精选2018届高三化学10月月考试题
山东省滕州市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 (含答案)
2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。
1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D. 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。
实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性B. f 处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质C. g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：D. 等量分别单独缓慢通过g 、h 、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：13KClO 2O 2Cl 2Fe +3Fe +3Fe +KSCN 3Fe(SCN)Cl Br I>>2Cl4. 过二硫酸钾(，其中S 为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。
它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有非极性共价键的数目为B. 分解，生成的分子数为C. 标准状况下，含有的原子数为D. 溶液中的离子总数为5. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
用下列装置制备草酸亚铁晶体。
2010-2023历年甘肃省兰州一中高三月考化学试题
2010-2023历年甘肃省兰州一中高三月考化学试题第1卷一.参考题库(共25题)1.（6分）某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等离子中的某几种。
现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。
（1）原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是。
（2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中（填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。
2.下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液3.（8分）某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80 %。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。
4.以石墨为电极，电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体总体积为16．8mL时（标准状况），溶液的pH范围是（）A．5~6B．7~8C．8~10D．10~125.下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氮生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小6.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．物质的沸点：HF<HCI<HIB．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英C．结合H+的能力：SO< CH3COO-<COD．分散系中分散质粒子的直径：FeCl3;溶液<Fe(OH3胶体<+Fe(OH3悬浊液7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶体有丁达尔现象C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜8.用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合蒲液一段时向后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0．5 mol／LB．1 mol／LC．2 mol/LD．无法确定9.（4分）利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。
高三10月第二次月考 化学试题
山大附中2012-2013学年度高三十月份考试化学试题全卷满分100分答题时间90分钟相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个．．．．选项符合题意,请将答案写在答题纸的表格中）1、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮2、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置4、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2Oks5u对实验现象的“解释或结论”正确的是数与族序数相等。
下列说法不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显示酸性6、关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA 金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 元素的原子均有相同的质子数和中子数D . ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7、已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3-＞S 2-＞C1- D.酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 48、设A N 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH 4 含有A N 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2A N 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L NaHCO 3液含有0.1A N 个HCO 3 —D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2混合气体含有2A N 个O 原子9、设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A NB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A NC.50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分子的数目为0.46A N 。
干驿中学十月月考高三化学试题
干驿中学高三十月月考化学试题（50分钟，总分100分）原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 Fe-56 Zn-65一、选择题（每题6分，共42分，只有一个正确选项）1．用使用过的铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
下列说法正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32-B．c(Fe3+)=0．1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(OH-)／c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4.下列有关叙述正确的是A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．绿色荧光蛋白质（GFP）是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等5．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+6．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
2015届高三10月月考化学试题
高三年级月测试卷化学一、选择题（共18小题，1—14题每题3分，15—18题每题4分，共62分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．易溶于水C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH33COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大4．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变5．25℃时，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是()A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1 C．1×10－12 mol·L－1 D．5×10－13 mol·L－1 6．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈红色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7．将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A．3.5B．3 C．7 D．2.38．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性9．60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH 约为()A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.210．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。
江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学
江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。
H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。
江西省多校联考2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学含答案
江西省10月份高三联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：O16F19Mg24S32K39Cu64Zn65Ta181Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。
下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（）A．错金杜虎符B．龙形玉佩C．瓷猪（宋）D．陶鸡2．下列化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式：B．质量数为238、中子数为146的铀（U）原子：238136UCaF的形成过程：C．2D．2－甲基－2－戊烯的键线式：3．化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是（）Na CO可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多A．23B．为了杀死自来水中的未知病毒，可向其中加入一点明矾C．汽油、煤油、植物油都是油，它们的主要成分相同D．通常将药物溶解在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中进行输液4．下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是（）选项氧化物性质用途A 22Na O 强氧化性用作呼吸面具的供氧剂B 23Al O 熔点高用作耐火材料C CaO吸湿性用作干燥剂D34Fe O 磁性用于制造录音磁带和电讯器材5．已知X 转化为R 和W 的反应分步进行：①(g)Y(g)2W(g)+ ，②Y(g)R(g)+ W(g)。
反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是（）A ．1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能量之和B ．反应①生成1molY(g)时吸收()a1a 2kJ E E -能量C ．X 转化为R 的总反应生成1molW(g)时吸收()a1a 2a3a 4kJ E E E E -+-能量D ．断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．硅酸钠与盐酸反应：2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+B ．将2Cl 通入石灰乳中制漂白粉：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++C ．硫氰化铁溶液中加NaOH 溶液产生沉淀：33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓D ．用稀硫酸酸化的4KMnO 溶液与少量22H O 反应：24222MnO 6H 5H O 2Mn -++++=+225O 8H O ↑+7．化合物R 是一种药物合成的重要中间体，部分合成路线如图：下列说法错误的是（）A ．M 分子含手性碳原子B ．N 与R 相比，N 的沸点更高C ．R 不存在含有苯环的同分异构体D ．M 、N 、R 均能使酸性4KMnO 溶液褪色8．A N 代表阿伏加德罗常数的值。
天津市耀华中学2018届高三化学第二次月考试题【会员独享】 精品
天津市耀华中学2018届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 A1—27 S一32 CI一35．5 Fe一56 Cu一64 Zn一65 Ba一137I卷答案涂在答题卡上，II卷答案写在答案纸上。
I卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁较生铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥铜与硫反应，生成黑色的CuSA．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥2．下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na218与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHC18、Na2C18、(NH4)2C18三种固体受热后均能生成气体3．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是A．AgN18溶液、CCl4、碘水 B．Na2S18溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．K2S溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水4．下列离予方程式不正确的是A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：[Ag(NH3)2]-+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 NH4++H2OB。
在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaS18+2 H++2 NO3- = 3BaS18↓+2NO↑+H20C。
碳酸钠溶液中通入少量S18：2 CO32-+ SO2+H2O = 2HCO3- +SO32-D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O5．下列有关硅材料的说法正确的是A．制备普通玻璃的原料有烧碱、石灰石和石英B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C．高纯度硅可直接用于制造高性能通讯材料一一光导纤维D．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承6．标准状态下，在四个相同的干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1／3体积空气的氯化氢气体，③纯净的N18气体，④混有少量N2的N18气体。
2018届高三化学下学期第一次月考试题承智班
河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时，c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
高三化学试题与解析-武汉外校10月考化学参考答案
武汉外国语学校2024-2025学年度上学期10月阶段性诊断考试
高三化学参考答案
2024年10月10日
一、选择题（3分×15=45分）
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）23
（2）CO 2（1分） （3）碱（1分）
（4）()333232
65~70HCO +OH +Ca VO CaCO +H O+2VO −−
−
℃
提高溶液中HCO −
3浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放VO －3
离子交换
（5）（利用同离子效应，）促进NH 4VO 3尽可能析出完全 （6）c
17．（14分，除标注外，每空2分）
（1）饱和氯化钠溶液（1分）
取下分液漏斗上面的玻璃塞，再旋开旋塞 （2）B
（3）吸附二氧化硫和氯气，作为反应载体。
（4）2ClSO 3H SO 2Cl 2 + H 2SO 4 C （1分）
（5）①②③
（6）吸收二氧化硫和氯气，防止污染空气；防止水蒸气进入
△
18．（13分，除标注外，每空2分）
（1）碳碳双键、醛基
（2）
（3）
+NaOH 醇
∆
⎯⎯→+NaBr+H 2O
（4）还原反应（或加成反应）（1分） （5）
（6）NaOH 水溶液，加热
（7）
19．（14分，每空2分） （1）－73.4
低温
（2）①＞（2分）
②－30/t （2分）
③
13332
110.010.010.330.33p p p = （3）①*CH 4 = *CH 3 + *H[或*CH 4 + CO 2(g) = *CH 3 + *H + CO 2(g)]
②Cu 基。
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学含答案
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024～2025学年度上学期10月月考高三年级试题化学（答案在最后）命题人：考试时间75分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1-O 16-N 14-第Ⅰ卷选择题（45分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）1．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。
下列做法不合理的是（）。
A ．开发利用天然纤维，停止使用合成材料B ．多采用太阳能风能发电，减少火力发电C ．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗D ．研究开发生物农药，减少作物农药残留2．下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是（）。
A ．锌与硫酸B ．过氧化钠和2COC ．2FeBr 溶液和氯水D ．铜和硝酸3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
下列物质间转化能实现的是（）。
A ．用Fe 制取3FeCl ：()()()HCl aq 3323Fe s FeCl FeCl 6H O FeCl s −−−→−−−→⋅−−→蒸发△B ．工业尾气中的2SO 处理：()()22CaCl aq O g 234SO CaSO CaSO −−−−→−−−→C ．工业制取漂白粉：饱和食盐水2Cl −−−→−−−→通电石灰乳漂白粉D ．铝土矿制铝：铝土矿()NaOH 34Na Al OH AlCl ⎡⎤−−−−→−−−−→−−−→⎣⎦过量过量盐酸电解溶液Al 4．室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是（）。
选项实验操作及现象实验结论A向12mL 0.2mol L NaHS -⋅溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊非金属性：Br ＞SB向130.1mol L NaHSO -⋅溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，溶液紫红色褪去3NaHSO 溶液具有漂白性C用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色该溶液中一定不含钾元素D向盛有等体积、等浓度的22H O 溶液的两支试管中分别加入0.2mL 等浓度的4CuSO 溶液和4KMnO 溶4MnO -比2Cu +的催化效果好液，加4KMnO 溶液的试管中产生气泡的速率更快A ．AB ．BC ．CD ．D5．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。
2023-2024学年北京市大兴区第一中学高三上学期10月月考化学试题
2023-2024学年北京市大兴区第一中学高三上学期10月月考化学试题1.我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是A．探测器结构材料——镁铝合金B．深空太阳能电池材料——砷化镓C．隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝D．柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物胶2.下列有关放射性核素的说法中，不正确．．．的是A．原子核外电子数为15 B．可能用于同位素示踪C．原子的质量数为17 D．和的化学性质基本相同3.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．二氧化碳的电子式：B．乙烯的结构式：C．乙醇的分子模型：D．镁原子的结构示意图：4.下列比较正确的是A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H 2 S＞H 2 OC．碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH) 2D．原子半径：N＞C5.下列反应中，表现出氧化性的是A．B．C．D．6.维生素C的结构如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键B．维生素C能使溴水、酸性溶液褪色C．维生素C可保存在强碱性环境中D．维生素C分子中含有σ键和π键7. 中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。
下列说法不正确．．．的是 A ．LiOH 的碱性弱于Be(OH) 2B ．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大C ．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似D ．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素8.以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成NaCl 溶液的部分流程。
下列说法不正确．．．的是A ．①中的除杂试剂可以是 溶液B ．②中加入过量溶液后，只有被除去C ．③中加入过量NaOH 溶液后过滤，还需加适量稀盐酸D ．杂质离子的去除顺序还可以是③①② 9. 下列用于解释实验事实的离子方程式不正确的是A ．向NaHCO 3 溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2 +Ca 2+ +2OH -═CaCO 3 ↓+ +2H 2 O B ．FeSO 4 溶液滴入溴水中，溴水颜色变浅：2Fe 2+ +Br 2 ═2Fe 3+ +2Br - C ．AgNO 3 溶液中滴加过量稀氨水：Ag + +OH - ═AgOH↓D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2 气体，溶液变浑浊：C 6 H 5 O - +CO 2 +H 2 O═C 6 H 5 OH+ 10. 新冠病毒是一种具有包膜的RNA 病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。
金华一中高三10月化学月考试题
金华一中高三10月月考试题化 学命题：胡吉平 校对：钟天真相对原子质量数据：H:1，C:12，O:16，N:14，F:19，Na:23，S:32，Mn:55，Cl:35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确的是 A ．NO 是一种红棕色的气体 B ．常温常压下，NO 不能与空气中氧气直接化合 C ．含等质量的氧元素的NO 和CO 气体物质的量相等 D ．NO 易溶于水，不能用排水法收集2．下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是 A ．萃取 B ．重结晶 C ．蒸馏 D ．渗析 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 A ．FeCl 2 B ．AlCl 3 C ．FeCl 3 D ．CuCl 2 5．下列判断正确的是 A ．酸酐一定是氧化物 B ．晶体中一定存在化学键C ．碱性氧化物一定是金属氧化物D ．正四面体分子中键角一定是109°28′ 6．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol 的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH ，然后各加水100 g ，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是 A ．甲<乙<丙<丁 B ．丁<甲<乙<丙 C ．甲=丁<乙=丙 D ．丁<甲<乙=丙 7．下列离子方程式中，不正确的是 A ．Na2S 溶液中通入适量H 2S ：S H S 22+--HS 2B ．氧化铁溶于氢碘酸：++H 6O Fe32O H 3Fe 223++C ．过量铁粉加入稀HNO3溶液中：-+++3NO 2H 8Fe 3O H 4NO 2Fe 322+↑++D ．NaHSO3溶液显酸性的原因：O H HSO 23+-+-+O H SO 3238．标准状况下有①0.112 L 水 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6 g H 2S 气体 ④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A ．体积：①④③② B ．密度：④①②③ C ．质量：①④③② D ．氢原子数：①③④② 9．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中（水的密度近似为1 g/mL ），所得溶液的密度为 ρg/mL ，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系式中不正确的是 A ．()ρω1000/c 17=B ．()22400V 17/V 1000c +=ρC ．()()V 4.224.22/22400V 17++=ρD ．()22400V 17/V 17+=ω10．如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于 A ．用Cu 和稀硝酸反应制NO B ．用NaOH 固体与浓氨水反应制NH 3 C ．用Fe 与稀硫酸反应制H 2 D ．用MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
高三化学第十次月考试题(三模)
质对市爱慕阳光实验学校三模化学能力测试7．NA表示阿佛加德罗常数，以下说法不正确的选项是〔〕A、9gD2O所含有的质子数为5NAB．100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAC、25℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01 NA D．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数于0.1NA8．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是〔〕A．由水电离产生的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H+)=w K的溶液中：K+、OH－、Cl－、SO42－C．常温下，c(H+) / c(OH－)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ D．pH=13的溶液中：K+、AlO2－、HCO－3、SO42－9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如以下图。
有关柠檬烯的分析正确的选项是〔〕A．它的一氯代物有6种B.它和丁基苯互为同分异构体C.一条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、复原反D.它的分子中所有的碳原子一在同一个平面上10．1L0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，以下判断正确的选项是〔设电解过程中溶液不蒸发〕〔〕A．溶液的浓度变为0.08mol/L B．阳极上产生112mLO2〔状况〕C．转移的电子数是04×1022个D．反中有0.02mol的Ag被复原11．，常温下，Ksp(AgCl)＝×10－10，Ksp(AgI)＝×10－17，以下表达中正确的选项是〔〕A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中参加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀可由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中参加NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl －)12．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反物〔如下图〕，发生如下反：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：容器甲恒压容器乙Y的物质的量〔mol〕n1 n2Z的体积分数φ1φ2以下说法正确的选项是〔〕A.平衡时容器乙的容积一比反前小B.φ1＞φ2C.n2＞n1D.平衡时容器甲的压强一比反前大13．某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①)OH(c)H(c)NH(c)Cl(c4-++->>>②)H(c)OH(c)NH(c)Cl(c4+-+->>>乙甲mol X0.4 mol Y3 mol X③)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+--+>>>④)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+--+=>= 以下说法正确的选项是〔 〕A ．假设①正确，那么溶液中溶质一为NH4ClB ．假设③正确，那么溶液中)Cl (c )NH (c )O H NH (c 423-+>+⋅ C ．假设④正确，且该溶液是由盐酸和氨水体积混合而成，那么盐酸中c 〔H+〕于氨水中c -OHD ．上述四种关系式均可能成立26．〔14分〕甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下3种情况下的反均符合转化关系：甲+乙→丙+丁。
重庆市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23Si -28Mn -55Cu -64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是A .鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B .三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C .金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D .大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是A .HCl 分子中σ键的形成：B .氧原子的电子排布图：C .基态As 原子的简化电子排布式：[Ar ]234s 4pD .()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2－乙基丁烷3.劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是A .用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O---+=++B .将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C .向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-↓+++=D .甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是A .制取并收集少量氨气B .测量3NH 体积C .用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D .铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。
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贵州省都匀第一中学2018届高三化学10月月考试题7．下列各组物质分类方法正确的一组是
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
--
A．使甲基橙变红色的溶液中：K+、Ba2+、AlO2、NO3
B．1.0mol·L-1的KI溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
- --
C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3、Cl、NO3
D．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、
-2-3-
AlO2 、SiO3、PO4
9．下列各溶液中分别加入Na2O2固体，充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是A．(NH4)2SO4溶液B．MgCl2溶液C．NaHCO3溶液D．CuSO4溶液10．下列说法中，正确的是 A．共价化合物都是由非金
属元素组成 B．价电子就是原子核外的最外层电子
C．水凝结成冰时体积增大与氢键有关 D．元素的
非金属性越强，其简单氢化物酸性越强
11．用下列装置进行相关实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．用该装置收集NH3B．用该装置提取土壤胶粒
C．分离煤焦油提取苯D．配制100mL0.10mol·L-1盐酸
4
A 12．已知：N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A ．常温下，向1L0.2mol ·L -1的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH +的数目等于0.2N
B ．标准状况下，2.24L HF 中所含质子的数目为N A
C ．常温常压下，22.4L 乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为5N A
D ．124g 白磷（P 4）分子中所含P —P 共价键数目为4N A
13．将51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、NO 2、N 2O 4）的混合物共0.8mol ，这些气 体恰好能被600mL2.0mol ·L -1NaOH 溶液完全吸收，溶液中生成NaNO 3和NaNO 2，则NaNO 2物质的量为 A ．0.6mol B ．0.8mol
C ．1mol
D ．1.2mol
＋－＋＋2－26．（14分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4、Cl、Mg2 、Ba2 、CO3 、
2－－
SO4、NO3 ，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸解后洗涤、干燥，沉淀质量
变为2.33g。
根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。
（2）②中发生化学反应的离子方程式为。
（3）③中生成的沉淀为，物质的量为mol，稀硝酸溶解该沉淀的离子反应方程式为。
27．（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3 和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
足量NaOH溶
液
△
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，B物质含有的化学键类型是、D物质的化学式是。
（3）写出①、②、③中沉淀生成或溶解反应的离子方程式。
①；。