黑龙江省绥化市高一上学期化学期中考试试卷C卷

黑龙江省绥化市高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·上海期中) 游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）
A . CaCl2
B . Ca(ClO)2
C . Ca(OH)2
D . HClO
2. （2分） (2018高一上·荆州月考) 已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是（）
A . 还原性：MnCl2＞HCl（浓）
B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比1:8
C . 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D . 当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA
3. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（）
A . 白酒
B . 石灰石
C . 冰水
D . 矿泉水
4. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列物质属于非电解质的是（）
A . K2SO4
B . 铜丝
C . 干冰
D . 醋酸
5. （2分）(2015·莆田模拟) 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）
A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C . “血液透析”利用了胶体的性质
D . 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示不正确的是（）
A . 次氯酸的电子式
B . 丁烷的球棍模型
C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2
D . 原子核内有8个中子的碳原子C
7. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
实验现象结论
A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂
白性
B将铜粉加入1.0mol•L﹣1
的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu
活泼
C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔
在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔
点比较低
D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸
中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化
性强于稀硝
酸
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）在1～18号元素中有三种元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系：HXO4>H2YO4>H3ZO4 ，则Z元素的原子序数可能是（）
A . 16
B . 9
C . 15
D . 7
9. （2分） 1869年，俄国化学家绘制出世界上第一张元素周期表．（）
A . 道尔顿
B . 拉瓦锡
C . 门捷列夫
D . 阿伏伽德罗
10. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述正确的是（）
A . 反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强
B . 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C . 某物质氧化性越弱，其还原性越强
D . 己知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不能进行
11. （2分）下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）
A . 铁丝和氯气
B . NaOH和CO2
C . Fe和稀HNO3
D . Na和O2
12. （2分） (2018高一上·汪清月考) 下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）
A . Na在空气中燃烧，发出黄色火焰
B . Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C . Na是银白色金属，硬度大，熔点高
D . Na常温和加热时反应，产物一样
13. （2分） (2016高二下·成都期中) 工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3 ，发生反应NOx+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO，NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2 ，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：3
D . 1：4
14. （2分） (2017高一上·黄山期末) 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有（）
A . Cl﹣、SO42﹣
B . NO3﹣、CO32﹣
C . Cl﹣、SO32﹣
D . Cl﹣、CO32﹣
15. （2分）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固
体（粉末），下列有关叙述中不正确的是（）
A . 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B . “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C . “出汗”→变成白色固体（粉末）过程中只发生物理变化
D . 最后变成碳酸钠粉末
16. （2分） (2018高三上·海南月考) 温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是（）
A . 两容器中气体的质量相等
B . 两容器中气体的分子数目相等
C . 两容器中气体的氧原子数目相等
D . 两容器中气体的密度相等
17. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）
A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NA
B . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NA
D . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA
18. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）
A . 、
B . 、
C . 、
D . 、
19. （2分） (2020高二下·大庆期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。

如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。

下列说法正确的是（）
A . N2O转化成无害气体时的催化剂是
B . 每1molPt2O+转化为Pt2O 得电子数为2NA
C . 将生成的CO2通人含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D . 1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
20. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍．该原子的质量数为（）
A . 84
B . 125
C . 209.16
D . 209
二、简答题 (共3题；共12分)
21. （4分）某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．
（1）下列有关说法中错误的是
A . X原子可能为ⅤA族元素
B . Y原子一定为ⅠA族元素
C . 该分子中，既含极性键，又含非极性键
D . 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
（2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是________．
22. （5分） (2019高一上·黄陵期中) 实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、________、________ .
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g。

（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同）；
②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度 ________；
23. （3分） Fe、Al分别与盐酸反应（结果可用分数表示）：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为________．
（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为________．
（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为________
三、实验题 (共4题；共30分)
24. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列实验操作、现象和结论描述均正确的是（）
C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，后出现血红色溶液说明溶液中一定含有Fe2+
D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2出现白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2SiO3
强
A . A
B . B
C . C
D . D
25. （7分） (2018高一上·邯郸期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

（1）以下是实验室常用的部分仪器。

①仪器f和j的名称分别为________、________。

②在分液操作中，必须用到的仪器是________(填字母,下同)。

③能作反应容器且可直接加热的仪器是________。

④过滤时,需要用到的玻璃仪器是________
（2）下列实验操作的叙述中,正确的是______(填字母)。

A . 将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
B . 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C . 稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水
D . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
26. （11分） (2019高二上·黄山开学考) 海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)
A . Cl2
B . 淡水
C . 烧碱
D . 食盐
（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作 A是________。

②海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？________
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，则该燃料电池负极的电极反应式为________。

（4）海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，实验室提取 I2的途径如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是________（填序号）。

a.坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________。

（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示，a，b，c，d 括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率________(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是________mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是________。

A．单位时间内消耗1molCO2 ，同时生成3molH2
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
D．CH3OH和H2O浓度相等
27. （9分） (2019高一上·云南期末) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：
（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2 ，写出反应的离子方程式________。

（2） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________。

（3）试管C和D中试剂各为________、________。

（4）装置G处发生反应的离子方程式为________。

（5）用离子方程式表示试剂X的作用________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。

某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。

②需“密闭保存”的原因________。

四、计算题 (共2题；共16分)
28. （6分） (2016高一上·临沂期中) 现有下列九种物质：①H2 ②铝③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述状态下可导电的是________；
属于电解质的是________；
属于非电解质的是________．
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．
（3）⑨在水中的电离方程式为________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为________．
29. （10分） (2016高二上·定州开学考) 把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O2的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、简答题 (共3题；共12分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共4题；共30分) 24-1、
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
四、计算题 (共2题；共16分)
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、。