2013-2014学年重庆市八中九年级(上)期末化学试卷

2013-2014学年重庆八中九年级（上）期末化学试卷一．选择题（本大题包括15个小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）．稀释浓硫酸B ．检查装置的气密性 ．加热液体D ．称取氯化钠11．（2分）学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解）．2H2O2H2↑+O2↑．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14．（2分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③硝酸铵和水④氧化钙和水⑤二氧化锰和双氧水⑥氢氧化钠和水．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气．一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸．向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体．将过量的稀硫酸加入一定质量的锌粒中充分反应二．填空题（本大题共6个小题，共22分）16．（3分）用化学用语填空：（1）相对分子质量最小的氧化物_________；（2）3个氯离子_________；（3）硫酸钠溶液中的溶质_________．17．（3分）写出符合要求的化学方程式（1）氢气的燃烧_________；（2）一种银白色金属燃烧生成黑色固体_________；（3）稀盐酸除去铁锈_________．18．（3分）木炭在一定条件下燃烧既有CO2生成，也有CO生成．（1）若要证明两种气体都存在，应将气体先通过_________（填字母，下同），干燥后再通过_________（假设每步反应都是完全的）．A．灼热的氧化铜B．澄清的石灰水若观察到_________的现象，证明CO的存在．（2）CO2与CO一定条件下是可以相互转化，请写出由CO2转化为CO的化学方程式：_________．19．（5分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．结合如图回答：（1）_________时，硝酸钾比氯化钠溶解度大．（2）从含少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中提纯硝酸钾，应采用_________的方法．（3）将t3℃时的氯化钠和硝酸钾饱和溶液降温到t2℃时，此时氯化钠溶液中溶质质量分数_________硝酸钾溶液中溶质质量分数（填“＞”或“＜”或“=”）．（4）现有10kg 10%的硝酸钾溶液、14kg硝酸钾固体和适量蒸馏水，最多可以配制出30%的硝酸钾溶液_________kg．配制过程中，小明量取水时俯视读数，则配制出的溶液质量分数偏_________（填“大”或“小”）20．（3分）西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载．回答下列问题：（1）青铜属于_________（填“单质”、“化合物”、“混合物”）．（2）“湿法炼铜”实际上就是用铁和一种可溶性的铜盐溶液（如硫酸铜溶液）反应，请写出一个符合条件的化学方程式_________．该反应属于的基本反应类型是_________反应．21．（5分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：请回答：（1）固体A中的物质有_________种；写出步骤①中的一个化学方程式_________（2）步骤①中除玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是_________．（3）滤液B中的溶质的化学式为_________（4）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_________．三、实验题（本大题共两个小题，共12分）22．（6分）利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a_________，b_________．（2）实验室用固体混合物制取氧气时，选用的发生装置是_________（填字母），反应方程式为_________，选用E装置收集氧气，其原因是_________（3）B装置中的错误_________．23．（6分）某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．（1）当打开K1、关闭K2，利用I、Ⅱ装置制取并收集气体，其中符合要求的是_________（填字母）．a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气c．用双氧水和二氧化锰制取氧气（2）利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．应_________K1（填“打开”或“关闭”，下同），_________K2；Ⅰ装置中发生的反应方程式为_________，若Ⅲ装置中盛放的是水，若要证明Ⅲ装置中发生了化学反应，还应向烧杯的水中加入_________溶液（填“酚酞”或“石蕊”）．取出一些烧杯中的液体加热，观察到液体颜色有变化，原因是_________（用化学方程式解释）．四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）24．（6分）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日）根据实验数据分析，从第_________份开始，金属已经反应完全了．（2）计算样品中锌的质量（3）计算加入稀硫酸的质量分数．2013-2014学年重庆八中九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本大题包括15个小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）．稀释浓硫酸B ．检查装置的气密性 ．加热液体D ．称取氯化钠： 常见仪器及化学实验基本操作．分析： A 、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”B 、根据装置气密性检查的方法考虑；C 、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的；D 、使用托盘天平称量药品时，应该是“左物右码”．解答： 解：A 、浓硫酸稀释方法：应该将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．故本选项错误；B 、连接装置，将导管一端浸入水中，用手掌紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好．故本选项正确；C 、给试管内的液体加热时，试管内的液体体积已经超出试管体积的．故本选项错误；D 、使用托盘天平称量氯化钠时，砝码与氯化钠的位置放反了．故本选项错误； 故选：B ．点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操11．（2分）学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解）．2H2O2H2↑+O2↑．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解答：解：A、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．B、该化学方程式书写完全正确．C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．D、该化学方程式不需要用二氧化锰作催化剂，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故选：B．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的14．（2分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③硝酸铵和水④氧化钙和水⑤二氧化锰和双氧水⑥氢氧化钠和水．15．（2分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气．一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸．向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体．将过量的稀硫酸加入一定质量的锌粒中充分反应D、根据稀硫酸过量，质量不会为零解答．解答：解：A、反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可见反应条件为加热，当加热到一定温度时该反应才能发生，故开始加热时无氧气产生，与图象所示吻合，故A错；B、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石中含有的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙消耗尽，气体质量不在增加，而图象显示是气体质量一直在增二．填空题（本大题共6个小题，共22分）16．（3分）用化学用语填空：（1）相对分子质量最小的氧化物H2O；（2）3个氯离子3Cl﹣；（3）硫酸钠溶液中的溶质Na2SO4．17．（3分）写出符合要求的化学方程式（1）氢气的燃烧2H2+O22H2O；（2）一种银白色金属燃烧生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4；（3）稀盐酸除去铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．解答：解：（1）氢气的燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O．（2）铁是一种一种银白色金属，燃烧生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故答案为：（1）2H2+O22H2O；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）Fe2O3+6HCl ═2FeCl3+3H2O．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常18．（3分）木炭在一定条件下燃烧既有CO2生成，也有CO生成．（1）若要证明两种气体都存在，应将气体先通过B（填字母，下同），干燥后再通过A （假设每步反应都是完全的）．A．灼热的氧化铜B．澄清的石灰水若观察到黑色粉末变成红色的现象，证明CO的存在．（2）CO2与CO一定条件下是可以相互转化，请写出由CO2转化为CO的化学方程式：CO2+C2CO．行分析解答．解答：解：木炭在一定条件下燃烧既有CO2生成，也有CO生成：（1）若要证明两种气体都存在，应将气体先通过澄清的石灰水，由澄清的石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在；再灼热的氧化铜，若观察到黑色粉末变成红色的现象，证明CO的存在．（2）CO2与CO一定条件下是可以相互转化，在高温条件二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳，由CO2转化为CO的化学方程式是：CO2+C2CO．故答案为：（1）B，A，黑色粉末变红色；（2）CO2+C2CO．19．（5分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．结合如图回答：（1）温度大于t2℃时，硝酸钾比氯化钠溶解度大．（2）从含少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中提纯硝酸钾，应采用降温结晶的方法．（3）将t3℃时的氯化钠和硝酸钾饱和溶液降温到t2℃时，此时氯化钠溶液中溶质质量分数=硝酸钾溶液中溶质质量分数（填“＞”或“＜”或“=”）．（4）现有10kg 10%的硝酸钾溶液、14kg硝酸钾固体和适量蒸馏水，最多可以配制出30%的硝酸钾溶液50kg．配制过程中，小明量取水时俯视读数，则配制出的溶液质量分数偏大（填“大”或“小”）：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度大小比较；（2）一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离；（3）饱和溶液的溶质质量分数=×100%；（4）根据溶质质量、溶质质量分数可以计算溶液的质量；量取液体时，俯视读数时会导致量取的液体体积偏小．20．（3分）西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载．回答下列问题：（1）青铜属于混合物（填“单质”、“化合物”、“混合物”）．（2）“湿法炼铜”实际上就是用铁和一种可溶性的铜盐溶液（如硫酸铜溶液）反应，请写出一个符合条件的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．该反应属于的基本反应类型是置换反应．21．（5分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：请回答：（1）固体A中的物质有3种；写出步骤①中的一个化学方程式CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu 或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe（2）步骤①中除玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是漏斗．（3）滤液B中的溶质的化学式为ZnSO4（4）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量．三、实验题（本大题共两个小题，共12分）22．（6分）利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．（2）实验室用固体混合物制取氧气时，选用的发生装置是A（填字母），反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑，选用E装置收集氧气，其原因是氧气不溶于水且不与水反应（3）B装置中的错误长颈漏斗没有伸到液面以下．（3）B装置中的错误是长颈漏斗柄的下端应位于液面下．解答：解：（1）依据实验室常用仪器的认识，图中标号仪器的名称：a 长颈漏斗，b 锥形瓶；（2）实验室用固体混合物制取氧气，为氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，为“固体加热型”，发生装置为A；反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；选用E装置收集氧气，其原因是氧气氧气不溶于水且不与水反应；（3）B装置中的错误是长颈漏斗没有伸到液面以下．故答案为：（1）a 长颈漏斗，b 锥形瓶；（2）A，2KClO32KCl+3O2↑，氧气氧气不溶于水且不与水反应；（3）长颈漏斗没有伸到液面以下．点评：熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气的实验室制取方23．（6分）某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．（1）当打开K1、关闭K2，利用I、Ⅱ装置制取并收集气体，其中符合要求的是b（填字母）．a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气c．用双氧水和二氧化锰制取氧气（2）利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．应关闭K1（填“打开”或“关闭”，下同），打开K2；Ⅰ装置中发生的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若Ⅲ装置中盛放的是水，若要证明Ⅲ装置中发生了化学反应，还应向烧杯的水中加入石蕊溶液（填“酚酞”或“石蕊”）．取出一些烧杯中的液体加热，观察到液体颜色有变化，原因是H2CO3=H2O+CO2↑（用化学方程式解释）．四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）24．（6分）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日）根据实验数据分析，从第4份开始，金属已经反应完全了．（2）计算样品中锌的质量（3）计算加入稀硫酸的质量分数．（3）根据第一份生成氢气的质量计算30.0g稀硫酸中溶质的质量，即可解答．解答：解：（1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了；（2）解：设40g样品中含锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 1.0g根据：；解得x=32.5g答：黄铜样品中锌的质量为32.5g；（3）设30g稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 2y 0.3gy=14.7g；稀硫酸的质量分数：=49%故答案为：（1）4；（2）32.5g；（3）49%．点评：解答本题关键是要通过图表中数据分析出最多生成氢气1.0g，再利用方程式计算出锌。