金属钠的性质及应用(修改版)

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金属钠的性质和应用-精选文档

金属钠的性质 和应用
春晖中学 董斌开
探究物质性质的常用方法:
观察法 实验法 推理法 比较法 分类法 ……
实验现象和结论
实验一 现象: 钠(Na)(sodium)是银白色的固体,质软, 熔点低。 结论: 4Na+O2 = 2Na2O(白色) 实验二 现象: 钠(Na)在空气中燃烧,有黄色火焰, 生成淡黄色固体。 点燃 结论: 2Na+O2 Na2O2(淡黄色)
(2)根据你所了解的钠的性质,Na应该如何保 存?
结构
决定
反映
决定 反映 决定 反映
观察 实验 推理
性质
决定 反映
用途
保存
制法
金属钠的制备
(1)电解NaCl溶液,能否得到金属钠?为 什么?
(2)电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗? 为什么?
实验室钠的保存
(1)Na能否与Al、Fe一样,置于空气中保存? (2)根据你所了解的钠的性质,Na如何保存? 还有其它可能的方法吗?
观察 实验 推理 比较 分类 ……
金属钠的性质 (1)金属钠(Na)的化学 性质很活泼 (2)反应实质: Na→Na+,体现还原性
金属钠的工业用途
• 制取一些钠的化合物 [如Na2O2] cntcw/V30Books/
对应的性质
• 还原性 • 良好导热性, 熔点低, 较大的比热容
• 制取一些金属 [如钛(Ti) 钽(Ta)铌(Nb)锆 (Zr) ]
实验现象和结论
ห้องสมุดไป่ตู้
实验三 现象:钠(Na)在氯气(Cl2)中燃烧,有黄色火焰, 产生大量白烟。 结论:2Na + Cl2 = 2NaCl
实验四 现象: 钠(Na)浮在水面,熔成光亮小球, 钠球四处游动,并有嘶嘶的声音,烧 杯中的液体由无色变成红色。 结论:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

金属钠的性质和应用

金属钠的性质和应用

• 现象:金属表面变暗了 • 4 Na+O2==2Na2O
白色固体
实验二
用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表 面的煤油,放在石棉网上加热,熔化观 察现象。 现象与方程式
• 现象:产生了淡黄色的固体。
• 2Na+O2=点燃=2Na2O2。
淡黄色固体
实验三
现在老师将向一只盛有水的小烧杯中滴 加几滴酚酞溶液,然后投入一小块(月 绿豆粒般大小)金属钠,请同学们观察 现象。 现象与方程式
熔点
熔点低
颜色
银白色
保存在煤油 中的钠
核外电子排布示
+11
失去1个电子
2 8 1
+11
2
8
钠原子很容易就失去了,形成带一个单位正电荷 的比较稳定的钠离子。所以金属钠的化学性质很
+ Na Na 活泼、具有失去电子的还原性,自然界中有氧气
存在,故钠在自然界不存在钠单质。
实验一
用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表 面的煤油,用小刀切去一端的表层,放 置一段时间,观察现象。 现象与方程式

e

钠元素,在人体内对渗透压、神经 系统的维持都有着十分重要的意义。 食盐 氯化钠
资料
其实钠元素在自然界的分布很广, 在海水中储量极为丰富,但都以 化合态存在的,如氯化钠、碳酸 钠、硫酸钠等。 疑问
为什么自然界中不存在钠单质? 怎样才能获得钠单质呢?
物理性质
观察思考 固体金属 状态 总结物性 质地柔软 硬度 大于煤油, ? 密度 小于水
• 现象 • 2Na+2H2O==2NaOH+H2
工业制钠
2NaCI==2Na+CI2
电解

金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用

实验现象
金属钠浮在水面上 金属钠熔成一个小球 金属钠四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液变红色
简述
实验结论
小于水的密度,0.97g/cm3 反应放热 ,熔点低,97.8℃ 产生气体推动小球迅速移动 有气体产生且剧烈 有碱生成,NaOH
浮 熔 游 响 红
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
(2)2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4
结论:钠与水反应,生成物碱再与CuSO4 反应,故不能置换出金属单质 。
【问题探究】
钠在一定条件下能置换出铜,你认为需 要怎样的条件?
应用: 700-800°C
TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
三.钠的用途、制取
1.钠的用途:
①原子反应堆的导热剂(K-Na合金) ②钛、钽、铌、锆等金属冶炼 4Na +
700~800℃ TiCl4 ==== 4NaCl
+ Ti
③高压钠灯
发出黄光射程远
④ 制过氧化钠 用于漂白剂和呼吸面具中供养剂
2,制取:电解熔融的氯化钠
2NaCl == 2Na + Cl2
电解
失2×e-
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
还原剂 氧化3;1
0
得2×e-
【问题探究】
我国在西汉时期,就掌握了湿法炼 铜技术,其原理就是用铁与硫酸铜 反应置换出铜。活泼金属能够把不 活泼金属从它们的盐溶液中置换出 来。金属Na投入CuSO4溶液中,

《金属钠的性质及应用》

《金属钠的性质及应用》

6. 97.8水中加入 钠,充分反应后 求所得溶 水中加入2.3钠 充分反应后 充分反应后,求所得溶 水中加入 液的质量分数( 液的质量分数( B) A. 2.3% B. 4% C. 小于 小于2.3% D. 小于 小于4%
7.下列关于金属钠的叙述,错误的是( 下列关于金属钠的叙述,错误的是( 下列关于金属钠的叙述 A.很软,具有银白色光泽 很软, 很软 B.是电和热的良导体 是电和热的良导体
金属钠的性质与应用
Na
实验探究1 实验探究1 钠的物理性质
取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油, 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油, 用小刀切去一端的表层,观察颜色。 用小刀切去一端的表层,观察颜色。
实验探究2 实验探究2
金属钠与水反应
①向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液 取一小块(约绿豆大小)金属钠, ②取一小块(约绿豆大小)金属钠,用滤纸吸干煤油 投入烧杯中, ③投入烧杯中,观察实熔点低于100℃ 比水轻,比煤油重,熔点低于 ℃ 比水轻 D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁 和
C) 8.关于钠的用途叙述正确的是( .关于钠的用途叙述正确的是(
A.钠用于电光源上 . B.钠是易被氧化,应保存在水中。 .钠是易被氧化,应保存在水中。 C.钠和钾的合金常温下为液体,可作核反应 .钠和钾的合金常温下为液体, 堆的导热剂 D.工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化 . 钠
5.下列有关金属钠的说法中 错误的是 A ) 下列有关金属钠的说法中,错误的是 下列有关金属钠的说法中 错误的是( A.钠是一种强还原剂,可以把钛、锆、铌、 钠是一种强还原剂,可以把钛、 钠是一种强还原剂 钽从其盐溶液中置换出来 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.钠在反应中易失电子 表现出还原性 钠在反应中易失电子,表现出还原性 钠在反应中易失电子 D.钠应保存在煤油中 钠应保存在煤油中

金属钠的性质及应用

金属钠的性质及应用
(1)常温被氧化
4Na + O2
2Na2O (白色)
实验
把一小块金属钠放在石棉网上加 热,观察实验现象及结论.
现象:
钠在空气中燃烧,
先熔化成小球,发 出黄色的火焰,生 成淡黄色固体。
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
1、钠与氧气反应:
(1)空气中缓慢氧化
4Na + O2 (2)钠在空气中燃烧
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
金属钛广泛地应用 于外科医学、军事、 及其它工业,它的 氧化物被称为是 “世界上最白的物 质”,它的镀层号 称“永不磨损”… 因此科学家预 言:21世纪将是金 属钛的世纪
金属钛
四、钠的用途
1、制Na2O2 (和氧气反应) 2、制Na-K合金 (钠的导热性) (液体、做原子反应堆导热剂) 3、高压钠灯(黄光射程远透雾力强) 4、还原贵重金属(钠具有还原性)。
结论:
0
Na
+1
Na
(二):钠与水的反应
实验
把一小块钠 投到水中,然 后滴入酚酞, 观察现象
反应方程式: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象
浮 金属钠浮在水面 球 熔成闪亮的小球
游 向各个方向游动 响 发生嘶嘶的响声 红 溶液变成红色
解释
密度(钠) < 密度(水) 反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
2Na2O (白色)
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
说明:反应条件不同,产物不同!
2Na2O + O2 点燃 2Na2O2(淡黄色)

金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用

钠的保存:钠应密封保存,少量的钠 可以保存在煤油中。
三、钠的制备与用途
1.钠的工业制法
电解
2NaCl==2Na+Cl2 2.钠的用途: a.制备钠的化合物 700-800 C b.置换金属 TiCl4+4Na====Ti+4NaCl
o
c.钠钾合金可作热交换剂;高压钠灯。
思考3
结合钠的有关性质,请同学们试想: 如果将一块钠放入盛有煤油和水的 试管中会出现什么现象?
钠 煤油 水
分析: 钠的密度小于水大于煤油; 钠与水反应产生气体。
3.钠与酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
注:钠先于酸反应,过量的钠再与水反应
思考4
结合钠的有关性质, 请同学们思考钠如何保存?
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
从微观角度分析钠的性质: 易失1eNa
+11
28 1
Na+
+11
28
不稳定
稳定
钠在反应中易失去电子表现出还原性。
一、钠的物理性质
银白色金属,பைடு நூலகம்软,密度:0.97g/cm3
(密度大于煤油小于水)
思考1 请同学们观察切开的钠的表面变化,
思考一块钠长时间放置在空气中最终 变为什么?
Na
Na2O
NaOH…
Na2CO3
二、钠的化学性质
1.钠与非金属单质反应 a.与氯气反应 2Na+Cl2=2NaCl b.与氧气反应 4Na+O2=2Na2O (白色固体,碱性氧化物) 点燃 2Na+O2==Na2O2 (淡黄色固体,过氧化物)
钠单质能与许多非金属单质反应。

第1讲 金属钠的性质及应用

第1讲 金属钠的性质及应用

第1讲金属钠的性质及应用知识点总结1、钠的物理性质。

问题:从那些方面来描述物质的物理性质?2、钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子,具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。

问题:金属活动顺序表的知识有哪些?(1)物理性质银白色固体、质软、密度比水小、熔点较低化学性质与O2反应常温:4Na+O2=2Na2O(白色)加热:2Na+O2Na2O2(淡黄色)与Cl2反应2Na+Cl22NaCl(白烟)与H2O(滴有酚酞)反应2Na+2H2O =2NaOH +H2↑(浮起、熔、游、响、红)与稀H2SO4反应2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑与CuSO4溶液反应总反应:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑(1)2Na+2H2O=NaOH+H2↑(2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2用途冶炼钛:4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl制Na2O2、制钾钠合金(常温为液态)、高压钠灯存在只以化合态(如NaCl、NaSO4、NaNO3等)存在保存保存在煤油中或密封在石蜡中(大量时)问题:Na在水中反应和Na在盐酸中反应,哪个反应更加剧烈?他们反应的实质分别是什么?问题:Na与NH4Cl溶液的化学反应方程式,描述反应现象?【例1】钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性...,但K比Na的活泼性强.,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是()A.K可以保存在水中B.K可以与水剧烈反应,生成氧气C.K在空气可以被空气中的氧气所氧化 D.K 与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气【例2】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出四个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液④Na+无水乙醇为点燃上述四个反应生成的H2,他们设计了如下装置图,请回答下列问题:(1)写出Na与H2O反应的化学方程式;(2)在点燃H2之前必须先进行,方法是;(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③④实验获得成功,②却失败了。

高中化学 金属钠的性质与应用

高中化学 金属钠的性质与应用

『实验2』:将一小块金属钠放在石棉网上 加热,观察现象。
实验现象 钠加热熔化成闪亮小球,剧烈燃烧, 发出黄色的火焰,生成淡黄色固体。
钠燃烧 2Na+O2点燃 Na2O2(淡黄色) 过氧化钠
注:反应条件不同,产物不同
『实验3』:向一只盛有 水的小烧杯中滴加几滴酚 酞溶液,然后投入一下块 金属钠,观察实验现象。
还原性
1、实验室中金属钠为什么要保存在煤油中?
因为金属钠的性质非常活泼,很容易 与空气的氧气、水反应,且钠的密度 比煤油大。 2、金属钠着火能不能用水灭 煤油 火?该用什么灭火? 不能用水灭,因为水与钠反应生成 可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用 砂土盖灭。
3.为什么用剩的钠必须放回原试剂瓶?
金属钠与盐反应
问题: 1. 金属桶内装的是什么? 2. 为什么会发生爆炸?是谁点的火 3. 接触过钠的手为什么会痛? 4. 如果你是消防员,一般物质失火怎样灭火 5. 钠着火又应该怎么灭火?在采取措施之前,
首先应该做什么?
失去1个e-
Na
Na+
结论:钠原子在反应中极易失去一个电子,变成 +1价的钠离子。表现出很强的还原性。
注:还原性的强弱与失电子的个数无关,而与失 电子的难易程度有关。
『实验1』:取一小块金属钠,用滤纸 吸干表面的煤油,用小刀切去一端的 表层,观察表面的颜色;将其放置在 空气中,观察表面颜色的变化。
3.钠在自然界中最主要的存在形式是( B )
A.游离态
B.氯化钠
C.硫酸钠
D.硝酸钠
4.将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述中 错误的是( C )
A钠浮在液面上 B有气体产生 C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动

金属钠的性质及应用

金属钠的性质及应用

•常温下:
•加热或点燃时:
稳定性:Na2O < Na2O2
与Cl2: 与S:
2.与水
实验 向含酚酞的水中投入一小块金属钠。 现象 比水轻 浮在水面 熔点低、放热 熔成小球 四处游动 有气体产生 嘶嘶发响 有碱产生 酚酞变红 浮、熔A.钠分别与水、盐酸反应时,哪个更 剧烈? B.2molNa与含1mol溶质的稀盐酸反应, 可生成H2 mol. 4.与盐溶液反应 实验 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 现象:浮、熔、游、响、蓝↓ 5.与熔融盐反应
白色
-2
1︰ 2
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
与 H2 O
与CO2
与HCl 属类
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+H2O
碱性氧化物
不是碱性氧化物
小结 1.钠的物理性质 2.钠的化学性质 与氧气 与水 与酸 与盐溶液 与熔融盐
C.泡沫灭火器
D .湿布
5 、钠与水反应时出现的现象和钠的下列性 质无关的是 C
A . 钠的熔点低 C. 钠的硬度小 B . 钠的密度小 D . 钠是活泼金属
6、将1克的下列金属,分别与足量的盐 酸反应,放出氢气最多的是( C ) A.锌 B.铁 C.铝 D.钠
7.关于钠的用途叙述正确的是( D ) A.钠用于电光源上 B.钠是一种强还原剂,可以把钛、锆、铌、 钽从其盐溶液中置换出来 C.钠和钾的合金常温下为液体,可作原子反 应堆的导热剂 D.工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化 钠
练习
1.实验室是如何保存金属钠的?
为什么钠可以保存在煤油中? 钠能否保存在CCl4中? 2.钠露置于空气中最终变成什么?

钠的性质及应用物理性质

钠的性质及应用物理性质

钠的性质及应用物理性质钠(Na)是一种常见的金属元素,位于周期表的第三周期、1A族。

下面将介绍钠的性质及其在应用中的物理性质。

钠是一种银白色的金属,具有良好的延展性和塑性。

它的密度相对较低,约为0.97 g/cm³,且熔点较低,为97.8C。

钠的熔点低使得它在室温下常以液态形式存在。

钠的沸点为883C,其蒸汽呈蓝色,故常用于制造钠灯等照明装置。

此外,钠在高温下还具有较高的蒸汽压,使得它能够广泛地应用于气体增压和真空技术。

钠是一种活泼的金属,与氧气(O₂)和水(H₂O)反应剧烈,形成氧化钠(Na ₂O)和氢氧化钠(NaOH)。

这种活泼性是由于钠原子外层只有一个电子,容易失去形成正离子。

与氧气反应产生的氧化钠广泛用作玻璃、洗涤剂和肥皂的原料。

钠与水反应生成的氢氧化钠是一种碱性溶液,具有强腐蚀性。

由于这个性质,氢氧化钠在工业上被用于制造肥皂和纸浆加工等。

钠是一种良好的导电材料,具有较高的电导率。

钠的电导率比普通金属如铁和铜要高得多,因为钠原子的外层电子相对来说较松散,容易进行电子传导。

这使得钠可以应用于制造电池、电线和其他电器设备中。

另外,钠还具有较好的热导性能,因为它的晶格结构有利于热传导。

这使得钠在制造热交换器、冷却设备和热管等方面有广泛的应用。

在核物理中,钠也扮演着重要的角色。

钠常被用作反应堆冷却剂,在核电站中起到冷却和传热的作用。

钠能够快速地吸收中子,并将热量传递给水或冷却剂,以保持反应堆的稳定工作温度。

总结起来,钠是一种具有较低密度和较高热导性能的金属。

它具有较低的熔点和较高的蒸汽压,使其在照明、气体增压和真空技术中有广泛应用。

钠与氧气反应形成氧化钠,可用于制造玻璃和洗涤剂。

钠与水反应形成氢氧化钠,可用作碱性溶液。

钠具有良好的导电性和热导性,因此在电子设备和热交换器中有广泛应用。

此外,钠还被用作核物理中的冷却剂。

以上是钠的性质及在物理应用中的部分介绍。

高中化学钠的性质及应用

高中化学钠的性质及应用

高中化学钠的性质及应用钠是一种常见的碱金属元素,其化学性质十分活泼。

下面将从物理性质、化学性质和应用三个方面来详细介绍钠的性质及其应用。

一、物理性质:1. 外观:钠是一种银白色的金属,具有很强的金属光泽。

2. 密度:钠的密度相对较低,约为0.97 g/cm³,属于轻金属。

3. 熔点和沸点:钠的熔点较低,为97.8,而沸点则较高,为883。

4. 导电性:钠是良好的导电体,具有很高的导电性能,可用于制造导线和电池等。

二、化学性质:1. 活泼性:钠是一种极活泼的金属,能够与氧、水和氯等物质迅速反应,释放大量的热量。

2. 与氧的反应:钠可以与氧气反应生成氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)。

其中,钠与氧气反应形成氧化钠的反应是钠的常见氧化反应之一,而钠与过氧化氢反应形成过氧化钠的反应是一种还原反应。

3. 与水的反应:钠与水反应会放出氢气,并生成氢氧化钠(NaOH)。

该反应是剧烈的放热反应,钠在水中剧烈燃烧,并在水中迅速溶解产生碱性溶液。

4. 与氯的反应:钠与氯反应会形成氯化钠(NaCl)。

该反应是一种离子键形成的反应,而氯化钠是世界上最常见的盐之一。

三、应用:1. 钠在冶金工业中广泛用于制备其他金属,如铝和镁等。

钠可以与一些金属氧化物反应,从而与金属氧化物中的金属离子置换,制备金属。

2. 钠在化学工业中用作还原剂,能够将许多金属离子还原为金属。

此外,钠还可以用于生产合成橡胶、有机化学品等。

3. 钠可以用于制备钠合金,如钠铅合金和钠汞合金等。

这些合金具有较低的熔点和较高的导电性能,被广泛应用于电池和其他电器设备中。

4. 氢氧化钠是一种强碱,广泛用于工业和日常生活中。

氢氧化钠可以用于制备肥皂、合成染料和纺织品等。

5. 氯化钠是一种重要的食盐,被广泛应用于食品加工、调味品制备等领域。

总结:综上所述,钠是一种活泼的金属,具有很多特殊的物理和化学性质。

它在冶金、化学、电池和食盐等业界应用广泛,对于工业生产和日常生活都具有重要意义。

金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用
第一步: 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
第二步: 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应式: 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
五、钠的制法
金属钠的化学性质很活泼,这给钠的制取 带来了很大的困难.目前世界上多数采用什么 方法来制取它呢?
(4)高压钠灯--黄光射程远,透雾能力强。
[小结] Na
决定
结构
性质
失电子
Na+
最外层只有1个电子, 易失去,很活泼, 有很强的还原性。
保存 煤油或石蜡中
存在 化合态 NaCl、Na2CO3、Na2SO4·10H2O
制法 电解熔融NaCl
通电
2NaCl == 2Na + Cl2↑
用途 1、Na、K合金常温为液体且导热性能
用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的 煤油,用小刀切去一端的表层,观察钠切面的 颜色、光泽,其余钠放回原瓶。将钠暴露在空 气中,继续观察钠切面颜色、光泽的变化。
三、钠的物理性质 颜色:银白色金属光泽
状态:固体 密度:0.97g·cm-3 硬度:质软
四、钠的化学性质
1、与非金属反应:
常温下 4Na+O2===2Na2O(白色)
【交流与讨论】放置在空气中钠表面会变 暗, 为什么?
常温下,钠与空气 中氧气反应生成氧化 钠(Na2O)覆盖在银 白色的钠表面,使金 属钠失去光泽,看起 来变暗了。
1、与非金属反应: 常温下 4Na + O2 === 2Na2O(白色)
点燃
燃烧时 2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)

金属钠的性质及应用

金属钠的性质及应用

② 与氯气反应2Na+Cl2 2Na+S
Na2S
(2)钠与水反应
[实验4]向一只盛有水的小烧杯中滴加 几滴酚酞溶液,然后将一小块(约绿 豆粒般大小)金属钠投入小烧杯中, 观察实验现象。 现象: 1. 浮在水面上
2. 熔成闪亮小球,四处游动, 发出嘶嘶响声 3. 溶液变为红色
结论: 2Na+2H2O
放置后,钠表面变暗。 现象:
结论:
4Na+O2
2Na2O
(白色)
[实验2] 将一小块金属钠放在石 棉网上加热,观察现象。 现象:钠在空气中燃烧时,发
出黄色火焰,有黄色固 体生成。
结论: 2Na+O2
点燃
Na2O2
[实验3]将一绿豆大的钠放在石棉 网一点燃,当既将燃烧时倒扣一个 集气瓶,观察现象。
练习:
1、在下列的叙述中,错误的是( A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、钠在空气中燃烧生成氧化钠 C、钠与硫化合时可以发生爆炸 D、钠是强还原剂
B)
2、为什么不能直接用手拿金属钠?
3、能否把钠保存在汽油里或四氯化 碳中,说明理由。
作业: 4.6gNa与足量的H2O反应,计算 生成的气体在标准状况下的体 积(标准状况下H2的密度为 0.0899g.L-1
2NaOH+H2
[讨论]

如何解释钠跟水反应的现象,钠跟水反 应生成什么物质?如何验证产物中的气体?



钠浮在水面 钠熔成小球 钠在水面迅速游动 滴有酚酞的水溶液 变红
密度:钠<水 放热反应且钠的熔点低 有气体放出 有碱生成
检验气体, 有爆鸣声 是可燃性气体 H2
[思考] ① 钠为什么通常保存在煤油里?

金属钠的性质及应用.

金属钠的性质及应用.

Na2O和Na2O2资料卡
化学式 Na2O 属类 碱性氧化物 白、固 色、态 与 Na O+H O=2NaOH 2 2 化 水 学 与 Na O+CO =Na CO 2 2 2 3 性 CO2 质 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O + H 生成条 常温下缓慢氧化 件 漂白性 无 Na2O2 过氧化物 淡黄色、固

怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是 碳酸氢钠。

2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解,加入氯化钙溶液,产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸,反应 剧烈的是碳酸氢钠。
现象: 钠块浮在水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,
在水面上四处游动,并发出“嘶嘶”的响声, 最后消失,溶液变成了红色。
顺口溜:水上钠熔球,嘶嘶四处游;
渐溶渐消失,有色有气流。
现象 浮 熔
性质或原因
钠的密度比水小 钠的熔点低,反应是放热反应 小球四处游动,产生了气体 反应剧烈,且有气体与水摩擦 有碱生成,NaOH
熔融
3、钠的存在、制备和用途
钠元素只能以化合态存在 NaCl
食盐 芒硝
Na2SO4· 10H2O
Na2CO3
纯碱
NaNO3
↑ 制备:2NaCl===2Na + Cl 熔融 2
电解
保存:加煤油密封
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
用途: 制取Na2O2, 钠是一种 强还原剂 ,工业上用 它 还原金属钛、锆、铌 等; 另外钠和钾的合金在常温下呈液态, 是 原子反应堆的导热剂 ; 钠也可用于制 高压钠灯 。

(完整版)金属钠的性质与应用

(完整版)金属钠的性质与应用

第二单元钠、镁及其化合物第 1 课时金属钠的性质与应用知识内容必考要求加试要求1.钠的物理性质与用途。

a a2.钠的化学性质 (跟非金属、酸、某些氧化物的反响)。

b c3.钠的生产原理。

a b4.过氧化钠的主要性质。

c1.掌握钠的物理性质和化学性质。

目标定位 2.认识钠元素在自然界中的存在形式,认识钠的生产原理和主要用途。

3.理解 Na 2O 和 Na2O2的构成、性质和应用。

一钠的性质及应用1.物理性质颜色、状态银白色块状固体熔、沸点熔、沸点较低密度比水小硬度硬度小、质地软2.钠的化学性质(1)钠与氧气反响按表中要求达成实验,并将察看到的实验现象及其原由解说填入表中。

实验操作实验现象原由解说钠的新切面呈银白色,拥有金钠是开朗金属,在空气中属光彩,在空气中很快变暗极易被氧化,生成Na2O钠先融化为银白色小球;而后把一小块金属钠放在坩金属钠熔点低,加热时与焚烧,火焰呈黄色;最后生成埚中,加热2反响生成22O Na O淡黄色固体①钠在常温下与氧气反响的化学方程式是4Na+ O2==2Na2O,在加热门燃时反响的化学方程点燃。

式是 2Na+ O2=====Na2O2。

由此你能得出的结论是②经过以上实验过程,能够说明钠拥有的性质有哪些?并剖析说明在实验室中应如何保留金属钠?(2) 钠与水反响在小烧杯中加入约1/2的水,滴入1~ 2 滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中,盖上表面皿,察看实验现象。

填写下表:实验现象钠浮在水面上钠熔成光明小球四周游动发出“嘶嘶”响声,且很快消逝溶液变红色原由剖析钠的密度比水小反响放热且钠熔点低生成气体反响强烈反响生成物显碱性钠与水反响的化学方程式是2Na+ 2H 2O==2NaOH + H2↑,氧化剂是H2O,复原剂是Na。

3.钠的制备和用途(1)制备通电工业上电解熔融NaCl 能够获取金属钠:2NaCl===== 2Na+ Cl 2↑ (填电解方程式)。

(2)用途①钠和钾的合金常温下呈液态,可用于快中子反响堆作热互换剂。

金属钠的性质及应用

金属钠的性质及应用

③中有刺激性气体生成
将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml、 1mol/L的盐酸中,求标况下,生成的H2的体 积各为多少升?
思考:
将同样大小的金属钠,分别投入到 ①MgCl2溶液
②饱和NaCl溶液
③NH4Cl溶液中,各发生什么现象?
共同现象是:钠浮在水面上,熔成小球,迅速游 动,并发出响声,最后钠球消失。 不同现象有: ①中有白色沉淀 ②中有晶体析出
钠投到硫酸
铜溶液中。
现象:
钠浮在液面,熔成小球 , 向各方游动,生成蓝色沉淀。
钠的化学性质之三:钠与盐溶液的反应 (1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
金属单质发生反应,如与Cl2、S、Br2、等。
实 验
把一小块钠放 在燃烧匙中加 热,待钠熔化 后,快速伸入 装满氯气的集 气瓶中。观察 实验现象
现象: 产生大量的白烟。
2Na + Cl2
点燃
2NaCl
结论: Na
0
+1
Na
化学性质之(二):钠与水的反应
(2005年杭州市中考题)
将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚 酞溶液的水中,观察到下列现象,其中可说明钠与 水反应放出气体的现象是(C) A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
银白色 变暗 变白色固体 变潮 最后变成白色粉末
Na2O+H2O=2NaOH 4Na+O2=2Na2O 2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3.10H2O(白色固体)

金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用【教学目标】知识与技能:1、用实验的方法探索和认识钠的性质。

2、了解钠的生产原理。

3、通过经历实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成推理、综合归纳的能力。

过程与方法:1、学习以实验为基础的实验探究方法。

2、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法,为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。

情感态度与价值观:1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观。

2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。

教学重难点:钠的化学性质教学准备:师:1、多媒体辅助设备。

2、仪器药品:试管、小烧杯、玻璃片、镊子、滤纸、酒精灯、馏水、酚酞试液。

生:高一化学教材、相关的教辅书等。

【教学过程】1、复习引入:师:首先通过提问的方式简单复习金属原子最外层电子数的特点及其在反应时得失电子情况。

互动:师生共同分析钠的名称、元素符号、原子结构示意图。

师:钠是非常重要的一种金属,今天我们就来学习钠的性质与作用。

2、明确研究性学习目标投影:学生以活动小组为单位共同研讨、总结下列问题:(1)金属钠的物理性质和化学性质。

(2)钠元素在自然界中的存在形式。

(3)金属钠的主要用途。

师:将提前印好的"学生研究性学习记录总结表"分发给5个活动小组。

3、学生研究性学习师:为了减少活动的盲目性,防止研究进入误区,提高课堂效率,各小组在活动开始时,首先根据书本中观察与思考所提供的4个实验制订本组研究活动的简单方案,若有什么问题可寻求教师帮助。

后教师根据现有的实验条件及科学性、合理性原则给予肯定、否定及必要的建议和指导,帮助学生改进、完善研究方案。

(注:由于实验3可能会造成氯气的泄漏而使教室环境的污染,此实验统一由教学录像代替)(研究方案确定后5个活动小组开始进行实验)师:实验过程中提醒学生使用金属钠时要注意安全,保证实验研究安全顺利地进行,并随时查阅所带的各种资料、采用讨论的形式解决遇到的问题;巡回指导和答疑,防止学生在个别枝节问题上争论不休,走入误区,影响课上正常活动的开展。

金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用

纯碱
……
制Na2O2
和O2反应
钠 的 用
高压钠灯 黄光射程远,透雾力强
核反应堆导热剂
Na、K合金为液体且导 热性能好

钠有强还原性
冶炼某些贵金属
高压钠灯及其用途
; / 整木定制
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“爸爸,爸爸,”小荷一只手提着书包,另一只手拿着衣服,无精打采地回来了。 “小荷,你怎么了?”妻子接过书包和衣服,急切地问。 “荷花她爹不让荷花去上学,荷花在家哭了。” “走,我们过去看看。”我二话没说,便向马天栓家走去。 高高的门楼,镶嵌着两扇黑漆漆的大门,上联是:门迎春夏秋冬福,下联是:户纳东西南北财。横批是:家和万事兴。 我推开门,走入过道,迎面便是斗大福字的影壁墙,这真是一个新式的农家四合院。来到正房,我轻轻地敲了敲门。 门开了,屋里传出了荷花的哭闹声,天栓和妻子把我们让进了客厅。荷花见了小荷,就不再闹了。 “小荷和荷花到院子去玩,我们大人有话要说。”我一边说一边在沙发上坐下,小荷领着荷花的手向外跑去。 “六弟,你这大忙人怎么有空到我家来玩?”马天栓又是沏茶又是递烟。 “天栓哥,荷花已经五岁了,也到了上学的年龄,我想让荷花和小荷一起去上学。”我来了个开门见山。 “六弟,我不是不让荷花去上学,只是„„”他漫不经心地打开烟盒,递给我一支,自己也点上一支,接着说:“只是我最近又盖了新房, 手头困得很。” 原来如此,又缺钱了„„我心里这么想着,看了看手中的烟。 俗话说得好,南有红塔山,北有八喜烟。你平时都抽八喜烟,还说没钱?再说,我们农村人,哪有抽八喜烟的?抽个两毛三的丰收牌香烟 就不错了。 马天栓倒上茶,对我的妻子说:“弟妹你也来一杯,这可是上等的龙井。” “大哥,我从来就不喝茶。”妻子推辞着。 “好吧,你们哥俩喝你们的,我和弟妹说我们的。”马大嫂是个爽快人,她拉着肖艳的手进了里间。 “六弟,今天就是你不来,我也准备晚上去你家。”他顺手从茶柜里拿出一条八喜烟和一箱包装精致的上等龙井茶。 “天栓哥,你这是„„” “六弟,不瞒你说,这两年,农村规划已基本结束,打墙盖屋的越来越少,干我这一行的越来越没活干了。现在你已是厂里的副厂长,又 兼任业务主管,我想跟你跑业务。” “天栓哥,你怎么这样想呢?这业务也不是那么好跑的,天南海北的,常年不在家,销不了货犯愁,销了货要不回钱来更犯愁。现在企业 面临着改制,许多国家大型企业破产,职工下岗。依我看,你还是跑你的运输吧。” “这么说,你是不愿意帮我了?” “天栓哥,你没干过企业,也许你不知道。现在的乡镇企业已是外债累累,一年到头,工人的工资都发不开,没有钱,老婆、孩子喝西北 风?我真想回家干点实际的东西养家糊口。” “苏林,我求你这么点小事,你却跟我诉起苦来„„你认为你是谁?你给我出去!”马天栓居然发怒了。 “天栓哥,我的确是为了你好,我劝你还是不要这山看着那山高,到了那山没柴烧。” “你哥俩这是怎么了?说翻脸就翻脸。”马大嫂走出房屋。
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现象: 钠先熔化,然后在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成 淡黄色固体。
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2、金属钠的化学性质
【对比归纳】 (1)钠与氧气反应
在常温下与空气反应: 4Na + O2 ====2Na2O(白色固体)
在空气中燃烧:
△ 2Na + O2 ====Na2O2(淡黄色粉末)
注意:反应条件不同,产物不同!
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金属钠的性质及应用
一、金属钠的物理性质
煤油
切钠
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实验探究1:
小刀切钠
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1、金属钠的物理性质
金属钠: 色
银白色金属 硬度 软 Ƥ煤油<Ƥ钠<Ƥ水 密度 低 熔沸点 导电、传热性 良 好 有延展性
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二、金属钠的化学性质
实验探究2: 钠在空气中燃烧
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[知识拓展]
我国在西汉时期,就掌握了湿法炼 铜技术,其原理就是用铁与硫酸铜溶液 反应置换出铜。如果金属钠与硫酸铜溶 液作用,结果会如何pany Logo
3、钠与盐溶液的反应
实验探究4:
把一小块 钠投到硫酸
现象: 钠浮在液面,熔成小球 ,向四 方游动,生成蓝色沉淀。
想一想 ?
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3、与酸溶液反应
钠与水反应本质是与水中氢离子的反应,所 以钠与盐酸反应,实质是与溶液中的氢离子反应。
钠与盐酸的反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠 少 量,只能与酸反应;如果钠过量,则 优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反 应。
4Na+TiCl4 ==== Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆)
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三、金属钠的用途
1、制过氧化钠——和氧气反应 2、原子反应堆导热剂——液体,导热性 3、高压钠灯——黄光射程远,透雾能力强 4、冶炼某些贵金属 4——钠有很强的还原性
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高压钠灯:发出金白色光,它具有发光效率高、耗电少、 寿命长、透雾能力强
2Na2O (白色) + O2 = 2Na2O2(淡黄色)
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金属钠与水反应
把钠放在水以前
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2、与水的反应
实验探究 3 【现象】 浮— 熔— 游— 响— 红— 钠的密度比水小 反应放热,熔点低 产生气体 反应剧烈 有碱生成
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
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(1)金属钠为什么要保存在煤油中? 钠易和空气中的水、氧气反应,要密封 保存,不能像溴一样用水密封,因为钠 会和水反应。 (2)取用钠时,多余的钠能不能放回煤 油中? 能。且一定要放回煤油中,因为钠放在空气中, 会和水,氧气等剧烈反应,不安全。(包括金 属钾K和白磷P取后都要放回原瓶)
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[本课小结]
存在(化合态) 决定 决定
结构
性质
强还原剂
保存(煤油)
用途
+11 2 8 1
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金属钠的性质与应用 一、金属钠的物理性质 二、金属钠的化学性质 (1)与氧气反应 常温:4Na + O2 == 2Na2O (白色) 点燃:2Na +O2 == 2Na2O2(淡黄) (2)与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象:浮、 熔、 游、 响、 红 (3)与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ (4)与盐溶液反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 三、钠的用途
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铜溶液中。
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4、与盐溶液的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
结论:钠放入盐溶液时,先与溶液中的水起反应, 生成氢氧化钠再与溶液中溶质反应。
如果用钠置换出其它的金属,得在熔融状态下
700~800℃
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