九年级化学制取氧气实验
九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气的方法主要有两种：
1. 加热高锰酸钾法制取氧气：
（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。
（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）。
（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。
排水集气法：因为氧气不易溶于水；向上排空气集气法：因为氧气密度比空气大。
（4）操作步骤：
①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。
②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。
③点燃酒精灯开始加热。
④用排水法收集。
⑤把导管移出水面。
⑥熄灭酒精灯。
⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空
气的密度，正放可减少气体的逸散。
2. 过氧化氢制取氧气：
过氧化氢制取氧气相较于高锰酸钾制取氧气更易于控制，且产物只有水，没有其他杂质。
以下是过氧化氢制取氧气的步骤：（1）实验原理：过氧化氢水+氧气。
（2）操作步骤：在试管中加入适量的过氧化氢，然后加入一小块二氧化锰，用带导管的塞子塞紧管口，等待气体生成。
当气体生成时，可以用排水法收集。
收集完毕后，可以熄灭酒精灯，结束实验。
以上是九年级上册化学制取氧气的主要方法，希望对你有所帮助。
初中化学氧气制取教案(6篇)
初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。
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下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
初三化学实验室制取氧气知识点
初三化学实验室制取氧气知识点实验介绍制取氧气是一种非常基础的化学实验，主要通过加热过氧化钾来分解氧气，实验过程中需要注意一些关键的知识点。
实验步骤1.准备实验器材：过氧化钾、试管、试管架、橡皮管、接头、水盆、酒精灯等。
2.取适量过氧化钾放入试管中，并将试管竖直放于试管架上。
3.用橡皮管将试管底部与接头相连。
4.将另一根橡皮管连接到接头上，并将其末端浸入水中。
5.将试管加热，当过氧化钾开始分解产生氧气时，氧气会逐渐排出，并在水中形成气泡。
6.若试管中有过量过氧化钾，则需继续加热直至完全分解为止。
7.当气泡产生量较多时，可以用一只试管通过倒置的方式收集氧气，注意将试管的开口朝下，并把试管的口缩短至气泡的最底部。
8.收集足够的氧气后，关闭酒精灯，并将试管倒置，将氧气与空气混合。
实验中需要注意的关键点1.过氧化钾的取量至关重要，过量或不足都会影响到实验效果。
2.加热过氧化钾时应注意加热力度不可过大，否则可能导致试管炸裂。
3.连接橡皮管时要注意连接紧密，避免氧气泄漏。
4.收集氧气时应注意将试管口缩短至气泡的最低部，避免其他气体的干扰。
5.在实验结束后应注意将酒精灯关闭，避免火灾事故的发生。
实验原理过氧化钾以高温热分解为过氧化氢及氧气,通常引燃过氧化钾即可发生此反应：K2O2 → K2O + O2其中，K2O2为过氧化钾，K2O为氧化钾，O2为氧气。
实际应用制氧是化学实验室中常见的常规操作之一，也是支持许多重要应用的关键技术。
氧气是空气中最常见的元素之一，具有广泛的应用范围，如：1.医疗行业：氧气可用于治疗呼吸系统疾病，如气管炎、哮喘等。
2.工业：氧气可用于焊接、切割、金属粉末制造等。
3.环保：氧气可用于处理污水等。
4.航空航天：氧气是火箭燃料中必要的燃烧剂之一。
总结制取氧气是一项基本的化学实验，需要掌握一定的实验细节和注意事项，比如过氧化钾的选用、加热过程的控制、接头的连接以及氧气的收集等。
在实验过程中要严格按照步骤操作，并牢记实验中需要注意的关键点，以确保实验的顺利进行。
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
九年级化学制取氧气实验
2、燃烧实验 （1）木炭用坩埚钳夹住，由上到下缓慢伸入集气瓶 （2）燃烧铁丝的集气瓶中先留少量的水 3、实验完毕整理仪器
实验
现象 反应的文字表达式
木炭 在氧 气中 燃烧
发出白光，放出
大量的热，生成
点燃
木炭+氧气 二氧化碳
使澄清石灰水变
浑浊的气体
铁丝 在氧 气中 燃烧
c
f
e d
（1） 写出图中标有序号的仪器名称
a_试__管__ b_集__气__瓶 c 铁架台 ,
d 酒精灯
e 水槽
.
（2） 改正装置中的错误
① _应__用__外__焰__加__热__________
②_试__管__口__要__塞__一__团__棉__花______
③_试__管__口__要__略__向__下__倾__斜______
❖为了防止凝结的水回流到热的 试管底部使试管炸裂。
❖用试管加热固体时，都应该使 试管口略向下倾斜。
❖4.为什么导管口开始有气泡冒出时， 不能立即收集氧气？什么时候开始 收集？
❖因为开始冒出的气泡是空气。 当气泡连续而均匀地放出时， 开始收集氧气。
❖5.实验结束时为什么要先从水槽中 取出导管，后熄灭酒精灯？
氧气的实验室制取与性质
猜猜 看
看不见来摸不着， 时刻伴随在身边。 树儿草儿吐出它， 人儿鱼儿吞下它。
供给呼吸
供给呼吸 钢铁冶炼
❖ 上图制取和收集氧气的装置中用到了哪 些仪器？
❖ 哪部分是气体的发生装置，哪部分是气 体的收集装置？
❖ 为什么可以用排水法收集氧气？
❖哪部分是气体的发生装置， 哪部分是气体的收集装置？
初中化学氧气的制取实验
初中化学氧气的制取实验
制取氧气的实验装置主要有：集气瓶、试管、蒸发皿、干燥管、导管和铁架台等。
用制取氧气的方法有：
①干馏法（需用铁架台）；②催化燃烧法（需用金属催化剂）；
③还原法（需用金属氧化物催化剂）。
1.干馏法
把固体物质加热，使其变成气体。
反应的操作如下：①加热前先把固体物质放入集气瓶里，注意不可使气体喷出。
②加热时应控制温度在120℃左右。
③待温度升到150℃时，停止加热。
然后将集气瓶里的气体排尽，放入冷水中冷却至室温，即得所需的氧气。
2.催化燃烧法
在燃烧中把固体物质加入到氧气中，使其产生氧化反应：
①把固体物质放入试管中，用导管通入氧气；②在试管口放置一团棉花，用来吸收燃烧产生的二氧化碳；③试管口再盖上一块玻璃片，防止生成的二氧化碳气体逸出；④当加热到一定程度时，把试管口向下倾斜，等集气瓶内的温度降低后再停止加热，
— 1 —
并冷却至室温；⑤待炉温降到约120℃时，停止加热，把试管口向上倾斜并立即将玻璃片拿开，这样可得到较纯的氧气。
— 2 —。
初中化学知识点总结氧气的实验室制取
初中化学知识点总结氧气的实验室制取氧气的实验室制取是一种常见的实验，可以通过多种方法来制取氧气，常用的方法有热分解氧化物和电解水。
1.热分解氧化物法热分解氧化物法是通过加热金属氧化物使其分解，产生氧气。
常用的金属氧化物有二氧化锰（MnO2）、高锰酸钾（KMnO4）等。
以二氧化锰为例，其分解反应为：2MnO2→2MnO+O2实验操作步骤如下：（1）将适量的二氧化锰放在实验室结构合适的容器中。
（2）用酒精灯或Bunsen燃烧器加热容器底部，同时用玻璃棒搅拌反应物。
（3）观察到有气泡从反应物中冒出，收集气体。
2.电解水法电解水法是通过电解水溶液产生氧气和氢气。
实验中需要用到电解槽、电极和直流电源等设备。
实验操作步骤如下：（1）将电解槽中注满蒸馏水或去离子水。
（2）将两个电极（通常是一块炭素电极和一支金属电极）分别插入电解槽中，并保证电极不相互接触。
（3）将直流电源的正负极分别连接到两个电极上，打开电源进行电解。
（4）在电解过程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。
可以通过导管和集气瓶将氧气从阳极导出并收集。
3.碳酸氢钠法碳酸氢钠法是通过酸碱反应产生二氧化碳气体，再通过与氧气催化剂的作用使其分解，生成氧气。
实验操作步骤如下：（1）取适量的固体碳酸氢钠（NaHCO3）放入试管中。
（2）将少量稀盐酸（HCl）滴入试管中，观察到放出大量气泡。
（3）加热试管口，用导管导出气体并收集。
以上是制取氧气常用的三种实验方法，需要注意的是在操作过程中要注意安全，避免产生爆炸或有毒气体的释放。
收集到的氧气可以用于许多化学实验或用作氧化剂。
氧气是我们生活中必不可少的气体之一，对于加强燃烧、促进新陈代谢等都起着重要的作用。
初中化学制取氧气的三种方法
初中化学制取氧气的三种方法初中化学中，制取氧气是一个重要的实验内容。
下面将介绍三种常见的制取氧气的方法。
第一种方法是通过加热过氧化铁制取氧气。
过氧化铁是一种化合物，它可以分解产生氧气。
实验中，我们将过氧化铁放入试管中，然后用酒精灯加热试管底部。
随着温度升高，过氧化铁开始分解，释放出氧气。
我们可以用一根湿润的木条将氧气收集起来，观察到它能够使木条燃烧更旺盛。
第二种方法是通过过氧化氢分解制取氧气。
过氧化氢是一种常见的化合物，它可以在适当的条件下分解产生氧气和水。
实验中，我们将过氧化氢溶液倒入漏斗中，然后加入少量的过硫酸钾催化剂。
随着催化剂的作用，过氧化氢开始分解，产生氧气。
我们可以用气球或试管将氧气收集起来，观察到气球膨胀或试管内气体水平上升。
第三种方法是通过电解水制取氧气。
电解水是利用电能将水分解成氢气和氧气的过程。
实验中，我们将两个电极分别插入含有电解质的水中，然后通电。
在通电的过程中，水分子被电解成氢离子和氧离子。
氢离子聚集在负极产生氢气，氧离子聚集在正极产生氧气。
我们可以用试管将氧气收集起来，观察到试管内气体水平上升。
通过以上三种方法，我们可以制取到氧气。
氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命活动至关重要。
在实验中，我们可以通过观察氧气的性质和反应来深入了解氧气的特点。
同时，这些实验也可以培养我们的实验操作能力和科学观察力。
总结起来，制取氧气的三种常见方法分别是加热过氧化铁、过氧化氢分解和电解水。
通过这些实验，我们可以获得氧气，并进一步了解氧气的性质和应用。
这些实验不仅能够提高我们的实验操作能力，还能够培养我们的科学观察力，让我们更加深入地了解化学科学的奥妙。
九年级化学 第二单元 课题3制取氧气
实验室制取氨气时发生装置应选择（
C 收集装置应选择（ ）装置。
）A 装置，
B A
E D C
归纳氧气的实验室制法
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
一变 多
分解反应
氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法
• 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
【思考】
我们知道氧气是一
种化学性质比较活泼的
气体，它可以跟很多物 质发生反应。那么，在
O2
实验中我们用到的这些
氧气是如何得到的呢？
氧气的制取方法可分为： 工业制法 实验室制法
一、实验室制法
加热高锰酸钾(KMnO4) 原理 加热氯酸钾(KClO3)和二氧
化锰（MnO2）的混合物 分解过氧化氢溶液(H2O2)
分离液态空气法
降温
空气 加压
液态空气
液态氮气（-196℃） 液态氧气（-183℃）
利用沸点不同 液态氮气先蒸发了，剩下
蒸发
的主要是液态氧气，再把 它贮存起来
三、工业制法（分离液态空气法）
依据：液氮和液氧的沸点不同（液 氮较低先蒸发，剩下的是液氧）
（物理变化）
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢
分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但 对于其他反应就不一定了。
④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取 氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜 溶液做催化剂。
九人教版九年级上册化学课件制取氧气
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：之前的气体含有较多的空气，不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯，停止加热
原因：防止试管冷却后,水槽内的水倒 流,进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用 毛玻璃片盖上
原因：氧气密度空气略大
实验室制取氧气的反应原理
加热
1、过氧化氢
水 ＋ 氧气
结 论：说明在常温下二氧化锰（MnO2） 加速过氧化氢分解，迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：产生大量气泡，木条复燃了
结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍能加速过氧 化氢的分解
反应中二氧化锰起什么作用？
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃 结 论：说明常温下过氧化氢分解慢，放 出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：试管中有气泡产生，木条复燃了
中物质反应
3、一瓶多用
b
a
（1）、装满水后代替排水法收集气体：短进长出 （2）、不装水代替向上排空气法收集气体：长进短出 （3）、不装水代替向下排空气法收集气体：短进长出
思考？
1、实验室用块状的石灰石和稀盐酸反应制取二 氧化碳，该选那套发生装置？用什么方法收集 二氧化碳气体？
2、实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，该选 那套发生装置？可用什么方法收集氢气？
九年级制取氧气的知识点
九年级制取氧气的知识点氧气是人类生存所必需的气体之一，它广泛应用于医疗、工业和科学研究等领域。
在九年级化学学习中，我们需要了解如何制取氧气以及相关的知识点。
本篇文章将介绍制取氧气的几种常见方法以及其原理。
一、热分解法制取氧气热分解法是一种常用的制取氧气的方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钠和锰(IV)氧化物。
2. 将氯酸钠和锰(IV)氧化物混合，放入反应瓶中。
3. 加热反应瓶，反应发生时会产生氧气。
4. 将生成的氧气通过水中进行收集。
热分解法制取氧气的原理是氯酸钠在高温下分解，产生氧气和氯气。
氧气通过水中收集，而氯气则可以在其他实验中用于进一步实验。
二、电解水制取氧气电解水是另一种制取氧气的方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：蒸馏水、电解池、电源和导线。
2. 将蒸馏水倒入电解池中。
3. 使用导线将电解池连接至电源。
4. 打开电源，通电后观察电解池中的现象。
5. 在电解池中，水分解为氧气和氢气。
氧气会在阳极释放，而氢气则会在阴极释放。
通过电解水制取氧气的原理是利用电能将水分解成氧气和氢气。
氧气在阳极上释放，而氢气在阴极上释放。
三、过氧化氢分解制取氧气过氧化氢分解也是一种制取氧气的方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：过氧化氢溶液。
2. 将过氧化氢溶液倒入反应容器中。
3. 加热反应容器，过氧化氢分解产生氧气和水。
4. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。
过氧化氢分解制取氧气的原理是过氧化氢在高温下分解，产生氧气和水。
氧气通过适当的收集装置进行收集。
四、氯酸钾热分解制取氧气氯酸钾热分解法也是制取氧气的一种方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钾。
2. 将氯酸钾放入干燥的试管中。
3. 使用Bunsen燃气灯或其他加热设备，加热试管。
4. 氯酸钾在高温下分解，产生氧气和氯化钾。
5. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。
氯酸钾热分解法制取氧气的原理是氯酸钾在高温下分解，释放出氧气和氯化钾。
氧气通过适当的收集装置进行收集。
初中化学实验氧气的制取操作
初中化学实验氧气的制取操作氧气的制取是一种重要的化学实验，通过实验可以学到氧气的制取方法、氧气的性质和氧气的用途等知识。
下面将详细介绍氧气的制取实验过程。
一、实验仪器和试剂准备：1.实验仪器：玻璃水槽、漏斗、试剂瓶、橡皮塞、酒精灯、吸管、稀盐酸等。
2.试剂：过氧化氢（H2O2，浓度30%），速干石膏粉，洗涤剂。
二、实验操作步骤：1.准备好实验仪器：将玻璃水槽洗净，用酒精灯加热熔化速干石膏粉，将熔化的石膏倒入水槽中固定好。
将试剂瓶装满盐酸溶液，橡皮塞穿孔，并将吸管插入橡皮塞上。
2.将盐酸溶液流入试管中，然后将试管插入水中，盐酸溶液中的气体通过吸管排出。
3.在水槽中倒入适量的过氧化氢溶液，然后将一端插入吸管中，并将吸管的另一端插入水中。
注意不要漏气和水进入吸管中。
4.打开酒精灯，在吸管的中间加热，等待一段时间后，会发现水槽中气泡增多并逐渐上升到水面上。
这些气泡就是制取出的氧气。
三、实验过程解析：1.在制取氧气的实验中，盐酸溶液起着净化过氧化氢的作用。
过氧化氢常常带有杂质，通过盐酸的作用可以使溶液中的杂质反应生成气体排出。
这样制取出来的氧气纯度更高。
2.利用速干石膏固定水槽的目的是为了避免制取氧气的过程中水槽发生移位，造成氧气泄露的情况。
3.酒精灯的加热可以加快过氧化氢的分解反应速度，从而更快地制取出氧气。
4.盐酸溶液中的气体通过吸管排出的原因是因为盐酸溶液中的气体密度小于水，所以会排出水中。
四、实验注意事项：1.操作时要戴好实验手套、实验眼镜等个人防护用品。
2.实验过程中要保持水槽稳定，避免水槽和试管的移位。
3.加热操作时要小心，避免发生燃烧事故和烫伤。
4.实验结束后要将实验仪器彻底清洗干净，尤其是酒精灯。
九年级上册化学制取氧气的3个方法
九年级上册化学制取氧气的3个方法制取氧气是化学实验中常见的一个内容，有多种方法可以制取氧气。
下面将介绍三种制取氧气的方法，并详细说明其原理和实验步骤。
第一种方法是使用过氧化铅酸钾制取氧气。
过氧化铅酸钾（化学式为K2O2）在分解时可以释放出氧气。
实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括过氧化铅酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。
2.将过氧化铅酸钾加入试管中，大约取1克左右。
3.在实验操作过程中要细心，避免实验中物品碰撞或撞击试管。
4.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。
5.用滴管加入少量酒精，在试管中打燃即可，观察到火焰即产生了氧气。
6.将试管放在水中，进行水浴，等待过氧化铅酸钾完全分解产生氧气。
7.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。
第二种方法是使用氢氧化钠和氯酸钾制取氧气。
氢氧化钠和氯酸钾反应会生成氧气。
实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括氢氧化钠、氯酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。
2.将氢氧化钠和氯酸钾分别加入两个试管中，每个试管取约1克左右。
3.将两个试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。
4.用滴管分别向两个试管中加入少量酒精，并用酒精灯依次点燃两个试管中的酒精，观察到火焰即产生了氧气。
5.将试管放在水中，进行水浴，等待反应完全进行产生氧气。
6.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。
第三种方法是使用高锰酸钾制取氧气。
高锰酸钾在加热时能够分解产生氧气。
实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括高锰酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。
2.将高锰酸钾加入试管中，大约取0.5克左右。
3.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。
4.用滴管加入少量浓硫酸，使其充分溶解。
5.加热试管，可以用酒精灯或火焰加热，观察到氧气的产生。
6.过程中注意安全，避免试管破裂或氧气泄漏。
这三种方法都可以制取氧气，但要注意在实验过程中要遵守安全操作规范，戴好防护眼镜和手套，避免发生意外。
九年级上册化学氧气的制取
要收集到较干燥的氧气：选用_____________。 要收集到较纯净的氧气：选用_____________。
向上排气法。 排水法。
三、加热高锰酸钾制取氧气 P38
1、原理
高锰加酸热钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式
KMnO4 △
反应条件有哪些？
K2MnO4 + MnO2 + O2
2、装置
△
高锰酸钾加热
氯化钾 + 氧气 KCl + O2 锰酸钾+二氧化锰+氧气
△ KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同?
四、分解反应：
1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。
2、特点:“一变多” 表示为： X B + C + ···
2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气
的装置图，指出其中的五处错误
①
外焰没 在药物 下加热
③铁夹没
夹在离管 口1/3处
④试管口没有稍向下倾斜
②试管
内导管 过长
⑤
试管口 没放一 团棉花
小结: 实验室制取氧气的原理
过氧化氢
水二氧+化氧锰气
H2O2
MnO2
H2O + O2
氯酸二钾氧化锰 加热
KClO3 MnO2
2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰 制取氧气的
（1）原理：过氧化氢
二水 氧+ 氧化气锰
H2O2 MnO2
H2O + O2
（2）、装置：
注意事项
人教版九年级上册化学实验室制取氧气
有关催化剂的注意问题
• １、改变＝加快（或减慢） • ２、质量和化学性质不变 • ３、一种催化剂并非对所有的化学反应都
有催化作用。 • 4、不能改变生成物的质量。
练习：
下列有关催化剂的说法正确的是（ C ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的 质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为 催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰 ，否则就不能发生分解反应
4、安装注意事项：
铁夹夹在试管 中上部
导管只需突出 胶塞少许
用外焰 对准药 品加热
导管口只能 插在集气瓶
口附近
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
5、实验步骤
1查、 查装置的气密性
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
（1）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气 a、观察下列实验并填空：
木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
过氧化氢二氧化锰 水+ 氧气
H2O2
H2O O2
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化 锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气 一、反应原理
初三化学实验室氧气的制取
实验室氧气的制取1、加热高锰酸钾制取氧气（1）反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
（3）收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
（4）步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
（5）验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
（6）检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
（7）注意事项：①停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
②加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
③棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
练一练：下图是某同学设计的实验室中利用高锰酸钾制取氧气的装置图。
(1)写出有标号的仪器名称：①____________，②____________，③____________，④____________。
(2)改正图中的错误：①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
③____________________________________________________________。
制取氧气的实验原理
制取氧气的实验原理
实验原理：利用二氧化锰的热分解反应制取氧气。
实验步骤：
1. 准备实验器材和药品：氧气气体收集装置（包括试管、水槽、导管等）、二氧化锰粉末等。
2. 用天平称取适量的二氧化锰粉末，称量放入试管中。
3. 将试管插入水槽中，保证试管里的二氧化锰粉末底部与水槽内的水接触，紧密密封试管的开口。
4. 加热试管底部，使用酒精灯或其他加热设备，不断加热二氧化锰粉末。
5. 观察实验现象：随着温度升高，二氧化锰粉末开始发生分解反应。
反应释放出氧气气体，气体从试管底部排出，被导管收集。
6. 将收集到的氧气气体通过水的置换，除去其中可能残留的杂质。
7. 收集一定量的氧气气体，用试管分析或其他方法验证气体是否为氧气。
注意事项：
1. 操作时要小心安全，避免烧伤或其他事故发生。
2. 确保试管的密封性和导管的连接密封，以防气体泄漏。
3. 控制试管的加热温度，避免过高温度引起试管破裂。
4. 实验结束后，确保将实验器材和残余物品妥善处理。
实验结果：
通过该实验可以成功制取到氧气气体，并可以进一步对其进行分析和使用。
初中氯酸钾制取氧气实验
初中氯酸钾制取氧气实验
《初中氯酸钾制取氧气实验》
实验目的：通过氯酸钾的热分解反应，制取氧气。
实验原理：氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2。
实验步骤：
1. 将适量的氯酸钾装入试管中。
2. 在试管中加入硫酸铜颗粒，作为催化剂。
3. 将试管固定在支架上，采用酒精灯进行加热。
4. 观察试管口，可以看到氧气气泡从试管中逸出。
5. 用放有湿润过的无水石灰的试纸，检测氧气是否制备成功。
实验注意事项：
1. 氯酸钾是有毒化合物，操作时要戴好手套和护目镜。
2. 加热时要小心，防止氯酸钾热分解后的氧气喷溅造成伤害。
3. 观察氧气气泡时，不要直接用鼻子闻气泡，以免不慎吸入导致不适。
实验结果：通过实验，我们成功制取了氧气，同时观察到氧气气泡可以使湿润的蓝色无水铜硫平变为湿润的红色铜硫平。
实验结论：通过本实验，我们成功制取了氧气，并且深入了解了氯酸钾的热分解反应。
这个实验不仅可以帮助学生从实践中理解知识，还可以提高他们的实验操作能力和安全意识。
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c
f
e
d （1） 写出图中标有序号的仪器名称
试管 集气瓶 a_____ b_____ c 铁架台 d 酒精灯 e 水槽 . （2） 改正装置中的错误 应用外焰加热 ① _____________________ 试管口要塞一团棉花 ②_______________________ ③_______________________ 试管口要略向下倾斜
• 如果没有气泡冒出，就松 开手，待试管冷却，若导 管吸进一段水柱，就说明 装置的气密性良好。
• 2.为什么要在试管口放一团 棉花？
• 为了防止加热时高锰酸钾 粉末进入导管。
• 3.试管口为什么要略向下倾斜？ • 为了防止凝结的水回流到热的 试管底部使试管炸裂。 • 用试管加热固体时，都应该使 试管口略向下倾斜。
• 4.为什么导管口开始有气泡冒出时， 不能立即收集氧气？什么时候开始 收集？
• 因为开始冒出的气泡是空气。 当气泡连续而均匀地放出时， 开始收集氧气。
• 5.收集满氧气的集气瓶为什么要正立 放在桌面上？
•因为氧气的密度比空气的密 度大，倒放会使氧气从瓶口 与玻璃片的缝隙中跑掉。
• 6.实验结束时为什么要先从水槽中 取出导管，后熄灭酒精灯？
实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项：
• • • • • • 检查装置气密性后才能装入药品。 试管口要塞一团棉花。 试管要略向下倾斜。 先预热再集中在药品的下方加热。 气泡连续而均匀放出时才能收集。 集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌 面上。 • 实验结束时，要先从水槽中取出导气管， 再熄灭酒精灯。
• 实验室用高锰酸钾制取并用排水法收 集氧气有如下操作步骤，请排列出正 确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中取出导气管 正确的顺序是：3、1、2、4、5、7、6。
沙子 排水集气法收集 向上排空气法收集
• 防止水被倒吸入热的试 管，使试管炸裂。
实验步骤？
实验步骤
• 1.检查装置气密性 • 2.装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 • 3.固定装置在铁架台上,准备集气瓶 • 4.点燃酒精灯给试管加热 • 5.收集氧气 • 6.把导管移离水槽 • 7.熄灭酒精灯,停止加热
实验室用高锰酸钾制 取氧气的注意事项？
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课后完成
• 阅读P38的资料 “如何大量制取氧气” • 作业P40的1、2、3 • 实验探究P40 4
； / 把妹
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多饰象牙，这也是西边特产。综而论之，我想这琴，怕就是他们西戎的琴呢！”明蕙依在明秀臂弯下，好奇道：“锦瑟 无端五十弦。四姐姐，这会是瑟的一种吗，传到西域去了？”明秀端详着琴身，摇头：“虽然弦也不少，整个构造原理 同瑟迥异。”“那他们还敢跟我说是古琴？”明柯还是很郁闷，“问我实打实要了古董的价钱！我砸他们的店 去！”“先别急，”明秀沉稳道，“我已说了，看这木头样子，是有年代的；看特色，又像西边风味。那末会不会这就 是他们那边的琴，而且也算得古，于是他就说是古琴？未可直斥为假。”“那„„我再找人问问。”明柯挠着耳朵， “或者直接退货？毕竟这‘琴’也没人会弹„„”“若真是古琴，难道我们几个就会弹了不成？”苏含萩啐了他一口， 从琴架侧边的格子里取出两只竹制小棍：“这又是什么？不是鼓，却配了棍子。难道这琴不乖，非得打两下么？”明蕙 抢在手里玩儿。一边苏含萩又向明柯道恭喜：“小五那几处田庄，必定经营得饶有声色？”苏家是有一部分田庄交在明 柯手里，让他试着管理。照二老爷的意思，不当家不知柴米贵，该叫五小子历练历练，省得这么浮躁。经营得好呢，钱 都是官中的，经营不好呢，那几处反正是二老爷名下的产业，二老爷替儿子担了。二老爷膝下，统总两个儿子，一个三 少爷明树，是嫡子，不但高中，而且放外任去了，过节都没回来。剩下五少爷，是庶子，那也是他唯“二”的儿子。他 对云华、明蕙这几个女儿都可以不闻不问，对儿子却不同，那是要着力培养的。他三个姨太太，也便只有生出明柯的二 姨娘最得意。明柯听从父亲吩咐，去掌管那几个田庄子，也有一年多了，并未瞒谁，听苏含萩夸起，倒有些扭怩：“姑 姑过奖„„”“瞧你手头多宽裕！”苏含萩叉起腰，与其说赞美明柯、不如说教训他，“古琴咧！古董的价咧！没问清 楚就买了咧！大黑天下大雨的胡搬回来了咧！自己没问清楚，受了骗，你还砸人家的店！你这是忙不迭抖衙内威风是怎 么着？”她骂一声，明柯缩一下。明秀抬起头来，叹道：“姑姑嘴上最直了。不骂两句，反耽误了五弟。五弟你想想， 二叔给田庄时说好，得了利是官中的，虽然奶奶到时多半也是赏回了二叔，二叔多半赏回给你，但毕竟不是从头起算你 的。瓜田李下，你就算有梯己，也该谨慎些使，怎么能——”“这实在是我年前的梯己，一直省着，这次实在喜欢，搜 箱底全拿出来了，跟官中银两无涉的。”明柯赶紧剖白。“我们自然是信你的。”苏含萩点头道，“可老五你实在该小 心些。外头传开了，二哥管教向来严厉。再犯一次，你又央咱们替你说项一次不成，想从前——”说到这儿，想起来， “这次回来我怎没见着宝音？她病了？严重么？”众人也不知道宝
第二单元 我们周围的空气
课题三
制取氧气（二）
• 制取和收集氧气的装置中用到了哪些仪 器？ • 哪部分是气体的发生装置，哪部分是气 体的收集装置？ • 为什么可以用排水法收集氧气？
• 哪部分是气体的发生装置， 哪部分是气体的收集装置？
• 为什么可以用排水法收集氧气？
• 因为氧气不易溶于水。
• 1.怎样检查装置的气密性？ • 连接好装置，把导管伸入水中。用 手紧握试管，如果导管口有气泡冒 出，就说明装置的气密性良好。
验证氧气的化学性质
• 仔细观察反应的现象。 • 做铁丝在氧气中燃烧的实验时， 集气瓶底为什么要铺一层细沙 或放少量的水？
实验 木炭 在氧 气中 燃烧 铁丝 在氧 气中 燃烧
现象
反应的文字表达式
发出白光，放出 点燃 大量的热，生成 木炭+氧气 使澄清石灰水变 碳 浑浊的气体
火星四射，放 出大量的热， 生成一种黑色 固体
点燃
二氧化
铁&少量水的原因： • 防止高温生成物直接落 到瓶底使瓶底炸裂。
右图是实验室用高锰 酸钾制氧气的装置图， 指出图中错误之处并 改正。
1、指出装置中的错误 ① _____________ ② _____________ ③ _____________ …… 2、改正装置中的错误 ① _____________ ② _____________ ③ _____________ ……