磷酸的电位滴定实验报告doc

磷酸的电位滴定实验报告

篇一：磷酸的电位滴定分析

磷酸的电位滴定分析

一、实验目的

1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术

2. 掌握电位滴定确定终点的方法（pH~V曲线、dpH/dV~V 曲线、d2pH/dV2~V曲线制作或

内插法）二、实验原理

1. 磷酸的分步电离

H3PO4

H2PO4-

H2PO4- +H+HPO42- +H+PO43- +H+

pKa1=2.12pKa2=7.20pKa3=12.36

HPO42-2. 分步滴定条件

c0Ka1?10?8；Ka1/Ka2?104

3. 电位滴定工作电池

-1 玻璃电极（指示电极）

甘汞电极（参比电极）（pH复合电极：由玻璃电极和参比电极组合而成的电极） 4. 电位滴定确定终点的方法

三、实验内容

1.NaOH溶液的配制与标定 (1)0.1mol·L-1NaOH的配制

1.0gNaOH?溶解稀释定容

(2)NaOH溶液的标定(电位滴定法)

10mLH2C2O4标液（100mL烧杯）

②细测

HO记录V(NaOH)、pH值

2.磷酸试样溶液的测定(电位滴定法)

10mL磷酸试液（100mL烧杯）

HO~25mL

NaOH滴定搅拌

记录V(NaOH)

、pH值

四、结果计算

1. NaOH溶液浓度标定结果 (1)制作滴定曲线确定终点体积 (2) NaOH浓度计算

滴定反应： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

等物质的量关系：?cV?H2C2O4?n(H2C2O4)?n(2NaOH)?

∴c(NaOH)/mol?L

?1

11

n(NaOH)??cV?NaOH22

?

2?cV?H2C2O4V(NaOH)

2.磷酸试样溶液分析结果

（1）制作滴定曲线确定终点体积（2）试液P2O5含量计算

有关反应：P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O(第一步滴定反应) 等物质的量关系：n(P2O5)?n(2H3PO4)?

111

n(H3PO4)?n(NaOH)??cV?NaOH 222

1

?cV?NaOH?141.95

n(PO)?M(PO)2525?∴P2O5含量/g·L-1=

V(试液）5.00

篇二：磷酸的电位滴定

实验磷酸的电位滴定

一、实验目的

1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法; 2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。

二、实验原理

电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平衡常数。磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法求得。当用NaOH标准液滴定至剩余H3PO4的浓度与生成H2PO4-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1。

H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-

Ka1?

[H3O][H2PO4]

[H3PO4]

?

?

当H3PO4的一级电离释放出的H被滴定一半时，[H3PO4]=[ H2PO4]，则K = [H3O]，pKa1 = pH。同理：H2PO4= HPO4+H3O

Ka2?

[H3O][HPO

[H2PO4]

?

?

2?4

+-+

-2-+

]

当二级电离出的H+被中和一半时，[H2PO4-]= [ HPO42-]，则K = [H3O+]，pKa2 = pH。

绘制pH-V滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值，即为H3PO4的pKa。

三、仪器与试剂

pHS-(本文来自： 小草范文网:磷酸的电位滴定实验报告)3C型精密pH计，电磁搅拌器，25mL滴定管，

烧杯；0.1mol·L-1磷酸液，0.1mol·L-1NaOH标准溶液，9.18标准缓冲溶液。

四、实验步骤

连接好滴定装置如图17-1所示。

1．用pH=4.00标准缓冲溶液校准pH计。

2．精密量取0.1mol·L磷酸样品溶液10mL，置100mL -1

烧杯

中，加蒸馏水10mL，插入甘汞电极与玻璃电极（或复合玻璃电极）。用0.1 mol·L-1NaOH标准液滴定，当NaOH标准液体积未达到10.00mL之前，每加2.00mLNaOH标准液记录一次pH值，在接近化学计量点(加入NaOH液时引起溶液的pH值变化逐渐增大)时，每次加入体积应逐渐减小，在化学计量点前后每

加入一滴(如0.05mL)，记录一次pH值，尽量使滴加的NaOH标准液体积相等，继续滴定直至过了第二个化学计量点时为止。当被滴定液pH值达到7时，用pH=9.18的标准缓冲溶液再校准一次酸度计。数据记录格式见表。

H3PO4电位滴定数据处理表

3．数据处理

（1）按pH-V，?pH /?V-V法作图及按?pH /?V-V法作图，确定计量点，并计算H3PO4的准确浓度。（2）由pH-V曲线找出第一个化学计量点的半中和点的pH值，以及第一个化学计量点到第二个化学计量点间的半中和点的pH值，确定出H3PO4的pKal和pKa2。计算H3PO4的Kal和Ka2。

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五、注意事项

1．安装仪器、滴定过程中搅拌溶液时，要防止碰破玻璃电极。

2．滴定剂加入后，要充分搅拌溶液，停止时再测定pH 值，以得到稳定的读数。 3．在化学计量点前后，每次加入体积以相等为好，这样在数据处理时较为方便。 4．滴定过程中尽量少用蒸馏水冲洗，防止溶液过度稀释突跃不明显。5．用玻璃电极测定碱溶液时，速度要快，测完后要将电极置于水中复原。

六、思考题

1．用NaOH滴定H3PO4，第一化学计量点和第二化学计量点所消耗的NaOH体积理应相等，为什么实际上并不相等?

2．如何根据滴定弱碱的数据求它的Kb?

3．磷酸的第三级电离常数Ka3可以从滴定曲线上求得