河南省淮阳县淮阳中学分校2017-2018学年高二开学考化学试题 Word版含解析
河南省周口市淮阳县淮阳一中2017-2018学年高二上学期开学化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河南省周口市淮阳县淮阳一中高二（上）开学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为，则混合气体中NO与NO2的体积比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．35：562．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4N AB．1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1N AD．向1L 1 mol•L﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为N A3．短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（）A．X和Z、Y和W处于同一主族B．4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高C．W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质5．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：26．下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．生石灰C．铝热剂D．漂粉精7．用N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（）A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 N AB．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2N A8．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸9．恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为a：bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD．当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡10．下列有关实验装置正确的是（）A．用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．用于灼烧Al（OH）3C．用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D．由于实验室制备乙酸乙酯11．下列有关实验操作及其结论正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣12．元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（）A．CaBr2B．CaCl2C．MgCl2D．MgF213．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol14．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关于①和②的说法正确的是（）A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同15．表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子）1A族B．B的最高价氧化物的水化物是弱酸C．原子半径A＞C＞B＞DD．气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A二、解答题（共8小题，满分38分）16．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH﹣（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动，OH﹣的浓度，NH4+的浓度．（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有、、．（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是．17．（1）相同条件下，体积之比为a：b和质量之比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为和．（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为O x F y，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为．18．下面有几种物质，请按要求回答问题．①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘（1）分离①的操作名称为．（2）配置480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为g．（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是．（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，试剂为，反应的离子反应方程式为．（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是（注：图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．①未垫石棉网；②；③．19．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是，植物粉的作用是．（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式．（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（4）计算：室温下，K sp（MnCO3）=1.8×10﹣11，K sp（MgCO3）=2.6×10﹣5，已知离子浓度小于1，.0×10﹣5mol•L﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．20．在Mg（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3﹣的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入100ml 8mol•L﹣1的KOH溶液，使之充分反应，反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）（1）x的取值范围是．（2）当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2﹣时，x的取值范围．（3）将（2）中的x值记为x1，则：当0＜x＜x1时，反应生成的沉淀物的化学式为．当x＞x1时反应生成的沉淀物的化学式为（4）若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=（用含x的代数式表示）．21．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：（1）写出E物质的化学式．（2）写出G→H的化学方程式．（3）写出B+F→D的离子方程式．22．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．（1）A元素的名称为，在元素周期表中的位置是．（2）写出C单质的一种用途．（3）对B单质或化合物描述正确的是．a．常温、常压下单质难溶于水b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式、．23．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为；（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：；请写出C→D的离子方程式．（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为．2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳一中高二（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为，则混合气体中NO与NO2的体积比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．35：56【考点】物质的量的相关计算．【分析】设出一氧化氮和二氧化氮的物质的量，然后根据混合气体中氮元素的质量分数为列式计算．【解答】解：设NO与NO2的物质的量分别为x、y，则：×100%=，整理可得：x：y=3：2，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：2，故选C．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4N AB．1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1N AD．向1L 1 mol•L﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，1mol铁完全反应转移2mol电子；C．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，1.6g混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；D．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子．【解答】解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故A错误；B．1mol铁与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁，失去了2mol电子，反应转移电子数为2N A，故B错误；C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有1.6g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=0.1mol，含有的氧原子数目为0.1N A，故C正确；D．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成产物为氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子，故D错误；故选C．3．短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（）A．X和Z、Y和W处于同一主族B．4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高C．W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由原子序数和原子半径的关系可知X、Y位于第二周期，Z、W为第三周期，Z元素原子序数是Y的2倍，Y应为O，Z为S元素，Z原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，则X为C元素，W的原子序数最大，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由原子序数和原子半径的关系可知X、Y位于第二周期，Z、W为第三周期，Z元素原子序数是Y的2倍，Y应为O，Z为S元素，Z原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，则X为C元素，W的原子序数最大，应为Cl元素，A．X位于第二周期，Z位于第三周期，Y和Z位于同一主族，故A错误；B.4种元素形成的各种单质中，X单质的沸点最高，可为金刚石或石墨，故B错误；C．W为Cl元素，氯气与X、Y、Z的最简单氢化物甲烷、水以及硫化氢都可反应，故C 正确；D．如不是最高价氧化物的水化物，则不能比较酸性强弱，故D错误．故选C．4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【考点】氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．据此判断．B、离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷．据此计算．C、反应中Fe（OH）3是还原剂，C1O﹣是还原剂，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比．D、K2FeO4中铁为高价铁，具有强氧化性能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用．【解答】解：A、反应Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O中，氯元素化合价降低，C1O﹣是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42﹣是氧化产物，氧化性C1O ﹣＞FeO42﹣，实际氧化性FeO42﹣＞Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42﹣中，铁元素的化合价为x，则x+4×（﹣2）=﹣2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O中，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，C1O﹣是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6﹣3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选：A．5．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．6．下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．生石灰C．铝热剂D．漂粉精【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A．石油是碳氢化合物的混合物，故A错误；B．生石灰中只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；C．铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物，故C错误；D．漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故D错误．故选B．7．用N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（）A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 N AB．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据质量换算物质的量结合分子式计算；B、依据反应是可逆反应不可能进行彻底；C、依据氯气和氢氧化钙反应是氯气自身的氧化还原反应计算电子转移数；D、依据二氧化硅的结构判断，1mmol二氧化硅中含有4molSi﹣O键分析．【解答】解：A、1.8g重水物质的量为=0.09mol，含质子数为0.09mol×10=0.9mol，故A错误；B、将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，因为反应是可逆反应，不可能进行完全，所以放出热量小于19.3kJ，故B错误；C、标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉发生的是氯气的自身氧化还原反应，1molCl2反应转移电子为1mol，所以0.5mol氯气反应转移电子0.5mol，故C正确；D、60g石英晶体物质的量为1mol，含有Si﹣O键数目为4N A，故D错误；故选C．8．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；故选B．9．恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为a：bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达平衡时生成2n mol CD ．当v 正（A ）=2v 逆（B ）时，可判定反应达到平衡【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A ．若A 、B 的物质的量之比等于化学计量数之比1：2，则平衡时A 、B 的转化率相等；B ．恒温条件下，活塞可自由滑动的容器是压强不会发生变化的；C ．若起始时放入2amolA 和2bmolB ，A 、B 的物质的量与原平衡相同为a ：b ，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，据此判断；D ．可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A ．由于a 、b 的值未知，则A 、B 的转化率不能确定，故A 错误； B ．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比1：1，故B 错误；C ．原平衡生成nmonC ，若起始时放入2amolA 和2bmolB ，A 、B 的物质的量与原平衡相同为a ：b ，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，则达平衡时生成2nmolC ，故C 正确；D ．v 正（A ）=2v 逆（B ），即v 正（A ）：v 逆（B ）=2：1，不等于化学计量数之比，反应不处于平衡状态，正反应速率较大，反应向正反应进行，故D 错误；故选C ．10．下列有关实验装置正确的是（ ）A ．用于Cu 和浓H 2SO 4反应制取少量的SO 2气体B ．用于灼烧Al （OH ）3C ．用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D ．由于实验室制备乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Cu和浓H2SO4反应，需要加热；B．灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行；C．二氧化硫具有漂白性和还原性；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解．【解答】解：A．Cu和浓H2SO4反应，需要加热，而图中缺少加热装置，故A错误；B．灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性和还原性，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色等可说明浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，故C正确；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应将NaOH改为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选C．11．下列有关实验操作及其结论正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为氢氧化镁；B．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气；C．白色沉淀可能为硫酸钡；D．白色沉淀可能为AgCl．【解答】解：A．白色沉淀也可能是氢氧化镁，则原溶液中不一定有Al3+，故A错误；B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是氨气，即原溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C．白色沉淀也可能是硫酸钡，该无色溶液中不一定含有Ag+，故C错误；D．白色沉淀也可能是氯化银，原溶液中不一定有SO42﹣，故D错误；故选B．12．元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（）A．CaBr2B．CaCl2C．MgCl2D．MgF2【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为﹣1价，M、N的离子具有相同的电子排布，则N位于M的下一周期，且最外层电子数小于4，据此分析解答．【解答】解：元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为﹣1价，位于第VIIA族（F元素除外），M、N的离子具有相同的电子排布，则N位于M的下一周期，且最外层电子数小于4，A．如果M是Br元素，则N位于第五周期元素，Ca位于第四周期，不符合题意，故A错误；B．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Ca位于第四周期，符合题意，故B正确；C．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Mg位于第二周期，不符合题意，故C错误；D．F元素没有正化合价，不符合题意，故D错误；故选B．13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×2﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．【解答】解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol，利用盖斯定律将②×2﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ/mol，故选D．14．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关于①和②的说法正确的是（）A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同【考点】氧化还原反应．【分析】①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答【解答】解：①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，A．①中Cl、O元素发生化合价发生改变，②中Cl元素发生化合价发生改变，故A错误；B．①中1molKClO3分解生成1molKCl，②中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl，故B 错误；C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C错误；D．①中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，②中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，故D正确．故选D．15．表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子）1A族B．B的最高价氧化物的水化物是弱酸C．原子半径A＞C＞B＞DD．气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，A是第三周期元素．A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半，则A是Si元素，因此B是氮元素，C是S元素，D是F元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：根据元素在周期表中的相对位置可知，A是第三周期元素．A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半，则A是Si元素，因此B是氮元素，C是S元素，D是F元素．A．A是Si元素，位于周期表第三周期，故A错误；B．B为N元素，对应的．最高价氧化物的水化物是硝酸，为强酸，故B错误；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径原子半径A＞C＞B＞D，故C正确；D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性D＞B＞C＞A，故D错误．故选C．二、解答题（共8小题，满分38分）16．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH﹣（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OH﹣的浓度减小，NH4+的浓度增大．（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有OH﹣、NH3、NH3•H2O．（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是无色有刺激性气味气体产生．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，促进一水合氨电离；。
淮阳县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
淮阳县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是（）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同2．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈3．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）4．下列说法错误的是（）A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层5．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物6．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋8．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种9．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛10．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应11．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱12．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ13．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL14．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量15．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解16．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－17．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl18．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥19．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤20．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种二、填空题21．现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是（填对应字母，下同）；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是．（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是．22．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填字母）。
河南省淮阳县朱集高中2017-2018学年高二开学考化学试题 Word版含解析
河南省淮阳县朱集高中2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是A．A B．B C．C D．D【解答】答案C：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，随着反应进行，溶液中离子浓度减小，则溶液导电性逐渐减弱，当两种溶液恰好完全反应时生成硫酸钡和水，所以溶液相当于纯水，导电性为0，过量后溶液中离子浓度增大，导电性增强，选C。
考点：考查电解质溶液导电性图象分析。
2．等质量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是：（）A．②①③④ B．④③①② C．③②④① D．①④②③【解答】答案A3．下列说法正确的是A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键【解答】答案A：A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，从而减少减少“白色污染”，A正确；B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等，二氧化硅用于光导纤维，B 错误；C．pH计可用于精确测定溶液的pH，因此能用于酸碱中和滴定终点的判断，C错误；D．氢键不是化学键，D错误，答案选A。
河南省淮阳县淮阳中学分校2016-2017学年高二开学考化学试卷 Word版含解析
2016-2017学年河南省淮阳县淮阳中学分校高二开学考化学试卷一、单选题（共15小题）1．下列反应的离子方程式错误的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClOB．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+答案：C试题解析：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，即ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClO，A正确；B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，即Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，B正确；C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，C错误；D．硝酸铁溶液中加过量氨水生成氢氧化铁和硝酸铵，即Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+，D正确，答案选C。
考2．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观答案：D试题解析：锌能和盐酸，而铜或锌也都和硝酸反应，另外铜锌的密度和金的密度是不同的，所以选项ABC都是可以的，观察外观显然不能鉴别，答案选D。
3．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。
下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化答案：B试题解析：根据氮原子守恒可知28＝9x＋1，则x＝3，A错误；反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子。
河南省周口市淮阳县淮阳中学2018年高二化学月考试卷含解析
河南省周口市淮阳县淮阳中学2018年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②参考答案：C略2. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒参考答案：C略3. 断定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是A．加热观察是否有气体放出B．加盐酸并观察生成气体的速度C．Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成D．加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成参考答案：D4. 通常情况下,下列物质露置在空气中，不会发生变化的是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2O参考答案：C略5. 分子式为C5H10O2的酯共有A．7种 B．8种 C．9种 D．10种参考答案：略6. 下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．小苏打可作胃酸的中和剂参考答案：C考点：乙烯的用途；钠的重要化合物；甲醛．.分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D．小苏打为碳酸氢钠，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．7. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)参考答案：B略8. 1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是（）A．产物相同，反应类型相同 B．产物不同，反应类型不同 ks5uC．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同参考答案：A略9. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH－→ CH3COOH+ C2H5O-B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3+ 2Ag↓+ H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：参考答案：D10. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
河南省淮阳县淮阳一中分校2017-2018学年高二开学考化学试题 Word版含解析
河南省淮阳县淮阳一中分校2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列说法正确的是( )A．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）D．阿伏加德罗常数即为6.02×1023【解答】答案C2．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．石英是良好的半导体材料B．液氨可用作制冷剂C．氯化钠常用于中和胃酸D．铝制容器常用于盛装稀硫酸【解答】答案B:石英主要成分是二氧化硅，不是半导体材料，硅属于半导体材料，A错误；液氨在常温下变成氨气需要吸收大量的热，故常做制冷剂，B正确；治疗胃酸过多常用碳酸氢钠或氢氧化铝，C错误；铝与稀硫酸反应生成氢气，故不能用铝盛稀硫酸，D错误，答案选B.考点：常见试剂的用途3．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶【解答】答案D：氢氧化钠或氢氧化钾都可以和玻璃中的主要成分二氧化硅反应生成硅酸盐，有粘性，能发生粘连，所以应用橡胶塞，溶液选用细口瓶，所以选D。
考点：碱液的保存4．下列关于硅及化合物的用途正确的是A．硅用于制光导纤维B．二氧化硅用于制造太阳能电池C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D．“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体【解答】答案CD：二氧化硅用于制光导纤维，硅用于制造太阳能电池，答案选CD。
考点：考查硅及其化合物的应用。
5．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOC．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物【解答】答案BC6．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。
淮阳县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
淮阳县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种2．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol5．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤7．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部8．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl9．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 10．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变11．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
河南省周口市淮阳中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河南省周口市淮阳中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．C、C、C是碳的三种核素D．O、O、O含有相同的中子数2．某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A．R一定是第ⅦA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．13C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸6．已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子．下列表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R7．下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色9．下列说法中错误的是（）A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子10．根据磷元素的原子结构示意图（如图所示），做出如下推理，其中与事实不符的是（）A．磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C．磷的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸强D．磷的氢化物受热时不如氮的氢化物和硫的氢化物稳定11．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C12．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A．具有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水13．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是（）A．6和8 B．20和17 C．1和8 D．13和814．与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．MgBr2 B．Na2S C．KI D．KCl15．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH416．下列电子式书写错误的是（）A．B．C．D．17．下列化合物只含有离子键的是（）A．KCl B．Na2O2 C．KOH D．H2O18．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF19．电子层相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断不正确的是（）A．阴离子的半径：X＞Y＞Z B．单质的氧化性：X＞Y＞ZC．元素的非金属性：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z20．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．L2+与R2﹣的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L二、非选择题（40）21．写出下列物质的电子式：H2O CaCl2N2OH﹣用电子式表示Na2S的形成过程：．22．A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大．A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同．已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．写出：（1）A原子的结构示意图为；（2）B原子的电子式为；（3）C的元素符号为；（4）A的氢化物分子的电子式为，结构式为．23．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．已知A是形成化合物种类最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的单质为黄绿色气体，F 的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：（1）写出各元素名称：（2）A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：（用化学式填空，下同）（3）比较A、B气态氧化物的稳定性：（4）比较D、E氢化物的还原性：．24．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）．（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是．（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．实验步骤实验现象与结论25．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭．请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A～F）实验②，实验③；（2）实验结论：．26．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是．（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为．（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是．有关反应的离子方程式为．2014-2015学年河南省周口市淮阳中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．C、C、C是碳的三种核素D．O、O、O含有相同的中子数考点：共价键的形成及共价键的主要类型；核素；同位素及其应用；离子化合物的结构特征与性质．分析：A．NaCl为离子化合物，只含有离子键；B．CO2为共价化合物；C．为相同元素，但质量数不同；D．根据质量数=质子数+中子数判断．解答：解：A．NaCl只含有离子键，不含共价键，故A错误；B．CO2为共价化合物，不含离子键，故B错误；C.C、C、C为相同元素，但质量数不同，属于不同核素，故C正确；D.O、O、O含有相同质子数，但质量数不同，则中子数分别为8、9、10，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及共价键、离子键、核素以及原子构成等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意把握离子键和共价键的区别，难度不大．2．某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A．R一定是第ⅦA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，A．该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第ⅦA族元素，故A正确；B．该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7，故B错误；C．R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故C错误；D．R为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误．故选A．点评：本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，本题注意从化合价的角度判断元素在周期表的位置，把握元素周期律的递变规律．3．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族考点：碱金属的性质；元素周期表的结构及其应用．分析：A．同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B．同主族从上到下金属的活泼性依次增强，最高价氧化物碱性依次增强；C．Ⅷ族占3个纵行；D．阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数．解答：解：A．最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故A错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；C．元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，故C错误；D．X2+的核外电子数目为18，依据阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数，所以X原子的质子数=18+2=20，为钙元素，在第四周期第ⅡA族，故D正确；故选：D．点评：本题考查了元素性质递变规律和元素周期表结构，明确元素周期表排布规律和元素周期律是解题关键，题目难度不大．4．13C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．13C为原子，C60为单质；C．15N与14N的质子数相同，中子数不同；D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8．解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数，则13C与15N具有中子数分别为13﹣6=7、15﹣7=8，中子数不同，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同种物质，故B错误；C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8，电子数与中子数不同，故D错误；故选C．点评：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸考点：元素周期律的作用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质．解答：解：A、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B、锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢（GeH4）稳定性很弱，故C错误；D、锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸．碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知锗酸（H4GeO4）应难溶于水，故D错误；故选B．点评：本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意同主族元素的性质的递变性和相似性6．已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子．下列表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写．解答：解：因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，故选B．点评：本题的难点在于阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系，注意基础知识的积累．7．下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强．解答：解：A．C到F原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故A错误；B．Na到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：结合结构特征，分别判断出x、y、z、w是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质．解答：解：A、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故A不符合；B、元素Z为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故B 符合；C、元素Y为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故C 不符合；D、元素W是钾元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故D 不符合；故选B．点评：本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用．9．下列说法中错误的是（）A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数；B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和；C、金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子；D、难易规律，非金属性越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子．解答：解：A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，故A正确；B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，故B错误；C、金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，故C正确；D、难易规律，非金属性越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，故D正确；故选B．点评：本题考查金属和非金属的活泼性，原子结构的相关知识，综合性强，但比较容易．10．根据磷元素的原子结构示意图（如图所示），做出如下推理，其中与事实不符的是（）A．磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C．磷的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸强D．磷的氢化物受热时不如氮的氢化物和硫的氢化物稳定考点：原子结构与元素的性质．分析：A．主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；B．非金属性越强，原子得电子能力越强；C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．元素非金属性越强，氢化物越稳定．解答：解：A．P元素原子有3个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，故A正确；B．非金属性N＞P，S＞P，则磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强，故B正确；C．非金属性P＜S，故磷酸的酸性比硫酸的弱，故C错误；D．非金属性N＞P，S＞P，磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定，故D正确，故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，把握元素周期律及非金属性的比较即可解答，题目难度不大．11．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．解答：解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b ﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大．12．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A．具有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：NaCl为离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．解答：解：A．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故A错误；B．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故B错误；C．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故C正确；D．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故D错误．故选C．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别．13．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是（）A．6和8 B．20和17 C．1和8 D．13和8考点：元素周期表的结构及其应用．分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物，AB2型离子化合物中A显+2价，B显﹣1价．解答：解：A、6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故A错误；B、20号元素是Ca元素，Ca是活泼金属和17号元素氯易形成氯化钙，符合题意，故B正确；C、1号元素是H元素，8号是O是活泼非金属，所以这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误；D、13号元素是铝元素，铝是活泼金属；8号元素是O元素，O是活泼非金属，所以形成的氧化铝是离子化合物；但不符合是AB2型离子化合物，故D错误．故选B．点评：本题考查了离子键、共价键的判断，难度不大，注意先根据元素符号判断元素，再根据化合价判断是否符合题意．14．与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．MgBr2 B．Na2S C．KI D．KCl考点：原子结构与元素的性质．分析：与氖原子核外电子排布相同的离子有：N3﹣、O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Al3+，跟氩原子核外电子排布相同的离子有P3﹣、S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+，据此分析解答．解答：解：与氖原子核外电子排布相同的离子有：N3﹣、O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Al3+，跟氩原子核外电子排布相同的离子有P3﹣、S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+，A．Mg2+和Ne核外电子排布式相同、Br﹣和Ar原子核外电子排布式不相同，所以不符合条件，故A错误；B．Na+与Ne原子核外电子排布式相同，S2﹣和Ar原子核外电子排布式相同，所以符合条件，故B正确；C．Na+与Ne原子核外电子排布式相同，I﹣和Ar原子核外电子排布式不相同，所以不符合条件，故C错误；D．Cl﹣、K+和Ar原子核外电子排布式相同，不符合条件，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子核外电子排布式，明确形成10电子、18电子简单离子有哪些是解本题关键，根据离子是否符合题意即可，题目难度不大．15．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4考点：极性键和非极性键；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键．解答：解：A、CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；B、N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；C、H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；D、CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误．故选C．点评：本题考查原子的结构以及共价键组组成和分类，题目较为简单．16．下列电子式书写错误的是（）。
河南省周口市淮阳县淮阳中学高二化学测试题含解析
河南省周口市淮阳县淮阳中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。
则下述判断正确的是（）A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2参考答案：C略2. 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是A．由二氧化碳生成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成Na2CO3D．金刚石中只含有非极性共价键参考答案：B3. 已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（）A.△H1>△H3=-57.3 kJ·mol—1>△H2B.△H2<△H1=-57.3 kJ·mol—1<△H3C.△H1>△H3>△H2=-57.3 kJ·mol—1D.△H2<△H3=-57.3 kJ·mol—1<△H2参考答案：A略4. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．萃取是常用的有机物提纯方法B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团参考答案：C略5. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
淮阳县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
淮阳县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应2．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO43．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性4．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C ．a 、b 容器中从起始到平衡所需时间相同D ．平衡时，b 容器的体积小于V L5． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L 、浓度均为0.1mol·L -1的醋酸溶液，其pH 为3，①甲用蒸馏水稀释到100L 时，溶液的pH 变为x ；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L -1的NaOH 溶液混合，在混合液中：n （CH 3COO -）+n （OH -）-（H +）=y mol 。
河南省淮阳县淮阳中学2017-2018学年高三9月月考化学试题 Word版含解析
河南省淮阳县淮阳中学2017-2018学年度高三化学9月月考试题（解析版）1．下列说法正确的是A．放热反应发生的过程中，只放出能量B．化学反应中的能量通常表现为热量的变化C．锌与盐酸反应是吸热的过程D．反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应【解答】答案B：A．化学变化实质是化学反应断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，反应过程中既有放出能量也会有吸收能量，A错误；B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，B正确；C．锌和盐酸发生的是氧化还原反应，反应过程放热，C错误；D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，D错误；答案选B。
2．下列说法正确的是( )A．苯和苯酚都属于芳香烃B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C．硝化甘油、TNT都是硝酸酯D．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物【解答】答案B：A、苯酚含有氧元素，不属于芳香烃，故错误；B、甲烷和氯气反应生成四氯化碳，四氯化碳是溶剂，可以萃取碘水中的碘，故正确；C、硝化甘油属于硝酸酯，但TNT 不属于硝酸酯，故错误；D、只有没有烯烃，故错误。
考点：芳香烃的定义，甲烷的性质，酯的定义3．取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是A．纸上层析法 B．萃取分液法 C．结晶法 D．蒸馏法【解答】答案A：Fe3+和Cu2+性质相近，可以利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
这种方法就是纸上层析法，故答案是A。
考点：考查混合物分离方法飞使用的知识。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝与过量氨水：Al3+ +4OH-=AlO2- +H2OB．钠和冷水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH-＋H2↑C．氯气与水反应Cl2＋H2O Cl- + H＋+HClOD．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑【解答】答案C：A．氯化铝与过量氨水发生的离子反应为Al3+ +3NH3·H2O=Al（HO）3↓+3NH4+，故A错误；B．钠和冷水发生的离子反应为2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑，故B错误；C．氯气与水发生的离子反应为Cl2＋H2O Cl- + H＋+HClO，故C正确；D．碳酸钙与盐酸发生的离子反应为CaCO3+ 2H+ =Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；答案为C。
淮阳中学2018届高三理综第一次合卷化学试题
淮阳中学2018届高三年级第一次理科综合试卷7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．减少SO 2的排放，可以从根本上消除雾霾 B ．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C ．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8．下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯能够使溴水褪色，是因为乙烯和溴水反应生成了2—溴乙烷B.将红热的铜丝插入到1—丙醇中，可以制得丙酮C.和苯酚互为同系物D.分子式为C 10H 12具有两个邻位链烃取代基的芳香烃有4种(不考虑立体异构)9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃B ．Fe 2O 3FeCl 3(aq )无水FeCl 3C ．D ．23NaAlO Al AlCl NaOH−−→−−−→−电解10．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
该电池是以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列说法正确的是A ．Zn 为电池的正极B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e -＋5OH - ＝FeO 42-＋4H 2OC ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化D ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 原子序数依次增大，X -的电子层结构与氦相同,Y 是地壳中含量最多的元素，Y 2-和Z +的电子层结构相同, W 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W 与R 同周期,R 的原子半径小于W 。
下列说法不正确的是A ．元素的非金属性次序为R>W>XB ．Z 和其他4种元素均能形成离子化合物C ．离子半径:W 2-> Y 2- > Z +D ．氧化物的水化物的酸性:W<R12．5℃，向一定体积0.1mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中c (H +)与c (OH —)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A ．M 点所示溶液的导电能力强于Q 点B ．M 点和N 点所示溶液中H 2O 的电离程度相同C ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积D ．N 点所示溶液中c (CH 3COO ―)＞c (Na ＋)13．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的X 中试剂 Y 中试剂 A 用MnO 2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl 2 饱和食盐水浓硫酸 B 用Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸 C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO 4溶液KMnO 4 溶液D CaCO 3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO 2饱和NaHCO 3溶液浓硫酸26．（14分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。
2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷含答案
2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷含答案高二年级暑假学习效果验收考试化学试题试题说明：1.本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。
2.请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Cu 64一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）1．某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42—离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子2．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、Fe2+、H+、NO3－C ．Al 3+、K +、Cl －、HCO 3－D ．Na ＋、K ＋、ClO －、SO 32－4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与2.24LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．50mL B ．60mL C ．80mL D ．100mL5．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）6．碳与浓硫酸反应产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（ ）A ．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．Z 导管出来的气体中含有二氧化碳C ．集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．集气瓶中溶液无明显变化7．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ） A ．第七周期有50种核素 B ．该原子的质量数为184 C ．该元素的相对原子质量为298 D ．该原子核外有114个电子8．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（ ）a bcA．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以离子键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+5D．化合物N5AsF6中F的化合价为-19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023B．35Cl原子所含质子数为18C．7g35Cl2气体的体积约为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）A．XYZ3 B．X2YZ4C．X3YZ4 D．X4Y2Z711．已知反应:CH3CHO(g)+a O2(g)=X+b H2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（）A．CH3COOH(l) B．CH3COOH(g)C．CO(g) D．CO2(g)12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1，则x为( )A．a＋b－c B．c－3a－bC．3a＋b－c D．c－a－b13．已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-114．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，E生成物>E反应物B．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．ΔH值与反应物用量无关15．已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。
河南省淮阳县实验高中2017-2018学年高二开学考化学试题 Word版含解析
河南省淮阳县实验高中2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列有关钠的叙述中错误的是（）A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D．钠的质地软，可用小刀切割【解答】答案A2．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）【解答】答案C：A．燃气灶将化学能转化为热能，错误；B．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，错误；C．铅蓄电池将化学能转化为电能，正确；D．风力发电机将风能转化为电能，错误。
考点：考查化学能与其它形式的能量的转化的知识。
3．对物质进行分类是化学学习中的常用方法。
下列物质中属于酸的是A．CO B．NaOH C．HNO3 D．CuSO4【解答】答案C：A、氧化物，错误；B、碱，错误；C、酸，正确；D、盐，错误；故本题选择C。
考点：物质的分类4．下列分散系中具有丁达尔现象的有（）A 蔗糖溶液B Fe（OH）3胶体C 蛋白质溶液D NaCl溶液【解答】答案BC，丁达尔现象是当光束通过胶体时在垂直于光束的方向能看到明亮的光路，是胶体特有的现象，A、D都是溶液，B、C是胶体具有丁达尔现象，选BC.5．下列物质不是黄色或淡黄色的是（）A．单质硫 B．过氧化钠 C．氢氧化铁胶体 D．三氯化铁稀溶液【解答】答案C：A．单质硫是淡黄色的固体，错误；B．过氧化钠是淡黄色的固体，错误；C．氢氧化铁胶体是红褐色的液体，不是淡黄色的，正确；D．三氯化铁稀溶液是淡黄色的溶液，错误。
考点：考查物质的颜色的判断的知识。
6．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）【解答】答案D，氟元素原子核外最外层电子数为7个，D元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。
7．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
河南省周口市淮阳中学富洲部2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度高二（上期）第一次月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 O 16 H 1一、选择题（每题只有一个正确答案。
每小题3分，共54分）1．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发展的瓶颈。
有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A 化学能B 热能C 生物能D 电能2．下图中，表示正反应是吸热反应的是（）3.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( ) A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出89kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A． CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋890kJ·mol－1B． CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C． CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D． 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－15．铁钉和碳棒用导线连接后,浸入0.01mol\l的食盐溶液中,可发生的反应是 ( ) A．碳棒上放出氯气 B．铁钉上放出氢气C．碳棒上放出氧气 D．铁钉锈蚀6．在298 K 、100 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)=== 4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是 ( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 27．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1分别向1 L 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是 ( ) A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 2<ΔH 1<ΔH 3 C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3 D ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 28．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。
最新-河南省淮阳中学2018学年高二上学期期中考试(化学
河南省淮阳中学2018-2018学年（上）高二化学期中试卷（本试卷测试时间90分钟，满分180分）可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 Cu: 64 Mg: 24 Al: 27一：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ） A ．放热的反应，不必加热就能发生反应B ．化学反应一定有能量变化C ．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D ．热化学反应方程式中，反映热的数值与反应物的物质的量的多少有关 2．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （ ） A ．焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的 B ．焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的 C ．焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的 D ．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的3．180mL 浓度为2mol ·L -1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 （ ）A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液 4. 下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A ．普通锌锰干电池中碳棒为正极B ．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C ．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D ．碱性锌锰干电池单位质量输出的电能比普通锌锰干电池多5．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（ ） A. NaCl B. CuSO 4 C .AgNO 3 D. Na 2SO 4 6. 在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的适宜条件是（ ）①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z A.①③⑤ B.②③⑤ C. ②③⑤⑥ D.②③⑥7.室温时将pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH ＝18，则强酸与强碱的体积比是（ ）A ．18：1B ．9：1C ．1：18D ．1：9 8.下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）9．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)（正反应为放热反应）；达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3 mol·L－1。
河南省淮阳县淮阳一中2016-2017学年高二开学考化学试题 含解析
河南省淮阳县淮阳一中2016-2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．由NO 与NO 2组成的混合气体中氮元素的质量分数为9135，则混合气体中NO 与NO 2的体积比为 …( )A.1∶1B.2∶3 C 。
3∶2D.35∶56【解答】答案C ，依题意N 、O 元素质量比为35∶（91-35)=35∶56，故N 、O 元素的物质的量之比1656:1435=1∶1.4，即混合气体的平均组成为NO 1。
4，2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中含C －H 键的数目为4N AB ．1molFe 与足量盐酸反应转移电子数为3N AC ．1。
6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0。
1N AD ．向1L 1 mol·L —1氯化铝溶液中加入足量的氨水,生成AlO 2－的个数为N A【解答】答案C:A 、常温常压不是标准状况,22.4 L 乙烯的物质的量不是1mol ，A 错误；B 、Fe 与盐酸反应应该生成亚铁离子，1molFe 与足量盐酸反应转移电子数为2N A ，B 错误；C 、氧气和臭氧组成的混合物只有一种元素O ，1。
6gO 的物质的量为0.1mol ，数目为0。
1N A ，C 正确；D 、氨水是弱碱，不能溶解生成的氢氧化铝,D 错误。
考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
3．短周期非金属主族元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子半径与原子序数的关系如下图所示。
其中Z 元素原子序数是Y 的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等,下列说法一定正确的是A．X和Z、Y和W处于同一主族B．4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高C．W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W 〉Z >X【解答】答案C：短周期非金属主族元素X、Y、Z、W,它们的原子半径与原子序数的关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省淮阳县淮阳中学分校2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列反应的离子方程式错误的是A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO －＋H 2O ＋CO 2＝HCO 3-＋HClOB ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-＝BaSO 4↓+2H 2OC ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2＋＋2H 2O 2＋4H ＋＝Fe 3＋＋4H 2OD ．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3NH 4+【解答】答案C ：A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，即ClO －＋H 2O ＋CO 2＝HCO 3-＋HClO ，A 正确；B ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，即Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-＝BaSO 4↓+2H 2O ，B 正确；C ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O ，C 错误；D ．硝酸铁溶液中加过量氨水生成氢氧化铁和硝酸铵，即Fe 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3NH 4+，D 正确，答案选C 。
考点：考查离子方程式正误判断2．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是 A ．测定密度 B ．放入硝酸中 C ．放入盐酸中 D ．观察外观【解答】答案D ：锌能和盐酸，而铜或锌也都和硝酸反应，另外铜锌的密度和金的密度是不同的，所以选项ABC 都是可以的，观察外观显然不能鉴别，答案选D 。
考点：考查化学知识在生活中的应用点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近生活，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，培养学生的逻辑推理能力。
3．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中发生反应：3Fe 3O 4+ 28HNO 3＝9Fe(NO 3)x+ NO↑＋14H 2O 。
下列判断合理的是A ．Fe （NO 3）x 中的x 为2B ．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移C ．稀HNO 3 在反应中只作氧化剂D ．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化【解答】答案B ：根据氮原子守恒可知28＝9x ＋1，则x ＝3，A 错误；反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1molNO 转移3mol 电子。
NO 是还原产物，所以反应中每生成0.2mol 还原产物，就有0.2mol×3＝0.6mol 电子转移，B 正确；根据方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，硝酸还起到酸性的作用，C 错误；由于四氧化生铁还可以表示为FeO·Fe 2O 3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，D 错误。
考点：氧化还原反应的分析，涉及电子转移的计算、原子守恒的运用等。
4．设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.901 g·cm -3，则氨水中溶质的物质的量浓度是（ ） A.18.4 mol·L -1 B.34.7% C.20.4 mol·L -1 D.31.2% 【解答】答案A 。
B 、D 选项为质量分数首先被排除。
为方便计算，假定1体积为1 L 。
则 n(NH 3)=14.22700-∙molL L=31.3 mol ；m(NH 3)=31.3 mol×17.0 g·mol -1＝531 g 。
V （氨水）＝323901.01000531)()()(-∙+=+cmg g g O H m NH m 氨水ρ=1.70×103mL=1.70 Lc (NH 3)=LmolV NH n 70.13.31)()(3氨水=18.4 mol·L -1 5．下列氢氧化物中碱性最强的是（ ）A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH 【解答】答案D 。
元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
6．下列说法不正确的是（ ）A ．把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应B ．分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出C ．氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里D ．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 【答案】A 7．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se 的说法正确的是A ．7834Se 和8034Se 所含电子数不同 B ．7834Se 和 8034Se 互为同位素C ．7834Se 和 8034Se 分别含有44和46个质子D ．7834Se和 8034Se 都含有34个中子【解答】答案B ：A ．7834Se 和8034Se 是同一元素的不同原子，原子核外所含电子数相同，错误。
B ．7834Se和 8034Se质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，正确。
C ．7834Se和 8034Se分别含有44和46个中子，错误。
D ．7834Se 和 8034Se 都含有34个质子，错误。
考点：考查原子的构成微粒的关系及原子符合各个角标的含义的辨析的知识。
8．某有机物的结构简式为下列叙述不正确．．．的是 A ．1mol 该有机物能与足量金属钠反应放出1molH 2 B ．能与乙醇发生酯化反应C ．1mol 该有机物在催化剂作用下最多能与1molH 2发生还原反应D ．1mol 该有机物能与足量NaHCO 3溶液反应放出2 molCO 2【解答】答案D ：该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基三个官能团。
醇羟基和羧基能跟金属钠反应放出氢气，1mol 该物质生成1mol 氢气，故A 正确；羧基能与乙醇的羟基发生酯化反应，故B 正确；碳碳双键能与氢气加成，1mol 该有机物在催化剂作用下最多能与1molH 2发生还原反应，故C 正确；1mol 该物质含1Mol 羧基，与足量NaHCO 3溶液反应放出1 molCO 2，故D错误。
考点：有机物的结构和性质9．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确．．．的是（）A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同【解答】答案C：A、苯和乙炔均为烃类，都能发生燃烧，生成二氧化碳和水，正确；B、乙炔的官能团为碳碳三键，易发生加成反应，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间一类独特的键，只能在特殊条件下才能发生加成反应，正确；C、苯不能被KMnO4氧化，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，错误；D、苯和乙炔的最简式均为CH，相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同，正确。
考点：考查苯和乙炔的性质。
10．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂【解答】答案A：由方程式可知，NaNO2作氧化剂，被还原，NH4Cl作还原剂，被氧化，氮气既是氧化产物又是还原产物，当生成1mol氮气时，转移电子的物质的量为3mol。
考点：氧化还原反应。
11．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )。
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动【解答】答案B：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应。
A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，而T2℃时恰好平衡，B正确；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，C错误；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，D错误；答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学平衡图像、温度对化学平衡的影响【名师点晴】明确图像中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题的关键。
解答时注意外界条件对化学平衡状态的影响特点，关于图像题的解答需要注意其解答流程，即。
12．实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是A．铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉B．侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3，再通入CO2C．向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多D．Fe(OH)3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴【解答】答案C：A．铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，排尽装置中空气，再加热铁粉，A正确；B．氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，因此侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3，再通入CO2，B正确；C．向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水如果过多，则不易产生火焰，C错误；D．Fe(OH)3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，由于胶体遇电解质溶液会据此，因此滴入的用量仅为几滴，D正确，答案选C。
考点：考查实验条件控制的有关判断13．下列各溶液中，一定能大量共存的是（）A．Fe2+、Na+、SO42－、H2O2 B．SO32－、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－D．Na+、SO32－、K+、SO42－【解答】答案D：H2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；SO32－和MnO4－发生氧化还原反应，故B错误；Pb2+和SO42－生成Pb SO4沉淀，故C错误；Na+、SO32－、K+、SO42－能共存，故D正确。
考点：本题考查离子反应。
14．下列实验不能达到预期目的的是（）222金属性强弱；B项MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，无法比较二者的金属性强弱；C项测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据Na2CO3溶液显碱性而Na2SO4溶液显中性，可判断出Na2CO3水解而Na2SO4不水解，则酸性H2SO4＞H2CO3，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。