高考化学专题分类练习专题3 氧化还原反应
高考化学专题练习-氧化还原反应(含解析)
高考化学专题练习-氧化还原反应（含解析）一、单选题1.对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子2.下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A. SO3+H2O=H2SO4B. 2Na+Cl22NaClC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5：3B. 5：4C. 1：1D. 3：55.下列实验中，现象和结论都正确的是（）实验现象结论A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B. 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C. 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水＞乙醇D. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶A. AB. BC. CD. D6.过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O22H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（）A. 起相同作用B. 起不同作用C. 只起氧化剂的作用D. 只起还原剂的作用7.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（）A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C. 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD. x=48.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
高三化学练习题：氧化还原反应
高三化学练习题：氧化还原反应一、选择题：1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A) 2Na + Cl2 → 2NaClB) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C) 2H2 + O2 → 2H2OD) CaCO3 → CaO + CO22. Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O，在该反应中，H2O2的作用是：A) 氧化剂B) 还原剂C) 酸化剂D) 中和剂3. 在电化学池中，写出下列反应的氧化还原半反应方程式：Pb(s) + 2H+(aq) → Pb2+(aq) + H2(g)A) Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)B) 2H+(aq) + 2e- → H2(g)C) Pb2+(aq) + 4e- → Pb(s)D) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)二、填空题：1. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2，该反应中，Cl2被____________。
2. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3，该反应中，Al被____________。
3. 在下列反应中，化合态氧被还原的反应是：_______。
4. 在化学反应中，发生氧化反应的物质称为_____________。
三、解答题：1. 请解释氧化还原反应的定义和特征。
2. 在化学反应中，为了区分氧化剂和还原剂，有一条简单的判断准则，即：氧化剂是能够______________；而还原剂是能够______________。
请填上空缺，并解释原因。
3. 某化合物X能与氧气反应生成二氧化碳。
试判断该化合物X的氧化性。
四、实验题：假设实验室已经配好以下试剂：- 稀盐酸 (HCl)- 锌粉 (Zn)- 硫酸铜 (CuSO4)- 白磷 (P4)请写出合适的实验方案，以展示氧化还原反应。
说明所使用试剂的化学性质和反应过程。
注意：实验过程涉及化学试剂，请确保在有合适的实验条件和指导下进行。
高考化学真题专题分类汇编专题三氧化还原反应基础知识(解析版)
专题三氧化复原反响根底知识〔解析版〕1.【 2021 江苏】3.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al 2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.硫酸酸性可以和金属氧化物反响，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化复原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强复原剂反响例如硫化氢，和其他物质反响主要表达复原性；D.电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反响可以表达Al 2O3具有两性。
应选 B.2.【 2021 江苏】 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是-1++2、 AlO 2A. 0.1 mol L ·NaOH 溶液： Na、 K、 CO3-1+、 Mg 2+2、 MnO4B. 0.1 mol L ·FeCl2溶液： K、 SO4-1C. 0.1 mol L ·K 2CO3溶液：-1D. 0.1 mol L ·H 2SO4溶液：Na+、 Ba2+、 Cl -、 OH-K+、NH4、NO3、HSO3【答案】 A【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反响的离子，故 A 正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反响，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反响生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
应选 A3.【 2021 江苏】 13.室温下进行以下实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再参加少量 KSCN 溶液，X 溶液中一定含有 Fe2+ A溶液变为红色向浓度均为 0.05 mol ·L-1的 NaI 、 NaCl 混合溶液中滴加少量K sp(AgI)> K sp(AgCl) BAgNO 3溶液，有黄色沉淀生成向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，Br 2的氧化性比 I 2的强C溶液显蓝色用 pH 试纸测得： CH 3COONa 溶液的 pH 约为HNO 2电离出 H +的能力比D9，NaNO 2溶液的 pH 约为 8CH 3COOH 的强A. AB. BC. CD. D【答案】 C【解析】A. 先滴加氯水，再参加 KSCN 溶液，溶液变红，说明存在Fe3+，而此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故 A 错误；B. 黄色沉淀为 AgI ，在定量分析中可以看出AgI 比 AgCl 更难溶，那么说明 Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) ，故 B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI 中的碘，根据氧化复原反响的原理得出结论：Br 2的氧化性比 I2的强，故 C 正确；D.CH 3COONa 和 NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比拟出两种盐的水解程度，也就无法比拟 HNO 2和 CH 3COOH 的电离的难易程度，故 D 错误；应选 C。
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应（含解析）一、单选题1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"【答案】A【解析】A．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，A正确；B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；D．“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；故本题选A。
2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】A．用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D 错误。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
专题3离子反应与氧化还原反应 2024届高考化学二轮专题复习战略
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复 分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳 酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、 NH4+同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶 液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
4．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O===AlO−2+4NH4+ C ． 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： SiO32− +CO2+H2O=== HSiO3− + HCO3− D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42−===BaSO4↓＋2H2O
答案：B 解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写 其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧 化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
高考化学复习专题3 氧化还原反应
专题3 氧化还原反应1．(2015海淀区期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH→CH3CHO【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2→Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO 乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。
2【2015山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。
下列对该反应的说法不正确的是（）A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+， S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。
3．（2015湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）A．O和F无正化合价B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol e﹣，故B正确；在反应O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素化合价升高被氧化，O2是还原剂，故C错误；此反应不存在不饱和键的加成反应，故D错误．4．（2015福建省厦门市期末）安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15【答案】D【解析】在NaN3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成N2；KNO3中氮元素化合价为+5价，反应后也生成N2。
高考化学题型分类练习 第一篇 选择题三 氧化还原反应和离子反应
A 组1．(2022·湖南常德模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A ．工业上电解熔融状态MgO 制备Mg B ．可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S C ．利用单质Al 与NaOH 溶液制Al(OH)3D ．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag2．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3B ．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO 2＋2OH －===SO ＋H 2O 2－3C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O －3D ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO ===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O －33．(2022·四川遂宁二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 、Cl －2－4B ．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn 2＋、H ＋、ClO －、I －C ．含0.1 mol·L －1 NaHSO 4的溶液：K ＋、Al 3＋、NO 、SiO －32－3D.＝1.0×10－12的溶液：NH 、Na ＋、HCO 、NO c (H ＋)c (OH －)＋4－3－34．劳动创造美好生活，下列劳动场景中不涉及氧化还原反应的是( )A ．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收B ．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用C ．生产工人经过一系列工序将农作物秸秆转变成乙醇D ．防疫人员在公共场所喷洒“84”消毒液稀释液进行环境消毒5．(2022·温州二模)关于反应：H 2＋SiHCl 33HCl ＋Si ，下列说法不正确的是=====高温( )A ．HCl 是氧化产物B ．SiHCl 3既发生还原反应又发生氧化反应C ．被氧化的原子与被还原的原子的个数比为2∶1D ．生成1 mol Si 时，转移4 mol 电子6．(2022·北京房山一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是( )A ．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．海水提溴中用SO 2水溶液富集溴：SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO ＋2Br －2－4C ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl －＋2H2OCl 2↑＋2OH －＋H 2↑=====电解D ．海产品中提取碘单质：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －7．(2022·河北模拟预测)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )溶液与粒子组判断和分析A使甲基橙变黄色的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 、AlO 2－3－2能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH －不发生反应BpH ＝0的溶液：Fe 2＋、NH 、NO ＋4、HCOOH －3能大量共存，因为这些粒子之间不反应C常温下水电离的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液：K ＋、NH 、C 2O ＋4、Cl －2－4不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H ＋＋C 2O ===H 2C 2O 4，碱性溶2－4液中会发生反应NH ＋OH －===NH 3·H 2O ＋4D透明溶液：Na ＋、K ＋、MnO 、NO －4－3不能大量共存，因为MnO 呈紫红色－48.As 2O 3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。
高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应
专题三氧化还原反应离子反应A组基础巩固练1.(2022福建厦门第二次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹”的记载。
该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。
下列有关说法错误的是( )A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.(2022湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.(2022广东卷，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2022浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2022北京房山区一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是( )A.海水提镁中用石灰乳沉镁:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-C.氯碱工业中电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑D.海产品中提取碘单质:2I-+Cl2I2+2Cl-6.(2022黑龙江哈尔滨一模)下列离子方程式不正确的是( )A.澄清石灰水中通入足量的二氧化碳:CO2+OH-HCB.硅酸钠与稀硫酸反应:Na2SiO3+2H+2Na++H2SiO3↓C.醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+N+H2OD.向200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知还原性:Fe2+>Br-):4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-7.(2022福建莆田第一次质检)某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5 mol·L-1，阴离子浓度均为1 mol·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( )阳离子Fe3+、K+、Al3+、N、Na+、Mg2+、H+阴离子Cl-、S、I-、C、N、OH-A.Al3+、Fe3+、Cl-、N、I-B.Na+、K+、Cl-、S、OH-C.Na+、Mg2+、N、Cl-、ND.Na+、N、H+、K+、C8.(2022山东潍坊一模，改编)LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
2022年高考化学二轮复习强化训练专题三 氧化还原反应离子反应
4．(2021·烟台期末)下列离子组能大量共存且加入少量试剂发生反应的离子方程式正确的是( )
选项
离子组
试剂
离子方程式
A 无色溶液中：Na＋、NH＋4 、 S2－、SO23－ 新制氯水中：Ba2＋、Fe3＋、
B Cl－、NO－3 25 ℃由水电离出的 c 水(H＋)·c 水
C (OH－)＝1×10－20 的水溶液中： Na＋、K＋、Cl－、HCO－3 NaHCO3 溶液中：Al3＋、
C．在转化过程中能循环利用的物质只有 FeCl2 D．反应中当有 34 g H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3＋
的量不变，需要消耗 O2 的质量为 16 g
【解析】选 D。根据图中各元素化合价知，化合价不变的是 Cu、H、Cl 元素，A 错误；转化过程
中 O2 把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe3＋把硫离子氧化为 S，则氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>S，B 错误；
【补偿训练】雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄， 并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是( )
A．砷酸的分子式为 H2AsO4 B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 10∶1
D．该反应中每析出 4.8 g 硫黄转移 1 mol 电子
【补偿训练】
向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液中滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是( )
A．溶液先变蓝的原因：2IO－3 ＋5HSO－ 3 ===I2＋5SO24－ ＋H2O＋3H＋
B．溶液恰好褪色时 n(KIO3)∶n(NaHSO3)＝1∶3
C．还原性：I－>HSO－ 3 >I2
高考二轮复习化学试题(老高考新教材)专题3离子反应氧化还原反应
专题三离子反应氧化还原反应A组基础巩固练1.(2023·广东汕头一模)下列化学品在生活、生产中应用广泛。
下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是()A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B.用Na2O2作潜水器的供氧剂C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用优质糯米为原料酿制白酒2.(2023·天津河西区一模)下列过程体现所用物质的氧化性的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜板B.用SO2的水溶液吸收Br2C.用锌块防止钢铁船体腐蚀D.用铁粉防止FeSO4溶液变质3.(2023·天津红桥区一模)用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L1的溶液,溶解过程如图所示。
下列说法正确的是()A.a为Na+,b为ClB.水分子破坏了NaCl中的离子键C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离D.上述过程可表示为NaCl Na++Cl4.(2023·广东佛山一模)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是()A.Cu2+、S O42-、Na+、N O3-B.Mn O4-、Cl、H+、IC.Al3+、S2、N H4+、C O32-D.Fe3+、SCN、K+、ClO5.(2023·天津红桥区一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是()A.金属钠加入水中:Na+H2O Na++OH+H2↑B.AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH Al(OH)3↓C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N H4++OH NH3·H2OD.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+4Cl2+5H2O2S O42-+8Cl+10H+6.(2023·浙江丽水一模)关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO42NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O,下列说法正确的是()A.KI发生还原反应B.H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.消耗0.5 mol NaNO2时,转移1.0 mol电子7.(2023·湖北八市3月联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.0.1 mol·L1 FeCl3溶液:Al3+、K+、Br、IB.0.1 mol·L1盐酸:Na+、N O3-、S O32-、Si O32-C.0.1 mol·L1 KMnO4溶液:N H4+、Na+、S O42-、S2D.0.1 mol·L1 KNO3溶液:Mg2+、Zn2+、S O42-、Cl8.(2023·辽宁沈阳一模)明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法,其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略),下列说法中正确的是()A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.操作1利用了难挥发性酸制取挥发性酸C.流程中涉及的均为非氧化还原反应D.步骤ⅱ能在铁容器中进行9.(2023·山西太原一模)下列反应的离子方程式正确的是()A.向Na2S溶液中加入稀硝酸:S2+2H+H2S↑B.向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液:H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+C.向AgCl沉淀中滴加浓氨水:2NH3·H2O+AgCl[Ag(NH3)2]++Cl+2H2OD.将NO、NO2混合气体通入NaOH溶液中:NO2+NO+2OH N O2-+N O3-+H2O10.(2023·黑龙江哈尔滨一模)物质的用量可能影响反应的产物,下列离子方程式正确的是()A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I2Fe2++I2B.将过量SO2通入少量碳酸钠溶液中:2SO2+C O32-+H2O CO2↑+2HS O3-C.向CuSO4溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N H4+D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HC O3-+2OH MgCO3↓+C O32-+2H2O11.(2023·湖南郴州一模)铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,其中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。
高考化学专题复习氧化还原反应
二轮专题复习
解析：选 B。CrO2(ClO4)2 中 O 元素的化合价为－2 价、Cl 元素的化合价为 ＋7 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和等于 0 可知，该物质中 Cr 元素的化合价为＋6 价，A 错误；Cl 元素的非金属性较强，HClO4 属于强酸， HClO4 将 CrCl3 氧化为棕色的烟 [CrO2(ClO4)2]，部分 HClO4 被还原生成 HCl，HCl 也属于强酸，B 正确；该反应的离子方程式为 19ClO－4 ＋8Cr3＋ ＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，19 mol ClO－4 中有 3 mol ClO－4 作为 氧化剂，被还原为 3 mol Cl－，8 mol Cr3＋全部作为还原剂，被氧化为 8 mol CrO2(ClO4)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3∶8，C、D 错误。
高 专题三 氧化还原反应 离子反应 考
必
胜
考点一 氧化还原反应
二轮专题复习
一、真题重现
1.(2023·高考全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(
)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
√C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
二轮专题复习
√
二轮专题复习
二轮专题复习
√
二轮专题复习
二轮专题复习
√
二轮专题复习
二轮专题复习
二轮专题复习
二轮专题复习
√
二轮专题复习
二轮专题复习
二轮专题复习
(高中段)专题三氧化还原反应
[集训冲关] 1．(2020·北京适应性测试)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 ( )
A．湿润的红色布条遇氯气褪色 B．将棕黄色的 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变成红褐色 C．在紫色的酸性 KMnO4 溶液中通入乙烯气体后褪色 D．浅黄色的 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色
解析：氯气使湿润的红色布条褪色是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸 具有强氧化性，与氧化还原反应有关；将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中生成 红褐色的氢氧化铁胶体，属于水解反应，与氧化还原反应无关；紫色的酸性 高锰酸钾溶液与乙烯发生氧化还原反应而使其褪色，与氧化还原反应有关； 过氧化钠露置在空气中会与水反应生成氧气和白色的氢氧化钠，反应的化学 方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，与氧化还原反应有关。 答案：B
原的 Cl2 的物质的量之比为
()
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
解析：反应中 NH3 并没有全部被氧化，根据生成 N2 的量可知被氧化的 NH3 的量占 NH3 总量的14，被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比 为 2∶3。 答案：A
4．(2020·北京高考·节选)用如图方法回收废旧 CPU 中的单质 Au(金)，Ag 和 Cu。
(4)(2019·全国卷Ⅲ·节选)写出“溶浸”(使用稀硫酸)中二氧化锰与硫化锰反应 生成 S 的化学方程式_________________________________________________ _________________________________________________________________。 (5)(2018·全国卷Ⅰ·节选)Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 mol·L－1 的碘标准液 滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为___________________ ________________________________________________________________。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练3离子反应与氧化还原反应
专题精练(3) 离子反应与氧化还原反应一、单项选择题1．[2021·浙江6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( ) A.K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆市一模]常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的中性溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．能使pH试纸变深红的溶液：K＋、Na＋、I－、CrO2－4C．pH＝13的NaOH溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、AlO－2D．c(OH－)<K w的溶液：Ca2＋、K＋、NO－2、CH3COO－3．[2022·滨州市高三模拟]已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。
其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。
下列分析结果一定正确的是( )A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D．可利用焰色试验鉴别乙和丙4．[2022·山东省济宁市二模] 已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4===2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是( )A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂B ．Pb 2O 3与盐酸反应：Pb 2O 3＋2HCl===PbCl 2＋PbO 2↓＋H 2OC ．PbO 与HNO 3溶液反应： PbO ＋2HNO 3===Pb(NO 3)2＋H 2OD ．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： HNO 3>PbO 2>HMnO 45．[2022·内蒙古包头一中一模]硫元素的几种化合物存在下列转化关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题3 氧化还原反应1．(2015海淀区期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2 →Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。
2【2015山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。
下列对该反应的说法不正确的是（）A．反应中硫元素发生了氧化反应B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+，S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。
3．（2015湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）A．O和F无正化合价B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol e﹣，故B正确；在反应O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素化合价升高被氧化，O2是还原剂，故C错误；此反应不存在不饱和键的加成反应，故D错误．4．（2015福建省厦门市期末）安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2NO3=2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为115【答案】D【解析】在NaN3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成N2；NO3中氮元素化合价为+5价，反应后也生成N2。
每生成16 mol N2转移10 mol电子，A错误；NaN3中N元素被氧化，B 错误；N2既是氧化产物又是还原产物，C错误；还原产物与氧化产物质量之比为115，D正确。
5、（2015•湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子，故B正确；在反应O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素化合价升高，被氧化，O2是还原剂，故C错误；反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误。
答案：B6．[2015湖北武汉市武昌区元月调研]向CuSO4溶液中逐滴加入I溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加I溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】发生的方程式为：2CuSO4+2I=2CuI+I2+2SO4，I2 +SO2 +2H2O =H2SO4 +2HI ，由以上两个反应方程式得出氧化性顺序为：Cu2+ > I2 > SO2，A正确；I2 +SO2 +2H2O =H2SO4 +2HI中，I2 作氧化剂，B错误；使无机物褪色不是漂白，C错误；滴加I溶液时，转移2 mol e－时生成2 mol白色沉淀，D错误。
7．【2015安徽省江淮名校第二次联考】元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。
结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．①②④⑤B．①②③④C．①②③D．②③⑤【答案】D 【解析】：已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，则+4价的铅具有氧化性，+2价的Sn具有还原性，所以②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正确。
D正确。
8．[2015河南省中原名校第一次联考]从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法不正确的是（）A．反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C．标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强【答案】A【解析】反应①中Sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故A错误；反应②中Sb元素化合价降低，被还原，故B正确；由①②可知，存在3O2～4Sb关系，则生成4molSb，消耗3mol氧气，则在标准状况下消耗的氧气为67.2L，故C正确；②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，故D正确；9．（2015浙江省重点中学协作体期末）氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl－+ 2IO3－D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O【答案】B 【解析】：反应中氯元素化合价由+5价升高为+7价，HClO3是氧化剂，HClO4是氧化产物，所以氧化性：HClO3＞HClO4 ，故A错误；若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，根据氯气计算转移电子数为2×2×（5-0）=20 ，故B正确；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但该方程式没有满足得失电子守恒，故C 错误；设生成氧气、氯气的物质的量分别为、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：32+71y=47.6(+y),解得∶Y=32，故D错误。
10．[2015浙江省嘉兴市第一中学等五校期末]（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。
工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入MnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。
【答案】（1）（2）2MnO4+C2HCl3═2Cl+2CO2↑+2MnO2+HCl；[解析]：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为；（2）MnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：Cl，HCl，该反应中化合价的变化为：MnO4→MnO2，Mn元素由+7价→+4价，一个MnO4得3个电子；C2HCl3→CO2，C元素由+1价→+4价，一个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以MnO4的计量数为2，C2HCl3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：2MnO4+C2HCl3═2Cl+2CO2↑+2MnO2+HCl；11．（2015四川巴中市一诊）某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较实验，实验过程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气．Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．（1）仪器B的名称是，棉花中浸润的溶液为，目的是．（2）实验室制备氯气的化学方程式为．（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是．（4）该小组对SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较期望达到的结论是：．（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱关系的是．过程II中检出离子过程IV中检出离子有Fe3+无Fe2+ 有SO42﹣甲.既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42﹣乙.有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+．丙.【答案】（1）分液漏斗NaOH溶液防尾气污染环境（2）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42﹣，反之无SO42﹣. （4）SO2＞Fe2+＞Cl﹣（5）乙、丙[解析]：（1）仪器B的名称是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）根据以上分析，过程Ⅲ中一定发生反应为SO2还原Fe3+生成Fe2+和SO42﹣，方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，检验有SO42﹣；（4）根据通入Cl2，当B的溶液变黄，说明氯气将Fe2+氧化成Fe3+，则氧化性Cl2大于Fe3+，还原性Fe2+＞Cl﹣；当通入一定量的SO2气体时，有SO42﹣生成，说明SO2将Fe3+还原成Fe2+，则还原性SO2＞Fe2+；故还原性顺序为：SO2＞Fe2+＞Cl﹣；（5）该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，也大于还原剂的氧化性；甲、B可能存在溶解的氯气能氧化SO2，错误；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余；故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2，正确；丙、B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原，正确．12、（2015·东北三省四市教研联合体一模）砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。