粗盐中可溶性杂质的去除方法
化学实验基本方法除去粗盐中的可溶性杂质
实验原理
01
02
03
04
05
粗盐中含有泥沙等不溶性 杂质以及可溶性杂质，如 氯化镁、氯化钙等。
不溶性杂质可以通过溶解 、过滤的方法除去。
可溶性杂质可以通过加入 试剂转化为沉淀或气体而 除去，如加入氢氧化钠溶 液可以除去氯化镁，加入 碳酸钠溶液可以除去氯化 钙。
用于溶解粗盐和进行沉淀反应。
漏斗和滤纸
用于过滤不溶性杂质和沉淀物。
铁架台和铁圈
用于支撑漏斗进行过滤操作。
pH试纸或pH计
用于检测溶液的pH值，确保杂质 被完全去除。
酒精灯和石棉网
用于加热溶液，促进沉淀的生成 和溶解。
玻璃棒
用于搅拌溶液和引流操作。
03
实验步骤与方法
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧 杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 加到粗盐不再溶解为止。
结晶
利用余热将溶液蒸干，得到纯净的食盐晶体。
04
实验结果与数据分析
粗盐中可溶性杂质含量测定
测定方法
通过化学分析方法，如滴定法、比色法等，对粗盐 中的可溶性杂质进行含量测定。
测定结果
根据实验数据，得出粗盐中可溶性杂质的含量，通 常以质量百分比表示。
结果分析
将测定结果与标准值或理论值进行比较，分析粗盐 中可溶性杂质的种类和含量是否符合要求。
能够准确称量和配制所需药品 ，并控制药品的用量和浓度。
能够独立完成实验，并对实验 过程中出现的问题进行及时分 析和解决。
拓展应用：其他可溶性杂质的去除方法
01
沉淀法
通过加入适当的沉淀剂，使杂质形成不溶性的沉淀物而分离出来。例如，
专题四 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除
(1)称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码 下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。 用___玻_璃__棒_____不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 (3)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑 浊，应___重__新_过__滤_____。 【特别提醒】过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于 滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质 量分数偏小，其原因可能有____①_②__③____(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(6)进行过滤操作时，出现过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是 ________滤__纸_破__损__；__过__滤_时__液__面__高__于_滤__纸__边__缘__(写两条)；为得到澄清的溶 液，应_____重_新__过__滤___。
(5)在第⑦步操作之前，滤液中除了含有NaCl，还含有过量的Na2CO3和NaOH， 所以向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。 (6)第⑧步操作是蒸发结晶，蒸发时，玻璃棒要不断搅拌，防止因局部温 度过高造成液滴飞溅。
回顾目标：
• 1.记住粗盐提纯的步骤、仪器及注意事项； • 2.通过复习粗盐中的可溶性杂质的去除，会选择除杂试剂、理解
除杂顺序、知道除杂试剂的作用、会分析滤渣的成分； • 3.通过复习，能熟练书写相关化学方程式。
_2_H_C_l_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_2_N_aC_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑__ _H_C_l_＋__N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O_
去粗盐中可溶性杂质流程
去粗盐中可溶性杂质流程稿子一嗨，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊去粗盐中可溶性杂质的流程哟！咱先把粗盐拿出来，这粗盐里呀，可有不少杂质呢。
第一步，咱得把粗盐溶解在水里，就像给它们洗个舒服的澡。
水一倒进去，搅拌搅拌，让粗盐都乖乖地化在水里。
然后呀，再加点碳酸钠，这可是对付钙离子的好帮手，钙离子一碰到它，也得乖乖地沉淀下来。
沉淀都出来了，那咱们就得过滤啦。
用个小漏斗，铺上滤纸，把那些沉淀和脏东西都留在滤纸上，过滤后的溶液就干净多啦。
可这还没完哟，再加点盐酸，把多余的氢氧化钠和碳酸钠都中和掉，这一步很重要呢，要不然盐的味道可就不对啦。
经过这么一番操作，粗盐里的可溶性杂质就被咱们清理得差不多啦，得到的盐就更纯净更好啦！怎么样，是不是挺有趣的呀？稿子二嘿，朋友们！今天咱们来扒一扒去粗盐中可溶性杂质的那些事儿！你看这粗盐，表面上普普通通，其实里面藏着不少小麻烦，也就是那些可溶性杂质。
那怎么把它们弄出去呢？一开始，咱把粗盐放到水里，让它们尽情地泡一泡，变成盐水混合物。
这时候，杂质们也在水里欢腾着呢。
紧接着，咱请出一些“小”。
像氯化钡，它能把硫酸根离子抓住，让它们别乱跑。
随后呢，氢氧化钠登场，把镁离子给收服，让它们安静下来。
还有碳酸钠，它可厉害了，能把钙离子给困住。
等这些杂质都被控制住，就该过滤出场啦。
拿好过滤器，让干净的盐水通过，把沉淀都挡在外面。
不过，这还不算完。
还得请盐酸来帮忙，调整一下酸碱度，让盐水变得更完美。
经过这么一通操作，粗盐就像被施了魔法，变得纯净又可爱啦！咱们就可以放心地使用啦！是不是很神奇呀？。
除去粗盐中可溶性杂质的方法步骤及方程式(2)
1、粗盐中往往含有硫酸钠（Na2SO4）、氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）等杂质及不溶性的泥沙等，要设法除去得到精盐。
2、物理方法：过滤。
（除去泥沙及化学方法产生的4种沉淀）
3、化学方法：为了将杂质除尽，加入化学物质的顺序为——口诀：“碳酸钠（Na2CO3）在氯化钡(BaCl2)的后面，氢氧化钠(NaOH)的位置随便，最后加上稀盐酸(HCl)，蒸发得到精盐”（一段饶舌）。
3种可能：①BaCl2、Na2CO3、NaOH；②BaCl2、NaOH、Na2CO3；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3；
4、相关反应的化学方程式
（1）Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2NaCl
（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
（4）Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓+ 2NaCl
（5）HCl+NaOH = H2O+ NaCl
（6）2HCl+Na2CO3 = CO2↑+H2O+ 2NaCl
5、几个数字值得关注
3种可能，4种沉淀，6个方程。
盐类的物理性质
盐的物理性质：1、常温下大都是晶体2、不同的盐在水中的溶解性不同
•盐的溶解性口诀（记忆课本116页表格）
•钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶解无沉淀，盐酸(盐)不溶AgCI，硫酸（盐)不溶BaSO4，碳酸盐能溶钾、钠、铵。
•溶碱有五位：钾、钠、钡、钙、铵。
•记住九大沉淀：
•四碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
•四盐：AgCl 、BaSO4、BaCO3、CaCO3Ag2CO3。
粗盐中可溶性杂质的除去
最后加盐酸除CO32－、OH－，
过滤 ＆蒸发
粗盐含杂质： 难溶性杂质——泥沙 可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐
利用溶解性表检验和提纯
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
回顾：
粗盐→溶解→过滤→蒸发→ 产品
是纯净物Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl
吗？
除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠
NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
过量BaCl2 过滤
BaSO4
NaCl
MgCl2 CaCl2 BaCl2
过量 NaOH
过滤
CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
过量 过滤 Na2CO3
NaCl
HCl
NaCl NaOH Na2CO3
除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
粗盐提纯(除去粗盐中的可溶性杂质) 教学设计
粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。
1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。
当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。
5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。
2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。
学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。
三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。
由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。
而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。
而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。
实验04-粗盐的提纯
Ba2+ + CO32- ═ BaCO3↓，过滤除去
• 过量的氢氧化钠和碳酸钠可用纯盐酸中和而除去。
• 少量氯化钾等可溶性杂质因含量少，溶解度又大，在 蒸发、浓缩、NaCl结晶过程中，仍然留在母液中而除
去。
海海
水水
[基本操作]
分分
析析 1. 蒸发浓缩: 一般在水浴上进行。若溶液太稀，也可先放在石 化化 棉网上直接加热蒸发。常用的蒸发器是蒸发皿。皿内盛放液体
可溶性杂质去除方法：
海海 • SO42- 加入稍过量的氯化钡溶液，则
水水
分分 析析
•
化化
Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓，过滤除去沉淀； Ca2+ ,Mg2+ ,过量的Ba2+ 在滤液中，加入适量的氢氧 化钠和碳酸钠溶液，则
学学 Mg2+ + OH- ═ Mg(OH)2↓， Ca2+ + CO32- ═ CaCO3↓，
学学 的量不应超过其容量的2/3。
2. 溶液与沉淀/晶体的3种分离方法：倾析法、过滤法(常压过 滤、减压过滤、热过滤)和离心分离法。
[蒸发浓缩]
海海 水水 分分 析析 化化 学学
[实倾析法过滤]
海海
当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后
水水 能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分
分分 离和洗涤。
海海 [减压过滤]滤纸选择放置、少
水水 量水润湿滤纸；斜口对支管；Βιβλιοθήκη 分分 泵接管，拔管关泵；上口出液。
析析
化化
学学 此法可加速过滤，并使沉淀抽吸 得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀 和颗粒太小的沉淀。
海海 水水
除去食盐中可溶性杂质的顺序总结
除去食盐中可溶性杂质的顺序总结
除去粗盐中可溶性杂质原理加入试剂的先后顺序三字诀:
A先钡碳（先加氯化钡后加碳酸钠);
B碱随便（烧碱随便加在前两种试剂的前后或中间除去镁离子);
C要过滤（除去沉淀硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡等);
D再盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠);
E后交换（用离子交换法除去极少量的钙镁离子)。
F结晶见（蒸发结晶得纯NaCI)
粗盐提纯:先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠)，然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4: BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCI2: MgCI2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCI然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)︰Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCINa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2Na Cl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式):HCI+NaOH==NaCI+H2O2HCI+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO21蒸发溶液，析出NaCl晶体。
以上就是我对除去食盐中可溶性杂质的顺序总结。
化学人教版九年级下册粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中可溶性杂质的去除——郑州市中原区第二中学阎普娟一．学习目标。
1.通过复分解反应微观本质学会将粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4除去；2.知道除去三种杂质时所加试剂的目的和顺序，以及加入试剂后粗盐溶液中的溶质成分；3.通过粗盐中可溶性杂质的去除，总结出除杂的一般方法。
二．教学重点难点1.教学重点除去粗盐中可溶性杂质的方法和步骤。
2.教学难点除去可溶性杂质的方法。
三．教学方法学导式教学法四．教学过程（一）新课引入1.展示3张“海水晒盐”的图片2.教师：我们每天吃的“食盐”大多数都是从海水中获取的，通过将海水晒干得到的“盐”称之为“粗盐”，因为含有杂质，显得有些“脏”，颜色也不洁白，“粗盐”经过简单的提纯，就变为颜色洁白的“精盐”，“粗盐”是如何变为“精盐”的呢？3.学生回答：溶解﹑过滤﹑蒸发4.教师：在这三个步骤中，都用到了哪一种玻璃仪器？它的作用分别是什么呢？5.教师：“精盐”是纯净的NaCl吗？6.学生思考:7.教师:“精盐”不是纯净的NaCl，经过“溶解﹑过滤﹑蒸发”的操作，只能除去粗盐中的难溶性杂质，其中还含有一些可溶性杂质没有除去，这些可溶性杂质主要是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，这些可溶性杂质又该如何除去呢？这节课我们的任务就是来除去粗盐中的这些可溶性杂质。
（二）新课1.复习旧知，理解复分解反应实质（过渡）“新的知识”总是在“旧的知识”上建构的，所谓“温故知新”说的就是这个意思。
所以我们先来回顾一下以前所学的知识。
（1）教师：大家还记得中和反应的实质吗？（2）学生：H++OH-===H2O（3）教师问：你能否解释CuSO4溶液+NaOH溶液生成沉淀的原因吗？CuSO4溶液+BaCl2溶液生成沉淀的原因？（4）总结：复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成气体、沉淀或水的过程，实际上就是离子在溶液中的互换过程.2.除杂过程（1）教师：利用刚才复习的知识，你能说出氯化钠溶液、氯化钙溶液、氯化镁溶液和硫酸钠溶液中所含离子的种类吗？（2）学生回答：（3）教师：如果让大家一下除去三种杂质，大家是不是会觉得有些难度呢？接下来我们一起来将这些杂质“一一击破”。
粗盐可溶杂质的除杂
3. 将过滤后的溶液倒入蒸发 皿中，用酒精灯加热，蒸发水 分，直至有大量晶体析出。
4. 用玻璃棒将晶体搅拌均匀 ，晾干后即可得到纯净的食盐
。
实验结果分析
• 通过实验，我们成功地除去了粗盐中的可溶性杂质，得到了较为纯净的食盐。在实验过程中，我们需要注意控制加热时间 和温度，避免食盐晶体因过热而分解。同时，在实验结束后，我们需要清洗并整理实验器材，保持实验室的整洁。
实验结果误差分析
1
在分析实验结果时，应考虑到各种可能影响实验 结果的因素，如试剂纯度、实验环境、操作误差 等。
2
对于实验结果的不确定度进行分析，可以采用统 计学方法计算标准偏差和置信区间等参数。
3
对于实验结果偏离预期的情况，应进行深入分析， 找出原因并采取相应措施，以提高实验结果的准 确性和可靠性。
粗盐可溶杂质的除杂
• 粗盐可溶杂质概述 • 粗盐可溶杂质的去除方法 • 粗盐可溶杂质去除的实验操作 • 粗盐可溶杂质去除的注意事项 • 粗盐可溶杂质去除的应用
目录
01
粗盐可溶杂质概述
粗盐可溶杂硫酸镁等，主 要来源于原盐中含有的杂 质。
氯化物
如氯化钙、氯化镁等，也 是常见的可溶性杂质。
实验操作规范
在进行粗盐可溶杂质去除实验前，应先熟悉实验原理、 操作步骤和注意事项。
在分离和纯化粗盐可溶杂质时，应按照实验步骤逐步进 行，不要省略或跳过任何步骤。
实验操作过程中要严格控制反应条件，如温度、pH值 和时间等，以保证实验结果的准确性和可靠性。
实验操作过程中应及时记录实验数据和现象，以便于分 析和总结实验结果。
化学沉淀法
总结词
通过向盐溶液中加入化学试剂，使可溶杂质转化为沉淀物，再将其分离的方法。
粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中不但有可溶性杂质，还有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，在医疗上常要用到纯度较高的氯化钠，这需要除去粗盐中的可溶性杂质，需要加入相应的化学试剂，进行一系列实验操作。
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是。
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。
（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：。
解析：（1）溶解过程中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）把沉淀和液体分离的方法是过滤。
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。
（4）加入“Na2CO3溶液”的作用是沉淀出钡离子和钙离子。
（5）②③④三种试剂的加入可以除去相应的杂质离子，加过量氯化钡可除尽硫酸根离子，加过量氢氧化钠可除尽镁离子，加过量碳酸钠可除尽钙离子，过量的氢氧化钠与碳酸钠可加适量的盐酸除去，但过量的氯化钡无法用盐酸除去，可将碳酸钠的添加放在加氯化钡之后，这样既可除去钙离子，又能除去过量的氯化钡。
答案:（1）加速粗盐的溶解（2）过滤（3）酒精灯、蒸发皿（4）除去CaCl2和过量的BaCl2 （5）③②④或②④③
【方法提炼】
温馨提示：
①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
②过量的碳酸钠溶液既可除去粗盐中的钙离子，也可除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液须在氯化钡溶液之后添加。
③试剂加完后，过滤，滤液中加稀盐酸至溶液pH为7即可。
关于粗盐中可溶性杂质的除去
关于粗盐中SO 42-、Mg 2+、Ca 2+的除去 ✧ 可溶性物质中的可溶性杂质（离子），一般地是先制成溶液，加入沉淀剂将杂质离子沉淀，过滤后再结晶，即可以得到较纯净的成分。
✧ 加入的沉淀剂一般地要过量（为了将杂质离子尽量除尽 *见下注），所以，要知道以下两点：1、确认沉淀剂过量的方法是：取上层清液少许，置试管中，向其中滴入沉淀剂，无沉淀出现，说明沉淀剂已过量。
或取上层清液少许，置试管中，向其中滴入含原被沉淀离子的溶液，有沉淀出现，说明沉淀剂已过量。
2、过量的沉淀剂肯定会引入新的杂质离子！！！在后续步骤中必须除去！！！（详见下文）✧ 沉淀SO 42-用Ba 2+，沉淀Mg 2+用OH -，沉淀Ca 2+用CO 32-。
由于纯净成分为Na +、Cl -，所以沉淀SO 42-用BaCl 2，沉淀Mg 2+用NaOH ，沉淀Ca 2+用Na 2CO 3。
加入过量BaCl 2时会引入杂质Ba 2+，它用CO 32-可以除去，所以BaCl 2应在Na 2CO 3的前面加入。
加入Na 2CO 3时，可以同时沉淀Mg 2+但不完全（MgCO 3微溶），能减少较贵试剂NaOH 的用量，所以NaOH 应在Na 2CO 3的后面加入。
过量时引入的CO 32-和OH -，可用适量的盐酸除去。
这样一来，粗盐中SO 42-、Mg 2+、Ca 2+的除去步骤为：1、加入过量的BaCl 2溶液。
2、加入过量的Na 2CO 3溶液。
3、加入过量的NaOH 溶液。
4、过滤。
5、加入适量的盐酸，使溶液pH ＝7 。
6、将溶液蒸发结晶。
（前三步也勉强可以为：1、3、2或3、1、2）✧ * 这个知识较深，现在只要记住“恰好完全反应”这种说法是不可能把某种离子沉淀完全的就行了。
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
中考链接
9.（2022·河南）食盐(主要成分是氯化钠)除可用作调味品外，还是一 种重要 化工原料。晾晒海水所得的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和 可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。下图是某化学小组在实验室对
(3)
粗盐样品进行除杂、提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到的一种玻璃仪器为_玻__璃__棒___(填 “烧杯”、“漏斗” 或“玻璃棒”)。
Na2CO3和NaOH
中考链接
7.为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴 趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按 以下流程进行实验探究。
(1)溶解，过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
中考链接
考点二：试剂的作用
1.每种试剂的作用是什么？（重点考查Na2CO3、HCl） 除去......
2.上述过程中发生了__6___个__复__分__解__反应（类型）。 产生沉淀的反应有__4___个。
中考链接
考点三：试剂添加和操作顺序
1.先钡(BaCl2)后碳(Na2CO3) 两者顺序颠倒的后果： 过量的氯化钡无法除去
NaCl 溶液
蒸发 精 操作③ 盐
NaCl
NaOH
Na2CO3
Mg(OH) 2↓ BaSO4↓ CaCO3↓ BaCO3↓
中考链接
考点一：实验操作及仪器作用
1.操作①、②、③的名称是什么？ ①溶解②过滤③蒸发 2.三个操作中都用到同一种玻璃仪器_玻__璃__棒__，该仪器在③中作用是？
不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.最终得到精盐中的氯化钠可能比原粗盐中含有的氯化钠要多，原因？ 反应生成了氯化钠
粗盐中可溶性杂质的去除方法
粗盐中CaCl2、MgCl2、Ｎa2ＳO4杂质清除环节1、加入过量旳NaＯH溶液。
【目旳:除去MgCl2。
】2、加入过量旳BaCｌ2溶液。
【目旳：除去Na2SO4。
】3、加入过量旳Na２CO3溶液。
【目旳:除去CaCl2与多余旳BaCl２。
】4、过滤。
【目旳:过滤出Mg（OH)２、BaＳＯ4、CaCO3、BaＣO3。
】5、加入过量稀盐酸。
【目旳：除去多余旳NaOH 与多余旳Na2ＣO3。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡旳顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠旳顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中具有MgCl２、ＣaＣｌ2等杂质,必须进行分离和提纯后才干用于工业生产和人们旳平常生活.粗盐提纯旳部分流程如下图:ﻫ请回答:ﻫ（1)环节②加入过量旳碳酸钠溶液旳目旳是______,反映旳化学方程式为______________＿＿_＿______＿___＿＿_＿_______＿_______＿___＿＿___;2(ﻫ）环节④加入适量盐酸旳目旳是；ﻫ（3)若环节①和环节②旳顺序颠倒，则最后所得旳精盐水中还具有______(填化学式）．2、通过海水提取旳粗盐中具有ＭgCｌ2、CaCl2、ＭgＳO4。
以及泥沙等杂质。
如下是一种制备精盐旳实验方案(用于沉淀旳试剂均过量)。
ﻫ请回答问题:1(ﻫ）环节①中旳BaCl2不能改成Bａ(NO３)2,其因素是什么？ﻫ(2）进行环节①后,如何判断BａCl2与否过量?(3)加入Nａ２CＯ3旳目旳是什么?ﻫ（4）以上粗盐提纯旳有关操作中需用到旳重要仪器有哪些?(5）该实验方案还需完善,请写出具体旳操作环节。
3、粗盐中具有一定旳杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，目前想除掉这些杂质，请选择合适旳试剂除杂．(1）除去Na2ＳO4,应加入,化学方程式(2）除去ＭgＣl２，应加入，化学方程式(3)除去CaCl2,应加入, 化学方程式(４)过滤,所得滤液中除了NaＣｌ还具有杂质，要除去这种杂质得到精致旳NaCl溶液应向滤液中加入至。
专题粗盐中可溶性杂质的去除
环保领域
随着环保意识的提高，粗盐中可溶 性杂质的去除技术将在污水处理、 废弃物资源化利用等环保领域得到 更广泛的应用。
医药领域
粗盐中可溶性杂质的去除技术有望 在医药领域得到应用，例如在药物 制备过程中去除杂质，提高药物纯 度。
专题粗盐中可溶性杂质 的去除
目 录
• 粗盐中可溶性杂质概述 • 粗盐中可溶性杂质的来源 • 粗盐中可溶性杂质的去除方法 • 粗盐中可溶性杂质去除的实验研究 • 粗盐中可溶性杂质去除的实际应用 • 粗盐中可溶性杂质去除的未来展望
粗盐中可溶性杂质概
01
述
可溶性杂质的种类
氯化镁（MgCl2）
粗盐中常见的可溶性杂质，通常以离子形式 存在。
原理
利用离子交换剂的离子交换作用，将粗盐中的可溶性杂质离子与离子 交换剂中的可交换离子进行交换，从而达到去除杂质的目的。
应用
适用于去除粗盐中含量较低的杂质离子，如铁离子、铜离子等。
优点
去除效果好，不会引入新的杂质。
缺点
操作复杂，需要定期更换离子交换剂，成本较高。
膜分离法
利用半透膜的选择透过性，使不同大小的分子或离子 通过半透膜进行分离。在粗盐中可溶性杂质的去除中，
将粗盐溶解于蒸馏水中，用滤纸过滤 去除不溶性杂质，然后将溶液放入离 心机中分离可溶性杂质，最后用电子 天平称量分离出的可溶性杂质。
实验结果与分析
结果
实验分离出的可溶性杂质质量为 0.32g，占粗盐质量的1.2%。
分析
实验结果表明，粗盐中可溶性杂质的 质量分数较低，但这些杂质的存在会 影响粗盐的纯度和质量。因此，去除 粗盐中可溶性杂质是必要的。
中考化学粗盐中可溶性杂质的去除学案
粗盐中可溶性杂质的去除学案姓名班级【知识回顾】粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）。
可通过哪些步骤可除去不溶性杂质？经过以上操作之后得到的盐是纯净物吗？还有哪些杂质？【新知学习】例题1：某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2，以下是除去该样品中沙土、CaCl2和MgCl2的实验流程，你能分析出其中操作及所加试剂的目的吗？【思路分析】NaCl(MgCl2,CaCl2)1.先加过量的NaOH除去2.再加过量的Na2CO3除去3. .这时滤液中含有NaCl和, ，再加适量的稀盐酸，除去杂质4.蒸发（去除和，获得纯净的氯化钠固体）【答题】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是，该步骤要使用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、。
（2）加入过量的NaOH溶液的目的是，加入过量的Na2CO3溶液的目的是，加入适量稀盐酸目的是。
（3）写出NaOH与杂质反应化学方程式。
（4）沉淀Ⅱ的化学式是，滤液Ⅱ中溶质化学式。
（5）最终得到的精盐中NaCl的质量原食盐样品中NaCl的质量。
（填“大于”或“小于”或等于，假设实验过程没有NaCl损失）【知识总结】一、除杂原则1、不增：2、不减：3、易分离：4、易复原：二、除杂方法：物理方法：除去不溶性杂质用；除去水或易挥发物质用化学方法：利用复分解反应，将杂质离子转化成、或去除三、除杂的三必须1、除杂试剂须2、过量试剂须3、除杂途径须【自主练习】例题2、从海水中可以得到粗盐。
粗盐中含有少量不溶性杂质和少量可溶性杂质（例如：Na2SO4、CaCl2、MgCl2），现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。
【思路分析】NaCl(Na2SO4,MgCl2,CaCl2)1.先加过量的BaCl2除去2.再加过量的NaOH除去3.加过量的Na2CO3除去,和步骤1过量的4.这时滤液中含有NaCl和, ，再加适量的稀盐酸，除过杂质5.蒸发结晶（去除和，获得纯净的氯化钠固体）6.为使除杂试剂被除去，BaCl2、NaOH、Na2CO3三种除杂试剂中，必须在Na2CO3之前加入；；三者的正确的滴加顺序可以是：或或【答题】（1）请写出实验步骤Ⅰ中所涉及的化学方程式。
粗盐的可溶性杂质的去除
溶液
Mg2+
NaOH
Ca2+
Na2CO3
溶液
溶液
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子:
Ba2+
OH-
CO32BaCO3↓
HCl
2、分别利用什么反应除去杂质？
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
食 盐 水
NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 BaSO4↓
过量BaCl2
NaCl MgCl2 CaCl2 过量NaOH
BaSO4↓
Mg(OH)2↓
NaCl
BaCl2
CaCl2
BaCl2 NaOH
纯净NaCl固体
蒸 发 结 晶
BaSO4↓
Mg(OH)2↓ CaCO3↓ BaCO3↓ NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
3、加入试剂的顺序
同时除去CaCl2和BaCl2。
最后加入盐酸除去CO32－、OH－ 。
小结
（一）粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- Ca2+ Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧 化镁沉淀） （5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠） （6）蒸发结晶
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粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤
1、加入过量的NaOH溶液。
【目的：除去MgCl2。
】
2、加入过量的BaCl2溶液。
【目的：除去Na2SO4。
】
3、加入过量的Na2CO3溶液。
【目的：除去CaCl2与多余的BaCl2。
】
4、过滤。
【目的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
】
5、加入过量稀盐酸。
【目的：除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。
】
6、蒸发结晶。
【要点】
1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
专项训练
1、粗盐中含有MgCl
2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：
请回答：
（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是______，
反应的化学方程式为________________________________________________________；
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是；
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）．
2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl
2、CaCl
2
、MgSO
4。
以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精
盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。
3、
4、请回答下列问题：
5、（1）步骤①中的BaCl
2不能改成Ba(NO
3
)
2
，其原因是什么?
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl
2
是否过量?
（3）加入Na
2CO
3
的目的是什么?
（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?
（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
3、粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．
（1）除去Na2SO4，应加入，化学方程式
（2）除去MgCl2，应加入，化学方程式
（3）除去CaCl2，应加入，化学方程式
（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入至。
4、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是（）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl D．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2
5、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为．加入过量的目的
是。
（2）步骤③操作a的名称是______．所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要______，其中玻璃棒的作用是______，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和
______．
6、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠．
（1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图．
下列说法不正确的是（）
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．在化学反应中氯原子易得电子
C．钠离子的符号是Na+ D．氯离子有三个电子层
（2）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答：
①操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A的名称是．
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式
③写出加入试剂A后发生的化学方程式
④加入试剂B的目的是什么？
（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数．取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀．试计算氯化钠溶液的溶质质量分数。
7、（2014•遵义）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下
回答下列问题．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是
（3）操作③的目的是，③、④操作顺序能否交换，其理由
是；
（4）此设计方案是否严密，说明理由．
8、(2016河南)（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；
②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。