道尔顿在化学领域的主要贡献有

化学资料道尔顿在化学领域的主要贡献有：创立原子学说。

1303年继承古希腊朴素原子论和牛顿微粒说，提出原子学说，其要点：（1）化学元素由不可分的微粒—原子构成，它在一切化学变化中是不可再分的最小单位。

（2）同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素的基本特征之一。

（3）不同元素化合时，原子以简单整数比结合。

推导并用实验证明倍比定律。

如果一种元素的质量固定时，那么另一元素在各种化合物中的质量一定成简单整数比。

最先从事测定原子量工作，提出用相对比较的办法求取各元素的原子量，并发表第一张原子量表，为后来测定元素原子量工作开辟了光辉前景。

建议用简单的符号来代表元素和化合物的组成。

卢瑟福在化学领域的主要贡献有：开创了对原子放射性的研究。

波尔在化学领域的主要贡献有：将卢瑟福的发现成果与观察到的光谱相结合，用跳跃的直觉思维提出了一种新的原子模型。

波尔提出在原子周围沿轨道运行的电子只能在特定的能级存在（也就是距核子一定的距离），而不是卢瑟福原子模型中所期望的连续能级。

当气管中的原子吸收来自电流的能量时，电子会被激活，于是便从低能级（接近核子）跃迁到高能级（距核子更远）。

激活态的电子将会恢复到原来的能级，以光的形式释放出能量。

由于能级之间存在特定的差异，因此在光谱中只能看到特定波长的光（谱线）。

居里夫人在化学领域的主要贡献有：1896年亨利·贝克勒耳（Henri Becq-uerel）发现了铀的放射性，玛丽·居里有理由相信贝克勒耳处理过的沥青铀矿样品中可能还有新的元素，但首先她需要有地方工作和铀矿供给。

她得到同意她可以在她丈夫的实验室内工作。

她的第一个任务是看看除铀之外还有没有其它物质是放射性的。

她的方法是把物质放在皮埃尔设计的灵敏静电计的一块平板上，看看两块平板之间是否有电流产生。

不久，她发现钍也是放射性的。

她的下一项发现不管从哪个角度来说都是最重要的。

她试图了解铀或钍的不同化合物是否具有不同量的放射性。

她的结论是，铀不论与什么化合，不论是湿的或干的，粉末或溶液，放射剂量都没有差别，所要考虑的唯一因素是含铀量。

这就是说，放射剂必定是铀本身的一种性质，而不是铀与别的物质相互作用的结果。

放射性应当是一种原子性质，很快就被认识到是一种原子核效应。

1898年，玛丽·居里又取得了进展，她发现沥青矿和铜铀云母这两种铀矿比铀本身有更强的放射性。

她由此得出正确结论，这两种铀矿必然含有新的放射性元素。

她立即开始寻找，到了年底，她证明了存在两种新元素钙和钋，两种新元素都是强放射性的。

由于那时没有认识到这两种元素的有害效果。

就没有对各种级别辐射采取预防措施（实际上，居里夫人那段时间的记录本至今仍然无人敢动，太危险了）。

她的下一个目标是制备一定量的纯镭。

其中的困难在于，镭在沥青矿中含量极少，需要大量沥青矿才行。

多亏奥地利政府出面斡旋，居里夫妇才设法从波希米亚矿山廉价买到几吨沥青矿。

她的实验室太小，无法堆积这样多的材料，终于设法在校园内又弄到一间破旧解剖室。

这间破屋冬日严寒，夏日酷暑，正如威廉·奥斯待瓦尔德（Wilhelm Ostwald）后来所述，是牛棚加马铃薯地窖的混合。

工作繁重而且单调，由于设备限制，每批只能处理20公斤，每次都必须细心地溶解、过滤、使之结晶。

这种程序一月继一月，冬春夏秋雨雪阴晴从不间断，一直进行到1902年初，她终于制备了0.1克氯化镭。

她把它带给欧仁·德马尔赛（EugeneDemarsay），他以前曾用光谱法鉴别过新元素。

这样，德马尔赛就可以完全足够确定镭的原子量，经过计算是225.93。

这些新元素发现之后引起的重要问题是，这样发出的辐射的本质是什么？有人认为至少有两种不同的射线，一种可以被磁场偏转，另一种不受磁场影响而走过几厘米后消失（这是欧内斯特·卢瑟福（Ernest Rutherford）确认的α射线和β射线）。

另一个问题是能源的本性，因为皮埃尔·居里指出1克镭每小时放出大约100卡热量。

那时还有一个谜是发现了感生放射性，他们发现金属平板只是靠近镭样品，并没有接触，但金属平板却变成了放射性的，而且保持一段时间。

门捷列夫在化学领域的主要贡献有：门捷列夫指出元素的性质随着原子量的增加而呈周期性的变化。

根据现代的原子结构理论，元素周期律可以更准确地表述为：元素的性质随着元素的原子序数（核电荷数或质子数）的增加而呈周期性的变化。

以元素周期律为基础，将所有的元素按照原子序数的增加以一定的规律排列，即得到元素周期表。

可以说，元素周期表是元素周期律的表现形式。

元素周期律对于化学和其他自然科学的发展起着重大的指导作用，人们可以根据它去了解和预测未知的物质世界，可以用以不断发现新的化学元素，门捷列夫就曾用元素周期律预言当时尚未发现的六种元素（钪、镓、锗、锝、铼、钋）的存在和性质。

元素周期律还指导了对元素和化合物性质的系统研究，成为发展现代物质结构理论对元素进行分类的基础。

元素周期律同时也具有重大的哲学意义，是唯物辩证法从量变到质变规律的一个有力例证，并且揭露了自然界物质的内在联系，反映了物质世界的统一和规律性。

恩格斯评价说“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学上的一个勋业，这个勋业可与勒维烈计算尚未知道的行星海王性星的勋业居于同等地位”（《自然辨证法》）。

凯库勒在化学领域的主要贡献有：接受前人经睑提出近代有机化学结构理论，从而结束了有机化学界理论方面的混乱局面。

其理论要点是（１）碳在形成化合物时总是四价的。

（２）碳原子间彼此可以相互连接成链状的碳－碳键，它可以是单键、双链或叁键。

（３）了解有机化合物不但要知道它的分子式，同时必须知道它的结构式，这才能判定有机化合物的性质。

提出苯是由单双键交替而成的平面六角形环状结构。

这一结构较圆满地解释了苯的特殊性质——芳香烃，从而打开了芳香族研究的大门。

确定吡啶的化学结构，为杂环化学的研究奠定了基础。

此外，他研究过重氮化合物，电解延胡索酸制得乙炔，测定巴豆醛的性质，发现三苯甲基等。

侯德榜在化学领域的主要贡献有：侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。

第一，揭开了苏尔维法的秘密。

第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。

第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。

研制反应分三步进行（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑反应生成的CO2可以回收再用.从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。

由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。

所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。

此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。

注意：要先通氨气再通二氧化碳;氯化钠要很浓.氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。

第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。

依据NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5 ℃～10 ℃) 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。

优点侯氏制碱法与索维尔相比，具有以下优点：最大的优点是使食盐的利用率提高到96％以上。

另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。

将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。

从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

过程碳酸钠用途非常广泛。

虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。

1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay 1838—1922）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）。

此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。

第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞。

由于我国所需纯碱都是从英国进口的，一时间，纯碱非常缺乏，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。

1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司,决心打破洋人的垄断，生产出中国的纯碱。

他聘请正在美国留学的侯德榜先生出任总工程师。

1920年，侯德榜先生毅然回国任职。

他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。

1924年8月,塘沽碱厂正式投产。

1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。

产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。

特点针对索尔维法生产纯碱时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。

这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。

由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。

母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。

食盐溶液又可以循环使用。

为了实现这一设计，在1941一1943年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了500多次循环试验，分析了2000多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用率从70％一下子提高到96％，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境的难题。

这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。

1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。

所谓“联合制碱法”中的“联合”，指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起，利用了生产氨时的副产品CO2，革除了用石灰石分解来生产，简化了生产设备。

此外，联合制碱法也避免了生产氨碱法中用处不大的副产物氯化钙，而用可作化肥的氯化铵来回收，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。

联合制碱法很快为世界所采用。

原理侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。

也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。

他要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3。