高三一轮复习《Fe+与Fe+》 ppt课件

氧化还原：
(5)淀粉－KI法：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是Fe3＋， 无此现象的是Fe2＋。 (6)KMnO4(或溴水)法：分别加入少量酸性KMnO4溶液(或 溴水)，能使之褪色的是Fe2＋溶液，不能使之褪色的是Fe3＋ 的盐溶液。
[此外可以用到的试剂还有H2S、溴水、铜片、铁片等， 请同学们课后认真分析，学以致用]
I— KMnO4 (H+)
Zn H2
Fe2＋
Cl2 O2
KMnO4 (H+)
Zn S H2 Fe3+
Fe
重要方程式的正确书写（强化训练）
→ 1．Fe2＋
Fe3＋
(1)Fe2＋被氯气氧化：_2_F__e2_＋_＋__C__l2_=_=_2_C__l－__＋__2_F_e_3_＋_____ (2)Fe2＋被氧气氧化：4_F_e_2_＋_＋__O__2＋__4_H__＋_=_=__4_F_e_3＋__＋__2_H_2_O_
考点2.应用一:计算
【例题】2、将适量铁粉放入FeCl3溶液中， 完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相等，
则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量
之比是（ ）A
A、2：3
B、3：2
C、1：2
D、1：1
【变式训练】广东高考真题将Cu片放入0.l
mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片 ， 溶 液 中 cFe3+∶cFe2+ ＝ 2∶3 ， 则
学以致用 链接高考
【变式训练】(全国高考真题)制印刷电路时常 用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应 为 2FeCl3 ＋ Cu==2FeCl2 ＋ CuCl2 。 向 盛 有 氯 化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反
应结束后，下列结果不可能出现的是B( )
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
→ 2．Fe3＋
Fe2＋
(1)Fe3＋被Fe还原：_2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_3_F__e_2＋_________ (2)Fe3＋被Cu还原：_2_F_e_3_＋_＋__C__u_=_=_2_F_e_2_＋_＋__C__u_2＋__
Ⅲ——【考点演练】
考点1. Fe、Fe2+ 和Fe3+ 三者之间的相互转化
A、Fe（OH）3；Fe2O3 B、Fe（OH）2；FeO C、Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 D、Fe2O3；Fe（OH）3
2、向下列各反应的生成物中滴加KSCN溶液， 不会变红的是 （ ）
A、Fe + Cl2 B、Fe（过量）+ HNO3（稀） C、Fe + HCl（过量）
铁盐(Fe3＋) 与亚铁盐(Fe2＋)
Fe2+
Fe3+
Fe
Ⅰ——【考纲点击】
一、掌握Fe、Fe2＋和Fe3＋的转化关系。 二、掌握Fe2＋和Fe3＋的鉴别方法。
本节后我们得弄清楚：
Fe2+
Fe3+
Fe
Ⅱ——【整合梳理】
一、常见“铁”相关物质颜
色 FeO
黑色
Fe3O4 Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2+
【例题】 3、在下面装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生 了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成四份，并设计了如下 实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液加入新制的氯水，
再加入KSCN溶液，溶液变红。 方案③：往第四份试液加入NaOH溶液，
Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
D
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
考点3.应用二:Fe2＋、Fe3＋的鉴别
物理手段：
(1)观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色，Fe2＋的盐溶液呈浅绿色
特征反应：
(2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血 红色的是Fe3＋的盐溶液，不变色的是Fe2＋的盐溶液。 (3)碱液法：分别加入碱液（如氨水），生成红褐色沉淀的 是Fe3＋的盐溶液，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿 色，最后变为红褐色的是Fe2＋的盐溶液。 (4)苯酚法：分别滴入苯酚溶液，溶液呈紫色的是Fe3＋，不 变色的是Fe2＋。
黑色 红棕色
白色 红褐色 浅绿色
Fe3+
黄色
Fe3Байду номын сангаас + SCN— 血红色
Ⅱ——【整合梳理】
p45 二、Fe、Fe2＋和Fe3＋的转化关系
“铁三角”
Fe3＋
还氧
原化
剂剂
还 原 剂
（ 弱 ）
（ 强 ）
氧 化 剂
（ 强
Fe2＋
（ 强
）
）
还氧
原化
剂剂
（（
强弱
））
Fe
“铁直线”
Fe3＋
Fe Cl2 Cu O2
2.最低价态的Fe只具有还原性（较强），最高价态的Fe3＋ 只具有氧化性（较强），处于中间价态的Fe2＋同时具有 氧化性和还原性（还原性主要）。与不同强度氧化剂 （或还原剂）作用的产物不同。
3.熟练掌握2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-、2Fe3+ +Fe =3Fe2+ 、 2Fe3+ +Cu =2Fe2+ + Cu2+等重要方程式，熟记量的关系 以达到快速计算的目的。
【例题】1、将铁粉、铜粉、FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与 反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属 离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是： _F_e_3_＋_、__C_u_2_＋；铜单质_一__定__(填“一定”或“可能”) (存2)若在 FeCl3 和 CuCl2 都有剩余，则容器中不可能有的 单质__F_e_、__C_u_，Fe2＋__一__定__(填“一定”或“可能”)
4.在熟练掌握Fe、Fe2＋和Fe3＋三者间关系的基础上，学会 找出最简便有效的手段以区分Fe2＋和Fe3＋。
V——【课后练习】
1、（2002广东，3）铁屑溶于过量的稀硫酸， 过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量 的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉 淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残
渣。上述沉淀和残渣分别为（ A ）
看是否产生白色沉淀。 方案④：往第三份试液加入用稀盐酸
酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案合理的是___________
【变式训练】3、将MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、 NH4Cl五种溶液一一鉴别出来的一种试剂是NaOH溶。液
Ⅳ——【总结反思】
1.清楚各种常见与“铁”相关的物质的颜色，主要用于鉴 别和推断。