夺分化学—主题四.
期末夺分计划化学八下试卷
期末夺分计划化学八下试卷一、选择题（共36分）1．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A．为了身体健康，必须均衡膳食B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C．为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．铁锅 B．瓷碗 C．塑料盆 D．玻璃杯3．二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A．KNO3B．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）26．下列保护自然资源的措施错误的是（）A. 为防止空气污染，应加强工业废气处理B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A.分子不停地运动 B. 分子间隔变大C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生改变8．下列事实和解释相符的是（）A．铜丝作导线——铜有良好的导电性B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9．某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A．该物质属于有机物B．该物质的化学式为CH4C．该物质的1个分子中含有5个原子D．该物质中碳、氢元素质量比为1：410.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0g蔗糖B．用量程为10mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11. 鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水——观察颜色B．纯铝和硬铝——比较硬度C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13．（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
化学五大主题考点知识资料
化学五大主题考点知识资料第一部分物质构成的奥秘考点1 物质组成1、元素符号表示的意义2、化学式表示的意义：以H2O为例3、有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：物质由组成；物质由构成；分子由构成。
考点2 物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物1、物质的三态变化是变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的叫单质，由组成的叫化合物；由组成且其中一种是化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。
考点3 构成物质的粒子：分子原子离子1、分子是保持物质的的最小粒子。
原子是中最小粒子。
离子是原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。
考点4 原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。
2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量等于。
3、原子、离子的判断：原子：质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。
阳离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，镁离子表示为。
阴离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，氯离子表示为。
4、写出氯的原子示意图中，小圈表示氯，圈内数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。
5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。
金属原子，最外层电子一般4，较易电子；非金属原子，最外层电子一般4，较易电子；稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。
考点5 化合价与化学式1、化合价表示原子之间相互化合的数目。
常见元素化合价（记口诀）在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。
2、用表示纯净物组成的式子叫化学式。
1、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
2、根据可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
2023湖北省武汉市中考新动力夺分卷化学试题(含解析)
2023湖北省武汉市中考新动力夺分卷化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________．加入粉末状固体．氧气验满．稀释浓硫酸．加热液体A．甲中注射器的作用只是控制反应的发生与停止B．用丙装置收集二氧化碳时，在b管口用燃着的木条验满C．甲、乙、丁相连，若装置丁中没有植物油则测得碳酸钙的质量分数偏大D．称量甲装置反应前及完全反应冷却后的质量(忽略水蒸气的影响质量分数7．向一定质量的Cu(NO)和AgNO的混合溶液中逐渐加入锌粉。
反应过程中溶质A ．a 点时，溶液的总质量与反应前相比减小B ．b 点时，溶液为Zn(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液C ．c 点时，溶液呈无色D ．d 点时，过滤所得滤渣为Cu 和Ag 的混合物8．某铁粉样品中可能混有3C CuO CaCO 、、粉末中的一种或几种。
将该样品加入到一定量的稀盐酸中，充分反应后过滤，得到滤渣Ⅰ和滤液Ⅰ。
向滤液Ⅰ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝表面只有气泡产生；将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，发现灼烧前后固体质量没有改变。
关于以上实验有下列几种说法：①滤渣Ⅰ中一定含有C 和Cu ，可能含有Fe②样品中一定含有C 和CuO ，可能含有CaCO 3③滤液Ⅰ中最多含有四种阳离子④灼烧后固体的质量与样品中CuO 的质量一定相等⑤滤液Ⅰ中一定含有FeCl 3，可能含有CaCl 2其中正确的是A ．①③B ．②③C ．④⑤D ．②④二、填空题9．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，回答下列问题。
(1)人们穿的衣服通常是纤维织成的，下列属于天然纤维的是_________。
A ．蚕丝B ．涤纶C ．棉花D ．尼龙(2)水是一种重要的自然资源，是生产、生活必不可少的物质。
下列各种水中属于纯净物的是_____。
A ．矿泉水B ．糖水C ．蒸馏水D ．自来水(3)服用含氢氧化铝[]3Al(OH)的药物可以治疗胃酸过多症，该反应属于_________(填基本反应类型)。
2024年新入职工职前安全培训试题及参考答案(夺分金卷)
2024年新入职工职前安全培训试题及参考答案（夺分金卷）单位:_______ 姓名:_______ 时间:_______ 分数:______ 满分:100一、单选题（25题每题1分，共25分）1.生产经营单位的（）为本单位的安全生产负全面责任。
A.法定代表人B.各部门负责人C.各部门负责人2.应使用( )来清洗皮肤上沾染的油污。
A.有机溶剂B.肥皂C.丙酮3.依据《安全生产法》，事故调查处理应当按照( )的原则，查清事故原因，查明事故性质和责任。
A.实事求是、尊重科学B.公开、公正、公平C.及时、准确、合法D.科学严依法依规、实事求是、注重实效4.甲香港投资公司、乙科研单位、丙营销公司共同出资成立了丁新材料公司。
丁公司董事长由常住香港的甲公司赵某担任,总经理由乙科研单位钱某担任，全面负责生产经营活动;财务总监由丙营销公司孙某担任，负责公司财务工作;总经理助理兼安全总监由乙科研单位李某担任，负责丁公司安全管理工作。
依据《安全生产法》，负责保证丁公司安全生产投入的责任主体是( )。
A.赵某和钱某B.丁公司董事会C.孙某和李某D.丁公司安委会5.在密闭场所(氧气浓度为18%，有毒气体超标并空气不流通)时，应选用的个体防护用品为( )。
A.防毒口罩B.防尘口罩C.供应空气的呼吸保护器6.对采用的技术、工艺、（）应当知悉其产生的职业危害，对所造成的职业危害后果承担责任A.物品B.材料C.产品D.设备7.特种作业人员必须持证上岗，严禁无证操作。
取得《特种作业人员操作证》者每（）年进行一次复审。
A.1B.2C.38.以下哪种行为违反有关的安全管理规定？（）A.工作前，对生产环境、使用的设备工具等进行安全状态的确认，在确保不存在危险隐患的情况下，方可进行操作。
B.起重机械作业前，要详细检查钢丝绳、吊钩、吊环、操作手柄按钮等，大小车运行时无明显抖动、走斜、打滑、啃轨现象。
C.焊接作业时，操作人员必须防止灼伤和火灾；作业结束后，应关闭焊机电源，将焊枪（钳）放在指定位置。
2024年安全培训试题精品【夺分金卷】
2024年安全培训试题精品【夺分金卷】单位:_______ 姓名:_______ 时间:_______ 分数:______ 满分:100一、单选题（25题每题1分，共25分）1.机床、钳台局部照明电压不得超过的电压是:( )A.36VB.220V2.机器停用时要关上电源，是为了（）。
A.节省能源B.预防事故C.保养机器3.针对应急预案中某项应急响应功能开展的演练活动;（）。
A.单项演练B.综合演练C.现场演练4.临时用电时间一般不超过15天，特殊情况不应超过（）。
用电结束后，用电单位应及时通知供电单位拆除临时用电线路。
A.一个月B.二个月C.三个月D.四个月5.单位或家庭维修中使用溶剂和油漆时除了杜绝一切火种，还应该注意（）。
A.湿度B.温度C.通风6.人员密集场所应该按照公安部令第61号令的规定切实履行自身的消防安全职责，做到（）。
A.消防安全自查B.违法行为自处C.火灾隐患自除D.火灾事故自查7.特种设备使用单位应当在特种设备定期检验有效期前（）做好相关检验前期准备工作。
A.1个月B.2个月C.3个月8.从事电、气焊作业的电、气焊工人，必须戴电、气焊手套和（）使用护目镜及防护面罩。
A.穿工作服B.戴安全帽C.穿绝缘鞋9.公安消防人员在灭火过程中，应当( )。
A.优先救人B.优先抢救财物C.优先灭火10.环境保护，人人有责，并养成良好的环保习惯，如( )A.改善质量，减少废品B.不同类的废物放进不同的垃圾箱C.节约一度电、一滴水、一张纸D.以上都是11.焊接电弧静特性曲线的形状类似( )。
A.U形B.陡降C.缓降12.乙炔瓶应与氧气瓶距离至少应保持（）以上。
A.5米B.10米C.15米13.焊后为消除焊接应力，应采用( )热处理方法。
A.肖氢处理B.淬火C.退火14.《安全生产法》规定，企业的安全生产管理机构及安全生产管理人员应履行的职责有( )项。
A.5B.6C.7D.815.受限空间内的气体浓度进行严格监测，监测要求作业前30min内，应对受限空间进行气体（），分析合格后方可进入A.采样分析B.化验C.排空气体16.任何单位、( )都有参加有组织的灭火工作义务。
2024年项目部管理人员安全教育培训试题含答案【夺分金卷】
2024年项目部管理人员安全教育培训试题含答案【夺分金卷】单位:______ 姓名:______ 时间:______ 分数:______ 满分:100一、单选题(30题每题1分，共30分)1.离心机或悬辊机在运转中，操作者应站在钢模的:( )A.两端B.两侧2.采取适当的措施，使燃烧因缺乏或断绝氧气而熄灭，这种方法称作( )。
A.窒息灭火法B.隔离灭火法C.冷却灭火法3.某化工厂企业在设施改造过程中，发生有毒气体泄漏爆炸事故，造成3人死亡，53人急性工业中毒，直接经济损失680万元。
依据《生产安全事故报告和调查处理条例》(国务院令第493号)，该事故的等级是( )。
A.一般事故B.较大事故C.重大事故D.特别重大事故4.《安全生产法》规定：从业人员发现事故隐患或者其他不安全因素，应当( )向现场安全生产管理人员或者本单位负责人报告，接到报告的人员应及时予以处理。
A.1小时B.立即C.24小时D.12小时5.工人操作机械设备时，穿“三紧”（袖口紧、衣领紧、下摆紧）式工作服的目的`是防止（）。
A.着凉B.被机器转动部分缠绕C.被机器弄脏6.设备的选型应遵循技术先进、( )和生产适用的原则。
A.经济合理B.价格高昂C.合理合规7.我国国家标准规定安全电压的额定值分别是（）A.42V 36V24 V12V6VB.42V 36V24 V12V6VC.380V 36V 24V12V6VD.110V 36V 24V 12V 6V8.进行电焊、气焊等具有火灾危险作业的人员和（），必须持证上岗，并遵守消防安全操作规程。
A.消防安全管理人员B.自动消防系统的操作人员C.消防值班人员9.使用灭火器扑救火灾时，人应站在？（）A.上风位B.下风位C.无一定风位10.特种作业人员要经过考试合格，并取得特种作业操作许可证方可上岗工作。
这种要求是正确的吗？（）A.不正确；B.正确11.对违反消防法规定行为的处罚，由（）裁决。
A.公安机关B.司法机关C.公安消防机构D.派出所12.事故预防基本原则不包括下列哪一项( )A.工程技术改进B.教育(说服教育和人员调整)C.工艺技术更新D.强制或惩戒13.《安全生产法》第一百零四条规定，生产经营单位的从业人员不服从管理，违反安全生产规章制度或者操作规程的，由生产经营单位给予批评教育，依照有关规章制度给予( )。
高考化学一轮复习(第四辑)考点五十三 原电池工作原理试题
回夺市安然阳光实验学校考点五十三原电池工作原理聚焦与凝萃1．根据氧化还原反应规律，掌握原电池的设计原理和电极、电解质溶液的选择规律；2．了解由盐桥连接的原电池的结构和机理，分析比较该电池与普通锌铜原电池的异同。
解读与打通常规考点一、原电池（1）定义：化学能转变为电能的装置（2）形成条件：①两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与石墨、PbO2或其他非金属）；②电解质溶液；③电极与电解质溶液形成闭合回路。
④能自发地发生氧化还原反应（3）工作原理：①负极：一般较活泼金属作负极，负极本身失电子发生氧化反应，宏观上负极逐渐溶解（或被腐蚀），生成离子进入电解质溶液；注意。
负极关键是要有能失去电子的反应发生，可向外输出电子。
②正极：较不活泼的导体作正极，正极与电解质溶液间发生还原反应，即溶液中的阳离子（或氧气）移向正极并在正极上不断得到电子。
③电子流方向：在外电路，电子由负极沿导线流向正极；在原电池内，阴、阳离子定向移动，从而形成闭合回路产生电流，电流的方向与电子流的方向相反。
Zn-Cu原电池（电解质溶液是稀硫酸）装置及工作原理见下图：（4）电极材料构成负极：还原性较强的物质，如较活泼的金属。
正极：氧化性较强的物质，如较不活泼的金属、金属氧化物、非金属单质（如石墨）。
二、盐桥电池1．盐桥：将饱和的KCl或NH4NO3(正、负离子迁移数几乎相等)溶液装在倒置的U形管中，跨接于两电解质溶液之间，代替两溶液的直接接触，就构成了盐桥。
（见下图）2．盐桥的作用（1）连接内电路，形成闭合回路；（2）平衡电荷，使原电池不断产生电流。
3．单池原电池和盐桥原电池的对比相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象相同。
负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
九年级化学人教版上册期中考试知识点抢分必背(1-4)
考试抢分必背（14）1.化学贡献：①道尔顿——原子论；阿伏伽德罗——分子学说；②门捷列夫——发现了元素周期律并编制了元素周期表；③拉瓦锡——用定量的方法研究了空气的成分；④张青莲——为相对原子质量测定做出了卓越的贡献。
2.常考物理变化：蜡烛熔化、干冰升华、水蒸发、灯泡通电发光放热、活性炭吸附色素、气球爆炸、轮胎爆炸、铁水铸锅、水的蒸馏、石油分馏……3.常考化学变化：物质燃烧（（如：石蜡燃烧）、火药爆炸、食物腐烂、食物发霉、酿醋、酿酒、金属生锈（如：钢铁生锈）、煤的干馏、光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解、各种化学反应……4.易错性质（物理性质：溶解性、挥发性、导电性、吸附性……/化学性质：可燃性、稳定性、毒性……】5.性质与用途的关系：（1）木炭具有可燃性，可以作燃料（体现化学性质）；（2）氧气具有助燃性，可以用于金属切割、炼钢（体现化学性质）；（3）氮气具有稳定性，可以作保护气（（体现化学性质）/氮气可以制造低温环境（体现物理性质）（4）稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于制多种用途的电光源（（体现物理性质）（5）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火（（既体现物理性质、也体现化学性质）6.实验操作：（1）倾倒液体时细口瓶的瓶塞必须倒放——防止药品腐蚀实验台；瓶口必须紧挨试管口——防止药品损失；细口瓶的标签必须朝向手心——防止腐蚀标签；（2）胶头滴管应竖直悬空在容器的正上方，不要接触容器壁——防止沾污试管或污染试剂；胶头滴管应胶帽在上，不要平放或倒置——防止液体倒流腐蚀胶帽；（3）试管加热前试管外壁不能有水——防止加热时受热不均试管炸裂；加热时先预热，后固定加热——防止试管受热不均炸裂；加热后不能用立即冲洗——防止试管骤冷炸裂；（4）加热固体时试管口应略向下倾斜——防止冷凝水回流，使试管炸裂；（5）装置气密性检查将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。
江苏省常州市田家炳高级中学2024届高考考前提分化学仿真卷含解析
江苏省常州市田家炳高级中学2024届高考考前提分化学仿真卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数。
A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
下列有关说法正确的是（）A．工业上F单质用MnO2和AF来制备B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠3、下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是()A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾4、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是A．p1<p2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数:K(A)=K(B)D．在C点时,CO转化率为75%5、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷6、下列有关物质用途的说法，错误的是()A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料7、下列实验不能得到相应结论的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性8、X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。
苏教版化学必修1：专题4 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关
1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法中不．正确的是() A ．从①处通入SO 3，整个吸收操作采取逆流的形式B ．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C 。
三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的完全吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N 2、尚未起反应的O 2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
2．下列有关浓H 2SO 4的叙述正确的是( )A ．浓H 2SO 4与铜共热的反应中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓H 2SO 4与金属活泼性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是H 2C ．浓H 2SO 4具有吸水性，能够使蔗糖(C 12H 22O 11)碳化D ．浓H 2SO 4是不挥发性强酸，HCl 、H 2S 是挥发性酸，所以可用浓H 2SO 4与NaCl 、FeS 反应制取HCl 、H 2S 气体解析：选A 。
A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体B ．加热时都能与铜发生反应C ．都能作为气体的干燥剂D ．硫元素的化合价都是＋6解析：选D 。
浓硫酸常温下使Fe 钝化，而稀硫酸常温时与Fe 反应放出H 2，故A 项错误；稀H 2SO 4常温或加热时，均不能与Cu 发生反应，也不能作干燥剂，B 、C 选项错误。
4．已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中( )A ．一定含有SO 2－4B ．一定含有SO 2－3和SO 2－4C ．一定含有SO 2－3D ．可能无SO 2－4和SO 2－3解析：选D 。
2021届浙江选考化学培优“题对题”提分狂练 4：元素及其化合物(解析版)
2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练题型04：元素及其化合物1．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，涉及很多化学知识。
下列说法不正确．．．的是() A．含有病毒的飞沫混合在空气中形成气溶胶，气溶胶能产生丁达尔效应B．二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，能使病毒失去生理活性C．口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯的链节为D．疫情期间，“网课"成了我们的主要学习方式，网络光纤的主要成分是晶体硅【答案】D【解析】A项，含有病毒的飞沫混合在空气中形成气溶胶，气溶胶属于胶体，因此能产生丁达尔效应，A正确；B项，二氧化氯泡腾片中的二氧化氯具有强氧化性，能使病毒分子氧化而发生变性，因此而失去生理活性，故可作为环境消毒剂，B正确；C项，口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯CH2=CHCH3，聚丙烯的链节为，C正确；D项，网络光纤的主要成分是二氧化硅，D错误；故选D。
2．“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手。
工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。
下列说法不正确．．．的是( )A．NaClO+H2O NaOH+HClO △H＞0B．“84消毒液”稀释后，溶液中的c(HClO)/c(ClO-)变大C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2D．加热后，“84消毒液”消毒效果更好【答案】D【解析】A项，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水为放热反应，则NaClO+H2O NaOH+HClO 为吸热反应△，故A不选；B项，“84消毒液”的有效成分为强碱弱酸盐次氯酸钠，稀释“84消毒液”有助于次氯酸跟的水解，则溶液中的c(HClO)/c(ClO-)变大，故B不选；C项，“84消毒液”与酸性洁厕剂混合后会发生氧化还原反应生成氯气，故C不选；D项，“84消毒液”的有效成分为强碱弱酸盐次氯酸钠，次氯酸跟会发生水解反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸受热易分解，从而使消毒液的消毒效果降低，而不是消毒效果更好，故选D。
高考化学一轮复习 专题质量评估(四)(含解析)高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校专题质量评估(四) (专题4)(90分钟100分)一、单项选择题(本大题共23小题,每小题2分,共46分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,)1.(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【解析】选A。
氧化铁是红色的,俗称铁红,所以瓷器的青色不是氧化铁。
2.(2019·浙江4月学考真题)下列说法不正确．．．的是( )A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等【解析】选B。
液氯就是液态的氯气,与钢瓶不反应,可以储存在钢瓶中,A项正确;天然气的主要成分是甲烷,可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;石英、水晶的主要成分均为二氧化硅,C项正确;硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,火山口处有硫单质,D项正确。
3.下列说法正确的是( )A.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔效应B.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是氧化物D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【解析】选B。
氢氧化铁胶体为红褐色,透明,能发生丁达尔效应,A错误;H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应,都可用浓硫酸干燥,B正确;氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,没表现碱性氧化物的通性,C错误;SO2具有还原性,在酸性环境下,硝酸根离子把SO2氧化为S O42-,S O42-与Ba2+生成硫酸钡沉淀;SO3溶于水生成硫酸,与钡离子生成硫酸钡沉淀,所以SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液得到BaSO4,D错误。
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐(练)试题
冠夺市安全阳光实验学校专题4.5 氨和铵盐1．【河北冀州中学第二次】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是（）A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．NH3 + HNO3→ NH4NO3C．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】C考点：考查氨气在不同反应中的作用的知识。
2．【邗江中学下学期期中】通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→ NO2②NO2→ NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．①【答案】D【解析】试题分析：①N2与氧气生成NO再与氧气生成NO2正确；②NO2与水反应生成NO，错误；③NH3与氧气反应生成NO，错误；④NH3与氯气反应生成N2，错误；⑤Cu 与硝酸反应生成Cu(NO3)2 ，错误；⑥HNO3与铜反应生成NO2，错误；D项正确；答案选D。
考点：考查物质转化3．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是（）A．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中能发生氧化还原反应D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解【答案】D考点：元素化合物知识4．【内蒙古包头九中下第一次月考】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2【答案】D考点：考查混合气体中成分的确定5．下列不属于铵盐共同性质的是（）A．易溶于水 B．跟苛性钠共热生成NH3C．都是晶体 D．受热分解都能生成NH3【答案】D【解析】试题分析：A.所有铵盐都易溶于水，是铵盐共同性质，错误。
高考化学一轮复习(第四辑)考点五十六 电解用电镀电解精炼电冶氯碱工业试题
回夺市安然阳光实验学校考点五十六电解应用电镀、电解精炼、电冶金、氯碱工业聚焦与凝萃1．了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用；2．会利用电解原理解决具体问题。
解读与打通常规考点一、电镀1．电镀的含义：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
2．电镀的目的：主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。
3．电镀的原理：电镀时，一般都是用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液；把待镀金属制品称为镀件，浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作为阳极，与直流电源正极相连。
通入直流电，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极获得电子被还原成金属，覆盖在需要电镀的金属制品上。
4．电镀的特点：若镀层金属做阳极，电镀过程中溶液中阳离子浓度不变；若用惰性电极做阳极，电镀过程中溶液中阳离子浓度减小。
5．金属表面镀银的工作原理示例：（1）镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
（2）电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
（3）电极反应：阳极：Ag－e－=Ag＋；阴极：Ag＋＋e－=Ag。
（4）特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
二、电解精炼电镀的应用——铜的电解精炼，粗铜除含有铜外，还含有锌、铁、镍、银、金、铂等金属，电极的连接时把粗铜做阳极，和外加电源的正极相连；纯铜做阴极，和外加电源的负极相连。
电解液用硫酸铜或硝酸铜溶液。
Ag、Au、Pt在阳极不发生反应，沉积到阳极底部，叫做阳极泥。
（1）电解法精炼铜的装置（如图），电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。
（2）电解法精炼铜的化学原理（3）电极反应：阳极（粗铜）：Cu-2e- =Cu2+、Zn－2e－=Zn2+、Fe－2e－=Fe2+、Ni－2e－=Ni2+阴极（纯铜）：Cu2++2e- =Cu三、电冶金原理：化合态的金属阳离子，在直流电的作用下，得到电子，变成金属单质，M n ++n e -=M ，电解是最强有力的氧化还原手段。
2022安徽中考赢在中考抢分王化学答案
2022安徽中考赢在中考抢分王化学答案1.（2019黄石）下列清洁用品中,碱性最强的是（） [单选题] *A.洁厕灵pH=1B.油烟净pH=13(正确答案)C.肥皂水pH=10D.牙膏pH=8答案解析：pH值越大，碱性越强2．（2019郴州）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（） [单选题] *A．NaOH 与稀硫酸B．CaCO3 与稀盐酸C．CuSO4 与 KOHD．AgNO3 与 NaCl(正确答案)答案解析：A反应没有明显现象，B有令澄清石灰水变浑浊的二氧化碳产生，C有蓝色沉淀氢氧化铜生成3．（2019郴州）将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（） [单选题] *A．CaOB．NaOHC．浓 H2SO4D．NH4NO3(正确答案)答案解析：ABC放热，温度升高，D吸热，温度降低4.（2019郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（） [单选题] *A．澄清石灰水(正确答案)B．NaCl 溶液C．稀硫酸D．KNO3 溶液5.（2019枣庄）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z 表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。
则三种金属的活动性顺序为（）。
[单选题] *A. X＞Y＞ZB. Z＞Y＞X(正确答案)C. X＞Z＞YD. Y＞X＞Z6.（2019威海）用pH计测得一些物质的pH如下,下列说法正确的是（）[单选题] *A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强(正确答案)D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁答案解析：A变小，B无法比较，D应少喝7．（2019泰安）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。
其中检验结果不正确的是（）[单选题] *A.B.C.D.(正确答案)答案解析：D中氢离子和碳酸根离子不能共存，生成水和二氧化碳8．（2019泰安）下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X 是一种酸的是（）[单选题] *A.B.C.(正确答案)D.答案解析：酸：阳离子全部是氢离子9．（2019东营）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）[单选题] *A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌(正确答案)D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量答案解析：10.（2019滨州）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（） [单选题] *A. 丙乙甲(正确答案)B. 甲丙乙C. 丙甲乙D. 甲乙丙答案解析：丙>乙>H>Cu>甲11.（2019滨州）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（） [单选题] *A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠(正确答案)D. 石灰石答案解析：A浓硫酸吸水增重，B稀盐酸挥发减轻都是物理变化，D难溶于水不与空气中物质反应，c是与空气中二氧化碳反应12.（2019滨州）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（） [单选题] *A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照(正确答案)D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6答案解析：pH试纸只能是0—14的整数13．（2019扬州）下列实验方案能达到目的是（） [单选题] *A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液(正确答案)C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HClD．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3答案解析：A用氯化钡检验有没有硫酸都会有沉淀B蒸馏水泡沫丰富C把两种气体都吸收了D是否含有都有沉淀14、（2019邵阳）现在X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是（） [单选题] *A.XYCuB.YCuXC.CuXYD.XCuY(正确答案)15．（2019扬州）下列溶液显碱性的是（） [单选题] *A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液(正确答案)D．盐酸16．（2019扬州）下列金属中，金属活动性最强的是（） [单选题] *A．钾(正确答案)B．铁C．铜D．金17．（2019•苏州）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（） [单选题] * A．氢氧化钠(正确答案)B．汽油C．铁矿石D．大理石18. （2019荆州）在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） [单选题] *A.Ba2+ 、HCO3﹣、SO42﹣B．Ag+、Mg2+、NO3﹣(正确答案)C．K+、OH﹣、CO32﹣D．NH4+、Fe2+、Cl﹣答案解析：A有二氧化碳和水生成C有水生成D亚铁离子浅绿色19．（2019荆州）已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（） [单选题] *A．X一定是金属铁B．Y一定是金属铜C．X的金属活动性比Y强(正确答案)D．Y的金属活动性比X强答案解析：AB是可能，不是一定20.（2019随州）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是( )[单选题] *A.B.C.(正确答案)D.答案解析：A两种气体都吸收了B应用盐酸C分别现象是：没有明显变化、有气体产生、固体溶解溶液变蓝色D应该滴加硝酸钡溶液21.（2019凉山州）下列离子能在pH=10的无色溶液中共存的是（） [单选题] *A.Fe3+、Mg2+、SO42-B.k+ 、Na+、SO42-、NO3-(正确答案)C.Na+ 、NH4+、NO3-D.H+、K+、NO3-答案解析：A有氢氧化铁沉淀生成C有氨气生成D有水生成22．（2019遂宁）下列说法正确的是（） [单选题] *A．用燃烧法除去二氧化碳中的一氧化碳B．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体(正确答案)C．氯化钡、硫酸、氯化铁、氢氧化钾能在溶液中共存D．浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，质量都会增加答案解析：A应用灼热的氧化铜B放热和吸热C前两种相互会反应，后两种相互会反应D浓盐酸质量会减少23. （2019广安）下列物质所对应的关系不正确的是（） [单选题] *A.酚酞—酸碱指示剂B.硝酸钾—复合肥C.Na2O2—氧化物D.NaOH—纯碱(正确答案)答案解析：D是烧碱、火碱，属于碱，纯碱是盐24．（2019西宁）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（） [单选题] *A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲(正确答案)D．甲丙乙25.（2019邵阳）下列食物的pH如下：苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）、鸡蛋清（7.6~8.0），其中胃酸过多的人最适合吃（） [单选题] *A. 牛奶B. 鸡蛋清(正确答案)C. 葡萄汁D. 苹果汁26.（2019邵阳）下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（） [单选题] *A.CuOB.Ag(正确答案)C.BaCl2D.Mg(OH)227.（2019邵阳）下列化学式对应的俗名正确的是（） [单选题] *A.Ag：水银B.CaO：消石灰C.NaCl：苛性钠D.Na2CO3：纯碱(正确答案)答案解析：A是HgB是生石灰C是食盐28.（2019吉林）下列实验方案设计不能达到实验目的的是（） [单选题] *A.用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4B.用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液C.用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制各Fe(OH)3D.用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2(正确答案)答案解析：D生石灰遇水变熟石灰都显红色29.（2019广东）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（）[单选题] *A.(正确答案)B.C.D.答案解析：C有没有变质酚酞也会变红D还可以是一氧化碳30.（2019广东）下列常见物质的pH大于7的是（） [单选题] *A．食醋B．食盐水C．氨水(正确答案)D．柠檬水31．（2019北部湾）生活中一些常见物质的pH如下,上述物质中，酸性最强的是（）[单选题] *A．柠檬汁(正确答案)B．西红柿C．鸡蛋清D．漂白液32.（2019舟山）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
高中化学必修一 专题四 第一单元 含硫氧化物的性质和应用
第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和应用一、二氧化硫1．物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大、易溶于水。
2．化学性质(1)具有酸性氧化物的通性①和水的反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸能使紫色石蕊试液变红）②和碱性氧化物的反应：SO2+CaO===CaSO3③和碱的反应：SO2(少量)+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH===NaHSO3SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(能使澄清石灰水变浑浊)SO2(少量)+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O④和盐的反应：SO2(过量)+NaHCO3===NaHSO3+CO2(酸性：H2SO3＞H2CO3)(2)还原性①二氧化硫能使卤水褪色：SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)②二氧化硫能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色③能被Fe3+氧化：SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+2HCl+H2SO4④能被催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3(2)氧化性常温下能氧化H2S气体：SO2+2H2S===3S↓+2H2O生成淡黄色固体(3)漂白性①漂白原理：二氧化硫能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质会分解，从而恢复原来的颜色②SO2与氯水漂白原理的比较氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性，不可恢复暂时性，可恢复范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色二、亚硫酸亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，它容易被氧化剂(如O2、H2O2等)氧化，生成硫酸。
亚硫酸与O2的反应方程式2H2SO3＋O2===2H2SO4；亚硫酸与H2O2的反应方程式H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O 。
高考化学二轮复习 第二篇 题型四 有机化学基础(选考)题型限时训练高三化学试题
魁夺市安身阳光实验学校题型四有机化学基础(选修选考)题型限时训练1.(2018·湖南株洲一检)(1)化合物D中所含官能团的名称为和。
(2)化合物E 的结构简式为;由B→C的反应类型是。
(3)写出C→D的反应方程式:。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有种。
Ⅰ.属于芳香族化合物;Ⅱ.能发生银镜反应;Ⅲ.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1∶1∶1∶1∶3。
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图:CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH解析:(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子。
(2)对比D、F结构与E 的分子式,可知D中—Br被—CN取代生成E,则E的结构简式为;对比B、C结构简式可知,B中—Cl为苯基取代生成C,同时还生成HCl,由B→C 的反应类型是取代反应。
(3)比C 、D 的结构可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,属于取代反应,故其反应方程式为+Br 2+HBr。
(4)属于芳香族化合物说明含有苯环,能发生银镜反应,说明分子结构中存在醛基;核磁共振氢谱有5组波峰,说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子,且面积比为1∶1∶1∶1∶3,说明苯环侧链上含有3个取代基,根据定二移一原则,即、、、、、、、、、共有10种同分异构体。
(5)甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成,与NaCN发生取代反应生成,再根据①NaOH/②HCl得到,与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成,最后与在浓硫酸的作用下生成。
其合成路线流程图为:。
答案:(1)羰基(酮基) 溴原子(2)取代反应(3)+Br 2+HBr(4)10(5)2.(2018·河南六次联考)某芳香烃A(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。
高考化学踩点夺分拔高点睛：无机化学综合大题
①高温热分解法
已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g)
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1)△H1= -195kJ·mol-1
②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O△H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2H4反应的热化学方程式；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
【答案】(1)5
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
（2）由电池反应可与看出金属钠失去电子作为负极，单质硫得电子被还原成 ，所以正极的电极反应式为XS+2e－＝ ；由于原电池内部要靠离子得定向运动而导电，同时钠和硫极易化合，所以也必需把二者隔离开，因此其作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；在铅蓄电池中铅作负极，反应式为Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)，因此当消耗1mol即207g铅时转移2mol电子，而207g钠可与失去的电子数为 ，所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2=4.5倍。
高考化学 智能考点四 化学能与热能
冠夺市安全阳光实验学校智能考点四化学能与热能Ⅰ.课标要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
Ⅱ.考纲要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
Ⅲ.教材精讲一.化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。
1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量===862k J·mol--436 k J·mol-1-243 k J·mol—1===183k J·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
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_____________ 大米、白面、 ___________等 蔗糖、马铃薯
蛋类、牛奶、 _____________ 瘦肉、鱼类 ___________等
第15讲┃ 化学物质与人体健康
人体重要的 油脂 供能物质 __________ 维生 调节新陈代谢、预防疾 _________________ 素 ______________ 病、维持身体健康
)
[解析] 化石燃料均属于不可再生能源。
第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
5．[2012·玉林]环境、能源和资源是人类生存和发展的 基本条件。下列说法不正确的是( D ) A．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所接触到明火，就有 发生爆炸的危险 B．化石燃料面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新 的能源，如太阳能、风能、地热能等 C．氢气极易燃烧，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃 料 D．海底埋藏着大量的可燃冰，它不能成为未来的新能源 [解析] 可燃冰埋藏于海底的岩石中，目前发现可燃冰的 储量大约是化石燃料总和的2倍，它将成为替代化石燃料的新 能源。 第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
1．[2012·广州]化石燃料是不可再生的能源，下列 不属于化石燃料的是( C ) A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气 2．[2012·衡阳]有些燃料的燃烧在产生能量的同时 会对环境造成影响。下列燃料中，你认为是最清洁燃料的 是( D ) A．煤 B．石油 C．乙醇 D．氢气
豆油、花生油、奶 _________________ 油、肥肉 _________等 蔬菜、水果 ____________等
碳 [说明] 一般把含________元素的化合物称为有机化合物(除 CO CO2 碳酸盐 ________、________、碳酸和________外)，简称有机物。
第15讲┃ 化学物质与人体健康
第十四讲 响 第十五讲 第十六讲
燃料的利用及其对环境的影
化学物质与人体健康 化学与材料
┃考点自助梳理与热身反馈 ┃ 考点46 燃烧条件及灭火原理 氧气 可燃物跟____________发生的一 燃烧 种________、________的剧烈的 发光 放热 ① ② 与氧气(或空气)接触 三 ③温度达到可燃物的着火点
第15讲┃ 化学物质与人体健康
考点49
常见影响人体健康的元素和物质 作用或缺乏病变 骨骼和牙齿 佝偻病 存在于______________中，缺钙会患________和 骨质疏松症 ____________ 水分 对于维持人体内的________和维持 体液恒定的pH ________________有重要作用 贫血 铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起______，影响 食欲不振 身体发育；缺锌会引起________，生长迟缓，发 育不良 碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起 甲状腺肿大 ____________ 龋齿 缺氟引起________ 有防癌、抗癌作用 第15讲┃ 化学物质与人体健康
第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
5．[2011·日照]下列处理事故的方法错误的是 ( C) A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器 扑灭 C．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭 D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延 路线前的一片树木砍掉
1.[2012·盐城]下列食品中富含蛋白质的是( B ) A．大米 B．鸡蛋 C．番茄 D．菜油 2．[2012·淮安]中考期间，小芳妈妈为她制定的早餐食 谱是：馒头、煎鸡蛋、牛奶，从膳食平衡角度看，你认为最好 还应补充( C ) A．豆浆 B．牛肉 C．蔬菜 D．米饭 [解析] 馒头富含糖类，牛奶富含蛋白质，煎鸡蛋富含油 脂和蛋白质，缺少的营养素是维生素，蔬菜、水果中富含维 生素。 第15讲┃ 化学物质与人体健康
第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
1．下列变化不属于缓慢氧化的是( A A．甲烷燃烧 B．酒的酿造 C．食物腐烂 D．动植物呼吸
)
[解析] 甲烷燃烧发光、放热，属于剧烈氧化反应。
第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
2．1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱 里装满了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火， 整个战舰瞬间变为火海。下列有关说法错误的是( A ) A．草料舱没有氧气 B．草料舱通风不好 C．草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D．草料温度达到了草料的着火点 [解析]可燃物燃烧必须有氧气参加。
第14讲┃燃料的利用及其对环境的影响
┃考点互动探究与方法归纳┃
┃典型分析┃ 图14－2是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验， 对有关实验现象和结论的判断错误的是( B )
实验2 图14－2 A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷 B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1 C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭 D．可燃物燃烧需要氧气(或空气)，并达到着火点 第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
石油
主要含 碳 ________、 氢 ______两种 元素 甲烷(CH4)
天然气
“工业的 血液 ____________” ，经分馏可提取 汽油、 柴油 __________、 煤油 ________等 气体燃料
汽车尾气主要污 CO 染有______、未 燃烧的碳氢化合 氮的氧化物 物、__________ 、烟尘和含铅化 合物 较清洁，污染小
第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
(1)农村使用沼气对建设社会主义新农村有非常积 极的意义，沼气的主要成分是甲烷，其在氧气中完全燃 点燃 CH4＋2O2=====CO2＋2H2O 烧的化学方程式为__________________________。 BC (2)下列叙述正确的是________(填序号)。 A．利用灯火试验检验人是否可入沼气池中清洗沼 气池 B．沼气是一种可再生能源 C．沼气泄漏，遇明火可能会发生爆炸 D．沼渣属于化学肥料
第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
(2)绿色能源 性质 优点
氢能
未广泛应用 的原因
开发前景
无色、无味的气体，密度比空气 小 难 __________，________溶于水，具有 可燃 ________性 原料丰富 热值 ____________，__________大， 无污染 ____________ 大量廉价制取 ①如何_______________及②如何 安全地运输和贮存 __________________的技术未解决 使用高效催化剂 利用太阳能 ______________、_________常温下使 水分解
第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
6．燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。 图14－1是燃烧条件示意图。
图14－1 请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件： 可燃物 ①__________________； 与氧气(空气)接触 ②_____________________； 温度达到可燃物的着火点 ③_____________________________。
6．小明从最近的《半月谈》上获悉，江西省赣州 市已成为我国生态农业示范市，其模式为 “猪—沼— 果”“猪—沼—稻”“猪—沼—菜”，通过发展这种生 态循环农业，可提高农民收入，改善农村环境卫生，节 约能源。其中“猪—沼—果”就是将猪的粪便转化成沼 气，可用来照明、烧水、煮饭，沼渣、沼液可作为脐橙 的肥料。根据以上信息和我们掌握的知识回答下列问题。
第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
[注意] ①可燃物燃烧时有新物质生成，发生了化 学变化，伴随有发光、放热等现象。但有发光、放热现 象的不一定是燃烧，如电灯泡通电后发光、放热是物理 变化。 ②燃烧是剧烈的氧化反应，有发光、放热现象。在 缓慢氧化的过程中也有热量的放出，只是不易察觉，如 铁生锈、食物腐烂等。 不一定 ③爆炸________(填“一定”或“不一定”)属于化学 一定 变化；由燃烧引起的爆炸________(填“一定”或“不一 定”)属于化学变化。
蛋白质 糖类 油脂 人体六大营养素包括________、________、________、 维生素 ________、无机盐和水。
营养素
作用
转化产物
富含食物
能量 人体________ 葡萄糖 糖类 ________ 的主要来源 构成细胞的基 ____________ 氨基酸 蛋白质 本物质 ________ ____
实验1
[解析] 热水在实验中起到了提供热量和隔绝氧气( 或空气)的作用。实验2中通入氧气白磷燃烧，实验1中铜 片上的白磷也燃烧，说明二者都达到了着火点，不能判断 出实验2中的热水温度一定高于实验1。
第14讲┃ 物质的变化与性质
第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
┃考点自助梳理与热身反馈 ┃ 考点48 人体中重要营养物质
者缺一不可
第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
灭火原理
消除可燃物 ① ② 隔绝氧气(或空气) 满足 降低温度至可燃物的着火点以下 ③
一条即可 影响燃烧 ______________；氧气的 可燃物的性质 接触面积 浓度 的因素 __________；与氧气的________ 可燃性气体 燃烧引起的爆炸是由于________或 可燃性粉尘 ________，在有限空间内达到 明火 爆炸极限 爆炸定义 ________，遇到______迅速燃烧，瞬 热 间产生大量的________，气体体积 迅速膨胀 ________造成的
第14讲┃ 燃料的利用及其对环境的影响
考点47
燃料与能源
主要成分
主要用途
“工业的 粮食 ________”— —燃料，提取 煤焦油、焦炉 气等
主要污染
排放污染物有 ________、 CO SO2 ________、 NO2 ________、 烟尘 ________等