江西省余江一中2014届高三第二次模考化学试题 Word版含答案
江西省重点中学协作体2014届高三化学第二次联考试题(含解析)新人教版
江西省重点中学协作体2014届高三第二次联考化学试卷【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面，本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
考查了较多的知识点：化学与环境、化学计量的有关计算、热化学、电化学、溶液中的离子关系、有机物的基本反应类型等；体现学科基本要求，综合考查学生分析、解决化学问题的能力。
试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素周期律、溶液中的离子、化学实验探究、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用、等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，如守恒等。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Au:197 S:32 Mg:24 Cl:35.5 N:14一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求）7. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( )A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应【知识点】化学与生活、环境【答案解析】C 解析：A、裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气；通过电解熔融的氯化镁即得镁，都是化学变化，故A正确；B、能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等，福尔马林的成分是甲醛，甲醛能使蛋白质发生变性，故B正确；C、含钙钡等金属的物质不一定有绚丽的颜色，是因为焰色反应色彩绚丽，故C错误；D、陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯，故D正确。
余江一中2014届高三生物第二次模拟考试试题
余江一中2014届高三生物第二次模拟考试试题命题人：刘文龙一．选择题（1——20题每小题1分，21——40题每小题1.5分。
共50分）1.在试管中依次加入质量分数为3％的可溶性淀粉溶液2 mL，2％的新鲜淀粉酶溶液2 mL，放入60℃左右的热水中，保温5min，然后加入质量浓度为0.1 g／mL的NaOH溶液l mL，摇匀，再加入质量浓度为0.01 g／mL的CuSO4溶液4滴，摇匀，试管中液体的颜色是（）A．砖红色B．无色C．蓝色D．紫色2.下列有关蛋白质的说法，正确的是（）A.各种蛋白质分子均以碳链作为骨架。
B.叶肉细胞内合成蛋白质的场所是叶绿体。
C.细胞膜成分中蛋白质含量最高。
D.蛋白质之间的区别在于R基的不同。
3.下列有关细胞物质组成的叙述，正确的是( )A.在人体活细胞中氢原子的数目最多。
B.DNA和RNA分子的碱基组成相同。
C.多糖在细胞中不与其他分子结合。
D.蛋白质区别于脂质的特有元素是氮。
4．下面列出若干种为研究确定矿质元素X是否为植物所必需的实验方案，其中最科学合理的设计是（）①以土壤为基质盆栽，浇缺少元素X的“完全营养液”②以沙土为基质盆栽，浇缺少元素X时“完全营养液”③只用缺少元素X的“完全营养液”，不用基质④以土壤为基质盆栽，浇蒸馏水⑤以沙土为基质盆栽，浇完全营养液⑥不用基质，只用完全营养液⑦不用基质，只用含元素X的蒸馏水⑧不用基质,只用蒸馏水A．以④为实验组，①为对照组 B.以②为实验组，⑤为对照组C．以③为实验组，⑥为对照组 D.以⑦为实验组，⑧为对照组5．下表是某哺乳动物体内不同组织毛细胞血管中，血液内氧气和血红蛋白的结合情况，其中新陈代谢A6.下列关于液泡的叙述，错误的是( )A.多个小液泡合成大液泡，说明生物膜具有一定的流动性。
B.液泡中储存的有机物，来源于同一细胞内叶绿体的光合作用。
C.植物细胞失水状态下，液泡渗透压小于细胞质基质渗透压。
D.牵牛花一天中的颜色变化，与液泡内PH规律性变化有关。
2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)
考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。
而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
江西省重点中学协作体2014届高三第二次联考理综化学试题 Word版含答案
26．(14分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）C(s)＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是。
(填序号) A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO （2）又知，C（s）+ CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-12＋H2O(g)○1其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)○2该温度下此反应的平衡常数K=___________○3其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
27、(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
江西省余江一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
余江一中2013-2014学年高一下学期 期中考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：胡小斌 审题人：周军建 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共51分） 选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共51分） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )。
、D、T互为同素异形体氨分子中的化学键为非极性共价键的电子式：－的结构示意图：元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子排布。
下列推测不正确的是 ( )。
同周期元素中X的金属性最强原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z－同族元素中Z的氢化物稳定性最高同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 （ ） A． mol/L B．mol/L C．mol/L D． 4．四种主族元素aXm＋、＋、－和－(、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若＞，则下列叙述正确的是( )。
－b＝n－m ②元素的原子序数：＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y只有③ B．①②③④.下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A.H2OB.BF3l4D.PCl5 7．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H一样多与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性在化学反应中，M原子与其他原硼有两种天然的同位素10B，11B，硼元素的相对原子量10.8，则硼10B的质量分数为A. 20%B. 80%C. 小于20%D. 无法确定 在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g．再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( ) A．a可能等于b B．a一定小于bC．a可能大于b D．a一定大于b 中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。
余江一中第二次模拟考试化学试卷
余江一中高三第二次模拟考试化学试卷答题时可能用到的数据：H～1 O～16 C～12 Li~7 F~19 S～32 Fe～56 Cu～64 Na～23 N～14 P～31 Cl～35.5 K～39 Mg~24 Ag~108 Zn—65 Al-27 K_39第Ⅰ卷(共48分)一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案）：1、物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是（）A、常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同B、常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C、常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强D、常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强2．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。
该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。
合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
下列关于铝、镓的说法正确的是( )A．铝的金属性比镓强B．铝的熔点比镓低C．Ga(OH)3与A l(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝3．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中最后剩余气体的体积占试管容积的A.1/4B.1/3C.1/2D.2/34.将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为（）A. 2∶1B. 4∶1C. 1∶1D. 3∶15.现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克。
另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L(标准状况)H2.则该混合物的组成不可能是（）A．Cu,Al B．Mg,Fe C．Zn,Al D．Mg,Zn6.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。
14届高三下学期第二次模拟考试化学(附答案)
西安市第一中学2013-2014学年度高三第二学期第二次模拟考试试题高三理科综合化学部分可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64 K-39 7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是分离C2H5OH和H2O的混合物证明过氧化钠与水反应放热收集H2、Cl2、NO2等气体实验室制备少量氨气A B C D9．有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（）A．实验室制取D时，使用水浴加热B．A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色C．D的同分异构体中含有羧基的有3种D．B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高10．t℃时，水的离子积为K W。
在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A．pH=7 B．c(OH－)＝KwC．c(A－) > c(B+) D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br 2SO 2水溶液吸收Br 2②④⑤．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 11. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W 与R 同主族。
下列说法正确的是A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
江西省新余市2014届高三第二次模拟考试理综化学试题Word版含答案
江西省新余市2014届高三第二次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
本卷可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（）9．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( ) A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．X单质不可能置换出W单质 C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO410．某种药物合成中间体的结构简式为：OH3COOOH OHOHCOOH，有关该物质的说法不．正确．．的是( )A．属于芳香族化合物 B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH 11．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法正确的是( )2 6 t /℃500 700 900 1100 –6 2(CO)lg (CO )c c –2Cr 2O 3 SnO 2 PbO 2Cu 2OA ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL 时：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)B ．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL 时：c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)C ．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL 时：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]D ．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL ～20 mL 之间存在：c (NH 4＋)＝c (Cl －)＞c (OH －)＝c (H ＋)12．已知某有机物C 6H 12O 2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
江西省重点中学协作体2014届高三第二次联考理综化学试题 Word版含答案.pdf
26．(14分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH=+131.3 kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是 。
(填序号) A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1 则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H= （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据： t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”) 该温度下此反应的平衡常数K=___________ 其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
27、(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法： 已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： 取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；蒸发浓缩； ；冷却结晶； 过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
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2014届第二次模考化学卷
余江一中2014届第二次模考化学卷
相对原子质量C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 S-32
Si-28 Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷选择题
一：选择题(共48分，每小题只有1个选项符合题意)
1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是( )
A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D.”忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
2.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A.46g乙醇中含有的化学键数为7NA
B.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C.1molOH-和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA
D.10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO2-3总数为3NA
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【化学】2014年江西省鹰潭市余江一中高考化学二模试卷
2014年江西省鹰潭市余江一中高考化学二模试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2014•上海二模）下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（）2．（3分）（2013•余江县校级二模）同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）3．（3分）（2013•余江县校级二模）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）4．（3分）（2013•余江县校级二模）下列离子方程式与所述反应符合的是（）5．（3分）（2014•黄浦区一模）下列各组离子可能大量共存的是（）6．（3分）（2013•余江县校级二模）多硫化钠Na2S x（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：10，则x的值是（）7．（3分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）8．（3分）（2013•余江县校级二模）氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是（）9．（3分）（2013•余江县校级二模）下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）2CO+SiCO10．（3分）（2013•余江县校级二模）下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是（）11．（3分）（2014•嘉定区一模）某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．12．（3分）（2013•余江县校级二模）已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（）13．（3分）（2015•郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）B D14．（3分）（2013•余江县校级二模）下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）15．（3分）（2014•宜章县校级模拟）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）16．（3分）（2014•尧都区校级模拟）向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）二、非选择题（共5小题，每小题12分，满分52分）17．（12分）（2013•余江县校级二模）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数．在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一．（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式．（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质．①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D 中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为．②若装置B中装有5.0mL 1.0×10﹣3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10﹣5mol电子，该反应的化学方程式为．（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是（填字母）．A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银．18．（10分）（2013•余江县校级二模）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣，现取该溶液进行实验，实验结果如下：（1）生成沉淀甲的离子方程式为．（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为，试写出气体乙的结构式：．（3）沉淀丙可能是（填化学式）．（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有．19．（12分）（2013•余江县校级二模）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：请回答：（1）混合物中是否存在FeCl2（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4（填“是”或“否”），你的判断依据是．（3）写出反应④⑤的离子反应方程式：、．（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为（写化学式）．（5）白色沉淀5.8g为．20．（8分）（2013•余江县校级二模）A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系．（1）若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是．若甲常温下呈液态，A 常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是．（2）若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式（3）若A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反应②的化学反应方程式．21．（10分）（2013•余江县校级二模）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是．（2）滤渣A的成分是．（3）滤液B中TiOCl42﹣转化生成TiO2的离子方程式是．（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是．（5）反应③的化学方程式是．2014年江西省鹰潭市余江一中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2014•上海二模）下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（）2．（3分）（2013•余江县校级二模）同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）n=n==进行判断．n=：，故：，则压强之比为3．（3分）（2013•余江县校级二模）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）4．（3分）（2013•余江县校级二模）下列离子方程式与所述反应符合的是（）5．（3分）（2014•黄浦区一模）下列各组离子可能大量共存的是（）6．（3分）（2013•余江县校级二模）多硫化钠Na2S x（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：10，则x的值是（）价变为价变为7．（3分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）8．（3分）（2013•余江县校级二模）氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是（）9．（3分）（2013•余江县校级二模）下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）2CO+SiCO2CO10．（3分）（2013•余江县校级二模）下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是（）。
江西省鹰潭市余江一中高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2015-2016学年江西省鹰潭市余江一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（）A．2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为N A个B．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，则其含有阴离子总数为0.5N AD．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A2．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C．若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊D．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O23．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2③体积比为1：1的NO2和O2，进行喷泉实验．经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．4：4：5 C．5：5：4 D．15：10：124．将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（）A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3mol D．0.4 mol6．强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑（未配平），则下列有关判断不正确的是（）A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2：1，则FexOy为氧化亚铁B．若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2：1C．若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3：2D．生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO47．已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A．B．C．D．8．2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞．据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质．下列有关说法不正确的是（）A．自然界中没有游离的钠和铝B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸B．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2﹣＞OH﹣＞CO32﹣C．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al10．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：有关说法错误的是（）A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出11．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2 ②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHO．A．⑤B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤12．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L13．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO414．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在15．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是（）A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8L D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点16．能正确表示对应反应的离子方程式的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO═Fe3++2H2O+NO↑D．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O二、非选择题（共52分）17．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．（1）试剂A的名称是（2）反应的方程式为（3）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系如图2所示：①写出DE段发生反应的离子方程式：．②求c（HNO3）= ．③B与A的差值为．18．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液．D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．请回答下列问题：（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（2）D的水溶液呈性，请用离子方程式解释原因：．（3）上述反应中属于置换反应的是（填序号）．（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为．19．有一无色溶液可能含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：实验④最终产生的沉淀：（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：．（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：（4）实验②中加入稀盐酸的目的是．20．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验．Ⅰ．莫尔盐的制取，请回答下列问题．（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是、（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑．从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有（填编号）．①铁架台②玻璃棒③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯（2）步骤2中加热方式（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是II．莫尔盐组成的测定①将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68g．②选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．③向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．根据上述实验回答下列问题．（3）步骤②中，选择的装置是A接接（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是．（4）根据上述实验数据计算，摩尔盐中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO）：n（H2O）= ．2015-2016学年江西省鹰潭市余江一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（）A．2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为N A个B．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，则其含有阴离子总数为0.5N AD．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、16O2和14N2的摩尔质量不同；B、根据反应后钠元素为+1价来分析；C、在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子来分析；D、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10﹣13mol/L．【解答】解：A、16O2和14N2的摩尔质量不同，故2g混合气体的物质的量与两者的比例有关，则含有的电子数也与两者的比例有关，故A错误；B、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故B正确；C、在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子，故当混合物中含1mol钠离子时，含有0.5mol阴离子即0.5N A个，故C正确；D、室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，故为1×10﹣13mol/L，故D错误．故选AD．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C．若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊D．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2【考点】无机物的推断．【分析】A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al；B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气；C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，则含S 元素的化合价符合题意．【解答】解：A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，故A正确；B．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故B正确；C．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故C正确；D．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故D错误；故选D．【点评】本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素，题目难度较大．3．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2③体积比为1：1的NO2和O2，进行喷泉实验．经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．4：4：5 C．5：5：4 D．15：10：12【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氯化氢极易溶于水，则盛有氯化氢的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的，据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算出反应后溶质的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶容积的，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的，假设烧瓶的体积为1L，该条件下气体摩尔体积为V m，则：n（HCl）=n（NO2）=mol，溶液中溶质的物质的量分别为：n（HCl）=，n（HNO3）=×，溶液的体积分别为：V（HCl）=1L，V（HNO3）=L，根据c=知，两种溶液的物质的量浓度相等，都是mol/L，体积比为1：1的NO2和O2的混合气中，假设体积都为VL，根据以下方程式反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以氧气剩余0.75V，而且生成硝酸物质的量为： mol，烧瓶充满溶液其体积为2V﹣0.75V=1.25VL，所以溶质的物质的量浓度为mol/L=×mol/L，所以所得三种溶液的物质的量浓度之比为mol/L： mol/L：（×）mol/L=5：5：4，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，可以根据c=分析解答，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点．4．将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（）A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3mol D．0.4 mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】25.6克铜的物质的量为0.4mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到n（Cu）=n（NaNO2），据此解答．【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，25.6gCu的物质的量为：n（Cu）==0.4mol，共失电子为0.4mol×2=0.8mol，HNO3到NaNO2共得到电子0.8mol，根据得失电子数目相等得到n（Cu）=n（NaNO2），故产物中NaNO2的物质的量为=0.4mol，根据钠元素守恒，所以硝酸钠的物质的量是：0.250L×2mol/L﹣0.4mol=0.1mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．向FeCl3溶液中加金属钠，Na与水反应，然后与氯化铁反应；B．碘离子的还原性强，先被高锰酸钾氧化；C．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；D．少量溴水加入KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘．【解答】解：A．向FeCl3溶液中加金属钠，Na与水反应，然后与氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀、氯化钠、氢气，不能置换出铁，故A错误；B．碘离子的还原性强，先被高锰酸钾氧化，则褪色不能说明含亚铁离子，故B错误；C．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，故C错误；D．少量溴水加入KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，则验证Br2的氧化性强于I2，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、氧化还原反应、离子检验等，把握物质的性质、反应原理是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑（未配平），则下列有关判断不正确的是（）A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2：1，则FexOy为氧化亚铁B．若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2：1C．若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3：2D．生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4【考点】化学方程式的有关计算．【分析】A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2：1，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式，据此分析；B．若所得FexOy为氧化铁，则Fe、O的化合价升高，S元素的化合价降低，根据得失电子守恒分析；C．若所得FexOy为Fe3O4，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式，再判断产物；D．二氧化硫溶于水生成的亚硫酸易被氧气氧化为硫酸．【解答】解：A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2：1，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式：3FeSO43FeO+2SO2↑+O2↑+SO3↑，则FexOy为氧化亚铁，故A正确；B．若所得FexOy为氧化铁，则Fe、O的化合价升高失电子，S元素的化合价降低得电子，若气体中SO2与O2的体积比等于2：1，则得失电子恰好相等，由于Fe元素也失电子，所以SO2与O2的体积比应该大于2：1，故B正确；C．若所得FexOy为Fe3O4，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为6FeSO42Fe3O4+4SO2↑+O2↑+2SO3↑，则气体中SO2与O2的体积比为4：1，故C错误；D．二氧化硫溶于水生成的亚硫酸易被氧气氧化为硫酸，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移和方程式的配平的考查，题目难度中等，考查了学生对基础知识的应用能力．7．已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】向氢氧化钾、氢氧化钡、偏铝酸钾溶液中加入碳酸氢钾溶液时，碳酸氢根离子先和氢氧根离子反应，然后再和偏铝酸根离子反应，生成的碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子发生复分解生成氢氧化铝沉淀，据此分析解答．【解答】解：HCO3﹣先与OH﹣反应，再与AlO2﹣反应，而HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣后，Ba2+与CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2mol HCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1mol AlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3．三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，故选：B．【点评】本题考查了图象分析，明确物质间的反应及反应先后顺序是解本题关键，注意偏铝酸盐能和可溶性的碳酸盐、碳酸氢盐发生双水解反应生成氢氧化铝，为学习的难点和易错点．8．2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞．据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质．下列有关说法不正确的是（）A．自然界中没有游离的钠和铝B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠的性质很活泼，极易和氧气、水反应，铝属于亲氧元素；B．根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑判断；C．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑判断；D．如Al过量，则可生成铜．【解答】解：A．钠很活泼，极易和氧气反应生成氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成氧化铝，所以自然界中没有游离的钠和铝，故A正确；B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，当氢氧化钠的物质的量大于铝时，得到无色澄清溶液，根据原子守恒得当n （Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，故B正确；C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，根据B知，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，故C正确；D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D错误；故选D．【点评】本题综合考查钠的性质，题目难度中等，可根据反应相关方程式进行判断，易错选项是C，注意铝还可以置换出铜，为易错点．9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸B．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2﹣＞OH﹣＞CO32﹣C．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；铝的化学性质．【分析】Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y 为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题．【解答】解：A．Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，故A错误；B．CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣可说明结合质子（ H+）的能力AlO2﹣＞CO32﹣，但OH﹣最强，故B错误；C．为CO2，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．熔融AlCl3不导电，为共价化合物，工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故D错误．故选C．【点评】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等．10．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：有关说法错误的是（）A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出【考点】制备实验方案的设计；纯碱工业（侯氏制碱法）．【专题】综合实验题．【分析】饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；A．根据发生的反应分析；B．二氧化碳饱和溶液中二氧化碳的浓度较小；C．根据流程分析解答；D．根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析．【解答】解：饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；A．由发生的反应可知，反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确；B．NaCl饱和溶液中二氧化碳的浓度较小，所以应该向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，故B错误；C．反应I原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，则反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，故C正确；D．NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，故D正确．故选B．【点评】本题考查了侯德榜制碱法实验方案的设计，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等．11．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2 ②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHO．A．⑤B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤【考点】钠的重要化合物．。
江西省鹰潭市余江第一中学高三化学月考试题含解析
江西省鹰潭市余江第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：B．的名称：3―甲基―2―丁烯C．含78个中子的碘的放射性核素：D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－参考答案：C略2. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（A．H+、Na+、SiO32－、NO3－B．Ag+、Fe3+、NO3－、SO42－C．H+、Cu2+、Cl﹣、NO3－D．NH4+、H+、SO42－、HCO3－参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与硅酸根离子反应；B．银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．氢离子与碳酸根离子发生反应．【解答】解：A．H+、SiO32－之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+、SO42﹣之间反应生成硫酸银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Cu2+、Cl－、NO3－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．H+、HCO3－之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．3. 下列化学原理表述正确的是（）A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多参考答案：B氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。
选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。
根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。
江西省鹰潭市余江区2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
余江2025届高三年级第二次模拟考试化学（答案在最后）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，化学实验基础。
5．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Ni 59Sn 119Ba 137一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产、科技联系紧密。
下列说法正确的是（）A ．纳米材料都属于胶体B ．氨基酸是构成生命物质的生物高分子C ．建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料D ．制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化2．分类法是化学学习和研究的重要思想方法。
下列有关物质的分类正确的是（）A ．2Na O 、22Na O 均为碱性氧化物B ．氢氧化铁胶体为混合物C ．3NaHCO 属于钠盐、碳酸盐、正盐D ．“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素3．下列除杂过程涉及氧化还原反应的是（）A ．用饱和食盐水除去2Cl 中的HClB ．用2Cl 除去3FeCl 溶液中的2FeClC ．加热除去23Na CO 中的3NaHCO D ．用NaOH 溶液除去23Fe O 中的23Al O 4．常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A ．()21NaOH 10mol L c --=⋅的溶液中：Na +、3NO -、2S -、23SO -B ．()113FeCl 10mol L c --=⋅的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、24SO -C ．()1124H SO 10mol L c --=⋅的溶液中，Na +、2Fe +、Cl -、3NO -D ．()141H10mol L c +--=⋅水电离的溶液中：Na +、K +、23CO -、24SO -5．下列离子方程式书写正确的是（）A ．过氧化钠溶于水：22222O 2H O 4OH O --+=+↑B ．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：22322233SiO CO H O H SiO CO --++=↓+C ．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的3IO -：322IO 5I 6H 3I 3H O--+++=+D ．2Cl 通入冷的()2Ca OH 溶液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++6．43NH NO 受撞击时会发生爆炸：432224NH NO 3N 2NO 8H O =↑+↑+。
江西省余江一中2014届高三第四次模拟考试化学试题Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16Al－27S－32Fe－56 Cu－64 Ba－137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。
下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多—个氢核2.下列说法或表示方法正确的是()A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝-571.6 kJ/molD．2A (l) + B (l) = 2C (l) △H12A (g) + B (g) = 2C (l) △H2 则ΔH1＞ΔH2【答案】D【解析】试题分析：A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始考点：考查中和热的测定、燃烧热的热化学方程式的书写、物质的稳定性等知识。
3．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A．由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋5.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的电子式为考点：考查在预防甲型H1N1流感疫情时使用的含氯类消毒剂氯胺的结构和性质的知识。
江西省鹰潭市余江区第一中学2023-2024学年高三下学期二模考试化学试题
江西省鹰潭市余江区第一中学2023-2024学年高三下学期二模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是A ．只含非极性键的分子一定是非极性分子B ．细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征C ．铁原子形成的2种微粒再电离一个电子所需最低能量：②>①(价电子排布图为：①、②)D ．红外光谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”、并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法 2．下列化学反应表示错误的是A ．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：23222Fe(OH)6H 2I 2Fe 6H O I +-+++=++B ．BeO 可溶于强碱溶液：222BeO 2OH H O BeO --+=+C ．向新制氯水中加入少量3CaCO ：222322Cl H O CaCO Ca 2Cl CO 2HClO +-++=++↑+D ．溶液中加入少量盐酸：+H +→3．下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是A ．用水来吸收NH 3尾气，选用③④B ．从Br 2的CCl 4溶液中分离出Br 2 ，选用②③C ．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦D ．配制100g 质量分数10%的NaCl 溶液，选用③⑤⑥⑧4．实验室可利用NO 与2Cl 反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。
已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
下列说法正确的是A ．装置①为浓盐酸和4KMnO 反应，制备所需的2ClB ．装置②中的试剂可以更换为浓硫酸C ．装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集D ．实验时，先通入NO ，再通入2Cl5．有研究认为，强碱性溶液中反应----I +ClO =IO +Cl 分三步进行。
下列说法不正确．．．的是 第一步：---1021ClO +H O HOCl+OH K =3.310−−→⨯ 第二步：……第三步：--323HOI+OH IO +H O K =2.310−→⨯− A ．HOCl 分子的构型为V 型 B ．升高温度可以使1K 增大C ．反应的第二步为--HOCl+I HOI+Cl −−→ D ．由K 可知，第三步不是整个过程的决速步6．一种新型AC/LiMn 2O 4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。
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余江一中2014届第二次模考化学卷相对原子质量C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 S-32Si-28 Mg-24 Al-27第Ⅰ卷选择题一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．46g乙醇中含有的化学键数为7N AB．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N AC．1molOH－和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9N AD．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3N A4．下列离子方程式与所述反应符合的是A．Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO23SO2 + 3Ba2+ + 2NO3－+ 2H2O = 3BaSO4 + 4H+ + 2NO↑B．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－+ 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H2OC．溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液2Fe3+ + 3S2－= 2FeS↓ + S↓5．下列各组离子可能大量共存的是A．不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)•c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－D．中性透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+6．多硫化钠Na2S x（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2S x在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1︰10，则x的值是A．5 B．4 C．3 D．27．下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液8．氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不．正确的是( ) 石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热四氯化硅――→③氢气高温纯硅 A ．①③是置换反应，②是化合反应 B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 9．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．在粗硅的提取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温 2CO ＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 CO 2＋Na 2SiO 3可知硅酸的酸性大于碳酸 10．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是( ) A ．氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去B ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后溶液的红色褪去C ．向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl 2，溶液褪色D ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色11．某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4、Cu 2＋、SO 2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I －②肯定不含Cu 2＋③肯定含有SO 2－3④可能含有I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④12．向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
则下列有关说法中，不．正确的是( ) A ．还原性：I －＞Fe 2＋＞Br －B ．原混合溶液中FeBr 2的物质的量为6 molC ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．原溶液中：n (Fe 2＋)∶ n (I －)∶ n (Br －)＝2∶ 1∶ 313．把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH ＋4完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b molHCl 的盐酸恰好反应完全生成CO 2，则该混合溶液中c (Na＋)为( )A.⎝⎛⎭⎪⎫b 10－a 20mol/L B. (2b －a )mol/L C.⎝ ⎛⎭⎪⎫5b －5a 2mol/L D ．(10b －5a )mol/L14．下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是A. 在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2C. 向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀D. 等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液15．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法正确的是A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSD. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。
另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。
在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是（填字母）。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银18（10分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3＋、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行实验，实验结果如下：（1）生成沉淀甲的离子方程式为（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为；，试写出气体乙的结构式：；（3）沉淀丙可能是；（填化学式）。
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有；19. (12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：请回答：(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”)；(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_________。
(3)写出反应④的离子反应方程式：______________________________________。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________(写化学式)。
（5）白色沉淀5.8g为________________________。
20.( 8分)A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系。
(1)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是________。
若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是________。
(2)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________(3)若A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反应②的化学反应方程式________________________________________________________________________。
21.（10分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。