树德中学高一化学期末考试
2022-2023学年四川省成都市树德中学高一下学期期末考试化学试题
2022-2023学年四川省成都市树德中学高一下学期期末考试化学试题1.下列说法正确的是A．“杜甫草堂茅庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为甲苯、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃B．碳酸氢铵可作为食品加工中的膨松剂；碳酸钙可作为婴幼儿奶粉中的营养强化剂C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化D．我国酸雨的形成主要是由于汽车排出的大量尾气2.下列说法正确的是A．化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应。
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．放热反应一定容易发生，吸热反应一定需加热才能发生D．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现3.下列生产活动中涉及的化学原理正确的是4.下列说法中正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率只能用单位时间内某种物质浓度的变化来表示C．升高温度，加入适宜的催化剂均可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率D．若某化学反应的反应速率为0.5mol·L －1 ·s －1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L －15.如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是( )A．b极是负极B．a极电极反应式为H 2－2e － ===2H ＋C．当装置中有1 mol电子通过时，右池产生标准状况下5.6 L气体D．电池总反应式为2H 2＋O 2 ===2H 2 O6.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a．b．c．d．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应A．①②B．①④C．②③D．①②③7.下列说法正确的是A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得ΔH偏大B．500℃、30MPa下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．金刚石和石墨的燃烧热相等8.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，内，9.下列说法不正确．．．的是A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D．将硬脂酸、油酸、甘油混合，一定条件下可生成结构不同的油脂有6种10.侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁，至今仍在使用。
四川省成都市树德中学2022-2023学年高一下学期期末考试 化学答案
树德中学高2022级高一下期期末考试化学试题参考答案21.(10分)（1）③⑤⑥（2）C 2H 5O 2N （1分） H 2NCH 2COOH+CH 3CH 2OHH 2NCH 2COOCH 2CH 3+H 2O（3）CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O(g)△H=－50kJ·mol －1A ；（1分）130t 22. (11分)（1） ①. KMnO 4 （1分）②. D 装置中的铁粉与水蒸气反应或无水三氯化铁潮解（2）防止D 装置中的铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应 （1分） （3）加热D 与E 之间的导管（1分）（4）加入铜粉，Cu 与Fe 3+反应消耗Fe 3+，也可能生成CuSCN 消耗SCN -，使Fe(SCN)3浓度减小，致红色褪去（5） ①. CuCl 2、CuSO 4 ②. 1：423.(11分)(1) 8.00(或8、8.0) （1分） 10.00(或10、10.0) （1分） (2) 0.0075mol/(L·s)(或37.510-⨯)(3)探究温度对反应速率的影响（1分） 探究H 2O 2溶液的浓度对反应速率的影响（1分） 其他条件相同时，()2+c Fe越大，反应速率越大 （1分）(4) 2Fe +在该条件下生成()2Fe OH ，并迅速被氧化成()3Fe OH ，不能使H 2O 2产生羟基自由基 (5) AD24. (12分) (1) 送回合成塔循环使用 （1分） (2)使NO 全部转化成3HNO （1分） (3) 2Ce 3+ +2HSO 3- + 2H +=====2Ce 4+ +S 2O 42- + 2H 2O （注明条件 电解） (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)2NH 4NO 3+Na 2CO 3.10H 2O=2NaNO 3+2NH 3↑+CO 2↑+11H 2O (6)2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x 1.5 （1分） 碳（或C ）（1分） 25. （11分）（1）乙炔 （1分） 加成反应 （1分） （2）酯基（1分） （3）10、（1分）（1分）（4） CH 2=CH(OH)+CH 3CHO -OH −−−→稀 CH 3CH(OH)CH 2CHO （5）6 (CH 3)2C=C=O。
2025年四川省成都市树德协进中学高一年级第二学期期末调研化学试题含解析
2025年四川省成都市树德协进中学高一年级第二学期期末调研化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年央视春晚长春分会场,石墨烯智能发热服助力演员们在-20℃的冰雪环境中顺利演出。
石墨烯是一种由碳原子构成的新型材料。
下列关于石墨烯的叙述中正确的是A．石墨烯属于化合物B．石墨烯的化学式为CC．石墨烯中碳元素的化合价为+4D．石墨烯完全燃烧可生成CO2和H2O2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．石灰石用作建筑材料B．铝用于制造电线和电缆C．将氮气充入灯泡保护灯丝D．用干冰营造仙境般的舞台效果3．模型是联系宏观与微观的桥梁。
如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
下列说法不正确的是A．由①②③可知微粒之间有空隙B．由①②可知做粒的运动速率与物质本身性质有关C．由①②③可知微粒在不停地运动D．由①③可知微粒的运动速率与温度有关4．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体染料，反应的微观示意图如下。
有关该反应的说法正确的是（）A．反应前后原子总数减少B．反应物和生成物中共有两种氧化物C．得到的液体燃料化学式是H2C2OD．可用于减少温室气体的排放5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气B．CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤6．环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后对应关系不正确的是（）A．新能源汽车的使用﹣防止空气污染B．节能减排，“低碳”出行﹣防止形成酸雨C．有偿使用塑料袋﹣防止白色污染D．合理使用农药和化肥﹣防止土壤、水体污染7．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
成都市树德实验中学2025届化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析
成都市树德实验中学2025届化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某无色气体可能由O2、NO 、NO 2、N 2、CO 2中的一种或几种组成，该混合气经放电后变成红棕色。
原混合气的成分中一定含有（ ） A ．N 2、O 2、NO B ．N 2、O 2、CO 2 C ．N 2、NOD ．N 2、O 22、氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是A ．过程I 中发生的化学反应属于氧化还原反应B ．过程Ⅱ中+-43NH NO ，每转化+41mol NH 转移的电子数为6N AC ．过程Ⅲ中CH 3OH →CO 2，甲醇作还原剂D ．过程Ⅲ中HNO 3→N 2，转移10mol e -时可生成N 2 11.2L(标准状况)3、只用一种试剂可以区别Na 2SO4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、CuSO 4五种溶液，这种试剂是 A ．盐酸B ．NaOH 溶液C ．硫酸D ．NaNO 3溶液4、溶于水可使溶液温度明显下降的物质是 A ．硝酸铵B ．浓硫酸C ．氢氧化钠D ．食盐5、设N A 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( ) A ．0.1molH 2SO 4分子在水中可电离生成2N A 个H ＋ B ．在0 ℃、101kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子 C ．14 g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4 6、1mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为 A ．16 gB ．18 gC ．112 gD ．126 g7、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）化学键H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br键能/kJ/mol 436 431 299 247 193A．HCl B．HBr C．H2D．Br28、类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。
四川省成都市成都市树德中学2024届高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
四川省成都市成都市树德中学2024届高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来，这种试剂是( ) A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．蒸馏水2、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为()A．5abmol·L－1B．10abmol·L－1C．b5amol·L－1D．abmol·L－13、下列物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D4、下列有关物质性质和用途的说法，错误．．的是A．硅酸钠可作建筑行业的黏合剂B．Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂C．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料D．氧化铁常用于红色油漆和涂料5、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）A．通入CO2B．加热C．加入盐酸D．加入水6、下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A．氧化铁B．氧化银C．氧化铜D．氧化铝7、下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓C．CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OD．CuO与硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O8、可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠9、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C．可用如图所示装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D．常温下，浓度均为0.1mol·L1 时的pH：NaHCO3＞Na2CO310、化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B．溴化银见光易分解，可用于制作感光材料C．碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂11、下列关于钠及其化合物说法正确的是( )A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红B．钠的含氧化合物都是碱性氧化物C．金属钠久置空气中最终转变为NaHCO3D．过氧化钠既具有氧化性也具有还原性12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3 D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO313、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B．温度相同、体积相同的氧气和氮气C．体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．压强相同、体积相同的氮气和氧气14、以下电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO-B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-15、下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）A．合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属B．氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C．二氧化硅是制造光电池的常用材料D．HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记16、下列关于铁矿石的说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。
2024学年福建省福州市私立树德学校高一化学上学期期末试题含解析
2024学年福建省福州市私立树德学校高一化学上学期期末试题专业课理论基础部分一、选择题：1.下列哪种元素属于非金属元素？2.在化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O中，反应物和生成物的比例是多少？3.下列哪种物质是一种酸？A. NaOHD. NaCl4.下列哪种物质是一种碱？A. H2SO4B. Ca(OH)2D. NaCl5.下列哪种反应是一种置换反应？A. 2H2 + O2 -> 2H2OB. NaOH + HCl -> NaCl + H2OC. Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2D. KOH + KCl -> K2SO4 + Cl2二、判断题：1.金属元素都具有良好的导电性。
2.在化学方程式中，反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。
3.酸和碱反应会生成盐和水。
4.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
5.氧化反应是指物质与氧气发生的反应。
三、填空题：1.水的化学式是_______。
答案：H2O2.氢气的化学式是_______。
3.氧气的化学式是_______。
4.酸的化学式一般以_______结尾。
答案：-ic5.碱的化学式一般以_______结尾。
答案：-ite四、简答题：1.什么是化学反应？答案：化学反应是指物质之间发生原子或离子重新组合，形成新的物质的过程。
2.什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
3.什么是置换反应？答案：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4.什么是氧化反应？答案：氧化反应是指物质与氧气发生的反应。
5.什么是还原反应？答案：还原反应是指物质失去氧原子或获得氢原子的反应。
五、计算题：1.2g的氢气与8g的氧气反应生成水的质量是多少？2.5g的硫酸与6g的氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量是多少？答案：11.25g3.4g的铁与5g的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的质量分别是多少？答案：氯化亚铁质量为7.75g，氢气质量为0.5g4.10g的碳酸钙与足量的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的质量分别是多少？答案：氯化钙质量为11.1g，水质量为3.67g，二氧化碳质量为4.4g5.7g的氢氧化钾与足量的硫酸反应生成硫酸钾和水的质量分别是多少？答案：硫酸钾质量为12.25g，水质量为3.68g六、作图题：1.请画出氧气分子的Lewis结构。
2020-2021学年福建省福州市树德学校高一化学期末试卷含解析
2020-2021学年福建省福州市树德学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86D．222参考答案：B略2. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO参考答案：AB3. 在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，NO2A．是还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂C.是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略4. 下列说法正确的是() A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小参考答案：D解析化学反应是放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物的总能量与生成物的总能量之差；凡经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应，如可燃物的燃烧大部分需加热，但都是放热反应。
5. 对化学电源的叙述正确的是()A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源即为可充电电池参考答案：A解析：由于是化学能与电能的直接转化，节省了许多中间环节，所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高得多，但火力发电仍居世界耗电量的首位；化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染；有些化学电源是可充电电源(如镍镉电池)，有些是不可充电的(如干电池)。
四川省成都市树德实验中学高一化学上学期期末试卷含解析
四川省成都市树德实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，总反应为：2Cu + Ag2O=Cu2O+ 2Ag (放热反应)。
下列有关说法正确的是A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量B. 负极的电极反应式为2Cu + 2OH--2e-===Cu2O+ H2OC. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD. 电池工作时，OH-向正极移动参考答案：B分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小．详解：A．因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。
故选B。
点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断，易错点，D原电池工作时，阴离子向负极移动。
2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A．H2O2的电子式：B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：148CD．CO2的分子的结构式：O=C=O参考答案：D3. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl参考答案：A【详解】A. ①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；C. 不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。
四川省成都市树德中学高一化学上学期期末考试试题
四川省成都市树德中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是A．浓HNO3、P4（白磷） B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3 D．双氧水、“84”消毒液2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．氧化铝刚玉坩埚 B．铁坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚3．下列反应中，不能．．说明CO2是酸性氧化物的是A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4 B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OC． CO2 + 2Mg 2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO34．下列物质使用（括号内为用途）不正确．．．的是A．碳酸钠（发酵粉） B．Ca(ClO)2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料） D．过氧化钠（供氧剂）5．下列过程属于化学变化的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③过氧化钠露置在空气中④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强8．下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．漂白粉应隔绝空气密封保存9．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质10．下列有关实验操作能达到相应目的的是11A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱12．下列由实验现象推出的结论正确的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋无K＋13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 N AB． 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A 14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
2022年福建省福州市私立树德学校高一化学下学期期末试卷含解析
2022年福建省福州市私立树德学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据所学规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A .甲烷B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气参考答案：C略2. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 参考答案：D略3. 25℃时，[NH4+]浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若其浓度分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是（）A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b参考答案：C4. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH- +2H2O = 2 [Al（OH）4]- + H2↑B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al（OH）4]-+4NH4+D．铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +2Fe3+ = 3Fe2+参考答案：D略5. 室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是A．丙烷 B．丙烯 C．丁烷 D．丁烯参考答案：AD6. 下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，来制备漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca （OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成份，故选D．7. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
四川省树德中学2025届高三化学第一学期期末监测试题含解析
四川省树德中学2025届高三化学第一学期期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机物的描述正确的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘单质B．甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD．异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面2、下列溶液一定呈中性的是A．c(H+) = c(OH–) B．pH=7 C．K W=10-14D．c(H+) =10-7mol/L3、已知常温下K a(CH3COOH)>K a(HClO)、K sp(AgCl)>K sp(AgBr)。
下列分析不正确的是（）A．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－) B．现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：+4-c(NH)c(Cl)比值减小D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀4、根据下列实验现象所得出的结论正确的是选项实验现象实验结论A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+D 溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D5、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。
2025届四川省成都市树德中学化学高一第一学期期末统考试题含解析
2025届四川省成都市树德中学化学高一第一学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶2、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。
若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL3、现有以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．X2+是XO4﹣的还原产物B．还原性强弱的顺序为A2+> B->Z-> X2+C．在溶液中可能发生：8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2OD．①中l mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol4、漂粉精的有效成分是A．Ca (ClO) 2B．CaCl2C．NaClO D．KClO5、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强6、下列有关化学用语表示正确的是（）A．O2－的结构示意图：B．氯化钠的电子式：CC．中子数为8的碳原子：614D．NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－7、下列各组物质不能实现直接转化的是()A．C→CO2→NaHCO3→Na2CO3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl8、下列叙述不正确的是（）A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的是纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物9、下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑10、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱11、除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是A．加热溶解B．趁热过滤C．蒸发结晶D．降温结晶12、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
2021-2022学年四川省成都市树德实验中学东区高一化学期末试卷含解析
2021-2022学年四川省成都市树德实验中学东区高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关SO2说法中不正确的是A．被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末，减轻其危害B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色参考答案：C略2. 现已发现的116号元素，下列叙述正确的是①最外层电子有6个；②原子核外有六个电子层；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；⑥其最高价氧化物分子式为RO3；⑦其钠盐化学式为Na2R；⑧不能形成稳定的气态氢化物；A．②③⑥⑧ B．①④⑤⑦ C．①③⑥⑧ D．①③⑤⑦⑧参考答案：C3. 在标准状况下，1L氧气约含有n个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A．n/22.4 B．n/32 C．n/16 D．22.4n参考答案：D4. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）B略5. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是：A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molB．N2既是氧化剂，又是还原剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂参考答案：D6. 在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。
下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．纯镍作阳极B．阳极发生还原反应C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为Ni2＋＋2e－===NiD．电解后，电解槽底部有含Cu和Pt等金属杂质的阳极泥参考答案：D解析粗镍作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋(Zn、Fe比Ni 活泼)，Ni－2e－===Ni2＋；Cu、Pt等在阳极沉积下来，形成阳极泥；纯镍作阴极，发生的反应为：Ni2＋＋2e－===Ni。
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高2013级第二期期末化学试题（总分：150分 考试时间：120分钟）注意事项：1．本试题分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2．考试内容按照新课标要求，考查内容为人教版必修1、必修2及选修3第一章第一节《原子结构》3．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64一．选择题（包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一选项符合题意） 1. 化学与环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.成都加快建设地铁、轻轨，减少汽车尾气排放，符合“低碳经济”要求 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，有利于水果保鲜D.明矾水溶液中的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，达到净水目的 2. 下列化学用语正确的是 （ ）A. CH 3COOH 的球棍模型B.第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为C.HIO 结构式为 H-I-OD. 37Cl 中的37代表该原子的相对原子质量 3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（ ） A ．7.80g Na 2O 2与5.85g NaCl 所含阴离子数均为0.1N A B ．常温常压下，22.4LNH 3所含分子数小于N AC ．一定条件下，1.4g N 2与0.2mol H 2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．标准状况下，28g 聚乙烯完全燃烧，产生的CO 2数为2N A 4. 下列实验可行或叙述正确的是 （ ） ①．不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物②．蔗糖加稀硫酸的水解液，再加新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀 ③．乙酸乙酯、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂 ④．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 ⑤. 金属的冶炼都是置换反应⑥．漂白粉、玻璃、脂肪是混合物，水银、明矾、蔗糖是纯净物⑦．盐酸、BaSO 4是强电解质，氨水是弱电解质，苯、四氯化碳是非电解质 ⑧．符合n(C) :n(H)=n:(2n+2)的物质一定是烷烃⑨. 煤中含苯及甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来⑩. 离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物和离子化合物中 A ．⑤⑥⑧⑨⑩ B ．①⑥ C ．①⑤⑥⑨⑩ D ．②③⑦⑨ 5．下列所示装置中，肯定不符合．．．．．气密性要求的是 （ ）6. 常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以．．．．．大量共存的是 （ ） A ．使pH 试纸呈红色或蓝色的溶液：ClO 4—、SO 42—、Na + B ．使酚酞变红色的溶液：K +、SO 32—、CO 32—、SO 42— C ．透明的溶液：Cu 2+、Al 3+、SO 42—、Cl —D 、加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH 4+、Na +、NO 3—、SO 42— 7. A ．第①组反应的其余产物为H 2OB ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比大于或等于1:2C ．第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子5molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4—>Cl 2> Br 2> Fe 3+8．海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如下图所示：下列说法不正确的是 （ ）A ．海水提盐都属于物理变化B ．利用母液可进一步提取溴，但要富集C ．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg 2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca 2+D ．不用电解MgO 来制取镁是因为MgO 熔点高，能耗大 9. （ A 、 B 、 C 、 D 、 10. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 （ ） A.实验室用氯化铵与消石灰制氨气 NH 4++OH－NH 3↑+H 2OB.将CO 2通入BaCl 2溶液中 H 2O +CO 2+Ba 2+ =BaCO 3↓+2H +C.少量SO 2通入加漂白粉的水溶液中 SO 2+H 2O+Ca 2++3ClO － = CaSO 4↓+2HClO+Cl －D.用H 2还原MgO H 2+MgOMg+H 2O1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p +n 2 8 811. 如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( ) A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液滤纸均褪色都能证明SO 2的漂白性C ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2D ．NaOH 溶液和品红溶液均可用于除去实验中多余的SO 2 12．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在101kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法不正确的是（ ） A ．石墨比金刚石稳定 B ．金刚石与石墨的性质相似C ．1mol 金刚石比1mol 石墨的总能量高D ．1mol 石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少13. 足量Zn 粉与50ml 、 0.1mol/L 的稀硫酸充分反应。
为了减慢此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加Na 2SO 4溶液；②改用50ml 、0.1mol/L 的稀盐酸；③改用50ml 、0.05mol/L 的硝酸； ④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO 3溶液；⑧纯Zn 改为不纯的Zn A ．①④⑥ B ．③⑤⑥⑦⑧ C ．①②⑤⑥ D ．全部 14．下列结论正确的是 （ ）①粒子半径：K ＞Cl ＞S ②氢化物稳定性：HF ＞H 2S ＞PH 3；③离子还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I －④单质氧化性：Cl 2＞S ＞Si ；⑤酸性：H 2SO 4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 A ．①④⑤ B ．③⑥ C ．②④⑤⑥ D ．①③④15. 人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误．．的是( )①奇数族元素的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” ②偶数族元素的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” ③偶数族元素的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” ④奇数族元素的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” A. ①③ B. ②④ C. ② D. ④16．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神舟系列宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅(SiC)、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（ ） A ．它耐高温 B ．它没有固定熔点C ．它是由多种材料组成的复合材料D ．它是一种新型有机材料 17. 在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( ) A ．反应的化学方程式为：2M N B ．t 2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C ．t 3时，M 上a 点正反应速率等于N 上b 点的逆反应速率D ．Mr 混一定时，N 的体积百分含量也一定18. 向含有0.2 mol NaOH 和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为8.96L(0℃，1.01×105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO 2气体的体积关系图象正确的是(不考虑气体的溶解和离子与水反应) （ ）19. 五种常见物质X 、Y 、Z 、E 、F 均含有同一元素M ，已知Y 是单质，Z 是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是 （ ） A ．M 元素可能是非金属元素，也可能是金属元素 B ．X 可能是一种氢化物 C ．E 可能是一种有色气体 D ．X→Y 可能是非氧化还原反应20. 高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ，下列关于该电池放电时的说法中正确的是 （ ） A ．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B ．正极反应式为Zn+2OH -—2e - =Zn(OH)2 C ．负极pH 减小，正极pH 增大，电解液pH 增大 D ．每氧化1mol 高铁酸钾转移3mol 电子 21. 下列实验中，所选装置不合理的是A ．粗盐提纯，选①和②B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③C ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2，选⑤2 4 6 8 t 1t 2t 3 M N 物质 的量 /mol 时间/mina b22. 下列说法不正确的是 （ ）A ．燃烧等质量的烃，耗氧量最多的一定是甲烷B ．25 mL 三种气态混合烃在足量氧气中充分燃烧后, 恢复到原常温常压下, 体积共缩小50 mL, 则三种烃可能是质量比为11:14:26的C 3H 8、C 4H 8、C 2H 2C ．A 、B 两种有机物组成混合物，当混合物质量一定时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧产生CO 2的量均相等,符合这一组合条件的A 、B 两物质可能互为同系物或同分异构体或最简式相同D ．等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A 和B 完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A 和B 的相对分子质量相差只可能为18n 、44n (n 为正整数)23．部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g ，经如下处理：下列说法正确的是 （ ）A ．滤液A 中的阳离子为Fe 3+、Fe 2+、H +B ．V=896C ．样品中CuO 的质量为4.0 gD ．样品中Fe 元素的质量为2.24g第II 卷 非选择题（共81分）24. (16分) I .用序号回答下列各题：① 和 ②1H —、2H 、3H +、D 2 ③淀粉和纤维素④ 和⑤16O 2、18O 3 ⑥235U 、238U 其中互为同位素的是 。
互为同素异形体的是 。
互为同分异构体的是 。
是同一种化合物的是 。
II. 请选择合适的试剂检验某物质中是否含括号内物质：III .某元素R 气态氢化物化学式为H n R 。
若最高价氧化物对应水化物分子中有b 个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式通常表达为 。
(含n 和b)25.（16分）X 、Y 、Z 、W 、Q 五种前四周期元素，原子序数依次增大。