2019版衡中金榜高三一轮化学作业26第26讲 弱电解质的电离平衡 Word版含解析

衡中作业(二十六)1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强[解析]A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；C 项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。

[答案] C2．(2017·邢台期末)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是() A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大[解析]加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。

[答案] C3．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍[解析]根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c (H ＋)增大，pH 会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出K ＝c (H )·c (A )c (HA )＝1×10－7 ，所以C 正确；c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，所以c (H ＋)水电离＝10－10 mol·L －1，前者是后者的106倍。

[答案] B4．(2017·华中师大附中期末)25℃时，用0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液，当滴加V mL CH 3COOH 溶液时，混合溶液的pH ＝7。

已知CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )A ．K a ＝2×10－70.1 V －2B ．V ＝2×10－70.1 K a －2C ．K a ＝2×10－7V ＋20 D ．K a ＝2×10－8V[解析] 若酸碱恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的pH ＝7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，根据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，所以c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＝(0.1×20)÷(20＋V)，c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7 mol/L ，根据原子守恒，c (CH 3COOH)＝[0.1(V －20)]÷(20＋V)，K a ＝[c (H ＋)×c (CH 3COO －)]÷c (CH 3COOH )＝2×10－70.1 V －2，整理得V ＝[2×10－6]÷K a ＋20，答案选A 。

[答案] A5．(2017·大连双基测试)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．0.1 mol·L －1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B ．分别向同体积、同pH 的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H 2的体积一样多C ．向水中加入少量NaHSO 4固体，c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －)D ．将V 1 L pH ＝11的NaOH 溶液与V 2 L pH ＝3的HA 溶液混合，溶液显中性，则V 1≤V 2[解析] 稀醋酸加水稀释，c (H ＋)减小，则c (OH －)增大，A 项错误；pH 相同，c (H ＋)相同，但c (CH 3COOH)＞c (HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H 2多，B 项错误；NaHSO 4溶液，由电荷守恒有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，由物料守恒有c(Na＋)＝c(SO2－4)，得c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)，C项正确；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2≤V1，D项错误。

[答案] C6．(2017·厦门模拟)25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－) 小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB[解析]pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：HA＞HB，故D项正确；A项，根据“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－) 大于c(B－)，错误；B项，在这两种酸溶液中，c(H＋)≈c(A－)，c(H＋)≈c(B －)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点的导电能力，错误；C项，在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，错误。

[答案] D7．常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是()A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol·L－1C．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7[解析]由图可知，碱性A大于B，A可能是强碱也可能是弱碱，若为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若为弱酸弱碱盐，pH不一定大于7，故D正确。

[答案] D8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()A.B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX[解析]表中电离常数大小关系：1×10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可知A、C不正确。

电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。

[答案] B9．下列说法正确的是()A．将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)变大D．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和[解析] 氨水中存在电离平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，加水稀释，促进NH 3·H 2O 的电离，NH 3·H 2O 的电离平衡正向移动，但c (NH ＋4)和c (OH －)都变小，故两者的乘积变小，A 项错误；若NaHA 溶液呈碱性，说明HA －的水解程度大于其电离程度，则H 2A 是弱酸，若NaHA 溶液呈酸性，可能是HA －的电离程度比HA －的水解程度大，但不能说明H 2A 是强酸，B 项错误；CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)变小，C 项错误；强酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH ＝7，而弱酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH>7，若所得溶液pH ＝7，说明碱不足，酸未被完全中和，D 项正确。

[答案] D10．(2017·咸阳二模)下列说法不正确的是( )A ．已知298 K 时氢氰酸(HCN)的K a ＝4.9×10－10，碳酸的K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B ．25℃时，将a mol·L －1氨水与0.01 mol·L －1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)，用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.01 C ．某温度下，相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积V 变化的曲线如图所示。

Ⅱ为醋酸稀释时pH 的变化曲线，且a 、b 两点水的电离程度：a<bD ．向0.10 mol·L －1 NaHSO 4溶液中通入NH 3至溶液pH ＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)[解析] 酸性H 2CO 3＞HCN ＞HCO －3，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，A 项正确；当溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)，说明溶液呈中性，有c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7，故NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝c (NH ＋4)×c (OH －)/c (NH 3·H 2O)＝0.005×10－7/0.5×(a－0.1)＝10－9/(a－0.01)，B项正确；醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较缓慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，酸溶液中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，则a、b两点水的电离程度：a<b，C项正确；根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)，D项错误。