初中化学粗盐中难溶性杂质的去除
初中化学_粗盐中难溶性杂质的去除(实验)教学设计学情分析教材分析课后反思
《粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计执教者《粗盐中难溶性杂质的去除》学案学情分析学生已经具备了过滤、蒸发等实验基本操作的知识，也有了有关酸碱盐和溶液的相关知识。
在此基础上来学习粗盐的提纯，可以说是水到渠成。
根据学生已有的知识和技能，来学习重结晶法提纯物质，对学生来说没有什么难度，自己看书便能找到答案，但是这样是不符合化学学科特点的，更不能体现学生的主体地位。
因此，以学生已有的知识和技能为载体，来解决生活和生产上的实际问题，即将旧知识进行巩固，又学习了新方法。
效果分析本课能密切联系学生的学习生活实际，精心选取典型的的事例，结合学生已有的生活经历和体验创设教学情境，设计符合学生实际的课堂活动，激发学生兴趣，调动学生学习的积极性；设计科学合理、有思维价值的问题，让学生在感悟、讨论、交流、辩论中培养学生自主合作、分析探究问题的能力。
由于大部分学生对实验操作比较熟悉，本实验的操作比较简单，效果比较明显，任务完成情况应该较好。
能够顺利完成，并得到正确的结论。
教材分析本课时学习的内容较少，也比较简单，主要目的是通过粗盐中的难容性杂质去除的实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生的实验操作技能并渗透从混合物中提纯和分离物质的思路和方法。
除应用到一些溶液的知识外，还用到了前面学过的实验基本操作知识和酸、碱、盐的有关知识。
重点是让学生通过实验，领悟从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。
依据新课标的要求，本节课的教学目标为：知识目标：学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
能力目标：通过粗盐提纯的实验，让学生动手操作中学会过滤和蒸发等分离混合物的基本操作方法。
情感目标:通过学生参与粗盐中难容性杂质的去除的过程，养成耐心、细致的使用习惯。
培养善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神。
评测练习1. 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
人教版化学九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除(教案与反思)
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除物以类聚，人以群分。
《易经》如海学校陈泽学学生在前面的学习中已经学习了固体混合物的分离方法（过滤）这节课在此基础上进行过滤、蒸发、结晶等实验操作技能的综合学习。
学生对于亲自动手做实验、探究实验等非常感兴趣，但要注意的就是学生做实验过程中，往往只动手做实验，而对于归纳总结出实验过程中的方法和步骤等较困难，所以教师要注重指导学生养成良好的学习习惯和学习方法。
【教学目标】1. 知识与技能(1 )体验固体混合物初步提纯的实验过程。
(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作，分离提纯固体混合物。
2. 过程与方法(1)通过实验探究和小组讨论，培养学生的观察能力、发散性思维能力、交流合作能力。
(2)通过对粗盐提纯的实验探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感态度与价值观(1)通过对粗盐提纯的参与，让学生体会到生活物品的来之不易，学会珍惜每件物品。
(2)感受化学对社会的积极意义，提高学习化学的兴趣。
(3)激发学生自主学习的热情和探究欲。
【教学重点】过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
【教学难点】分析粗盐提纯实验的误差。
【教具准备】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL)、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴等,【导入新课】在课题1中我们了解了粗盐提纯的步骤，现在，让我们走进实验室来亲身体验一下粗盐提纯的步骤。
请同学们按教材P87～P88实验步骤进行讨论与实验。
让学生讨论粗盐提纯的基本方法是什么？归纳所需要仪器及实验步骤？过滤时需要注意哪些问题？蒸发时应注意哪些问题？【课件展示】【提问】请同学们思考教材P88 [问题与交流]【交流回答】1. 不能采用降低溶液温度的方法，因为氯化钠溶解度受温度的影响较小。
2. 本实验中采用的方法利用了氯化钠的溶解性、结晶性，这样提纯的盐不是纯净物，里面含有MgCl2或CaCl2 杂质。
【课堂小结】这一节课我们练习了粗盐提纯的各步骤的操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤等技能，知道了在实验操作过程中的各注意事项。
初三化学 粗盐中难溶性杂质的去除
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性 杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
粗盐提纯主要步骤
①溶解
②过滤 ③蒸发
4
【思考3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 蒸发操作应注意以下几个方面：
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时， 不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台。 2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
粗盐中难溶性杂质的 去除
学习目标
1、了解粗盐中难溶性杂质去除的实验步 骤。 2、学习称量、溶解、过滤、蒸发等操作。 3、分析实验中引起误差的主要原因。
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐 井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通 过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可 以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的 氯化钠晶体─粗盐。
3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)
4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒 精灯?)
5 称量
6 计算产率
在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别 是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 转移固体
某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景
称量
过滤
溶解
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加 热，利用余热使滤液蒸干。
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
2020中考化学专题复习：粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学教材中的一个基础实验。
实验目的旨在引导同学们体验固体混合物初步提纯的实验过程，巩固溶解、过滤操作技能，学习蒸发操作技能，从而提高操作技能，提升科学素养。
【夯实基础】1.实验仪器：酒精灯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
2.实验药品：粗盐、蒸馏水。
3.实验步骤：（1）溶解：用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余的粗盐。
注意事项：①粗盐具有吸湿性，为防止天平的托盘受污染，因此在称量时必须在左、右托盘上各放一张相同的纸张，或在小烧杯中进行称量。
②量取l0mL蒸馏水，应选用10mL规格的量筒，溶解时选用50mL 规格的烧杯。
（2）过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
注意事项：①过滤时必须注意“一贴、二低、三靠”的原则。
②过滤时，先让上层澄清液体过滤，然后再将混有大量沉淀的液体倒入漏斗，并用蒸馏水将烧杯洗净，洗涤液必须倒入漏斗中洗涤滤渣，最后用少量蒸馏水洗涤滤渣2～3次。
③如果两次过滤仍然浑浊，应检查实验装置并找出原因，经改正后再次过滤。
（3）蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。
注意事项：①加热过程中要用玻璃棒不断搅拌滤液，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
②不要立即把热的蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（4）计算产率待蒸发皿中的固体冷却至室温后，用玻璃棒把蒸发皿中的食盐转移到滤纸上，称量其质量，把称量后的食盐回收到指定的容器中。
然后计算精盐的产率。
精盐的产率＝精盐的质量溶解粗盐的质量×100%。
【实战演练】1.（2019·江苏·苏州）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液解析：取用固体药品时，瓶塞要倒放，A图中瓶塞没有倒放，操作错误；溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，B图所示操作错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，C图所示操作正确；蒸发操作应在蒸发皿中进行，D图所示操作错误。
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
⑥向所得溶液中加入适量的盐酸，调节 pH 为 7(除去步骤③、④中过量的 氢氧化钠和碳酸钠)； ⑦蒸发水分，得到精制盐。 注意：BaCl2 在 Na2CO3 之前加入，让 Na2CO3 既除 CaCl2 又除多余的 BaCl2， 以防引入新杂质。
易错点：①分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要 恢复到原来的状态。 ②提纯：需加入试剂除去杂质，提纯后必须恢复到原状且不能引入新杂 质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。 易混点：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，然后蒸发 水分得到较纯净的精盐。而其中的可溶性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)无 法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
A 食盐
泥沙
水
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B FeCl2 溶液 CuCl2
Fe
加入足量 Fe 粉，过滤
C CaCl2 溶液 HCl
D
N2
O2
Ca(OH)2 Cu
加入过量 Ca(OH)2 将混合气体通过足量灼热 Cu 粉
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 （ C ） A．多加水，让精盐加速溶解 B．玻璃棒用了 4 次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除
除去海水晒盐得到的粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 的步骤 ①将除去不溶性杂质后的盐进行溶解； ②加入过量的氯化钡溶液除去 SO24－； ③加入过量的氢氧化钠溶液除去 Mg2＋； ④加入过量的碳酸钠除去 Ca2＋(同时除去步骤②中过量的氯化钡)； ⑤过滤；
10．经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，而其中的可溶 性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)如何除去？请完成如下实验方案——除去 粗盐中可溶性杂质。
粗盐中难溶性杂质的去除实验
粗盐中难溶性杂质的去除实验宋心琦“粗盐提纯”是一个传统的基础化学实验，新发布的初中化学课程标准推荐的必做实验（粗盐中难溶性杂质的去除）只相当于原来的“粗盐提纯”实验的前半部（可能和考虑到目前有些学校实验设备较差和学生实验操作熟练程度较低的实际情况有关）。
如果只要求除去难溶性杂质，而不要求得到纯“盐”，可以选择的体系很多，只要组合中同时包含可溶性物质和不溶性物质就可以入选，未必一定要用粗盐。
当实验条件具备时，我认为还是完成粗盐提纯实验的全过程为好，因为通过实验可以学到更多的化学。
原理简介：粗盐提纯实验的物质体系为同时混有难溶性和可溶性杂质（此处的杂质并非一定指废弃物，系针对纯粹氯化钠而言）的固体氯化钠。
实验目的在于依据氯化钠和杂质在水中溶解度的差别使之分离并获得纯净的氯化钠晶体。
虽然难溶性和可溶性杂质的去除都以溶解度差别为依据，但是前者基于可溶和难溶；后者基于温度对氯化钠在水中溶解度的影响远低于粗盐中所含可溶性杂质（如钙、镁、钾、铁等的氯化物；硫酸盐及硝酸盐等）所体现的差别，二者并不相同。
为了简便实用，通常采用两次分离操作。
难溶性杂质的分离采用简单的过滤分离法方案[此外还有离心分离法、抽滤分离法、倾析（decantation）法、以及类似于化工厂常用的压滤法（filterpress）可供选择]，易溶性杂质的分离则采用结晶分离法方案来完成。
第一次过滤除去的是粒径大于滤纸孔的难溶性杂质，而不是溶于水中的分子和离子（也包括能够穿过滤纸孔的胶体微粒）。
水并不是唯一可用的溶剂，对目标物质和杂质具有不同的溶解性才是选择的依据。
第二次过滤是为了把滤液蒸发后得到的氯化钠晶体和残余的母液中分离出来。
结晶法分离基于在同一温度下，溶液中所含物质到达饱和浓度的先后次序的不同。
以温度对溶解度影响的不同为依据的体系，只有少数的特例，其中以氯化钠最为典型。
当溶液中氯化钠的含量远高于其他可溶性物质时，过程则更容易控制。
以至于工艺条件相当粗放的海水晒盐法已经成为海盐生产的主要途径。
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除引言粗盐是一种常见的食用盐，其主要成分是氯化钠。
然而，在制作过程中，粗盐中常常会含有一些难溶性杂质，如沙子、泥土等。
这些杂质不仅会影响粗盐的质量，还可能对人体健康造成一定的影响。
因此，去除粗盐中的难溶性杂质具有重要的意义。
本文将介绍几种常见的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
1. 水洗法水洗法是一种简单有效的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐放入容器中，加入适量清水； - 搅拌粗盐和水，使杂质悬浮在水中； - 将悬浮液静置一段时间，使杂质沉淀； - 将悬浮液中的杂质倒掉，保留沉淀下来的粗盐；- 重复以上步骤，直至水中不再有明显的杂质。
2. 过滤法过滤法是一种常用的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 准备一个过滤器，如滤纸或滤网； - 将粗盐放入过滤器中； - 缓慢倒入清水，并让水从过滤器中流出； -水会将难溶性杂质带出过滤器，而保留下来的是相对纯净的粗盐。
3. 离心法离心法是一种通过离心作用去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐溶解在水中，制备成悬浮液； - 将悬浮液放入离心管中； - 将离心管放入离心机中，选择适当的转速和离心时间； - 离心机的离心力会使杂质沉淀到离心管的底部； - 倒掉上层液体，保留底部的粗盐。
4. 煮沸法煮沸法是一种通过煮沸使难溶性杂质析出和沉淀的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐放入容器中，加入适量的水； - 加热水至沸腾状态； - 沸腾过程会使水蒸发，导致溶解度下降，从而使难溶性杂质析出和沉淀； - 关闭火源，静置一段时间，使杂质完全沉淀； - 将上层清液倒掉，保留底部的粗盐。
结论通过水洗法、过滤法、离心法和煮沸法这几种方法，可以有效地去除粗盐中的难溶性杂质。
在操作过程中，需要注意使用干净的容器和纯净水，以确保去除杂质的效果。
此外，使用不同的方法时，还应考虑到操作的便捷性和所需时间的差异，选择合适的方法进行。
粗盐中难溶性杂质去除实验报告
粗盐中难溶性杂质去除实验报告实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除实验一、实验目的：掌握粗盐中难溶性杂质的去除方法，通过实验验证去除杂质的效果。
二、实验原理：粗盐中存在不同程度的难溶性杂质，如石榴石、石英、矽、碳等。
去除这些难溶性杂质的方法有研磨、重力分选、浸泡、过滤等。
三、实验步骤：1.将一定量的粗盐样品放入研磨器中，加入一小块研磨玻璃片，研磨20分钟。
2.将研磨后的盐样倒入均匀的水中，加热搅拌，使溶解度达到饱和。
3.将溶液静置，观察是否有沉淀物生成。
4.使用漏斗和滤纸装置进行过滤，将溶液过滤掉。
5.将过滤后的沉淀物用水洗涤，去除残留的盐分。
6.对沉淀物进行干燥，得到净化后的盐样。
7.使用显微镜观察净化后的盐样，记录并分析观察结果。
8.重复上述步骤2-7，使用不同重力分选和过滤条件，比较不同条件对去除杂质的效果。
四、实验结果与数据处理：1.观察到使用研磨器对粗盐进行研磨后，溶液中产生了较多的沉淀物。
2.过滤沉淀物时，使用较小的滤纸孔径可以有效去除较大粒径的杂质。
3.样品经过多次重力分选和过滤，杂质含量减少，精制度得到提高。
五、实验讨论：1.实验中的研磨时间对杂质去除的效果有影响，长时间研磨可能导致部分盐晶体溶解。
2.温度对粗盐的溶解度也有影响，较高的温度可以提高溶解度，增加溶质在溶液中的浓度。
3.研磨器的选择和操作方式也会影响杂质的去除效果，过于剧烈的研磨可能导致杂质重新附着在盐晶体表面，减少去除效果。
六、实验总结：通过本次实验，我们初步掌握了粗盐中难溶性杂质的去除方法。
实验中我们发现研磨、重力分选和过滤是较为有效的去除杂质的方法。
在实验中进行多次处理可以进一步提高精制度。
七、实验建议：1.在以后的实验中，可以尝试使用其他杂质去除方法，如分级筛选、电磁分选等，探索更有效的去除方式。
2.对不同粗盐样品进行对比实验，分析不同杂质组成和含量对去除效果的影响，以优化杂质去除流程。
注：以上所述只是一份简单的粗盐中难溶性杂质去除实验报告的基本框架和内容，实际实验中可能还需要补充详细的实验装置、实验条件、实验结果和数据分析等内容。
新人教版(2012)九年级化学下册 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 (说课稿)
粗盐中难溶性杂质的去除（说课稿）说课内容：人教版义务教育课程标准实验教科书九年级化学实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除。
接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从以下几个方面开始我的说课。
(过渡：教材分析是上好一堂课的前提条件，在正式内容开始之前，我要先谈一谈对教材的理解。
)一、教学准备1.教材分析:《粗盐中难溶性杂质的去除》是一堂实验操作的课程, 本课程利用之前学习的水的净化中, 过滤的方法来具体操作, 逐步学会分析和解决实验探究的方法, 培养学生的动手能力。
综合以上分析, 《粗盐的提纯》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
2.重点、难点的确定（1）重点的确定对粗盐中难溶性杂质的去除基本步骤及注意事项（2）难点的确定对粗盐中难溶性杂质的去除的基本步骤(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)2、学情分析教学对象为我校九年级实验班的学生，我校为乡镇中学；学生总体情况比较差，但思维比较活跃，班级纪律好，且集体荣誉感强，他们充满活力，对自己喜欢的化学实验、积极性高。
学生有一定的自主探究和合作交流的能力。
根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道粗盐中难溶性杂质的去除。
教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。
在进行本课教学时，应该充分调动学生在学习过程中的自主意识，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，凸显学生的主体作用。
二、教学目标和教法学法1、教学目标知识目标：通过本课的学习，了解粗盐中难溶性杂质的去除的具体方法，步骤及注意事项。
能力目标：通过粗盐中难溶性杂质的去除，培养对学生过滤。
蒸发操作能力。
情感目标：培养学生学习化学的激性，使学生乐学、好学、充分调动学生学习的积极性。
制定本节课的知识目标，是依据教材和教学大纲的要求；制定的能力目标和情感目标，是以发展学生化学思想、方法、能力为根本。
初中化学《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》教案
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除一、教材分析：本课程利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
本节课的教学重点是：（一）掌握粗盐提纯的一般步骤（二）具备一定的实验分析评价能力。
二、重难点分析（一）掌握粗盐提纯的一般步骤。
1．突破建议：粗盐提纯的一般步骤是综合了之前学过的称量、溶解、过滤三个基本操作，结合学生对蒸发操作的学习，将其四步操作结合形成完整的实验。
2．突破样例：【师】出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液【生】观察：①固体食盐与粗盐的外观差异；②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
【设计意图】给学生以具体、丰富的感性认识，有利于学生兴趣的保持。
【师】提出问题，如何除去粗盐中难溶性杂质，将粗盐转化为精盐？探究过程第一步：分组讨论，设计实验方案【生】交流讨论【设计意图】创设真实问题情景，激发学生掌握知识并积极解决问题的意识和能力。
【师】利用溶解度的概念分析“为什么用10ml水对3克粗盐进行溶解，而不是100ml水去溶解”。
【生】和氯化钠在常温下的溶解度有关【设计意图】加深学生对溶解度实际应用的理解【师】实验过程中提醒学生过滤操作的注意事项“一贴、二低、三靠”。
【生】完成溶解、过滤的实验操作。
【设计意图】提高学生的实验技能【师】提出问题：如何将过滤之后食盐水转变为固体食盐：【生】根据海水晒盐原理，可以提出蒸发操作【师】出示温馨提示1．蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌2．在加热至有较多晶体析出时，停止加热3．热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取用蒸发皿时使用坩埚钳。
思考：1．为什么用玻璃棒？玻璃棒的作用是什么？2．为什么有较多晶体析出时就停止加热？【生】学生分组实验，反思交流，解决实验中问题【设计意图】1．完善实验步骤2．理解粗盐提纯原理【师】完成实验报告，根据实验过程，总结分离混合物的一般思路【生】小组交流后总结【设计意图】培养学生总结、概括能力。
九年级化学实验报告 粗盐中难溶性杂质的去除
九年级化学实验报告（八）
实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除
实验目的：1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
实验用品：铁架台、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、滤纸、托盘天平、坩埚钳、酒精灯、三脚架、泥三角、火柴等。
实验药品：粗盐、蒸馏水。
实验步骤：
1.溶解。
（1）称量：用准确称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用搅拌，一直加到粗盐不在溶解为止。
（2）称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
2.过滤。
将折叠好的滤纸用蒸馏水打湿，使滤纸漏斗内壁。
滤纸边缘低于，过滤液面低于。
玻璃棒轻靠处，烧杯口紧靠，漏斗下端紧靠。
把（1）所得的食盐水过滤，观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
3.蒸发。
把所得澄清滤液倒入。
用酒精灯加热。
在加热过程中，用不断搅拌，防止。
当蒸发皿中出现较多固体时，应。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
观察蒸发皿中食盐的外观。
4.计算产率。
用把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
初中化学_实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学设计学情分析教材分析课后反思
《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计【教学目标】知识与技能：1.通过分析讨论，能设计出分离食盐中难溶性杂质的方案。
2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
过程与方法:1.通过讨论、分析、归纳，掌握粗盐中难溶杂质去除的基本步骤及每一步的操作要点。
2.感受固体混合物初步提纯的实验过程，能总结出混合物分离方法并归纳出一般思路。
情感、态度与价值观1.通过探究过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并善于用所学化学知识解决实际生活中问题从而提高化学学习的兴趣。
2. 体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。
【实验原理】不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤、蒸发结晶的方法【教学重点难点】1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案【实验用品的准备】（分20组）：粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。
实验过程：学生分组合作完成实验，教师巡回指导。
《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》学生情况分析学生特点分析：中学生心理学研究指出，初中阶段是智力发展的关键年龄，学生逻辑思维从经验型逐步向理论型发展，观察能力、想象能力也随着迅速发展。
从年龄特点来看，初中学生好动、好奇、好表现。
抓住学生特点，采用恰当的教学方法和学习方式，就能激发学生兴趣，有效地培养学生能力，促进学生个性发展。
学生已经系统地学习了酸碱盐知识，知道了海水晒盐的原理;在水的净化的学习中，接触了过滤操作;在实验活动5中进行了“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的分组实验。
所以对于过滤和溶解的方法和操作比较熟悉，为顺利完成本节课的教学任务打下了基础。
少部分学生的认知基础不牢固，不能自主完成探究，在活动中比较被动，这部分学生应受到额外关注。
《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》效果分析通过粗盐与精盐的对比，锻炼学生的观察能力，同时提出问题--如何把粗盐提纯为精盐，引发了学生的积极性。
初中三年级下学期化学《粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计
教学设计【教师引导】观察粗盐水、精盐水有什么不同，再次判断粗盐中含有何种杂质?根据前面谁的净化相关知识，思考如何去除?【学生回答】精盐的水溶液澄清透明，粗盐的水溶液中含有难溶性杂质;根据之前学习的物质分离的操作，可以通过过滤除去其中的难溶性杂质。
【设计意图】通过对实物图片真实展出，让学生深刻认识到粗盐中的确有难溶性杂质，进而想出分离混合物的方法。
二、过滤【提出问题】过滤操作中有哪些操作要点？若过滤之后滤液仍然浑浊的原因有哪些？【设计意图】让学生对过滤操作中的注意事项进行说明，提高学生的实验技能。
【提出问题】滤液的主要成分是什么?【学生回答】滤液的主要成分为氯化钠。
【提出问题】如何将过滤之后的盐水转变为氯化钠的晶体?【教师引导】根据海水晒盐原理，可以对食盐水进行蒸发操作——引出蒸发操作技能。
三、蒸发【展示图片，提出问题】观察蒸发操作图，说一说蒸发操作用到哪些仪器?【学生回答】蒸发操作用到的仪器有：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯。
【教师补充】坩埚钳、石棉网【教师讲解】教师对蒸发操作技能进行注意事项的说明，重点提醒学生加热过程中要用玻璃棒不断搅拌蒸发皿，当加热至有较多晶体析出时，停止加热，用坩埚钳取下蒸发皿放石棉网上，利用余热蒸干剩余的水分。
【设计意图】通过直观展示蒸发操作图，让学生初步了解操作技能，再对操作技能要点仔细分析讲解加深学生印象，以求让学生掌握蒸发操作技能。
小结：粗盐中难溶性杂质的去除实验主要操作：【学生回答】溶解、过滤、蒸发【教师引导】为了蒸发液体不超过蒸发皿的2/3，溶解过程中把水的量定量为10ml ，因此要得出10ml 水中到底能溶解多少克的粗盐？(20℃时，氯化钠的溶解度是36g)四、计算产率 产率= x100%【教师演示实验】接下来就请跟着老师一起来完成粗盐中难溶性的杂质实验吧!【提出问题】本实验最终各小组的产率值各不相同，往往会偏大或者偏小，通过对误差的分析，你能找出是哪些原因吗？这些原因是导致结果偏大或者偏小呢？【学生回答，教师引导】：称量时，数据不准确溶解时，粗盐未全部溶解完就过滤了溶解时，搅拌过快造成液滴溅出过滤时，未清洗滤渣（滤渣上残留精盐）过滤时，滤液洒出过滤时，滤纸有破损过滤时，滤液面高于滤纸边缘蒸发时，未蒸干精盐蒸发时，未用玻璃棒不断搅拌，滤液飞溅转移时，蒸发皿里的精盐没有全部转移到纸上进行称量【设计意图】引导学生对实验结果的误差分析，加深对实验操作技能注意事项的理解，同时培养学生对实验的分析评价能力。
初中化学实验活动8_粗盐中难溶性杂质的去除
不溶性杂质（泥沙等）
粗盐（中含有）
可溶性杂质
2+
2+
Ca Mg
2-
SO4
不溶性杂质用溶解过滤的方法除去
Ca 2+
加Na2CO3
可溶性杂质 Mg2+
加NaOH
生成沉淀
过滤
2-
SO4
加BaCl2
蒸发水分得到较纯净的精盐
习题、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
下面是是某同学设计的，用粗盐提取氯化钠的流程图。
三靠：烧杯口靠玻璃纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：防止液体由于受热不 均，造成液滴飞溅
③注意：待蒸发皿中 出现较多固体时，停 止加热
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了 玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程
式 （3）加2N入a的O试H剂+MB是gCl盐2 =酸Mg(，OH)2↓+2NaCl ；
目 （的 4）是蒸发除结去晶时Na用O到H玻和璃N棒a2的C作O用3 是
； 。
搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅
1.25g
3.75g
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发 ④计算产率
1 、溶解 [称量(左物右码)]
仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解
2.过滤
①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用：引流
③注意：一贴、二低、三靠
2023年中考化学复习---粗盐中难溶性杂质的去除
二、NaCl溶液中只含有两种杂质
1.NaCl溶液中含有MgCl2和CaCl2 (1)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Mg2+
Cl- Na+
Mg2
+
OH-
OH-
OHCa2+ Cl- Na+
(2)除去Ca2+ ：加入过量Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ C- O32
一、NaCl溶液中只含有一种杂质
1.NaCl溶液中含有Na2SO4
SO42-——Ba2+
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
2.NaCl溶液中含有CaCl2
Ca2+——CO32-
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
3.NaCl溶液中含有MgCl2
Mg2+——OH-
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
生成，则NaOH过量。
②若盐酸过量对结果是否有影响。
答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥发掉，对纯度无 影响。
2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2
Na2SO4和CaCl2同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 BaCl2
过滤
BaSO4
NaCl
① 加速溶解
② 引流
，
③ 使受热均匀
④ 转移固体
。
这样提纯的盐是否为纯净物?
九年级化学人教版下册11.3实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学人教版下册11.3实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除，旨在让学生通过实验操作，掌握过滤的原理和方法，学会使用过滤仪器，培养学生的实验操作能力和科学思维。本节课的内容与生活实际紧密相连，让学生在掌握知识的同时，感受到化学的魅力和实用性。
3.鼓励学生相互协作，共同完成实验任务，培养他们的团队合作精神。
4.组织小组讨论，让学生分享实验心得和解决问题的方法，促进彼此之间的交流和学习。
（四）总结归纳
1.让学生在实验结束后，反思自己的实验操作和结果，找出不足之处，提高实验技能。
2.引导学生总结粗盐提纯的步骤和过滤操作的原理，巩固所学知识。
3.通过评价学生的实验报告、课堂表现和团队合作精神，全面评估他们的学习效果。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示粗盐提纯的实物图片，让学生直观地了解粗盐中难溶性杂质的存在。
2.通过讲述实际生活中的粗盐提纯例子，激发学生的学习兴趣，使他们感受到化学知识的实用性。
3.创设实验操作情境，让学生亲身体验过滤过程，培养他们的实验操作能力和观察能力。
4.设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高他们的知识运用能力。
在教学过程中，我将关注每一个学生的学习状态，及时给予反馈和指导，确保他们能够有效地运用教学策略。同时，通过设置具有启发性和实践性强的实验，激发学生的学习兴趣，帮助他们巩固所学知识。最后，我将引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的知识运用能力，使他们在实践中不断成长。
1.培养学生对化学实验的兴趣和热情，使他们体验到化学实验的乐趣和成就感。
2.培养学生尊重事实、严谨治学的科学态度，使他们形成良好的科学素养。
粗盐中难溶性杂质的去除 (2)
粗盐中难溶性杂质的去除引言粗盐是一种常见的食用盐，但它可能含有一些难溶性杂质，如杂质颗粒、泥土、石头等。
这些难溶性杂质不仅影响了盐的质量，还可能对人体健康造成潜在的危害。
因此，对粗盐中的难溶性杂质进行有效的去除是非常重要的。
本文将介绍几种常见的去除粗盐中难溶性杂质的方法，并分析其优缺点，为合理选择合适的方法提供一定的参考。
方法一：水洗法原理水洗法是最常见的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
其原理是通过溶解杂质颗粒表面的结合力，在水的作用下使其与盐颗粒分离，从而实现去除。
操作步骤1.准备一个容器，将粗盐倒入容器中。
2.加入大量的清水，保证盐完全被覆盖。
3.搅拌盐水溶液，使杂质与盐颗粒分离。
4.静置一段时间，使沉淀物沉降至容器底部。
5.将上层的清水慢慢倒掉，保留下沉淀物较少的盐水。
6.重复以上步骤，直到清水中不再有沉淀物。
优缺点•优点：水洗法简单易行，成本低廉，不需要额外的设备和药剂。
•缺点：清洗时间较长，只能去除较大颗粒的杂质，对于微小颗粒的难溶性杂质效果较差。
方法二：筛网法原理筛网法是通过使用筛网，利用杂质颗粒的粒径差异，将杂质从粗盐中筛除的方法。
筛网的孔径决定了能够穿过的颗粒大小，从而实现去除杂质的目的。
操作步骤1.准备一个筛网，孔径大小根据需要去除的杂质粒径决定。
2.将粗盐放入筛网上方，用手或其他工具轻轻晃动筛网。
3.杂质颗粒会被筛孔阻挡，留在筛网上方，而盐颗粒则通过筛孔落下。
优缺点•优点：筛网法操作简单方便，成本低廉，适用于去除较大颗粒的杂质。
•缺点：只能去除颗粒较大的杂质，对于微小颗粒的难溶性杂质效果不佳。
方法三：沉淀法原理沉淀法是利用杂质颗粒在重力作用下的沉降速度差异，通过静置杂质与盐水溶液发生自由沉降的过程，使杂质从粗盐中分离出来。
操作步骤1.准备一个高度较高的容器，将粗盐倒入容器中。
2.加入大量的清水，保证盐完全被覆盖。
3.搅拌盐水溶液，使杂质与盐颗粒分离。
4.停止搅拌，静置一段时间，使沉淀物自由沉降。
1粗盐中难溶性杂质的去除
任务二：去除可溶性杂质 将溶液Ⅰ按如下流程进行处理：
(1)加入“过量 NaOH 溶液”时，发生反应的化学方程式是 MMggCCll22＋2NaOHH===2NaCl＋＋MMgg((OOHH))22↓。 (2)过滤后，所得滤渣的成分有 44((或或四四))种。 (3)判断“稀盐酸适量”的方法是向向滤滤液液中中滴滴加加稀稀盐盐酸酸，，不不再再有有气气泡泡产产 生。
任务三：获得产品 将溶液Ⅱ注入蒸发皿 (填仪器名称)中，蒸发结晶，观察到出出现较多固体 时停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品 9.4 g。
（C ）
2．【教材情境素材改编】(苏州中考)在粗盐初步提纯实验中，下列有关装
置和操作正确的是
（ B）
A．溶解粗盐
B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶
D．趁热取下蒸发皿
3．在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是 A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解 C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
易错试题
5．(衡阳中考)下列除杂方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl 晶体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B CuO 粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸
C Na2SO4 溶液 Na2CO3
加入适量的 BaCl2
D
O2
水蒸气 将混合气体通过稀硫酸
（A ）
6．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、
9．【项目式探究】实验课上，老师指导某兴趣小组进行粗盐提纯的实验， 邀请你帮助他们完成下面的实验报告。 【查阅资料】粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质。
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初中化学粗盐中难溶性杂质的去除2019年4月20日（考试总分：216 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 9 小题，共计 36 分）1、（4分）去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如下图所示。
（1）实验的正确操作顺序是_________（填序号）。
（2）C中玻璃棒的作用是_________。
2、（4分）某校化学兴趣小组进行粗盐提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
实验一：甲同学进行粗盐提纯实验的操作如下图所示。
(1 )操作 A 中的一处明显错误是 ____________________________________。
(2)操作 E对应的实验中，停止加热的恰当时机是 ________________________。
(3)甲同学实验缺少的操作是 ___________________________________。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100g20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除从实验一所示的仪器中选择外，还需要的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(5)把配置好的 100g20%的氯化钠溶液装入试剂瓶中，试剂瓶上标签内容为________。
3、（4分）化学源于生活。
I.化学实验——“过滤”的原理与应用极具生活价值。
⑴“筛子原理”过滤即运用通常所说的“筛子原理(如图)”：将_________(填“溶液”或“悬浊液”)中的混合物质分离开来。
⑵水的净化净水机中常用PP棉(主要含聚丙烯纤维)过滤。
鉴别PP棉和棉花方法为：取样灼烧，有烧纸气味，灰烬呈灰色且细而软的是______(填“PP棉”或“棉花”)。
⑶粗盐提纯①下图中“粗盐提纯”的主要操作步骤顺序为_________(填标号)。
②下列有关过滤操作的说法正确的有______(填标号)。
A. 滤纸折叠后的形状是“”B. 过滤器内液面要低于滤纸边缘C. 漏斗下端紧靠在烧杯内壁上II.“电池锡纸取火”是真的吗？用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极(如图)，随即“锡纸”便燃烧起来。
⑷从本质上来说，电池是能将__________能转化为电能的装置。
⑸从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是____________________。
⑹该“锡纸”为铝箔纸。
写出图5中铝燃烧的化学方程式：____________。
⑺“电池锡纸取火”体现金属的许多性质。
下列不属于金属共性的是_____(填标号)。
A. 延展性B. 导电性C. 可燃性4、（4分）请根据题意回答问题. （在下列（1）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案来评定分数. ）（1）在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打许多洞，这是为什么______________？（2）为什么用银器皿盛放的食品不易腐败_____________？5、（4分）平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”表演中滑冰的“熊猫”木偶惊艳亮相。
（1）熊猫木偶使用的材料中包括铝合金管材，铝属于___（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）冰是水的固态，水变成冰，其分子种类_________（填“改变”或“不变”）。
（3）冰鞋下的冰刀主要成分是铁，保养时要避免接触酸性物质，其原因是_________________________________。
6、（4分）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是________，在实验中用得最多的仪器是_________(填序号)。
⑵称量食盐应放在仪器A的_______盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是______________。
⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为_________________(填序号)。
7、（4分）（1）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。
为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。
其中有效的措施是__________________（填序号）。
8、（4分）小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。
为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。
小白认为小明的结论是不合理的，其理由是___________________________________。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。
请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)：_____________________。
)。
二、 单选题 （本题共计 20 小题，共计 100 分） 10、（5分）下列排列顺序正确的是（ ） A. 硫元素的含量： B. 金属的活动性： C. 溶于水后的水温：D.物质的溶解度：11、（5分）实验桌上有一瓶无色液体，某同学说可以往溶液样品中滴加石蕊试液，判断其酸碱性。
该环节属于科学探究的（ ）A. 提出问题B. 作出猜想C. 设计实验D. 反思评价 12、（5分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A. 用铜丝等材料探究铜生锈的条件B. 用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水C. 用烧碱溶液浸泡树叶制作“叶脉书签”D. 用自制净水器把浑浊的河水变成纯净水15、（5分）对下列实验事实得出的结论或解释正确的是A．向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高——说明该反应放热B．电解水生成氢气和氧气——证明水是由氢分子、氧分子构成的C．向黑色粉末中加入某无色溶液，立即产生气泡——说明黑色粉末一定是铁粉D．去除粗盐中难溶性杂质实验中产率偏低——可能是将粗盐全部加入水中，立即过滤16、（5分）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示不正确的是( )A．地壳中部分元素的含量B．硫元素的化合价C．部分元素原子序数的关系D．形成溶液时的温度17、（5分）课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）A. “氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜B. “酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道C. “溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度D. “粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干18、（5分）下列是有关物质混合后现象的描述其中不符合事实的是（）A. 硝酸铵固体和水混合，溶液温度降低B. 氧化铁和稀盐酸混合，有气泡产生C. 50 mL的水和50 mL的酒精混合，总体积小于100 mLD. 铁片和硫酸铜溶液混合，铁片表面覆盖一层红色固体A. 溶解B. 过滤C. 蒸发结晶D. 降温结晶21、（5分）下列排列顺序正确的是（）A. Mn元素的化合价B. 金属的导电性：C. 空气中物质的含量D. 元素的含量22、（5分）小王在家做“粗盐提纯”实验，对其做法认识中，错误的是（）A. 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解──粒子在不断运动B. 溶解时用筷子搅拌──加快溶解速度C. 用自制的净水器过滤粗盐水──可将粗盐水变为纯净物D. 实验时不用一次性塑料杯或纸杯──保护环境要从身边的小事做起23、（5分）下列排列顺序正确的是A ．硫元素的含量：B ．金属的活动性：C ．溶于水后的水温：D ．物质的溶解度：24、（5分）同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出用PH试纸检验. 就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A. 提出假设B. 设计实验C. 得出结论D. 收集证据环节属于科学探究中的（）A. 提出假设B. 交流评价C. 设计实验D. 作出结论27、（5分）下列说法正确的是（）A. 洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同B. 焊锡（主要含锡、铅）的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大C. 用湿润的pH试纸测定某溶液的酸碱度，测定结果一定偏小D. 50.0 g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍，加入5 g氯化钠溶解即可28、（5分）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（）A. 过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B. 蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C. 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤29、（5分）在进行实验操作常用到下列基本操作，下列说法正确的是（）A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. ①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验C. 在进行操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D.配制溶质质量分数一定的溶液时，在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小三、实验题（本题共计 5 小题，共计 80 分）30、（16分）某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。
组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。
（1）液体乙可能是。
（2）液体甲中的溶剂是。
（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是。
31、（16分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
写出锌与盐酸反应的化学方程式_______________________________________。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者反应比后者反应快，原因是___ _________________________________________________（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有________________________________________；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
c_________________（填和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 ________________________。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？________（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由______________32、（16分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验如图所示。