OC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4 ++OH- = NH3↑+ H2OD．Cl2通入水中：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl-+ClO-6.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中会变质C.小苏打、纯碱水溶液的pH都大于7D.苯酚、乙烯都能跟溴水反应7.下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是（）A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．重氢（21H）原子中的质子和中子C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子D．NH3分子中的质子和电子8.下列叙述正确的是（）A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B．工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．H2O2是既有极性键又有非极性键的极性分子9．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—.C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42-D．Cu2+、Br—、S2—、ClO—10．下列关于原电池和电解池的叙述中正确的是() A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．原电池的正极发生氧化反应D．原电池中，电子从正极沿导线流入负极11. 下列各图所示的装置中，肯定不符合．．．防倒吸要求的是（）12．下列有关实验及操作的叙述中，错误．．的是（）A．用水可以将苯、乙酸、四氯化碳区分开来B．在实验室里通常将钠保存在装有煤油的广口瓶里C．酸和碱发生的反应一定是中和反应D．测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度13.下列说法错误的是（）A.将SO2通入FeCl3溶液中，反应后溶液的PH减小B.将SO2气体通入足量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，加足量HCl后沉淀消失C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl后沉淀消失D.将SO2气体通入氯水中，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成14.下列变化不能．．通过一步反应实现的是：（）①Cu→CuSO4 ②SO2→H2SO3③SiO2→H2SiO3④SiO2→Si⑤Na2CO3→Na2SiO3⑥S→SO3⑦Al2O3→Al(OH)3 ⑧Al→NaAlO2A、①③⑥B、③⑤⑥C、①④⑤D、③⑥⑦15.下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①0.1mol/L的NH4Cl溶液中：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)②相同pH的下列溶液中NH4＋的浓度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO4③碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2④结合质子的能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-A．①③B．①④ C．①②D．③④16.下列除杂操作正确的是（）物质杂质试剂提纯方法A 苯苯酚溴水过滤B 二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D 乙醇水新制生石灰蒸馏17.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶中气体是（）① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2A．②③B．②④C．③④D．①②18. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol Fe3+完全转化成Fe(OH)3胶体后，就有N A个Fe(OH)3胶粒B.1molC9H含的共价键为29N AC.常温常压下，22.4LCl2和HCl的混合气体中所含分子数大于N AD. 6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0．4N A19.用下列装置及实验设计不能．．达到实验目的的是（）A ．用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁B ．用乙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．用丙图装置可以实现使气球膨胀D ．用丁图装置可以用于实验室制取氧气前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是 （ ）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液③蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ④氢氧化铁胶体滴加硫酸⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水A. ①④⑥ B . ①②④ C. ①④⑤ D. ②④⑥21.类比推理是化学学习中的一种重要方法。
甘肃省兰州市第一中学高一上学期12月月考化学试题
【全国百强校】甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说不正确的是A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AC．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AD．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A3．用下列装置不能达到相关实验目的的是A．用乙图装置制备Fe(OH)2B．用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液5．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Mg2+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-6．将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A．只有气泡产生B．生成灰绿色沉淀C．生成白色沉淀D．生成红褐色沉淀并有气泡产生7．下列离子方程式正确的是A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2OB．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O8．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是A．FeCl3溶液B．K2SO4溶液C．MgCl2溶液D．饱和NaOH溶液9．下列实验过程不可以达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A．A B．B C．C D．D11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g13．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有( )组①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A．2 B．3 C．4 D．514．下列实验与图象对应的是A．A B．B C．C D．D15．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、Ca(OH)2A．①②③④B．②④⑤C．①③④D．全部16．下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（）A．A B．B C．C D．D17．将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mLA．①B．②C．①③D．②③18．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
甘肃省高三上学期化学12月月考测试卷
甘肃省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2020高一下·余姚期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol(Ls)-1B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1C . 反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%D . 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)2. （3分） (2018高二下·房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K 时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（）温度T K(T+10)K测定时刻/s t1t2t3t4t5c（A）/mol·L-16322 2.2c（B）/mol·L-15 3.533 3.1c（C）/mol·L-11 2.533 2.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-13. （3分） (2019高三上·南昌月考) 已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（）A . 向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B . 升高温度，平衡一定发生移动C . 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D . 平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]4. （3分） (2020高一下·长春月考) 一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（）A . 0.012mol/(L·min)B . 0.024mol/(L·min)C . 0.036mol/(L·min)D . 0.048mol/(L·min)5. （3分） (2019高二上·浙江期中) 已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ ，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色（）A . 浅绿色加深B . 颜色变浅C . 溶液变黄D . 无法判断6. （3分）在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为（）A . 0.04 mol/(L·s)B . 0.08 mol/(L·s)C . 0.4 mol/(L·s)D . 0.8 mol/(L·s)7. （3分） (2018高一上·湖南期中) 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 混合气体的总物质的量不再变化C . A,B,C的浓度不再变化D . 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC8. （3分） (2020高一下·北京期末) 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。
2018-2019学年甘肃省兰州一中高三(上)月考化学试卷(12月份)含答案
2018-2019学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷一、单选题（每题2分）1．（2分）有关化学用语的表示中正确的是（）A．羟基电子式B．S2﹣的结构示意图C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有20个中子的氯原子Cl2．（2分）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（34Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱。
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥3．（2分）两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）A．NaC1和HC1B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2D．SO2和SiO24．（2分）向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4（l）＝N2（g）+2H2（g）△H。
已知：①3N2H4（l）＝4NH3（g）+N2（g）△H1＝﹣336.6kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2＝﹣92.4kJ•mol﹣1。
下列说法错误的是（）A．使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变B．△H＝﹣151.8kJ•mol﹣1C．将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJD．联氨作为火箭燃料是一种清洁能源5．（2分）下列有关说法正确的是（）①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
兰州市高一上学期化学12月月考试卷A卷
兰州市高一上学期化学12月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2018高一下·上饶期末) 在反应3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 5:1B . 4:1C . 1:5D . 1:42. （1分） (2019高一上·南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。
下列物质组不满足上述转化关系的是（）选项甲乙丙丁A Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)3B Si SiO2Na2SiO3Na2CO3C Na Na2O Na2O2NaOHD Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2017高一上·临海期中) 下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是（）A . H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2B . NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnOC . HNO3、Ca（OH）2、Na2CO3、SO3D . HCl、KOH、Na2CO3、MgO4. （1分） (2018高一上·大庆期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2S=2H＋＋S2－B . NaHCO3 Na＋＋H＋＋COC . NaCl=Na＋＋Cl－D . CH3COOH=CH3COO－＋H＋5. （1分） (2017高二上·扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+6. （1分）胶体在人们的日常生活中随处可见．下列分散系属于胶体的是（）A . 泥水B . 豆浆C . 生理盐水D . 油水双合物7. （1分） (2017高一上·大连期末) 下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A . Al跟NaOH溶液共热B . Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C . Al2O3和水共热D . Al2（SO4）3和过量的氨水8. （1分） (2016高三上·鹰潭期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . 澄清透明的溶液：Cu2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣C . 含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液：Na+、ClO﹣、K+、CH3COO﹣9. （1分） (2019高二上·都匀期末) 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
兰州一中2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．下列说不正确的是( )A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AC．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AD．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A3．用下列装置不能达到相关实验目的的是( )A．用乙图装置制备Fe(OH)2B．用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．铁片D．石蕊试液5若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Mg2+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-6.将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A．只有气泡产生B．生成灰绿色沉淀C．生成白色沉淀D．生成红褐色沉淀并有气泡产生7．下列离子方程式正确的是( )A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O8．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是( )A．FeCl3溶液B．K2SO4溶液C．MgCl2溶液D．饱和NaOH溶液编号实验目的实验过程A 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化B 比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所选项 A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe Al2O3Y FeCl3CuCl2Al Fe2O3Z Cl2Fe NaOH溶液NaOH溶液11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A ．6∶1B ．1∶1C ．2∶1D ．1∶212．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V （甲）：V （乙）=1：2，则加入铝粉质量为( ) A ．2.7 g B ．3.6 g C ．5.4 g D ．1.8 g13．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有( )组 ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2 至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H 2SO 4至过量 ③向BaCl 2溶液中通入CO 2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO 2至过量⑤向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ⑦向NaAlO 2溶液中逐渐通入CO 2至过量 ⑧向NaOH 溶液中逐滴滴加AlCl 3至过量A ．2B ．3C ．4D ．514．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )ABCD向NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl 3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba （OH ）2溶液至过量 向澄清石灰水中缓缓通入CO 2至过量15. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①NaOH 、AlCl 3 ②NaHCO 3、H 2SO 4 ③NaAlO 2、NaHSO 4 ④Na 2CO 3、HCl ⑤Na 2CO 3、Ca(OH)2 A ．①②③④ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．全部选项X Y ZA Al NaAlO2(aq) Al(OH)3B MgO MgCl2(aq) MgC H2O(g) Fe3O4FeD NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq)17．将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH 溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL( )A．①B．②C．①③D．②③18．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：119．下列说法中不正确的是( )A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCOB．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2＋20．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤21．在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为( )A．B．C．D．22.将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是( )A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:1323．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的几种。
若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1 molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶124．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②发生的化学方程式中存在：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3第II卷（非选择题）25．（14分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①写出Na2O2作供氧剂的化学反应方程式____________；②使酚酞溶液变红是因为________，红色褪去的可能原因是___________；③加入MnO2反应的化学方程式为____________；（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。
为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是______，B装置的作用_________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是______________；③装置D的目的是_________；④你得到的结论是________(若能反应请用化学方程式表示)；⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：___________。
26．（6分）四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题．（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________．（2）反应的化学方程式中x=______．（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol．27．（12分）铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。
资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。
某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。