实验：粗盐中可溶性杂质的去除(精选.)
化学实验基本方法除去粗盐中的可溶性杂质
实验原理
01
02
03
04
05
粗盐中含有泥沙等不溶性 杂质以及可溶性杂质，如 氯化镁、氯化钙等。
不溶性杂质可以通过溶解 、过滤的方法除去。
可溶性杂质可以通过加入 试剂转化为沉淀或气体而 除去，如加入氢氧化钠溶 液可以除去氯化镁，加入 碳酸钠溶液可以除去氯化 钙。
用于溶解粗盐和进行沉淀反应。
漏斗和滤纸
用于过滤不溶性杂质和沉淀物。
铁架台和铁圈
用于支撑漏斗进行过滤操作。
pH试纸或pH计
用于检测溶液的pH值，确保杂质 被完全去除。
酒精灯和石棉网
用于加热溶液，促进沉淀的生成 和溶解。
玻璃棒
用于搅拌溶液和引流操作。
03
实验步骤与方法
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧 杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 加到粗盐不再溶解为止。
结晶
利用余热将溶液蒸干，得到纯净的食盐晶体。
04
实验结果与数据分析
粗盐中可溶性杂质含量测定
测定方法
通过化学分析方法，如滴定法、比色法等，对粗盐 中的可溶性杂质进行含量测定。
测定结果
根据实验数据，得出粗盐中可溶性杂质的含量，通 常以质量百分比表示。
结果分析
将测定结果与标准值或理论值进行比较，分析粗盐 中可溶性杂质的种类和含量是否符合要求。
能够准确称量和配制所需药品 ，并控制药品的用量和浓度。
能够独立完成实验，并对实验 过程中出现的问题进行及时分 析和解决。
拓展应用：其他可溶性杂质的去除方法
01
沉淀法
通过加入适当的沉淀剂，使杂质形成不溶性的沉淀物而分离出来。例如，
去粗盐中可溶性杂质流程
去粗盐中可溶性杂质流程稿子一嗨，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊去粗盐中可溶性杂质的流程哟！咱先把粗盐拿出来，这粗盐里呀，可有不少杂质呢。
第一步，咱得把粗盐溶解在水里，就像给它们洗个舒服的澡。
水一倒进去，搅拌搅拌，让粗盐都乖乖地化在水里。
然后呀，再加点碳酸钠，这可是对付钙离子的好帮手，钙离子一碰到它，也得乖乖地沉淀下来。
沉淀都出来了，那咱们就得过滤啦。
用个小漏斗，铺上滤纸，把那些沉淀和脏东西都留在滤纸上，过滤后的溶液就干净多啦。
可这还没完哟，再加点盐酸，把多余的氢氧化钠和碳酸钠都中和掉，这一步很重要呢，要不然盐的味道可就不对啦。
经过这么一番操作，粗盐里的可溶性杂质就被咱们清理得差不多啦，得到的盐就更纯净更好啦！怎么样，是不是挺有趣的呀？稿子二嘿，朋友们！今天咱们来扒一扒去粗盐中可溶性杂质的那些事儿！你看这粗盐，表面上普普通通，其实里面藏着不少小麻烦，也就是那些可溶性杂质。
那怎么把它们弄出去呢？一开始，咱把粗盐放到水里，让它们尽情地泡一泡，变成盐水混合物。
这时候，杂质们也在水里欢腾着呢。
紧接着，咱请出一些“小”。
像氯化钡，它能把硫酸根离子抓住，让它们别乱跑。
随后呢，氢氧化钠登场，把镁离子给收服，让它们安静下来。
还有碳酸钠，它可厉害了，能把钙离子给困住。
等这些杂质都被控制住，就该过滤出场啦。
拿好过滤器，让干净的盐水通过，把沉淀都挡在外面。
不过，这还不算完。
还得请盐酸来帮忙，调整一下酸碱度，让盐水变得更完美。
经过这么一通操作，粗盐就像被施了魔法，变得纯净又可爱啦！咱们就可以放心地使用啦！是不是很神奇呀？。
除去粗盐中可溶性杂质的方法步骤及方程式(2)
1、粗盐中往往含有硫酸钠（Na2SO4）、氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）等杂质及不溶性的泥沙等，要设法除去得到精盐。
2、物理方法：过滤。
（除去泥沙及化学方法产生的4种沉淀）
3、化学方法：为了将杂质除尽，加入化学物质的顺序为——口诀：“碳酸钠（Na2CO3）在氯化钡(BaCl2)的后面，氢氧化钠(NaOH)的位置随便，最后加上稀盐酸(HCl)，蒸发得到精盐”（一段饶舌）。
3种可能：①BaCl2、Na2CO3、NaOH；②BaCl2、NaOH、Na2CO3；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3；
4、相关反应的化学方程式
（1）Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2NaCl
（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
（4）Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓+ 2NaCl
（5）HCl+NaOH = H2O+ NaCl
（6）2HCl+Na2CO3 = CO2↑+H2O+ 2NaCl
5、几个数字值得关注
3种可能，4种沉淀，6个方程。
盐类的物理性质
盐的物理性质：1、常温下大都是晶体2、不同的盐在水中的溶解性不同
•盐的溶解性口诀（记忆课本116页表格）
•钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶解无沉淀，盐酸(盐)不溶AgCI，硫酸（盐)不溶BaSO4，碳酸盐能溶钾、钠、铵。
•溶碱有五位：钾、钠、钡、钙、铵。
•记住九大沉淀：
•四碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
•四盐：AgCl 、BaSO4、BaCO3、CaCO3Ag2CO3。
粗盐提纯实验室实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习从粗盐中提纯出较为纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及钙、镁等可溶性杂质。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需要在过滤后通过化学试剂进一步去除。
通过蒸发水分，可以得到较为纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解- 用托盘天平称取一定量的粗盐（例如10克）。
- 用量筒量取适量的蒸馏水（例如50毫升）倒入烧杯中。
- 将称取的粗盐逐渐加入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并紧贴漏斗内壁。
- 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤液是否澄清，若滤液仍浑浊，则需重新过滤。
3. 化学处理- 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值至中性。
4. 蒸发结晶- 将滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐。
五、实验现象1. 溶解：粗盐逐渐溶解于水中，溶液呈无色。
2. 过滤：滤液澄清，滤纸上的残留物为泥沙等不溶性杂质。
3. 化学处理：沉淀生成，溶液颜色变化。
4. 蒸发结晶：蒸发皿中出现固体，最终得到精盐。
粗盐中可溶性杂质的去除方法
3、粗盐中CaCL 、MgC 2、N Q SO 杂质去除步骤1、 加入过量的NaOH 溶液。
【目的：除去 MgC 2。
】2、 加入过量的BaCl 2溶液。
【目的：除去NaSO 。
】3、 加入过量的NaCO 溶液。
【目的：除去 CaCb 与多余的 BaCb 。
】4、 过滤。
【目的：过滤出 Mg(OH 2、BaSOX CaCO BaCQ 】5、 加入过量稀盐酸。
【目的：除去多余的 NaOH 与多余的 NaCO 。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、 加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、 加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、 加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl 2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的 日常生活•粗盐提纯的部分流程如下图：请回答:(1) 步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是反应的化学方程式为 _________________________________________ (2) 步骤④加入适量盐酸的目的是 __________________________ (3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有2、通过海水提取的粗盐中含有 MgC 2、CaC b 、MgSO 以及泥沙等杂质。
以下是一种制备 精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)宦址 藩制T MG] 丫 屁OH,过谨4、请回答下列问题:加入违重 的盎顫________ 7(填化学式).下列说法不正确的是()A .氯化钠是由氯化钠分子构成的litSU样品 操作I过猱'5、 (1)步骤①中的BaCb 不能改成Ba(NO )2,其原因是什么(2) 进行步骤①后，如何判断 BaCl 2是否过量(3) 加入N Q CO 的目的是什么(4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些(5) 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
_3、 粗盐中含有一定的杂质如 MgCl 2、CaCl 2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适 的试剂除杂.(1) 除去Na 2SO 4，应加入 ，化学方程式(2) 除去MgCl 2，应加入 ，化学方程式(3)除去CaCl 2，应加入 ，化学方程式(4) 过滤，所得滤液中除了 NaCI 还含有 杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCI 溶液应向滤液中加入至。
大学粗盐提取实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 了解粗盐中杂质的去除方法，并掌握精盐的提取过程。
4. 培养实验操作规范和严谨的科学态度。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及硫酸盐、镁离子、钙离子等可溶性杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性和可溶性杂质，最终得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：粗盐、水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸器材：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、若干一样的小纸片四、实验步骤1. 溶解：用托盘天平称取5克粗盐，用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。
3. 去除可溶性杂质：- 向滤液中加入过量BaCl2溶液，去除硫酸根离子。
- 静置一段时间，待沉淀完全沉降后，取上层清液。
- 向清液中加入过量NaOH溶液，去除镁离子。
- 静置一段时间，待沉淀完全沉降后，取上层清液。
- 向清液中加入过量Na2CO3溶液，去除钙离子及BaCl2中的钡离子。
- 静置一段时间，待沉淀完全沉降后，取上层清液。
4. 过滤：按照步骤2进行过滤，得到澄清的滤液。
5. 蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿，放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6. 称量：用玻璃棒将滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
除去粗盐中的可溶性杂质课件
矿物混入
在粗盐的生产过程中，可 能会混入一些矿物，如石 灰石等，这些矿物会分解 成可溶性杂质。
02
粗盐中可溶性杂质去除的方法
沉淀法
沉淀法是一种通过向粗盐溶液中加入沉淀剂，使杂质离子转化为沉淀物，然后通 过过滤将沉淀物与溶液分离的方法。常用的沉淀剂包括氯化钡、碳酸钠、氢氧化 钙等。
沉淀法的优点是操作简单、成本低，适用于去除粗盐中含量较高的可溶性杂质。 但该方法可能会引入新的杂质，如钡离子、钙离子等。
离子交换法
离子交换法是一种通过离子交换剂与粗盐溶液中的可溶性 杂质离子进行交换，从而将杂质离子去除的方法。常用的 离子交换剂包括磺化煤、活性炭等。
离子交换法的优点是能够去除粗盐中含量较低的可溶性杂 质，且不会引入新的杂质。但该方法操作较复杂、成本较 高，且需要定期更换离子交换剂。
03
实验操作步骤
除去粗盐中的可溶性杂质课件
contents
目录
• 粗盐中可溶性杂质的种类和来源 • 粗盐中可溶性杂质去除的方法 • 实验操作步骤 • 实验注意事项 • 实验结果展示和讨论
01
粗盐中可溶性杂质的种类和来源
粗盐中可溶性杂质的种类
01
02
03
硫酸盐
如硫酸钠、硫酸钙等，由 于在粗盐的来源中，如海 水、盐湖等天然盐水中含 有一定量的硫酸盐。
对去除效果的影响。
实验原理探讨
02
结合实验结果，深入探讨粗盐中可溶性杂质的去除原理，帮助
学生理解实验过程和原理。
误差分析
03
分析实验过程中可能存在的误差来源，如试剂不纯、操作不规
范等，并提出减小误差的方法。
对实验的反思和改进建议
反思实验操作
回顾实验过程，反思实验操作中存在的问题和不足之处，并提出 改进措施。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
粗盐提纯(除去粗盐中的可溶性杂质) 教学设计
粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。
1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。
当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。
5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。
2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。
学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。
三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。
由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。
而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。
而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。
粗盐中可溶性杂质的去除
Na+
走
向
Mg(OH)2
NaCl MgCl2 CaCl2
过量 NaOH
过滤 NaCl CaCl2 NaOH 过量 Nal
走 成 向 功
HCl
蒸发
NaCl NaOH Na2CO3
焦点问题：
①怎样验证杂质是否完全除去？（例：怎样 验证MgCl2是否完全除去？） 答：充分反应后取少量上清液，再滴加NaOH， 若无白色沉淀生成，则NaOH过量。 ②若盐酸过量对结果是否有影响。 答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥 发掉，对纯度无影响。
走 成 向 功
【答案】 • 21．（3）（3分） • ①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过 高造成液滴飞溅。（1分） • ②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2（1分） • ③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加 入适量的盐酸。（1分）
走
成 向
功
练 习 题
1、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有 的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回 答问题。
走 成 向 功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依 次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤 液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和 CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学 式为 。（BaSO4、BaCO3难溶于水） （2014年，3分，得分率：0.28） • 15．NaOH、Na2CO3
走 成 向
漏斗
NH4Cl
功
21．（3）（3分）（2013年，得分率0.318） • “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质。 • 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固 体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： • ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪 器在蒸发操作中的作用是什么？ • ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ • ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
粗盐可溶杂质的除杂
3. 将过滤后的溶液倒入蒸发 皿中，用酒精灯加热，蒸发水 分，直至有大量晶体析出。
4. 用玻璃棒将晶体搅拌均匀 ，晾干后即可得到纯净的食盐
。
实验结果分析
• 通过实验，我们成功地除去了粗盐中的可溶性杂质，得到了较为纯净的食盐。在实验过程中，我们需要注意控制加热时间 和温度，避免食盐晶体因过热而分解。同时，在实验结束后，我们需要清洗并整理实验器材，保持实验室的整洁。
实验结果误差分析
1
在分析实验结果时，应考虑到各种可能影响实验 结果的因素，如试剂纯度、实验环境、操作误差 等。
2
对于实验结果的不确定度进行分析，可以采用统 计学方法计算标准偏差和置信区间等参数。
3
对于实验结果偏离预期的情况，应进行深入分析， 找出原因并采取相应措施，以提高实验结果的准 确性和可靠性。
粗盐可溶杂质的除杂
• 粗盐可溶杂质概述 • 粗盐可溶杂质的去除方法 • 粗盐可溶杂质去除的实验操作 • 粗盐可溶杂质去除的注意事项 • 粗盐可溶杂质去除的应用
目录
01
粗盐可溶杂质概述
粗盐可溶杂硫酸镁等，主 要来源于原盐中含有的杂 质。
氯化物
如氯化钙、氯化镁等，也 是常见的可溶性杂质。
实验操作规范
在进行粗盐可溶杂质去除实验前，应先熟悉实验原理、 操作步骤和注意事项。
在分离和纯化粗盐可溶杂质时，应按照实验步骤逐步进 行，不要省略或跳过任何步骤。
实验操作过程中要严格控制反应条件，如温度、pH值 和时间等，以保证实验结果的准确性和可靠性。
实验操作过程中应及时记录实验数据和现象，以便于分 析和总结实验结果。
化学沉淀法
总结词
通过向盐溶液中加入化学试剂，使可溶杂质转化为沉淀物，再将其分离的方法。
（完整版）粗盐中可溶性杂质的去除方法
（完整版）粗盐中可溶性杂质的去除⽅法粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤1、加⼊过量的NaOH溶液。
【⽬的：除去MgCl2。
】2、加⼊过量的BaCl2溶液。
【⽬的：除去Na2SO4。
】3、加⼊过量的Na2CO3溶液。
【⽬的：除去CaCl2与多余的BaCl2。
】4、过滤。
【⽬的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
】5、加⼊过量稀盐酸。
【⽬的：除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进⾏分离和提纯后才能⽤于⼯业⽣产和⼈们的⽇常⽣活．粗盐提纯的部分流程如下图：请回答：（1）步骤②加⼊过量的碳酸钠溶液的⽬的是______，反应的化学⽅程式为________________________________________________________；（2）步骤④加⼊适量盐酸的⽬的是；（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐⽔中还含有______（填化学式）．2、通过海⽔提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。
以及泥沙等杂质。
以下是⼀种制备精盐的实验⽅案(⽤于沉淀的试剂均过量)。
请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?（2）进⾏步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?（3）加⼊Na2CO3的⽬的是什么?（4）以上粗盐提纯的有关操作中需⽤到的主要仪器有哪些?（5）该实验⽅案还需完善，请写出具体的操作步骤。
3、粗盐中含有⼀定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．（1）除去Na2SO4，应加⼊，化学⽅程式（2）除去MgCl2，应加⼊，化学⽅程式（3）除去CaCl2，应加⼊，化学⽅程式（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加⼊⾄。
粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中不但有可溶性杂质，还有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，在医疗上常要用到纯度较高的氯化钠，这需要除去粗盐中的可溶性杂质，需要加入相应的化学试剂，进行一系列实验操作。
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是。
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。
（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：。
解析：（1）溶解过程中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）把沉淀和液体分离的方法是过滤。
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。
（4）加入“Na2CO3溶液”的作用是沉淀出钡离子和钙离子。
（5）②③④三种试剂的加入可以除去相应的杂质离子，加过量氯化钡可除尽硫酸根离子，加过量氢氧化钠可除尽镁离子，加过量碳酸钠可除尽钙离子，过量的氢氧化钠与碳酸钠可加适量的盐酸除去，但过量的氯化钡无法用盐酸除去，可将碳酸钠的添加放在加氯化钡之后，这样既可除去钙离子，又能除去过量的氯化钡。
答案:（1）加速粗盐的溶解（2）过滤（3）酒精灯、蒸发皿（4）除去CaCl2和过量的BaCl2 （5）③②④或②④③
【方法提炼】
温馨提示：
①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
②过量的碳酸钠溶液既可除去粗盐中的钙离子，也可除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液须在氯化钡溶液之后添加。
③试剂加完后，过滤，滤液中加稀盐酸至溶液pH为7即可。
专题粗盐中可溶性杂质的去除
环保领域
随着环保意识的提高，粗盐中可溶 性杂质的去除技术将在污水处理、 废弃物资源化利用等环保领域得到 更广泛的应用。
医药领域
粗盐中可溶性杂质的去除技术有望 在医药领域得到应用，例如在药物 制备过程中去除杂质，提高药物纯 度。
专题粗盐中可溶性杂质 的去除
目 录
• 粗盐中可溶性杂质概述 • 粗盐中可溶性杂质的来源 • 粗盐中可溶性杂质的去除方法 • 粗盐中可溶性杂质去除的实验研究 • 粗盐中可溶性杂质去除的实际应用 • 粗盐中可溶性杂质去除的未来展望
粗盐中可溶性杂质概
01
述
可溶性杂质的种类
氯化镁（MgCl2）
粗盐中常见的可溶性杂质，通常以离子形式 存在。
原理
利用离子交换剂的离子交换作用，将粗盐中的可溶性杂质离子与离子 交换剂中的可交换离子进行交换，从而达到去除杂质的目的。
应用
适用于去除粗盐中含量较低的杂质离子，如铁离子、铜离子等。
优点
去除效果好，不会引入新的杂质。
缺点
操作复杂，需要定期更换离子交换剂，成本较高。
膜分离法
利用半透膜的选择透过性，使不同大小的分子或离子 通过半透膜进行分离。在粗盐中可溶性杂质的去除中，
将粗盐溶解于蒸馏水中，用滤纸过滤 去除不溶性杂质，然后将溶液放入离 心机中分离可溶性杂质，最后用电子 天平称量分离出的可溶性杂质。
实验结果与分析
结果
实验分离出的可溶性杂质质量为 0.32g，占粗盐质量的1.2%。
分析
实验结果表明，粗盐中可溶性杂质的 质量分数较低，但这些杂质的存在会 影响粗盐的纯度和质量。因此，去除 粗盐中可溶性杂质是必要的。
粗盐的可溶性杂质的去除
溶液
Mg2+
NaOH
Ca2+
Na2CO3
溶液
溶液
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子:
Ba2+
OH-
CO32BaCO3↓
HCl
2、分别利用什么反应除去杂质？
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
食 盐 水
NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 BaSO4↓
过量BaCl2
NaCl MgCl2 CaCl2 过量NaOH
BaSO4↓
Mg(OH)2↓
NaCl
BaCl2
CaCl2
BaCl2 NaOH
纯净NaCl固体
蒸 发 结 晶
BaSO4↓
Mg(OH)2↓ CaCO3↓ BaCO3↓ NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
3、加入试剂的顺序
同时除去CaCl2和BaCl2。
最后加入盐酸除去CO32－、OH－ 。
小结
（一）粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- Ca2+ Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧 化镁沉淀） （5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠） （6）蒸发结晶
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解粗盐提纯的原理，学会去除粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质。
3、培养严谨的科学态度和实验操作能力。
二、实验原理1、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，通过溶解、过滤可将其去除。
2、粗盐中的可溶性杂质如氯化钙、氯化镁等，可通过加入适量的试剂使之转化为沉淀，然后过滤除去。
三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
2、药品：粗盐、蒸馏水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸。
四、实验步骤1、称量与溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。
向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
2、过滤准备好过滤装置，将滤纸对折两次，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
滤液流入另一个烧杯中，滤纸上留下不溶性杂质。
3、蒸发将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。
加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
4、除去可溶性杂质向蒸发得到的精盐中加入适量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。
发生的化学反应为：CaCl₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl。
加入适量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁。
发生的化学反应为：MgCl₂＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)₂↓ ＋ 2NaCl。
过滤除去生成的沉淀。
向滤液中加入适量的稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
发生的化学反应为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑，NaOH＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O。
5、蒸发结晶将经过上述处理的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，得到纯净的精盐。
五、实验现象1、溶解过程中，粗盐逐渐消失，溶液变得浑浊。
2、过滤时，不溶性杂质留在滤纸上，滤液变得澄清。
3、蒸发过程中，溶液逐渐减少，蒸发皿中出现白色固体。
除去粗盐杂质实验报告
一、实验目的1. 了解粗盐的组成及杂质类型。
2. 掌握除去粗盐中杂质的实验方法。
3. 熟悉实验操作技能，如溶解、过滤、蒸发等。
4. 提高化学实验素养，培养严谨的实验态度。
二、实验原理粗盐中含有泥沙、可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）等。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将粗盐中的杂质除去，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、研钵、研杵、火柴。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
四、实验步骤1. 溶解：称取5g粗盐，用量筒量取约10mL蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
观察溶液是否浑浊。
2. 过滤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸边缘。
过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊，应重新过滤。
3. 加入BaCl2溶液：向滤液中加入过量BaCl2溶液，使SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。
静置一段时间后，过滤去除沉淀。
4. 加入NaOH溶液：向滤液中加入过量NaOH溶液，使Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀。
静置一段时间后，过滤去除沉淀。
5. 加入Na2CO3溶液：向滤液中加入过量Na2CO3溶液，使Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀。
静置一段时间后，过滤去除沉淀。
6. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
7. 结晶：待蒸发皿中的固体冷却后，用研钵和研杵将其研磨成粉末。
称量后，回收到指定的容器中。
五、实验结果与分析1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以有效地除去粗盐中的杂质，得到较纯净的精盐。
2. 在实验过程中，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，否则会影响实验效果。
粗盐中可溶性杂质去除 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
《粗盐中可溶性杂质的去除》教学设计乌鲁木齐市第97中学闫朝霞对于除可溶性杂质是粗盐提纯小节中的教学难点，其原因是除去可溶性杂质的原理是利用物质的溶解性，恰好物质的溶解性是初中学生最为头疼的，再加上我们学校的学生的基础较差，如果按照教材上所说的那样一次除去三种杂质对于学生的思维容量的很大的，这不利于学生学习化学的兴趣。
在以减轻学生学习难度为背景下，我以化学流程图的形式精心设计了除去可溶性杂质的课堂教学。
下面就是我的教学设计和设计意图。
一、教学目标1.知识与技能掌握除去可溶性杂质的方法和原则。
2.过程与方法通过除去可溶性杂质的过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观通过亲身经历除杂的探究过程，体验在探究中的困惑、顿悟、喜悦。
在解决问题中提高自己的只是水平。
二、教学重点、难点1.教学重点除去可溶性杂质的方法和原则。
2.教学难点除去可溶性杂质的方法。
三、教学方法学导式教学法四、教学过程1．新课引入老师： 在上节课我们学习了粗盐提纯的第一步，除去难容性杂质，其主要过程有那三步？三步中都运用到了哪一种仪器、作用是什么、目的又是什么？在蒸发过程中又应注意那些？设计意图：以问题的形式让学生们回忆上节课所学习的知识。
学生：学生回忆并回答………………….老师：蒸发后的到得的盐是不是纯净的？设计意图：自然引出可溶性杂质。
学生：回答……………………2. 除杂过程（除去一种杂质）老师：从粗盐的成分来看主要含有硫酸根离子、镁离子、钙离子三种可溶性杂质首先我们一起来我们来看看亚丽同学设计的粗盐中可溶性杂质去除方案，并回答问题。
粗盐中有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质，亚丽同学依次加入过量的NaOH溶液，过量BaCl2溶液，过量Na2CO3溶液，然后过滤，蒸发结晶，得到纯净的食盐。
1、亚丽同学的方法完善可行吗？2、如何补充完善方案？3、加过量Na2CO3有什么样的作用？4、如加稀HCl过量对得到的食盐会有什么影响？5、为什么加稀HCl要在过滤之后才行？设计意图：这一步是最关键的，先让同学们参看现成的实验方案，以降低同学们的学习难度，如果叫他们一次讨论除去三种杂质，思维容量是非常大的。
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编号：主备人：_曾春梅_ 初审人：复审人：授课人：
第周星期第组学生预习评价：整理评价：
实验：粗盐中可溶性杂质的去除
学习目标：
1、学习蒸发操作技能并会综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、通过学生分组实验，能够发现实验中的问题，分析产生误差的原因。
3、体会同学合作的快乐，获得成功的自信。
一、自主学习
1、学生观察
①固体食盐与粗盐的外观差异②食盐与粗盐的水溶液的外观差异
2、提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”
二、探究学习
学生分组讨论：通过观察并阅读教材P69-70回答问题：
①除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
②粗盐提纯的基本步骤有哪些？
③每个步骤用到哪些仪器？
④每个步骤，应该注意哪些问题？
三、学生活动
1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。
粗盐的初步提纯探究步骤：
(1) ：①称取3g粗盐，②量取10ml水。
注意：搅拌，到粗盐不再溶解。
（2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤
（3）：注意：①搅拌；②蒸发皿中出现较多固体的时候，停止加热。
（4
粗盐的质量精盐的质量精盐的产率
2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失
3.学生评议，提出疑问
①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？
②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？
4、分组讨论
造成实验误差的原因，可能有哪些？
四、课堂小结
五、达标测试：
1、请讨论本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；
⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
2、在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么
溶解
过滤
蒸发
3、如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
(1)写出标号的仪器名称：①，②
(2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)于滤纸的边缘；
(3)如果过滤后滤液仍浑浊，原因是什么？
(4)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是；等到蒸发皿中
出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
移去蒸发皿时所使用的
仪器是。
六、我的疑问。