安徽省太和第一中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题奥赛班

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安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

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安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题;共28分)1. (2分)(2018·威海模拟) 化学与生活、生产密切相关,下列说法错误的是()A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油,可作柴油使用C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用2. (2分)根据反应:S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O,下表各组实验最快出现浑浊的是()A . AB . BC . CD . D3. (2分) (2017高二上·绍兴期末) 在一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生反应:①H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)②C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是()a.各物质的浓度不变b.容器内气体压强不变c.容器内气体密度不变d.容器内气体颜色不变e.各组分的物质的量分数或质量分数不变f.混合气体的平均相对分子质量不变.A . aeB . aefC . abcD . ac4. (2分) (2017高二上·九江期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ .要使溶液中值增大,可以采取的措施是()A . 加少量烧碱固体B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 加少量醋酸钠固体5. (2分)在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是()A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2B . S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C . C(s)+O2(g)=CO(g)△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)△H26. (2分)室温下,pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中,由水电离出的 c(OH﹣)大小为()A . 两者相等B . 前者大C . 后者大D . 无法比较7. (2分) (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是()A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下,0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<cD . 图Ⅳ表示犮应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知N02的转化率b>a>c8. (2分) (2015高二下·翔安期中) 在密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ•mol﹣1 ,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A . 反应温度:T1>T2B . b、c两点的反应速率:v(b)>v(c)C . a、c两点气体的颜色:a浅,c深D . a、b两点的平衡常数:Kb>Ka9. (2分) (2016高一下·金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是()A . Na+、Al3+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、、SO42﹣10. (2分) (2015高二上·南昌期末) 下列物质属于弱电解质的是()A . CH3COOHB . NaOHC . SO2D . NH4Cl11. (2分) (2019高一下·浙江期中) 下列水溶液能使酚酞变红的是()A .B . KClC .D .12. (2分) (2017高一上·远安期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为,下列叙述正确的是()A . 标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下,16g氧气所含电子数为NA13. (2分) (2018高三上·河西期末) 已知40℃时水的离子积常数为Kw。

安徽太和第一中学高二上学期期中考试化学(普通班)试题 含答案

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太和一中2020—2021学年度高二第一学期期中考试(化学)试卷(考试时间:90分钟 总分:100分)本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32 Fe-56 Cr-52第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、选择题:(16个小题,每小题3分,共48分,在每小题给出的四个选项中,只有一项....是符合题目要求的)。

1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A .纯碱溶液去油污B .铁在潮湿的环境下生锈C .加热氯化铁溶液颜色变深D .浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 2.根据下列操作及现象,所得结论正确的是( ) 序号 操作及现象 结论A将0.1mol•L ﹣1氨水稀释成0.01mol•L ﹣1,测得pH 由11.1变成10.6 稀释后NH 3•H 2O 的电离程度减小B常温下,测得饱和Na 2CO 3溶液的pH 大于饱和NaHCO 3溶液常温下水解程度:CO 32﹣>HCO 3﹣C 向25mL 冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色温度升高,Fe 3+的水解程度增大D 将固体CaSO 4加入Na 2CO 3饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO 3同温下溶解度:CaSO 4<CaCO 33.某学生探究0.25mol/LAl 2(SO 4)3溶液与0.5mol/LNa 2CO 3溶液的反应,实验如下。

下列分析正确的是( )A .实验1中,白色沉淀a 是Al 2(CO 3)3B .实验2中,白色沉淀b 一定是Al 2(OH)2(CO 3)2C .检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液D .实验1、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关 4 、 下列说法正确的是A .向0.1 mol·L −1的氨水中加少量硫酸铵固体,则溶液中增大B .常温下,0.1 mol·L −1一元酸(HA)溶液pH=3,则该溶液中,c 2(H +)=c (H +)×c (A −)+K W C .向盐酸中加入氨水至中性,溶液中4(NH )1(Cl )c c +->D .将Ca(ClO)2、Na 2SO 3、FeCl 3、NaAlO 2溶液蒸干均得不到原溶质 5.物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是( )Na 2CO 3溶液过滤、洗涤稀H 2SO 4过量的Al 2(SO 4)3溶液白色沉淀a沉淀沉淀溶解,无气泡Al 2(SO 4)3溶液过滤、洗涤稀H 2SO 4过量的Na 2CO 3溶液白色沉淀b沉淀沉淀溶解,少量气泡A .CaCl 2B .CH 3COONaC .NH 3D .K 2S6.含MgCl 2、AlCl 3均为n mol 的混合溶液,向其中滴NaOH 溶液至过量.加入NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH 见表)( ) 离子Mg 2+Al 3+物质 Al (OH )3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04 完全沉淀pH 10.92 4.89完全溶解pH12.047.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )n(沉淀) n(沉淀)n(NaOH)n(NaOH)n(沉淀)n(沉淀)n(NaOH)n(NaOH)A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC O3-)D.已知酸性CH3COOH>H2CO3>H ClO,PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③8.一定温度下,金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷

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安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2016高二上·长安期末) 有关能量的判断或表示方法正确的是()A . 由H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合,放出热量等于57.3 kJB . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多C . 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2 H2O (l)△H=﹣285.8kJ/molD . 从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定2. (2分) (2017高二上·曲靖期末) 用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正、负极,电路中又通过了1mol电子,此时溶液中H+的浓度(假设溶液体积不变)是()A . 1.5mol/LB . 0.75mol/LC . 0.5mol/LD . 0.25mol/L3. (2分)(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O.下列有关说法错误的是()A . 检测时,电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移,则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为:CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+4. (2分) (2016高二上·福州期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A . 铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀B . 钢管与电源正极连接,钢管可被保护C . 钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应式:2H+﹣2e﹣=H2↑5. (2分)某反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的△H、△S应为()A . △H>0,△S>0B . △H<0,△S<0C . △H<0,△S>0D . △H>0,△S<06. (2分) (2019高一下·诸暨期中) 在一定温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A . 单位时间内生成nmolH2 ,同时就有nmolHI 生成B . 单位时间内有nmolH2生成,同时就有nmolI2生成C . 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D . 容器内混合气体的颜色不再变化7. (2分) (2020高二上·那曲期末) 一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应: 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH>0。

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安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共33分)1. (2分) (2017高三上·石嘴山期中) “绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④2. (2分)(2015·昆明模拟) 根据下面两个方程式选出正确项()已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol﹣1②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2C O3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ•mol﹣1A . CO的燃烧热为566kJ•mol﹣1B . 如图可表示①反应过程中的能量变化C . Na2O2(s)+CO(g)═Na2CO3(s)△H=﹣509kJ•mol﹣1D . 由②可知,反应生成Na2CO3固体106g,放出热量226kJ•mol﹣13. (2分) (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论浓硝酸有酸性和氧化性A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色B CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D过量的Fe粉中加入HNO3 ,充分反应后,滴入KSCN溶液A . AB . BC . CD . D4. (2分) (2018高二上·承德期末) 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。

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安徽省2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的原子量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48 分。

每小题只有一个....选项符合题意)1.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务.下列举措不.符合这一要求的是()A.为推广氢能的使用,工业上可采用电解水法制取大量氢气B.将石油裂化、裂解,综合利用石油资源C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D.将某些废旧塑料熔化后再成型2.下列有机物命名正确的是()A.2-甲基-3-乙基丁烷B.2-氯乙烷C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3-甲基-1-丁烯3.有机物:①正己烷②2-甲基丁烷③2-甲基丙烷④丙烷⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是:( )A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.①>②>④>③>⑤D.①>②>③>⑤>④4.下列变化是由于加成反应造成的是( )A.CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B.苯加入溴水中用力振荡,静止后水层变为无色C.C2H4通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色逐渐变浅D.C2H4通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色5.下列各原子或原子团,不属于官能团的是()A.—CH3 B.—Br C.—NO2D.>C=C< 6.下列各组物质不.属于同分异构体的是()A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.乙醇和丙醇7.两种气态烃的混合物共1 L,在空气中完全燃烧得到1.5 L CO2和2 L水蒸气(体积均在同温同压下测定),关于此混合烃的判断正确的是()A.肯定是甲烷和乙烯的混合物B.一定不是甲烷和乙烯的混合物C.一定含乙烯,不含甲烷D.两种烃分子中氢原子数都是4 8.下列物质中,不能发生消去反应的是()B.CH3CH2BrD.CH2ClCH2CH39.已知卤代烃在一定条件下既可发生水解,又可发生消去反应,现由2-溴丙烷为主要原料,制取1,2-丙二醇时,需要经过的反应是()A.加成-消去-取代B.消去-加成-取代C.取代-消去-加成D.取代-加成-消去10.下列说法中正确的是()A.醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化B.乙醇的分子间脱水反应属于取代反应C.醇都可以在浓H2SO4作用下以及170℃时发生消去反应D.一元饱和脂肪醇的化学式都可以用通式C n H2n+2O2表示11.以下是几种常见的实验室制取气体的装置,其中可用于制取乙炔的是()A B C D12.某有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关),则该有机物可能是()A.甲醇B.甲烷C.丙烷D.乙烯13.下列说法不正确...的是( )A.同系物的化学性质相似B.同位素的化学性质几乎相同C.分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D.同素异形体之间之间的转化属于化学变化14.关于所示结构简式的说法正确的是()A.所有碳原子有可能都在同一平面上B.最多可能有9个碳原子在同一平面上C.只可能有6个碳原子在同一直线上D.有7个碳原子可能在同一条直线上15.既可以用来鉴别乙烷与乙烯,又可以除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的酸性KMnO4溶液16.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引发恰好完全反应后,容器中的压强为零。

2020-2021学年安徽省太和第一中学高二10月月考数学试题(理)(奥赛班)(解析版)

2020-2021学年安徽省太和第一中学高二10月月考数学试题(理)(奥赛班)(解析版)

安徽省太和第一中学2020-2021学年 高二10月月考(理)(奥赛班)一、单选题1.直线30x y +-=被圆2223x y y +-=截得的弦MN 的长为( )A .2B .3C .D . 2.直线()2110x a y +++=的倾斜角的取值范围是( )A .0,4⎡⎤⎢⎥⎣⎦πB .30,,24πππ⎡⎫⎡⎫⋃⎪⎪⎢⎢⎣⎭⎣⎭ C .,2ππ⎛⎫ ⎪⎝⎭D .3,4ππ⎡⎫⎪⎢⎣⎭3.m R ∈,动直线110l x my +-=:过定点A ,动直线2:230l mx y m --+=:过定点B ,若1l 与2l 交于点P (异于点,A B ),则PA PB +的最大值为( )A B .CD .4.若,,,m n a b R ∈,且满足346,341m n a b +=+=的最小值为( ) A B C .1 D .125.曲线214y x 与直线()24y k x =-+有两个不同交点,实数k 的取值范围是( ) A .34k ≥B .35412k -≤<-C .512k >D .53124k <≤ 6.在棱长为2的正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中,点E ,F 分别是棱BC 、CC 1的中点,则下列结论错误的是( )A .三棱锥A ﹣BCF 外接球的表面积为9πB .A 1D ⊥AFC .点C 到平面AEF 的距离为23D .平面AEF 截正方体所得的截面面积为927.三棱锥D ABC -中,AD CD ==AB BC CA ===当三棱锥体积最大时,侧棱BD 的长为( )A .1BC D .28.如图,梯形ABCD 中,AD ∥BC ,1AD AB ==,AD AB ⊥,45BCD ∠= ,将ABD ∆沿对角线BD 折起.设折起后点A 的位置为A ',并且平面A BD '⊥平面BCD .给出下面四个命题: ①A D BC '⊥;②三棱锥A BCD '-; ③CD ⊥平面A BD ';④平面A BC '⊥平面A DC '.其中正确命题的序号是( )A .①②B .③④C .①③D .②④9.三棱锥S ﹣ABC 的各顶点均在球O 的球面上,SC 为该球的直径,AC =BC =2,∠ACB =120°,且三棱锥S ﹣ABC 的体积为2,则球O 的半径为( )ABC .52D .310.直线20x y ++=分别与x 轴,y 轴交于A ,B 两点,点P 在圆()2222x y -+=上,则ABP △面积的取值范围是A .[]26,B .[]48,C .D .⎡⎣11.已知点(),P x y 是直线()400kx y k ++=>上一动点PA 、PB 是圆22:20C x y y +-=的两条切线,A 、B 是切点,若四边形PACB 的最小面积是2,则k 的值为( )A .3B .2C .D .212.已知点(,),P t t t R ∈,点M 是圆221(1)4x y +-=上的动点,点N 是圆221(2)4x y -+=上的动点,则PN PM -的最大值是( )A 1B .2C .3D 二、填空题13.过原点O 有一条直线l ,它夹在两条直线1:220--=l x y 与2:30l x y ++=之间的线段恰好被点O 平分,则直线l 的方程为______________.14.如图所示,在上、下底面对应边的比为1:2的三棱台中,过上底面一边11A B 作一个平行于棱1C C 的平面11A B EF ,记平面分三棱台两部分的体积为1V (三棱柱111A B C FEC -),2V 两部分,那么12:V V =______.15.过点()5,0P -作直线()()()121430m x m y m m R +-+--=∈的垂线,垂足为M ,已知点()3,11N ,则MN 的取值范围是______.16.在三棱锥D ABC -中,已知AD ⊥平面ABC ,且ABC 为正三角形,AD AB ==点O 为三棱锥D ABC -的外接球的球心,则点O 到棱DB 的距离为______. 三、解答题17.设直线L 的方程为(a +1)x +y +2-a =0(a ∈R ). (1)若直线L 在两坐标轴上的截距相等,求直线L 的方程; (2)若直线L 不经过第二象限,求a 的取值范围.18.在平面四边形ABCD 中,1AB BD CD ===,,AB BD CD BD ⊥⊥,将ABD ∆沿BD 折起,使得平面ABD ⊥平面BCD ,如图. (1)求证:AB CD ⊥;(2)若M 为AD 中点,求直线AD 与平面MBC 所成角的正弦值.19.如图,在五面体ABCDEF 中,AB ⊥平面ADE ,EF ⊥平面ADE ,2AB CD ==.(1)求证://AB CD ;(2)若2AD AE ==,1EF =,且二面角E DC A --的大小为60︒,求二面角F BC D --的大小.20.已知O 为坐标原点,圆C 的方程为:()2211x y -+=,直线l 过点()0,3M .(1)若直线l 与圆C 有且只有一个公共点,求直线l 的方程;(2)若直线l 与圆C 交于不同的两点A ,B ,试问:直线OA 与OB 的斜率之和是否为定值,若是,求出该定值;若不是,说明理由.21.已知直线:10l x y +-=截圆222O :x y r (r 0)+=>直线1l 的方程为(12)(1)30m x m y m ++--=.(1)求圆O 的方程;(2)若直线1l 过定点P ,点,M N 在圆O 上,且PM PN ⊥,Q 为线段MN 的中点,求Q 点的轨迹方程.22.已知两个定点A (0,4),B (0,1),动点P 满足|P A |=2|PB |,设动点P 的轨迹为曲线E ,直线l :y =kx ﹣4. (1)求曲线E 的轨迹方程;(2)若l 与曲线E 交于不同的C 、D 两点,且120COD ∠=︒(O 为坐标原点),求直线l 的斜率;(3)若k =1,Q 是直线l 上的动点,过Q 作曲线E 的两条切线QM 、QN ,切点为M 、N ,探究:直线MN 是否过定点,若存在定点请写出坐标,若不存在则说明理由.——★ 参*考*答*案 ★——1.D『解析』 『分析』先将圆化为标准方程,求出圆心到直线的距离,再根据勾股定理可求得弦长.『详解』将圆2223x y y +-=化为标准方程得()2214x y +-=,∴圆心为()0,1,半径2r,设圆心到直线的距离为d ,则01322d,MN ∴===故选:D.『点睛』本题考查了由圆的标准方程求圆心和半径,考查了点到直线的距离公式,考查了勾股定理,属于基础题. 2.D『详解』设直线的斜率为k ,倾斜角为α,则211k a =-+ ,∴10k -≤<,即1tan 0α-≤< ∴倾斜角的取值范围是3,4ππ⎡⎫⎪⎢⎣⎭. 故选:D 3.B『解析』由题意可得:A (1,0),B (2,3),且两直线斜率之积等于﹣1, ∴直线x+my ﹣1=0和直线mx ﹣y ﹣2m+3=0垂直,则|PA|2+|PB|2=|AB|2=10≥()22PA PB +.即PA PB +≤故选B.点睛:含参的动直线一般都隐含着过定点的条件,动直线1l ,动直线l 2分别过A (1,0),B (2,3),同时两条动直线保持垂直,从而易得|PA|2+|PB|2=|AB|2=10,然后借助重要不等式,得到结果. 4.C『解析』(),m n 为直线346x y +=上的动点,(),a b 为直线341x y +=上的动点,显然最小值即两平行线间的距离:d 1==.故选C 5.D『解析』 『分析』由曲线方程可知曲线为以()0,1为圆心,2为半径的圆的1y ≥的部分,又直线恒过()2,4A ,由数形结合可确定临界状态,分别利用圆的切线的求解和两点连线斜率公式求得临界状态时k 的取值,进而得到结果.『详解』214y x 可化为()()22141x y y +-=≥∴曲线214y x 表示以()0,1为圆心,2为半径的圆的1y ≥的部分又直线()24y k x =-+恒过定点()2,4A 可得图象如下图所示:当直线()24y k x =-+为圆的切线时,可得2d ==,解得:512k =当直线()24y k x =-+过点()2,1B -时,413224k -==+ 由图象可知,当()24y k x =-+与曲线有两个不同交点时,53124k <≤ 故选D『点睛』本题考查根据直线与曲线交点个数求解参数范围的问题,关键是能够明确曲线所表示的图形和直线恒过的定点,利用数形结合的方式得到临界状态,进而利用直线与圆的知识来进行求解. 6.B『解析』三垂线定理可排除B 错误 『详解』A .设AC 与BD 交于点M ,则M 是BC △的外心,取AF 中点N ,连接NM ,则//NM CF ,∴NM ⊥平面ABCD ,∴N 是三棱锥A BCF -外接球的球心,1322NA AF ===,球表面积为23492S ππ⎛⎫=⨯= ⎪⎝⎭,A 正确;B .如图,取1DD 中点G ,连接,GF GA ,由于F 是1CC 中点,∴//GF DC ,而DC ⊥平面11ADD A ,∴GF ⊥平面11ADD A ,1A D ⊂平面11ADD A ,∴1GF A D ⊥,若1A D AF ⊥,由于AFGF F =,∴1A D ⊥平面AFG ,又AG ⊂平面AFG ,∴1A D AG ⊥,但正方形11ADD A 中,G 是1DD 中点,不可能有1A D AG ⊥,B 错;C .1121122AEC S EC AB =⨯⨯=⨯⨯=△,11111333F AEC AEC V S FC -=⋅=⨯⨯=△,AEF 中,AE EF =3AF =,则222cos210AE EF AF AEF AE EF +-∠===-⋅,sin 10AEF ∠=,113sin 22102AEF S AE EF EF =⋅∠==△,设C 到平面AEF 的距离为h , 则A ECF C AEF V V --=得131323h ⨯=,23h =,C 正确;D .连接11,FD D A ,易证得11////AD BC EF ,平面AEF 截正方体所得的截面即为等腰梯形1AD FE ,1AD =EF =1AE D F ==,梯形的高为h '==19222S =⨯⨯=,D 正确.故选:A .『点睛』本题考查立体几何中命题的真假,考查线线垂直的判断,三棱锥的外接球问题,等体积法求点到平面的距离,考查正方体的截面等知识,考查学生的空间想象能力,运算求解能力,分析并解决问题的能力,属于中档题. 7.C『解析』 『分析』首先根据题意得到当平面DAC ⊥平面ABC 时,三棱锥D ABC -体积最大,再求BD 的长即可.『详解』由题知:三棱锥D ABC -中,2AD CD ==AB BC CA === 当平面DAC ⊥平面ABC 时,三棱锥D ABC -体积最大,如图所示:取AC 中点O ,连接DO ,BO .因为AD CD =,所以DO AC ⊥,==DO .又因为AB BC =,所以BO AC ⊥,32==BO . 又平面DAC ⊥平面ABC AC =,DO AC ⊥,所以DO ⊥平面ABC .OB ⊂平面ABC ,所以DO BO ⊥.所以==BD 故选:C『点睛』本题主要考查面面垂直的性质,同时考查了三棱锥体积的最值问题,属于中档题. 8.B『解析』 『分析』利用折叠前四边形ABCD 中的性质与数量关系,可证出BD DC ⊥,然后结合平面A BD '⊥平面BCD ,可得CD ⊥平面A BD ',从而可判断①③;三棱锥'A BCD -的体积为1132⋅=,可判断②;因为CD ⊥平面A BD ',从而证明CD A B ⊥',再证明'A B ⊥平面A DC ',然后利用线面垂直证明面面垂直.『详解』①90,BAD AD AB ︒∠==,45ADB ABD ︒∴∠=∠=,//,45AD BC BCD ︒∠=,BD DC ∴⊥,平面A BD ' ⊥平面BCD ,且平面A BD'平面BCD BD =,CD 平面A BD ',A D ⊂'平面A BD ',CD A D ∴⊥',故A D BC '⊥不成立,故①错误;②棱锥'A BCD -的体积为1132⋅=,故②错误; ③由①知CD ⊥平面A BD ',故③正确; ④由①知CD ⊥平面A BD ', 又A B ⊂'平面A BD ',CD A B ∴⊥',又A B A D '⊥',且'A D 、CD ⊂平面A DC ',A D CD D '⋂=,A B ∴'⊥平面A DC ',又A B '⊂平面'A BC , ∴平面'A BC ⊥平面A DC ',故④正确.故选:B.『点睛』本题通过折叠性问题,考查了面面垂直的性质,面面垂直的判定,考查了体积的计算,关键是利用好直线与平面、平面与平面垂直关系的转化,也要注意利用折叠前后四边形ABCD 中的性质与数量关系. 9.A『解析』 『分析』作出示意图,求得ABC 的面积,并计算出三棱锥S ABC -的高SD ,利用正弦定理计算圆E 的直径CD ,然后利用勾股定理求出SC ,即可求解球的直径,得到答案.『详解』如图所示, 因为2,120AC BC ACB ==∠=,可得ABC 的面积为11sin 22224ABC S AC BC ACB ∆=⋅∠=⨯⨯⨯=, 设ABC 的外接圆为圆E ,连接OE ,则OE ⊥平面ABC , 作圆E 的直径CD ,连接SD ,因为,O E 分别为,SC CD 的中点,则//SD OE ,所以SD ⊥平面ABC ,所以三棱锥S ABC -的体积为123S ABC V SD -==,解得SD =由正弦定理,可得4sin sin 30AC ACCD ABC ===∠,SC =,设球的半径为R ,则2R SC ==R =故选:A.『点睛』本题主要考查了球的体积的计算公式及应用,其中解答中作出示意图,根据组合体的结构特征,找出线面垂直关系,求得三棱锥的高是解答的关键,着重考查推理与运算能力,属于中档试题. 10.A『解析』分析:先求出A ,B 两点坐标得到AB ,再计算圆心到直线距离,得到点P 到直线距离范围,由面积公式计算即可详解: 直线x y 20++=分别与x 轴,y 轴交于A ,B 两点()()A 2,0,B 0,2∴--,则AB =点P 在圆22x 22y -+=()上∴圆心为(2,0),则圆心到直线距离1d ==故点P 到直线x y 20++=的距离2d 的范围为则[]2212,62ABPSAB d ==∈ 故答案选A.点睛:本题主要考查直线与圆,考查了点到直线的距离公式,三角形的面积公式,属于中档题. 11.D『解析』 『分析』作出图形,可知Rt PAC Rt PBC ∆≅∆,由四边形PACB 的最小面积是2,可知此时PA PB =取最小值2,由勾股定理可知PC C 到直线()400kx y k ++=>k 的值.『详解』如下图所示,由切线长定理可得PA PB =,又AC BC =,PC PC =,且90PAC PBC ∠=∠=,Rt PAC Rt PBC ∴∆≅∆,所以,四边形PACB 的面积为PAC ∆面积的两倍,圆C 的标准方程为()2211x y +-=,圆心为()0,1C ,半径为1r =,四边形PACB 的最小面积是2,所以,PAC ∆面积的最小值为1, 又11122PAC S PA AC PA ∆=⋅=≥,min 2PA ∴=,由勾股定理PC ==≥当直线PC 与直线()400kx y k ++=>垂直时,PC即min PC ==24k =,0k >,解得2k =.故选:D.『点睛』本题考查由四边形面积的最值求参数的值,涉及直线与圆的位置关系的应用,解题的关键就是确定动点P 的位置,考查分析问题和解决问题的能力,属于中等题. 12.B『解析』设圆()22114x y +-=圆心为(0,1)A , 圆()22124x y -+=圆心为(2,0)B ,则PN PM -11()111222PB PA PB PA PB PA A B ≤+--'=-+=-++'≤=其中(1,0)A '为A 关于直线对称点,所以选B. 点睛:与圆有关的最值问题的常见类型及解题策略(1)与圆有关的长度或距离的最值问题的解法.一般根据长度或距离的几何意义,利用圆的几何性质数形结合求解.(2)与圆上点(,)x y 有关代数式的最值的常见类型及解法.①形如y bu x a-=-型的最值问题,可转化为过点(,)a b 和点(,)x y 的直线的斜率的最值问题;②形如t ax by =+型的最值问题,可转化为动直线的截距的最值问题;③形如22()()x a y b +--型的最值问题,可转化为动点到定点(,)a b 的距离平方的最值问题. 13.45y x =『解析』 『分析』设两交点分别为(,22)A a a -,(,3)B b b --,利用中点为原点求解a ,b ,得到A 点坐标,即得解.『详解』设两交点分别为(,22)A a a -,(,3)B b b --,则50325053a a b a b b ⎧⎧=⎪⎪+=⎪⎪⇒⎨⎨--=⎪⎪=-⎪⎪⎩⎩故点54,33A ⎛⎫ ⎪⎝⎭, 所以直线l 的方程为45y x =. 故答案为:45y x =『点睛』本题考查了直线与直线的位置关系,考查了学生综合分析,转化划归的能力,属于中档题. 14.3:4『解析』 『分析』设三棱台的高为h ,上底面的面积是S ,则下底面的面积是4S ,计算体积得到答案.『详解』设三棱台的高为h ,上底面的面积是S ,则下底面的面积是4S ,()174233V h S S S Sh ∴=++=台,1123,743V Sh V Sh V Sh Sh ∴=∴==-.故答案为:3:4.『点睛』本题考查了三棱台的体积问题,意在考查学生的计算能力.15.13⎡+⎣『解析』 『分析』先将直线化为()()2430--+--=m x y x y ,可知直线过定点()1,2Q -,可得M 在以PQ 为直径的圆上运动,求出圆心和半径,由圆的性质即可求得最值.『详解』由直线()()()121430m x m y m m R +-+--=∈化为()()2430--+--=m x y x y ,令24030x y x y --=⎧⎨--=⎩,解得12x y =⎧⎨=-⎩,所以直线过定点()1,2Q -,因为M 为垂足,所以PQM ∆为直角三角形,斜边为PQ ,所以M 在以PQ 为直径的圆上运动,由点()5,0P -可知以PQ为直径的圆圆心为()2,1C --,半径为==r则MN 的取值范围-≤≤+CN r MN CN r ,又因为13==CN ,所以MN 的取值范围是13⎡+⎣.故答案为:13⎡-⎣.『点睛』本题主要考查直线与圆的综合问题,考查学生综合应用所学知识的能力. 16.12『解析』 『分析』设'O 为ABC 的中心,M 为AD 中点,连结OM ,'OO ,AO ,求得OA =,设平面ODA 截得外接球是O ,D ,A ,F 是O 表面上的点,结合圆的性质和球的性质,即可求解.『详解』由题意,设'O 为ABC 的中心,M 为AD 中点,连结OM ,'OO ,AO ,则'1AO =,2AM =2OA =,即球的半径为2, 作平面ODA 交BC 于E ,交BC 于F , 设平面ODA 截得外接球的截面是O ,D ,A ,F 是O 表面上的点,又∵DA ⊥平面ABC ,所以90DAF ∠=︒,所以DF 是O 的直径,也是球O 的直径,DF =DB BF ⊥.因为DA AB ⊥,DA =AB =BD =1BF =,做OH DB ⊥,所以//OH BF ,又由DO OF =,所以OH 是DBF 的中位线,所以12OH BF =,故12OH =. 故答案为:12『点睛』本题主要考查了组合体的结构特征,以及球的性质的应用,其中解答中熟练应用空间几何体的几何结构特征和球的性质是解答的关键,着重考查了数形结合思想,以及推理与运算能力. 17. (2)30x y +=或20x y ++=; (3)(,1]-∞- .『解析』 『详解』(1)由(a +1)x +y +2-a =0整理得:()12a x y a ++=-,当2a =时,直线L 的方程为:30x y +=,此时直线的横、纵截距都为0,满足题意.当2a ≠时,直线L 的方程可化为:()1122a x ya a ++=--,要使得直线L 在两坐标轴上的截距相等,则11a +=,即:0a =.此时直线L 的方程为:20x y ++=. 综上可得:30x y +=或20x y ++=.(2)直线L 不经过第二象限,则()1020a a ⎧-+≥⎨-≤⎩,解得:1a ≤-.『点睛』本题主要考查了直线过定点问题,还考查了直线的截距概念,直线图像特征相关知识,属于基础题.18.(1)证明见解析;(2)3.『解析』 『分析』 『详解』试题分析:(1)由AB BD ⊥,将ABD ∆沿BD 折起,使得平面ABD ⊥平面BCD ,即可得AB 垂直于平面BCD.从而得到结论.(2)依题意,可得0DBC=45∠,又由AB ⊥平面BCD.如图建立直角坐标系. 求直线AD 与平面MBC 所成角的正弦值.等价于求出直线AD 与平面MBC 的法向量所成的角的余弦值.写出相应的点的坐标以及相应的向量,求出法向量即可得到结论. 试题『解析』(1)因为ABD ⊥平面BCD ,平面ABD平面,BCD BD AB =⊂平面,,ABD AB BD ⊥所以AB ⊥平面.BCD 又CD ⊂平面,BCD 所以AB CD ⊥.(2)过点B 在平面BCD 内作BD 的垂线作为x 轴, 建立如图所示的空间直角坐标系. ∵AB =BD =CD =1,AB ⊥BD ,CD ⊥BD ,∴B (0,0,0),C (1,1,0),A (0,0,1),D (0,1,0),M 11022⎛⎫ ⎪⎝⎭,,.∴AD =(0,1,﹣1),BC =(1,1,0),11022BM ⎛⎫= ⎪⎝⎭,,.设平面BCM 的法向量n =(x ,y ,z ),则01122n BC x y n BM y z ⎧⋅=+=⎪⎨⋅=+=⎪⎩, 令y =﹣1,则x =1,z =1. ∴n =(1,﹣1,1).设直线AD 与平面MBC 所成角为θ. 则sinθ=|cos nAD <,>|3n AD n AD⋅===考点:1.线面的位置关系.2.空间直角坐标系.3.空间想象力. 19.(1)证明见详解;(2)60︒.『解析』 『分析』(1)由两条直线同时垂直平面得两直线平行,再利用线面平行的性质定理,即可证明线线平行;(2)如图,取AD 的中点为G ,连接,,EG AC BD ,设AC 与BD 的交点为O ,连接,OF OG ,利用二面角的知识,求出60ADE ︒∠=,连接,OH FH ,再利用线面垂直推导线线垂直和二面角的知识,得出OHF ∠即为所求角,把对应值代入即可得答案.『详解』(1)∵AB ⊥面ADE ,EF ⊥面ADE , ∴//AB EF又EF ⊂面CDEF ,AB ⊄面CDEF , ∴//AB 面CDEF 又AB面ABCD ,面ABCD面CDEF CD =,∴//AB CD(2)设AD 的中点为G ,连接,,EG AC BD ,设AC 与BD 的交点为O ,连接,OF OG ,∵AB ⊥面ADE ,,DA DE ⊂面ADE ,∴AB DA ⊥,AB DE ⊥.∵//AB CD ,∴CD DA ⊥,CD DE ⊥.又DA ⊂面ABCD ,DE ⊂面CDEF ,且面ABCD面CDEF CD =. ∴二面角A DC E --的平面角60ADE ︒∠=.又在ADE ∆中,2AD AE ==,∴ADE ∆是边长为2的正三角形,∴EG AD ⊥,∵AB ⊥平面ADE ,∴AB EG ⊥,∵AD AB A ⋂=,∴EG ⊥面ABCD ,由(1)知//AB CD ,又CD DA ⊥,AB CD AD ==,∴四边形ABCD 为正方形,∴OG 112AB EF ===,又OG//AB , ∴OG//EF ,∴四边形OGEF 为平行四边形,∴OF//EG ,∴OF ⊥面ABCD ,∴OF BC ⊥,取BC 的中点为H ,连接,OH FH ,∴OH BC ⊥,∵OF OH O = ,∴BC ⊥面OFH ,∴BC FH ⊥,∴OHF ∠即为二面角F BC D --所成的平面角,∵ADE ∆是边长为2的正三角形,四边形ABCD 为正方形,∴OF =1OH =,∴tan 1OHF ∠== ∴60OHF ︒∠=,∴二面角F BC D --的平面角大小为60︒.『点睛』本题主要考查线面平行性质定理、线面垂直性质定理、二面角的大小求解,考查转化与化归思想,考查空间想象能力、运算求解能力.属于较难题.20.(1)0x =或4390x y +-=;(2)直线OA 与OB 的斜率之和为定值23. 『解析』『分析』(1)当l 斜率不存在时,经检验符合题意,当l 斜率存在时,设l 的方程为3y kx =+,只有一个公共点,即直线与圆相切,可得圆心()1,0C 到直线3y kx =+的距离d r =,代入数据,即可得答案;(2)设出直线l 的方程及点A,B 的坐标,则可得OA OB k k +的表达式,联立直线和圆的方程,根据韦达定理,可得12x x +,12x x ⋅的值,代入表达式,即可得证.『详解』(1)①当直线l 斜率不存在时,l 的方程为0x =符合题意;②当直线l 斜率存在时,设l 的方程为3y kx =+,由()2211x y -+=得圆心()1,0C ,半径1r =.∵直线与圆有一个公共点,∴1d ==,解得43k =-. ∴l 的方程为4390x y +-=,综上所述,直线l 的方程为0x =或4390x y +-=.(2)直线OA 与OB 的斜率之和为定值,证明:由(1)知直线l 斜率存在,设l 的方程为3y kx =+,设()11,A x y ,()22,B x y , 则1212121233OA OB y y kx kx k k x x x x +++=+=+()12121233322x x k k x x x x +=++=+⋅. 联立直线与圆的方程:223(1)1y kx x y =+⎧⎨-+=⎩, 消去y 得()221(62)90k x k x ++-+=, ()22(62)3610k k --+∆>=得43k <-, 根据韦达定理得12212262191k x x k x x k -⎧+=-⎪⎪+⎨⎪⋅=⎪+⎩, ∴221862212229331OA OB k k k k k k k k --++=+=-+=+. ∴直线OA 与OB 的斜率之和为定值23. 『点睛』本题考查直线与圆的位置关系、韦达定理的应用,易错点为需讨论斜率是否存在,再进行求解,考查分析理解,计算求值的能力,属中档题.21.(1)224x y +=;(2)22113222x y ⎛⎫⎛⎫-+-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭. 『解析』『分析』(1)利用点到直线的距离公式得到圆心到直线的距离,利用直线截圆得到的弦长公式可得半径r ,从而得到圆的方程;(2)由已知可得直线l 1恒过定点P (1,1),设MN 的中点Q (x ,y ),由已知可得||2||MN PQ =,利用两点间的距离公式化简可得答案.『详解』(1)根据题意,圆222:(0)O x y r r +=>的圆心为(0,0),半径为r ,则圆心到直线l 的距离2d ==,若直线:10l x y +-=截圆222:(0)O x y rr +=>则有=2r ,则圆的方程为224x y +=;(2)直线l 1的方程为(12)(1)30m x m y m ++--=,即()()230x y m x y -++-=, 则有0230x y x y -=⎧⎨+-=⎩,解得x 1y 1=⎧⎨=⎩,即P 的坐标为(1,1), 点,M N 在圆O 上,且PM PN ⊥,Q 为线段MN 的中点,则||2||MN PQ =, 设MN 的中点为Q (x ,y ),则22222OM OQ MQ OQ PQ =+=+,即22224(1)(1)x y x y =++-+-, 化简可得:22113222x y ⎛⎫⎛⎫-+-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭即为点Q 的轨迹方程. 『点睛』本题考查直线与圆的位置关系,考查直线被圆截得的弦长公式的应用,考查直线恒过定点问题和轨迹问题,属于中档题.22.(1)224x y +=;(2)(3)直线MN 过定点(1,1)-.『解析』『分析』(1)设点P 坐标为(x ,y ),运用两点的距离公式,化简整理,即可得到所求轨迹的方程;(2)由120COD ︒∠=,则点O 到CD 边的距离为1,由点到线的距离公式得直线l 的斜率;(3)由题意可知:O ,Q ,M ,N 四点共圆且在以OQ 为直径的圆上,设(,4)Q t t -,则圆F 的圆心为4,22t t -⎛⎫ ⎪⎝⎭运用直径式圆的方程,得直线MN 的方程为(4)40tx t y ,结合直线系方程,即可得到所求定点.『详解』(1)设点P 的坐标为(,)x y ,由||2||PA PB =可得,=整理可得224x y +=,所以曲线E 的轨迹方程为224x y +=.(2)依题意,2OC OD ==,且120COD ︒∠=,则点O 到CD 边的距离为1,即点(0,0)O 到直线:40l kx y --=1=,解得k =,所以直线l 的斜率为(3)依题意,,ON QN OM QM ⊥⊥,则M N ,都在以OQ 为直径的圆F 上,Q 是直线:4l y x =-上的动点,设(,4)Q t t -则圆F 的圆心为4,22t t -⎛⎫⎪⎝⎭,且经过坐标原点, 即圆的方程为22(4)0x y tx t y +---=,又因为,M N 在曲线22:4E x y +=上,由22224(4)0x y x y tx t y ⎧+=⎨+---=⎩, 可得(4)40tx t y即直线MN 的方程为(4)40tx t y 由t R ∈且()440t x y y +--=可得,0440x y y +=⎧⎨+=⎩解得11x y =⎧⎨=-⎩, 所以直线MN 是过定点(1,1)-.『点睛』本题考查点的轨迹方程的求法,注意运用两点的距离公式,考查直线和圆相交的弦长公式,考查直线恒过定点的求法,考查化简整理的运算能力,属于中档题.。

安徽省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

安徽省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

安徽省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题;共40分)1. (2分)将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g).2min时,测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1 , HBr的浓度为4mol•L﹣1 ,若上述反应速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是()A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1B . 2.5mol•L﹣1•min﹣1C . 2mol•L﹣1•min﹣1D . 5mol•L﹣1•min﹣12. (2分)下列说法不正确的是()A . 增大反应物浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多B . 增大压强,单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞次数增多C . 升高温度,活化分子百分数增加,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多D . 催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞次数增多3. (2分) (2017高一下·湖州期中) 将0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液与0.1mol•L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应:2FeCl3+2KI⇌2FeCl2+2KCl+I2 ,下列能证明该反应存在一定的反应限度的是()A . 溶液中能检测到Fe2+B . 溶液中能检测到I2C . 溶液中能检测到Fe3+D . 溶液中能检测到Cl﹣4. (2分)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH =+49.0 kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH =-192.9 kJ/mol下列说法正确的是()A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ/mol5. (2分) (2019高二上·吴起期中) 下列各组物质中,都是强电解质的是()A . HNO3、HCl、BaSO4B . NH4Cl、CH3COOH、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD . HClO、CH3COONa、Ba(OH)26. (2分)下列电离方程式或水解方程式正确的是()A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+7. (2分) (2017高一下·荆州期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ,现有下列几种说法,其中正确的是()A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•(L•s)﹣1B . 2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质A的体积分数为8. (2分) X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y⇌2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于()A . 66.6%B . 42%C . 50%D . 33.3%9. (2分)反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中达到化学平衡时,下列关于说法错误的是()A . SO3的生成速率等于它的消耗速率B . v(SO2)正=2v(O2)逆C . 各组分的反应速率均相等D . 反应体系中混合物的组成保持不变10. (2分) (2015高二上·盘山月考) 从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可做酸、碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)⇌H++In﹣(黄色),对上述平衡解释不正确的是()A . 升高温度平衡向正方向移动B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动,溶液显红色C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色11. (2分) (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是()A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发,得到 50 g溶液,其浓度为20%B . 把3mol/L的硫酸与等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl﹣)仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水,在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中,所得溶液的质量分数是28.6%12. (2分)(2016·成都模拟) 催化技术可处理汽车尾气:2NO+2CO⇌2CO2+N2 ,某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO,不同时间NO 和CO 的浓度如下表.下列说法中不正确的是()A . 2 s 内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10﹣4 mol•L﹣1•s﹣1B . 在该温度下K=5C . 若将容积缩小为原来的一半,NO 转化率大于90%D . 某时刻再充入0.1 mol NO,0.36 mol CO,重新达平衡后CO 浓度比原平衡大13. (2分) (2016高二上·西安期中) 已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=﹣72kJ/mol,其他相关数据如下表:则表中a为()A . 404B . 368C . 224D . 20014. (2分) (2016高一下·景县期中) 对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3 ,在混合气体中充入一定量的18O2 ,足够长的时间后,18O原子()A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中15. (2分) (2017高二上·揭阳期末) 下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0的是()A .B .C .D .16. (2分) (2017高二下·周口期末) 在 2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应10 s后达到平衡状态,测得体系压强升高,前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。

安徽省太和第一中学2020-2021学年高二12月月考化学(奥赛班)试题 Word版含答案

安徽省太和第一中学2020-2021学年高二12月月考化学(奥赛班)试题 Word版含答案

太和一中2020—2021学年高二(上)第二次月考化学试卷使用范围:奥赛班理科考试时间:90分钟满分:100分一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.目前国外新冠病毒感染患者仍继续增加,而做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。

下列说法正确的是A.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率,就餐时人人间距至少应为1米B.生产医用口罩的主要原料聚丙烯(PP)属于天然高分子化合物C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂2.下面的说法正确的是()A.蔗糖与麦芽糖水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应B.蔗糖与麦芽糖均能发生银镜反应C.用溴水不能鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯D.在酸性条件下,CH3COO18C2H5的水解产物是CH3COO18H和C2H5OH3.下列说法不正确的是()①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同①、CH≡CH和C6H6含碳量相同①、丁二烯和丁烯为同系物①、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低①、标准状况下,11.2 L的庚烷所含的分子数为0. 5 N A(N A为阿伏加德罗常数)①、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A.①和①B.①和①C.①①和①D.①和①4.下列说法正确的是()A.在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下,蛋白质都会发生变性B.氨基酸、蛋白质、油脂都含有C,H,O,N四种元素C . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D . 乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.在由5种基团-CH 3、-OH 、-CHO 、-C 6H 5、-COOH 两两组成的物质中,能与NaOH 反应的化合物有( )A .4种B .5种C .6种D .7种6.在一次有机化学课堂小组讨论中,某同学设计了下列合成路线,你认为不可行...的是 A. 用氯苯合成环己烯:B. 用甲苯合成苯甲醇:C. 用乙烯合成乙酸:C 2H 4水、催化剂加热−−−−→CH 3CH 2OH 2O /Cu 加热−−−→CH 3CHO 2O /催化剂加热−−−−→CH 3COOH D. 用乙烯合成乙二醇: H 2C=CH 22H /催化剂加热−−−−→CH 3CH 32Cl hv −−→CH 2ClCH 2Cl NaOH/水加热−−−−→HOCH 2CH 2OH7.聚碳酸酯高分子材料PC 的透光率好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘、唱片等,其合成反应为:下列说法不正确...的是 A .合成PC 的反应为缩聚反应B .W 是甲醇C .和互为同系物D .的核磁共振氢谱有4个吸收峰8.下列高聚物一定是由两种单体缩聚而成的是( )A.B.[222n|3CHCH CH CH CH CH CH]----C.聚氯乙烯D.H[22n||||O OO CH CH O C C]-----OH 9.根据转化关系判断下列说法中正确的是( )(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D.在反应①得到的混合物中加入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯10.有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成,且均满足,其相对分子质量A<B<C<100,A~I均为有机物,它们之间存在如图所示的转化关系,下列说法正确的是A.有机物A和E含有相同的官能团B.H加入足量澄清石灰水中,能使澄清石灰水变浑浊C.有机物F的系统命名为乙二酸乙二酯D.某芳香烃的相对分子质量为B的2倍,其一氯代物有两种,则该烃二氯代物有3种11.红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素,用作食品色素安全性很高,同时具有抑菌、防腐和保健作用。

安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷

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安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分)埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,腐蚀最慢的是()A . 在含铁元素较多的酸性土地中B . 在潮湿疏松的土地中C . 在干燥致密不透气的土地中D . 在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中2. (2分) (2016高一上·兴国期中) 在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A . 无色溶液:Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有HCO3﹣的溶液中:K+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+C . 能与金属Al反应放出H2的溶液中:Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D . 能使酚酞试液呈红色的溶液:Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣3. (2分)下列说法正确的是()A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的总数越多,反应速率越快D . 单位时间内有效碰撞次数越多,反应速率越快4. (2分)化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言.化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点.下列化学用语中,书写错误的是()A . 过氧化钠的电子式B . CO2的电子式:C . I和 I2互为同位素D . 硫离子的结构示意图:5. (2分) (2018高二上·山西期中) 对下列图像描述正确的是()A . 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B . 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH>0C . 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D . 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大6. (2分) (2018高三上·黑龙江开学考) 工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15下列说法正确的是()A . 0~10 min内,T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小B . T2时,CH4的平衡转化率为35%C . T1时,40min后,断裂4molC-H键同时生成4molO-HD . 该反应的ΔH >0,T1<T27. (2分)设反应①Fe(s)+CO2⇌FeO(s)+CO(g)△H=akJ/mol.反应②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)△H=bkJ/mol,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2 .在不同温度下,K1、K2的值如下:下列有关叙述正确的是()T/K K1K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67A . b>0B . 在973K下增大压强,K2增大C . a>bD . 在常温下反应①一定能自发进行二、填空题 (共1题;共7分)8. (7分)(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途,主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

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安徽省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题;共50分)1. (2分) (2020高二上·大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是()A . AB . BC . CD . D2. (2分) (2016高二上·琼海期中) 可逆反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同情况下,测得有下列四个反应速率,其反应速率最快的是()A . v(A)=0.15mol•L﹣1•s﹣1B . v(B)=0.6mol•L﹣1•s﹣1C . v(C)=0.5mol•L﹣1•s﹣1D . v(D)=0.4mol•L﹣1•s﹣13. (2分) (2017高二上·黑龙江期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A . v(A)=0.5 mol/(L•s)B . v(B)=0.3 mol/(L•s)C . v(C)=0.8 mol/(L•s)D . v(D)=1 mol/(L•s)4. (2分)可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是A . 反应①的正反应是吸热反应B . 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡(I)时,X的转化率为D . 在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等5. (2分) (2018高二上·成都期中) 设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()A . 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NAC . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD . 101k Pa、4℃时,18 mL水和202 k Pa、27℃时32 g O2所含分子数均为1 NA6. (2分)对于反应M+N===P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。

安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷

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安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共51分)1. (2分)(2018·资阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A . 硅晶体中,有NA个Si就有2 NA个Si—Si键B . 常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C . 惰性电极电解食盐水,若线路中通过2 NA个电子的电量时,则阳极产生气体22.4 LD . 标准状况下,2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应,转移的电子数目为2 NA2. (2分) (2015高二下·翔安期中) 下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A . NaOH、H2SO4B . NaOH、CuSO4C . HCl、CuCl2D . NaCl、AgNO33. (2分)为了防止钢铁腐蚀,下列防护方法正确的是()A . 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B . 在排放海水的铁闸门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中C . 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D . 在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极4. (2分) (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是()A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ,则用热化学方程式可表示为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4(aq)吸收SO2气体:2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+5. (2分)在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L-1的盐酸反应时,速率最快的是()A . 镁B . 铝C . 钠D . 铁6. (2分)有三支试管,分别加入下列物质后甲:10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液乙:5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙:10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是()A . 甲试管B . 乙试管C . 丙试管D . 无法判断7. (2分) (2018高二上·济南开学考) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C . 化学反应过程都伴随着能量的变化D . H2SO4与NaOH的反应是吸热反应8. (2分) (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中,不正确的是()A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系,增大压强能提高活化分子的浓度9. (2分) (2015高二上·海南期末) 在2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率为()A . 0.4mol/(L•s)B . 0.3mol/(L•s)C . 0.2mol/(L•s)D . 0.1mol/(L•s)10. (2分) (2015高三上·海淀期末) 已知:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图:下列说法正确的是()A . 1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量B . H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣480 kJ•mol﹣1C . C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+130 kJ•mol﹣1D . 欲分解2 mol H2O(l),至少需要提供4×462 kJ的热量11. (2分) (2016高二上·西安期中) 电解CuCl2溶液时,如果阴极上有1.6g铜析出,则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为()A . 0.28 LB . 0.56 LC . 0.14 LD . 11.2 L12. (2分) (2016高一下·邯郸期中) 从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是()A . 这是一个放热反应B . 该反应可能需要加热C . 生成物的总能量低于反应物的总能量D . 反应物比生成物更稳定13. (2分) (2016高三上·西城期末) 将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是()实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . ①和②B . ②和④C . ③和④D . ①和③14. (2分) (2016高二上·西安期中) 反应A(?)+aB(g)⇌C(g)+2D(g)(a为正整数).反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示.下列说法不正确的是()A . 若a=2,则A为液态或固体B . 该反应的正反应为放热反应C . T2>T1 , P2>P1D . 其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,平衡常数K增大15. (2分) (2016高一下·成都期末) 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)⇌2C(气)达到平衡的标志是()A . C生成的速率与C分解的速率相等B . A,B,C的浓度相等C . A,B,C的分子数比为1:3:2D . 单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B16. (2分)某温度下,反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述正确的是()A . 在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<bB . 若a=b,则改变条件可能使用了催化剂C . 若其他条件不变,升高温度,则有a<bD . 若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a>b17. (2分)四个体积相同的密闭容器,在一定条件下,发生如下反应:N2+3H2 2NH3 ,化学反应速率最快的是()容器温度(℃)H2(mol)N2(mol)催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A . AB . BC . CD . D18. (3分) (2018高三上·徐州月考) 下列有关说法正确的是()A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时,v正(O2)=2v逆(SO3)B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中的值增大D . 常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,两者恰好完全反应19. (2分)关于如图所示装置的叙述,正确的是()A . 铜是阳极,铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原20. (2分) (2016高一上·歙县期中) 在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生.则下列结论正确的是()A . 滤液中一定有Fe(NO3)3B . 滤渣只含Ag和Cu,一定无ZnC . 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无ZnD . 滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn21. (2分)锌粒与稀盐酸反应,对锌粒的消耗速率进行计量时,下列单位中不能使用的是()A . mol/L•sB . mol/sC . mol/minD . g/s22. (2分) (2016高二上·宁德期中) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业.饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42﹣、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制,需要使用的药品包括:①稀盐酸②烧碱溶液③碳酸钠溶液④氯化钡溶液.下列有关说法不正确的是()A . 加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+B . 药品加入的先后顺序可以是②③④①C . 加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH﹣、CO32﹣D . 加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+23. (2分)下列反应为吸热反应的是()A . 镁条与盐酸反应B . 甲烷的燃烧C . 硫酸与氢氧化钠D . 木炭与水蒸气24. (2分) (2018高二上·山东开学考) 已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1③常温下,取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况),经完全燃烧后恢复到常温,放出的热量(单位:kJ)()A . 0.4Q1+0.05Q3B . 0.4Q1+0.05Q2C . 0.4Q1+0.lQ3D . 0.4Q1+0.2Q325. (2分) (2018高二上·武清期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(气)+B(气)2C(气)+。

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安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分) (2018高二上·广安期末) 我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。

根据能源的分类,下列全部属于“一次能源”的是()A . 天然气蒸汽风力B . 石油流水天然铀矿C . 原煤核能电力D . 焦炭酒精潮汐能2. (2分)下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能:C—H键:413.4 kJ/mol、H—H键:436.0 kJ/mol。

则下列叙述正确的是()A . C≡C键能为796.0 kJ/molB . C—H键键长小于H—H键C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol3. (2分) (2017高二上·上饶期中) 下列说法或表示方法正确的是()A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B . 由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9 KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C . 1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ,则H2的燃烧热为183KJD . 在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3 kJ4. (2分) (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是()A . 铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B . 常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0C . 一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下,溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强5. (2分) (2016高二上·成都期中) 在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ .加入少量下列物质或采取下述方法,能使平衡逆向移动的是()A . 加水B . CH3COONa固体C . 升温D . NaCl固体6. (2分) (2017高二上·黑龙江期末) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是()A . 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C . 往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D . 用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液7. (2分)用铁片和稀硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()。

安徽省太和第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学(普通班)试题 扫描版含答案

安徽省太和第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学(普通班)试题 扫描版含答案

姓名,年级:时间:太和一中2019年高二年级上学期第一次月考化学参考答案1---5 ACBBC 6---10 BDCBC 11——16 CBBBDA1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B【解析】A.对于反应前后气体体积相等的反应,若浓度变化,平衡不发生移动,因此不能作为判断平衡移动的标志,选项A错误;B.若物质的转化率变化,则化学平衡一定发生了移动,选项B正确;C.当正、逆反应速率发生变化但变化程度相同时,平衡不发生移动,因此不能作为判断平衡移动的标志,选项C错误;D.对于反应前后气体体积相等的反应,压强变化平衡不发生移动,因此不能作为判断平衡移动的标志,选项D错误。

答案选B。

4.【答案】B【解析】硝酸的浓度不同,反应速率不同,浓度为外因,故A不符合题意;B.Cu能与浓硝酸反应,而不5.【答案】C【详解】A 、恒温恒容条件下,达到平衡后再加入一部分2NO ,相当于增大压强平衡正向移动,2NO 转化率增大,再次达到平衡时2NO 的体积分数减小,故A 错误;B 、气体浓度越大,反应速率越快,其它条件不变缩小容器体积,各物质浓度都增大,则正逆反应速率都增大,但是平衡不移动,故B 错误;C 、恒温恒容条件下,向原平衡体系中再充入一部分2CO ,平衡逆向移动,温度不变化学平衡常数不变,则2K=c(CO )不变,则新平衡体系与原平衡态相比2CO 的压强不变,故C 正确;D 、达到平衡后再加入少量水,温度不变化学平衡常数22-2+42-27c (CrO )c (H )K=c(Cr O )不变,但是生成物浓度幂之积减少量大于反应物,要使K 不变,应该使平衡正向移动,水是纯液体,没有浓度,故D 错误;故选C 。

6.答案B 解析:正反应是放热反应,该反应的逆反应的活化能减去正反应的活化能等于905.9 kJ ·mol -1,则逆反应的活化能不小于905.9 kJ ·mol-1,A 项正确;v (O 2)=错误!v (NH 3)=错误!×错误!=0。

安徽省太和第一中学2020_2021学年高二化学12月月考试题奥赛班

安徽省太和第一中学2020_2021学年高二化学12月月考试题奥赛班

安徽省太和第一中学2020-2021学年高二化学12月月考试题(奥赛班)考试时间:90分钟满分:100分一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.目前国外新冠病毒感染患者仍继续增加,而做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。

下列说法正确的是A.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率,就餐时人人间距至少应为1米B.生产医用口罩的主要原料聚丙烯(PP)属于天然高分子化合物C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂2.下面的说法正确的是( )A.蔗糖与麦芽糖水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应B.蔗糖与麦芽糖均能发生银镜反应C.用溴水不能鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯D.在酸性条件下,CH3COO18C2H5的水解产物是CH3COO18H和C2H5OH3.下列说法不正确的是()①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下,11.2 L的庚烷所含的分子数为0. 5 N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A.①和⑤B.②和③C.③⑤和⑥ D.④和⑥4.下列说法正确的是( )A . 在加热、甲醛、饱和(NH 4)2SO 4溶液、X 射线作用下,蛋白质都会发生变性B . 氨基酸、蛋白质、油脂都含有C ,H ,O ,N 四种元素C . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D . 乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.在由5种基团-CH 3、-OH 、-CHO 、-C 6H 5、-COOH 两两组成的物质中,能与NaOH 反应的化合物有( )A .4种B .5种C .6种D .7种6.在一次有机化学课堂小组讨论中,某同学设计了下列合成路线,你认为不可行...的是 A. 用氯苯合成环己烯:B. 用甲苯合成苯甲醇:C. 用乙烯合成乙酸:C 2H 4水、催化剂加热−−−−→CH 3CH 2OH 2O /Cu 加热−−−→CH 3CHO 2O /催化剂加热−−−−→CH 3COOH D. 用乙烯合成乙二醇: H 2C=CH 22H /催化剂加热−−−−→CH 3CH 32Cl hv −−→CH 2ClCH 2Cl NaOH/水加热−−−−→HOCH 2CH 2OH 7.聚碳酸酯高分子材料PC 的透光率好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘、唱片等,其合成反应为:下列说法不正确...的是 A .合成PC 的反应为缩聚反应B .W 是甲醇C .和互为同系物D .的核磁共振氢谱有4个吸收峰8.下列高聚物一定是由两种单体缩聚而成的是( )A . B.[222n|3CHCH CH CH CH CH CH]----C.聚氯乙烯 D.H[22n||||O OO CH CH O C C]-----OH9.根据转化关系判断下列说法中正确的是( )(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D.在反应②得到的混合物中加入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯10.有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成,且均满足,其相对分子质量A<B<C<100, A~I均为有机物,它们之间存在如图所示的转化关系,下列说法正确的是A.有机物A和E含有相同的官能团B.H加入足量澄清石灰水中,能使澄清石灰水变浑浊C.有机物F的系统命名为乙二酸乙二酯D.某芳香烃的相对分子质量为B的2倍,其一氯代物有两种,则该烃二氯代物有3种11.红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素,用作食品色素安全性很高,同时具有抑菌、防腐和保健作用。

安徽省太和第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学(奥赛班)试题含答案

安徽省太和第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学(奥赛班)试题含答案

太和一中2020—2021学年度高二(上)期中考试化学试卷使用范围:奥赛班理科考试时间:90分钟满分:100分一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列说法正确的是A.所有卤代烃都是难溶于水、密度比水大的液体;B.苯和苯酚均能使酸性KMnO4溶液褪色C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物2.下列说法正确的是A.CH2==CH2、三种物质中都有碳碳双键,都可发生加成反应B.1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应,能消耗3 mol NaOHC.将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了取代反应D.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯3.下列有机物只有四种同分异构体的是( )A.分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B.乙苯的二氯取代物C.分子式为C3H9N的有机物D.分子式为C4H8的有机物4.将1mol某饱和醇分成两等份,一份充分燃烧生成1.5molCO2,另一份与足量的金属钠反应生成5.6L(标准状况)H2。

这种醇分子的架构中除羟基氢外,还有两种不同的氢原子,则该醇的结构简式为()A.222CH CH CH||OH OH--B.33CH CH OH|CH--C.CH3CH2CH2OH D.23CH CH CH||OH OH--5.下列各选项有机物同分异构体的数目,与分子式为ClC4H7O2,且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)A.的一溴代物B.分子式为C4H8O2的酯C.分子式为C5H10的烯烃D.立方烷()的二氯代物6.鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用),长期服用会成瘾。

现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗,结构简式如图所示:。

1 mol该化合物与足量的NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量及其苯环上的一溴代物的种类分别是()A.4 mol、7种B.4 mol、8种C.5 mol、7种D.5 mol、8种7.烯烃被高锰酸钾氧化,碳碳双键会断裂,如R1CH=CHR2被氧化为:和;被氧化为和,由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有A.2种B.4种C.5种D.6种8.下列关于有机物的说法正确的是()A.1 molOOCCH2BrBr最多能与4 mol NaOH反应B.化学式为C8H8的有机物,一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.中,最多有10个原子共平面D.纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为49.某有机物A的结构简式如图所示,下列有关叙述中正确的是( )A.有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应B.1 mol A 与足量的H2发生加成反应,最多可以消耗4 mol H2C .1 mol A 与足量的NaOH 溶液充分反应,最多可以消耗4 mol NaOHD.有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种10.已知吡啶()与苯环性质相似。

安徽省太和第一中学2021学年上学期高二年级10月月考化学试卷

安徽省太和第一中学2021学年上学期高二年级10月月考化学试卷

安徽省太和第一中学2020-2021学年上学期高二年级10月月考化学试卷(普通班)本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,共100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷1.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A L磷酸钠溶液中.1L0.1 Lol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为D.25℃,1L ol·L-1的溶液的2A2A2A2A2A2c2c2c2A2A2c ol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mol/L醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已略)。

已知:常温下,CH3COONH4溶液ol/LC实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小D 滴定结束后,①中水的电离程度比②中大6.常温下,用·L-1NaOH 溶液分别滴定 mL ·L-1 HCl 溶液和 mL mol·L-1 CH3COOH 溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是()A.图 2 是滴定盐酸的曲线 B.a 与b 的关系是a<bC.E 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂7室温下,有下列四种溶液:①·L-1氨水②·L-1 NH4Cl溶液③·L-1盐酸与·L-1 NH4Cl溶液等体积混合④·L-1 NaOH溶液与·L-1氨水等体积混合,四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是()A ②③④①B③②①④ C ④①②③ D ①④②③8.40 ℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。

下列说法不正确的是()A .在2c)()(23O H NH c OH c ⋅-ol •L ﹣1的二元酸H 2A 溶液2AL L ol 三种酸,需要的NaOH 均为1molC .在A -、B -、C -三者中,A -结合H +的能力最强D .HA 、HB 、HC 三者均为弱酸11常温下,用 mol ·L -1KOH 溶液滴定10 mL mol ·L -1HA (K a =×10-5)溶液的滴定曲线如图所示。

2020-2021学年安徽省太和第一中学高二10月月考化学试题 Word版

2020-2021学年安徽省太和第一中学高二10月月考化学试题 Word版

安徽省太和第一中学2020-2021学年高二10月月考化学测试卷(普通班)注意事项:1本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,共100分。

考试时间90分钟。

2请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内,非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷1.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 0.1mol/L磷酸钠溶液中PO43-数目小于0.1N AB.1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1N AC.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N AD. 25℃,1L pH=1的H3PO4溶液中,水电离产生的OH- 数目为10-13 N A2.关于盐类水解反应的说法正确的是( )A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同D.除去CuCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体3.下列有关说法中不正确的是()A.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数不变B. 常温下,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C. 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. 常温下,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)>c(OH-)4.某二元酸H 2A在水中发生电离:H2A===H++HA-,HA-H++A2-.下列叙述中不正确的是( )A.在Na2A溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)B.在Na2A溶液中c(OH-)=c(HA-)+c(H+)C.在Na2A溶液中c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)D.在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)5.常温下,向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已略)。

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