海南省保亭中学高考化学二轮复习选择题专项训(一)
海南省保亭中学高考化学模拟试卷(三)(含解析)
海南省保亭中学2015届高考化学模拟试卷（三）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）工业上冶炼金属的方法正确的是（）A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙2．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣13．（2分）下列说法中，正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e﹣+2H2O═4OH﹣C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀4．（2分）常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）A．10：1 B．1：10 C．9：1 D．1：95．（2分）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④6．（2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2=2 H2O△H=﹣285.8kJ/mol二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．（4分）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣8．（4分）对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A．B．C．D．9．（4分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO＞PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．题述反应中CO2为氧化产物10．（4分）a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（）A．C12B．N2C．S D．C11．（4分）下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是（）A．异丁烷B．2﹣甲基丁烷C．丙烷D．3﹣乙基戊烷12．（4分）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa 溶液．下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L二、本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18题～第20题为选考题，考生根据要求作答．、必考题13．（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）写出B的元素符号：．（2）D在周期表中位于第周期，第纵行．（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：．（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：．（5）盐X的水溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：．14．（8分）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I﹣+H+（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？．（2）配平离子反应方程式：H3AsO3+I2+H2O﹣H3AsO4+I﹣+H+（3）如何判断滴定到达终点？．（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过．2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为mg/kg，则该草药样品（填“合格”或“不合格”）．15．（8分）如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：（1）甲的俗名是．（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：．（3）乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程式：．16．（8分）由A和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）已知：RCH2Cl RCH2OH，A的分子中不含甲基，且能使溴水褪色．试回答下列问题：（1）写出结构简式：A，D；（2）图中①的反应类型是；（3）写出反应③的化学方程式：．17．（11分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是．（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是A．用水扑灭 B．用泡沫灭火器扑灭 C．用干粉灭火器扑灭 D．用干燥的砂子扑灭假设1：白色物质是Na2O．假设2：白色物质是Na2CO3．假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是．（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为．理由是．（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为．（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：．四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．作答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）．18．（6分）下列合成路线中，涉及到的反应类型有（）A．加成反应B．氧化反应C．还原反应D．加聚反应E．缩聚反应19．（14分）镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：已知：RCHO RCHCOOHRCOOH RCOCl RCOOR′（1）A的含氧官能团的名称是．（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是．（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是．（4）A发生银镜反应的化学方程式是．（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有种，写出其中一个含亚甲基（﹣CH2﹣）的同分异构体的结构简式．（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．20．下列说法中正确的是（）A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键21．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期第族；其基态原子的电子排布式为．（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是，其中Ti4+的氧配位数为，Ba2+的氧配位数为，（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是化合物，其固体是晶体．TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成．（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用如图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请在如图4的方框中将其画出．22．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（）A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物23．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）．（2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①，②，吸收塔中发生的化学反应方程式为．（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是．（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg．海南省保亭中学2015届高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）工业上冶炼金属的方法正确的是（）A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg 及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．解答：解：A．金属钾活泼性强，应用电解熔融的金属化合物方法制取，故A错误；B．金属铝和钠性质活泼，采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，故B正确；C．汞不活泼，常用热分解法制取，故C错误；D．铜用热还原法制取，钙性质活泼，用电解法制取，故D错误；故选：B．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性与金属冶炼方法的关系是解题关键，题目难度不大．2．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．3．（2分）下列说法中，正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e﹣+2H2O═4OH﹣C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．铅蓄电池放电时，铅易失电子发生氧化反应而作负极；B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素；D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀．解答：解：A．铅蓄电池放电时，该装置是原电池，铅易失电子发生氧化反应而作负极，二氧化铅作正极，故A错误；B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素，所以在铁上镀铜时，电解质必须为可溶性的铜盐，故C正确；D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及金属的腐蚀与防护、电镀等知识点，注意电解质溶液的酸碱性不同导致钢铁发生电极反应不同．4．（2分）常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）A．10：1 B．1：10 C．9：1 D．1：9考点：pH的简单计算．专题：计算题．分析：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，BaCl2和硫酸反应硫酸根离子恰好沉淀，需要BaCl2和H2SO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．解答：解：溶液的pH=﹣lgC（H+），硫酸为二元强酸，pH=1的稀硫酸C（H+）=2c（H2SO4）=0.1mol/L，BaCl2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积分别是x、y，则生成盐酸是0.05x×2=0.1xmol，=0.01，解得x：y=1：9，故选D．点评：本题考查有关溶液的pH值的计算知识，注意硫酸为二元强酸、pH=﹣lgC（H+）的灵活应用，题目难度不大．5．（2分）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④考点：离子浓度大小的比较．分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入相同离子平衡逆向移动．解答：解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入Cl﹣平衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl﹣的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c（Cl﹣）大小顺序相反，已知Cl﹣的浓度从大到小顺序为：②③①④，则c（Ag+）浓度从大到小顺序排列为：④①③②，故选C．点评：本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，浓度越大，影响越大．6．（2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2=2 H2O△H=﹣285.8kJ/mol考点：反应热和焓变；燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、酸碱中和反应的中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解过程中温度升高；B、依据能量守恒分析判断，能量越高越活泼；C、固体硫变为蒸气需要吸收热量；D、热化学方程式必须标注物质的聚集状态，反应热必须符合化学方程式系数关系；解答：解：A、含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，放出热量大于57.3 kJ，故A正确；B、石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，故C错误；D、2gH2物质的量为1mol，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了中和热的概念应用，物质的能量越高越活泼，热化学方程式的书写原则，盖斯定律的应用．二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．（4分）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．分析：pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，且Ca2+、CO32﹣不能共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．8．（4分）对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；B、升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B错误；C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确．故选D．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，侧重于化学平衡移动的综合应用的考查，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．9．（4分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO＞PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．题述反应中CO2为氧化产物考点：氧化还原反应．分析：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，A．反应中PdCl2为氧化剂，CO为还原剂，则还原性：CO＞Pd，故A正确；B．Pb元素的化合价由+2降低为0，反应中PbCl2被还原，故B错误；C．在标况下生成11.2 L CO2时，即生成0.5molCO2，转移的电子为1 mo1，故C错误；D．C元素的化合价由+2价升高为+4价，C元素的化合价升高被氧化，所以CO2为氧化产物，故D正确．故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．10．（4分）a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（）A．C12B．N2C．S D．C考点：无机物的推断．分析：利用验证法进行分析解答，a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，由转化关系，可知中学中氮元素、硫元素单质及化合物符合转化关系．解答：解：是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，结合转化关系，中学中氮元素、硫元素单质及化合物符合．A．氯气与氧气难直接化合得到氯元素氧化物，故A错误；B．a是N2，b是NH3，c是NO，d是NO2，e是HNO，符合题意，故B正确；C．a是S，b是H2S，c是二氧化硫，d是三氧化硫，e是H2SO4，符合题意，故C正确；D．二氧化碳的对应的酸为碳酸，属于弱电解质，故D错误，故选BC．点评：本题考查了无机物推断，属于开放性题目，注意根据c和d为氧化物可知该元素有多种正化合价，注意利用验证法解答，难度中等．11．（4分）下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是（）A．异丁烷B．2﹣甲基丁烷C．丙烷D．3﹣乙基戊烷考点：同分异构现象和同分异构体．分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．解答：解：A．异丁烷中有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B．2﹣甲基丁烷CH3CH（CH3）CH2CH3中有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故B正确；C．丙烷CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D．3﹣乙基戊烷中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故D错误．故选B．点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，难度中等．12．（4分）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa 溶液．下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；电解原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；C．根据电荷守恒判断；D．根据物料守恒判断．解答：解：A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但大于等浓度的醋酸的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH 大小顺序是：②＞③＞①，故A正确；B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH ﹣）：③＞①＞②，故B正确；C．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得c（Na+）+c（H﹣）=c（OH ﹣），故C正确；﹣）+c（CH3COOD．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，难度较大，易错选项是D，注意等体积混合后，原物质的浓度都变为原来的一半，为易错点．二、本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18题～第20题为选考题，考生根据要求作答．、必考题13．（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）写出B的元素符号：C．（2）D在周期表中位于第二周期，第16纵行．（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：．（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（5）盐X的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二倍，最外层不能超过8个电子，则次外层是第一电子层，则B是C 元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C是N元素，X是NH4NO3；E与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，且D的原子序数大于7，D为O元素，A为H元素，A和E同主族，且E的原子序数大于8，所以E是Na元素，以此解答该题．。
海口市高考化学二模考试试卷
海口市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列实验方案不合理的是（）A . 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳2. （2分） (2015高二下·电白期中) 榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A . 榄香烯的分子式为C15H20B . 榄香烯属于芳香烃C . 1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D . 榄香烯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色3. （2分） (2019高一上·台州月考) 下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高二上·黄山开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1.8gH2O中含有的质子数为NAB . 22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子5. （2分）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化6. （2分） (2020高二上·福贡期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC . 总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰17. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高一下·汕头期中) 按要求书写方程式：（1）向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：________（2） MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：________（3）工业上制备粗硅的化学方程式：________（4）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式：________．三、综合题 (共2题；共9分)9. （4分）(2020·松江模拟) 磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是当前治疗冠状病毒的药物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的组成元素。
海南省2020年高考化学二模考试试卷
海南省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（）A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①②③④2. （2分）下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是（）A . 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料B . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯C . 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料D . 化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料3. （2分）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．A . ①③④B . ②③④C . ③④D . ②④⑥4. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 氯化钙的化学式：CaClB . HCl分子的电子式：C . 氯化钠的电子式：D . 氯原子的结构示意图：5. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D . Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu6. （2分） (2016高二上·浦东期中) 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（）A . 不发生反应B . 铁被钝化C . 产生大量SO2D . 产生大量H27. （2分）下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A . 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C . 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液D . 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐8. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（）A . 原子半径的大小顺序为：rA＞rB＞rC＞rD＞rEB . 元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强C . A，D两种元素在自然界中都存在相应的单质D . C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应9. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
海南省保亭中学高考化学二轮复习选择题专项训(八)
2015届高三二轮复习化学选择题专项训练（八）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法不正确．．．的是 A ．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路” B ．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C ．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D ．1 mol 油脂完全水解的产物是1 mol 甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）2. 25℃时，在含有大量Ba 2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的c (OHˉ)＝1×10ˉ12mol/L ，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A ．Na +、Clˉ、NO 3ˉB ．NH 4+、Fe 2+、NO 3ˉ3．4．5．．．A. 难溶盐的溶度积越小，其溶解度也越小B. 难溶盐X 能转化成难溶盐Y ，则Y 的溶度积一定小于XC ．25℃时，AgCI 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的c(Ag +)相同 D ．25℃时，AgCI 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积相同6．向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4 mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ 。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol/LHCl 溶液时，放出的热量是2.2kJ 。
则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为A ．Ba 2＋(aq) + SO 42－(aq) ＝ BaSO 4(s) △H ＝ －0.72 kJ/ molB ．Ba 2＋(aq) + SO 42－(aq) ＝ BaSO 4(s) △H ＝ －18.0 kJ/ molC ．Ba 2＋(aq) + SO 42－(aq) ＝ BaSO 4(s) △H ＝ －2.92 kJ/ molD ．Ba 2＋(aq) + SO 42－(aq) ＝ BaSO 4(s) △H ＝ －73.0 kJ/ molC打开弹簧夹，拉动注射器活塞，试管中不产生气泡二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
海南省保亭中学2015年高二化学基础会考模拟试卷(一) 含答案
海南省保亭中学2015年秋高二化学基础会考模拟试卷(一)（满分100分，考试时间60分钟)说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Mg 24第一卷选择题(48分）一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
本大题16小题，每题3分,共48分.)1、下列物质中，不属于空气污染物的是（）A．NO2B．Cl2C．N2D．甲醛2、清晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间,这是种现象源自胶体的( ）A．丁达尔效应B．聚沉C．电泳D．折射3、下列关于Na2CO3的说法，错误的是（)A．它的俗名称作纯碱B．它是一种碱C．它的水溶液呈碱性D．它是一种盐4、三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（) A．单质B．混合物C．有机物D．无机物5、某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是( ）A．N2B．SO2C．CO2D．CH46、8g O2在标准状况时的体积为（）A．8L B．11.2L C．22.4L D．5。
6L7、下列反应的离子方程式表示正确的是( )A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH—==H2OB．铁溶于氯化铁溶液:Fe3++Fe==2Fe2+C．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+==CO2↑+H2OD．钠与水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑8、工业炼铁的反应：CO+FeO＝CO2+Fe中，CO充当（）高A．氧化剂B．还原剂C．熔融剂D ．无法判断9、某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是 ( ）A ．MgCl 2B ．FeCl 3C ．NaClD ．NH 4NO 310、CaCO 3和H 2SO 4反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是 (11，欲将其除去,应加入适量的 （ ）A ．NaClB ．BaSO 4C ．Al 2O 3D ．HNO 3 12、对于反应2H 2O 2=2H 2O +O 2↑，下列措施能加快化学反应速率的是 ( )A ．减小H 2O 2溶液的浓度B ．降低H 2O 2溶液的温度C ．向H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末D ．向H 2O 2溶液中加入NaCl 溶液13、下列关于乙烯和苯的叙述中,错误．．的是 （ ) A ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．乙烯可以燃烧C ．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．苯可以燃烧14、下列关于物质的量的说法,错误的是 ( ）A ．物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”B ．1mol H 2O 含有6.02×1023个水分子C ．1mol H 2O 的质量是18gD ．1mol H 2O 蒸汽的体积是22。
海南省保亭中学高考化学 考试必背必考考点
2015届海南省保亭中学总结的高中化学考试必背必考考点一．常用的分离和提纯的方法：：过滤是分离固体和液体混合物的操作方法。
仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。
例：用过滤法除去粗盐中少量的泥沙；：蒸发用于分离可溶性固体的混合物。
仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。
例如：蒸发食盐溶液得到NaCl晶体。
液体混合物分离）。
例如：通过蒸馏除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水。
：主要仪器：分液漏斗，辅助仪器有烧杯、玻璃棒。
一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
例如：利用碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，用CCl4将碘水中的碘萃取后分液，得碘的四氯化碳溶液。
1、溶解时：搅拌，加速溶解。
2、过滤时和转移溶液时：引流。
3、蒸发时：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。
二、常见离子的检验：①氯离子Cl－的检验：在被检物质的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，将其酸化，排除CO32-等离子的干扰，然后再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。
Ag++Cl-=AgCl↓②Fe3+检验方法：加入KSCN溶液变成血红色。
③SO42- 检验：先加稀盐酸酸化，排除Ag+等的干扰，再滴入氯化钡溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有SO42。
Ba2++SO42－=BaSO4↓④CO32－检验：稀盐酸、澄清石灰水，产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体CO32－+2H+=H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑤NH4+检验：加浓NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
⑥ Na+ 焰色反应呈黄色⑦K+焰色反应（透过蓝色的钴玻璃片滤去黄色的光）呈紫色。
三．物质的量及相关公式： n=N/N A ( N=nN A ,N A =N/n) n=m/M (m=nM,M=m/n)n=V(气体)/Vm 【V(气体)=n Vm, Vm= V(气体)/n】 c B=n B/V（溶液）（n=cV,V=n/c）标准状况（ 0℃和101KPa ）下任何气体的气体摩尔体积：Vm约为22.4 L/mol物质的量(n) 单位为摩尔（mol）。
2021届高三化学二轮增分训练：有机化学综合训练
有机化学综合训练一、选择题1．下列说法正确的是()A．稀NaOH溶液可以使蛋白质发生盐析B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C．淀粉可以用于酿酒和酿醋D．油脂都不能使溴水褪色2．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A.CH2===CH—CH22C．CH2===CH—COOH D．3．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论中正确的是()A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解4．某有机物A的结构简式是，含有两个—COOCH3基团的A的同分异构体共有()A．4种B．2种C．5种D．6种5．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。
某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：＋C 17H 35COOC 2H 5――→催化剂＋C 2H 5OH下列说法中正确的是( ) A ．蔗糖分子中含有7个羟基 B ．蔗糖酯属于高级脂肪酸的甘油酯 C ．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应D ．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物6．以下物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( ) A ．①②③⑤ B ．④⑥⑦⑧ C ．①④⑥⑦ D ．②③⑤⑧7．工业合成金刚烷的流程如下图所示。
下列说法不正确的是( ) A ．X 的分子式为C 10H 12 B ．Y 与金刚烷互为同分异构体 C ．环戊二烯分子中所有原子一定共平面 D ．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X 、Y 两种物质 8．下列有机反应属于加成反应的是( ) A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl B ．CH 2==CH 2＋HBr ―→CH 3CH 2BrC ．＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2OD ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O9．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是( ) A ．通式都为(C 6H 10O 5)n ，互为同分异构体 B ．都是多糖，化学性质完全相同C．都能发生水解，但水解的最终产物不同D．所含碳、氢、氧质量比相同10．有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)() A．12 B．24C．20 D．1811．分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种12．如图所示的各物质中，E、F为具有香味的液态有机物。
海南省保亭中学高二化学上学期期中试题
保亭中学2021—2021 学年度第一学期期中考试（试卷总分值100分，考试时刻90分钟。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试终止后，将答题卡交回）第 I 卷（共36分）一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分。
在每题给出的四个选项中，只有一个是正确的一、以下说法不正确的选项是A、放热反映不需加热即可发生B、化学反映进程中的能量转变除热能外，也能够是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反映不必然是吸热反映D、反映物的总能量大于生成物的总能量为放热反映二、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反映N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)。
依照在相同时刻内测定的结果判定，生成氨的速度最快的是A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-13、在25℃和1. 01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理说明是A.是吸热反映B.是放热反映C.是熵减反映D.是熵增效应大于能量效应4、以下反映属于吸热反映的是A.碳燃烧生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反映制取H2D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反映五、某温度下,反映H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0。
在一带有活塞的密闭容器中达到平稳，以下说法中不正确的选项是A、恒温，紧缩体积，平稳不移动，混合气体颜色加深B、恒压，充入HI（g），开始时正反映速度减小C、恒容，升高温度，正反映速度减小D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低六、以下表达中，不能用平稳移动勒夏特列原理说明的是A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反映C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平稳体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅二、选择题：此题共6小题，每题4分，每题有1~2个选项符合题意。
海南省保亭中学2015届高考化学二轮复习选择题专项训(六).
2015届高三二轮复习化学选择题专项训练（六）相对原子质量：C :12 H:1 O:16、单项选择题（本题包括 6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共12分） 1. 仪器①漏斗、②容量瓶、③天平、④分液漏斗、⑤蒸馏烧瓶、⑥滴定管、⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是（） A. ①②⑤B.③④⑤C.①④⑤D.①⑤⑦2.下列物质性质的比较不正确的是（ ）A. 沸点：乙二醇 > 乙醇> 丁烷> 2 —甲基丙烷 B .密度：四氯化碳 > 水 > 乙酸乙酯C .热稳定性：HF > H 2O > PH 3 D.溶解性: 3.甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图 所示。
下列说法不正确的是（ ） A. 40C 时，100g 水中最多溶解甲 60g B. t C 时，甲与丙的溶解度相等 C.分别将40C 时的甲、丙的饱和溶液降温至 t C,所得两 溶液中溶质的质量分数相等D.甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲4.水溶液 X 中只可能有 K +> M 『、Al 3*、AIO 2「、SiQ 2「、SO 2「、CO 2「、SQ 2「中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:过蚩稀出卜釀1---------吒体甲扌寸母葬"一*潯涛N--------- >先包濬滋申 —*丨曰尬沉淀乙J 沉淀甲|下列判断正确的是（）亠 一 2 —A. K 、AIQ 2和SiO 3 一定存在于溶液 X 中B. CO 和SQ —定不存在于溶液 X 中C. X 中气体甲一定是纯净物 D.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物5•下列离子方程式中正确的是（）A. Ba （OH ）2溶液中加 NaHSO 溶液至中性：Ba + OH - + H + SO 4- = BaSO 4 J + H 2O+ 一△B. NHHCO 溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH+ OHNH 3 T + H 2OC. KI 溶液与 HSC 4酸化的 H2Q 溶液混合：2 I 一 + H 2O + 2 H + =2 H 2O + I 2D. .稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H + + NO 3 = Fe 3+ + NOT + 2 H 2。
海南省高考化学二模试卷
海南省高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（）A . 大量开采地下水，以满足社会对水的需求B . 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题C . 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品D . 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机2. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A . 只有金属离子才有焰色反应B . 某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，不含其他元素C . 做焰色反应实验时最好选择本身颜色较浅的火焰D . 每次实验后，要将铂丝用稀硫酸洗净4. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔的比例模型示意图:B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 甲基的电子式:D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H85. （2分）(2018·株洲模拟) 下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。
电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3 ，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。
下列说法正确的是（）A . 左储罐中的电解质为Na2S2 ，右储罐中的电解质为NaBr3B . 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左C . 放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2D . 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋6. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B . 1mol氧的质量为16gC . 0.5molHe约含有6.02×1023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子7. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（）A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐二、非选择题： (共4题；共22分)8. （5分） (2016高二下·衡阳月考) 现有A，B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm ，而B的最简式为C5Hn （m、n均为正整数）．请回答下列问题：（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是________（填序号）．a．烃A和烃B可能互为同系物b．烃A和烃B可能互为同分异构体c．当m=12时，烃A一定为烷烃d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为________．（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A 的名称是________．（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为________；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有________种．9. （5分） (2016高一下·日喀则期末) X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：回答下列问题：（1） A的电子式为________．（2） A和E反应生成G，C与G中都含有________（填化学键的类型）．（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为________ mol．（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：________．（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4﹣形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH 溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：________．10. （5分） (2018高二上·温州期中) 近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
保亭中学高三化学高三模拟试题(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015届保亭中学高三化学高三模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化硅的分子式 SiO2B．氧化铁的化学式：FeOC．次氯酸的电子式 D．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I2．2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。
这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。
下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（）A．X射线 B．天平 C．红外光谱 D．核磁共振氢谱3．化学式为C5H10O2的物质中，能与Na2CO3反应的放出气体的物质的结构共有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4．下列离子反应方程式正确的是（）A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2OB．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2++2H++H2O2= 2Fe3++2H2O5、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤．洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤通电D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤．洗涤6、下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ） A ．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 B ．SO 2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色 C ．漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质D ．H 2O 2溶液中加入MnO 2或FeCl 3溶液都能增大反应速率二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
海南高中化学试题及答案
海南高中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠2. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类会发生变化B. 化学反应前后原子的种类和数目不变C. 化学反应前后物质的总质量会增加D. 化学反应前后物质的总质量会减少3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为（）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Na + 2H2O = 2NaOH + 2H24. 以下化合物中，属于碱的是（）A. Na2CO3B. NH4ClC. Ca(OH)2D. H2SO45. 实验室中常用浓硫酸和铜反应来制取SO2，该反应的化学方程式为（）A. Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2B. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2OC. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + S O2↑ + 2H2OD. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O二、填空题（每空2分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
2. 根据化学式H2O，水分子中含有的原子有______和______。
3. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式为______。
4. 硫酸铜晶体的化学式为______，其中结晶水的数目为______。
5. 根据电子排布规律，钠原子的电子排布式为______。
三、计算题（每题15分，共30分）1. 计算下列化学反应中，每生成1摩尔水，需要多少摩尔的氢气？2H2 + O2 → 2H2O2. 已知某化合物中碳和氢的质量比为12:1，求该化合物的分子式。
四、实验题（共25分）1. 描述实验室中制取氧气的实验步骤，并说明注意事项。
海南省高三理综-化学第二次模拟考试试卷
海南省高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 苯3. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B . 甲酸与乙二酸互为同系物C . 用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D . （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O4. （2分） (2018高一下·淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。
X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。
下列说法错误的是（）A . 原子半径：B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD . R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族5. （2分）如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。
对此装置的下列说法中正确的是（）A . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X>YB . 外电路的电流方向是：X→外电路→YC . 若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨D . Y极上发生的是氧化反应6. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列有机物中含有（）种官能团A . 1B . 2C . 3D . 47. （2分） (2018高二上·成都期末) 如图所示进行实验,下列分析错误的是（）A . 实验②中白色沉淀变成黄色沉淀B . 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C . 反应后c(Ag+)：①<②D . 实验②中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2016高二上·洛阳开学考) 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．（1）甲、乙两仪器的名称是________、________（2） A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式________，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是________，该反应的离子方程式为________．（3） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．①写出该反应的离子方程式________．②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁中．③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________mol•L﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．三、综合题 (共4题；共27分)9. （8分）(2018·辽宁模拟) 以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4 ，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 ，Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14（1）“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为________，气体A 的化学式为________。
海南省高三理综-化学二模考试试卷
海南省高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 下列有机化合物有顺反异构体的是（）A .B . CH3CH=CH2C . CH3CH2CH=CHCH2CH3D . CH3CH=C（CH3）23. （2分） (2018高三上·唐县期中) 关于下图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是（）A . 硫酸浓度变化：①增大，②减小B . 装置名称：①是原电池，②是电解池C . 电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正极：Zn－2e－=Zn2＋D . 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动4. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B . 洗涤油污常用热的纯碱溶液C . 用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D . 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度5. （2分）下列关于物质性质的说法不正确的是（）A . 通常状况下，NO2是红棕色的气体B . 氯水光照久置后最终变为稀盐酸C . 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D . 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应6. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强7. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ，下列叙述不正确的是（）A . 浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B . 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C . c（Mg2+）为0.11 mol•L﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D . 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变二、综合题 (共1题；共9分)8. （9分） (2016高一上·青海期中) 根据题意解答。
2024年海南省保亭县中考二模化学试题 (1)
2024年海南省保亭县中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．中国是世界上第三个拥有空间站的国家，空间站中的空气与我们身边的空气成分含量基本相同，其中氧气含量约为A．0.03%B．0.94%C．21%D．78%2．“一切活动皆课程”。
下列校园活动中主要发生化学变化的是A．艺术节制作雕版画B．劳动节修剪校园花草C．消防演习点燃火堆D．科技节用橡皮泥做分子模型3．安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。
浓硫酸应该贴的警示标识是A．B．C．D．4．海南有丰富的温泉资源，如琼海官塘温泉，三亚南田温泉、儋州兰洋温泉、保亭七仙岭温泉等，经测定温泉水中含有人体所需的多种矿物质，其组成中所含的锌、钙、硒、锶、硫等指的是A．单质B．元素C．分子D．氧化物5．化学是一门以实验为基础的科学。
下列实验操作正确的是A．配制氯化钠溶液B．二氧化碳验满C．检查装置气密性D．测定溶液pH6．化学用语是学习化学的重要工具。
下列化学用语解释不正确的是A．2O-2个氧原子B．3CO-3个一氧化碳分子C．H2O-水分子是由氢分子和氧原子构成的D．O2-——1个氧离子7．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（）A．浓氨水B．浓硫酸C．生石灰D．浓盐酸8．“关爱生命，拥抱健康"是永恒的主题，下列叙述正确的是A．用作消毒剂的医用酒精中乙醇的质量分数为75%B．人体内血浆的正常pH范围是0.9-1.5C．糖类、蛋白质和油脂都能为机体活动提供能量D．老年人缺钙元素会患佝偻病9．2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。
下列做法不符合这一主题的是A．积极参与植树造林，可以保护环境B．禁止使用农药化肥，保护水体C．垃圾分类回收处理，充分利用资源D．循环使用教科书，节约使用纸张10．学习化学要通过实验探究物质变化的本质。
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2015届高三二轮复习化学选择题专项训练（一）
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．在土豆片上滴加碘化钾溶液，验证土豆含有淀粉
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
C．氨基酸可能不含N元素
D．淀粉是混合物
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N A
B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1N A
C．常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N A
D．标准状况下，22.4L CHCl3含有分子的数目为N A
3．下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极析出氢气
B．在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法
C．钢铁发生吸氧腐蚀负极的电极反应式是2H2O＋O2＋4e—＝4OH—
D．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部
4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
5．下列各组离子能大量共存的是
A．含有大量NaClO的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、CO32—
C．无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—
D ．pH=2的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、Cu
2+
6．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取K 2FeO 4： 2Fe(OH)3+3Cl 2+10KOH
2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，对于该反应，下列说法正确的是
A ．该反应是置换反应
B ．钾元素化合价降低
C ．Fe(OH)3发生还原反应
D ．Cl 2是氧化剂
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列实验和结论不正确的是
A ．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
B ．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl 溶液区分
C ．向KI 溶液滴加氯水和CCl 4振荡，静置后分层且下层显紫色，则氧化性：Cl 2＞I 2
D ．Al(OH)3与稀H 2SO 4、NaOH 溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物 8. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示。
下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r Z >r X >r Y
B. 氢化物的稳定性强弱顺序：XH 4>YH 3>HW
C. Y 的氢化物与W 的氢化物化合所得产物中只含有共价键
D. X 、Y 、Z 、W 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
9． 右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．
的是
10． 下列叙述正确的是
A B C D
喷洒液 酚酞 紫色石蕊 酸性重铬酸钾 酸化的KI-淀粉 通入的气体
NH 3
Cl 2
CH 3CH 2OH(g) O 2 预测的颜色变化 变为红色 最终褪色
无明显变化
变为蓝色
A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L-1NaOH都是20.0mL B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32－）都增大
C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大
D．相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：
c（CH3COO－）+ c（CH3COOH） = 2c（Na+）
11．右图是化学能与电能相互转换的两套装置。
对此两套装
置进行的实验分析正确的是
A．两装置中的铁电极均发生氧化反应
B．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2
C．图2装置能将电能转化为化学能
D．实验结束后，图1装置溶液的pH将增大，而图2装置溶液的pH将减小
12．下列表示对应反应的离子方程式正确的是
通电
A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H+====H2↑+Cl2↑
B．亚硫酸钠溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+
C．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑
19—I下表是某些原子晶体的熔点和硬度。
原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗
熔点/℃3900 3000 2700 1710 1410 1211
硬度10 9.5 9.5 7 6.5 6.0
A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
B．构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高
C．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
D．构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
选择题（42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 19—I
答案
2015届高三二轮复习化学选择题专项训练（一）
参考答案。