丽水中学高一化学期末练习试卷(一)
浙江省丽水市高一上学期化学期末考试试卷
浙江省丽水市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·银川期中) 对于反应3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B . Br2既是氧化剂又是还原剂C . 被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5：1D . 每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子2. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2－生成D . 都有Al3＋生成3. （2分）在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是（）A . Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化4. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）强电解质弱电解质非电解质A硫酸醋酸氯气B盐酸碘化氢乙醇C醋酸铵NH3·H2O三氧化硫D硫酸钡碳酸氢钠氨气A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列实验操作或装置正确的是（）图① 图② 图③图④A . 图①表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B . 用图②所示装置吸收氯气中的氯化氢气体C . 用图③所示装置收集NO气体D . 用图④所示装置吸收多余的NH3气，并防倒吸。
6. （2分） (2016高一上·红桥期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、SO42﹣B . Na+、OH﹣、CO32﹣C . CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D . Na+、H+、SO42﹣7. （2分）(2016·樟树模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO +OH﹣═CO +H2OD . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑8. （2分）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A . H2SB . NaOHC . CO2D . Cl29. （2分） (2018高一上·惠州期末) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
2025届浙江省丽水市高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析
2025届浙江省丽水市高一化学第一学期期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑2、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( ) A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰3、将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是气体a 溶液bA Cl2NaBrB CO2CaCl2C SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D4、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl35、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡6、金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。
例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。
浙江省丽水市2024_2025学年高一化学上学期期末教学质量监测试题
浙江省丽水市2024-2025学年高一化学上学期期末教学质量监测试题考生须知：1．本卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，第I 卷第1题至第25题，第II 卷第26题至30题。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必需写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ 卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．习近平总书记对丽水的生态文明建设寄予厚望，曾提出“绿水青山就是金山银山，对丽水来说尤为如此”的重要论断。
下列措施与生态文明建设关系不大的是 A ．落实“五水共治” ，优化人居环境 B ．推行“河长制”，负责督办水污染的治理 C ．机场项目开工，标记着丽水即将进入“航空时代” D ．全力打造着“漂亮浙江”最美大花园丽水核心区 2．下列属于碱的是A ．Na 2CO 3B ．KOHC ．C 2H 5OHD ．Cu 2 (OH) 2CO 3 3．下列物质属于纯净物的是A ．生铁B ．水玻璃C ．液氯D ．漂白粉 4．仪器名称为“分液漏斗”的是A ．B ．C ．D ．5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A ．MgCl 2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓ +CaCl 2B ．Na 2CO 3+CO 2+H 2O2NaHCO 3C ．SiO 2+2C=====高温Si+2CO↑D ．NaCl+NH 3+CO 2+H 2O NaHCO 3 +NH 4Cl6．下列说法不正确的是A ．核素23Na 的中子数是12 B ．16O 和18O 互为同位素 C ．三种核素1H 、2H 、16O 可构成3种水分子 D ．S 2-离子的结构示意图:7．取1mL 溴水于试管中，加入3mLCCl 4，振荡、静置后视察到的现象是（试管中深色区域为橙红色溶液）A . B. C. D.8．下列电离方程式错误的是A．NH3·H2O NH4＋+ OH－B．NaOH Na＋+ O2- + H＋C．Na 2CO32Na＋+ CO32- D．CH3COOH CH3COOˉ+ H＋9．下列关于物质用途的说法不正确的是A．二氧化硅是制作光导纤维的材料B．氢氧化铁胶体可用作净水剂C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂10．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．泥浆水 B．氢氧化铁胶体C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液11．下列反应中，水作氧化剂的是A．Na2O+H2O2NaOH B．2H2O+ 2F24HF + O2↑C．Cl2+H2O HCl+HClO D．2Na+2H2O2NaOH + H2↑12．下列物质（括号内为杂质），所加试剂能达到除杂目的是A．Cl2（HCl）：饱和食盐水 B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：盐酸C．CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液 D．FeCl2溶液（FeCl3）：Cu粉13．提出如图所示的原子结构模型的科学家是A. 道尔顿B. 汤姆生C. 卢瑟福D. 玻尔14．下列各组离子能大量共存的是A．Mg2+、H＋、Cl－、HCO3－ B．K＋、NH4＋、NO3－、CO32－（第13题图）C．NH4＋、Na＋、SO42-、OH－ D．Ag＋、Cu2+、Cl－、SO42-15．下列反应的离子方程式正确的是A．SiO2与 NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OB．Fe与H2SO4溶液反应：2Fe＋6H＋2Fe 3+＋3H2↑C．NaOH溶液与CH3COOH反应：H＋+ OH－ H2OD．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO32- + 2H＋ H2O＋CO2↑16．下列关于物质制备的说法错误的是A．我国古代就已采纳加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸B．电解氯化镁溶液可以得到金属镁C．钠可用于从钛的氯化物中置换出金属钛D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉17．下列关于试剂的保存方法错误的是A．配制好的氯化钠溶液可以保存在容量瓶中备用B．少量金属钠可以保存在煤油中C．氢氧化钠溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中18．下列有关硅及其化合物的说法错误的是A．硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片B．二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应C．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品D．龙泉青瓷原料 [Al2Si2O5(OH)4]用氧化物形式表示为：Al2O3· 2SiO2· 2H2O19．下列试验装置与试验目的对应的是A．除去KCl溶液中的MnO2B．除去自来水中含有的少量Fe3+C．配制100ml 0.200 mol·L－1 NaCl溶液D．分别酒精和水的混合溶液20．相同条件下，等物质量的 Na2CO3和NaHCO3固体分别与相同浓度的过量稀盐酸反应，下列叙述正确的是A．两者放出的CO2一样多B．Na2CO3放出的CO2多C．NaHCO3消耗的盐酸多D．Na2CO3反应猛烈21．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为0.2N AB．23g Na在O2中完全燃烧失去电子数为N AC．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2N AD．O2与O3的混合气体共16g，其中含有的原子总数为N A22．已知还原性: SO32-> I- > Br- 。
浙江省丽水市高一化学期末模拟测试卷
浙江省丽水市高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A B C D氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . ①③④⑤B . 只有①④C . 只有③④⑤D . 只有②③3. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变化的是（）A . MgB . NaClC . Br2D . K4. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组物质稀溶液相互反应。
无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A . Na2CO3溶液与HCl溶液B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . KAlO2 溶液与HCl溶液D . Na2SiO3溶液和HCl溶液5. （2分） (2019高二下·锦州期末) 根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（）A . 可以用图甲装置来证明非金属性：S＞C＞SiB . 可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成C . 可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气D . 可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验6. （2分）向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是（）A . 饱和H2S溶液B . Ca（HCO3）2稀溶液C . K2SO3溶液D . FeCl2溶液7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 三氧化二铁可以用来制作油漆B . 可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片C . 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气D . 氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里8. （2分） (2017高二上·东台月考) 2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A . 单质B . 氧化物C . 化合物D . 有机物9. （2分）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤（NH4）2CO3 ．A . 全部B . ①②③④⑤C . ①②③⑤D . ②③④10. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 漂白粉C . 氯水D . 食盐水11. （2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB . 向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑C . 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD . 用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O12. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.8 g 重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数为NAC . 1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NAD . 0.1 mol CO2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 NA13. （2分）1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中（）A . K＋的物质的量为0.1molB . SO42－的物质的量为0.2molC . K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1D . SO42－的物质的量浓度为0.1mol·L－114. （2分） (2017高三上·海淀期中) 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C . 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D . “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂15. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降17. （2分） (2019高一上·从江期末) 下列说法中，错误的是：（）①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A . ①B . ①②C . ①③④D . ①②③④18. （2分）向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（）A . 品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色：氯气具有漂白性B . 紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C . 含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D . 硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂19. （2分）某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是③④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①⑥D . 不能确定的离子是③⑥20. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列实验方法或操作正确的是（）A .B .C .D .21. （2分）根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，下列说法正确的是（）A . H2O发生氧化反应B . HNO3为还原产物C . 当反应消耗2mol NO2时，电子转移1molD . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：222. （2分） (2018高二上·济南开学考) 黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（）A . C在反应中作氧化剂B . S和KNO3都发生了还原反应C . CO2是氧化反应的产物D . K2S和N2都是还原反应的产物二、实验探究题 (共1题；共8分)23. （8分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．（1）制备SO2气体的反应方程式为：________．发生装置的玻璃仪器名称为________、________．（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①________；②________（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接导致的．据此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）________．三、综合题 (共4题；共48分)24. （14分）图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。
浙江省丽水市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
浙江省丽水市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·九台月考) 下列叙述中，错误的是（）A . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，其近似值为6.02×1023 mol－1B . 等物质的量的O2与O3 ，所含氧原子数相同C . 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D . 摩尔是物质的量的单位2. （2分）关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体的分散质粒子直径在 1～100nm之间B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C . 明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D . 实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液3. （2分）自然界中能以游离态存在的元素是（）A . 硫B . 氯C . 铝D . 镁4. （2分） (2020高一下·吉林期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . CB . FC . SD . Na5. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A . 烧瓶中立即出现白烟B . 烧瓶中立即出现红棕色C . 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D . 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体6. （2分） (2020高二下·宁波期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C . 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色D . 提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振荡、静置分层后，再将有机层分离7. （2分）元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（）A . ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4 ，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B . 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC . ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁8. （2分） (2019高一下·汪清期中) 短周期元素A，B，C在元素周期表中的位置如图所示。
2025届浙江省丽水四校高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届浙江省丽水四校高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AB．在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4LC．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N AD．0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1N A2、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C．锌和稀硫酸制氢气D．生石灰与浓氨水制氨气3、.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（）AB CA．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar4、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2催化剂2H2O+O2↑D．CaCO3高温CaO+CO2↑5、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D6、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出7、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是( )A．SO42－B．Cu2＋C．K＋D．OH－8、下列有关物质用途的说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．去除铁锈可用适量的稀盐酸C．石墨可用作绝缘体材料D．AgI可用于人工降雨9、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
浙江省丽水市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省丽水市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列气体主要成分不是甲烷的是（）A . 天然气B . 沼气C . 煤矿坑道气D . 液化石油气2. （2分）如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A . 甲是甲烷，甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙是苯，苯在空气中燃烧时产生带有浓烟的火焰D . 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生取代反应3. （2分） (2018高三上·淄川开学考) 化学与生活、能源、环境等密切相关。
下列描述错误的是（）A . 采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B . “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C . 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D . 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料4. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 盐酸与氢氧化钠反应D . 氧化钙溶于水5. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列有机物属于酚的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高二上·剑河期末) 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A . CuB . FeC . AlD . Ag7. （2分）某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A . 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CB . 两步反应均为放热反应C . 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率D . 整个反应的ΔH＝E1－E28. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列二者之间是同分异构体关系的是（）A . 和B . 金刚石和石墨C . 和H﹣C≡C﹣HD . O3和O29. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . 玉米油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B . 除去溴苯中少量溴，可加NaOH溶液充分振荡后分液C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解D . 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热4-5min，在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热，可检验淀粉的水解产物10. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ②③④12. （2分） (2018高一下·顺义期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
浙江省丽水市高一上学期期末化学试卷(I)卷
浙江省丽水市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共16题；共69分)1. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③2. （2分） (2016高一下·汕头期中) 与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F2B . Cl﹣C . NH3D . NH3. （2分）(2016·诏安模拟) 不能实现下列物质间直接转化的元素的是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 铜B . 硫C . 钠D . 碳4. （2分）在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A . 浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B . 溶解搅拌时有液体飞溅C . 容量瓶洗净后没有干燥D . 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线5. （2分） (2019高二上·太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。
下列说法正确的是（）A . 该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42-流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转6. （2分） (2016高一下·汕头期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 含有0.1NA 个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6gB . 含1mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子C . 0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA7. （2分）下列物质中，不跟SiO2反应的是（）A . 烧碱溶液B . 熔融的纯碱C . 氢氟酸D . 盐酸8. （2分） (2016高三上·安庆期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 干燥NaHCO39. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。
浙江省丽水市2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题含答案
丽水市2023学年第二学期普通高中教学质量监控高一化学试题卷（2024.6）（答案在最后）考生须知：1．本卷分选择题和非选择题两部分。
第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Al-27Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．关于物质分类的说法正确是（）A ．醋酸是酸B ．纯碱是碱C ．甘油是油D ．干冰是冰2．下列化学用语不正确的是（）A ．二氧化碳结构式：O C O ==B ．甲烷的球棍模型：C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．中子数为10的氧原子：188O3．下列说法不正确的是（）A ．35Cl 和37Cl 互为同位素B ．4CH 和614C H 互为同系物C ．14C 和14N 互为同素异形体D ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体4．下列实验操作合理的是（）A ．做焰色试验时，可用光洁无锈的铜丝代替铂丝B ．实验室中可将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶C ．洗涤沉淀时，加入洗涤剂至浸没沉淀，并用玻璃棒轻轻搅拌D ．不慎将碱沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上稀3NaHCO 溶液5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A ．氨气的水溶液呈碱性，可做制冷剂B ．氮元素非金属性强，可用氮气作为食品保护气C ．氯化铁溶液呈酸性，可溶解废旧电路板中的铜D ．二氧化氯具有强氧化性，可作自来水消毒剂6．下列说法不正确的是（）A ．葡萄糖在酶的催化下水解转化为乙醇和二氧化碳B ．蔗糖在稀酸的催化下水解生成葡萄糖和果糖C ．油脂在酶的催化下水解生成高级脂肪酸和甘油D ．蛋白质在酶的催化下能发生水解，最终生成氨基酸无机非金属材料包括传统的无机非金属材料和新型的无机非金属材料。
浙江省丽水市高一上学期期末化学试卷
浙江省丽水市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·烟台模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（）A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应D . “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏2. （2分）光导纤维的成分是（）A . 单质硅B . 二氧化硅C . 硅酸盐D . 高分子化合物3. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列变化中，属于还原反应的是（）A . H+→H2OB . SO3→H2SO4C . Fe2+→Fe3+D . Cl2→Cl﹣4. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列有关金属的说法中，正确的是（）A . 常温下，钠长期暴露在空气中生成白色的氧化钠固体B . 铁能与氯气发生反应，故不能用铁制容器贮存氯气C . 铜能与氯化铁溶液发生置换反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 燃着的镁条伸入盛满氮气的集气瓶中能继续燃烧5. （2分）“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要．下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A . 铜合金B . 陶瓷C . 聚乙烯D . 二氧化硅6. （2分） (2016高一上·秦安期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 71g•mol﹣1C . 28.4g•mol﹣1D . 717. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2OC . 将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H＋D . 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O8. （2分）(2016·闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O29. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（）A . 取代反应B . 加成反应C . 水解反应D . 聚合反应10. （2分） (2018高三上·黄山模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
丽水市2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题含答案
丽水市2022学年第一学期普通高中教学质量监控高一化学试题卷（2023.1）考生须知：1．本卷分选择题和非选择题两部分。
第1题至第25题为选择题，第26题至第31题为非选择题。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题部分一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用，溴的元素符号是A.FB.RbC.BrD.B2．下列实验仪器的名称正确的是A．封液漏斗B．溶量瓶C．坩锅D．泥三角3．下列说法正确的是A. 二氧化碳的摩尔质量约为44 gB. 气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1C. 阿伏加德罗常数通常表示为6.02 1023 mol-1D. 将20 g氢氧化钠溶于水配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为1 mol·L-14．下列物质的水溶液能使酚酞变红的是A.SO2B.C2H5OH(酒精)C.NH3D. NaCl5．下列说法不正确．．．的是A.咳嗽产生的飞沫分散到空气中易形成气溶胶B.分散质粒子直径为1-100 nm的分散系为胶体C.可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体D.明矾溶于水形成胶体用于饮用水的杀菌消毒6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A. Na∀Na+B. Cl2∀Cl-C. Fe3+∀ Fe2+D. HCO3-∀CO27．属于电解质的是A．氯水B．CO2 C．Fe D．HClO8．下列说法正确的是A.二氧化碳的分子结构模型：B.H2S 的结构式：C.氯原子的结构示意图：D.双氧水的电子式：9．下列有关说法不正确．．．的是A.俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表B.瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体C.科学家利用死亡生物体中6 C不断衰变的原理对文物进行年代测定D.汤姆孙提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动10．下列说法不正确．．．的是A.工业上将氯气通入热的澄清石灰水制漂白粉B.工业上可用食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱C.工业上在碳素钢里适当地加入一种或几种合金元素从而制得特种钢D.工业上可以利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢11．碲被誉为工业领域的“维生素”,已知碲(52Te)与S同主族，下列有关说法正确的是A.元素碲位于周期表的第四周期第ⅥA族B.单质碲在常温下是液体C.H2Te比H2S稳定D.单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲12．下列图标与文字说明不匹配．．．的是A. 护目镜B.腐蚀类物质C.锐器D.毒性物质13．下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是A. Fe2+、Na+、ClO-、Cl-B. Mg2+、Cl-、OH-、SO42-C. K+、Cl-、Al3+、NO3-D. Ca2+、Na+、Fe3+、SO32-14．下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：233Cu2Fe2Fe3Cu+++=+B. 氢氧化钠溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3∃+H2OC. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++H2#+2OH-D. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O15．下列说法不正确．．．的是：A.碱金属元素的金属性随核电荷数的增加而增强B.碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热C.碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质14D.碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多16．用下列装置进行实验，不能．．达到实验目的的是图1 图2图3 图4A.用图1所示装置验证Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应B.用图2所示装置验证KNO3溶液在通电后能发生电离C.用图3所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱D.用图4所示装置验证NaHCO3受热能分解产生CO217．下列说法正确的是A.有色的鲜花在干燥的氯气中会褪色，说明氯气有漂白性B.卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最稳定C.FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD.次氯酸钠的水溶液在低温下分解速度比较缓慢，比次氯酸稳定得多的是18．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确19．下列说法正确的是A.16O2与18O3互称为同位素B.NaOH中既含有极性共价键又含离子键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构20．下列说法正确的是A.FeO不稳定,在空气中受热能迅速转化为Fe3O4B.铁在高温下能与水反应生成Fe2O3C.Fe3+能与KSCN溶液反应生成红色沉淀D.常温下铁与浓硫酸不反应,所以可用铁罐来贮运浓硫酸21．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2N AB.7.8 gNa2O2中的离子总数为0.3N AC.在标准状况下，22.4 LSO3所含原子总数为4N AD.18 gH2O中含有的质子数为18N A22．下列说法不正确．．．的是A.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制AlB.钛合金、耐热合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域C.储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物D.铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物23．下列溶液中的c(Cl-)比3L 0.1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)大的是A.2 L 0.1 mol/L KCl溶液B.1 L 0.2 mol/L FeCl3溶液C.2 L 0.1 mol/L CaCl2溶液D.1 L 0.6 mol/L KClO3溶液24．工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，常用绿矾（FeSO4·7H2O）做处理剂，反应方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确．．．的是A.氧化性：Cr2O72-> Fe3+B.绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性C.氧化剂与氧化产物物质的量之比为6:1D.1molCr2O72-完全反应时转移了6mol电子25．下列实验操作、现象和结论不正确．．．的是非选择题部分二、非选择题（本大题有6小题，共50分）26．(6分)按要求完成下列问题：（1）胆矾的化学式;（2）酸性：H2CO3H2SO4 (填“＞”或“＜”）;（3）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式。
2021-2022学年浙江省丽水市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年浙江省丽水市高一（上）期末化学试卷1.乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，乙醇属于()A. 氧化物B. 碱C. 无机物D. 有机物2.仪器名称为圆底烧瓶的是()A. B. C. D.3.下列物理量单位不正确的是()A. 物质的量：molB. 摩尔质量：g⋅mol−1C. 阿伏加德罗常数：mol−1D. 气体摩尔体积：mol⋅L−14.下列气体能使紫色石蕊试液变红的是()A. COB. O2C. H2D. HCl5.下列有关分散系说法不正确的是()A. 乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径大于100nmB. 把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D. 可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体6.在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是()A. NaB. H2OC. NaOHD. H27.下列关于电解质的说法正确的是()A. 电解质一定能导电B. 能导电的物质一定是电解质C. 电解质一定是化合物D. 电解质的电离需要通电8.下列化学用语表示不正确的是()A. Na2O的电子式：B. CO2的结构式：O−C−OC. H2O的分子结构模型：D. S2−的结构示意图：9.下列说法不正确的是()A. 我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质B. 宋应星的著作《天工开物》中，蕴含着丰富的化学知识和经验C. 侯德榜将氨碱法制取氢氧化钠和合成氨联合起来，这就是侯氏制碱法D. 门捷列夫按照相对原子质量的递增，编制出了第一张元素周期表10.下列说法不正确的是()A. 常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板B. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C. 考古工作者利用 612C衰变的原理对文物进行年代测定D. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用11.半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不合理的是()A. 锗元素的氧化物化学式为GeO2B. 锗是原子序数为32的一种过渡元素C. 锗在周期表中的位置是第四周期ⅣA族D. 锗处于周期表中金属与非金属的分界处12.下列方程式书写正确的是()A. 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl−B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑C. 氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2NaOH=NaAlO2+H2↑13.下列与实验有关的图标对应不正确的是()A. 护目镜B. 洗手C. 明火D. 用电14.下列各组离子，在溶液中能大量共存的一组是()A. Ba2+、NO3−、SO42−、Cl−B. Cu2+、Cl−、SO42−、K+C. K+、Ca2+、Cl−、CO32−D. Ca2+、OH−、NH4+、Fe3+15.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A. 向碳酸钠中加入少量水后，有吸热现象产生B. 实验室的金属钠要保存在石蜡油或煤油中C. NaHCO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀D. 往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液会变浑浊16.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C. 用图3所示装置验证Na2CO3比NaHCO3稳定D. 用图4所示装置验证SO2的漂白性和酸性17.含酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加氯水，滴到一定量时，红色突然褪去。
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丽水中学高一化学期末练习试卷（一）选择题（本题包括10小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．选项符合题意）1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。
做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。
某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是( )2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A、K+ MnO4- Cl- SO42-B、Na+ CO32- SO42- Cl-C、NO3- Na+ HCO3- Ba2+D、Na+ NO3- H+ SO42-7．对于某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列离子不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4+8．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液I可用于治疗肿瘤。
该原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）9．放射性同位素12553A．72 B．19 C．53 D．12510．下列化合物中，能通过单质间化合直接制取的是（）A．SO3B．NO2C．FeCl2D．Fe3O411．在KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：112、下列离子方程式书写正确的是（）A、氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+B、碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+CH3COOH=Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2OC、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A14．用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（）A．稀盐酸B。
紫色石蕊试液C．水D。
氢氧化钠溶15．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等16、向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A、NO2B、CO2C、NH3D、CO17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．新制氯水应密封保存B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．少量的金属钠应保存在煤油中 D．固态碘放在棕色细口瓶中118.检验下列离子时，选用的试剂错误的是（）A.Fe2+ (KSCN溶液)B.Cl- (稀硝酸酸化的AgNO3溶液)C. NH4+ (NaOH溶液)D.SO42- (先加盐酸后加BaCl2溶液)19．根据反应：2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O；4NaI + O2 + 2H2SO4 = 2l2 + 2Na2SO4 + 2H2O；Na2S + I2 = 2Nal + S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）A．O2 > I2 >S B．H2S > NaI > H2OC．S > I2 > O2D．H2O > Nal > H2S20．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为2︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰123、21、（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
22、（9分）已知A为正盐，已知：（1）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H、I为有色气体，I通常为红棕色气体。
（2）F在常温下是一种无色液体。
（3）C、J、K的水溶液是一种酸。
图中反应条件（除加热外）均已略去。
A___________，J____________，K_____________。
（2）写出图中①②③处的化学方程式①________________________________________________②________________________________________________③________________________________________________23、(8分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
24．实验室配制0.2mol/LNaCl溶液1L○1需准确称量NaCl g○2配制中必须用到的仪器有。
○3配制过程有以下操作，正确的顺序为A.计算。
B将冷却后的溶液转到容量瓶。
C用天平准确称量NaCl质量。
D.用NaCl胶头滴管加水至刻度线相平。
E.将称得的NaCl放入100ml烧杯中，加水溶解。
F.洗涤烧杯、玻棒2~3次，也转入容量瓶中。
G. 摇匀。
H.向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1~2cm处。
○4下列操作会引起配制结果便高的是A.定容时仰视刻度线。
B.原容量瓶内有少量水。
C.称量时砝码放在左盘上。
D.未冷确就转入容量瓶中定容。
25.（15分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。
把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。
塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。
给试管加热，观察现象。
当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。
回答下列问题：(1)写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________________________________。
(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_________________________。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_______________。
(3)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈_____色。
(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是____________________________，反应的方程式___________________________________。
(5)如果浓硫酸的浓度为18 mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9 mol。
则浓硫酸的实际体积(填写“大于”、“等于”、或“小于”)100 mL。
四、计算题（共8分）26.（6分）将FeSO4·a (NH4)2SO4·b H2O晶体9.6 g与过量氯化钡溶液反应，生成11.417 g BaSO4；然后加入足量浓NaOH 溶液并加热，产生的氨气用100 mL 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2 mol/L NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5 mL。
则（1）9.6 g晶体中SO42－离子的物质的量是____________。
（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a＝________；b＝________。
27.(8分)实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)⑶用此盐酸与足量的二氧化锰反应，求被氧化的盐酸的物质的量。