初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义
初中化学竞赛辅导讲座(全套)
初中化学竞赛辅导讲座(全套)
本文档是关于初中化学竞赛辅导讲座的全套内容。
本讲座的目
标是帮助初中学生提高化学竞赛的知识和技巧，以取得更好的成绩。
以下是讲座的大纲和主要内容。
1. 讲座介绍
本部分将介绍讲座的目的和重要性，以及学生们可以通过参与
化学竞赛获得的好处。
2. 化学基础知识回顾
这一部分将回顾初中化学的基础知识，包括元素周期表、化学
方程式、化学反应、离子反应等。
3. 化学实验技巧讲解
本部分将介绍常见的化学实验技巧，包括实验器材的使用、安
全操作规范以及实验数据的处理与分析。
4. 化学竞赛常见题型分析
这一部分将分析化学竞赛中常见的题型，包括选择题、填空题、计算题等，并提供解题技巧和注意事项。
5. 解答训练和实战演练
为了帮助学生更好地应对化学竞赛，我们将提供一些典型题目
的解答训练，并进行实战演练，让学生在实际操作中提高应试能力。
6. 复和巩固
在本部分，我们将总结讲座的内容，并提供一些复资料和建议，以帮助学生巩固所学的知识。
希望通过本次化学竞赛辅导讲座，学生们能够掌握化学竞赛的
基本要点，提高解题能力和应试技巧，取得更好的竞赛成绩。
祝愿
各位同学在竞赛中取得优异成绩！。
初中化学竞赛辅导
初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理[复习指导]（一）物质的分类混合物：(1)由多种物质组成的物质。
例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
(3)各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应纯净物：由同种物质组成的物质。
例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。
有固定组成。
有固定的性质，例如熔点、沸点等。
混合物经分离提纯可得纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
氧化物：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。
(CO、CO2、CaCO3等少数物质除外)。
有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。
CO、CO2、CaCO3等少数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。
离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。
例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。
（二）物质的组成及结构元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
(1) 核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。
(2) 元素只表示种类，不表明个数。
（3）元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气体元素(如氦、氖等)。
（4）元素在化学反应种类不变。
（5）要记住元素在自然界的分布情况。
化学竞赛课件
有机反应类型ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
01
02
03
04
取代反应
有机物分子中的某些原子或基 团被其他原子或基团取代的反
应。
加成反应
有机物分子中不饱和碳原子与 其他原子或基团结合生成新分
子的反应。
消除反应
有机物分子中失去小分子的反 应，如水、醇等。
氧化还原反应
有机物分子中电子转移的反应 ，可以导致有机物的氧化或还
原。
有机合成
能量守恒定律在热现象中的应用，即系统能量的增加等于传入 系统的热量与系统对外界所做的功的和。
揭示了热现象的自发性，即自发过程总是向着熵增加的方向进 行，而不可逆。
绝对零度不能达到原理，即绝对零度只能无限接近，而无法达 到。
动力学
反应速率
反应速率描述了化学反应的快慢程度，通常 用反应速率常数来描述。
化学键
总结词
化学键是分子或晶体中原子或离子间 的相互作用力，是决定物质性质的重 要因素。
详细描述
化学键分为共价键、离子键和金属键 等类型，它们决定了物质的物理和化 学性质，如稳定性、熔点和溶解度等 。
化学反应
总结词
化学反应是分子间的转化过程，涉及到旧化学键的断裂和新化学键的形成。
详细描述
化学反应可以按照不同的标准进行分类，如有机反应、无机反应、氧化还原反 应等。了解反应机理和条件对于理解反应过程和预测产物至关重要。
化学平衡
总结词
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等时，反应物和生成物 浓度不再发生变化的状态。
详细描述
化学平衡是化学反应中重要的概念，可以通过平衡常数来描述。影响平衡的因素 包括温度、压力和反应物浓度等，了解这些因素对于优化化学反应过程具有重要 意义。
初中化学竞赛辅导讲座(全套)
初中化学竞赛辅导讲座(全套)
初中化学竞赛辅导讲座是为了提供对初中学生进行化学知识的系统性培训和辅导，以帮助他们在化学竞赛中取得更好的成绩。
本次辅导讲座将全面涵盖初中化学的各个知识点和重要概念。
以下是讲座的大纲：
1. 原子与分子
- 原子结构与元素周期表
- 分子结构与化学键
2. 反应速率与化学平衡
- 反应速率与影响因素
- 化学平衡的概念与计算
3. 酸碱与溶液
- 酸碱的性质与定义
- 溶液的浓度与计算
4. 物质的能量与热力学
- 能量转化与守恒
- 热力学方程与热化学计算
5. 金属与非金属
- 金属的性质与应用
- 非金属元素的特性
6. 碳化合物与生物化学
- 碳化合物的分类与性质
- 生物化学中的重要分子与反应
7. 高分子化合物
- 聚合反应与聚合物的性质
- 塑料与纤维的应用
8. 化学实验与安全
- 常见实验操作与器材使用
- 化学实验安全注意事项
结束语
通过本次初中化学竞赛辅导讲座，学生们将能够系统地掌握初
中化学的各个知识点，并具备应对化学竞赛的能力。
希望大家在讲
座中积极参与，提出问题，相互研究，共同进步。
以上为初中化学竞赛辅导讲座的简要大纲，具体内容请根据讲
座资料进行详细解读和讲解，以确保学生们能够全面掌握化学知识。
祝讲座圆满成功！。
化学竞赛辅导讲义稿
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------化学竞赛辅导讲义稿化学竞赛辅导资料班级：姓名：2006.3 3 第一部分必备原理知识第一节原子结构与化学键一．原子核外电子的排布现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。
原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。
电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。
不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。
以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。
这一部分内容还应着重了解以下几点：1．关于电子云的含义电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，1 / 3但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹，因而可以在想象中看到电子的运动化成了云雾，一团带负电荷的云雾。
因此电子云不是实质性的云雾，不能理解为由无数电子组成的云雾。
应该指出，氢原子核外只有一个电子，也仍可以用电子云来描述。
电子云常用由许多小黑点组成的图形表示。
小黑点密集的地方表示在该处的单位体积内，电子出现机会较多（或称为几率密度较大）。
电子云图中单独一个小黑点没有任何意义。
2．关于电子层、亚层、轨道的意义①电子层表示两方面意义：一方面表示电子到原子核的平均距离不同，另一方面表示电子能量不同。
初中化学竞赛辅导资料 12
物质结构与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核中子（N个）1.）核外电子（Z个）注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体3、周期元素中最外层电子数的个性：（1）最外层电子数是1的元素是H、Li、Na，最外层电子数是2的元素是He、Be、Mg；（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O, 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne；（3）最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素是Li、Si；（4）最外层电子数是内层电子总数1/2的元素是Li、P；（5）最外层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al。
初中化学竞赛辅导PPT课件
位时间内产生的气体多，赛专题辅导
身第二讲
碳和碳的氧化物【要点归纳】
1、熟悉C、CO、CO２及碳的化合物的性质，能应用它 们之间的相互关系分析和解决实际问题。
2、正确选择制取CO2的方法和装置，并能迁移应用于 其它气体的制法。
(2)先分离出CO，关闭___B_____，打开____A____，发 生反应的化学方程式为_C_O_2_+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)
(3)再分离出CO2，关闭____A____，打开____B____，发生 反应的化学方程式为___C_a_C_O__3+_2_H__C_l=__C_a。Cl2+H2O+CO2↑
是
2NaOH+ CO2=。Na2CO3 +H2O
小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验， 结果鸡蛋吐了出来。
他加入的试剂p是 稀盐酸，（或稀硫酸等
反应的化学方程式
Na2CO3+ 等反应）
2HCl
=
2NaCl
+H2O
+，CO2↑（或与稀硫酸
吐蛋的原因是
产生的气体，使瓶内压强增有200cm3CO2、CO、O2的混合气体(标准状 况下)，假设其中CO2为Xcm3，CO为Ycm3，其余为02(过 量)。某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成
一套实验装置，用来测定混合气体中各请回答下列问题：
(1)从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接
(2)鸡蛋是一种具有生命的有机体，它能吸进氧气，
呼出二氧化碳。鸡蛋壳内的气室中二氧化碳的质量分数
应鸡将 入该蛋一盛大完个有于整新石鲜灰空性鸡水气的蛋的中前放试二提入管氧下盛中化，有，水石碳证的灰的明大水质这烧逐量种杯渐分推中变数断加浑热。的，你合将怎理产样性生在：的不气体破导坏 ________。
初中化学竞赛讲义辅导9个专题汇编
初中化学竞赛训练讲义一：空气和氧气内容综述：我们每天都在空气的包围中生活,氧气维持着人类的生命,大量有关问题必将提出,向竞赛者挑战,解题圆满,则需1、有强烈环保意识,关心大气的污染,防污措施,注意有关信息,贮备有关知识,2、坚实基础知识,掌握空气组成,主要成份氧气等的性质,实验室制氧气的原理并灵活运用到解题中。
要点讲解：一、用基本实验知识进行有关实验的创设和评估。
例,为测定空气中氧气,氮气的体积含量,同学们设计了下列三种实验方案,a、取一定量空气与足量铜粉加热使其充分反应,然后在同样条件下测反应后气体的体积。
b、取一定空气与炭粉充分燃烧后,在同样条件下测得体积(气体)的变休c、在密闭客器内放入实验中的小鼠,让它充分呼吸其而氧直至因缺氧中昏迷,测出容器内被消耗的气体的体积。
你认为达到较准确测得空气中氧气与的体积含量,可取的方案为＿＿＿＿＿【试题解析】:1、依据氧气,氮气不同性质将其分离,氧气支持燃烧氮不能,设计a,b;氧气供给呼吸,氮不能,设计c。
2、氧气要耗尽,余下氮气要纯,测试才准。
b中燃烧产物有气体二氧化碳,不可取。
c中小动物昏迷不一定将氧气耗尽。
a中铜将氧气反应完只有固体产物,则答案a。
(配合习题1)二、关心贮备有关大气的知识并迁移解题。
★例1,自然界中,绿色植物维持着二氧化碳和氧气的转换。
已知在光照和叶绿体的作用下。
二氧化碳和水反应转化为植体内的淀粉和氧气,这一过程称为光合作用。
请写出植物进行光合作用的化学方程式(淀粉用化学式CxHyOz表示)【试题解析】:将光合作用过程严格按化学用语表达,注意条件的准确及配平答案：(淀粉)＋例2,随着人类历史的发展,工业的进步,使大气受到污染的因素增多。
目前,将大气的污染源分为两大类,即＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿气体一般为＿＿、＿＿＿、＿＿、而这些气体往往来自于＿＿＿＿＿的燃烧和工厂排放的＿＿＿。
【试题解析】:需要关心我们生存的环境,如空气质量的报导等,积累这些常识。
初中化学竞赛辅导培训
研究Fe3++HCO3- 反应，可知Fe3+在水溶剂中产生特 征阳离子，故是酸，HCO3- +H2O H2CO3+OH-， HCO3-是碱，Fe3++3HCO3- ==Fe(OH)3↓+3CO2↑
B、在液氨中：CH3COOH+NH3 NH4+ +CH3COO-
H- + NH3
NH2- + H2
C、在液态BF3中： 研究SbF5+KF的反应
路易斯酸
类型
举例
一些阳离子
未满壳的原 子的化合物 可利用外层
d轨道的
H+、Cu2+、 Fe3+、Al3+ BF3、BeCl2
AlCl3
SiCl4、SbF5
路易斯碱
类型
举例
阴离子
OH-、F-、 CN-
有孤对电子 NH3、H2O、
的分子
PCl3
含不饱和双 乙烯、乙炔、
健、叁键
苯Байду номын сангаас
3、化学反应分类及原理的生长点
②对于原子： a、质子数=核电核数=核外电子数=原子序数 b、质量数=质子数+中子数；即A=Z+N
赛题举例：（9—6复）．我国近年研制成功
一种气体，这种气体的每个分子由质子数为
8、相对原子质量为18的两个原子构成。下
列说法错误的是
（）
A．这种气体的相对分子质量为36
B．这种原子的核外不一定有8个电子
A．+3、+2
B．+2、+3
C．+2、+2
D．+3、+3
初中化学竞赛辅导
(2)关闭图B装置中弹簧夹a后，开 启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧 瓶。试判断：B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏 气”或“无法确定”) _______。判断理由： _____________________________
无法确定、由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中 液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都 不影响分液什么样
的?(在所给的方框中画出你想象的图线， 并解释为什么你画出了那样的图线。) ⑷说说看，我们的大气中二氧化碳的含量 增加例15]草酸（H2C2O4）是一种无色固体，它在加热条件
下易分解，反应方程式为：
H2C2O4 △ CO↑ + CO2↑ + H2O 现在实验室用下图所示装置组装成一套连接装置，用来 加热草酸获得混合气体，在除去CO2、水蒸气后，再用纯 净的CO还原氧化铜，并检验还原CuO后的气体产物。（其 中A为加热草酸获得气体的装置，装置图未画出）
a
b
c
d氢 e 氧
f
氧化铜
澄g
加热草酸 获得气体
的装置
化
浓 硫
钠 溶
酸
液
清 石 灰 水
hi
A
B
C
D
E
F
第二十二页框中填接口）：
A装置
gh
i
dca b
fe
（2_）__装__置__C_的_作__用__是_______除__去___C__O__2______________，
一层气泡。(1)产生气泡的原因(用化学方程式表示)
(2)反应一段时间后，鸡蛋在溶液中上浮，其主要的原因 是___气__泡___附__着__在__鸡__蛋__上___，__鸡__蛋__受__到__的_，浮力大于重力
2023年初中化学竞赛专题辅导氢气和水
竞赛专题辅导二: 氢气和水[要点讲解]抓住旳互变关系, 掌握波及旳各物质旳性质, 转化条件, 从宏观现象到微观解释, 从自然现象到书本知识, 联络好, 分析透。
[内容综述]1. 有了水才有生命。
对旳认识自然界水与人类饮用水旳关系, 建立节水、爱水、防治水污染旳意识。
2. 掌握及旳化学性质；研究水构成旳试验；旳试验室制备及试验原理旳一般规律。
[要点讲解]1. 由自然界水旳存在提出多种问题, 如: 水旳特性, 水旳用途, 水旳污染、防治, 积累这些方面旳有关知识。
2．设计研究水构成旳试验, 训练动手制备氢气并研究氢气性质旳能力。
3．运用有关化学方程式, 处理综合性“量化”问题。
例1. 下列说法对旳旳是（）A 氢气比空气轻, 是填充飞艇旳一种比较安全旳气体。
B 可燃气体点燃后产物有水, 则此气体一定为水。
C 用比较活泼旳金属与酸反应就可获得氢气。
D 凡可燃气体在加热条件下还愿氧化铜时, 都应试验前先通气体, 试验后冷却再撤气体。
解析: 与空气混合受热易爆炸, 填充飞艇不安全, A错。
可用氦气替代。
点燃后产物有水, 阐明原可燃气体含氢元素, 不一定是氢气, 如燃烧有水生成。
B错, 活泼金属与稀HCl,酸反应出, 与反应则无生成。
C错。
D对, 理由同。
例2. 我国旳四大发明中, 与化学关系亲密旳是________, _______, 其中用到水较多旳是_________。
与上述有关, 易导致水污染旳工业生产是___________。
解析: 对我国历史, 现代旳科学成绩要多关注并联络学过旳知识解释有关问题。
四大发明是①火药、②活字印刷、③指南针、④造纸。
其中与化学关系亲密旳为①、④。
④用水多, 其化工生产会排出大量污水。
例3．某同学在没有酒精灯旳条件下完毕了氢气还原氧化铜旳试验。
简答：⑴他怎样处理热源（不可增长其他可为热源旳仪器）。
⑵换成一氧化碳, 按相似试验过程合理吗？若有不一样, 明确比较优缺陷。
解析: 联络重要化学性质: 可燃性和还原性, 将通过试验装置过量引到氧化铜下部点燃运用其放出旳大量热, 第⑴个问题处理了。
化学竞赛辅导ppt资料
5．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标
签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②
紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可
将它们鉴别出来的是（ ） D
Ａ．只有①
Ｂ．只有②
Ｃ．①或②
Ｄ．①或②或③
第五页，编辑于星期五：十四点 分。
6．若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进
行分离，可以达到目的的是（ ）CD A．从空气中分离出氧气 B．将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去
C．从草木灰中提取碳酸钾 D．从氯酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰和 氯化钾
第六页，编辑于星期五：十四点 分。
7．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反 应，就能将各种物质鉴别出来的是（ C ） A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
第七页，编辑于星期五：十四点 分。
8．下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将 它们区别开来的是（ ）AC
A．CuSO4 HCI NaOH B．KNO3 MgCl2 NaOH
C．Na2CO3 HCl BaCl2
D．NaCl AgNO3 HCl
第八页，编辑于星期五：十四点 分。
9．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．⑤②④①③
第二页，编辑于星期五：十四点 分。
2．下表是小江同学用多种方法来鉴别物质的情
况，其中完全正确的是 （ ） C 产生白色沉淀，不溶于HNO3
现有一液体推进剂以醇（含碳52%，含氢13%，含氧35%）为燃料，质量分数为90%的H2O2做氧化剂，欲使1Kg该醇燃料完全燃烧，计算 需消耗质量分数为90%的H2O2的质量。
初中化学竞赛辅导专题讲座
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
5．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：(
液面高度不变 弹簧夹 弹簧夹 水柱 上 下 移 动 , 两 端 液 面 水 平 弹簧夹
)
橡胶管
A B C D 6.托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬 纸上置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。 则被称量的氧化铜质量为 ( )
铁片
）
稀盐酸 石灰石
A. 称量NaOH
(2009竞赛选拨 )
B. CO2性质检验
C. 添加酒精
D. 制取CO2并验满
15．在探索地球上生命的起源活动中，美国科学 家米勒做了一个著名的实验，他模拟原始大气的成份将甲 烷、氨、氢和水蒸气混合，放人真空的玻璃仪器中进行实 验。一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸 生成。你从米勒的实验中能得出的结论是 （ ） A. 一定发生了化学变化 B．没有发生化学变化 C. 无法判断是否发生了化学变化 D．一定没有发生物 理变化”
A．8．3 g
B．7．7 g
C．3．3 g
D．2.7 g
7. （07年竞赛）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相 同。下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶. 请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。 (任填三空)
① NaOH 溶液 ②浓硫酸 ③Na2C03溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦浓硝酸 ⑧锌粒 ⑨硝酸银
23.（06年全国）某单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝 酸钠外貌酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： 亚硝酸钠（NaNO2） 易溶，在15℃时溶解 度为81.5g 271℃ 320℃会分解，放出 有臭味的气体 氯化钠（NaCl） 易溶，在15℃时溶 解度为35.8g 801℃ 1413℃ 无反应
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初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义
第一讲：化学的基本概念
1. 化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物质由原子构成，原子是一切物质的基本单位。
3. 元素是由具有相同原子核电荷数的原子组成的。
第二讲：物质的分类
1. 物质可以分为纯物质和混合物。
2. 纯物质包括元素和化合物。
3. 混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成的。
第三讲：化学反应
1. 化学反应是物质发生变化的过程。
2. 化学反应中的物质称为反应物和生成物。
3. 化学方程式用于描述化学反应过程。
第四讲：离子和离子化合物
1. 离子是带有电荷的原子或原子团。
2. 离子化合物是由带正电荷的离子和带负电荷的离子按一定比
例结合而成的。
第五讲：酸、碱和盐
1. 酸是能产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱是能产生氢氧离子（OH-）的物质。
3. 盐是由酸和碱中的离子按一定比例结合而成的。
第六讲：常见元素的性质与应用
1. 氧气是维持燃烧的必需气体。
2. 氮气是空气的主要成分之一。
3. 碳是有机物的基本元素，广泛存在于生物体内。
第七讲：金属与非金属
1. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 非金属通常为非导电性材料，具有较高的电负性。
第八讲：化学反应速率
1. 化学反应速率指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
2. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
第九讲：溶液和溶解度
1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
2. 溶解度是单位质量溶剂中能溶解的最大质量溶质。
第十讲：红外线和紫外线
1. 红外线是一种波长较长的电磁辐射。
2. 紫外线是一种波长较短的电磁辐射。
第十一讲：化学反应和能量变化
1. 化学反应过程中会释放或吸收能量。
2. 化学反应中的能量变化可以通过热效应来表征。
第十二讲：电化学与电池
1. 电化学是研究电能和化学反应之间相互转化的学科。
2. 电池是将化学能转化为电能的装置。
以上是初二化学竞赛辅导资料的讲义内容，希望能对学生们的化学学习有所帮助。