滴定实验拓展
高中化学强酸强碱滴定实验教案
高中化学强酸强碱滴定实验教案引言：实验教案是为了指导和规范学生进行化学实验而设计的一份重要教学文件。
本教案旨在详细介绍高中化学强酸强碱滴定实验的目的、原理、步骤、注意事项以及实验结果的分析等内容，以便帮助教师有效地组织实验教学，使学生能够全面理解和掌握强酸强碱滴定实验的相关知识和实验技巧。
一、实验目的本实验的目的是通过强酸强碱滴定实验，让学生了解酸碱滴定的基本原理，掌握强酸强碱溶液的标准溶液的配制和浓度计算方法，以及掌握滴定过程的操作技巧。
二、实验原理强酸强碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定试剂的体积和浓度来确定待测溶液中的物质含量。
滴定过程中，强酸和强碱反应发生，当等量反应时，溶液达到中性，出现终点。
根据终点的出现可以推算出待测溶液中的物质的含量。
三、实验步骤1. 实验前准备：a. 准备所需设备：容量瓶、烧杯、滴定管、移液管、酸碱指示剂等。
b. 准备所需材料：硫酸、氢氧化钠等。
c. 标定滴定管：用已知浓度的盐酸溶液标定滴定管，确定其每滴的体积。
2. 标准溶液的配制：a. 用容量瓶准确地称取一定质量的硫酸。
b. 加入适量的去离子水，溶解硫酸，摇匀。
c. 用去离子水定容至刻度线，得到已知浓度的硫酸标准溶液。
3. 滴定操作：a. 用滴定管将待测溶液逐滴加入滴定瓶中的标准溶液中。
b. 每次滴加后，充分摇匀，并注意滴定瓶内液面的变化。
c. 在终点附近时，逐滴加入，直到出现颜色变化，并持续搅拌。
d. 颜色变化时，立即停止滴定，记录滴定液消耗的体积。
四、注意事项1. 操作前必须仔细阅读实验步骤和实验原理，并由老师指导下进行。
2. 在滴定终点附近，滴定液的加入要逐滴进行，并充分搅拌，以避免误差。
3. 实验中要注意安全，避免试剂溅到眼睛或皮肤上，如有溅到，应立即用大量水冲洗。
4. 确保滴定管、烧杯等实验仪器的干净，以免影响实验结果。
5. 操作过程中，注意记录实验数据，及时进行数据分析和处理。
五、实验结果分析通过滴定过程中消耗的标准溶液体积，结合标定滴定管的每滴体积，可以计算待测溶液中物质的浓度。
滴定分析操作 实验报告
滴定分析操作实验报告
实验报告：滴定分析操作
实验目的：
本实验旨在通过滴定分析操作，掌握滴定法的基本原理和操作方法，以及学习
如何使用滴定管和指示剂进行准确的滴定分析。
实验原理：
滴定分析是一种定量分析方法，通过向待测溶液中滴加已知浓度的滴定液，直
至滴加到等当点，从而确定待测溶液中的物质含量。
滴定液与待测溶液反应终
点的判断通常通过指示剂的颜色变化来确定。
实验步骤：
1. 准备滴定管和滴定瓶，用去离子水冲洗干净并用所需滴定液预冲。
2. 用容量瓶准确量取待测溶液，并加入适量的指示剂。
3. 将待测溶液置于白色背景下，用滴定管滴加滴定液，同时轻轻摇晃容器。
4. 当出现指示剂颜色变化时，停止滴定，并记录所需滴定液的体积。
5. 重复实验，直至滴定结果一致。
实验数据：
通过实验操作，记录下了不同试验条件下的滴定结果，包括滴定液的体积、滴
定终点的颜色变化等数据。
实验结果：
根据实验数据，计算得出待测溶液中物质的含量，得到了滴定分析的准确结果。
实验结论：
通过本次实验，我们掌握了滴定分析的基本原理和操作方法，了解了滴定法在
定量分析中的应用。
同时也学会了如何使用滴定管和指示剂进行准确的滴定分析，为今后的实验操作打下了坚实的基础。
总结：
滴定分析操作是一种常用的定量分析方法，通过本次实验，我们对滴定法有了更深入的了解，相信在今后的实验中能够更加熟练地进行滴定分析操作。
实验活动12——强酸与强碱的中和滴定
实验活动12——强酸与强碱的中和滴定[实验操作]1.滴定前的准备阶段(1)检漏：检查滴定管是否漏水具体方法：酸式滴定管：将滴定管加水，关闭活塞，观察活塞部位有无漏水；若有，涂上适量凡士林。
碱式滴定管：将滴定管加水，观察橡皮管连接处有无漏水。
若有，必须更换橡皮管。
(2)洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不需润洗，也不需烘干。
(3)量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液。
赶走气泡(如右图)，调整液面到0刻度线，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液变为红色。
向酸式滴定管中加入标准溶液盐酸，先使液面在0刻度线以上，赶走气泡后，使液面恰好在0刻度线上或0刻度线以下，记录读数V1，读至小数点后第2位。
2.滴定阶段(1)把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液由红色变成无色，且半分钟内溶液颜色不发生变化。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V2。
(2)把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，重复上述操作2～3次。
3.数据处理注意：取多次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度。
若标准盐酸的物质的量浓度是0.100 mol/L，则待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.100 mol/L。
[实验拓展]氧化还原滴定法和沉淀滴定法1.氧化还原滴定法是指氧化剂与还原剂之间的相互滴定，该滴定方法在仪器使用、实验操作上与中和滴定一样，常见的试剂有KMnO4、I2、铁盐等。
2.沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少。
实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－、SCN－和Ag＋。
银量法共分三种，而前两种在近几年高考中多次呈现。
滴定操作练习实验报告
滴定操作练习实验报告滴定操作练习实验报告引言滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过滴定剂与待测溶液中的反应，确定待测溶液中某种物质的含量。
本次实验旨在通过实际操作，加深对滴定操作的理解和掌握，同时探究滴定操作中的一些关键因素对结果的影响。
实验目的1. 熟悉滴定操作的基本步骤和仪器设备的使用；2. 掌握滴定操作中溶液配制和标准溶液的制备方法；3. 研究滴定操作中影响滴定结果的因素，如指示剂的选择和滴定剂的浓度。
实验原理滴定操作基于化学反应的定量原理，其中滴定剂与待测溶液中的物质发生反应，通过反应的终点指示剂的颜色变化来判断滴定的终点。
滴定终点是指滴定剂与待测溶液中的物质完全反应的时刻。
实验步骤1. 准备工作：清洗滴定管、容量瓶等仪器，并用去离子水冲洗干净；2. 溶液配制：根据实验需求，准确称取所需质量的试剂，并溶解于适量的去离子水中；3. 标定滴定剂：称取一定质量的标准溶液，并用滴定管逐滴加入待测溶液中，记录滴定剂的滴数；4. 滴定操作：将待测溶液放置于容量瓶中，加入适量的指示剂，并用滴定管逐滴加入滴定剂，观察指示剂颜色的变化，直至终点出现；5. 计算结果：根据滴定剂的滴数和浓度，计算待测溶液中物质的含量。
实验结果与讨论在实验中，我们选择了硫酸与氢氧化钠的滴定反应作为示范。
通过标定滴定剂和滴定操作，我们成功地完成了滴定实验，并获得了滴定剂的浓度和待测溶液中硫酸的含量。
在实验过程中，我们发现指示剂的选择对滴定结果有重要影响。
不同的指示剂对应不同的酸碱中间区域，当滴定剂接近终点时，指示剂的颜色会发生明显变化。
因此，在实际操作中，我们需要选择合适的指示剂，以确保滴定结果的准确性。
此外，滴定剂的浓度也是影响滴定结果的关键因素之一。
滴定剂的浓度过高或过低都会导致滴定结果的偏差。
因此，在实验中，我们需要根据滴定剂的浓度和待测溶液中物质的含量，进行适当的滴定剂的稀释或浓缩。
结论通过本次实验，我们深入了解了滴定操作的基本原理和步骤，并成功地完成了滴定实验。
滴定分析操作 实验报告
滴定分析操作实验报告引言滴定分析是化学实验室中常用的定量分析方法之一。
通过滴定操作，可以确定溶液中某种物质的含量。
本实验旨在学习滴定分析的基本操作步骤，并通过一个具体的实验案例来展示滴定分析的应用。
实验目的1.掌握滴定操作的基本原理和步骤；2.了解滴定分析在化学分析中的应用；3.学习如何计算和表达滴定结果。
实验器材•玻璃滴定管•称量瓶•酸碱指示剂•架子和夹子•烧杯•磁力搅拌器•手套与护目镜等个人防护用品实验步骤1.实验准备–确保实验台面整洁，并将所需器材准备齐全；–戴上手套和护目镜，确保安全操作。
2.样品制备–称取一定量的待测溶液，转移到干净的烧杯中。
3.滴定操作–取一定量的标准溶液，装入玻璃滴定管中；–添加几滴酸碱指示剂到待测溶液中；–将玻璃滴定管插入待测溶液中，将滴定管尖端放在烧杯中；–轻轻旋转滴定瓶的活塞，让标准溶液缓慢滴入待测溶液中，同时观察指示剂颜色的变化；–当指示剂颜色发生明显变化时，停止滴定。
4.记录数据–记录标准溶液滴定前后的体积差，用于后续计算。
5.数据处理–根据滴定前后的体积差，计算出标准溶液的消耗量；–根据滴定反应的化学方程式和摩尔比例关系，计算待测溶液中所含物质的摩尔量或质量；–根据实验目的和要求，进行进一步的数据处理和分析。
6.结果表达–将实验结果以适当的形式进行表达，如摩尔浓度、质量百分比等；–根据实验结果进行结论的推断和总结。
实验注意事项1.实验过程中，应注意个人防护，佩戴手套和护目镜，避免化学品接触皮肤和眼睛。
2.滴定时，应缓慢滴定，并注意观察指示剂颜色的变化。
3.实验前应检查滴定管和其他器材的清洁度，并避免交叉污染。
实验结果分析根据实验数据，我们可以计算出待测溶液中所含物质的摩尔量或质量，并通过与标准值的比较，评估待测溶液的纯度、浓度等特性。
通过反复实验和数据处理，可以提高分析结果的精确性和可靠性。
实验结论通过本实验，我们学习了滴定分析的基本操作步骤，并了解了滴定分析在化学实验中的应用。
滴定实验报告的现象(3篇)
第1篇一、实验背景滴定实验是化学实验中的一种基本操作，通过已知浓度的标准溶液与未知浓度的溶液进行化学反应，通过测量反应所需的标准溶液体积，从而计算出未知溶液的浓度。
本实验旨在通过滴定实验，观察并分析实验现象，加深对滴定原理和方法的理解。
二、实验目的1. 观察并记录滴定过程中溶液的颜色变化、气泡产生、沉淀生成等实验现象。
2. 分析滴定过程中指示剂的作用，判断滴定终点。
3. 讨论实验误差产生的原因及如何减小误差。
三、实验仪器与药品1. 仪器：滴定台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、洗耳球等。
2. 药品：0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、草酸钠（Na2C2O4）等。
四、实验步骤1. 准备0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L HCl溶液。
2. 在锥形瓶中加入一定量的0.1mol/L NaOH溶液，加入几滴酚酞指示剂。
3. 使用酸式滴定管滴加0.1mol/L HCl溶液，边滴加边振荡锥形瓶。
4. 观察溶液颜色变化，当溶液由粉红色变为无色时，停止滴定。
5. 记录滴定所需HCl溶液的体积。
6. 重复步骤2-5，进行第二次滴定实验。
五、实验现象1. 滴定开始时，锥形瓶内溶液为粉红色，表示酚酞指示剂与NaOH反应，生成粉红色的酚酞-氢氧化钠络合物。
2. 随着HCl溶液的滴加，溶液颜色逐渐变浅，直至完全无色。
这是由于酚酞指示剂与HCl反应，生成无色的酚酞-盐酸络合物。
3. 在滴定过程中，观察到溶液中产生少量气泡。
这是由于HCl与NaOH反应产生的水蒸气。
4. 第二次滴定实验时，溶液颜色变化较第一次实验更为明显，说明第二次滴定实验中HCl溶液的浓度较第一次实验高。
六、现象分析1. 酚酞指示剂在酸碱滴定中起指示作用。
在碱性溶液中，酚酞呈粉红色；在酸性溶液中，酚酞呈无色。
当溶液颜色从粉红色变为无色时，表示滴定终点达到。
2. 气泡产生是由于酸碱反应产生的水蒸气。
高中化学 酸碱中和滴定及拓展应用(解析版)
课时41 酸碱中和滴定及拓展应用1．酸碱恰好完全中和时()A．.酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．.酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等【答案】D【解析】根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。
2．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管【答案】B【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。
滴定终点用指示剂酚酞来判断。
3．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A．50 mL 量筒B．10 mL 量筒C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管【答案】C【解析】量筒为粗量器，精确度≥0.1mL，而滴定管为精量器，精确度为0.01 mL；且酸式滴定管可盛装酸液和有氧化性的物质。
4．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 mL，实际取出液体的体积()A．大于8 mL B．等于8 mL C．小于8 mL D．无法判断【答案】A【解析】因为滴定管的“0”刻度在上端，所以仰视，读数大于实际读数，俯视读数则小于实际读数。
5．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【答案】C【解析】A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)可能偏小，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)可能偏小，故D错误。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：酸碱中和滴定及拓展应用
第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。
V(NaOH)2．实验操作与仪器的选择(1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
3．关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。
熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞4.滴定曲线以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例5．误差分析分析依据：c B＝c A·V AV B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。
若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 1. 现用中和滴定来测定某NaOH 溶液的浓度。
滴定分析基本操作实验
滴定分析基本操作训练一、实验目的1．掌握容量瓶的正确洗涤方法和操作技术。
2．掌握移液管和刻度吸管的正确洗涤方法和操作技术。
3．掌握滴定管的正确洗涤方法和操作技术。
二、仪器与试剂1．仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、移液管、刻度吸管、量筒、胶头滴管、吸耳球、滴定管2．试剂：蒸馏水三、实验步骤1．容量瓶的使用方法（1）用途：容量瓶主要用于准确浓度的溶液或定量地稀释溶液。
容量瓶有无色和棕色两种。
（2）试漏：使用前，应先检查容量瓶塞是否密合。
为此，可在瓶内装入自来水到标线附近，盖上塞，用手按住塞，倒立容量瓶，观察瓶口是否有水渗出，如果不漏，把瓶直立后，转动瓶塞约180度后再倒立试一次。
（3）洗涤：先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗净。
较脏时，可以用铬酸洗液洗涤。
（4）转移（左手拿烧杯，右手拿玻璃棒）：若要将固体物质配制一定体积的溶液，通常是将固体物质放在小烧杯中用水溶解后，再定量地转移到容量瓶中。
在转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，但不要太接近瓶口，以免有溶液溢出，待溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提，同时直立，使附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯中。
残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水洗3-4次，洗涤按上述方法转移合并到容量瓶中。
（5）定容：溶液转入容量瓶后，加蒸馏水，稀释至约3/4体积时，将容量瓶平摇几次（切勿倒转摇动），作初步混匀，这样又可避免混合后体积改变。
然后继续加蒸馏水，近标线时应小心地逐滴加入，直至溶液的弯月面与标线相切为止。
盖紧塞子。
（6）摇匀：左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，仍使气泡上升到顶，如此反复10-15次，即可混匀。
2．移液管和刻度吸管的使用方法（1）用途：精密吸取或量取一定体积的液体溶液。
（2）洗涤：洗涤前，应先检查移液管或吸量管管口和尖端有无破损，若有破损则不能使用。
均可以用自来水洗涤，再用蒸馏水洗净。
酸碱中和反应的滴定实验教案
酸碱中和反应的滴定实验教案一、实验目的通过酸碱中和反应的滴定实验，学生能够掌握滴定的基本原理和操作方法，了解酸碱反应的特点及其在实际应用中的重要性。
二、实验原理滴定是一种通过逐滴加入一种溶液（称为滴定液）到另一种溶液（称为被滴定液）中，使二者在化学反应中达到等量的化学分析方法。
在酸碱滴定实验中，通常以酸溶液和碱溶液进行滴定。
滴定过程中，一方溶液从容量瓶或滴定管以滴定管逐滴加入另一方溶液中，直到两者的化学反应达到等量。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 支架、夹子、滴定管、容量瓶、指示剂、输送瓶、滴定管架等2. 实验试剂：- 醋酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、稀硫酸溶液四、实验步骤1. 实验前准备：- 检查实验器材的完好性和清洁度；- 准备所需试剂，并将其标明浓度和有效期；- 根据实验内容，调整和稀释试剂。
2. 标定浓度的醋酸溶液：- 取一定量的醋酸溶液放入容量瓶中；- 加入适量的酚酞指示剂；- 使用适量的氢氧化钠溶液进行滴定，直到溶液变色停滴；- 记录滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积。
3. 实验操作：- 取一定体积的被滴定溶液（如稀硫酸溶液）放入滴定瓶中；- 加入适量的酚酞指示剂；- 使用已标定的醋酸溶液进行滴定，每次滴定应适量摇晃滴定瓶；- 在反应接近等量点时，滴定速度变慢，需谨慎滴定，最后滴定时以滴定1滴溶液颜色转变为粉红色为终点；- 记录滴定过程中消耗的醋酸溶液体积。
五、实验注意事项1. 实验过程中要注意使用实验室必备的个人防护用品，如实验服、手套、护目镜等；2. 滴定时要注意滴定管的垂直性，以保证溶液滴定的准确性；3. 滴定管和瓶口接触应避免，以免溶液受到空气中二氧化碳的影响；4. 在滴定终点附近时，滴定必须谨慎进行，避免滴定过量造成误差。
六、实验结果处理1. 计算被滴定液中酸碱的浓度：- 酸碱滴定反应的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水；- 已知醋酸溶液的浓度和所消耗的体积，可计算被滴定液中酸的浓度。
化学一轮复习第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用教案鲁科版
第2课时 酸碱中和滴定及其拓展应用［课型标签:题型课 提能课］考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1。
实验原理（1)原理：c 待=c V V 标标待(以一元酸与一元碱的滴定为例).(2）酸碱中和滴定的关键①准确测定标准液和待测液的体积； ②准确判断滴定终点。
2.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例 （1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积.(4)按上述操作重复2～3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c （NaOH)=(HCl)(HCl)(NaOH)c V V 计算。
[名师点拨] 中和滴定曲线示例图及解题方法 （1)示例图像（以0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0。
100 0 mol/L 盐酸为例)（2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题①抓反应“一半"点，判断是什么溶质的等量混合。
②抓“恰好”反应点,生成什么溶质，溶液呈什么性,是什么因素造成的。
③抓溶液“中性”点,生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。
考法一 滴定操作及误差分析[典例1］ （2019·湖北部分重点中学上学期开学考）下列有关滴定操作的说法正确的是（ )A.用25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21。
7 mLB.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,则测定结果偏低C 。
用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质，则测定结果偏高D 。
用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若读取读数时，滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高解析:滴定管精确值为0。
01 mL,读数应保留小数点后 2位，A 项错误;用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小，消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固体KOH 中混有NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH —浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则测定结果偏低,C 项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时，若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c(酸)=()()()c V V 碱碱酸可知测定结果偏高，D 项正确.答案:D［对点精练1］ 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,下列各操作中会引起实验误差的是（ D ） A 。
水溶液中的离子平衡——酸碱中和滴定及其拓展应用
水溶液中的离子平衡——酸碱中和滴定及其拓展应用考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。
当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。
[提醒]酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．滴定关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用滴定管的精确度为0.01 mL。
(1)常用酸碱指示剂及变色范围(2)①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
5．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c HCl V HClV NaOH计算。
6．误差分析误差分析的原理：依据c (标准)·V (标准)＝c (待测)·V (待测)，所以c (待测)＝cVV，因为c (标准)与V (待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即可分析出结果。
滴定实验实训报告
一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2. 熟悉滴定实验中常用仪器的使用和注意事项。
3. 学会使用酚酞和甲基橙指示剂，正确判断滴定终点。
4. 通过实验，计算待测溶液的浓度。
二、实验原理酸碱滴定法是一种定量分析方法，利用酸碱反应生成盐和水，通过滴定剂（已知浓度的酸或碱）与待测溶液中的酸或碱反应，根据反应物的化学计量关系计算出待测溶液的浓度。
三、实验仪器与药品1. 仪器：滴定台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、量筒、滤纸等。
2. 药品：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
四、实验步骤1. 准备工作：检查仪器是否完好，调节滴定台水平，清洗滴定管、锥形瓶等仪器。
2. 配制标准溶液：将0.1mol/L盐酸溶液和0.1mol/L氢氧化钠溶液分别稀释至一定浓度，备用。
3. 滴定实验：a. 将0.1mol/L氢氧化钠溶液放入碱式滴定管，调节液面至0刻度以下；b. 用移液管准确量取25.00mL 0.1mol/L盐酸溶液于锥形瓶中；c. 加入2-3滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化；d. 将碱式滴定管夹在滴定台上，缓慢滴加氢氧化钠溶液，边滴边摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化；e. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点；f. 记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
4. 重复实验：重复步骤3，至少进行三次实验，计算平均值。
五、数据处理与结果分析1. 计算待测溶液的浓度：a. 根据实验数据，计算消耗的氢氧化钠溶液体积的平均值；b. 根据化学计量关系，计算待测溶液的浓度。
2. 结果分析：a. 对比实验结果与理论值，分析误差来源；b. 讨论实验中可能出现的异常现象及原因。
六、实验结论通过本次滴定实验，掌握了酸碱滴定的基本原理和操作方法，学会了使用酚酞和甲基橙指示剂，正确判断滴定终点。
实验结果表明，待测溶液的浓度与理论值基本一致，说明实验操作正确，结果可靠。
实验室滴定实习心得体会
实验室滴定实习心得体会在大学化学课程中，实验室滴定是一个非常重要的实验项目。
作为一名化学专业学生，我有幸参与了这项实习，通过这个实验，我深刻体会到了滴定分析的原理和方法，同时也对于化学实验的技术操作有了更深入的理解和掌握。
实验室滴定是通过溶液的滴定来确定其中特定成分含量的方法。
在这个实验中，我主要学习了酸碱滴定和氧化还原滴定两种滴定方法。
酸碱滴定是通过酸或碱的溶液对待测溶液进行滴定，以确定其中存在的酸或碱的含量，而氧化还原滴定则是通过氧化还原反应进行滴定，确定被测溶液中存在的氧化还原物质的含量。
在实验室滴定实习中，我们首先需要准备好所需的试剂和仪器设备。
然后，按照实验指导书的要求，准确称取所需试剂，并将其溶解于适量的溶剂中。
接下来，我们需要进行滴定操作，这需要非常细致和耐心的操作。
在操作过程中，我们需要边滴定边观察滴定终点的变化，以确定滴定过程的准确性。
最后，我们需要根据滴定结果进行计算，确定所测定物质的含量。
通过这次实习，我对实验室滴定的原理和方法有了更深入的了解。
我发现，在实验中，实验者需要非常细心和耐心，以确保滴定结果的准确性。
此外，实验者还需要熟练掌握溶液的配制和稀释、溶液的滴定操作以及数据的处理和分析等技术操作。
这些技能对于化学专业学生来说，是非常重要的。
在实验室滴定实习中，我也遇到了一些困难和挑战。
比如，在实验中，我发现滴定终点的判断并不容易，需要通过观察指示剂的变化或者检测电位的变化来确定。
另外，滴定过程中可能会出现滴定液滴入速度过快或者过慢的情况，这都会对滴定结果产生影响。
因此，我们需要在实验中不断地积累经验，提高自己的操作技能。
除此之外，我也体会到了实验室合作团队的重要性。
在实验室滴定实习中，我和同学们一起合作，相互协助，互相学习，在困难和挑战面前共同解决问题。
通过合作，我们不仅加深了对于滴定实验的理解，还培养了团队合作和沟通能力。
总的来说，实验室滴定实习让我受益匪浅。
通过这次实习，我对滴定实验的原理和方法有了更深入的了解，同时也提高了自己在化学实验中的技术操作能力和团队合作能力。
滴定实验的操作实验报告
一、实验目的1. 熟悉滴定实验的基本原理和操作步骤。
2. 掌握滴定仪器的使用方法。
3. 学习如何准确测定未知溶液的浓度。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理滴定实验是一种定量分析方法，利用已知浓度的滴定剂（标准溶液）与待测溶液中的物质发生化学反应，根据化学反应的化学计量关系，计算出待测溶液的浓度。
本实验采用酸碱滴定法，即利用已知浓度的酸（碱）溶液与待测碱（酸）溶液发生中和反应，通过测定所需酸（碱）溶液的体积，计算出待测溶液的浓度。
三、实验仪器与药品1. 仪器：滴定台、滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、洗耳球、量筒、滴定指示剂等。
2. 药品：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂等。
四、实验步骤1. 洗涤仪器：将滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯等实验仪器用去离子水洗净，再用待测溶液润洗三次。
2. 准备滴定剂：将0.1mol/L盐酸溶液用滴定管盛装，确保滴定剂浓度准确。
3. 准备待测溶液：用移液管准确量取一定体积的待测溶液，倒入锥形瓶中。
4. 添加指示剂：在锥形瓶中加入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
5. 开始滴定：将滴定管固定在滴定台上，缓慢滴加滴定剂，同时不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
观察溶液颜色变化，当颜色发生突变，且保持30秒不褪色时，记录滴定剂体积。
6. 计算待测溶液浓度：根据化学反应方程式和滴定剂浓度，计算出待测溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 实验数据记录：| 滴定剂浓度（mol/L） | 待测溶液体积（mL） | 滴定剂体积（mL） | 待测溶液浓度（mol/L） || :-----------------: | :-----------------: | :-----------------: | :-----------------: || 0.1 | 25.00 | 22.00 | 0.0880 |2. 实验结果分析：通过实验数据可知，待测溶液的浓度为0.0880mol/L，与理论计算值相符。
滴定实验分析操作实验报告
滴定实验分析操作实验报告滴定实验是一种应用广泛的定量分析方法，在许多科学领域中都有应用。
本实验主要目的是通过滴定方法测定溶液中某种物质的浓度。
实验原理：滴定实验是利用一种溶液（滴定液）与待测物质发生化学反应，通过计算两种溶液的化学计量关系来确定待测物质的浓度。
其中，滴定液是已知浓度的溶液，通过测量滴定液的用量与反应的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
实验步骤：1. 准备工作：根据实验要求，准备好所需的滴定仪器，包括滴定管、滴定针、滴定管架等。
准备好待测物质的溶液，以及滴定液。
2. 滴定操作：将待测物质的溶液装入滴定管中，然后用滴定针滴加滴定液，直到出现明显的颜色变化。
记录滴定液的用量。
3. 计算浓度：根据滴定液的用量、滴定液的浓度以及反应的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
实验注意事项：1. 实验操作应严格按照实验步骤进行，确保实验的准确性和可靠性。
2. 实验中应注意使用正确的仪器和试剂，确保实验结果的准确性。
3. 实验前应充分了解所使用试剂的性质、用量和安全注意事项，遵守实验室的安全操作规程。
实验结果分析：根据实验步骤，我们通过滴定方法测定了待测物质的浓度。
对实验结果进行分析，可以得到以下几点结论：1. 滴定液的浓度对实验结果的准确性起着重要作用。
如果滴定液的浓度不准确，将会导致实验结果的误差增大。
2. 滴定操作的精度对实验结果的准确性也有重要影响。
如果滴定的过程中滴加速度不均匀或滴定针的垂直度不准确等，都会引起实验结果的偏差。
3. 在滴定实验中，灵敏度指标是对实验结果的重要评价指标。
灵敏度越高，说明滴定液与待测物质反应的浓度比例越小，对测定结果的影响也越小。
实验的限制和改进：本实验中存在一些限制，例如滴定液和待测物质的选择、滴定操作的方法等。
对于这些限制，我们可以通过以下方式进行改进：1. 选择合适的滴定液和待测物质，以确保反应的化学计量关系正确和测定结果的准确性。
2. 在滴定操作中，可以采用自动滴定仪器，提高滴加速度的均匀性和垂直度的准确性，从而提高实验结果的精度和可靠性。
大学滴定练习实验报告
一、实验目的1. 熟悉滴定实验的基本原理和操作步骤。
2. 学习使用滴定仪器，如滴定管、移液管等。
3. 通过实验掌握酸碱滴定的计算方法，提高定量分析能力。
4. 培养实验操作规范和实验数据处理能力。
二、实验原理滴定法是一种常用的定量分析方法，通过已知浓度的滴定剂（标准溶液）与待测溶液（未知浓度溶液）进行化学反应，根据反应达到终点时消耗的滴定剂的体积来计算待测溶液的浓度。
本实验采用酸碱滴定法，利用已知浓度的酸（碱）溶液滴定未知浓度的碱（酸）溶液，根据化学计量关系计算出待测溶液的浓度。
三、实验仪器与药品1. 仪器：滴定台、酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、锥形瓶、洗耳球、铁架台、滴定管夹、量筒、烧杯、滴定指示剂（酚酞、甲基橙）。
2. 药品：0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、0.05mol/L 草酸（二水草酸）。
四、实验步骤1. 准备工作：- 检查仪器是否完好，滴定管、移液管等需用待测溶液润洗。
- 准备实验药品，称取一定量的草酸固体，溶解于适量水中，配制成0.05mol/L的草酸溶液。
2. 滴定实验：- 用移液管准确量取25.00mL的草酸溶液于锥形瓶中。
- 加入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
- 用酸式滴定管准确量取一定体积的NaOH溶液，置于滴定管中。
- 将滴定管固定在铁架台上，左手调活塞逐滴加入NaOH溶液，同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
- 观察溶液颜色变化，当溶液由无色变为浅红色，并保持30秒不褪色时，记录NaOH溶液的体积。
3. 重复实验：- 为了提高实验结果的准确性，重复上述实验步骤两次。
五、实验数据与结果1. 第一次实验：- 草酸溶液体积：25.00mL- NaOH溶液体积：V1 mL- 计算草酸溶液的浓度：C(草酸) = (C(NaOH) × V1) / V(草酸)2. 第二次实验：- 草酸溶液体积：25.00mL- NaOH溶液体积：V2 mL- 计算草酸溶液的浓度：C(草酸) = (C(NaOH) × V2) / V(草酸)3. 平均浓度：C(草酸) = (C1 + C2) / 2六、实验分析与讨论1. 通过实验数据，分析滴定终点时溶液颜色变化的原因。
滴定_药学实验报告
一、实验目的1. 熟悉滴定实验的基本原理和操作方法。
2. 掌握滴定仪器的使用和滴定操作的规范。
3. 学会利用标准溶液测定未知溶液的浓度。
4. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理滴定实验是一种定量分析方法，通过向含有已知浓度的标准溶液中滴加未知浓度的溶液，使反应达到化学计量点，从而计算出未知溶液的浓度。
本实验采用酸碱滴定法，利用酸碱中和反应的化学计量关系，通过滴定过程中消耗的标准溶液的体积，计算出未知溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、酸碱滴定仪、电子天平、洗耳球、铁架台、滴定管夹、量筒、烧杯、滴定指示剂（酚酞）等。
2. 试剂：0.1000mol/L的盐酸标准溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：准确称取一定量的盐酸，用蒸馏水溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度，配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液。
2. 未知溶液的测定：准确移取一定体积的未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中，加入适量的酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色发生突变。
3. 滴定操作：将滴定管垂直放置在滴定仪上，打开酸碱滴定仪，调整滴定速度，边滴定边摇动锥形瓶，观察溶液颜色的变化。
4. 计算未知溶液的浓度：根据消耗的标准溶液的体积和浓度，利用酸碱中和反应的化学计量关系，计算出未知溶液的浓度。
五、实验数据与结果1. 标准溶液的配制：称取3.6g盐酸，用蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，定容至刻度，配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液。
2. 未知溶液的测定：移取25.00mL未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色发生突变。
| 滴定数据 | 体积/mL | 平均体积/mL ||----------|----------|--------------|| 第1次 | 24.60 | || 第2次 | 24.80 | 24.70 || 第3次 | 24.80 | |平均消耗盐酸体积：24.70mL3. 计算未知溶液的浓度：c（NaOH）= c（HCl）× V（HCl） / V（NaOH）c（NaOH）= 0.1000mol/L × 24.70mL / 25.00mL = 0.0988mol/L六、实验讨论1. 实验过程中，注意观察溶液颜色的变化，避免滴定过量。
滴定的实验报告
滴定的实验报告滴定的实验报告引言：滴定是化学实验中常用的一种分析方法，通过加入一种已知浓度的溶液（称为滴定剂）来测定待测溶液中某种物质的含量。
本实验旨在通过滴定法测定未知浓度的酸溶液中的碱含量。
实验原理：滴定法基于酸碱中和反应的化学原理。
当一定量的酸和一定量的碱完全反应后，所生成的盐和水的物质的量之比是确定的，称为等当点。
通过观察等当点的出现，可以推断出待测溶液中酸或碱的含量。
实验步骤：1. 准备工作：清洗滴定管和瓶口，用蒸馏水冲洗玻璃仪器，准备好酸和碱溶液。
2. 称取一定量的待测酸溶液，加入滴定瓶中。
3. 取一定量的酸性指示剂，加入滴定瓶中。
酸性指示剂的颜色变化可以帮助我们观察等当点。
4. 用滴定管将已知浓度的碱溶液滴加到酸溶液中，同时搅拌滴定瓶。
5. 当酸溶液的颜色发生明显变化时，停止滴加碱溶液，并记录滴定所需的体积。
6. 重复实验，直到结果稳定。
实验数据：通过多次实验，我们得到了以下数据：实验一：滴定剂体积为10.2 mL实验二：滴定剂体积为10.3 mL实验三：滴定剂体积为10.4 mL数据处理：根据实验原理，我们可以得到如下的计算公式：待测溶液的浓度 = 已知溶液的浓度× 已知溶液的体积÷ 滴定剂的体积根据上述公式，我们可以计算出待测酸溶液的浓度：实验一：待测溶液的浓度 = 已知溶液的浓度× 已知溶液的体积÷ 滴定剂的体积 = 已知溶液的浓度× 20 mL ÷ 10.2 mL实验二：待测溶液的浓度 = 已知溶液的浓度× 已知溶液的体积÷ 滴定剂的体积 = 已知溶液的浓度× 20 mL ÷ 10.3 mL实验三：待测溶液的浓度 = 已知溶液的浓度× 已知溶液的体积÷ 滴定剂的体积 = 已知溶液的浓度× 20 mL ÷ 10.4 mL实验结果：根据实验数据和计算结果，我们得到了待测酸溶液的浓度：实验一：待测溶液的浓度为 x mol/L实验二：待测溶液的浓度为 y mol/L实验三：待测溶液的浓度为 z mol/L讨论和结论：通过本实验，我们成功地使用滴定法测定了待测酸溶液的浓度。
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1、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤：（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。
除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有___________________. （2）滴定：①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。
②滴定时双眼应_________________________________________________.（3）有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数1 20.00 0.50 20.782 20.00 1.20 21.32计算纯度：烧碱样品的纯度是__________________；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果____________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果____________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果____________；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果____________。
（1）1000mL容量瓶（2）①酸②观察锥形瓶中溶液颜色的变化（3）80.8％（4）①无影响②偏高③偏低④偏高2、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO==3H++6H2O+(CH2)6N4 H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1. 500g。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25. 00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
步骤Ⅳ：实验数据记录<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>根据上述实验步骤填空：(1)滴定操作时，眼睛应观察_________(2)滴定终点的判断方法是____________ (3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__ __________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）(4)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）(5)配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有______________（填仪器名称）(6)该样品中氮的质量分数为_______________。
2答案（1）锥形瓶内溶液颜色的变化（2）最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化（3）无影响（4）偏大（5）锥形瓶、250 mL容量瓶（6）18.85%2242取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。
称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）_ 。
a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。
4答案分析：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。
由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。
（1）c，f，j；还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。
（3）无影响。
因当初所取的待测液的物质的量一定。
（4）H2C2O4·xH2O ~ H2C2O4 ~ xH2O5、（12分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。
某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。
(请填写有关空白)(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二) 测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I(三) 实验用品及试剂(1) 仪器和用品(自选，略)(2) 试剂：指示剂__________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol・L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四) 实验过程(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
(3) 滴定至终点时的现象是:___________ ______________________。
(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
(六) 问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填"是"或"不是"或"可能是")。
制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂1．（12分）淀粉溶液（1分）；酸式滴定管（或移液管）（1分）；溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去（2分）。
990（2分）；不能（1分）；防止液体溅出（1分）。
不是（1分）；C（1分）。
碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2）的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；实验内容：1．用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.0100mol．L -1KI于1号瓶，取200mL蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定．1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．4．带入数据计算c（I3-）试回答下列问题（1）标准Na2S2O3溶液应装入______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是______．（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是______（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是______，到达滴定终点时的现象为______．（4）用c、V1和V2表示c（I3-）为______mol•L-1．（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3-）______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）题型：问答题难度：中档来源：不详答案（找作业答案--->>上魔方格）（1）Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，所以标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管中，故答案为：碱式滴定管；Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性；（2）由于碘离子具有还原性，而空气中含有氧气，氧气能氧化碘离子，所以碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子的原因是防止I-被空气中的氧气氧化，故答案为：防止I-被空气中的氧气氧化；（3）由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色，故答案为：淀粉；溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色；（4）1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，由2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知，20ml溶液中I2和I3-的总物质的量=12×V1×10-3L×c mol/L=0.5cV1×10-3mol；2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液，可知20mL溶液中I2的物质的量=12×V2×10-3L×c mol/L=0.5cV2×10-3mol，故c（I3-）=0.5cV1×10-3mol-0.5cV2×10-3mol20×10-3mol=cV1-cV240mol/L，故答案为：cV1-cV240mol/L；（5）如果取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则1号瓶消耗Na2S2O3溶液的体积增加，由c（I3-）=cV1-cV240mol/L可知，测定结果偏大，故答案为：偏大．。