2020版高考化学一轮复习全程训练计划周测10化学实验和化工流程含解析0

ACA．FeS2――温SO2――→H2SO3――2→H2SO4周测10化学实验和化工流程夯基提能卷⑩一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

1．下列有关说法正确的是()A．分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差C．实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢D．用浓氨水可以除去试管内壁的银镜答案：C解析：分离碘单质和四氯化碳可以采用蒸馏的方法，蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管和锥形瓶，错误；用湿润的p H试纸测定中性溶液的pH不会产生误差，B错误；浓硫酸具有吸水性，实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢，正确；浓氨水不能与银反应，D错误。

2．[2018·全国卷Ⅰ]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C项正确；硫酸锂可溶于水，不会产生锂沉淀，D项错误。

3．下列化学工艺不可行的是()O2→H2O O高B．石英砂――温粗硅――→粗SiCl42――→温高纯硅H2/高C．提取食盐后的母液――→含Br2的溶液――→…――→粗Br2――馏蒸→Br2→2电解2D2焦炭Cl21高Cl2空气冷凝NaBr s1NaOH aq1CO煅烧冰晶石D．铝土矿――――――――――→NaAlO2(aq)2――→Al(OH)3――→Al2O3――→Al 答案：A解析：A项，接触法制硫酸，应对二氧化硫进行催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，错误；B项，工业制取高纯硅，先用焦炭还原石英砂得到粗硅，再用氯气氧化、H2还原得纯硅，工艺可行，正确；C项，从提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，工艺可行，正确；D项，工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行，正确。

4．下列有关实验用品或实验操作、现象能实现相应实验目的的是()选项ABCD实验用品或实验操作、现象37g Ca(OH)2、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶、蒸馏水将苯、溴水、三溴化铁混合于试管中将鲜花置于盛有干燥氯气的贮气瓶内向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向此溶液中加入几滴碘水实验目的配制0.5mol/L Ca(OH)2溶液制备溴苯证明Cl2无漂白性确定淀粉是否完全水解答案：D解析：Ca(OH)2是微溶性物质，无法配得要求浓度的Ca(OH)2溶液，A项错误；制备溴苯时应使用液溴而不是溴水，B项错误；鲜花中含有水分，Cl2溶于水后形成的HClO能使鲜花褪色，C项错误；若淀粉没有完全水解，遇碘水会变蓝色，否则的话不会变蓝色，项正确。

5．[2019·温州模拟]某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO－C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O答案：D2证明 2Fe ＋2I ―→2I 2＋2Fe 是可逆反4 苯、液溴和铁粉解析：SiO 2 难溶于盐酸，固体Ⅰ中含有 SiO 2；氯化铁与氢氧化钙反应生成 Fe(OH)3，所 以固体Ⅱ中含有 Fe(OH)3，A 正确；Al(OH)3 可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH ，防止固 体Ⅱ中 Al(OH)3 转化为 AlO －，B 正确；CaCl 2·6H 2O 易失去结晶水，所以须控制条件防止其分解，C 正确；溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，生成氯化铵，溶液Ⅲ经蒸发浓缩、冷却结晶 不能得到纯净的 CaCl 2·6H 2O ，D 错误。

6．使用下列实验用品不能达到预期目的的是()ABCD实验目的3＋ － 2＋应证明草酸是弱酸Na 2O 2 与水反应是放热反应且有 O 2 生成铝的熔点低于氧化铝 实验用品0.2 mol/L KI 溶液 2 mL 、0.1 mol/LFe 2(SO 4)3 溶液 2 mL 、淀粉溶液、试管、胶头滴管0.1 moL/L Na 2C 2O 4 溶液、酚酞试液脱脂棉、胶头滴管、玻璃片铝箔、坩埚钳、酒精灯答案：A解析：Fe 3＋与 I －无论是否为可逆反应，混合后一定有 I 2 生成，A 项错误；Na 2C 2O 4 溶液会使酚酞试液变红，说明 C 2O 2－发生了水解，使 Na 2C 2O 4 溶液显碱性，可以说明草酸是弱酸，B项正确；只要在玻璃片上将 Na 2O 2 与脱脂棉按适当方式混合，根据脱脂棉在滴入水后能否燃烧即可判断，C 项正确；用坩埚钳夹住铝箔置于酒精灯上加热，根据熔化的铝并不滴落可判断，D 项正确。

7．利用如图装置和表中试剂完成相应实验(必要时可加热)，合理的是( )选项AB试管Ⅰ中试剂乙醇、乙酸和浓硫酸铜和浓硝酸 试管Ⅱ中试剂NaOH 溶液淀粉 KI 溶液实验目的制取乙酸乙酯证明二氧化氮具有强氧化性实验装置亚硫酸钠固体与浓C品红溶液硫酸D硝酸银溶液探究二氧化硫的制备及漂白性验证苯与溴反应生成了 HBr答案：C解析：乙酸乙酯在 NaOH 溶液中能发生水解，A 错误；浓硝酸具有挥发性和强氧化性，挥发出来的 HNO 3 能将 KI 氧化，B 错误；苯和液溴反应放热，挥发出的溴溶于水生成氢溴酸，与硝酸银溶液反应也能生成沉淀，D 错误。

二、非选择题：共 43 分。

8．(14 分)[2018·全国卷Ⅰ，26]醋酸亚铬[(CH 3COO)2Cr ·2H 2O]为砖红色晶体，难溶于2冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______________，仪器 a 的名称是________。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭 K3。

①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________。

②同时 c 中有气体产生，该气体的作用是______________________________________。

(3) 打 开 K3 ， 关 闭 K1 和 K2 。

c 中 亮 蓝 色 溶 液 流 入 d ， 其 原 因 是______________________________________；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是__________、________、洗涤、干燥。

(4)指出装置 d 可能存在的缺点______________________________。

答案：(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2)① Zn ＋2Cr 3＋===Zn ＋＋2Cr 2＋ ②排除 c 中空气 (3)c 中产生 H 2 使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤 (4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触解析：(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器 a 是分液(或滴液)漏斗。

(2)①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明 Cr 3＋被锌还原为 Cr 2＋，反应的离子方程式为 Zn ＋2Cr 3＋＝Zn 2＋＋2Cr 2＋。

②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化 Cr 2＋，所以氢气的作用是排除 c 中空气。

(3)打开 K3，关闭 K1 和 K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致 c 中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。

(4)由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。

9．(14分)[2019·湖北华师一附中等八校联考]下图是某工业生产过程，请回答下列问题。

溶解度表(单位：g/100g水)：温度/℃氯化铵硫酸铵硫酸钾氯化钾29.470.67.4281033.3739.331.22037.275.411.134.23041.4781337.24045.88114.840.16055.28818.245.88065.69521.451.39071.39822.953.910077.310324.156.3(1)该工业生产过程的目标产品是________________(写化学式)。

(2)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有________________________________________________________________(试举一例)。

(3)根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。

A．0～10℃B．20～30℃C．40～60℃D．90～100℃过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。

(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择的最佳脱水方法是________。

44A ．氯化氢气流中加热到 174 ℃B ．直接加热至 174 ℃C ．直接加热至 260 ℃D ．氯化氢气流中加热到 260 ℃(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中______________(填化学式)实现了循环利用，副产品________(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。