高考化学一轮基础选习题2含解析新人教版
2022版高考化学一轮复习 高考专项练(二)与铁相关的工艺流程(含解析)新人教版
与铁相关的工艺流程(建议用时40分钟)1．(2020·山东等级考)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是( ) A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物K sp的不同【解析】选B。
菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2＋，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。
高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，故A正确；一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；Fe(OH)3、Al(OH)3的K sp远小于Mg(OH)2的K sp，所以当pH达到一定值时Fe3＋、Al3＋产生沉淀，而Mg2＋不沉淀，从而将其分离，故D正确。
2．废铁屑制Fe2O3的一种流程如图：下列说法不正确的是( )A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料【解析】选B。
热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，A正确；操作a是过滤，B错误；冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固体的溶解，C正确；Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，D正确。
2022版高考化学一轮复习 高考命题新动向 情境命题系列(二)——亚氯酸钠学案 新人教版
情境命题系列(二)——亚氯酸钠亚氯酸钠是一种较温和的氧化剂，通常情况下不会使纤维受到严重损伤，去杂效果比次氯酸钠和双氧水要好，特别是去除棉粒壳能力尤为显著，可用于棉、合纤及混纺织物的漂白，但不适用于蛋白质纤维的漂白。
亚氯酸钠漂白对设备要求高，生产成本高，并且漂白过程中产生有毒物质，因此生产上受到很大限制，目前多用于涤棉混纺织物的漂白。
命题角度1：化工生产流程与制备1．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)“反应1”中的氧化剂是__________(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是__________。
(2)每有1 mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为__________mol。
(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为___________________________________________________________________。
(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是___________________________________________________________________。
Ⅱ.亚氯酸钠的应用(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是___________________________________________________________________。
(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。
①上述反应的离子方程式为__________________________________________。
②ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的________倍。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是 6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
化学试题人教版高考一轮复习 课时练2离子反应
课时规范练2 离子反应基础巩固1.将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.a离子为Cl-,b离子为Na+B.溶液中含有N A个水合Na+C.溶液中存在NaCl Na++Cl-D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2.(2020福建永安一中期中)下列说法正确的是( )A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体D.淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精都属于混合物3.(2020天津学业水平等级考适应性测试)下列反应的离子方程式错误的是( )A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应:S2+6H++2S4SO2↑+3H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS:Cu2++S+PbS CuS+PbSO44.(2020辽宁辽河油田第二高级中学月考)下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.只有③⑤B.只有①③⑥C.只有⑤D.只有②④5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SB.含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、N、HCC.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、ND.常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl-6.(2020山东枣庄期末)某溶液中可能含有Na+、N、S、Cl-、Fe2+、Fe3+、C中的若干种,且各离子浓度均相同。
高考化学一轮复习 必考大题专练(二)化学基本原理综合应用题(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试
化学基本原理综合应用题1．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)，下列说法不正确的是________。
A ．焓变ΔH <0，熵变ΔS <0B ．可以把反应设计成成原电池，实现能量的转化C ．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D ．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)①根据H 2O 的成键特点，画出与图1中H 2O 分子直接相连的所有氢键(O －H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T )下气态、液态水平衡共存[H 2O(l)H 2O(g)]时的压强(p )。
在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p 随T 变化关系示意图(20 ℃时的平衡压强用p 1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因________。
②如果水的离子积K W 从 1.0×10－14增大到 1.0×10－10，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D．随温度升高，x CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
人教版高考化学一轮复习考点练26元素周期律元素周期表含答案
考点规范练26元素周期律元素周期表一、选择题1.下列电子排布式对应的原子中,第二电离能最大的是()。
A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s2答案:C解析:当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时,第二电离能最大,故C项正确。
2.下列关于Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是()。
A.还原性:Na>Mg>AlB.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>AlD.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3答案:A解析:根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知,还原性Na>Mg>Al,故A项正确。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素,因此第一电离能Na<Al<Mg,故B项错误。
同周期元素从左到右电负性逐渐增大,因此电负性Na<Mg<Al,故C项错误。
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,其碱性逐渐减弱,因此碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D项错误。
3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()。
A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案:C解析:A项,与H2化合时X单质比Y单质容易,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意;B项,X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意;C项,X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多,不能说明X的电负性比Y的电负性大,如Si的电负性比H小,符合题意;D项,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意。
2021版高考化学一轮复习 核心素养测评五 氧化还原反应概念和规律 (含解析)新人教版
氧化还原反应概念和规律一、选择题(本题包括4小题，每题6分,共24分)1。
（2019·佛山模拟)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金".同学们对此有下列一些“理解"，你认为其中错误的是( )A.这个反应是氧化还原反应B。
金刚石属于金属单质C。
另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有改变【解析】选B。
CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化,属于氧化还原反应，A项正确；金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质,B项错误；根据原子守恒,CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质)，另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl,C项正确;根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确。
2.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( ）A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C。
发生氧化反应的元素不同D。
生成KCl的物质的量相同【解析】选D。
有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl+3O2↑，被氧化的元素为O，被还原的元素为Cl;若不用MnO2作催化剂时发生反应：4KClO33KClO4+KCl，被氧化与被还原的元素都是Cl，由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成KCl的物质的量不同。
【加固训练】（2020·滁州模拟）制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法错误的是( ）A.KClO3在反应中得到电子B。
高考化学一轮第2章物质的量第5讲物质的量浓度新人教版
项正确。
突破命题视角
角度一 一定物质的量浓度溶液的配制
1.(2023·浙江宁海知恩中学月考)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100
mol·L-1 CuSO4溶液,下列做法中正确的是( A )
A.可选用500 mL容量瓶
L-1,浓硫酸的浓
度为18.4 mol·
L-1,由稀释定律可知:4.6 mol·
L-1×0.25 L=18.4 mol·
L-1×V,
V=0.062 5 L,故需浓硫酸62.5 mL,C正确;50 mL 1 mol·
L-1的AlCl3溶液中氯
离子浓度为3 mol·
L-1,75 mL 2 mol·
L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为2 mol·
1
c<9.2 mol·
L-1。
2.(2023·浙江嘉兴高级中学月考)用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数是w的浓盐
酸,与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸,密度为ρ2 g·cm-3,则所配制稀盐酸的
物质的量浓度(单位:mol·L-1)为( C )
1 000 1 2
A.
182.5
1 000 1 2
第5讲 物质的量浓度
选考目标要求
1.了解物质的量浓度的概念和有关物质的量浓度的计算。
2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析,在探究
中学会合作,面对“异常”现象敢于提出自己的见解。
命题分析
近三年浙江选考试题中物质的量浓度的考查主要是一定体积物质的量浓
度溶液的配制实验,表现为实验仪器的选择以及实验过程中实验操作。另
2022化学规范练2物质的量浓度及相关计算含解析
物质的量浓度及相关计算(时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分,共50分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列与实验相关的叙述正确的是()。
A.欲配制1。
00 L 1。
00 mol·L—1的NaCl溶液,可将58。
5 g NaCl 溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C。
用量筒取5。
00 mL 1。
00 mol·L—1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L-1的盐酸D。
如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作,会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。
2。
关于0。
1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是（)。
A。
0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0。
2 mol·L-1B。
1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10。
6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D。
取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0。
01 mol·L-1(Na+）=2c(Na2CO3)=0。
1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。
1L0。
1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0。
1mol·L-1×106g·mol—1=10.6g,故B项正确。
溶液具有均一性，取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1mol·L—1,故C项错误。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：物质的聚集状态与晶体的常识(课后习题)【含答案及解析】
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于晶体的叙述不正确的是()A.晶体有自范性B.晶体内部质点的排列高度有序C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D.粉末状固体一定不是晶体解析当晶体为粉末状时,在光学显微镜或电子显微镜下仍可观察到晶体的规则几何外形,D项说法不对。
2.如图是a、b两种不同物质的加热熔化时曲线,下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A.①④B.②③C.②④D.①③,a在吸热过程中有一段温度不变,这段对应的温度就是该晶体的熔点;而b物质在加热过程中温度一直在升高,即b物质没有固定的熔点,因此b为非晶体。
3.下列说法错误的是()A.由相同元素构成的物质可以是晶体,也可以是非晶体B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体D.溶质从溶液中析出可以形成晶体有晶体和非晶体之分;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验;气体凝华2可以得到晶体;溶质从溶液中析出可以形成晶体。
4.已知某晶体晶胞如图所示,则该晶体的化学式为()A.XYZB.X 2Y 4ZC.XY 4ZD.X 4Y 2ZX 粒子数为8×18=1;Y 位于该晶胞内,共有4个,因此该晶胞中拥有的Y 粒子数为4;Z 只有1个,位于晶胞的体心,故该晶体的化学式为XY 4Z 。
5.下列关于等离子体的叙述正确的是( ) A.等离子体是整体上呈电中性的气态物质 B.为了使气体变成等离子体,必须使其通电C.等离子体通过电场时,所有粒子的运动方向都发生改变D.等离子体性质稳定,不易发生化学反应,在高温加热、激光照射等条件下也可以使气体转变为等离子体,B 错误;等离子体中也存在电中性微粒,电中性微粒在电场中运动方向不发生改变,C 错误;等离子体性质活泼,可发生在一般条件下无法进行的化学反应,D 错误。
6.对于某晶胞(如图所示)的下列描述错误的是( ) A.该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体B.该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子C.平均每个晶胞中有14个原子D.平均每个晶胞中有4个原子,平均每个晶胞中含有的原子数=8×18+6×12=4,C 错误。
2022年人教版高考化学一轮考点复习 章末检测卷(二) 物质及其变化
章末检测卷(二)物质及其变化(时间:60分钟分值:100分)一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021广东肇庆二模)五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信,还蕴含着许多化学知识。
下列说法错误的是()A.“……车中幸有司南柄,试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分为Fe2O3B.“地生天赐硝磺炭”中提到了黑火药的主要成分C.“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料D.“寒溪浸楮春夜月”所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化2.(2021山东枣庄第二次质检)下列有关物质的分类与性质的说法正确的是()A.液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B.SO3、SiO2均属于酸性氧化物C.已知:H3RO2+NaOH(足量)NaH2RO2+H2O,则H3RO2为三元酸,NaH2RO2为酸式盐D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉3.(2021江西南昌一模)Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。
设阿伏加德罗常数的数值为N A,则下列说法正确的是()Anammox反应模型A.过程Ⅰ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B.32 g N2H4中含有的共用电子对数目为4N AC.过程Ⅱ、Ⅲ均属于还原反应D.过程Ⅳ中1 mol N O2-所得电子数为4N A4.(2021山东青岛黄岛区期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=12的无色溶液:Na+、K+、HC O3-、N O3-B.使甲基橙变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:Cu2+、Mg2+、Cl-、S O42-D.10%KMnO4溶液:N H4+、Na+、N O3-、S O32-5.(2021广东“六校联盟”联考)向含下列各组微粒的溶液中加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()发生反应的离子方程式Fe3++3OH-Fe(OH)3↓2OH-+CO2C O32-+H2OAl3++3OH-Al(OH)3↓S O42-+Ba2+BaSO4↓6.(2021广东揭阳一模)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,制备NaClO2的一种生产工艺如下:下列说法正确的是()A.氧化性比较:稀硫酸>ClO2B.“电解”中阴极的主要产物是NaOH和H2C.“尾气吸收”用于除去少量ClO2尾气,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.利用含Mg2+和Ca2+的粗盐水制备“电解”用的食盐水,要加入的除杂试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸7.(2021辽宁丹东一模)某无色透明溶液中可能存在Br-、C O32-、S O32-、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干种。
山东省2022届高考化学一轮复习限时练习 物质的量(2) 新人教版必修1
物质的量检测试题一选择题(共10题，合计50分)1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A．摩尔是一个物理量B．摩尔表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质的数量的单位2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A3.设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B．在0℃101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．某原子的摩尔质量是M g·mol1，则一个该原子的真实质量约是( ) A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载**的推动力。
下列叙述中正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( ) A．16 B．64 C．32 D．967．在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2 633 kPa 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2。
则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是( )A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶68．相对分子质量为M r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L1，密度为ρ g·cm3，则下列说法正确的是( )A．溶液密度ρ可表示为：cM r1 000wB．物质的量浓度c可表示为：ρVM r V＋22.4mC．溶液的质量分数w%可表示为：M r V22.4mD．相对分子质量M r可表示为：22.4m×w% (1w%)V9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3 g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶110.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等二非选择题11．(1)有以下四种物质:①22 g二氧化碳②8 g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18 g水,它们所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是__________，质量最大的是____________，常温时体积最大的是____________(填序号)。
近年高考化学一轮基础选习选择题(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮基础选习:选择题(2)李仕才1、向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是( ）A．在0~a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH错误!、Al（OH）3解析A项错误，加入的NaOH溶液应先与H＋反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C项错误，在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO错误!＋2H2O；D项正确。
答案D2、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( ）A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应,作原电池的正极C．该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区解析该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触,A项错误;B项，Cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为:Cu－2e－===Cu2＋，错误；D项，正极发生反应:2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，正电荷数减小，K＋移向正极补充正电荷，错误。
2020届高考(人教版)化学：离子反应一轮过关选练题含答案
2020届高考（人教版）化学：离子反应一轮过关选练题含答案专题：离子反应一、选择题1、将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－3答案 B解析A中SiO2－3能与SO2反应；C中MnO－4能与SO2发生氧化还原反应；D中CO2－3、CH3COO －、HCO－均能与SO2反应。
32、下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案：C3、如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是()解析：A项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，评价错误，错误；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，评价正确，正确；D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，评价正确，正确。
答案：B4、将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、NH＋4、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SO2－4、SiO2－3C．Na＋、NH＋4、SO2－3、CH3COO－D．H＋、Fe3＋、NO－3、SO2－3解析：A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。
2022版高考化学一轮复习高考专项练二十二物质结构与性质专练含解析新人教版
高考化学一轮复习高考专项练：物质结构与性质专练(建议用时20分钟)1．(2021·洛阳模拟)稀土是重要的战略资源，在目前已探明的稀土储量中，我国居第一。
我国已经形成了对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均在我国技术的参与下才能实现产出。
我国科学家最早研究的是稀土——钴化合物的结构。
请回答下列问题：(1)钴原子的核外电子排布式为__________，其M层上共有__________个不同运动状态的电子。
(2)酞菁钴的结构如图所示。
①酞菁钴中C原子的杂化类型是__________。
②酞菁钴中所含元素原子的第一电离能由小到大的顺序是__________。
③酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为__________。
④酞菁钴中N、C原子分别与H原子可形成N2H4和C2H4，试判断其沸点的高低：N2H4__________C2H4(填“>”或“<”)，其原因是____________________________。
(3)[Co(NH3)6]3＋的几何构型与氯化钠晶胞中钠离子占据的空隙类型相同，则其几何构型为__________，若将[Co(NH3)6]3＋中的两个NH3分子换成两个Cl－，可以形成__________种不同的结构。
(4)稀土钴系(SmCo)永磁合金的六方晶胞结构如图所示。
已知同一层的SmSm的最近距离为a pm，不同层间SmSm的最近距离为b pm。
①SmCo永磁合金的化学式为__________。
②已知阿伏加德罗常数的值为N A ，则该合金的密度ρ为__________g·cm －3(列出计算表达式)。
【解析】(1)钴是27号元素，根据核外电子排布规律可知，钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d 74s 2；其M 层上共有15个电子，共有15种不同运动状态的电子；(2)根据酞菁钴的结构可知：①酞菁钴中C 原子以苯环及碳碳双键形式存在，故C 原子的杂化类型是sp 2；②酞菁钴中所含元素原子为H 、C 、N 、Co ，根据第一电离能的规律可知，其第一电离能由小到大的顺序是Co<H<C<N ；③根据元素周期表中越靠近右上位置的元素电负性越强，则酞菁钴中三种非金属原子H 、C 、N ，其电负性由大到小的顺序为N>C>H ；④酞菁钴中N 、C 原子分别与H 原子可形成N 2H 4和C 2H 4，二者均是分子晶体，N 原子半径小，非金属性强，N 2H 4分子间可以形成氢键，故沸点：N 2H 4>C 2H 4；(3)[Co(NH 3)6]3＋的几何构型与氯化钠晶胞中钠离子占据的空隙类型相同，其几何构型为正八面体形；[Co(NH 3)6]3＋为正八面体结构，Co 3＋位于正八面体中心，其中一个NH 3分子换成Cl －后结构有1种，若将[Co(NH 3)6]3＋中的两个NH 3分子换成两个Cl －，可以形成 2种不同的结构形式；(4)根据稀土钴系(Sm-Co)永磁合金的六方晶胞结构分析可知：①Sm-Co 永磁合金中含Sm ：12×16 ＋2×12 ＝3，含Co ：18×12＋6＝15，故其化学式为SmCo 5； ②已知同一层的Sm-Sm 的最近距离为a pm ，不同层间Sm-Sm 的最近距离为b pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，底面是6个边长为a pm 的等边三角形，高为b pm ，则该合金的密度ρ＝m V＝NM N A V ＝3×（150＋59×5）N A ·332a 2b 10－30 ＝150＋59×5N A ·32a 2b 10－30g ·cm －3。
高考化学一轮第2章物质的量微专题二计算中的阿伏加德罗常数NA强基练新人教版
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7.(2023·浙江金华十校4月联考)工业上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德
罗常数的值,下列说法正确的是( A )
A.消耗标准状况下22.4 L N2,生成NH3分子数为2NA
B.生成17 g NH3,电子转移数为2NA
说法正确的是( A )
A.1 mol NH4NO3 完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中 NH4+的数目为 NA
B.0.1 mol·L-1 的 Na2S 溶液中:N(S2-)+N(HS-)+N(H2S)=0.1NA
C.含 1 mol
2Cr2O7 的酸性溶液与足量
H2O2 反应生成
子数为8NA
D.标准状况下22.4 L CH2Cl2中含有2NA氯原子
中子数为13NA,A错误;未指明标准状况下,H2和Cl2的混合气体的物质的量
无法计算,B错误;未指明溶液体积,无法计算Cl-的数目,C错误;浓、稀硝酸
足量,说明Cu完全转化为Cu2+,32 g Cu完全反应失去1 mol电子,Cu失电子数
与浓、稀硝酸得电子数相等,故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,D正确。
的部分氯气与水反应生成HCl和HClO,部分以Cl2分子形式存在,标准状况
下2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol,故溶液中含氯微粒总数应小于0.2NA,D
项错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
4.(2023·浙江慈溪浒山中学检测)已知:CO2+CH4===2CO+2H2。NA代表阿
方程式可知,生成1分子氢气断开C—H键数为2,则生成标准状况下44.8 L
人教版高考化学一轮复习考点练32烃的衍生物含答案
考点规范练32烃的衍生物一、选择题1.下列表述中正确的是()。
A.苯与氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD.硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O答案:D解析:苯与氯气生成C6H6Cl6的反应是加成反应,A项错误。
乙烯与溴水发生加成反应的产物应为CH2BrCH2Br,B项错误。
甲烷与氯气反应生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物,C项错误。
CH3CO18OCH2CH3水解生成CH3COOH和CH3C H218OH,D项正确。
2.已知酸性:>H2CO3>,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将完全转化为的最佳方法是()。
A.与稀硫酸共热后,加入足量的NaOH溶液B.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2C.与稀硫酸共热后,加入足量的NaHCO3溶液D.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量的H2SO4溶液答案:B解析:先在NaOH溶液中水解生成,由于酸性>H2CO3>,再通入二氧化碳气体即可生成,故B项正确。
3.三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。
下列说法不正确的是()。
A.b、c互为同分异构体B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色答案:C解析:b的分子式为C10H12O,含有的官能团为碳碳双键和醚键,c的分子式为C10H12O,含有的官能团为碳碳双键和羟基,b、c的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,A项正确。
a中均为不饱和碳原子,所有碳原子均有可能处于同一平面上,c中有一个饱和碳原子连在苯环上,一个饱和碳原子连在碳碳双键上,所有碳原子均有可能处于同一平面上,B 项正确。
化学一轮复习第十一章有机化学基础第一讲认识有机化合物规范演练含解析
第一讲认识有机化合物一、选择题1．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是() A．3。
甲基-1，3.丁二烯B．2。
羟基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32。
乙基戊烷D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3.氨基丁酸解析：根据取代基最近原则，A项正确的命名是2-甲基-1，3。
丁二烯；B项的官能团是醇羟基，正确的命名是2-丁醇；C项没选最长的碳链为主链，乙基不可能在2号碳上，正确的命名是3。
甲基己烷；D项命名正确。
答案：D2．(2019·天津第一中学月考)下列关于同分异构体数目的叙述错误的是（)A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体,则其六氯代物的同分异构体数目也为4种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种D．菲的结构为,它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物解析：A项，甲苯苯环上共有3种氢原子，含3个碳原子的烷基共有2种：—CH2CH2CH3(丙基)、—CH(CH3）2（异丙基)，故甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种，正确；B项，采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，由二氯代物有4种同分异构体，可得到六氯代物也有4种同分异构体，正确；C项,含5个碳原子的饱和链烃有以下几种情况:正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3）有3种一氯代物，异戊烷［（CH3）2CHCH2CH3]有4种一氯代物，新戊烷[C（CH3)4]只有1种一氯代物，选项中未指明是哪一种链烃,故错误；D项，菲的结构中硝基取代的位置如图：,共有5种一硝基取代物，正确.答案：C3．（2019·上海同济大学附属月考)最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（)①辛烯和3。
甲基。
1。
丁烯②苯和乙炔③1.氯丙烷和2。
氯丙烷④甲基环己烷和乙烯A．①②B．②③C．③④D．②④解析:同系物指结构相似,组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式而分子结构不同的物质。
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一、选择题
溶液的质量分数＝
＋
×100%＝
2b－a
V mol·L
22b－a
V
mol·L
解析：注意混合溶液分成了两等份，由Mg
22b－a
V
mol·L
(
解析：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，属于化合反应；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应；
④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反应。
答案：B
4．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )
A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
解析：Fe(OH)2很容易被空气中O2氧化，装置中产生H2可排尽空气，从而得到稳定的Fe(OH)2，A不符合题意。
B中盐酸可防止FeCl3水解，不符合题意。
D中铁粉具有还原性，可防止Fe2＋
被氧化。
不符合题意。
而C中现象可以证明Fe2＋存在，符合题意。
答案：C
5．如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是( )
A．甲中苹果块会变干瘪
B．乙中胆矾晶体表现有“白斑”
C．丙中小试管内有晶体析出
D．丁中pH试纸变成红色
解析：A项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B项，浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表现出现“白斑”，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，使饱和KNO3溶液中溶剂减少，析出KNO3晶体，正确；D项，pH试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，错误。
答案：D
6．下列实验方案或实验结论正确的是( )
A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液
B．粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
解析：Na2SO3溶液可与SO2反应生成NaHSO3，A项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B项错误；将NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C项正确；D项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D项错误。
答案：C
7．下列关于元素的叙述正确的是( )
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
解析：目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，A项错误；在原子和分子中，质子数与核外电子数相等，B项错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物如AlCl3，C
项正确；有些特例如PCl5，P原子最外层有10个电子，D项错误。
答案：C
8．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
解析：由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。
答案：B
二、非选择题
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。
某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
探究一
实验方案：铝镁合金――→NaOH 溶液测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________。
实验步骤：
(1)称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L －1
NaOH 溶液中，充分反应，NaOH 溶液的体积V≥__________。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________(填“偏高”或“偏低”)。
探究二
实验方案：铝镁合金――→盐酸测定生成气体的体积。
实验装置：
问题讨论：
(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A 、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。
你的意见是：__________(填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
①___________________________________________；
②____________________________________________。
探究三
实验方案：称量x g 铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
(1)欲计算Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是
_____________________________________________________。
(2)若用空气代替O 2进行实验，对测定结果是否有影响？__________(填“是”或“否”)，原因是_______________________
___________________________________________________。
－
－1
＝2.0 mol·L－1
O=== 2NaAlO2＋3H。