高一化学上学期第一次月考试题(无答案
重庆市2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)
重庆市大学城第一中学校 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）（测试时间：90 分钟，总分：100 分）可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Ne-20注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
1.电影《闪闪的红星》中 ,为让被困的红军战士吃上食盐 ,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上 , 带进山中……假如潘冬子在实验室中, 欲从食盐水中提取出食盐 , 最好采用的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()3．化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是①在点燃 H 2、CO 、CH 4 等易燃气体前，必须检验气体的纯度；②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌；③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；④在蒸馏烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，并放入几粒碎瓷片；⑤收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分A ．①②③④⑤B ．①③④C ．②④⑤D ．①③④4.下列实验操作正确的是()A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置5．下列叙述正确的是()A ．1 mol H 2O 的质量为 18 g·mol －1B ．CH 4 的摩尔质量为 16 gC ．3.01×1023 个 SO 2 分子的质量为 32 gD ．1 mol 任何物质均含有 6.02×1023 个分子6．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L ；②0.5 mol H 2 所占体积为 11.2 L ；③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为 22.4 L ；④常温常压下，28 g CO 与 N 2 的混合气体所含的原子数为 2N A ；⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol 1；⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A ．①③⑤B ．④⑥C ．③④⑥D ．①④⑥7.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()A.2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量B.200 mL 1 mol·L -1 氯化钙溶液中 c (Cl -)和 100 mL 2 mol·L -1 氯化钾溶液中 c (Cl -)C.64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度8.下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4 mol 氧气B.4 ℃时,5.4 mL H 2OC. 标准状况下 5.6 L 二氧化碳D.10 g 氖9． 2 克氧气含有 x 个氧分子，则阿伏加德罗常数为A ．16xB ．32xC ．x /16D ．x10．下列两种气体的分子数一定不相等的是A ．质量相等密度不等的 N ２和 C 2H 4B ．等体积等密度的 CO 和C 2H 4C ．等温、等压，等体积的 O ２和 N ２D ．标准状况下，等质量的 NO 和 CO11．关于 0.1 mol/L H 2SO 4 溶液的叙述错误的是4A.125a 9V 18V36V54V4A ．1 L 该溶液中含有 H 2SO 4 的质量为 9.8 gB ．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC ．从 1 L 该溶液中取出 100 mL ，则取出溶液中 H 2SO 4 的物质的量浓度为 0.01 mol/LD ．取该溶液 10 mL ，加水稀释至 100 mL 后 H 2SO 4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L12．为了配制 100 mL 1 mol·L −1 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；③NaOH 在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。
化学上学期第一次月考试题高一全册化学试题
杂繁市保价阳光实验学校一中高一〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔本包括18小题，每题只有一个选项符合题意．每题3分，共54分．〕1．8月发生爆炸，其爆炸品中含“TNT〞，那么在“TNT〞包装袋上的标签上印有的警示标记是〔〕A ．B ．C ．D ．2．化学室所用的药品，在使用时，一要严格遵照有关规和操作规程，保证平安．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的急措施是〔〕A．拨打火警 119 B．用湿抹布扑盖C．找老师一起想方法D．逃跑3．在盛有碘水的三支试管中，分别参加苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如下图的现象，正确的结论是〔〕A．〔1〕中参加的是CCl4〔2〕参加的是苯〔3〕参加的是酒精B．〔1〕中参加的是酒精〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是苯C．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是酒精〔3〕参加的是CClD．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是酒精4．在状况下，如果升氧气含有n个氧分子，那么阿伏加德罗常数为〔〕A ．B ． C．16n D．8n5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．在4℃时向100mL水中溶解了2LHCl气体〔状况下测得〕后形成的溶液．以下说法中正确的选项是〔〕A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为2L7．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液8．如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：310．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一具有相同的〔〕A．原子数B．密度C．质量D．分子数11．对于某些离子的检验及结论正确的选项是〔〕A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一有SO42﹣D．参加AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一有Cl﹣12．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为2 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A13．以下操作正确的选项是〔〕A．蒸馏操作时，温度计水银球插入到液体中B．萃取操作时，选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取2gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液14．以下各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是〔〕A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇〔C2H5OH〕C．标况下4L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO415．在一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，那么该气体化合物的化学式为〔〕A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL〔溶液中无晶体析出〕，那么浓缩后溶液的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣117．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③18．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为〔〕A．都是2mol/L B．都是3mol/LC．mol/L和3mol/L D．分别是1mol/L和4mol/L二、非选择题19．选择以下方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．蒸发结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤〔1〕别离粗盐溶液中混有的泥沙〔2〕别离碘和水的混合物〔3〕别离水和汽油的混合物〔4〕别离酒精和水的混合物〔5〕别离氯化钠和水的混合物〔6〕别离沙子和碘单质．20．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．那么A的名称是，B的名称是，C的化学式为．反的化学方程式分别为：，．21．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕现用1mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L 的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请答复以下问题：〔1〕上述仪器中，在配制稀H2SO时不需要使用的有〔填代号〕，还缺少的仪器是．〔2〕该的步骤：①计算，需浓硫酸V= mL，②，③稀释冷却，④，⑤，⑥，⑦摇匀，⑧装瓶，贴标签．量取浓硫酸时选用〔选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号〕的量筒．〔3〕以下操作使所配溶液浓度偏低的是A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去B．稀释用的烧杯未经洗涤C．容时观察液面仰视D．用头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．22．〔13分〕〔2021秋•校级月考〕通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙杂质．以下是制备精盐的方案，各步操作流程如下：〔1〕在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．〔2〕第②步操作的目的是除去粗盐中的〔填化学式，下同〕，第⑥步操作的目的是除去滤液中．〔3〕第⑤步“过滤〞操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg〔OH〕2、〔填化学式〕．〔4〕判断参加的盐酸“适量〞的方法是．〔5〕第③步的化学方程式为第④步的化学方程式为、_23．某气体单质R3在标况下的密度为pg．L﹣1，阿伏伽德罗常数的值用N A表示，现有V L〔标况下〕该气体，用含有p、V、N A的代数式答复以下问题：〔1〕该气体所含原子总数为；〔2〕一个R原子的质量为．24．20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm﹣3，那么20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为．25．现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测该样品中含有48.00mg 的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+沉淀，参加1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？〔要有具体的计算过程〕一中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔本包括18小题，每题只有一个选项符合题意．每题3分，共54分．〕1．8月发生爆炸，其爆炸品中含“TNT〞，那么在“TNT〞包装袋上的标签上印有的警示标记是〔〕A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：根据“TNT〞易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧，据此解题．解答：解：A．警示标记为易燃品标志，故A错误；B．警示标记为爆炸品标志，故B正确；C．警示标记为腐蚀品标志，故C错误；D．警示标记为剧标志，故D错误．应选B．点评：此题考查化学试剂的分类及警示标记，题目难度不大，明确“TNT〞易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．化学室所用的药品，在使用时，一要严格遵照有关规和操作规程，保证平安．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的急措施是〔〕A．拨打火警 119 B．用湿抹布扑盖C．找老师一起想方法D．逃跑考点：化学平安及事故处理．分析：不慎碰倒酒精灯而使酒精洒在台上并起火，此时不要慌乱，立即用湿抹布盖灭即可，不必拨打火警 119，不能逃跑．解答：解：化学中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，由于燃烧不是非常剧烈，此时不要慌乱，直接用湿抹布将火盖灭就可以，没有必要拨打火警 119，也不需要找老师一起想方法，但是一不能逃跑，应选B．点评：此题考查学生化学中的平安及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的根底知识的掌握，化学是化学的根底，要了解常见的操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的习惯．3．在盛有碘水的三支试管中，分别参加苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如下图的现象，正确的结论是〔〕A．〔1〕中参加的是CCl4〔2〕参加的是苯〔3〕参加的是酒精B．〔1〕中参加的是酒精〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是苯C．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是酒精〔3〕参加的是CClD．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是酒精考点：分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；酒精和碘水互溶．解答：解：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫色，下层呈无色；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫色，上层呈无色；酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为紫，应选D．点评：此题考查了萃取，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解此题的关键．4．在状况下，如果升氧气含有n个氧分子，那么阿伏加德罗常数为〔〕A ．B ． C．16n D．8n考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n=计算状况下L氧气的物质的量，根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：状况下，L 氧气的物质的量为=mol，所以mol×N A=n，解得：N A=8nmol﹣1，应选：D．点评：此题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答此题的关键．5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；夹持仪器；过滤．专题：化学根本操作．分析：A、量筒量液时要注意量程的选择，选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，屡次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．解答：解：A、量取6.0mL液体，选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，那么选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．应选D．点评：化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一要掌握．6．在4℃时向100mL水中溶解了2LHCl气体〔状况下测得〕后形成的溶液．以下说法中正确的选项是〔〕A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为2L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、状况下2LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．解答：解：A、状况下2LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，是溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；C、状况下2LHCl的物质的量为1mol，质量为3g，4℃时100mL水的质量为100g ，所以溶液溶质的质量分数为×100%=24%，故C错误；D、溶液体积不于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．应选：B．点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．7．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析： A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．常温常压下，2L HCl的物质的量不是1mol；C．加热浓缩，HCl挥发；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相．解答：解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，2L HCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C．加热浓缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相，故D正确，应选D．点评：此题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比拟根底，C选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发．8．如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、别离与注入溶液的仪器．专题：化学常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离；漏斗用于别离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离，即蒸馏；因漏斗用于别离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，应选B．点评：此题主要考查了物质别离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，应选B．点评：此题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解此题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．10．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一具有相同的〔〕A．原子数B．密度C．质量D．分子数考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相，体积相的不同气体其物质的量相，根据N=nN A 、ρ=、m=nM及分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相，体积相的不同气体其物质的量相，A．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相那么其分子数相，每个分子子个数相，所以其原子总数相，故A正确；B．根据ρ=知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一相，所以其密度不一相，故B错误；C．根据m=nM知，物质的量相时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一相，所以其质量不一相，故C错误；D．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相那么其分子数相，故D正确；应选AD．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解此题关键，熟记根本公式并灵活运用，题目难度不大．11．对于某些离子的检验及结论正确的选项是〔〕A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一有SO42﹣D．参加AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一有Cl﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反专题．分析：A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；B．参加氯化钡产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，溶液中不一存在硫酸根离子；C．参加足量稀盐酸无现象，如再参加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；D．该参加硝酸酸化，不能使用盐酸，否那么无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子．解答：解：A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A错误；B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，再加盐酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一有SO42﹣，故B错误；C．参加足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再参加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；D．参加硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子，再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，故D错误；应选C．点评：此题考查离子的性质与检验方法，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性．12．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为2 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于2L/mol；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于2L/mol，故1mol二氧化碳所占的体积大于2L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．应选B．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．13．以下操作正确的选项是〔〕A．蒸馏操作时，温度计水银球插入到液体中B．萃取操作时，选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取2gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液考点：化学方案的评价．分析：A．蒸馏时温度计的水银球放在支管口处；B．萃取剂的选择与密度无关；C．冷却后转移；D．2gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol．解答：解：A．蒸馏操作时，温度计的水银球该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B．萃取时，萃取剂与溶质不反，且不相溶，出现分层，萃取剂的选择与密度无关，故B错误；C．NaOH固体溶于水后放热，冷却后转移，故C错误；D．2gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，可溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，故D正确．应选D．点评：此题考查化学方案的评价，涉及混合物的别离、提纯以及溶液配制，侧重混合物别离原理及根本操作的考查，把握根本操作为解答此题的关键，题目难度不大．14．以下各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是〔〕A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇〔C2H5OH〕C．标况下4L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4考点：物质的量的相关计算．分析：根据n===结合物质的构成计算，含氧原子数相同，那么氧原子物质的量相同．解答：解：A．质量比为2：1的SO2和O2的物质的量之比为：=1：1，那么含氧原子数相同，故A不选；B．n〔H2O〕==0.5mol，n〔C2H6O〕==0.5moL，那么含氧原子数相同，故B不选；C．n〔NO〕==2mol，5mol/L的硫酸溶液含有水，含氧原子的物质的量大于2mol，那么含氧原子数不相同，故C选；D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4含氧原子的物质的量之比为3：4，故D选．应选CD．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．15．在一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，那么该气体化合物的化学式为〔〕A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y考点：阿伏加德罗律及推论．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：一温度与压强下，气体的体积之比于物质的量之比，于化学计量数之比，然后利用质量守恒律来确化学式．解答：解：一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比于物质的量之比，于化学计量数之比，那么X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，应选B．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确一温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答此题的关键，题目难度不大．16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL〔溶液中无晶体析出〕，那么浓缩后溶液的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液蒸发前后溶质的质量不变计算溶质的质量，进而计算溶质的物质的量，根据溶液的体积计算浓缩后溶液的物质的量浓度．解答：解：设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，那么有：ωx=〔x﹣m〕×3ω，x=m，所以溶液中溶质的质量为mω，物质的量为：=，那么：浓缩后溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1应选C．点评：此题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，此题注意根据溶液的质量分数的变化计算溶液的质量，进而计算溶质的质量是解答该题的关键．17．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．解答：解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②状况下2L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，应选A．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比拟根底，注意理解化学式的意义．18．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为〔〕A．都是2mol/L B．都是3mol/LC．mol/L和3mol/L D．分别是1mol/L和4mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么：2c〔MgCl2〕×nL+c〔NaCl〕×nL=c〔Cl﹣〕×2nL，即2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，结合选项验证判断．解答：解：nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么：2c〔MgCl2〕×nL+c〔NaCl〕×nL=c〔Cl﹣〕×2nL，即2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，A．都是2mol/L，满足2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，故A符合；B．都是3mol/L，2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=9mol/L＞6mol/L，故B不符合；C．MgCl2溶液和NaCl溶液mol/L和3mol/L，那么2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，故C符合；。
高一化学上学期第一次月考试卷(班含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕一、选择题〔每题3分，共48分〕1．潮湿的氯气、制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢2．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O23．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．18g H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol4．水的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量为( )A ．B ．gC．18N A g D ．g•mol﹣15．氯气能使紫色石蕊溶液( )A．褪色B．变成C．先褪色后变红D．先变红后褪色6．下面关于金属钠的描述不正确的选项是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反堆的导热剂7．在状况下，以下物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．56 g Fe C．4 L HCl D．6 g H28．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )A．AgNO3B．酚酞试剂C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相10．精确配制一物质的量浓度的NaOH溶液，下面操作中正确的选项是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中11．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生反：Ca〔ClO〕2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2( )A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．以下说法中正确的选项是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3．A．①②B．②③C．③④D．①④13．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．1 g 白磷〔P4〕中含有的磷原子数为0.1 N AD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸〔H3PO4〕，以下说法正确的选项是( ) A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同15．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．由此作出的判断正确的选项是( )A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液D．D中可以是饱和食盐水16．以下说法中不正确的选项是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是1L二、非选择题〔共52分〕17．根据要求答复以下问题．〔1〕相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为__________，氧原子数之比为__________，相同条件下〔同温同压〕的体积之比为__________，密度之比为__________．〔2〕SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的__________倍．〔3〕用mol•L﹣1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L﹣1的稀硫酸，需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是__________mL．〔4〕试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕．①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度__________；②容时俯视刻度线，使所配溶液浓度__________；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度__________．18．〔19分〕目前，上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑．物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：〔1〕试根据上述变化写出以下物质的化学式：A__________，B__________，〔2〕请写出以下反的化学方程式：C+D→NaCl__________E+F→NaCl__________〔3〕假设把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是__________；烧杯中反的化学方程式有__________．〔4〕工业上常用B和C反制取“84〞消毒液，写出该反的化学方程式：__________．19．〔13分〕室中要测变质的过氧化钠的纯度，可用以下图装置．〔1〕锥形瓶中放药品__________，分液漏斗中放__________，锥形瓶中发生的化学方程式为__________．〔2〕如图用托盘天平称取样品，选用如图中的__________〔填“①〞或“②〞〕．不选用另一装置的原因是__________．〔3〕假设取用样品的质量为g，收集到气体的体积为280mL〔状况〕，那么样品中Na2O2的纯度为__________．高一〔上〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕一、选择题〔每题3分，共48分〕1．潮湿的氯气、制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根 D．氯化氢考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：元素及其化合物．分析：氯气和水反能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反生成了次氯酸具有漂白性．解答：解：潮湿的氯气、制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使布条褪色，应选B．点评：此题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．2．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠暴露在空气氧气反生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反生成碳酸钠；解答：解：钠放置在空气氧气反生成氧化钠而变暗，反方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反又生成氢氧化钠，反方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反生成碳酸钠，反方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选C．点评：此题考查了钠的性质，根据钠在空气中的转变一步一步分析即可，题目难度比拟简单；3．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．18g H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氧气所处的状态不明确；B、水中含3个原子；C、根据分子个数N=来计算；D、根据物质的量n=来计算．解答：解：A、氧气所处的状态不明确，故无法计算其物质的量和原子数目，故A错误；B、水中含3个原子，即1mol水中含3mol原子，故0.5mol水中含mol原子即N A个，故B正确；C、10g水中含有的分子个数N===N A，故C正确；D、氯气的物质的量n===0.5mol，故D正确．应选A．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．水的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量为( )A ．B ．gC．18N A g D ．g•mol﹣1考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：水的相对分子质量为18，那么1mol水的质量为18g，1mol水的分子数为N A个，那么一个水分子的质量为g，应选B．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及答题角度，难度不大．5．氯气能使紫色石蕊溶液( )A．褪色B．变成C．先褪色后变红D．先变红后褪色考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水反生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此来解答．解答：解：氯气与水反生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，那么紫色石蕊溶液先变红后褪色，应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水反生成物的性质为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意HClO的漂白性，题目难度不大．6．下面关于金属钠的描述不正确的选项是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反堆的导热剂考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题．解答：解：A．钠性质活泼，可与水、氧气发生反，在自然界中不能以游离态存在，故A正确；B．钠为金属，为热和电的良导体，故B正确；C．NaOH不稳，最终为碳酸钠，故C错误；D．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反堆的导热剂，故D正确．应选C．点评：此题考查了钠的性质及保存，侧重于钠的性质和用途的考查，根据钠的结构来分析其性质，根据性质确用途，难度不大．7．在状况下，以下物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．56 g Fe C．4 L HCl D．6 g H2考点：物质的量的相关计算．分析：状况下，H2SO4为液体，铁为固体，HCl和氢气为气体，结合n==计算．解答：解：状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V〔HCl〕=4L，V〔H2〕=×2L/mol=6L，那么体积最大的是6g H2，应选D．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大．8．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )A．AgNO3B．酚酞试剂 C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反，现象相同，不能鉴别，故D错误；应选C．点评：此题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反是解答此题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，那么A．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，由PV=nRT 可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相，故B错误；C．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O 原子数目相，故D正确．应选D．点评：此题考查阿伏加德罗律及其推论，题目难度不大，此题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．10．精确配制一物质的量浓度的NaOH溶液，下面操作中正确的选项是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中考点：配制一物质的量浓度的溶液．专题：化学根本操作．分析：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，在玻璃器皿中称量；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；C．氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；D．转移溶液时未枯燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．解答：解：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，故A错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；D．转移溶液时未枯燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；应选：D．点评：此题考查一物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错选项是D，注意容量瓶不用枯燥也不用液润洗，为易错点．11．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生反：Ca〔ClO〕2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2( )A．①②③B．②③④C．②③D．①④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca〔ClO〕2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题．解答：解：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca〔ClO〕2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳，见光易分解，久置漂白粉的成分为Ca〔ClO〕2、碳酸钙和氯化钙，参加盐酸后生成二氧化碳气体，以及氯气生成，盐酸易挥发，那么用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O应选A．点评：此题考查漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握题意，积累根底知识．12．以下说法中正确的选项是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3．A．①②B．②③C．③④D．①④考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：①钠燃烧生成过氧化钠；②钠和水先反；③过氧化钠和二氧化碳反生成氧气；④氯气具有强氧化性，可与铁反生成氯化铁．解答：解：①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反，与硫酸铜溶液反生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．应选C．点评：此题综合考查钠、过氧化钠以及铁的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关根底知识的积累．13．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．1 g 白磷〔P4〕中含有的磷原子数为0.1 N AD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、N A个CO2分子的物质的量为1mol，根据质量m=nM来计算；B、氦气为单原子分子；C、白磷由磷原子构成；D、求出硫酸的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸中含1mol硫酸根来分析．解答：解：A、N A个CO2分子的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×44g/mol=44g，故A正确；B、氦气为单原子分子，而一个氦原子含2mol电子，故1mol氦气中含1mol氦原子即含2mol电子即2N A个，故B错误；C、白磷由磷原子构成，故1g白磷中含有的磷原子的物质的量n==0.4mol，即0.4N A个，故C错误；D、溶液中硫酸的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸中含1mol硫酸根，故0.01mol硫酸中含0.01mol硫酸根即0.01N A个，故D错误．应选A．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸〔H3PO4〕，以下说法正确的选项是( ) A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同考点：物质的量的相关计算．分析：硫酸和磷酸的相对分子质量都为98，结合二者的分子构成特点解答该题．解答：解：A．一个硫酸分子中7个原子，一个磷酸分子中有8个原子，二者物质的量相同，含有原子总数之比为7：8，含有原子总数不相，故A错误；B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；C．二者物质的量相，摩尔质量都为98g/mol，二者质量相，故C正确；D．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相，故D错误，应选BC．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路以及公式的运用，难度不大．15．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．由此作出的判断正确的选项是( )A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液 D．D中可以是饱和食盐水考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：由图可知，关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色，那么A为潮湿的氯气，D中的液体可枯燥或吸收氯气，以此来解答．解答：解：由图可知，关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色，那么A为潮湿的氯气，D中的液体可枯燥或吸收氯气，A．D中可以为浓硫酸，枯燥氯气，符合题意，故A错误；B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；C．D中的液体可能为NaOH溶液，吸收氯气，符合题意，故C错误；D．D中液体不能为饱和食盐水，假设为食盐水，那么关闭B阀时，C处布条褪色，故D错误；应选B．点评：此题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生分析与推断能力的考查，注意HClO具有漂白性，把握开关闭合观察到的不同现象确A的成分及D中的液体为解答的关键，题目难度不大．16．以下说法中不正确的选项是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是1L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、6.02×1023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；B、物质的量相同的物质，质量比于摩尔质量比；C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不于2L/mol．解答：解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.02×1023个磷酸分子为1mol，那么磷酸的摩尔质量与6. 02×1023个磷酸分子的质量在数值上相，故A正确；B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1，故B正确；C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023，故C正确；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不于2L/mol，不能确常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积，故D错误．应选D．点评：此题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件．二、非选择题〔共52分〕17．根据要求答复以下问题．〔1〕相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下〔同温同压〕的体积之比为5：4，密度之比为4：5．〔2〕SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍．〔3〕用mol•L﹣1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L﹣1的稀硫酸，需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是mL．〔4〕试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕．①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；②容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．考点：物质的量的相关计算；溶液的配制．分析：〔1〕根据n=计算物质的量之比，分子数目之比于物质的量之比，结合分子式计算氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比于物质的量之比，密度之比于摩尔质量之比；〔2〕根据n=计算S原子与O原子物质的量之比，结合原子守恒计算SO2与O2的物质的量之比，根据=计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比于相对分子质量之比；〔3〕稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释律计算；〔4〕分析操作对溶质物质的量、溶液体积影响，再结合c=判断．解答：解：〔1〕根据n=可知，相同质量的SO2气体和SO3气体的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，分子数目之比于物质的量之比，那么二者分子数目之比为5：4，含有氧原子数目之比为5×2：4×3=5：6，相同条件下，气体体积之比于物质的量之比，故二者体积之比为5：4，密度之比于摩尔质量之比，那么二者密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故答案为：5：4；5：6；5：4；4：5；〔2〕根据n=可知，S原子与O 原子物质的量之比为：=3：14，由原子守恒，可知SO2与O2的物质的量之比为3：=3：4，平均摩尔质量=g/mol=g/mol，相同条件下气体密度之比于相对分子质量之比，混合气体的密度是同温同压下氧气密度的=倍，故答案为：3：4；；〔3〕稀释前后溶质的物质的量不变，那么需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是=mL，故答案为：；〔4〕①烧杯壁、玻璃棒会沾有溶质，未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内溶质偏小，使所配溶液浓度偏低；②容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高；③摇匀后，发现液面低于刻度线，少量液体残留在瓶口与瓶塞之间，又滴加蒸馏水，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；偏高；偏低．点评：此题考查物质的量有关计算、溶液配制误差分析，注意对公式的理解与灵活用，注意根据c=理解溶液配制与误差分析，难度不大．18．〔19分〕目前，上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑．物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：〔1〕试根据上述变化写出以下物质的化学式：ANa，BCl2，〔2〕请写出以下反的化学方程式：C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaClE+F→NaCl Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl〔3〕假设把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是钠熔化，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；烧杯中反的化学方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4．〔4〕工业上常用B和C反制取“84〞消毒液，写出该反的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由转化流程可知，A与水反生成C，且C与二氧化碳反，那么A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，据此解答．解答：解：由转化流程可知，A与水反生成C，且C与二氧化碳反，那么A 为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2．〔1〕由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，故答案为：Na；Cl2；〔2〕C+D→NaCl的化学反为：3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaCl，E+F→NaCl的化学反为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；〔3〕将钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反生成氢氧化铜沉淀，反的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4，现象为：钠熔化呈小球，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成，故答案为：钠熔化成小球，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4；〔4〕常用B和C反制取“84〞消毒液，该反的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：此题考查无机物的推断，掌握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答此题的关键，题目难度不大．19．〔13分〕室中要测变质的过氧化钠的纯度，可用以下图装置．〔1〕锥形瓶中放药品Na2O2，分液漏斗中放水，锥形瓶中发生的化学方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．〔2〕如图用托盘天平称取样品，选用如图中的①〔填“①〞或“②〞〕．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不暴露在空气中称量．〔3〕假设取用样品的质量为g，收集到气体的体积为280mL〔状况〕，那么样品中Na2O2的纯度为78%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：〔1〕Na2O2和空气中二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反，Na2O2和水反生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中盛Na2O2，分液漏斗中装水；〔2〕用托盘天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反，该密封称量；〔3〕只有Na2O2和水反生成O2，根据氧气和Na2O2之间的关系式计算Na2O2质量，从而计算其纯度．解答：解：〔1〕Na2O2和空气中二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反，Na2O2和水反生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中盛Na2O2，分液漏斗中装水，反方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：Na2O2；水；Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；〔2〕用托盘天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反，该密封称量，所以选①，故答案为：①；由于Na2O2易吸收空气中的CO2和H2O，所以不能暴露在空气中称量；。
高一上册化学第一次月考试题
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的是( ) A．硫酸，纯碱，食盐B．硝酸，烧碱，胆矾C．醋酸，小苏打，苏打D．盐酸，熟石灰，苛性钠3．据2012年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液4．下列反应一定属于氧化还原反应的是：（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列表示错误的是（）A．1mol O B．1mol氧C．1mol O2—D．1mol O26.下列说法正确的是（）A、氢气的摩尔质量是2gB、摩尔是物质的质量单位C、1molOH—的质量是17gD、1mol气体所占的体积约为22.4L7．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A．稳定性B．透明度C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象8．某同学在奥运五连环中填入5种物质（如下图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（）A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应9．下列反应属于氧化还原反应的是（）A.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑B.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HClC.Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2OD.SO3 + H2O = H2SO4 10．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A、NaCl溶液、BaS04 B、铜、二氧化硫C、NaCl晶体、酒精D、熔融的KNO3、硫酸溶液11．下列电离方程式正确的是（）A.MgSO4 = Mg+2 + SO42－B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH－C.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－D.KClO3 = K+ + Cl—+ 3O2—12．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数13.只含有一种元素的物质（）A.可能是纯净物也可能是混合物B.一定是一种化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质14.下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是（）A.0.4 mol O2B.4 ℃时5.4 mL水（水的密度为1 g•cm-3)C.10 g的氖气D.6.02×1023个硫酸分子15．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．20℃，1.01×105Pa下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为0.5NA二．填空题（33分）16．（4分）从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。
福建省龙岩市第一中学锦山学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷(无答案)
龙岩一中锦山学校2024—2025学年第一学期第一次月考高一化学试卷考试范围：必修一第一章和物质分类； 考试时间：75分钟；可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Na —23 Fe —56第I 卷选择题（每题3分，共45分）1．北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。
其中用到了一种称为扁青的矿物－下列关于扁青的说法正确的是（ ）A ．扁青在常温下易分解B ．扁青易溶于水C ．扁青属于盐类D ．扁青难溶于酸2．构建化学基本观念是学好化学的基础。
下列认识错误的是（ ）A ．元素观：物质是由元素组成的B ．分类观：和均是氧化物C ．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳D ．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合3．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中物质的量为B ．标准状况下，所含原子数为C ．足量的与完全反应时，转移的电子数为D ．中含有的离子总数为4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）A ．久置于空气中，最终转化为B ．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C ．溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应D ．投入溶液中生成白色沉淀和无色气体5．（超氧化氢）等都属氢氧化合物，其中又叫超氧酸，与化学性质相似，又与等）某些性质相似。
下列说法不正确的是（ ）A ．向溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复()()3322Cu CO OH 。
2H O 23Al O 1g 1g 2g A N 30.2mollLAlCl -Cl A0.6N 222.4LCO AN 2Cl 5.6Fe g A0.3N 227.8gNa O A0.4N 2Na O 3NaHCO 2Na O 22Na O 23Na CO Na 2MgCl 2222H O H O HO 、、2HO 22H O HX(X Cl Br 1=、、2HOB ．在碱中能稳定存在C ．不稳定，分解会生成氧气D ．可与反应：6．室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。
高一上学期化学第一次月考试卷真题
高一上学期化学第一次月考试卷一、单选题1. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 烧杯2. 在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（)A . 漏斗B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 天平3. 下列实验操作中正确的是（)A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的A .B .C .D .5. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A . ②③④B . ②③C . ①②④D . ①②③④6. 用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A . 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B . 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C . 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D . 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中7. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是（）A . ①②③B . ③④C . ②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥8. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
陕西省西安市临潼区华清中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)
2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（重点班）（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。
下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（ ）A ．使用火药B ．指南针指引航海C ．用泥土烧制陶瓷D ．冶炼金属2．下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（ ）A ．碱——①④B ．纯净物——③④⑤C ．混合物——②⑤D ．盐——①⑥3．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。
下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）A ．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B ．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素C ．实验：用试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸D ．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱4．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列说法正确的一组是（ ）A ．海水、液氯、盐酸均为混合物B ．熔融的电解质都能导电C ．元素由游离态变成化合态可能被氧化，也可能被还原D ．金刚石和石墨可通过物理变化实现转化6．磁流体是电子材料的新秀。
在含有和的混合溶液中，滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为的磁流体。
下列说法中错误的是（ ）A ．所得分散系属于胶体B ．用光束照射该分散系能观察到丁达尔效应C ．加入溶液时可能发生的反应为pH 2NO NO →2CO CO →2CuO CuCl →23N NH →4FeSO ()243Fe SO NaOH 5.536nm ~NaOH 23342Fe 2Fe 8OH Fe O 4H O++-++=+D ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与分离开7．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）A ．B ．C ．D ．9．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A ．B ．C ．D ．10．一种利用无害化处理的反应为。
湖北孝感市大悟县楚才高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(无答案)
大悟县楚才高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题姓名：______班级：_______考号：_______可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。
下列生活中的现象发生了化学变化的是（ ）A.切割玻璃B.冰雪融化C.用黏土烧制陶瓷D.橙子榨汁2.下列实验操作中错误的是（ ）A.量取液体B.熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸D.取走蒸发皿3.下列化学用语表达的意义正确的是（ ）A.—2个一氧化碳分子B.—1个铁离子C.—高锰酸钾D.2K —2个钾元素4.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）A.铁、四氧化三铁、冰水混合物B.氯气、小苏打、盐酸C.盐酸、水银、空气D.水蒸气、硫酸、酒精5.下列不属于同素异形体的一组是（ ）A.、B.红磷、白磷C.金刚石、石墨D.、6.下列化学方程式书写正确的是（ ）A.铁片与盐酸反应：B.向氯化钙溶液中通入二氧化碳：C.氢氧化钾溶液吸收少量二氧化碳：2CO 2Fe +24K MnO 2O 3O CO 2CO 322Fe 6HCl 2FeCl 3H +=+↑2223CaCl CO H O CaCO 2HCl++=+22322KOH CO K CO H O+=+D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：7.下列物质属于碱式盐的是（ ）A. B. C. D.8.分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列关于物质的分类正确的是（ ）A.、、都属于盐B.、、均为碱性氧化物C.生铁、稀盐酸、都属于混合物D.一氧化碳、二氧化碳均属于酸性氧化物9.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）A.水B.乙醇C.NaCl 溶液D.云、雾10.能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
A1 高一化学上学期第一次月考试题(无答案)
陕西省咸阳百灵中学2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的元素以及相对原子质量O-16 Na-23 H-1 Cl-35.5 S-32 C-12 N-14一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）。
A B C D2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。
A.14 g氮气所含原子数为NAB.1 mol水中所含电子数为10NAC.32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5 mol Na2CO3与1.5 mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA3、下列说法正确的是（）。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1 gB.钠原子的摩尔质量为23 gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78 g/mol4、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔5．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）。
A．32 g O2所含的原子数目为NAB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol6、下列说法正确的是（）。
A．摩尔质量就等于物质的量B．摩尔质量就是物质的量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等7、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）。
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同8、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。
陕西省西安高新第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(无答案)
高一化学试题考试时间：60分钟 试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N~14 O-16 S-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（共15小题，每小题3分，每题只有一个正确选项，共45分）1．医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）A ．石胆（）：“石胆能化铁为铜”B ．石炭（C ）：“炉火照天地，红星乱紫烟”C ．石灰（CaO ）：“以水沃之，即热蒸而解”D ．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”2．2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。
量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe （硒化镉）纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径1~100nm 间的CdSe 量子点。
下列说法中正确的是（）A ．通过该方法合成的CdSe 量子点属于胶体B ．该CdSe 量子点可以透过滤纸和半透膜C ．分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液D ．在制备胶体实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分3．下列各组物质的分类正确的是（ ）A ．碱：氨水C ．混合物：胶体B ．碱性氧化物：D ．电解质：液氯4．下列物质不能导电但属于电解质的是（ ）A ．熔融的氯化镁B ．饱和食盐水C ．固态二氧化碳D ．液态氯化氢5．电解质电离时一定相等的是（）A ．阴、阳离子数B ．阳离子和阴离子的质量C ．正电荷总数和负电荷总数D ．每个阳离子和阴离子所带电荷数6．下列各组离子中无色且能在溶液中大量共存的是（ ）A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、7．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，下列说法正确的是（ ）A ．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B ．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应C ．若将17g 甲和15g 乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为32gD ．若甲为酒精，乙为氧气，则该反应一定为氧化还原反应8．下列反应的离子方程式错误的是（）4CuSO 3CaCO ()3Fe OH ()3Fe OH 23Al O 2Ca+3NO -H +24SO -K +4MnO -23CO -Na+H +3NO -Na +2Fe+2Mg+24SO -K +Cl-A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：B ．稀硫酸溶液中加入氧化铜：C ．碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳：D ．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：9．与按照3∶1恰好完全反应。
2019-2020年清华附中高一化学第一次月考(1)无答案
清华附中G19级高中入学适应性检测化学(时间:90分钟分值:100分)可能使用到的原子相对质量: H-1；S-32；0-16；Na-23； Cl-35.5； Mg-24.一、选择题(单选题，25题，共计50分)1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是( )A.道尔领“原子论”和阿伏加德罗“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C.法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说D. 英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生2.金属钠着火时，应该选用的灭火物品是( )A.水B.煤油C.沙土D.泡沫灭火器3.下列物质,最适宜在潜水艇中做制氧剂的是( )A. KMnO4B.Na2O2C.H2O2D. KC1034.将适量的金属Na投入到下列溶液中，有气体产生但无沉淀产生的是( )A. HC1溶液B.饱和Ca(0H)2溶液C. FeCl3溶液D. CuSO4溶液5.金属Na和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说明Na具有的性质是( )①密度比水小②熔点较低③硬度较小④反应产生气体⑤反应产生碱⑥反应放出热量A.①②③④⑤B.①②④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥6.在科学史上中国有许多重大的发明与发现，为世界的发展做出了非常重要的贡献。
在下列发明发现中，属于中国对世界化学发展贡献的是( )①火药②指南针③合成双氢青蒿素治疗疟疾④提出原子论-分子学说⑤湿法炼铜⑥人工合成牛胰岛素⑦合成尿素，突破无机物与有机物界限A.①③⑤⑥B.①②③⑥C.①③④⑦D.②③⑤⑥7.下列说法错误的是( )A.在一定条件下将10LCO2与水蒸气组成的混合气体通过足量的Na202充分反应,恢复到原条件，剩余5L气体B.将7.8gNa202和6.2gNa20分别溶于100g水中，得到的溶液溶质质量分数相同C.将2.3g钠放入97.8g水中，所得溶液的质量分数是4%D.将2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，生成3.1g固体，则其氧化产物为Na2O,和Na2O2的混合物8.观察法是研究物质的一种基本方法，某同学将一小块钠放置在空气中，观察到了下列现象，银白色---表面变暗---变成白色---出现液滴---白色固体粉末,下列说法正确的是( )A.银白色变暗是因为生成了Na2O2B.出现液滴是因为NaOH发生了潮解C.最后得到的白色固体是NaOHD.出现液滴到白色固体粉末只发生了物理变化9.下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是( )A.纯净的氢气在氯气里安静地燃烧,产生黄色火焰B.氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合,呈白雾状C.氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D.氢气与氯气的反应是化合反应10.下列关于氯单质及其化合物的相关说法正确的是( )A.红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.Fe与Cl2反应可能生成FeCl2C.检验氯化氢气体中是否混有氯气，将气体通入硝酸银溶液D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+11.下列关于漂白粉的说法中,不正确的是( )A.工业上可用Cl2和消石灰(Ca(OH)2 )制漂白粉B.漂白粉是混合物C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.漂白粉可长期露置于空气中，不易变质12.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习,演习时下列防护措施合理的是( )①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩⑤就近向地下商场转移.A.②③⑤B①②④ C. ①③④ D.①③④⑤13.新制氯水中存在多种分子和离子。
天津市耀华中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题(wd无答案)
天津市耀华中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题一、单选题(★★) 1. 下列物质既是电解质又能导电的是：A．食盐水B．铜C．熔融氯化钠D．蔗糖(★) 2. 下列有关Fe(OH) 3胶体的述正确的是A．是一种纯净物B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备胶体液中可以制备胶体C．能产生丁达尔效应D．分散质的粒子直径在0.01nm~1nm之间(★★) 3. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D(★★★) 4. 下列说法中正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B．某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原C．失电子多的金属还原性强D．失电子难的原子获得电子的能力不一定强(★★) 5. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氧气、胆矾(★) 6. 氢化钙可作生氢剂,反应方程式为CaH 2+2H 2O=Ca(OH) 2+2H 2↑,其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作氧化剂又作还原剂(★★) 7. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( ）离子组加入试剂离子方程式A Na＋、Ba(OH）2溶液2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOHB H＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－=2H2OC K＋、NaHSO4溶液＋H＋=H2O＋CO2↑D Ag＋、少量盐酸Ag＋＋＋H＋＋Cl －=AgCl↓＋HNO3A．A B．B C．C D．D(★) 8. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子(★★★) 9. 在强碱性透明溶液中可大量共存的离子组是A．Mg²+、Na＋、、B．Na＋、K＋、、C．、Ba2＋、Cl－、D．Na＋、、K＋、(★★★)10. 某溶液中大量存在五种离子: 、、Fe 3＋、H ＋、X(X为离子),经测定、、Fe 3＋、H ＋、X的离子个数之比分别为2:3:1:3:1,则X可能为A．Mg2＋B．Ba2＋C．D．Cl－(★★★) 11. 离子在酸性溶液中与反应，反应产物为RO 2、Mn 2＋、H 2O。
第一学期高一化学第一次月考试卷
批扯州址走市抄坝学校度第一学期第二高一化学〔必修1〕第一次月考试卷〔90分钟100分〕可能用到的相对原子质量：C12 H1 N14 O16 Na23 S32 Cl3 Cu64 Ba137第一卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意。
请将符合题意的选项填入本大题后的答题卡中。
〕1、以下所以仪器不直接用来加热的是A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯2、以下别离物质的方法中，根据粒子的大小进行别离的是A.过滤B.蒸发C.分液D.萃取3、以下不属于分散系的是A.食盐水B.水C.氢氧化铁体D.淀粉溶液4、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取以下何种方法别离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取5、以下表达正确的选项是A.直径介于1nm－10nm之间的微粒称为体B.电泳现象可证明体属于电解质溶液C.利用丁达尔效可以区别溶液和体D.粒很小，可以透过半透膜6、以下操作正确的选项是A.用酒精萃取碘水中的碘B.分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出C.蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D.称量NaOH固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上7、在同温同压下，分子数相同的任意两种气态，它们的A.体积都是22.4LB.密度相同C.所占体积相同D.原子数目相同8、以下表达正确的选项是A.1molCO2的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44gC. O2的摩尔质量于CO2的相对分子质量D.N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.状况下，1LH2O含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1LCl2含有的分子数为0.5N AC.25℃，1atm，64g SO2中含有的原子数为3N AD.含有N A个氦原子的氦气在状况下的体积约为11.2L10、在配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下哪个原因会造成所配制的溶液浓度偏高A.有少量NaOH溶液残留在烧杯B.向容量瓶中加水未到刻度线C.所用NaOH已经潮解D.容时观察液面仰视11、1g NH3含m个氢原子，那么阿伏加德罗常数为A.17mB.3mC.3/17mD.17/3m12、30ml 1mol/L NaCl溶液和0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为mol/L B. 0.6mol/L C. 1.00mol/L D. 2mol/L13、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相，那么两个容器的体积比是A.3:2B.1:3C.2:3D.1:214、室里需480ml1.0mol/L NaOH溶液，假设用固体氢氧化钠配制，那么取氢氧化钠的质量是A.19.2gB.20.0gC.29.6gD.39.2g15、在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/cm-3的浓硫酸中参加一量的水稀释成9 mol/L的硫酸，那么参加的水的体积A.小于100mlB.于100mlC.大于100mlD.于100/ρml第二卷〔非选择题共55分〕二、非选择题〔此题包括6小题，共55分〕16、〔3分〕指出使用以下仪器的第一步操作〔1〕托盘天平〔2〕分液漏斗〔3〕容量瓶17〔10分〕室用密度为1.25g/ml ,质量分数为3%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请答复以下问题：〔1〕配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液（2）配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母只能用一次〕A.用30ml水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水〔约30ml〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2cm处E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀F.改用头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切〔3〕操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为。
高一化学上学期第一次月考试题(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校省二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一、单项选择题〔每题2分，共48分〕1．〔2分〕该试题已被管理员删除2．进行化学时必须注意平安，以下说法不正确的选项是〔〕①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．．3．中的以下操作正确的选项是〔〕A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中4．如果不小心在食用油中混入部，请你选用以下最简便的方法对油水混合物进行别离〔〕A ．B ． C ．D ．5．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1 7．物质的量相同的以下物质中，含原子数最多的是〔〕A．O2B．NH3C．CO D．CH48．以下说法中正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积都是2L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是2L/molC．在状况下，1mol任何物质所占的体积都约为2LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L9．以下哪个量是容量瓶上没有标出的〔〕A．温度B．刻度线C．容积D．压强10．将碘水倒入汽油中，以下现象描述正确的选项是〔〕A．汽油在上层，水在下层，汽油无色B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色C．汽油在上层，水在下层，水无色D．汽油在上层，水在下层，汽油紫色11．常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是〔〕A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol12．在状况下，1L某气体的质量是16g，该气体可能是〔〕A．O2B．N2C．H2D．CO213．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决B．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决C．非状况下，1 mol任何气体的体积不可能为2 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在状况下的体积一约为2 L 14．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将2L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液15．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣1 16．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：117．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO318．以下物质在水溶液中电离方程式书写正确的选项是〔〕A．Na2CO3═2 Na++CO3﹣2B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．Ba〔OH〕2═Ba2++OH2﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣19．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑20．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe〔OH〕3体：Fe3++3H2O═Fe〔OH〕3↓+3H+ 21．以下各组微粒，在溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、H+、NO3﹣、Cl﹣B．Cu2+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣C．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Ca2+、Cl﹣、K+、CO32﹣22．在碱性溶液中能大量共存离子组是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣23．在透明溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣24．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为N AB．状况下，2L 四氯化碳的分子数为N AC．0℃，101KPa下，4L氮气所含有的分子数为2N AD．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2N A二、非选择题〔共50分〕25．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的A、B、C、D为其相的分类代号．请答复以下问题：〔1〕两种物质都是电解质的是〔填分类代号，下同〕，两种物质都是氧化物的是．〔2〕分类代号A表示〔多项选择〕a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物〔3〕上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反生成上述物质中的另一种物质，该反的离子方程式为．〔4〕图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反的是〔填分类代号〕，其反的根本类型是反．〔5〕用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为．26．〔16分〕〔2021秋•校级月考〕室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．〔1〕选择仪器．完本钱所必需的仪器有：托盘天平〔精确到0.1g〕、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及质量的两片滤纸．〔2〕计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．〔3〕称量．①天平调平．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．〔4〕溶解、冷却，该步中需要使用玻璃棒，目的是．〔5〕转移、洗涤．在转移时使用玻璃棒，目的是，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了〔6〕容，摇匀．〔7〕将配好的溶液静置一段时间后，倒入指的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．〔8〕在配制过程中，某学生观察容时液面情况如下图，所配溶液的浓度会〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕．27．请根据以下框图显示的物质之间的关系，完成以下问题〔反物略去〕：：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常情况下为无色无味的液体，I为“84〞消毒液的有效成分．书写以下反的化学方程式或离子反方程式〔是离子反的写离子反方程式〕C+J﹣；E+G﹣；D+G﹣；M+L〔足量〕﹣．28．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕室可用氯气与金属铁反制备无水三氯化铁，该化合物是棕、易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的装置、左边的反装置相同，而右边的产品收集装置那么不同，分别如〔Ⅰ〕和〔Ⅱ〕所示．试答复：〔1〕B中反的化学方程式为：；〔2〕D中的反开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是：；〔3〕D中反化学方程式为：；〔4〕装置〔Ⅰ〕的主要缺点是：〔填选项〕．A．导管易被阻塞 B．易造成环境污染 C．不易收集产物 D．产品易潮解〔5〕如果选用此装置来完成，那么必须采取的改良措施是．29．〔14分〕〔2021•校级模拟〕在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的假设干种离子．阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取100mL该溶液进行如下〔气体体积在状况下测〕：序号内容结果Ⅰ想该溶液中参加足量稀盐酸生成白色沉淀并在状况下放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为gⅢ向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请答复以下问题：〔1〕由Ⅰ确一不存在的离子是．〔2〕Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．〔3〕通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度〔能计算出结果的填写计算结果，一不存在的离子填“0〞，不能确是否存在的离子填“？〞〕阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol•L﹣1〔4〕判断K+是否存在，假设存在，求其最小浓度，假设不存在，请说明理由：．省二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔每题2分，共48分〕1．〔2分〕该试题已被管理员删除2．进行化学时必须注意平安，以下说法不正确的选项是〔〕①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．．考点：化学平安及事故处理．专题：评价题．分析：从操作的根本要求和事故的处理方法方面答复．解答：解：①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯中加一量的水，再向水中参加浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，假设用水灭火那么酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火用沙子或湿布盖灭〔隔绝空气〕，故⑤错误；应选：C．点评：此题考查了化学平安以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学时常见意外事故的处理方法是解题关键．3．中的以下操作正确的选项是〔〕A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：化学方案的评价．分析：A．放入指的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为防止温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．解答：解：A．取药品时，多余的药品放入指的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为防止温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．应选D．点评：此题考查化学方案的评价，涉及混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物别离方法为解答的关键，侧重混合物别离方法选择的考查，题目难度不大．4．如果不小心在食用油中混入部，请你选用以下最简便的方法对油水混合物进行别离〔〕A ．B ．C ．D ．考点：物质的别离、提纯和除杂．分析：不小心在食用油中混入部，水与油分层，以此来解答．解答：解：不小心在食用油中混入部，水与油分层，选择分液法别离，而过滤别离不溶性固体与液体、蒸馏别离互溶但沸点不同的液体、萃取别离溶解性差异较大的混合物，应选B．点评：此题考查物质的别离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及别离原理为解答的关键，注意物质性质差异及别离方法的选择，题目难度不大．5．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；B、根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；C、分液操作和过滤液体时的“一贴〞操作相似；D、根据头滴管的使用方法来答复．解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．应选D．点评：化学根本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活用，属于根本知识的考查，难度不大．6．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的计算．分析：根据稀释律计算稀释的盐酸浓度；从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度．解答：解：设稀释后盐酸物质量浓度为c，那么：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，应选B．点评：此题考查物质的量浓度有关计算，题目难度不大，试题侧重根底知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变．7．物质的量相同的以下物质中，含原子数最多的是〔〕A．O2B．NH3C．CO D．CH4考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：物质的量相同时，分子子个数越多，分子所含原子数越多．解答：解：物质的量相同时，分子子个数越多，分子所含原子数越多，1molO2中含有2molO原子，1molNH3中含有4mol原子，1molCO中含有2mol原子，1molCH4中含有5mol原子，所以物质的量相同时，含原子数最多的是CH4；应选D．点评：此题考查了分子子数的计算，题目比拟简单，注意根据分子所含原子数目计算即可．8．以下说法中正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积都是2L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是2L/molC．在状况下，1mol任何物质所占的体积都约为2LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：根据在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L来解答．解答：解：A、因1mol任何气体在状况下所占的体积都约为2L，故A错误；B、因1molH2的质量是2g，在状况下，它所占的体积是2L，故B错误；C、因在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L，故C错误；D、因在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L，故D正确；应选：D．点评：此题题主要考查了气体摩尔体积，在掌握概念时抓住：1、状态为状况；2、气体的物质的量为1mol；3、对象是气体〔包括混合气体〕；4、体积约为2L．9．以下哪个量是容量瓶上没有标出的〔〕A．温度B．刻度线C．容积D．压强考点：计量仪器及使用方法．专题：化学常用仪器．分析：容量瓶主要用于准确地配制一物质的量浓度的溶液；它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指温度下到达标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数，一种规格的容量瓶只能量取一个量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升多种规格．解答：解：容量瓶是一种量仪器，用于配制一体积的溶液，所以容量瓶上标有容积和刻度线；温度影响溶液的体积，配制一物质的量浓度的溶液需要在一温度下进行，所以容量瓶上标有温度，配制溶液与压强无关，应选D．点评：此题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，仪器的0刻度、计量仪器的准确度，试题有利于提高学生灵活用所学知识的能力．10．将碘水倒入汽油中，以下现象描述正确的选项是〔〕A．汽油在上层，水在下层，汽油无色B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色C．汽油在上层，水在下层，水无色D．汽油在上层，水在下层，汽油紫色考点：分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：汽油与水互不相溶，且碘在汽油中的溶解度比在水中的大，汽油的密度比水的密度小，据此解题．解答：解：将碘水与汽油混合，碘在汽油中的溶解度比在水中的溶解度大，汽油与水是互不相溶的，且汽油的密度比水的小，故混合后Ⅲ中溶液分层，上层是碘的汽油溶液，下层是水因此上层为紫，下次接近无色．应选CD．点评：此题考查萃取，难度不大，注意掌握物质的溶解性，侧重根底知识的考查．11．常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是〔〕A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol考点：物质的量的相关计算．分析：依据摩尔质量概念分析，是以g/mol为单位，数值上于CO2的相对分子质量．解答：解：常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上于CO2的相对分子质量，摩尔质量为44g/mol，应选D．点评：此题考查了摩尔质量概念的分析用，掌握根底是关键，题目较简单．12．在状况下，1L某气体的质量是16g，该气体可能是〔〕A．O2B．N2C．H2D．CO2考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算1L该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，结合选项判断．解答：解：1L 该气体的物质的量为=0.5mol，故该气体的摩尔质量为=326g/mol，即该气体为O2；应选A．点评：此题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算，比拟根底，注意根底知识的掌握．13．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决B．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决C．非状况下，1 mol任何气体的体积不可能为2 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在状况下的体积一约为2 L考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：AB、影响气体体积的因素有微粒大小、微粒间距、微粒数目，气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为2L/mol所处的状态不一是化状况；D、气体A与气体B混合后可能发生反，混合气体的物质的量不一是1mol．解答：解：A、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相，故一温度与压强下，气体体积由气体分子数目决，故A错误；B、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相，故一温度与压强下，气体体积由气体分子数目决，故B正确；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为2L/mol所处的状态不一是状况，故C 错误；D、气体A与气体B混合后可能发生反，混合气体的物质的量不一是1mol，状况下混合后的体积不一为2 L，故D错误；应选B．点评：此题考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素，难度不大，注意理解气体摩尔体积的微观原理及使用范围，D为易错点，容易忽略混合后发生反．14．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将2L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液考点：物质的量浓度．分析：A．体积指溶液体积不是溶剂体积；B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；D．质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到．解答：解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，2LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，2LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 mol•L﹣1，故D正确．应选D．点评：此题考查了溶液浓度的计算用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中．15．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据稀释律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度．解答：解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，那么：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．应选：B．点评：此题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．16．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．解答：解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．应选B．点评：此题考查常用化学计量数，难度不大，注意在状况下，SO2为气体，SO3为液体．17．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据图可知该盐分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．解答：解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A 正确；B、Cu2〔OH〕2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．应选A．点评：此题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类角度．18．以下物质在水溶液中电离方程式书写正确的选项是〔〕A．Na2CO3═2 Na++CO3﹣2B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．Ba〔OH〕2═Ba2++OH2﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣考点：电离方程式的书写．分析：A．碳酸根离子书写错误；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；C．氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和2个氢氧根离子；D．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．解答：解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2 Na++CO32﹣，故A错误；B．硫酸氢钠在水中电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氢氧化钡电离方程式：Ba〔OH〕2═Ba2++2OH﹣，故C错误；D．碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；应选：B．点评：此题考查了电离方程式的书写，明确书写电离方程式的方法，准确判断电解质的强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．19．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．氯化铜溶液与铁粉反生成氯化亚铁和铜；B．不符合反客观事实；C．离子个数不符合物质的配比；D．碳酸钙为沉淀，保存化学式．解答：解：A．氯化铜溶液与铁粉反，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A 正确；B．稀H2SO4与铁粉反，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；应选：A．点评：此题考查了离子方程式的书写，明确离子反方程式书写及反实质是解题关键，题目难度不大．20．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe〔OH〕3体：Fe3++3H2O═Fe〔OH〕3↓+3H+。
山西省陵川县平城中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试卷(PDF版,无答案)
高一 化学试卷 第 6 页（共 6页）
D. 水泥厂，治金厂用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
6.景泰蓝正名“铜胎掐丝珐琅”，俗名“珐蓝”，又称“嵌珐琅”，是中国著名的特种
A. Fe―→Fe2O3―→FeSO4―→Fe
B. CO―→CO2―→H2CO3―→CO
C. NaOH―→NaCl―→Na2CO3―→NaOH
D. HCl―→CuCl2―→BaCl2―→HCl
A. Fe3O4 Fe FeCl3
B. H2O2 H2 H2O
C. CaCl2 溶液 CaCO3 CO2 D. CuSO4 溶液 Cu CuO
2.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及化学变化的是( )
A. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆
B. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
C. 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
液中一定有
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一 定有 Ag＋ C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则
原溶液中一定有
D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有
Ba2＋
C.
D.
17.下图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有( )
A. 1 个
B. 2 个
CS2－能在酸性溶液中发生反应：
＋3S2－＋14H＋===2R3＋＋3S↓＋7H2O，则
中 R 化合价为( )
A. ＋4
B. ＋5
C. ＋6
D. ＋7
19.高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，
四川省青川县第一高级中学高一化学上学期第一次月考试题(无答案)新人教版
高2013级2013年秋季第一次月考化学请考生将试卷的答案全部写在答题卡上，交卷只交答题卡有关相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32一、选择题（本大题包括14小题，共42分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法中不利于我们生存环境保护的是（）A．鼓励家庭生活垃圾分类收集B．发展“低碳经济”，减小火力发电占总发电量的比例C．严禁焚烧桔杆，降低空气中PM2.5的浓度D．用化工厂未“达标”排放的废水灌溉农田2．下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是（）A．蜡烛燃烧，葡萄酒化B．汽车爆胎、米饭煮糊C．水果腐烂、蔗糖溶解D．玻璃破碎、鲜肉冷冻3．下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（）A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为64．下列基本实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌B.过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，C. 胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体D 实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取1～2ml5．达菲（Tamiflu）对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。
下列关于达菲的叙述正确的是（）A．达菲由六种元素组成B．达菲分子中含有7种原子C．达菲中氮元素的质量分数为50%D．达菲中氮、磷两种元素的质量比为28∶316．使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（）A.试管B.烧瓶C.坩埚D.蒸发皿7．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘中8.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A.胶体的分散质能通过虑纸，而浊液的分散质不能B.胶体能产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm--100nm之间D.胶体在一定条件下稳定存在9.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气于水反应的产物之一是盐酸。
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陕西省咸阳百灵中学2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题（无
答案）
说明：满分100分。
时间：45分钟。
请考生务必填写清楚姓名、班级，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。
可能用到的相对原子质量:H－1 Na－23 O－16 S－32 Cl－35.5 K—39 Cu－64
第I卷选择题（共 5*12=60分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。
每小题只有一个答案）
1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）。
2．下列操作不符合实验室安全规则的是（）
A．用镊子取用托盘天平的砝码
B．点燃氢气之前，应该先检验纯度
C．用烧杯溶解氯化钠固体
D．尝实验室的蔗糖是否有甜味
3、下列仪器常用于物质分离的是
①②③④⑤⑥
A、①③⑤
B、②③⑤
C、②④⑤
D、①②⑥
4、为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是
A、分离饱和食盐水和沙子的混合物------过滤
B、分离水和汽油的混合物------蒸馏
C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾------蒸发
D、从溴水中提取溴------分液
5．实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为（）
A．KCl(aq)，HCl(aq) B．HNO3(aq)，KNO3(aq)
C．HCl(aq)，BaCl2(aq) D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)
6．下列说法正确的是（）
A．物质的量是用来描述微观粒子的物理量
B．气体摩尔体积就是22.4L/mol﹣
C．摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量
D．物质的量就是物质的质量
7、关于摩尔质量的说法中错误的是（）
A、NaOH的摩尔质量是40g
B、1mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C、1mol H2O的质量为18g /mol
D、氧气的摩尔质量（以g /mol为单位）在数值上等于它的相对分子质量
8．用N A表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有的氧原子数为（）
A．1N A B．2N A C．3N A D．4N A
9．关于摩尔体积的说法中正确的是（）
A．在标准状况下，1mol 任何物质的体积约为22.4L
B．22.4L氮气的物质的量一定是1mol
C．在标准状况下，36g 水的体积约为44.8L
D．一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
10．下列说法中，不正确的是（）
A．在相同条件下，两种物质的体积之比等于其物质的量之比
B．同温同压下，两种气体的体积之比等于其分子个数之比
C．相同条件下，相同体积的氮气和一氧化碳的质量也相同
D．同温同压下，两种气体的体积之比一定等于其原子个数之比
11．关于2 mol NH3，下列说法正确的是（）
A．质量为17 g
B．含有6.02×1023个NH3分子
C．标准状况下的体积为44.8 L
D．溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol·L-1
12、实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是
（）
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．称取7.68gCuSO4，配成480mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，加入500mL 水
D．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
班级姓名
二、填空题（20分）
13. (10分)CO2的摩尔质量是_________；2molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为____________________；所含氧原子的数目约为
___________________。
14. 实验室需要480 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量 g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) .
选用的容量瓶体积为
1000ml
(3)本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要 .
(4)误差分析：定容时水超过刻度线，迅速用滴管吸出 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
四、计算题（本题包括2小题，共20分）
15. 2.0 g的NaOH固体配成100 mL的NaOH溶液，求所得溶液的浓度？
16.将60mL 0.5mol/L的浓H2SO4溶液稀释到500mL，求稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？。