2018年秋季九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算(能力进阶真题汇编)
2018-2019学年九年级化学上册《第五单元 化学方程式》课题3 利用化学方程式的简单计算优质课件
100 x 56 5.6t
x=10 t
答：需要碳酸百钙度文的库 - 让质每我个！量人平为等地提1升0自t。
9
导学导练
知识点1.根据化学方程式进行简单的计算
3.实验室用12.25 g氯酸钾和一定质量的二氧化锰制 取氧气，求生成氧气的质量是多少？
解：设生成氧气的质量为x。
245
96
12.25 g
x
245 96 12.25g x
课后作业
基础过关
(3)第__二____次实验中氧气有剩余，剩余__5____g；
(4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量1
我！
课后作业
基础过关
6.（2018桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 20 g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷 却、称量，试管内固体物质为15.2 g。计算： （1）反应生成的氧气质量为4.8 g。 （2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【6 g碳完全燃烧，能 生成多少克二氧化碳？
①设未知量 ②写出相应的化学方程式
③找出相关量
解：设36g碳完全燃烧能生成二氧化碳的质量为x。
点燃
C+O2====CO2
12 44
36g x
④列出比例式 ⑤求出结果 ⑥简明写出答案
12/44= 36g/x x=132g - 让每个人平等地提升自 我！
14随堂检测 - 让每个人平等地提升自 我！15
课后作业
基础过关
1．根据化学方程式进行计算的依据是( C )。 A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么 物质
C．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之 间的质量比
x= 4.8 g答：生成氧气的质- 让每量个人是平等4地.提8升自g。
课题3 利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算
根据：化学方程式意义2、能表明各物质之间的质量比
步骤1、设未知量（设xx的质量为X）
2、写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到且正确的）
3、计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）
对应标出已知量和未知量（必须对应标出）
4、列比例式求解（比例式要列对）
5、简明写出答案（答不能忘）
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记。
化学人教版九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计【教学目标】知识与技能：1、在正确书写化学方程式的基础上，明确利用化学方程式计算的依据。
2、学会利用化学方程式的简单计算思路、方法，掌握计算的步骤和格式。
过程与方法：通过化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间量的关系。
培养学生根据化学特点进行思维的习惯和计算的技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学生学习了相对原子质量、化学式计算、质量守恒定律、化学方程式等知识的基础上，学习定量计算的化学知识，是使学生通过自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产、生活中的重要作用。
针对学生在学习化学式计算过程中，格式较混乱，数据容易算错的特点，在计算过程中，对解题格式、步骤及运算能力严格要求，以培养学生一丝不苟的学习态度。
【教学重点】利用化学方程式计算的步骤。
【教学难点】利用化学方程式计算的步骤和格式。
【教学安排】1课时【教学过程】[复习旧课]1.写出下列化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧：（2）电解水：（3）实验室用高锰酸钾制氧气：2.根据电解水的化学方程式，回答下列问题：2H2O通电2H2↑+O2↑（1）每2个水分子分解生成____个氢分子和____个氧分子。
36 4 32 （2）参加反应的水与生成的氢气的质量比为_______。
18g （？（？）（3）若18g水完全分解生成氢气_______g和氧气_______g。
（？） 8g （4）若要生成8g氢气，需要消耗______g水。
看来可以利用化学方程式来进行计算物质的质量，那计算的依据是什么呢？计算依据:质量守恒定律。
化学方程式中各反应物、生成物之间的质量成正比。
[创设情境]氢气是未来最理想的燃料。
地球表面约71%被水覆盖，科学家如果找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气用于驱动汽车。
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2？M（nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2）↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克
若(632)克 ∶ ( 394)克 ∶ ( 174)克∶( 64)克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。
245
96
X
克
245 X ------- = -------
96 克 克×245
X = -------------- 克 96
答:需要氯酸钾克.
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ....…设 (2)写出化学方程式 …...方 (3)写出有关物质的式量、已知量和 未知量 ..............关
x
x 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气。
1.请说出2KClO3
MnO2 2KCl+ 3O2↑所表示的意义。
2.加热490g氯酸钾，则最多能生成多少氧气？
192g 3、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放 在试管中，加热不再产生气体 为止，剩余固体 的质量 为问
第五单元 化学方程式
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌 握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、 提高思维能力和解题能力。
学习重点
• 1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质 量，求生成物（或反应物）的质量。
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算教案 (新版
课题3 利用化学方程式的简单计算本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得
课题利用化学方程式的简单计算
根据化学 K
特别提醒：
再带单位了。
要点提示：
关系式中的数据与物质的化学式要上下对应。
易错提醒：
相关物质的相对分子质量必须计算准确，且化学式前的计量数不能漏乘。
备课笔记
技法点拨：
根据化学方程式计算的一般解题思路：
（1）先找出题中涉及的化学反应，并准确书写化学方程式。
（2）找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。
（3）如果数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，
是通过哪种“中间物质”与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。
2×122.5
x
布置作业：教师引导学生课后完成本课时对应练习，并预习下一课时。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
—九年级化学人教版上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写方法，能够正确书写常见化学反应的方程式。
2.使学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，包括反应物与生成物的物质量、摩尔质量、反应物质量比等方面的计算。
3.培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力，如根据实验数据计算反应物的消耗量、生成物的产量等。
（二）过程与方法
1.引导学生通过观察实验现象，发现化学反应的规律，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
2.通过小组讨论、合作探究的方式，让学生在交流与互动中掌握化学方程式的书写和计算方法，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
2.实践作业：
a.学生分组进行实验，观察化学反应现象，并书写相应的化学方程式。
b.学生收集生活中与化学反应相关的例子，尝试用化学方程式来描述这些反应，并简要说明其原理。
3.拓展作业：
a.鼓励学生查阅资料，了解化学方程式在科研和工业中的应用，撰写一篇小论文或报告，提高学生的科学研究能力。
b.学生可以尝试探索化学方程式的起源和发展历程，了解科学家们为化学方程式的发展做出的贡献。
6.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习情况，给予个性化的指导，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一瓶澄清石灰水和一个气球，提问：“同学们，你们知道气球里装的是什么气体吗？如果将气球里的气体释放到澄清石灰水中，会发生什么现象呢？”引发学生思考。
3.使学生明白化学知识在实际生活中的应用价值，提高学生的社会责任感和环保意识，培养学生的可持续发展观念。
本章节教学设计旨在帮助学生掌握化学方程式的书写和简单计算方法，通过实验、讨论、练习等多种教学手段，提高学生的化学学科素养，为学生的终身学习打下坚实基础。
人教版初中化学九年级第五单元化学方程式课题3《利用化学方程式的简单计算》教案.doc
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算一、 教学目标1、 知识与技能初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法，利用化学方程式进行简单的计算。
2、 过程与方法通过师生互动，交流讨论、学生练习等形式找出利用化学方程式进行计算的规范格式及 注意事项，引导学生养成良好的解题习惯，锻炼思维能力。
3、 情感态度与价值观认识化学变化屮的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用，感悟化学学习的重要 性；并在解题过程中，学会相互帮助，体会成功，建立自信。
二、 教学的重点和难点1、 重点：利用化学方程式进行计算的步骤及格式的规范化2、 难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法三、 教学方法：师生互动、讨论交流法 四、 课吋安排：一课吋 五、 教学过程： （一） 课题引入“神舟十号”用长征系列火箭发射升空。
假如你是火箭推进器的设计师，当确定升空 的火箭需要用100 Kg 液氢作燃料时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这 些液盘完全燃烧？ （二） 复习回顾占燃请你说出化学方程式C+02=C02的三个意义。
如果（）克：8克 （三）例题解析［教师出示例题］例1：加热分解6.3g 高猛酸钾, ［学生活动］一名学生在黑板上书写化学方程式，再一名学生标出各物质的质量比，全班一起 从量的角度说出该化学方程式的涵义。
［教师设问］例1中已知高镭酸钾的质量，求氧气的质量，所以只需求出高镭酸钾与氧气的质 量比。
由化学方程式可知每316份质量的高镭酸钾加热分解会生成32份质量的氧气，那么6.3g 高猛酸钾加热分解会得到多少氧气呢？［学生活动］①一学生在黑板上展示成果，其他学生进行点评；②阅读课本102页例1,然后对自己的解题过程进行修订; ③归纳解题步骤［教师概括并板书］廿磁癡设、写、标、列、解、答 （四）火眼金睛（小组讨论找出下列所解答02点燃C02质量比12 : 32 : 44如果12克：（）克：（）克如果（）克:）克：22克反应物碳、氧气与生成物二 氧化碳的质量关系是一定的，即 它们的 _______ 不变。
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
【三个要领】
（1）环节要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要精确（保存一位小数）； 【三个核心】
（1）精确书写化学方程式； （2）精确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算
过程）；
三、有关不纯反映物或生成物的计算。
1.化学反映方程式中不管是反映物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果碰到不纯 反映物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
（5）简要地写出答案
加热分解6g高锰酸钾，能够得到多少g氧气？
【书写格式】 【解题环节】
解：设加热分解6g高锰酸钾能够得到氧气的
质量为x。 2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
（1）设未知量
（2）写出反映的化学方程式 （3）计算有关物质的质量比
6g
x
（4）标出已知量、未知量
练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后
尚有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧
气的质量比
A. 1：4
B. 1：9
C. 4：1或1：9
D. 1：4或1：9
点燃
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
有两种状况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案
人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案，主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
通过本节课的学习，使学生能够运用化学方程式解决实际问题，提高学生的化学应用能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，但对于如何利用化学方程式进行计算还不太熟悉。
因此，在教学过程中，需要引导学生将已知的化学方程式与实际问题相结合，通过计算得出答案。
三. 教学目标1.知识与技能目标：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能够解决实际问题。
2.过程与方法目标：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队合作意识。
四. 教学重难点1.重点：利用化学方程式进行简单计算的方法。
2.难点：如何将实际问题与化学方程式相结合，进行计算。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决问题的能力。
3.利用多媒体辅助教学，生动形象地展示化学方程式的计算过程。
六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和药品，用于展示和练习。
2.制作多媒体课件，用于辅助教学。
3.准备一些实际问题，用于巩固所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。
例如，展示一瓶硫酸溶液，问学生如何计算其中的硫酸含量。
2.呈现（10分钟）教师简要讲解化学方程式的计算方法，示例讲解一个简单的问题。
如：已知氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 = 2H2O，如果氢气与氧气按1：1的体积比混合，问生成的水的体积是多少？3.操练（10分钟）学生分组进行练习，教师巡回指导。
每组提供一个实际问题，学生利用化学方程式进行计算。
教学第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算
教学设计名称：第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算科目：化学教学对象：九年级学生设计者：吴峰单位：湖南省永州市道县白芒铺镇小甲中学课时：一课时一、教材内容分析：本节课是义务教育教科书初中九年级化学上册第五单元化学方程式课题三利用化学方程式的简单计算的内容，研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。
Eg，用一定量的原料最多可以生产多少产品？相反，要多少产品需要多少原料？等等。
同过计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理利用资源。
二、教法分析：本节课的教学需要联系课题1和课题2进行，在学习质量守恒定律和化学方程式的基础上，深入的学习利用化学方程式的简单计算，从定性分析向定量分析过度。
所以在设计本节课时采用了问题引导的方式，在学习过程中让学生主动学习，教师在此只进行引导，具体设计首先通过对已有知识的巩固来引出新知识的学习，其次通过问题的设置来吸引学生学习，然后且通过问题的设置来巩固本节课所学到的知识。
主要的想法就是通过问题的设置来引导学生思考，让他们主动参与到学习中来，让他们通过个人和小组交流、讨论、归纳来达成共识，通过小组的合作积极参与到学习中三、学习者特征分析：本节课的教学对象是一所农村中学的学生，学生来源比较差，尤其是数理化及英语比较差，成绩好的寥寥无几。
但对于新事物比较感兴趣，到了毕业这段其间求知欲比较强，同学之间也很喜好共同协作学习。
四、教学目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
五、教学重点和难点：有关化学方程式的计算情感态度与价值观：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业生产和科学实验中的意义。
六、教学用品：小黑板七、教学过程：1、回顾引入：我们上一堂课学习了如何书写化学方程式，请同学回忆下：（小黑板展示）①书写化学方程式的原则是什么？（请同学口答）②书写化学方程式应注意哪些问题？（请同学口答）③写出制取氧气的几个化学方程式？（请同学上台演示）2、导入新知：根据化学方程式的意义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g点燃同理：C＋O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g[讲述]：在学习求相对原子的质量得出结论是，相对原子的质量与实际质量之比是成正比；因此在化学反应中，把他们的关系同样用到反应物与生成物之间，也是成正比例关系；所以，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。
初中化学_课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思
《利用化学方程式的简单计算》教学设计主备人：【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。
2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。
（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。
（2）通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
（3）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。
体会如何科学地利用资源，从而增强保护资源，爱护环境的意识。
【教学重点】1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【教学难点】1、从文字描述中找出对应的化学方程式,明确物质间量的关系。
2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法。
【课时安排】1课时【教学设计】一、新闻导入假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100kg的液氢充分燃烧才能获得足够的能量。
你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？二、教学过程知识点一：利用化学方程式计算的依据理论依据:_______________________基本依据：_______________________知识点二：利用化学方程式计算的类型1、_______________________________________________2、_______________________________________________3、_______________________________________________4、_______________________________________________知识点三：利用化学方程式计算的步骤1、活动探究,小组合作注意事项3：_________________________2、构建新知，归纳总结【书写格式】【解题步骤】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）3、精讲点拨，突破难点注意事项：三、作业布置1、完成课后练习1、2、3四、当堂检测1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、加热等质量的下列物质使之完全反应，得到O2最多的是( )A、KClO3B、KClO3和MnO2混合物C、HgOD、KClO3和KMnO4混合物3、铝在氧气中燃烧的反应物和生成物质量比是______________4、在化学反应3 X + 4 Y =2 Z中，已知X和Z的相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。
课题3 利用化学方程式的简单计算
48
80
3g
X
-4--8 = 8--03g X
…….设 0.5分 …….写 2分 …….算 …….标
…….列 1分
X = 5g
…….解 1分
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5g。 …….答 0.5分
别放松!再来回顾 火箭燃料的问题· · · · ·
【解决设问】
如果火箭用氢气作燃料，而你是火箭设 计师，火箭上升时，燃烧需要氢气200Kg时， 你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之 完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？
解：设需要碳酸钙的质量为x
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
100
56
x
5.6t
100 x
4.4t到哪里去
啦？· · · 56 5.6t x 100 5.6t 10t
56
答：需要碳酸钙10t。
课本：P103
氢气在氯气中燃烧生成氯 化氢(HCl)气体，燃烧100g 氢气需要氯气(Cl2)多少克？ 生成氯化氢气体多少克？
【设问】
如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发
动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要
氢气200kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充
多少氧气使之完全燃烧？800kg氧气行吗？
为什么？
该怎么计算呢？
同学们，现在我们来学习根据 化学方程式计算的——
方法和步骤
复习回顾
氢气燃烧的化学方程式提供了什么信息？
点燃
2H2 + O2
你会应用吗？
解：设燃烧200kg氢气至少需要的氧气的质量为x。
点燃
2H2 + O2 === 2H2O
2×2 32 200kg x
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
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第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练
能力进阶
1.在反应2A+3B═2C+4D中C、D的相对分子质量比为9︰11。
若
2.2 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4 g D，则反应中B和D的质量比为（）
A．10︰11 B．22︰15 C．15︰22 D．11︰10
2.单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示。
下列有关说法错误的是（）
A.M可能是一种金属单质
B.P点时，参加反应的氧气的质量为8 g
C.MO的相对分子质量为40
D.该反应不遵循质量守恒定律
3.点燃20 g含有氢气、氧气的混合气体，充分反应后生成18 g水，则原
混合气体中含有氢气的质量可能是（）
A.10 g
B.8 g
C.2 g
D.5 g
4.火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）请补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+ 。
（2）若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少千克才能将其完全吸收。
（写出计算过程，小数点后保留1位小数）
真题面对面
3.(2016·四川绵阳)某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y═X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表：
A．4︰1 B．3︰1 C．2︰1 D．37︰8
4.将18 g 高锰酸钾加热，当产生1.6 g 氧气时，固体剩余物是（ ） A.KMnO 4 MnO 2 B.K 2MnO 4 MnO 2 C.KMnO 4 MnO 2 K 2MnO 4 D.KMnO 4 K 2MnO 4
5.某学习小组用KClO 3和MnO 2的混合物加热制取O 2，收集到4.8 g O 2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0 g ，继续加热至不再产生O 2，最终剩余固体质量为23.2 g ，试计算（不考虑O 2的损耗）： ⑴两次生成O 2的总质量为 g ；
⑵理论上可回收到MnO 2的质量（写出计算过程）。
6.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g 放入大试管中进行
分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）生成氧气的质量为 g 。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
能力进阶
1.A
2.D
提示 反应的化学方程式为2M+O 2═2MO ，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为20 g-12 g=8 g ，参加反应的M 与氧气的质量比为12 g ︰8 g=3︰2，镁在氧气中燃烧符合此反应特征，则M 可能是镁。
设M 的相对原子质量为x ，则
g
20g
12216x x 2=⨯+）（，解得：x=24，则MO 的相对分子质量为24+16=40。
一切化学
反应均遵循质量守恒定律。
3.C
提示 氢气和氧气反应的化学方程式为2H 2+O 2
2H 2O ，参加反应的氢气和氧气的质量比为4︰32=1︰8。
生成18 g 水，则参加反应的氢气和氧气的质量和为18 g ，则参加反应的氢气的质量为2 g ，氧气的质量
为16 g ，剩余的2 g 气体可能是氢气或氧气，则原混合气体中含有氢气的质量可能是2 g 或4 g 。
4.⑴2CO 2
⑵解：设参加反应的碳酸钙的质量为x 。
2CaCO 3+O 2+2SO 2═2CaSO 4+2CO 2 200 128 x 1.6 kg
kg
6.1x
128200
解得：x=2.5 kg 至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为：2.5 kg ÷90%≈2.8 kg 答：至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为2.8 kg 。
真题面对面
1.B
2.B
3.A
提示 由两次实验数据表，Y 的用量增加1倍，而生成X 2Y 的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时Y 有剩余，9.6 g X 完全反应，生成12.0 g X 2Y ，则同时参加反应的Y 的质量为12 g-9.6 g=2.4 g ；故参加反应的X 与Y 的质量比为9.6 g ︰2.4 g=4︰1。
4.C
提示 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体剩余物中一定含有锰酸钾、二氧化锰。
由反应的化学方程式2KMnO 4
△
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，高锰酸钾与氧气的质量比为316︰32，则产生1.6 g 氧
气时，消耗的高锰酸钾的质量为15.8 g ，反应后高锰酸钾有剩余，故固体剩余物是KMnO 4 MnO 2 K 2MnO 4。
5.⑴9.6
⑵解：设生成氯化钾的质量为x 。
2KClO 3
MnO 2 △
2KCl +3O 2↑ 149 96 x 9.6 g
6
.9x
96149= 解得：x=14.9 g 二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO 2的质量为23.2 g-14.9 g=8.3 g 答：可回收到MnO 2的质量为8.3 g 。
解析：由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO 2的质量。
6.解：⑴78︰71︰96 ⑵1.92
⑶解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 3
MnO 2 △
2KCl +3O 2↑
245 96 x 1.92 g
g
92.1x
96245=
解得：x=4.9 g 原混合物中二氧化锰的质量分数=
6.0g
4.9g
-6.0g ×100%≈18.3%
答：原混合物中二氧化锰的质量分数18.3%。