(完整版)粗盐中可溶性杂质的去除方法
化学实验基本方法除去粗盐中的可溶性杂质
实验原理
01
02
03
04
05
粗盐中含有泥沙等不溶性 杂质以及可溶性杂质，如 氯化镁、氯化钙等。
不溶性杂质可以通过溶解 、过滤的方法除去。
可溶性杂质可以通过加入 试剂转化为沉淀或气体而 除去，如加入氢氧化钠溶 液可以除去氯化镁，加入 碳酸钠溶液可以除去氯化 钙。
用于溶解粗盐和进行沉淀反应。
漏斗和滤纸
用于过滤不溶性杂质和沉淀物。
铁架台和铁圈
用于支撑漏斗进行过滤操作。
pH试纸或pH计
用于检测溶液的pH值，确保杂质 被完全去除。
酒精灯和石棉网
用于加热溶液，促进沉淀的生成 和溶解。
玻璃棒
用于搅拌溶液和引流操作。
03
实验步骤与方法
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧 杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 加到粗盐不再溶解为止。
结晶
利用余热将溶液蒸干，得到纯净的食盐晶体。
04
实验结果与数据分析
粗盐中可溶性杂质含量测定
测定方法
通过化学分析方法，如滴定法、比色法等，对粗盐 中的可溶性杂质进行含量测定。
测定结果
根据实验数据，得出粗盐中可溶性杂质的含量，通 常以质量百分比表示。
结果分析
将测定结果与标准值或理论值进行比较，分析粗盐 中可溶性杂质的种类和含量是否符合要求。
能够准确称量和配制所需药品 ，并控制药品的用量和浓度。
能够独立完成实验，并对实验 过程中出现的问题进行及时分 析和解决。
拓展应用：其他可溶性杂质的去除方法
01
沉淀法
通过加入适当的沉淀剂，使杂质形成不溶性的沉淀物而分离出来。例如，
专题四 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除
(1)称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码 下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。 用___玻_璃__棒_____不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 (3)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑 浊，应___重__新_过__滤_____。 【特别提醒】过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于 滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质 量分数偏小，其原因可能有____①_②__③____(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(6)进行过滤操作时，出现过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是 ________滤__纸_破__损__；__过__滤_时__液__面__高__于_滤__纸__边__缘__(写两条)；为得到澄清的溶 液，应_____重_新__过__滤___。
(5)在第⑦步操作之前，滤液中除了含有NaCl，还含有过量的Na2CO3和NaOH， 所以向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。 (6)第⑧步操作是蒸发结晶，蒸发时，玻璃棒要不断搅拌，防止因局部温 度过高造成液滴飞溅。
回顾目标：
• 1.记住粗盐提纯的步骤、仪器及注意事项； • 2.通过复习粗盐中的可溶性杂质的去除，会选择除杂试剂、理解
除杂顺序、知道除杂试剂的作用、会分析滤渣的成分； • 3.通过复习，能熟练书写相关化学方程式。
_2_H_C_l_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_2_N_aC_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑__ _H_C_l_＋__N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O_
去粗盐中可溶性杂质流程
去粗盐中可溶性杂质流程稿子一嗨，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊去粗盐中可溶性杂质的流程哟！咱先把粗盐拿出来，这粗盐里呀，可有不少杂质呢。
第一步，咱得把粗盐溶解在水里，就像给它们洗个舒服的澡。
水一倒进去，搅拌搅拌，让粗盐都乖乖地化在水里。
然后呀，再加点碳酸钠，这可是对付钙离子的好帮手，钙离子一碰到它，也得乖乖地沉淀下来。
沉淀都出来了，那咱们就得过滤啦。
用个小漏斗，铺上滤纸，把那些沉淀和脏东西都留在滤纸上，过滤后的溶液就干净多啦。
可这还没完哟，再加点盐酸，把多余的氢氧化钠和碳酸钠都中和掉，这一步很重要呢，要不然盐的味道可就不对啦。
经过这么一番操作，粗盐里的可溶性杂质就被咱们清理得差不多啦，得到的盐就更纯净更好啦！怎么样，是不是挺有趣的呀？稿子二嘿，朋友们！今天咱们来扒一扒去粗盐中可溶性杂质的那些事儿！你看这粗盐，表面上普普通通，其实里面藏着不少小麻烦，也就是那些可溶性杂质。
那怎么把它们弄出去呢？一开始，咱把粗盐放到水里，让它们尽情地泡一泡，变成盐水混合物。
这时候，杂质们也在水里欢腾着呢。
紧接着，咱请出一些“小”。
像氯化钡，它能把硫酸根离子抓住，让它们别乱跑。
随后呢，氢氧化钠登场，把镁离子给收服，让它们安静下来。
还有碳酸钠，它可厉害了，能把钙离子给困住。
等这些杂质都被控制住，就该过滤出场啦。
拿好过滤器，让干净的盐水通过，把沉淀都挡在外面。
不过，这还不算完。
还得请盐酸来帮忙，调整一下酸碱度，让盐水变得更完美。
经过这么一通操作，粗盐就像被施了魔法，变得纯净又可爱啦！咱们就可以放心地使用啦！是不是很神奇呀？。
除去粗盐中可溶性杂质的方法步骤及方程式(2)
1、粗盐中往往含有硫酸钠（Na2SO4）、氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）等杂质及不溶性的泥沙等，要设法除去得到精盐。
2、物理方法：过滤。
（除去泥沙及化学方法产生的4种沉淀）
3、化学方法：为了将杂质除尽，加入化学物质的顺序为——口诀：“碳酸钠（Na2CO3）在氯化钡(BaCl2)的后面，氢氧化钠(NaOH)的位置随便，最后加上稀盐酸(HCl)，蒸发得到精盐”（一段饶舌）。
3种可能：①BaCl2、Na2CO3、NaOH；②BaCl2、NaOH、Na2CO3；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3；
4、相关反应的化学方程式
（1）Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2NaCl
（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
（4）Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓+ 2NaCl
（5）HCl+NaOH = H2O+ NaCl
（6）2HCl+Na2CO3 = CO2↑+H2O+ 2NaCl
5、几个数字值得关注
3种可能，4种沉淀，6个方程。
盐类的物理性质
盐的物理性质：1、常温下大都是晶体2、不同的盐在水中的溶解性不同
•盐的溶解性口诀（记忆课本116页表格）
•钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶解无沉淀，盐酸(盐)不溶AgCI，硫酸（盐)不溶BaSO4，碳酸盐能溶钾、钠、铵。
•溶碱有五位：钾、钠、钡、钙、铵。
•记住九大沉淀：
•四碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
•四盐：AgCl 、BaSO4、BaCO3、CaCO3Ag2CO3。
粗盐除杂流程
粗盐除杂流程
1. 破碎：将粗盐放入破碎机进行粉碎，使其更容易溶于水。
这一步的目的是加速粗盐的溶解。
2. 浸泡：将破碎后的粗盐浸泡在水中。
水会将其中的杂质分离出来，而盐则溶于水中。
3. 过滤：通过滤网或其他过滤器，将浸泡后的盐水进行过滤，以消除其中的杂质。
这一步的目的是使盐水中的杂质得到去除。
4. 蒸发：将过滤后的盐水进行蒸发，使其中的水分蒸发掉，得到的晶体就是盐。
在这一步中，盐水中的水分得到蒸发，盐则开始结晶。
5. 干燥：将得到的盐进行干燥，使其含水量降到最低。
干燥的目的是使盐的含水量达到标准。
干燥的方法主要有自然干燥和机械干燥两种。
6. 筛选：将干燥后的盐进行筛选，将不符合标准的盐颗粒筛去，以得到优质的盐。
这一步的目的是去除杂质和不符合标准的颗粒。
2024年中考化学专题复习难点突破----粗盐中可溶性杂质的去除课件
1.粗盐中可溶性杂质的去除思路：加水溶解，转为离子，阴阳互消， 依次沉淀，过滤除杂。 2.除杂时应注意：为保证除尽杂质，除杂试剂必须过量，过量的除杂 试剂也会形成杂质。
例：为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进入如下实验操作： 1.溶解：粗盐加足量的水完全溶解。
7.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。如图是除去食盐样 品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。根据流程图回答问题。
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，加入的试剂A是 碳酸钠 ，沉淀是 碳酸钙 。 （2）加入试剂B为 稀盐酸 ，其目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。 （3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成 液体飞溅 。
3.已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化 钠固体。某化学兴趣小组进行了如图所示的操作。
（1）请写出过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称： 烧杯、漏 斗、玻璃棒 。
Ba（OH）2
BaCO3↓＋2NaOH] （3）请写出溶液B中溶质的成分： 氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠 。
4.某氯化钾固体样品中含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4，对该样品进 行除杂的流程如图所示。
④ H＋
OH－ C
HCl＋NaOHNaCl
NaOH Na2CO3
＋H2O 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋CO2↑＋H2O
⑤ —— H＋
HCl
——
注：①②步中的两种除杂试剂可用Ba（OH）2溶液代替，其他步 骤不变。
课堂练习 1.粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）。工业上，以粗盐为原料制取氯化钠的 生产流程如图所示。下列说法正确的是（ B ）
粗盐中可溶性杂质的除去
最后加盐酸除CO32－、OH－，
过滤 ＆蒸发
粗盐含杂质： 难溶性杂质——泥沙 可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐
利用溶解性表检验和提纯
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
回顾：
粗盐→溶解→过滤→蒸发→ 产品
是纯净物Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl
吗？
除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠
NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
过量BaCl2 过滤
BaSO4
NaCl
MgCl2 CaCl2 BaCl2
过量 NaOH
过滤
CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
过量 过滤 Na2CO3
NaCl
HCl
NaCl NaOH Na2CO3
除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
粗盐的可溶性杂质的去除
（1）基本方法是：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、 沉淀或水除去
（2）基本原则：
不增（不引入新杂质） 不减（不和原物质反应） 易分（反应后易分离——生成沉淀、气体或水）
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【思考与交流】
如何除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2、 Na我2S们O应4?当从以下三个方面进行思考：
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子: Ba2+
OH-
CO32-
HCl
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BaCO3↓
2、分别利用什么反应除去杂质？ MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
NaCl NaOH
Na2CO3
BaCl2 NaOH
过量Na2CO3
过滤
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交流探究：除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是： ► BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 注意： Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠）
粗盐中可溶性杂质的去除方法
3、粗盐中CaCL 、MgC 2、N Q SO 杂质去除步骤1、 加入过量的NaOH 溶液。
【目的：除去 MgC 2。
】2、 加入过量的BaCl 2溶液。
【目的：除去NaSO 。
】3、 加入过量的NaCO 溶液。
【目的：除去 CaCb 与多余的 BaCb 。
】4、 过滤。
【目的：过滤出 Mg(OH 2、BaSOX CaCO BaCQ 】5、 加入过量稀盐酸。
【目的：除去多余的 NaOH 与多余的 NaCO 。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、 加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、 加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、 加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl 2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的 日常生活•粗盐提纯的部分流程如下图：请回答:(1) 步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是反应的化学方程式为 _________________________________________ (2) 步骤④加入适量盐酸的目的是 __________________________ (3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有2、通过海水提取的粗盐中含有 MgC 2、CaC b 、MgSO 以及泥沙等杂质。
以下是一种制备 精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)宦址 藩制T MG] 丫 屁OH,过谨4、请回答下列问题:加入违重 的盎顫________ 7(填化学式).下列说法不正确的是()A .氯化钠是由氯化钠分子构成的litSU样品 操作I过猱'5、 (1)步骤①中的BaCb 不能改成Ba(NO )2,其原因是什么(2) 进行步骤①后，如何判断 BaCl 2是否过量(3) 加入N Q CO 的目的是什么(4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些(5) 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
_3、 粗盐中含有一定的杂质如 MgCl 2、CaCl 2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适 的试剂除杂.(1) 除去Na 2SO 4，应加入 ，化学方程式(2) 除去MgCl 2，应加入 ，化学方程式(3)除去CaCl 2，应加入 ，化学方程式(4) 过滤，所得滤液中除了 NaCI 还含有 杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCI 溶液应向滤液中加入至。
粗盐中可溶性杂质的去除
考向四、杂质改变，除杂试剂改变
1、粗盐提纯中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。
答：K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质。
若向含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐溶液中加入Ba(OH)2溶液， 发生反应的化学方程式为 _____B_a_(O_H_)_2＋__M_g_C_l_2 =_=_=_B_a_C_l_2＋__M_g_(O_H__)2_↓_____、 ____B_a_(O__H_)2_＋_N_a_2_SO__4 =_=_=_B_a_S_O_4_↓＋__2_N_aO__—H______。
3、[2016河南22(1)题1分]除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过 量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3 溶液。
[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
以上操作合理的先后顺序为__①___②__⑤__③___④__(_或__②__①___⑤__③___④__或__②___⑤__①_(数③字④序) 号不能重复
使用)。
考向二、加入试剂的作用
1、为什么所加试剂要过量？ __充__分__除__去__杂__质__________
2、请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。[2016河南22(2)题1分] Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 。
3、写出加入氢氧化钠溶液后所发生反应的化学方程式。[2020河南备用卷 23(2)题1分] MgCl2 +2NaOH= 2NaCl+Mg(OH)2↓ 。
粗盐中可溶性杂质的去除
学习目标
1.能正确分析混合物的成分，并选择合适 的除杂试剂。
（完整版）粗盐中可溶性杂质的去除方法
（完整版）粗盐中可溶性杂质的去除⽅法粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤1、加⼊过量的NaOH溶液。
【⽬的：除去MgCl2。
】2、加⼊过量的BaCl2溶液。
【⽬的：除去Na2SO4。
】3、加⼊过量的Na2CO3溶液。
【⽬的：除去CaCl2与多余的BaCl2。
】4、过滤。
【⽬的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
】5、加⼊过量稀盐酸。
【⽬的：除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进⾏分离和提纯后才能⽤于⼯业⽣产和⼈们的⽇常⽣活．粗盐提纯的部分流程如下图：请回答：（1）步骤②加⼊过量的碳酸钠溶液的⽬的是______，反应的化学⽅程式为________________________________________________________；（2）步骤④加⼊适量盐酸的⽬的是；（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐⽔中还含有______（填化学式）．2、通过海⽔提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。
以及泥沙等杂质。
以下是⼀种制备精盐的实验⽅案(⽤于沉淀的试剂均过量)。
请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?（2）进⾏步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?（3）加⼊Na2CO3的⽬的是什么?（4）以上粗盐提纯的有关操作中需⽤到的主要仪器有哪些?（5）该实验⽅案还需完善，请写出具体的操作步骤。
3、粗盐中含有⼀定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．（1）除去Na2SO4，应加⼊，化学⽅程式（2）除去MgCl2，应加⼊，化学⽅程式（3）除去CaCl2，应加⼊，化学⽅程式（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加⼊⾄。
专题粗盐中可溶性杂质的去除
环保领域
随着环保意识的提高，粗盐中可溶 性杂质的去除技术将在污水处理、 废弃物资源化利用等环保领域得到 更广泛的应用。
医药领域
粗盐中可溶性杂质的去除技术有望 在医药领域得到应用，例如在药物 制备过程中去除杂质，提高药物纯 度。
专题粗盐中可溶性杂质 的去除
目 录
• 粗盐中可溶性杂质概述 • 粗盐中可溶性杂质的来源 • 粗盐中可溶性杂质的去除方法 • 粗盐中可溶性杂质去除的实验研究 • 粗盐中可溶性杂质去除的实际应用 • 粗盐中可溶性杂质去除的未来展望
粗盐中可溶性杂质概
01
述
可溶性杂质的种类
氯化镁（MgCl2）
粗盐中常见的可溶性杂质，通常以离子形式 存在。
原理
利用离子交换剂的离子交换作用，将粗盐中的可溶性杂质离子与离子 交换剂中的可交换离子进行交换，从而达到去除杂质的目的。
应用
适用于去除粗盐中含量较低的杂质离子，如铁离子、铜离子等。
优点
去除效果好，不会引入新的杂质。
缺点
操作复杂，需要定期更换离子交换剂，成本较高。
膜分离法
利用半透膜的选择透过性，使不同大小的分子或离子 通过半透膜进行分离。在粗盐中可溶性杂质的去除中，
将粗盐溶解于蒸馏水中，用滤纸过滤 去除不溶性杂质，然后将溶液放入离 心机中分离可溶性杂质，最后用电子 天平称量分离出的可溶性杂质。
实验结果与分析
结果
实验分离出的可溶性杂质质量为 0.32g，占粗盐质量的1.2%。
分析
实验结果表明，粗盐中可溶性杂质的 质量分数较低，但这些杂质的存在会 影响粗盐的纯度和质量。因此，去除 粗盐中可溶性杂质是必要的。
粗盐的可溶性杂质的去除PPT课件
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子: Ba2+
OH-
CO32-
HCl
2021
Байду номын сангаасBaCO3↓
5
2、分别利用什么反应除去杂质？
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
2021
8
小结
（一）粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- Ca2+ Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧
化镁沉淀）
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠）
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3
过滤
7
交流探究：除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是：
► BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
注意： Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3 同时除去CaCl2和BaCl2。 最后加入盐酸除去CO32－、OH－ 。
粗盐的可溶性杂质的去除
溶液
Mg2+
NaOH
Ca2+
Na2CO3
溶液
溶液
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子:
Ba2+
OH-
CO32BaCO3↓
HCl
2、分别利用什么反应除去杂质？
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
食 盐 水
NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 BaSO4↓
过量BaCl2
NaCl MgCl2 CaCl2 过量NaOH
BaSO4↓
Mg(OH)2↓
NaCl
BaCl2
CaCl2
BaCl2 NaOH
纯净NaCl固体
蒸 发 结 晶
BaSO4↓
Mg(OH)2↓ CaCO3↓ BaCO3↓ NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
3、加入试剂的顺序
同时除去CaCl2和BaCl2。
最后加入盐酸除去CO32－、OH－ 。
小结
（一）粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- Ca2+ Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧 化镁沉淀） （5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠） （6）蒸发结晶
粗盐的可溶性杂质的去除
去除效果的优缺点比较
01
重量法
优点是操作简单，结果直观；缺 点是精度受称重设备限制，且无
法实时监测。
03
色谱法
优点是分离效果好，精度高；缺 点是设备成本高，操作复杂。
02
化学分析法
优点是精度高，适用范围广；缺 点是操作繁琐，需要专业人员操
井矿盐
部分粗盐来源于井矿盐， 通过开采地下岩盐矿床获 得。
工业副产品
某些工业生产过程中会产 生含盐的副产品，经过处 理后也可作为粗盐的来源。
粗盐的性质
物理性质
粗盐通常为颗粒状或粉末 状，颜色为灰白色或略带 黄色。
化学性质
粗盐中含有可溶性和不溶 性杂质，如氯化镁、氯化 钙等。
用途
粗盐主要用于化工、食品 加工、农业等领域，如制 碱、氯气、盐酸等。
02 可溶性杂质及其影响
可溶性杂质的种类
氯化镁（MgCl2）
在粗盐中以离子形式存在，影响盐的纯度。
氯化钙（CaCl2）
在粗盐中以离子形式存在，影响盐的纯度。
硫酸钠（Na2SO4）
在粗盐中以离子形式存在，影响盐的纯度。
氯化钾（KCl）
在粗盐中以离子形式存在，影响盐的纯度。
可溶性杂质的影响
降低盐的纯度
05 可溶性杂质去除的效果评 估
去除效果的检测方法
重量法
化学分析法
通过测量粗盐中可溶性杂质去除前后的重 量差，计算去除效果。
利用化学反应对粗盐中的可溶性杂质进行 定性或定量分析，以评估去除效果。
色谱法
电导法
利用色谱原理，将粗盐中的可溶性杂质与 其他组分分离，通过检测分离后各组分的 含量，评估去除效果。
化学实验基本方法(除去粗盐中的可溶性杂质)
问题：怎样除去生成的沉淀？
除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除 MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
物质分离与提纯的四个原则 不增 不增加新的杂质 不减少被提纯的物质 被提纯物质与杂质易分离 被提纯物质要容易复原
不减 易分离
易复原
物质分离与提纯的三个必须 除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽（因过量会带 入新的杂质） 除杂途径必须选最佳
2、为了除去氯化钾固体中少量的氯 化镁和硫酸镁固体，可选用氢氧化钡 溶液、稀盐酸和碳酸钾三种试剂。请 你设计你的实验提纯得到氯化钾固体， 并写出有关的化法 溶解法、过滤法、结晶法、升华法 蒸馏法、萃取法、分液法等 化学方法 沉淀法、置换法、加热法、分解法
杂质 加入的试剂 Na2SO4 过量的BaCl2溶液 MgCl2 过量的NaOH溶液 CaCl2 过量的Na2CO3溶液
化学方程式
NaOH
Na2CO3
适量盐酸 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
过量氢氧化钠、适量盐酸、
1、通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、 Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、 OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以分 离，则加入三种试剂的顺序是（ ） A. AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B. Mg（NO3）2 、Ba（NO3）2 、AgNO3 C. Ba（NO3）2 、AgNO3 、 Mg（NO3）2 D. Ba（NO3）2 、 Mg（NO3）2 、 AgNO3
问题：过滤后的滤液中还有可能有哪些杂质？ 问题：怎样除去过量的碳酸钠和氢氧化钠？ 问题：怎样得到纯净的氯化钠？
除了教材所列举的方法之外，还有 其它方法吗？
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粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤
1、加入过量的NaOH溶液。
【目的：除去MgCl2。
】
2、加入过量的BaCl2溶液。
【目的：除去Na2SO4。
】
3、加入过量的Na2CO3溶液。
【目的：除去CaCl2与多余的BaCl2。
】
4、过滤。
【目的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
】
5、加入过量稀盐酸。
【目的：除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。
】
6、蒸发结晶。
【要点】
1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
专项训练
1、粗盐中含有MgCl
2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：
请回答：
（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是______，
反应的化学方程式为________________________________________________________；
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是；
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）．
2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl
2、CaCl
2
、MgSO
4。
以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精
盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。
请回答下列问题：
（1）步骤①中的BaCl
2不能改成Ba(NO
3
)
2
，其原因是什么?
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl
2
是否过量?
（3）加入Na
2CO
3
的目的是什么?
（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?
（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
3、粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．
（1）除去Na2SO4，应加入，化学方程式
（2）除去MgCl2，应加入，化学方程式
（3）除去CaCl2，应加入，化学方程式
（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入至。
4、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是（）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl D．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2
5、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为．加入过量的目的是。
（2）步骤③操作a的名称是______．所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要______，其中玻璃棒的作用是______，步骤④加入适量盐酸的目的是除
去滤液中的Na2CO3和______．
6、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠．
（1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图．
下列说法不正确的是（）
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．在化学反应中氯原子易得电子
C．钠离子的符号是Na+ D．氯离子有三个电子层
（2）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，
根据流程图回答：
①操作Ⅰ的名称是，
加入的试剂A的名称
是．
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式
③写出加入试剂A后发生的化学方程式
④加入试剂B的目的是什么？
（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数．取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀．试计算氯化钠溶液的溶质质量分数。
7、（2014•遵义）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下
回答下列问题．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是
（3）操作③的目的是，③、④操作顺序能否交换，其理由
是；
（4）此设计方案是否严密，说明理由．
8、(2016河南)（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。