人教版-高中化学-选修四-化学反应速率-说课稿
《化学反应速率》说课稿
《化学反应速率》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《化学反应速率》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《化学反应速率》是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第二章第一节的内容。
本节内容是在学生学习了化学反应与能量变化之后，对化学反应的进一步深入研究。
化学反应速率是化学动力学的基础，它不仅在理论上有着重要的意义，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
通过对化学反应速率的学习，学生能够更好地理解化学反应的本质，为后续学习化学平衡等知识奠定基础。
二、学情分析在知识方面，学生已经在必修 2 中学习了化学反应速率的概念，但对于其影响因素的认识还比较肤浅。
在能力方面，高二的学生已经具备了一定的观察、分析和归纳能力，但在实验设计和探究能力方面还有待提高。
在心理方面，学生对化学实验充满兴趣，具有较强的好奇心和求知欲，但在学习过程中可能会遇到一些困难，需要教师给予适当的引导和鼓励。
1、知识与技能目标（1）理解化学反应速率的概念，能用化学反应速率表达式进行简单的计算。
（2）了解影响化学反应速率的因素，能够通过实验探究浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作交流能力和语言表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对化学反应速率的学习，让学生体会到化学知识与生活实际的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）化学反应速率的概念及表达式。
（2）影响化学反应速率的因素。
（1）化学反应速率的计算。
（2）通过实验探究影响化学反应速率的因素。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解化学反应速率的概念、表达式和影响因素等基础知识。
（2）实验探究法：通过实验让学生亲身体验影响化学反应速率的因素，培养学生的实验探究能力。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的量化指标，对于理解和掌握化学反应机理以及工业生产和实验室研究中的反应控制至关重要。
本次说课将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及测定方法，帮助学生深入理解反应速率的重要性和实际应用。
二、主体部分1. 化学反应速率的定义和概念化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
可以用反应物浓度的变化率来表示，即速率等于反应物浓度的变化量与时间的比值。
速率的单位可以是摩尔/升·秒或克/升·秒，具体取决于反应物的物质量单位。
2. 影响化学反应速率的因素（1）温度：温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会导致分子运动更加剧烈，碰撞频率和碰撞能量增加，从而增加反应速率。
（2）浓度：反应物浓度的增加会导致碰撞频率增加，从而增加反应速率。
（3）催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率，但本身不参与反应。
（4）表面积：反应物的表面积增大可以提供更多的反应物与其他物质接触的机会，从而增加反应速率。
（5）压力：对于气体反应，压力的增加会导致分子间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
3. 化学反应速率的测定方法（1）消失法：通过测定反应物浓度的变化来确定反应速率。
可以使用分光光度计、pH计、电导计等仪器来测量反应物浓度的变化。
（2）生成物法：通过测定生成物浓度的变化来确定反应速率。
同样可以使用仪器来测量生成物浓度的变化。
（3）观察法：通过观察反应物或生成物的某种性质的变化来确定反应速率。
例如，颜色的变化、气泡的产生等。
4. 反应速率与反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。
反应速率可以通过确定反应的速率方程来描述，速率方程是反应物浓度的函数。
通过研究反应速率与反应物浓度的关系，可以推断出反应的机理。
三、实验案例与应用1. 实验案例：利用酶催化反应测定食物中的葡萄糖含量通过测定酶催化下葡萄糖与辅酶NAD+反应的速率，可以间接测定食物中葡萄糖的含量。
《化学反应速率》说课稿
《化学反应速率》说课稿《化学反应速率》说课稿1一、教材分析1、地位与作用：本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。
就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。
2、教材处理：○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。
○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。
二、学情分析1、已有的知识：○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识;○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
2、已具备的能力：○1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究;○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
3、可能遇到困难：○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响;○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
三、教学目标1、知识与技能：○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。
2、过程与方法：○1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;○2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。
3、情感态度与价值观：○1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性;○2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。
4、教学重点和难点：教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
教学难点：实验方案的选择与评价;压强及催化剂对化学速率的影响。
四、教法学法教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、教学内容与目标教学内容：本节课主要探讨化学反应速率的概念、影响因素以及如何定量描述。
我们将研究在不同条件下的化学反应速率变化，并理解这些变化的原因和意义。
教学目标：使学生掌握化学反应速率的基本概念，理解影响反应速率的因素，能够运用相关理论分析实际问题。
培养学生观察、分析和解决问题的能力，以及科学探究的精神。
二、教学方法与手段教学方法：采用讲解与实验相结合的方法，通过实例分析、小组讨论和实验探究等形式，引导学生主动参与学习过程，提高他们的学习兴趣和积极性。
教学手段：利用多媒体课件展示化学反应速率的动态过程，辅助以实物模型和图表，帮助学生更直观地理解抽象概念。
同时，利用网络资源拓宽学生的知识视野。
三、教学过程与安排导入新课：通过展示生活中的化学反应现象，如食物腐败、铁生锈等，引导学生思考反应的快慢问题，从而引入化学反应速率的概念。
知识讲解：详细讲解化学反应速率的概念、影响因素及定量描述方法，通过实例分析使学生深入理解相关理论。
实验探究：组织学生进行实验，探究温度、浓度、压力等因素对化学反应速率的影响，培养学生的实验技能和观察能力。
小组讨论：分组讨论生活中的化学反应速率问题，如汽车尾气中的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮等，引导学生运用所学知识解决实际问题。
课堂小结：总结本节课的主要内容，强调化学反应速率的重要性和应用价值，布置课后作业和延伸阅读任务。
四、教学重点与难点教学重点：化学反应速率的概念、影响因素及定量描述方法。
通过实验探究理解温度、浓度、压力等因素对化学反应速率的影响。
教学难点：如何引导学生理解抽象的化学反应速率概念，如何培养学生的实验技能和观察能力，如何组织学生进行有效的讨论和探究。
五、教学资源与利用教材：选用合适的化学教材，强调化学反应速率的相关知识，引导学生阅读和理解教材内容。
实验器材：准备必要的实验器材，如化学试剂、试管、烧杯、温度计、压力计等，确保实验的安全和有效性。
《化学反应速率》说课稿
《化学反应速率》说课稿尊敬的教师、同学们：大家好！我今天要为大家讲述的是化学反应速率。
作为化学中非常重要的一部分，它关系到我们日常生活中很多方面，也是我们学习化学的一个重点。
通过本次讲解，我们将更深入地理解化学反应速率的基本概念、影响因素以及相关实验方法等方面的知识。
一、化学反应速率是什么？化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或产物生成的物质量，通常用单位时间内反应物摩尔浓度的变化量表示。
具体地说，化学反应速率可以根据下面的式子表示：r = Δ [A] / Δt = -Δ [B] / Δt = 1 / a Δ [C] / Δt = 1 / b Δ [D] / Δt其中，r 表示反应速率，[A] 表示反应物 A 的浓度，[B] 表示反应物 B 的浓度，[C] 表示生成物 C 的浓度，[D] 表示生成物 D 的浓度，a 和 b 分别表示反应物 A 和 B 在反应中的摩尔数。
二、化学反应速率的影响因素有哪些？化学反应速率的大小不仅取决于反应物浓度的变化，同时也受到许多其他因素的影响。
其中，温度、浓度、催化剂和表面积等是化学反应速率受影响最明显的因素。
1. 温度：通常情况下，温度越高，分子的动能越大，相应的碰撞也更加强烈和频繁，从而使得化学反应速率越快。
2. 浓度：在反应物浓度越高的条件下，同样的时间里会有更多的反应实现，并且反应速率也更快。
3. 催化剂：催化剂可以显著提高反应速率，并且不会影响反应物和产物的数量。
4. 表面积：在块状物质的情况下，表面反应往往会比体积反应更快，因为表面反应需要的表面积更大。
三、化学反应速率的实验研究方法为了研究化学反应速率，我们需要选择合适的实验方法和实验装置。
常见的实验方法包括：1. 逐点法：逐点法是一种常用的测量反应速率的方法，将配制好的反应物放进芳特反应瓶中，测量微小的时间区间内发生的反应量变化。
2. 定时法：定时法可以通过比较在相同条件下反应时间分别为30秒、60秒、90秒、120秒等等时的反应物消耗或产品生成浓度的变化，来确定反应速率的大小。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿化学反应速率说课稿化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。
以下是为大家整理的化学反应速率说课稿，希望对你们有所帮助！化学反应速率说课稿一、说教材（一）教材的地位和作用“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。
在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。
在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。
是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。
本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。
教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
【过渡】接下来说一说我所面对的.学生。
二、说学情（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。
理解掌握本节知识难度不大。
（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。
（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言大家好，我是化学老师，今天我将为大家讲解化学反应速率的相关知识。
化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的量度，对于我们理解化学反应的本质和掌握化学反应规律具有重要意义。
本次说课将从以下几个方面进行介绍：定义与概念、影响因素、实验方法与数据处理以及应用。
二、定义与概念化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物产生的量，通常用物质的浓度变化来表示。
反应速率的公式可以表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
三、影响因素1. 温度：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般情况下，温度升高会使反应速率增加，因为高温下分子的平均动能增加，分子碰撞的频率和能量也增加，从而使反应速率加快。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度越高，反应速率越快。
3. 压力：对于气相反应而言，压力的增加会使气体分子的平均自由程变短，分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
4. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，它通过降低反应物的活化能，使反应路径变得更容易。
催化剂本身在反应中不参与，因此可以反复使用。
四、实验方法与数据处理1. 测定消失曲线：通过测定反应物浓度随时间的变化，可以绘制出反应物浓度与时间的关系曲线。
根据曲线的斜率，可以得到反应速率。
2. 测定生成物曲线：同样地，通过测定生成物浓度随时间的变化，可以绘制出生成物浓度与时间的关系曲线。
根据曲线的斜率，可以得到反应速率。
3. 利用消失物质的体积变化：对于气体反应，可以通过测定反应物体积的变化来确定反应速率。
例如，可以通过测定气体的体积变化来测定反应速率。
4. 数据处理：在实验中，我们通常会进行多次重复实验，然后取平均值作为最终结果。
此外，还可以利用线性回归等数学方法，对实验数据进行处理和分析。
五、应用1. 工业生产：了解反应速率可以帮助工业生产中优化反应条件，提高生产效率。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的衡量指标，对于理解反应机制、优化反应条件以及控制反应过程具有重要意义。
本次说课将围绕化学反应速率的定义、影响因素以及测定方法展开讲解。
二、主体1. 化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
通常用反应物浓度的变化率表示，即速率= ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
2. 影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
- 温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能，使得反应物分子更容易发生碰撞，从而增加反应速率。
- 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
- 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提供新的反应路径，从而加速反应速率。
- 表面积：反应物的表面积增大会增加反应物与其他反应物之间的接触面积，促进反应速率的提高。
3. 测定化学反应速率的方法测定化学反应速率的方法主要包括计时法、体积法和光度法等。
- 计时法：通过观察反应物浓度的变化随时间的推移来确定反应速率。
可以使用比色法、电导法等进行测定。
- 体积法：根据反应物消耗或生成物生成的体积变化来确定反应速率。
例如，可以通过测定气体体积的变化来确定反应速率。
- 光度法：利用反应物或生成物的吸光度与浓度之间的关系来确定反应速率。
可以使用分光光度计进行测定。
三、实例分析以酸碱中和反应为例，说明化学反应速率的应用。
1. 实验目的：测定酸碱中和反应的速率，并探究影响反应速率的因素。
2. 实验原理：酸碱中和反应是一种快速进行的反应，可以通过测定反应物浓度的变化来确定反应速率。
在实验中，可以使用酸碱指示剂来观察反应的终点。
3. 实验步骤：- 准备一定浓度的酸和碱溶液，保持温度恒定。
- 在反应容器中加入一定量的酸溶液，加入适量的酸碱指示剂。
- 用滴定管逐滴加入碱溶液，同时观察酸碱指示剂的变化。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的描述，它是化学动力学研究的重要内容之一。
本次说课将环绕化学反应速率的概念、影响因素以及测定方法进行介绍和讲解。
二、主体部份1. 化学反应速率的概念化学反应速率指的是化学反应中反应物消失或者生成物浮现的速度。
通常用反应物浓度变化与时间的关系来表示。
可以通过观察反应物浓度变化、生成物质的质量变化或者测定反应物消失的速度来确定反应速率。
2. 影响化学反应速率的因素（1）温度：温度升高会使反应物份子的平均动能增加，增加了反应物份子的碰撞频率和能量，从而加快了反应速率。
（2）浓度：反应物浓度的增加会增加反应物份子之间的碰撞频率，从而加快了反应速率。
（3）催化剂：催化剂能够提供新的反应路径，降低反应物份子之间的活化能，从而加快了反应速率。
（4）表面积：反应物的表面积增大，会增加反应物份子之间的碰撞频率，从而加快了反应速率。
3. 化学反应速率的测定方法（1）体积法：通过测定反应物体积的变化来确定反应速率。
例如，可以通过测量气体体积的变化来确定气体反应的速率。
（2）质量法：通过测定反应物质量的变化来确定反应速率。
例如，可以通过测量固体反应物质量的减少来确定反应速率。
（3）光度法：通过测定反应物溶液的吸光度变化来确定反应速率。
例如，可以通过测量溶液颜色的变化来确定反应速率。
4. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指化学反应过程中发生的份子间碰撞和键的断裂、形成的详细步骤。
反应速率的大小与反应机理中的速率决定步骤有关。
了解反应机理对于控制和调节化学反应速率具有重要意义。
三、实验教学设计为了匡助学生更好地理解化学反应速率的概念和测定方法，我们设计了以下实验教学活动：1. 实验目的：通过测定酶催化反应的速率，探索温度对反应速率的影响。
2. 实验步骤：（1）准备一系列相同浓度的酶溶液，并分别置于不同温度下。
（2）将一定量的底物溶液加入各个温度条件下的酶溶液中。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行快慢的描述，是化学反应动力学的重要内容之一。
本次说课将围绕化学反应速率的定义、影响因素以及实验测定方法展开，旨在帮助学生全面理解和掌握化学反应速率的概念和相关知识。
二、主体1. 化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速度。
在反应物浓度不变的情况下，反应速率与反应物浓度的变化率成正比。
反应速率可以通过反应物浓度的变化来表示，也可以通过产物浓度的变化来表示。
2. 影响化学反应速率的因素化学反应速率受以下因素的影响：（1）反应物浓度：反应物浓度越高，反应物分子间的碰撞频率越高，反应速率也就越快。
（2）温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能，增加反应物分子的碰撞频率和碰撞能量，从而加快反应速率。
（3）催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应物分子的碰撞能量，从而加快反应速率。
（4）表面积：反应物的表面积越大，反应物分子间的碰撞频率越高，反应速率也就越快。
（5）反应物的物理状态：在固体、液体和气体三种状态中，气体状态下的反应速率最快，固体状态下的反应速率最慢。
3. 实验测定化学反应速率的方法（1）消失法：通过测定反应物浓度的变化来确定反应速率。
可以利用分光光度计、电导计等仪器来测定反应物浓度的变化。
（2）生成法：通过测定产物浓度的变化来确定反应速率。
可以利用酸碱滴定、气体体积测定等方法来测定产物浓度的变化。
（3）观察法：通过观察反应物或产物的性质变化来确定反应速率。
例如，可以观察气泡的产生速率、颜色的变化等来判断反应速率的快慢。
三、实例分析以酸碱中和反应为例，说明化学反应速率的测定方法。
实验步骤：（1）将一定质量的酸溶液倒入烧杯中。
（2）利用滴定管滴加碱溶液，同时用计时器计时。
（3）当酸溶液的颜色发生明显变化时，停止滴定，记录滴定所用的时间。
（4）重复实验3次，取平均值作为反应速率。
四、教学设计1. 知识讲解：通过讲解化学反应速率的定义、影响因素和实验测定方法，让学生了解化学反应速率的基本概念和相关知识。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、教学目标本节课的教学目标是使学生能够理解化学反应速率的概念，并能够运用速率方程式计算反应速率。
通过本节课的学习，学生将能够掌握以下知识和技能：1. 理解化学反应速率的定义及其与反应物浓度的关系；2. 掌握速率方程式的使用方法；3. 能够根据实验数据计算反应速率。
二、教学重点与难点本节课的教学重点是：1. 理解化学反应速率的概念；2. 掌握速率方程式的使用方法。
教学难点是：1. 理解速率方程式中的反应级数；2. 运用速率方程式计算反应速率。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一个化学反应的视频，引起学生对化学反应速率的兴趣。
教师可以提问学生，观察视频中的反应过程，反应速率快慢有什么区别？为什么会出现这种现象？2. 理论讲解（15分钟）a. 定义化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
b. 反应速率与反应物浓度的关系：反应速率与反应物浓度成正比。
可以通过示意图或实验数据来说明这一关系。
c. 速率方程式：速率方程式描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
可以根据实验数据得出速率方程式。
3. 实验演示（20分钟）通过实验演示来说明速率方程式的使用方法。
教师可以选择一个简单的化学反应实验，如酸碱中和反应。
通过改变反应物的浓度，观察反应速率的变化，并记录实验数据。
然后，根据实验数据计算反应速率，并推导出速率方程式。
4. 计算练习（20分钟）学生进行速率方程式的计算练习。
教师提供一些实验数据，让学生根据数据计算反应速率，并推导出速率方程式。
教师可以提供一些不同反应物浓度的实验数据，让学生观察浓度对反应速率的影响，并分析实验结果。
5. 拓展应用（15分钟）通过实例分析，让学生应用所学知识解决实际问题。
教师可以提供一些实际生活中的化学反应问题，让学生运用速率方程式计算反应速率，并分析反应过程中的因素。
6. 总结与小结（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，强调学生应掌握的重点和难点。
人教版高中化学选修四教案-化学反应速率
第二章第一节化学反应速率教案教学过程： 一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tcV ∆∆=【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。
解： N 2 + 3H 2 3 起始量（mol ）： 1 3 0 2s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4则 VN 2==0.2/2×2==0.05 mol/（L ·s ） VH 2==0.6/2×2==0.15 mol/（L ·s ） VNH 3==0.4/2×2==0.1 mol/（L ·s ）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即： VN 2 ：VH 2 ： VNH 3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有：V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
《化学反应速率》说课稿3篇
《化学反应速率》说课稿3篇《化学反应速率》说课稿1一、教学内容分析1、教材地位分析：本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。
本节内容是全新的知识，这节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学*衡的学习提供知识和方法的铺垫。
本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。
2、教材处理的指导思想和方法二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。
培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。
我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。
具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。
意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。
为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。
3、重、难点分析本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。
化学反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学*衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。
4、教学目标的确立在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：[认知性学习目标]：（1）掌握化学反应速率的概念（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因[技能性学习目标]：（1）学会控制某一变量进行对比实验（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力[情感性学习目标]：（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式二、教学方法分析：1、总体的教学构想及构想依据总的教学构想是：第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，充分运用多媒体等教学手段通过提问、思考、讨论等多种形式，激发学生的`学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的衡量指标，对于理解和掌握化学反应的基本规律具有重要意义。
本次说课将围绕化学反应速率的概念、影响因素以及测定方法展开讲解，以帮助学生深入理解化学反应速率的内涵和实际应用。
二、知识点一：化学反应速率的概念1. 化学反应速率的定义：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化量。
2. 反应速率的表示方法：反应速率可以用质量浓度变化率、体积浓度变化率或分子数变化率来表示。
3. 反应速率与反应物浓度的关系：反应速率与反应物浓度成正比关系，可以用反应速率定律来描述。
三、知识点二：影响化学反应速率的因素1. 温度：温度升高会使反应速率增加，因为高温下反应物分子的平均动能增加，有利于反应物分子之间的碰撞。
2. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，通过降低反应物分子之间的活化能，加速反应过程。
4. 反应物表面积：反应物表面积越大，反应速率越快，因为反应物分子与反应物表面的接触面积增大，有利于反应进行。
四、知识点三：测定化学反应速率的方法1. 变色法：通过观察反应物或产物的颜色变化来判断反应速率的快慢，可以利用分光光度计进行定量测定。
2. 收集气体法：通过测定反应过程中产生的气体体积来确定反应速率，可以利用气体收集器和气体压力计进行测量。
3. 密度法：通过测定反应过程中溶液密度的变化来推断反应速率，可以利用密度计进行测量。
4. 导电法：通过测定反应过程中溶液电导率的变化来判断反应速率，可以利用电导仪进行测量。
五、实例分析以酸催化酯化反应为例，介绍化学反应速率的应用。
酯化反应是有机合成中常见的一种反应，也是生活中常见的酸味水果的制作原理。
通过添加酸催化剂，可以加速酯化反应的进行，提高制酸味水果的效率。
六、教学设计1. 教学目标：通过本节课的学习，学生应能够理解化学反应速率的概念、影响因素和测定方法，能够应用所学知识解决实际问题。
人教版高三化学选修4《化学反应速率》说课稿
人教版高三化学选修4《化学反应速率》说课稿前言本节课《化学反应速率》是人教版高三化学选修4的一部分，旨在帮助学生理解化学反应速率及其影响因素，并学会应用速率方程进行计算。
本说课稿将从以下几个方面详细介绍教学内容的组织结构、教学目标、教学重难点以及教学步骤等。
一、教学内容组织结构本节课的教学内容组织结构主要包括以下三个部分： 1.化学反应速率的概念和表达方式 2. 影响化学反应速率的因素3. 速率方程及其应用二、教学目标通过本节课的学习，学生将能够达到以下几个教学目标：1. 理解化学反应速率的概念，并掌握常用的速率表达方式 2. 了解影响化学反应速率的因素，并能够分析其影响机制 3. 学会通过实验数据拟合速率方程，并能够应用速率方程进行计算4. 培养学生观察、实验和推理能力，以及解决化学问题的能力三、教学重点与难点1. 教学重点本节课的教学重点主要包括： - 化学反应速率的定义和计算方法 - 影响化学反应速率的因素及其影响机制 - 速率方程的拟合与应用2. 教学难点本节课的教学难点主要包括： - 对速率方程的理解与应用- 速率方程的拟合方法，以及如何利用实验数据进行拟合 -如何分析和解读速率方程中的物质浓度与反应速率之间的关系四、教学步骤步骤一：引入化学反应速率的概念（5分钟）•引导学生回忆什么是化学反应速率，为什么要研究化学反应速率。
•通过实例引入速率表达方式，如反应物消失速率、生成物出现速率等。
步骤二：介绍影响化学反应速率的因素（15分钟）•列举影响化学反应速率的常见因素，如温度、浓度、催化剂等。
•对每个因素进行详细介绍，包括其作用机制和对反应速率的影响程度。
步骤三：实验探究化学反应速率的影响因素（20分钟）•设计实验，观察和记录化学反应速率随着不同因素的变化情况。
•引导学生分析实验结果，总结不同因素对反应速率的影响规律。
步骤四：讲解速率方程及其应用（20分钟）•引入速率方程的概念，并介绍其常见形式（如零级、一级、二级反应等）。
化学反应速率 说课稿
化学反应速率一、教材分析本节选自人教版高中化学选修4第二章第一节。
本节是学生在学习了化学反应与能量相关知识基础上，进一步深化学习化学反应的现象，有利于学生学好化学平衡和电离平衡。
二、教学目标知识目标1初步认识化学反应速率的概念，知道影响化学反应速率的因素2了解影响化学反应速率的外在因素。
能力目标学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点、难点重点：1化学反应速率的概念和表示方法2 影响化学反应速率的外在因素难点影响化学反应速率的外在因素四、教学方法小组合作探究学习方法五、教学过程【引入】幻灯片展示两组图片，一组是爆破与火箭发射，一组是煤与石油的形成【设问1】爆破与火箭发射的速度很快，煤与石油的形成特别慢，往往要经过几百年，那么怎么样比较和描述不同反应的快慢呢？学生讨论得出结论1速度或是速率【补充】在化学上，表示反应快慢的我们用化学反应速率来表示，引出概念，写出表达式。
【设问2】根据化学反应速率的定义，那么该怎样表示它的单位呢？指导学生阅读教材，分析总结得出结论2：mol/(L·min)【强调】（1）化学反应速率是标量，只有大小没有方向；（2）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率（3）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质；（4）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；（5）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。
例如：N2 + 3H2 = 2NH3中ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2【过渡】化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好！哪些因素会影响化学反应速率呢？【实验1】在相同条件下，钠和镁同时与水反应，观察反应快慢。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的量化指标，对于理解和掌握化学反应过程具有重要意义。
本次说课将围绕化学反应速率的概念、影响因素以及实验测定方法展开，旨在帮助学生深入理解化学反应速率的含义和意义。
二、知识点1. 化学反应速率的概念化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物增加的量。
它可以通过反应物浓度变化、产物生成速率或消失速率来表示。
2. 影响化学反应速率的因素（1）温度：温度升高会加快分子的碰撞频率和能量，从而增加反应速率。
（2）浓度：反应物浓度越高，分子碰撞的频率越高，反应速率越快。
（3）催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率。
（4）表面积：反应物的表面积越大，反应物与其他物质的接触面积越大，反应速率越快。
（5）反应物的物理状态：气体反应速率大于液体反应速率，液体反应速率大于固体反应速率。
3. 实验测定化学反应速率的方法（1）体积法：利用反应物的体积变化来测定反应速率，如酸碱中和反应。
（2）质量法：利用反应物质量的变化来测定反应速率，如金属与酸反应。
（3）浊度法：利用反应物产生的沉淀来测定反应速率，如银离子与氯离子反应。
（4）光度法：利用反应物质的吸光度变化来测定反应速率，如酶催化反应。
三、教学内容及方法1. 教学内容（1）化学反应速率的概念和计算方法。
（2）影响化学反应速率的因素及其作用机制。
（3）实验测定化学反应速率的方法及其原理。
2. 教学方法（1）讲授法：通过课堂讲解，向学生介绍化学反应速率的基本概念和计算方法，以及影响因素的作用机制。
（2）实验演示法：通过进行相关实验演示，让学生亲自观察和体验化学反应速率的测定方法，加深对实验原理的理解。
（3）讨论法：组织学生进行小组讨论，探讨不同因素对化学反应速率的影响，激发学生的思维和创造力。
四、教学重点和难点1. 教学重点（1）化学反应速率的概念和计算方法。
（2）影响化学反应速率的因素及其作用机制。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、教学目标通过本节课的学习，使学生能够：1. 理解化学反应速率的概念和意义；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 进一步理解速率与反应物浓度之间的关系；4. 学会利用实验数据计算反应速率。
二、教学重点1. 化学反应速率的概念和意义；2. 影响化学反应速率的因素；3. 速率与反应物浓度之间的关系。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴管、计时器等；2. 实验药品：氢氧化钠溶液、盐酸溶液等；3. PPT或黑板、粉笔等。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示两个不同速率的化学反应视频，引起学生对反应速率的兴趣，并提出问题：“为什么有些反应比其他反应快？”2. 概念讲解（10分钟）通过PPT或黑板，向学生介绍化学反应速率的概念和意义。
解释速率与反应物浓度之间的关系，并引导学生思考影响反应速率的因素。
3. 实验演示（15分钟）进行一次实验演示，以观察反应速率与反应物浓度的关系。
将一定浓度的氢氧化钠溶液与不同浓度的盐酸溶液混合，观察反应过程中气泡的产生情况，并记录时间。
通过实验数据，引导学生发现反应速率与反应物浓度的关系。
4. 实验数据分析（15分钟）将实验数据整理成表格或图表形式，并引导学生进行数据分析。
通过计算不同浓度下的反应速率，让学生进一步理解速率与反应物浓度之间的关系。
5. 影响因素讨论（15分钟）引导学生讨论影响化学反应速率的因素，并总结出影响速率的主要因素：反应物浓度、温度、催化剂等。
通过实例让学生理解这些因素是如何影响反应速率的。
6. 拓展应用（15分钟）通过实例让学生将所学的知识应用到实际生活中。
例如，讨论如何加快食物的烹饪速度、如何控制药物的释放速率等。
7. 小结与作业布置（5分钟）对本节课的重点内容进行小结，并布置相关作业。
要求学生总结本节课所学的知识，并设计一个实验来验证影响化学反应速率的因素。
五、教学反思本节课通过实验演示和数据分析的方式，让学生亲身参与，加深了对化学反应速率的理解。
化学反应速率 (选修四)说课稿
化学反应速率说课稿尊敬的各位评委、老师，大家好！今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（选修4）》第二章《化学反应速率和化学平衡》中的第一节《化学反应速率》。
下面我将从教材、教法、学法、教学过程、板书设计、教学反思六个方面对本节内容进行说明：一、说教材1、本教材的地位与作用：化学反应速率是中学化学的重要理论知识之一，这节课是对必修2中化学反应速率与限度理论知识的深入学习。
这节课的内容还是后面所要学习的化学平衡、电离平衡、水解平衡的基础。
所以本节课在化学反应原理的理论知识中起到了承前启后的作用。
2、学情分析：本节课授课对象为高二理科班的学生，他们在高一年级《必修1、2》的学习中已初步了解掌握了一定的化学知识并积累一定的学习经验。
在本节课之前他们就已经了解了一些有关化学反应速率的知识；能对化学反应速率概念和物理含义进行描述，了解了温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度等都可以影响化学反应的速率，初步感受到人们可以通过这些因素来调控化学反应速率；同时学生对新知识的学习又具有强烈的好奇心，具备了一定的探究能力和实验操作能力，但在概念的理解应用和规范表达方面仍然存在着很多问题；因此在教学中要利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索，通过练习加强学生对概念的理解和规范表达。
3、教学目标依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的教学目标如下：（1）了解化学反应速率的概念及表示方法，培养学生的宏观辨识素养；（2）掌握化学反应速率的计算方法和单位的运用。
培养学生的证据推理与模型认知素养；（3）通过测量锌与硫酸反应速率的实验探究，培养学生的实验探究与创新意识；4、教学重点和难点重点：化学反应速率的表示方法。
难点：化学反应速率的计算。
二、说教法针对本节课的特点，我主要采用教师提问，引导，学生自己思考归纳总结。
具体分为两部分，第一，精心设计有梯度性的问题，对学生提出问题，引导学生思考。
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说课稿
一、说教材
（一）教材的地位和作用
“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。
在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。
在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。
是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。
本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容
本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的表示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。
教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
（三）教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：
【知识与技能】
1、了解化学反应速率的含义
2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算
3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是
通过实验测量的
【过程与方法】
1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。
2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神
3、掌握化学反应速率的定量表示方法。
【情感态度价值观】
1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。
2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。
3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化学价值观。
（四）教学重点和难点
重点：1、化学反应速率的含义
2、化学反应速率的定量表示方法
难点：1、化学反应速率的计算
2、化学反应速率的测量
二、学情分析
（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。
理解掌握本节知识难度不大。
（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。
（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。
三、说教法
本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。
本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。
运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。
首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。
四、说学法
化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。
学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。
五、说教学设计
情景引入
【图片激趣】
情景：PPT展示快速行驶的汽车、赛跑中的运动员。
我们知道，宏观物体有快有慢，物体的快慢用速度表示，如图所示的汽车和运动员就具有各自的速度。
对于速率和它的一般表述方法我们并不陌生，他们的共同之处在于：①都有一个确定的起点（速率=0）；②都有一个和速率大小相匹配的时间单位；③都有能说明体系某种变化的可量性质。
【过渡】除了宏观物体有快有慢，化学反应也有快慢，现在请同学们举出几例生活中与化学反应速率快慢有关的生活现象。
【新课导入】在物理上用单位时间内物体运动的距离表示物体运动的快慢，那么怎么判断化学反应速率的快慢呢？通过对实验现象的观察，你能否判断出一个反应比另一个反应快多少？今天我们就一起来学习化学反应速率，弄清如何判断化学反应速率的快慢。
一、化学反应速率的含义
【讲授】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，它与两个因素有关：反应的时间、反应物或生成物的浓度。
反应物随着反应的进行不断减少，生成物随着反应的进行不断增加。
二、化学反应速率的表示方法
【讲授】化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
表示方法：用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
数学表达式：V=∆C / ∆t
单位：mol/(L.s) mol/(L.min) mol/(L.h)
【讨论】对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式为：mA + nB = pY + qZ 反应体系中各物质的浓度分别表示为：C(A) . C(B) .
C(Y) . C(Z)，则用不同的物质分别表示反应速率应如何表示？
【归纳总结】V(A)=∆C (A)/ ∆t V(B)=∆C(B) / ∆t
V(Y)=∆C(Y) / ∆t V(Z)=∆C(Z) / ∆t
三、简单计算方法——三段式法
步骤：数学表达式V=∆C / ∆t
①起始浓度C(起始)
②变化浓度∆C
③终了浓度C(终了)
【练一练】在密闭容器中，合成氨的反应N2+ 3H22NH3，开始
时N
2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N
2
的浓度为6mol/L，
在这个反应中N
2
浓度的变化为∆C=2mol/L，时间变化为∆t=5min。
那么分别用N2、H2 、NH3的浓度变化表示的浓度为多少？
【讲授】用三段式法解上述练习题。
【讨论】对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的值一定相同么？为什么？它们之间有什么关系。
【归纳总结】对某一具体化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，数值往往不同，化学反应速率之比=化学计量数之比，因此在
表示化学反应速率时要注明是用哪种物质表示的
【练一练】在反应mM + nB =pC 中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为A 减少了a mol/L，B减少了a/2 mol/L，C 增加了 a mol/L，则该反应的化学反应方程式为：。
四、化学反应速率的测量
【设问】化学反应速率是通过实验测得的，请同学们阅读教材第18页，回答测定方法有哪些？
【归纳总结】直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）、溶液中用颜色深浅和显色物质浓度之间的正比关系来跟踪反应物或产物的过程和测量反应速率。
【实验探究】按图2-1安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L 和 40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL H2 所用的时间，把实验结果填入下表。
加入试剂反应时间/min 反应速率/(mL /min)
1mol/L H2SO4
4mol/L H2SO4
【实验注意事项】①锌粒的大小要基本相同
②40mL的硫酸要迅速加入
③装置气密性要好，计时要及时准确
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L H2SO4 、4mol/L H2SO4
【实验结论】浓度大的硫酸比浓度小的硫酸反应快。
【思考交流】你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？
五、课堂小结
回顾本节主要知识，并进行随堂检测完成相关练习题。
六、【板书设计】
2.1.1 化学反应速率
一、化学反应速率
1、含义
2、表示方法：用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
3、数学表达式：V=∆C / ∆t
4、单位：mol/(L.s) mol/(L.min) mol/(L.h)
二、计算方法：数学表达式V=∆C / ∆t
①起始浓度C(起始)
②变化浓度∆C
③终了浓度C(终了)
三、化学反应速率的测量：实验测量。